أكاسيد
الجزء 1
أ-1.يتم إعطاء صيغ الأكاسيد فقط في السلسلة
1) H 2 SO 4، CaO، CuCl 2 3) P 2 O 5، BaO، SO 3
2) Na 2 CO 3، Na 2 O، N 2 O 5 4) NaOH، Na 2 O، Cu(OH) 2
أ-2. يتم تقديم صيغ الأكاسيد الرئيسية فقط في السلسلة
1) CO 2، CaO، CuO 3) P 2 O 5، BaO، SO 3
أ-3.الصيغ فقط أكاسيد الحمضالمدرجة على التوالي
1) CO 2، SO 2، P 2 O 5 3) P 2 O 5، BaO، SO 3
2) CO 2، Na 2 O، N 2 O 5 4) CaO، Na 2 O، CuO
أ-4. يشير تفاعل الأكاسيد مع الماء إلى التفاعلات
1) المركبات 3) التحلل
2) الصرف. 4) الإبدال
أ-5.يشير إنتاج أكسيد المعدن عن طريق تسخين قاعدة غير قابلة للذوبان إلى التفاعلات
1) المركبات 3) التحلل
2) الصرف. 4) الإبدال
أ-6.أكسيد الصوديوم لايتفاعل
1) مع الماء 3) مع القاعدة
2) مع الحمض 4) مع أكسيد الحمض
أ-7. أكسيد الكبريت (الرابع) لايتفاعل
1) بالماء 3) بالحمض
2) مع القلويات 4) مع الأكسيد الأساسي
أ-8.الأكسيد الذي يتفاعل مع الحمض فقط هو
1) الأساسية 3) مذبذب
أ-9.أكسيد يتفاعل مع القلويات فقط
1) الأساسية 3) مذبذب
2) حمضية. 4) غير مكوّنة للأملاح
أ-10. تفاعل كيميائي معادلته هي
ك2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
يشير إلى ردود الفعل
1) المركبات 3) التحلل
2) الصرف. 4) الإبدال
أ-11. من المعادلات المعطاة للتفاعلات الكيميائية، اختر تلك التي تميزها الخصائص العامةجميع الأكاسيد الأساسية.
1) K 2 O + H 2 O = 2KOH 3) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2) K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 4) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O
أ-12.من معادلات التفاعلات الكيميائية المعطاة، اختر تلك التي تميز الخصائص العامة لجميع أكاسيد الأحماض.
1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
2) SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 4) SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
أ-13. الأكاسيد هي:
1) المواد المعقدة التي تحتوي على الأكسجين
2) مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين
3) المواد المعقدة التي تتشكل أثناء الأكسدة مادة بسيطة
الجزء 2
ب-1.من الصيغ المعطاة، اكتب الأكاسيد فقط
NaCl، Na2O، HCl، Cl2O7، Ca3 (PO 4) 2، CaO، P2O5، H2O، H3PO4.
ب-2.من الصيغ المعطاة، اكتب الأكاسيد الرئيسية فقط
الحديد O، K 2 O، CO 2، MgO، CrO، CrO 3، SO 2، P 2 O 5
ب-3.من الصيغ المعطاة، اكتب أكاسيد الحمض فقط
MnO، Na 2 O، CO 2، MgO، Cl 2 O 7، CrO 3، SO 2، P 2 O 5، Li 2 O
ب-4. طابق صيغة الأكسيد مع الصيغة
الهيدروكسيد المقابل له.
1) نا 2 يا أ ) الحديد (أوه ) 3
2) الحديد 2 O 3 ب) H 2 CO 3
3) باو ب) هيدروكسيد الصوديوم
4) CO 2 G) Ba(OH) 2
د ) ح 2 سو 4
ب-5.صل اسم الأكسيد بصيغته.
1) أكسيد الصوديوم أ) SO 2
2) أكسيد الكبريت (رابعا) ب) SO3
3) أكسيد الحديد (III) B) Na 2 O
4) أكسيد الفوسفور (V) D) P 2 O 5
د) Fe2O3
ب-6.أدخل الصيغ المفقودة للمواد في مخططات معادلة التفاعل.
1) ... + H 2 O = Ca(OH) 2 3) MgO + ... = Mg (NO 3) 2 + ...
2) SO 3 + ... = H 2 SO 4 4) CO 2 + ... = Na 2 CO 3 + ...
V-7
1) … + … = أهداب الشوق 3) … + … = لا
2) … + … = أكسيد الزنك 4) … + … = ف 2 يا 5
V-8. أدخل الصيغ المفقودة للمواد في مخططات معادلة التفاعل.
