في التفاعلات الكيميائية، تتحول بعض المواد إلى مواد أخرى. دعونا نتذكر التفاعل المعروف للكبريت مع الأكسجين. ويحتوي على مواد فقط ( مواد البدايةأو الكواشف) يتم تشكيل الآخرين ( المواد النهائيةأو منتجات التفاعل).

يتم استخدامها لتسجيل ونقل المعلومات حول التفاعلات الكيميائية المخططاتو معادلات رد الفعل.

يوضح مخطط التفاعل المواد التي تتفاعل وأيها تتشكل نتيجة للتفاعل. في كل من الرسوم البيانية ومعادلات التفاعل، يتم تحديد المواد من خلال صيغها.

يتم كتابة مخطط احتراق الكبريت على النحو التالي: S 8 + O 2 SO 2.

وهذا يعني أنه عندما يتفاعل الكبريت مع الأكسجين يحدث تفاعل كيميائي يؤدي إلى تكوين ثاني أكسيد الكبريت (ثاني أكسيد الكبريت). جميع المواد هنا جزيئية، لذلك عند كتابة المخطط، تم استخدام الصيغ الجزيئية لهذه المواد. الأمر نفسه ينطبق على مخطط تفاعل آخر - تفاعل احتراق الفسفور الأبيض:

ع 4 + يا 2 ف 4 يا 10 .

عند تسخينها إلى 900 درجة مئوية كربونات الكالسيوم (الطباشير، الحجر الجيري) يحدث تفاعل كيميائي: تتحول كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم (الجير الحي) وثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون) وفقا للمخطط التالي:

كربونات الكالسيوم 3 كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2.

للإشارة إلى أن العملية تحدث عند تسخينها، عادة ما يتم استكمال المخطط (والمعادلة) بالعلامة " t " ، ويشار إلى حقيقة تبخر ثاني أكسيد الكربون بسهم يشير إلى الأعلى:

كربونات الكالسيوم 3 كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2.

كربونات الكالسيوم وأكسيد الكالسيوم عبارة عن مواد غير جزيئية، لذلك يستخدم الرسم البياني أبسط صيغهما، مما يعكس تكوين وحدات الصيغة الخاصة بهما. بالنسبة للمادة الجزيئية - ثاني أكسيد الكربون - يتم استخدام الصيغة الجزيئية.

دعونا نفكر في مخطط التفاعل الذي يحدث عندما يتفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الماء: PCl 5 + H 2 OH 3 PO 4 + HCl.
يوضح الشكل تكوين حمض الفوسفوريك وكلوريد الهيدروجين.

في بعض الأحيان يكفي نقل معلومات حول التفاعل الكيميائي. مخطط موجزرد الفعل هذا، على سبيل المثال:

س 8 سو 2؛ ف 4 ف 4 س 10 ; كربونات الكالسيوم 3 كاو.

وبطبيعة الحال، قد تتوافق العديد من ردود الفعل المختلفة مع مخطط قصير.

لأي تفاعل كيميائي، يكون أحد أهم قوانين الكيمياء صحيحًا:
عند حدوث التفاعلات الكيميائية، لا تظهر الذرات ولا تختفي ولا تتحول إلى بعضها البعض.

عند كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية، بالإضافة إلى صيغ المواد، يتم استخدام المعاملات. كما هو الحال في الجبر، لا يتم وضع المعامل "1" في معادلة التفاعل الكيميائي، ولكنه ضمني. التفاعلات التي درسناها موصوفة بالمعادلات التالية:

1S 8 + 8O 2 = 8SO 2، أو S 8 + 8O 2 = 8SO 2؛
1P 4 + 5O 2 = 1P 4 O 10، أو P 4 + 5O 2 = P 4 O 10؛
1CaCO 3 = 1CaO + 1CO 2، أو CaCO 3 = CaO + CO 2؛
1PCl 5 + 4H 2 O = 1H 3 PO 4 + 5HCl، أو PCI 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCI.

علامة المساواة بين الطرفين الأيمن والأيسر للمعادلة تعني ذلك عدد ذرات كل عنصر المدرجة في تكوين المواد الأولية، يساويعدد ذرات هذا العنصر الموجودة في منتجات التفاعل.