1) Fe(OH) 3 = … + … 3) H 2 SiO 3 = … + …
2) الكروم (OH) 2 = … + … 4) H 2 SO 3 = … + …
ب-9. اكتب صيغ الأكاسيد التالية:
1) أكسيد النيتريك (V) 3) أكسيد البوتاسيوم
2) أول أكسيد الكربون (الرابع) 4) أكسيد الألومنيوم
V-10. إنشاء مراسلات بين المواد الأولية ومنتجات التفاعل.
1) K 2 O + H 2 SO 4 أ) LiOH
2) N 2 O 5 + H 2 O B) Na 2 SO 4 + H 2 O
3) لي 2 O + H 2 O B) K 2 SO 4 + H 2 O
4) SO 3 + هيدروكسيد الصوديوم D) HNO 3
V-11. ما هي الأكاسيد التي يمكن الحصول عليها عن طريق الاحتراق في الأكسجين: أ) CuS، ب) CH 4. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية المقابلة.
ب-12. الكتلة الموليةأكسيد الكروم (VI).
1) 68 3) 100
2) 84 4) 152
ب-13. الكسر الشامل(%) النيتروجين في أكسيد النيتريك (IV)
1) 30,43 3) 56,23
2) 14 4) 46
الأحماض
أ-1. يتم إعطاء صيغ الأحماض فقط على التوالي
1) حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الصوديوم، HNO 3 3) Ca(OH) 2، H 3 ص 4، Ca 3 (ص 4) 2
2) H 2 SO 3، H 2 SO 4، H 2 S 4) Na 2 O، NaNO 3، HNO 3
أ-2. يتم تقديم صيغ الأحماض المحتوية على الأكسجين فقط في السلسلة
1) حمض الهيدروكلوريك، HNO 3، H 2 S 3) H 3 PO 4، H 2 CO 3، H 2 SO 4
أ-3. يتم تقديم صيغ الأحماض الخالية من الأكسجين فقط في السلسلة
1) حمض الهيدروكلوريك، HNO 3، H 2 S 3) H 3 PO 4، H 2 CO 3، H 2 S
2) H 2 SO 3، HNO 2، H 2 S 4) H 2 S، HF، HCl
أ-4. يتم إعطاء صيغ الأحماض الأحادية فقط في السلسلة
2) H 2 SO 3، HNO 2، H 2 S 4) H 2 SiO 3، HF، HNO 3
أ-5. يتم إعطاء صيغ الأحماض ديباسيك فقط في السلسلة
1) حمض الهيدروكلوريك، HNO 3، HF 3) H 3 PO 4، H 2 CO 3، H 2 SO 4
2) H 2 SO 3، H 2 S، H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3، HF، HNO 3
أ-6. تكافؤ بقايا حمض حامض الكبريتيك هو
1) أنا 2) الثاني 3) الثالث 4) الرابع
أ-7. تكافؤ البقايا الحمضية لحمض الفوسفوريك هو
1) أنا 2) الثاني 3) الثالث 4) الرابع
أ-8. يمكن التعرف على حمض الكبريتيك المخفف
1) بالرائحة 2) بالألوان
3) محلول الفينول فثالين. 4) محلول الميثيل البرتقالي
أ-9. مؤشر عباد الشمس البيئة الحمضيةيتغير اللون إلى
1) الأزرق 2) الأحمر 3) الأرجواني 4) لا يتغير لونه
أ-10. يشير تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك إلى التفاعلات
1) الإبدال. 3) الإبدال
2) التحلل. 4) الاتصال
أ-11. يشير تفاعل أكسيد الزنك مع حمض الهيدروكلوريك إلى التفاعلات
1) الإبدال. 3) الإبدال
2) التحلل. 4) الاتصال
أ-12. حمض الكبريتيك المخفف لا يتفاعل
1) مع Zn 2) مع ZnO 3) مع CO 2 4) مع NaOH
أ-13. معدن لا يحرر الهيدروجين من محلول حمض الكبريتيك
1) الزنك 2) الزئبق 3) ملغ 4) كاليفورنيا
أ-14. الأكسيد الذي يتفاعل مع الماء لتكوين حمض هو
1) Na 2 O 2) SiO 2 3) P 2 O 5 4) Fe 2 O 3
أ-15. ما هو الأكسيد الذي يتفاعل مع الماء لإنتاج حمض الكبريتيك؟
أ-16. ما هو أكسيد الحمض الذي لا يتفاعل مع الماء؟
1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) SiO 2
أ-17. الأحماض غير العضوية هي:
1) مواد معقدة تتكون من ذرة هيدروجين وأخرى لا فلزية
2) مواد معقدة تتكون من ثلاثة عناصر أحدها الهيدروجين
3) مواد معقدة تتكون من ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر يمكن أن تحل محلها ذرات معدنية وبقايا حمضية
الجزء 2
ب-1. من قائمة الأحماض التالية، اكتب صيغ الأحماض المحتوية على الأكسجين فقط:
حمض الهيدروكلوريك، HNO 2، H 2 SO 4، HMnO 4، CH 3 COOH، H 2 S، H 2 SiO 3، HNO 3، HF، H 3 PO 4
ب-2. من قائمة الأحماض التالية، اكتب صيغ الأحماض الثنائية القاعدة فقط:
حمض الهيدروكلوريك، HNO 2، H 2 SO 4، H 2 CrO 4، H 2 S، H 2 SiO 3، HNO 3، HF، H 3 PO 4، H 2 CO 3
ب-3. صل بين صيغة الحمض واسمه.