توضح المعاملات في معادلة التفاعل الكيميائي العلاقة بين عدد المواد المتفاعلة وعدد الجزيئات المتكونة (للمواد غير الجزيئية - عدد وحدات الصيغة) للمواد المقابلة. لذلك، بالنسبة للتفاعل الذي يحدث عندما يتفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الماء

وهكذا (إجمالي 6 نسب). عادة لا يكون لمعامل واحد في معادلة التفاعل أي معنى، ولكن في بعض الحالات يمكن أن يعني عدد الجزيئات أو وحدات الصيغة لمادة معينة. أمثلة على المعلومات المقدمة من خلال مخططات التفاعل والمعادلات .
المثال الأول. تفاعل احتراق الميثان في الأكسجين (أو الهواء):
CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (مخطط)،
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (معادلة).

يوضح مخطط التفاعل الكيميائي أن (1) التفاعل بين الميثان والأكسجين ينتج ثاني أكسيد الكربون والماء.

تضيف معادلة التفاعل أن (2) عدد جزيئات الميثان التي تفاعلت يرتبط بعدد جزيئات الأكسجين التي تفاعلت من 1 إلى 2، وهكذا، أي:

بالإضافة إلى ذلك، توضح المعادلة أن جزيءًا واحدًا من الميثان يتفاعل مع جزيئين من الأكسجين لإنتاج جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون وجزيئين من الماء.

المثال الثاني. اختزال الحديد بالهيدروجين من أكسيده:
Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O (مخطط)،
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (معادلة).

يوضح مخطط التفاعل الكيميائي أنه (1) عندما يتفاعل أكسيد الحديد (Fe 2 O 3) مع الهيدروجين (الذي يحدث عند تسخينه)، يتكون الحديد والماء.

تضيف المعادلة إلى ذلك أن (2) عدد وحدات صيغة أكسيد الحديد المتفاعل يرتبط بعدد جزيئات الهيدروجين المتفاعلة من 1 إلى 3، وهكذا. إنه:

بالإضافة إلى ذلك، توضح المعادلة أن وحدة صيغة واحدة من أكسيد الحديد تتفاعل مع ثلاثة جزيئات هيدروجين لتكوين ذرتي حديد وثلاثة جزيئات ماء.

وكما ستتعلم لاحقًا، فإن معادلات التفاعل توفر لنا أيضًا معلومات كمية أخرى.

الكواشف ومنتجات التفاعل ومخططات ومعادلات التفاعل والمعاملات في معادلات التفاعل

1. اكتب المعادلات المقابلة لمخططات التفاعل التالية:
أ) Na+ Cl 2 NaCl؛ ب) CuO + Al Al 2 O 3 + Cu؛
ج) N 2 O N 2 + O 2؛ د)NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O.
2. ما هي المعلومات التي تنقلها معادلات التفاعل التي قمت بتجميعها (من بين المواد المحددة، Cl 2 , N 2 O, N 2 , O 2 , H 2 SO 4 و H 2 O جزيئية، والباقي غير جزيئي) .

لقد تعرفت بالفعل، بدرجة أو بأخرى، على حوالي خمسين مادة كيميائية فردية (نقية). في المجموع، يعرف العلم عدة ملايين من هذه المواد. من أجل عدم الغرق في هذا "البحر" من المواد، يجب تنظيمها، وقبل كل شيء، تصنيفها - تصنيفها بمزيد من التفصيل مما فعلناه في الفقرة 1.4 (الشكل 1.3).
تختلف المواد عن بعضها البعض في خصائصها، ويتم تحديد خصائص المواد من خلال تركيبها وبنيتها. ولذلك فإن أهم الخصائص التي تصنف بها المواد هي التركيب والبنية والخصائص.
بناءً على تركيبها، أو بشكل أدق، بناءً على عدد العناصر التي تحتويها، تنقسم المواد إلى بسيطة ومعقدة (أنت تعرف هذا بالفعل). هناك مواد أكثر تعقيدا بمئات الآلاف من المرات من المواد البسيطة، لذلك يتم تمييز المواد الثنائية (المركبات الثنائية) فيما بينها.

يظهر مخطط هذا التصنيف في الشكل 2.1.
العلامة التي يتم من خلالها تصنيف المواد هي خصائصها.
لنبدأ بمواد بسيطة.
بناءً على خواصها الفيزيائية، تنقسم المواد البسيطة إلى: المعادنو اللافلزات.
مميزة الخصائص الفيزيائيةالمعادن:
1) الموصلية الكهربائية العالية (القدرة على توصيل التيار الكهربائي بشكل جيد)،
2) الموصلية الحرارية العالية (القدرة على توصيل الحرارة بشكل جيد)،
3) ليونة عالية (الليونة، الانحناء، الاستطالة).

وبالإضافة إلى ذلك، فإن جميع المعادن لها بريق "معدني". ولكن يجب أن نتذكر أن هذا اللمعان ليس فقط المعادن، ولكن أيضًا بعض المواد غير المعدنية، وحتى بعض المواد المعقدة. السيليكون البلوري، أحد التعديلات متعددة الأشكال للزرنيخ، واللمعان، والتيلوريوم، وهذه كلها مواد غير معدنية. ومن بين المواد المعقدة البايرايت FeS 2 والكالكوبايرايت CuFeS 2 وبعض المواد الأخرى.

أساس تنظيم العناصر الكيميائية والمواد البسيطة والمركبات هو النظام الطبيعي للعناصر الكيميائية،اكتشفه الكيميائي الروسي البارز ديمتري إيفانوفيتش مندلييف (1834-1907) عام 1869 وأطلق عليه اسمه " النظام الدوري". تم تحسين هذا النظام من قبل أجيال عديدة من العلماء، ولا يزال يسمى "دوري"، على الرغم من أن هذا ليس صحيحا تماما. بيانياً، يتم التعبير عن نظام العناصر الكيميائية في شكل جدول العناصر (الشكل 2.2)؛ سوف تتعرف على بنية هذا الجدول بالتفصيل من خلال دراسة الفصل السادس. والآن دعونا نرى أين تقع العناصر في الجدول العناصر التي تشكل اللافلزات، وأين – العناصر التي تشكل المعادن. وتبين أن العناصر التي تشكل اللافلزات يتم تجميعها في الزاوية اليمنى العليا من جدول العناصر. جميع العناصر الأخرى هي عناصر تشكل المعادن. وسوف تتعرف على سبب ذلك من خلال دراسة بنية الذرات والروابط الكيميائية.

في درجة حرارة الغرفة، تعتبر المعادن مواد صلبة (الاستثناء هو الزئبق، نقطة انصهاره هي 39 درجة مئوية).
على عكس المعادن، لا تملك اللافلزات أي مجموعة محددة من الخصائص الفيزيائية المميزة. حتى حالة التجميع الخاصة بهم قد تكون مختلفة. في درجة حرارة الغرفة، هناك اثنتي عشرة مادة غازية بسيطة (H 2، He، N 2، O 2، O 3، F 2، Ne، Cl 2، Ar، Kr، Xe، Rn)، سائل واحد (Br 2)، و المزيد من المواد الصلبة عشرة (B، C (الماس)، C (الجرافيت)، Si، P 4، S 8، As، Se، Te، I 2، إلخ). تختلف معظم المعادن كثيرًا في خواصها الكيميائية عن معظم اللافلزات، لكن لا يوجد حدود واضحة بينها.
يمكن للعديد من المواد البسيطة أن تتفاعل مع بعضها البعض تحت ظروف معينة، على سبيل المثال:

2 ح 2 + يا 2 = 2 ح 2 يا؛ 2Na + Cl 2 = 2NaCl؛ 2Ca + O 2 = 2CaO.

ونتيجة لهذه التفاعلات، يتم تشكيل المركبات الثنائية.