1) HNO3 أ) الهيدروكلوريك
2) حمض الهيدروكلوريك ب) الكبريتي
3) ح2SO4ب) النيتروجين
4) H2CO3D) الكبريتيك
د) الفحم
ب-4. صل بين صيغة الحمض واسم الملح المستخرج منه.
1) HNO3 أ) كلوريد
2) حمض الهيدروكلوريك ب) الكبريتيت
3) H 2 SO 4 B) نترات
4) H2CO3D) كبريتات
5) ح3ص4د) كربونات
ه) الفوسفات
ب-5. إنشاء تطابق بين صيغة الحمض وتكافؤ بقاياه الحمضية.
1) HNO 3 أ) I
2) حمض الهيدروكلوريك ب) ثانيا
3) ح 2 لذا 4 ب) ثالثا
4) ح 2 كو 3 د) رابعا
5) H3PO4
ب-6. أكمل معادلات التفاعلات الكيميائية الممكنة:
1) Li 2 O + H 2 SO 4 = 3) Al 2 O 3 + HCl =
2) Na 2 O + H 3 PO 4 = 4) Ag 2 O + HCl =
في -7. أكمل معادلات التفاعلات الكيميائية التي يمكن استخدامها لإنتاج الهيدروجين.
1) Mg + H 2 SO 4 = 3) Mg + HNO 3 =
2) Ca + HCl = 4) Ag + H 3 PO 4 =
ب-8. أدخل الصيغ المفقودة للمواد في مخططات معادلة التفاعل.
1) … + … = Mg(NO 3) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O
2) … + … = MgCl 2 + H 2 4) … + … = Na 2 S + H 2 O
ب-9. إنشاء مراسلات بين المواد الأولية ومنتجات التفاعلات الكيميائية.
1) HgO + HNO 3 أ) آل 2 (SO 4) 3 + H 2
2) آل + ح 2 SO 4 ب) ك 3 ص 4 + ح 2 يا
3) Na 2 O + H 2 CO 3 B) Hg (NO 3 ) 2 + H 2 O
4) K 2 O + H 3 PO 4 D) Na 2 CO 3 + H 2 O
ب-10. أي من المواد: Cu، CuO، Fe، CO 2، NaOH، AgNO 3 - يتفاعل معها حمض الهيدروكلوريك؟ اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية المحتملة.
ملخص أساسي
أ-1. يتم إعطاء صيغ القواعد فقط على التوالي
1) Na 2 CO 3، NaOH، NaCl 3) KOH، Mg(OH) 2، Cu(OH) 2
2) KNO 3، HNO 3، KOH 4) حمض الهيدروكلوريك، BaCl 2، Ba(OH) 2
أ-2.يتم إعطاء صيغ القلويات فقط على التوالي
1) Fe(OH) 3، NaOH، Ca(OH) 2 3) KOH، Mg(OH) 2، Cu(OH) 2
2) KOH، LiOH، NaOH 4) Al(OH) 3، Fe(OH) 2، Ba(OH) 2
أ-3. من هذه المركبات، القاعدة غير قابلة للذوبان في الماء
1) هيدروكسيد الصوديوم 2) Ba(OH) 2 3) Fe(OH) 2 4) KOH
أ-4.يتغير لون مؤشر الفينول فثالين في البيئة القلوية إلى
1) عديم اللون 2) قرمزي 3) أحمر 4) أصفر
أ-5.المعدن الذي يتفاعل مع الماء لتكوين مادة قلوية هو
1) الحديد 2) النحاس 3) البوتاسيوم 4) الألومنيوم
أ-6. الأكسيد الذي يتفاعل مع الماء لتكوين مادة قلوية هو
1) أكسيد الألومنيوم. 3) أكسيد الرصاص (II).
2) أكسيد الليثيوم. 4) أكسيد المنغنيز (II).