من حيث المبدأ، يمكن أن يحتوي المركب الثنائي على أي عناصر (باستثناء الهيليوم والنيون). ولكن غالبا ما يكون أحد هذه العناصر هو الأكسجين أو الهيدروجين أو أحد الهالوجينات (الفلور أو الكلور أو البروم أو اليود). تسمى هذه المواد مركبات الأكسجين, مركبات الهيدروجينأو هاليدات. أمثلة على المركبات الثنائية: CaO، Al 2 O 3، KH، HCl، AlI 3، CaC 2.

أمثلة مركبات الأكسجين: H2O (ماء)، H2O2 (بيروكسيد الهيدروجين)، Na2O (أكسيد الصوديوم)، Na2O2 (بيروكسيد الصوديوم)، CO2 (ثاني أكسيد الكربون)، OF2 (فلوريد الأكسجين). معظم مركبات الأكسجين موجودة أكاسيد. سوف تتعلم لاحقًا كيف تختلف الأكاسيد عن مركبات الأكسجين الأخرى.
أمثلة على الأكاسيد:
Li 2 O - أكسيد الليثيوم، CO 2 - ثاني أكسيد الكربون، CaO - أكسيد الكالسيوم، SiO 2 - ثاني أكسيد السيليكون، Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم، H 2 O - الماء،
MnO 2 – ثاني أكسيد المنغنيز، SO 3 – ثالث أكسيد الكبريت.

أمثلة على مركبات الهيدروجين: NaH – هيدريد الصوديوم، H 2 O – ماء، KH – هيدريد البوتاسيوم، HCl – كلوريد الهيدروجين، CaH 2 – هيدريد الكالسيوم،
NH3 – الأمونيا، BaH2 – هيدريد الباريوم، CH4 – الميثان.

أمثلة على الهاليدات: CaF 2 - فلوريد الكالسيوم، BF 3 - ثلاثي فلوريد البورون، NaCl - كلوريد الصوديوم، PCl 5 - خماسي كلوريد الفوسفور، KBr - بروميد البوتاسيوم، HBr - بروميد الهيدروجين، AlI 3 - يوديد الألومنيوم، HI - يوديد الهيدروجين.
وترد أمثلة لأسماء المركبات الثنائية في الجدول 6.

الجدول 6. أمثلة على أسماء المركبات الثنائية.

يرجى ملاحظة أن كل هذه الأسماء تحتوي على اللاحقة -بطاقة تعريف. يمكن تسمية أي مركب ثنائي بهذه الطريقة، باستثناء المركبات الثنائية للعناصر التي تشكل المعادن ( بين المعادن اتصالات). وفي الوقت نفسه، فإن بعض المركبات الثنائية لها أسماءها التقليدية (الماء والأمونيا وكلوريد الهيدروجين والميثان وبعض المركبات الأخرى).

من بين المركبات الثنائية على الأرض، غالبا ما توجد أكاسيد. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن كل ذرة ثانية تدخل قشرة الأرض(في الغلاف الجوي والغلاف المائي والغلاف الصخري) – ذرة الأكسجين. ومن بين الأكاسيد، المادة الأكثر شيوعًا هي الماء. أحد أسباب ذلك هو أن الهيدروجين هو أيضًا أحد العناصر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية.

الآن - حول الاتصالات الأكثر تعقيدًا. ليكن المركب يحتوي على ثلاثة عناصر. هناك الكثير من هذه الاتصالات. أي منها هي الأكثر أهمية؟ بالطبع المركبات المحتوية على الأكسجين. وقبل كل شيء، تلك التي تحتوي على الهيدروجين. ترجع أهمية هذه المركبات أيضًا إلى أنه نتيجة التفاعلات الكيميائية بين الأكاسيد والماء يتم الحصول على هذه المواد، على سبيل المثال:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2; ف 4 يا 10 + 6 ح 2 يا = 4 ح 3 ص 4 ;
لي 2 O + H 2 O = 2LiOH؛ SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

تسمى المواد المتكونة نتيجة هذه التفاعلات هيدروكسيدات. يأتي الاسم من مزيج من الكلمات "أكسيد هيدرات"، أي مركب من الأكسيد والماء.