أ-7. تفاعل هيدروكسيد النحاس الثنائي مع حمض النيتريكيشير إلى ردود الفعل
1) الإبدال. 3) الإبدال
2) التحلل. 4) الاتصال
أ-8.الخاصية المشتركة بين القواعد والقلويات غير القابلة للذوبان هي
1) التفاعل مع أكاسيد الأحماض
2) التفاعل مع الحمض
3) التفاعل مع الملح
4) تحلل القاعدة
أ-9.عندما يتفاعل الأكسيد الأساسي مع الماء، يمكن تشكيل قاعدة
1) آل(OH) 3 2) Ba(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3
أ-10.المادة التي تتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم هي
1) الماء 3) أكسيد الباريوم
2) حامض الفوسفوريك. 4) الحديد
أ-11. في أي سلسلة تتحلل جميع القواعد التي صيغتها عند تسخينها؟
1) Fe(OH) 3، Fe(OH) 2، Cu(OH) 2 3) KOH، Mg(OH) 2، Cu(OH) 2
2) Ca(OH) 2، Cr(OH) 2، NaOH 4) Al(OH) 3، Fe(OH) 2، Ba(OH) 2
الجزء 2
ب-1.من صيغ المواد المعطاة، اكتب فقط تلك التي تشير إلى القواعد.
H2SO4، Ca(OH)2، CaO، NaOH، Na3PO4، P2O5، Fe(OH)3، Fe2O3، Cu(OH)2، LiOH.
V-2. اكتب الصيغة لكل من القواعد المذكورة.
1) هيدروكسيد الحديد (II). 3) هيدروكسيد النحاس (II).
2) هيدروكسيد الباريوم 4) هيدروكسيد النحاس (I).
ب-3.التفاعل بين هيدروكسيد الليثيوم وحمض النيتريك يسمى التفاعل......
ب-4.صل بين صيغة هيدروكسيد الفلز واسمه.
1) NaOH أ) هيدروكسيد الكالسيوم
2) Al (OH) 3 B) هيدروكسيد الحديد (II).
3) Ca (OH) 2 B) هيدروكسيد الألومنيوم
4) Fe (OH) 2 G) هيدروكسيد الصوديوم
د) هيدروكسيد الحديد (III).
ب-5. المباراة بين الصيغة الكيميائيةالمادة والطبقة مركبات غير عضوية، الذي ينتمي إليه.
1) حمض MgO A).
2) ح 3 ص 4 ب) قلوي
3) أكاسيد Al(OH)3B
4) NaOH D) قواعد غير قابلة للذوبان
ب-6.إنشاء مراسلات بين صيغ المواد الأولية وأجزاء معادلات التفاعل.
1) ZnCl 2 + NaOH = A) Al 2 O 3 + H 2 O
2) SO 2 + NaOH = B) Zn(OH) 2 + NaCl
3) H 2 SO 4 + KOH = B) Na 2 SO 3 + H 2 O
4) Al(OH) 3 = G) K 2 SO 4 + H 2 O
ب-7.أكمل معادلات التفاعلات الكيميائية.
1) LiOH + SO 3 = 3) Ca(OH) 2 + CO 2 =
2) NaOH + P 2 O 5 = 4) Ba(OH) 2 + SO 2 =
V-8. أكمل معادلات التفاعلات الكيميائية التي تحدث عند تسخينها.
1) Mg(OH) 2 = 3) Fe(OH) 3 =
2) آل (OH) 3 = 4) النحاس (OH) 2 =
ب-9. أدخل الصيغ المفقودة للمواد في الرسوم البيانية لمعادلات تفاعل التعادل.
1) … + … = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O
2) … + … = MgCl 2 + H 2 O 4) … + … = Na 2 S + H 2 O
ب-10.إنشاء مراسلات بين المواد الأولية ومنتجات التفاعلات الكيميائية.
1) NaOH + CO 2 A) FeO + H 2 O
2) NaOH + H 2 SO 4 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
3) الحديد (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك B) Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Fe(OH) 2 G) FeCl 2 + H 2 O
ج يا إل أنا
الجزء 1
أ-1.يتم تقديم صيغ الأملاح فقط في السلسلة
1) K 2 CO 3، H 2 CO 3، KOH 3) H 2 S، Ba (NO 3) 2، Ba Cl
2) AlCl 3، Ca(NO 3) 2، FeS 4) Cu(OH) 2، CuSO 4، CuS
أ-2. يجب أن يحتوي على الملح
1) ذرات المعدن 3) بقايا الحمض
2) ذرات الأكسجين. 4) ذرات الهيدروجين
أ-3. صيغة الملح غير صحيحة
1) Na 3 ص 4 2) Al 3 S 2 3) Ba (NO 3 ) 2 4) AlCl 3
أ -4. صيغة أورثوفوسفات الصوديوم
1) NaH 2 ص 4 2) ص 2 ح ص 4 3) ص 3 ص 4 4) نانو 3
أ-5. تكافؤ بقايا الحمض في كبريتات الألومنيوم هو
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
أ-6. المواد التي تتفاعل مع الأملاح هي
1) المعادن 3) الأكاسيد الأساسية
2) اللافلزات 4) قواعد غير قابلة للذوبان
أ-7. الأكسيد الذي يتفاعل مع الحمض لتكوين الملح هو
1) ف 2 يا 5 2) CuO 3) SO 2 4) CO 2
أ-8. الأكسيد الذي يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين الملح هو
1) Fe 2 O 3 2) K 2 O 3) SO 3 4) BaO
أ-9. معادلة تفاعل كيميائي
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaCl 4 + 2KCl
يشير إلى رد الفعل
1) الإبدال. 3) التبادل
2) المركبات 4) التحلل
أ-10. على الجانب الأيسر من معادلة التفاعل الكيميائي
… + … = الزنك (OH) 2 + 2KCl
1) K + كلوريد الزنك 2 3) 2KOH + الزنك (NO 3) 2
2) كلوريد الزنك 2 + 2H2O 4) 2KOH + كلوريد الزنك 2
أ-11. معادلة التفاعل الكيميائي
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
يشير إلى رد الفعل
1) الإبدال. 3) التبادل
2) المركبات 4) التحلل
أ-12. يتفاعل كبريتات النحاس (II).
1) مع الزئبق 2) مع كلوريد الصوديوم 3) مع هيدروكسيد الصوديوم 4) مع O 2
أ-13. على الجانب الأيسر من معادلة التفاعل الكيميائي
… + … = CuSO 4 + H2O
بدلا من القطع الناقص يجب أن تكتب
1) النحاس + FeSO 4 3) CuO + H 2 SO 4
2) CuO + FeSO 4 4) Cu + H 2 SO 4
أ-14. على الجانب الأيمن من معادلة التفاعل الكيميائي
6NaOH + ف 2 يا 5 = ... + ...
بدلا من القطع الناقص يجب أن تكتب
1) 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 3) Na 3 PO 4 + H 2 O
2) 2Na 3 ص 4 + 3H 2 O 4) 2Na 3 ص 4 + 3H 2
أ-15. على الجانب الأيمن من معادلة التفاعل الكيميائي
آل 2 يا 3 + 6HNO 3 = ... + ...
بدلا من القطع الناقص يجب أن تكتب
1) آل (NO 3) 3 + H 2 O 3) آل (NO 3) 3 + H 2
2) 2Al(NO 3) 3 + 3H2O 4) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2
الجزء 2
№ص / ص
أسماء الأحماض
الصيغ الحمضية
اسماء بقايا الاحماض
حمض النيتريك
حمض الكبريتيك
حمض الفوسفوريك
حمض السيليك
حمض الكربونيك
حمض كبريتيد الهيدروجين
حمض الهيدروبروميك
حمض الهيدروفلوريك
حمض الهيدروديك
№ص / ص
أسماء الأحماض
الصيغ الحمضية
المخلفات الحمضية وتكافؤها
اسماء بقايا الاحماض
حمض الكبريتيك
حمض النيتريك
حمض الهيدروكلوريك
حمض الكبريتيك
حمض الفوسفوريك
حمض السيليك
حمض الكربونيك
حمض كبريتيد الهيدروجين
حمض الهيدروبروميك
حمض الهيدروفلوريك
حمض الهيدروديك
№ص / ص
أسماء الأحماض
الصيغ الحمضية
المخلفات الحمضية وتكافؤها
اسماء بقايا الاحماض
حمض الكبريتيك
حمض النيتريك
حمض الهيدروكلوريك
حمض الكبريتيك
حمض الفوسفوريك
حمض السيليك
حمض الكربونيك
حمض كبريتيد الهيدروجين
حمض الهيدروبروميك
حمض الهيدروفلوريك
حمض الهيدروديك
طرق الحصول على الأملاح.
أسئلة للندوة حول موضوع "الأملاح. تكوين الأملاح. تصنيف الأملاح".
حدد ما هي المواد التي تسمى الأملاح؟
اشرح الخوارزمية واستخدم مثالاً محددًا لإظهار كيفية تكوين صيغة الملح بشكل صحيح.
ما هو تصنيف الأملاح؟ (أجب عن هذا السؤال على شكل جدول يتضمن أمثلة على الصيغ الخاصة بكل نوع من أنواع الملح).
كيفية تسمية الأملاح المتوسطة والأملاح الحمضية والقاعدية بشكل صحيح؟
طرق الحصول على الأملاح.
أسئلة للندوة حول موضوع "الأملاح. تكوين الأملاح. تصنيف الأملاح".