وهناك العديد من الهيدروكسيدات، ومنها تلك التي لا تتشكل نتيجة تفاعل الأكسيد المباشر مع الماء، مثل: H 2 SiO 3، Al(OH) 3، Cu(OH) 2 وغيرها. وتسمى هذه المواد أيضًا هيدروكسيدات لأنها عند تسخينها تتحلل إلى أكسيد وماء.

في الواقع، تتحلل جميع الهيدروكسيدات تقريبًا عند تسخينها، لتشكل الأكسيد المقابل والماء، على سبيل المثال:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O عند 100 درجة مئوية؛
Ca(OH) 2 = CaO +H 2 O عند 500 درجة مئوية؛
H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O عند 450 درجة مئوية؛
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O عند 200 درجة مئوية؛
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O أقل من 100 درجة مئوية.
لكن الهيدروكسيدات، مثل NaOH وKOH، لا تتحلل حتى عند تسخينها إلى 1500 درجة مئوية.

وترد أمثلة لأسماء بعض الهيدروكسيدات في الجدول 7.

يرجى ملاحظة أن النصف الأيسر من الجدول يحتوي على هيدروكسيدات العناصر التي تشكل المعادن (الاسم يبدأ بكلمة "هيدروكسيد")، والنصف الأيمن يحتوي على هيدروكسيدات العناصر التي تشكل اللافلزات (الاسم يحتوي على كلمة "حمض"). ترجع الأشكال المختلفة للأسماء إلى حقيقة أن هذه الهيدروكسيدات تختلف كثيرًا في خواصها الكيميائية. على سبيل المثال، تغير محاليلها لون المواد التي تسمى المؤشرات(بشكل أكثر دقة، حمضية-رئيسي المؤشرات). هذه المواد المؤشرة هي الأصباغ الموجودة في التوت الأزرق والتوت والكشمش الأسود والملفوف الأحمر وحتى الشاي. في المختبر، يشيع استخدام عباد الشمس (صبغة طبيعية)، وبرتقال الميثيل، والفينول فثالين (كلاهما صناعي) كمؤشرات. وهكذا يتحول عباد الشمس في المحاليل التي تحتوي على أحماض إلى اللون الأحمر، وفي المحاليل التي تحتوي على هيدروكسيدات فلز قابلة للذوبان ( القلويات) - باللون الأزرق. وترد ألوان المؤشرات الأخرى في الملحق 3. الأحماض لها طعم حامض، لكن لا ينبغي عليك تجربتها أبدًا، لأن معظمها سامة أو لها تأثير حارق.

من بين الهيدروكسيدات المدرجة في الجدول 6، القلويات هي NaOH وKOH وBa(OH) 2. كما يغير Ca(OH) 2 القابل للذوبان قليلاً لون المؤشرات. من بين الأحماض المدرجة في نفس الجدول، حمض السيليسيك فقط هو الذي لا يغير لون المؤشرات، على وجه الخصوص، لأنه، على عكس الأحماض الأخرى، غير قابل للذوبان في الماء.

الأحماض، كقاعدة عامة، لا تتفاعل مع بعضها البعض، ولكنها تتفاعل مع هيدروكسيدات المعادن، على سبيل المثال:
ح 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O؛
2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H2O;
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

بالإضافة إلى الماء، فإن منتجات هذه التفاعلات هي ملح- مواد معقدة من فئة أخرى مهمة. ونتيجة التفاعل لا يبقى حمض ولا قلوي في المحلول، ويصبح المحلول حياديلذلك تسمى ردود الفعل هذه ردود الفعل تحييد.

انتبه إلى اللواحق في أسماء الأملاح الواردة في الجدول رقم 8.

الجدول 8. الأملاح وأسمائها

تتفاعل بعض الهيدروكسيدات، من بين جميع الهيدروكسيدات الأخرى، مع الأحماض فقط. تسمى هذه الهيدروكسيدات الأسباب.تسمى نفس الهيدروكسيدات التي تتفاعل مع الأحماض والقواعد (القلويات). هيدروكسيدات مذبذبة.الأسباب تتوافق أكاسيد أساسيةالأحماض – أكاسيد حمض,وهيدروكسيدات مذبذبة - أكاسيد مذبذبة.وترد في الجدول 9 أمثلة على الأكاسيد ذات السلوك الكيميائي المختلف.