حدد ما هي المواد التي تسمى الأملاح؟
اشرح الخوارزمية واستخدم مثالاً محددًا لإظهار كيفية تكوين صيغة الملح بشكل صحيح.
ما هو تصنيف الأملاح؟ (أجب عن هذا السؤال على شكل جدول يتضمن أمثلة على الصيغ الخاصة بكل نوع من أنواع الملح).
كيفية تسمية الأملاح المتوسطة والأملاح الحمضية والقاعدية بشكل صحيح؟
طرق الحصول على الأملاح.
أسئلة للندوة حول موضوع "الأملاح. تكوين الأملاح. تصنيف الأملاح".
حدد ما هي المواد التي تسمى الأملاح؟
اشرح الخوارزمية واستخدم مثالاً محددًا لإظهار كيفية تكوين صيغة الملح بشكل صحيح.
ما هو تصنيف الأملاح؟ (أجب عن هذا السؤال على شكل جدول يتضمن أمثلة على الصيغ الخاصة بكل نوع من أنواع الملح).
كيفية تسمية الأملاح المتوسطة والأملاح الحمضية والقاعدية بشكل صحيح؟
طرق الحصول على الأملاح.
أسئلة للندوة حول موضوع "الأملاح. تكوين الأملاح. تصنيف الأملاح".
حدد ما هي المواد التي تسمى الأملاح؟
اشرح الخوارزمية واستخدم مثالاً محددًا لإظهار كيفية تكوين صيغة الملح بشكل صحيح.
ما هو تصنيف الأملاح؟ (أجب عن هذا السؤال على شكل جدول يتضمن أمثلة على الصيغ الخاصة بكل نوع من أنواع الملح).
كيفية تسمية الأملاح المتوسطة والأملاح الحمضية والقاعدية بشكل صحيح؟
طرق الحصول على الأملاح.
الخيار 2 1. يتم إعطاء صيغ الأكاسيد الرئيسية فقط على التوالي
1) ثاني أكسيد الكربون، CaO، CuO
2) ثاني أكسيد الكربون 2، Na2 O، N2 O5
3) ف 2 O5، باو، SO3
4) CaO، Na2O، Cs2O
2. يتم إعطاء صيغ القلويات فقط على التوالي
1) الحديد (OH) 3، هيدروكسيد الصوديوم، الكالسيوم (OH)2
2) كوه، ليوه، هيدروكسيد الصوديوم
3) كوه، Mg(OH) 2، Cu(OH)2
4) آل(OH)3، Fe(OH)2، Ba(OH)2
3. من المركبات المشار إليها القلويات
1) الحديد (أوه) 2
2) ليوه
3) ملغم (OH) 2
4) النحاس (أوه) 2
4. لا يتفاعل أكسيد الصوديوم 1) مع الماء 2) مع الأحماض
3) مع القواعد
4) مع أكاسيد الحمض
5. صل اسم الأكسيد بصيغته.
6. الأكسيد الذي يتفاعل مع الحمض لتكوين الملح هو
1) ف2O5
2) النحاس
3) ثاني أكسيد الكبريت
4) ثاني أكسيد الكربون 2
7. إنشاء تطابق بين الصيغة الكيميائية للمادة وفئة المركبات غير العضوية التي تنتمي إليها.
8. يصبح مؤشر عباد الشمس في الوسط القلوي 1) بنفسجي 2) أحمر 3) أزرق 4) عديم اللون
9. إنشاء مراسلات بين المواد الأولية ومنتجات (منتجات) التفاعلات الكيميائية.
1) K2O + H2 SO4 |
|
2) N2 O5 + H2 O |
ب. Na2SO4 + H2O |
3) Li2O + H2O |
ب. K2 SO4 + H2 O |
4) SO3 + هيدروكسيد الصوديوم |
ز.HNO3 |
10. يتم إعطاء صيغ الأحماض الخالية من الأكسجين فقط على التوالي
1) حمض الهيدروكلوريك، HNO3، H2S
2) H2SO3، H2S، HNO2
3) ح 3 PO4، H2 CO3، H2 S
4) H 2 S، HF، حمض الهيدروكلوريك
11.أكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات:
Al → Al2 O3 →Al(OH)3 →Al2 (SO4)3
الخيار 3 1. يتم إعطاء صيغ أكاسيد الحمض فقط على التوالي
1) ثاني أكسيد الكربون، SO2، SO3
2) ثاني أكسيد الكربون 2، Na2 O، N2 O5
3) ف 2 O5، باو، SO3
4) CaO، Na2O، CuO
2. يتم إعطاء صيغ الأحماض فقط على التوالي
1) حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الصوديوم، HNO3
2) H2SO3، H2SO4، H2S
3) Ca(OH)2، H3PO4، Ca3(PO4)2
4) نا 2 يا، NaNO3، HNO3
3. المعدن الذي يتفاعل مع الماء لتكوين مادة قلوية
1) الحديد
2) النحاس
3) البوتاسيوم
4) الألومنيوم
4. من المركبات المذكورة أعلاه، القاعدة غير قابلة للذوبان في الماء
1) ليوه
2) الكالسيوم (أوه) 2
3) النحاس (أوه) 2
4) كوه
5. لا يتفاعل أكسيد الكبريت (IV) 1) مع الماء 2) مع القلويات
3) مع الأحماض
4) مع أكاسيد أساسية
6. يصبح مؤشر عباد الشمس في البيئة الحمضية 1) بنفسجي 2) أحمر 3) أزرق 4) عديم اللون
7. إيجاد تطابق بين الصيغة الكيميائية للملح والفئة التي ينتمي إليها.
1) نا 3 PO4
2) نا 2 HPO4
3) ك 2 نابو4
4) آل (OH) 2 Cl
أ. الأملاح الحمضية ب. الأملاح المزدوجة
ب. الأملاح المتوسطة ز. الأملاح الأساسية
8. إنشاء تطابق بين المواد الأولية ومنتجات التفاعلات الكيميائية.
1) زئبق + HNO3
2) آل + ح 2 SO4
3) نا 2 O + CO2 + H2 O
4) ك 2 يا + H3 PO4
أ. آل 2 (SO4)3 + H2 ب. K3 PO4 + H2 O
1) هيدروكسيد الصوديوم، الكروم (OH) 2، الكالسيوم (OH)2
2) الحديد (OH) 3، النحاس (OH) 2، الحديد (OH) 2
3) Ba(OH)2، Mg(OH)2، KOH
4) كوه، LiOH، آل (OH) 3
11. اكتب معادلات التفاعل التي يمكن بها إجراء التحويلات:
با → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2
ميتروفانوفا سفيتلانا فاليريفنا
سميلتسوفا إيرينا ليونيدوفنا
فاسينا يانينا ألكسندروفنا
الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية
المبادئ التوجيهية ل العمل المختبريفي تخصص "الكيمياء" لطلاب السنة الأولى من جميع الاتجاهات والتخصصات.
تم التوقيع للنشر _________________ 2010 تنسيق 60x90 1/16.
ورق الصحف. طباعة أوفست.
كوند.بيك.ل. الأكاديمي-ed.l.
توزيع 200 نسخة. طلب ________
جامعة ولاية نيجني نوفغورود للهندسة المعمارية والهندسة المدنية، 603950. نيجني نوفغورود، شارع إيلينسكايا، 65.
مركز الطباعة التابع لجامعة ولاية نيجني نوفغورود للهندسة المعمارية والهندسة المدنية، 603950. نيجني نوفغورود، شارع إيلينسكايا، 65.
اختبار حول موضوع "الأساسيات" للصف الثامن
الخيار الأول.
ينتمي Cu(OH)2 إلى هذه الفئة
1) الأحماض 3) الأملاح
2) الأكاسيد 4) القواعد
2. حدد صيغة هيدروكسيد البوتاسيوم
1) K2O2) CaO3) Ca(OH)24) KOH
3. صيغ القلويات...و...
1) MgOHCl2) NaOH3) HClO4) KOH
4. خصائص القلويات تشمل... و...
1) التفاعل مع الهيدروجين 3) التفاعل مع الأحماض
2) التحلل عند التسخين 4) التفاعل مع أكاسيد الأحماض
5. ما هي العبارة التي لا تعتبر نموذجية للقلويات؟
1) قواعد قابلة للذوبان في الماء
2) تغيير لون المؤشر - الفينول فثالين
3) تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح
4) تتفاعل مع الأكاسيد الأساسية
6. للحصول على هيدروكسيد الحديد (III)، تحتاج إلى 1) أكسيد وماء 3) حديد وماء
2) محلول الملح القلوي والحديد (II) 4) أكسيد القلويات والحديد (II).
7. يمكن تمييز هيدروكسيد الصوديوم عن هيدروكسيد النحاس (II) ... و ...
1) المؤشر3) حسب اللون
2) حمض الهيدروكلوريك 4) إضافة NaCl8. يتحلل عند تسخينه باعتدال
1) هيدروكسيد البوتاسيوم 3) هيدروكسيد الحديد (III).
2) هيدروكسيد الفوسفور 4) هيدروكسيد الصوديوم
9. يتفاعل Ca(OH)2 مع ... و ...