الجدول 9. أمثلة على الأساسية، مذبذب و أكاسيد الحمض، وكذلك الهيدروكسيدات المقابلة لها.

*) يتم إعطاء الصيغة المثالية للهيدروكسيد
**) موجود فقط في محلول مائي

تتشكل الأملاح ليس فقط من تفاعل الأحماض مع القواعد، ولكن أيضًا من تفاعل المعادن مع الأحماض:
ملغ + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O،
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2،
وكذلك أثناء تفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأكاسيد الحمضية Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3،
الأكاسيد الأساسية مع الأحماض FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
والأكاسيد الحمضية ذات القواعد SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O.
تخضع الأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة أيضًا لتفاعلات مماثلة.
لنعد الآن إلى التقسيم المألوف للمواد إلى جزيئية وغير جزيئية، أي إلى تصنيفها حسب نوع تركيبها. يوضح الجدول 10 كيفية توزيع المواد الجزيئية وغير الجزيئية بين مختلف فئات المواد المعقدة.

الجدول 10.نوع هيكل بعض المواد المعقدة

كما ترون، المواد الكيميائية– مختلفة جدًا، مختلفة في التركيب، في خصائصها الفيزيائية، مختلفة في الخواص الكيميائية. لكن لا يمكنك حتى الآن الإجابة على الأسئلة حول سبب وجود مثل هذه التركيبة لهذه المادة ولماذا تتمتع بهذه الخصائص ولماذا تتفاعل مع هذه المواد وكيف تتفاعل معها. تذكر أن خصائص المادة يتم تحديدها من خلال تركيبها وبنيتها. لذلك، للإجابة على هذه الأسئلة، عليك أولاً أن تدرس كيفية تركيب المواد، أي بنية المادة.

تتفاعل هذه المادة بقوة مع الماء لتشكل "الجير المطفأ" - هيدروكسيد الكالسيوم. ويتم الحصول على هذا الأكسيد عن طريق حرق الصخور المختلفة المكونة من كربونات الكالسيوم، ومن هنا جاء اسم "الجير المحروق". يسبب الحروق عند ملامسته للجلد. إنه خطير بشكل خاص إذا وصل إلى العينين.

هيدروكسيد الكالسيوم - Ca(OH) 2، أو الجير المطفأ، هو قاعدة بيضاء، قابلة للذوبان قليلاً في الماء.
يتم الحصول عليه عن طريق ما يسمى بالتبريد - إضافة الماء إلى أكسيد الكالسيوم. ينتج عن التفاعل حرارة كبيرة لدرجة أن خليط التفاعل يغلي. يستخدم الجير المطفأ في البناء كمادة ربط وكمادة خام لإنتاج الطوب الرملي الأبيض والجير، وكذلك في إنتاج الأسمدة المعدنية.
النظام الطبيعي للعناصر الكيميائية، المعادن، اللافلزات، المركبات الثنائية، مركبات الأكسجين، مركبات الهيدروجين، الهالوجينات، الهيدريدات، الأكاسيد، الهيدروكسيدات، الأحماض، القواعد، الأملاح، القلويات، الهيدروكسيدات الأمفوتيرية، المؤشرات، N تفاعل التوحيد، الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية ، أكاسيد مذبذبة أ) Fe(OH) 2؛ ب) الرصاص (OH) 2؛ ج) الحديد (OH) 3؛ د) الكروم (يا) 3.
7. قم بإنشاء معادلات التفاعل باستخدام مخططات التفاعل التالية:
لي 2 يا + ف 4 يا 1 0 لي 3 ص 4 ;

MnSO 4 + NaOH M n(OH) 2 + Na 2 SO 4 ؛
2. الحديد 3 يا 4 + آل 2 يا 3 + الحديد؛ لا 2 (SO 4) 3 + كوه لا (OH) 3 + K 2 SO 4 ;الأحماض والقواعد.
3. الخواص الكيميائية للمعادن.
4. الخواص الكيميائية للأكاسيد.