1) حمض الهيدروكلوريك 2) CuO3) الحديد 4) ثاني أكسيد الكربون
10. للحصول على هيدروكسيد النحاس (II)، تحتاج إلى 1) CuO وH2O3) CuSO4 وNaOH2) CuO وH2O4) CuSO4 وH2O
11. يتفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم
1) أكسيد الباريوم 3) حمض الهيدروكلوريك
2) كلوريد البوتاسيوم 4) هيدروكسيد الصوديوم
12. تتفاعل كل من المادتين مع محلول هيدروكسيد الباريوم
1) أكسيد النحاس (II) وهيدروكسيد الزنك 3) كبريتيد الهيدروجين والفضة
2) أول أكسيد الكربون (IV) وحمض الهيدروكلوريك 4) حمض السيليك والهيدروجين
13. يتفاعل مع هيدروكسيد النحاس (II).
1) حمض النيتريك 3) الهيدروجين
2) أكسيد الزنك 4) كربونات الكالسيوم
14. تتفاعل كل من المادتين مع محلول هيدروكسيد الباريوم
1) Na2SO4 وCO23) K2O وH2SiO3
2) KNO3 وFeO4) Mg(OH)2 وNO
15. هيدروكسيد الألومنيوم
1) يتفاعل مع الحمض فقط
2) يتفاعل مع القلويات فقط
اختبار حول موضوع "الأساسيات" للصف الثامن
الخيار الثاني.
يتم إعطاء صيغ القواعد فقط على التوالي
1) Na2CO3، NaOH، NaCl3) KOH، Mg(OH)2، Cu(OH)2
2) KNO3، HNO3، KOH4) حمض الهيدروكلوريك، BaCl2، Ba(OH)2
2. يتم إعطاء صيغ القلويات فقط على التوالي
1) Fe(OH)3، NaOH، Ca(OH)23) KOH، Mg(OH)2، Cu(OH)2
3) كوه، LiOH، NaOH4) Al(OH)3، Fe(OH)2، Ba(OH)2
3. الصيغ فقط قواعد مذبذبةالمدرجة على التوالي
1) Na2CO3، NaOH، CaCl23) KOH، Mg(OH)2، Cu(OH)2
2) Al(OH)3، Zn(OH)2، Be(OH)24) Be(OH)2، BaCl2، Ba(OH)2
4. من المركبات المذكورة أعلاه، القاعدة غير قابلة للذوبان في الماء
1) NaOH2) Ba(OH)23) Fe(OH)24) KOH
5. يغير مؤشر الفينول فثالين لونه في وسط قلوي إلى 1) عديم اللون 3) أحمر
2) قرمزي 4) أصفر
6. يتغير لون مؤشر عباد الشمس في وسط قلوي إلى 1) البنفسجي 3) الأزرق
2) أحمر 4) عديم اللون
7. المعدن الذي يتفاعل مع الماء لتكوين مادة قلوية
1) الحديد2) النحاس3) البوتاسيوم4) الألومنيوم
8. الأكسيد الذي عند تفاعله مع الماء يشكل مادة قلوية
1) أكسيد الألومنيوم 3) أكسيد الرصاص (II).
2) أكسيد الليثيوم 4) أكسيد المنغنيز (II).
9. يشير تفاعل هيدروكسيد النحاس (II) مع حمض النيتريك إلى التفاعل
1) الاتصالات 3) البدائل
2) التحلل . 4) التبادل
10. يتفاعل هيدروكسيد الحديد (III) مع 1) H2SO42) SO33) P2O54) CuSO4
11. الخاصية المشتركة بين القواعد والقلويات غير القابلة للذوبان هي
1) التفاعل مع أكاسيد الأحماض
2) التفاعل مع الحمض
3) التفاعل مع الملح
4) تحلل القاعدة
12. هيدروكسيد الزنك
1) يتفاعل مع الأحماض فقط 2) يتفاعل مع القلويات فقط
3) يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات
4) لا يتفاعل مع الأحماض أو القلويات
13. عندما يتفاعل الأكسيد الأساسي مع الماء، تتشكل القاعدة
1) آل(OH)32) با(OH)23) النحاس(OH)24) الحديد(OH)3
14. المادة التي تتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم هي
1) الماء 2) حامض الفوسفوريك 3) أكسيد الباريوم 4) الحديد
15. في أي سلسلة تتحلل جميع القواعد عند تسخينها؟
1) NaOH، Cr(OH)2، Ca(OH)23) Ba(OH)2، Mg(OH)2، KOH
2) Fe(OH)3، Cu(OH)2، Fe(OH)24) KOH، LiOH، Al(OH)3
16. لا يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم
1) حمض الهيدروكلوريك 3) أول أكسيد الكربون (IV)
2) أكسيد الباريوم 4) حمض السيليك
