تفاعلات الكيمياء العضوية لديريابين. لأطفال المدارس والمتقدمين، Deryabin N.E.

أنت تحفة حياتك الخاصة، أنت مايكل أنجلو في حياتك. ديفيد الذي تنحته هو نفسك. كل ما عليك فعله هو أن تخطو خطوة إلى الأمام وتتحرك في الاتجاه الذي تدفعك إليه قوتك الداخلية.

دكتور جو فيتالي

وعد نفسك

كن قوياً جداً حتى لا يزعج أي شيء راحة بالك.

أتمنى الصحة والسعادة والازدهار لكل شخص تقابله في طريقك.

اجعل كل أصدقائك يشعرون أن هناك شيئًا مميزًا فيهم.

ابحث عن الجانب المشرق في أي حال واجعل من تفاؤلك حقيقة.

فكر فقط في الأفضل، واعمل فقط من أجل الأفضل، وتوقع الأفضل فقط.

تقبل نجاح الآخرين بسعادة لا تقل عن فرحتك.

انسَ أخطاء الماضي وركز على الإنجازات العظيمة في المستقبل.

حافظ على تعبير سعيد في جميع الأوقات وامنح الابتسامة للجميع.

خصص الكثير من الوقت لتحسين نفسك بحيث لا يتبقى وقت لانتقاد الآخرين.

أن تكون حراً من أن تقلق، وأسخى من أن تغضب، وأقوى من أن تخاف، وأسعد من أن تسمح بوجود المشاكل.

من الجيد أن تفكر في نفسك وتثبت هذه الحقيقة للعالم، لكن ليس بالكلمات العالية أو الأفعال المثيرة للإعجاب.

الاعتقاد بأن العالم كله يقف إلى جانبك طالما أنك صادق مع أفضل ما في نفسك.

ْعَنِّي

خبرة في التدريس 33 سنة مدرس كيمياء أعلى فئة. عائلتي مكونة من زوج وابنتان وحفيد.

الكتب التي شكلت عالمي الداخلي

إليانور بورتر "بوليانا"، جو فيتالي "سر الجذب. كيف تحصل على ما تريده حقًا"، "المفتاح. أدره واكتشف سر الجذب"، ديلي كارنيجي كيف تتوقف عن القلق وتبدأ الحياة، أناتولي نيكراسوف " حب الأم"،" 1000 وطريقة واحدة لتكون على طبيعتك "،" تعلم الحب ".

نظرتي للعالم

الحياة فرصة - استفد منها.
الحياة جميلة - معجب بها.
الحياة نعيم - تذوقها.
الحياة حلم - اجعله حقيقة.
الحياة تحدي - تقبله.
الحياة واجب - قم بتنفيذه.
الحياة لعبة - العبها.
الحياة ثروة - نعتز بها.
الحياة حب - استمتع بها.
الحياة لغز - اعرفه.
الحياة فرصة - استفد منها.
الحياة حزن - تغلب عليها.
الحياة صراع - تحملها.
الحياة مغامرة – قم بها.
الحياة مأساة - تغلب عليها.
الحياة هي السعادة - اصنعها.
الحياة جميلة جدًا - فلا تفسدها.
الحياة هي الحياة - حارب من أجلها.

إنجازاتي

شهادة شرف من وزارة التربية والتعليم في منطقة موسكو لسنوات عديدة من العمل المثمر، والعمل الناجح في تدريس وتعليم الطلاب، وانتصارات طلابي في الأولمبياد والمؤتمرات العلمية والعملية، وتوجيه طلابي نحو صورة صحيةحياة.

محفظتي

أي شخص شارك بجدية النشاط العلمي، يفهم أنه مكتوب فوق مدخل معبد العلم الكلمات: "يجب أن تؤمن".

يتم تحديد إيماننا ومعتقداتنا من خلال لدينا تجربة شخصيةوليس لأسباب خارجية.

يمكنك تحقيق أي شيء على الإطلاق - حتى ما يبدو مستحيلاً بالنسبة لك.

لديك القدرة على تغيير أفكارك.

أنت لست سيد الأرض، ولكن لديك قوة أكبر بكثير مما تتخيل.

نص

1 ديرابينا إن.إي. الكيمياء غير العضوية في التمارين والمهام درس تعليميطلاب الصف مدرسة ثانويةالاكتتاب العام "عند بوابة نيكيتسكي" موسكو 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. لا الكيمياء العضويةفي التمارين والمهام. - م: الاكتتاب العام "عند بوابة نيكيتسكي"، 2012، - 32 ص. ISBN الدليل عبارة عن مجموعة من التمارين والمسائل حول أهم قسم في الكيمياء غير العضوية والدروس الأساسية مركبات غير عضوية. تم تضمينه في المجموعة مع الكتاب المرجعي المصغر "الكيمياء غير العضوية في التفاعلات"، حيث ستساعد المادة الطلاب على إكمال التمارين المقترحة. يوصى به لطلاب المدارس الثانوية (المستوى الأساسي). ISBN ديريابينا إن إي، 2012

3 1. تصنيف المواد غير العضوية 1.1. المعادن وغير المعادن 1. ب الجدول الدوريكما هو موضح على الغلاف، املأ الخلايا بالعناصر غير المعدنية باللون الأصفر. 2. ضع خطًا تحت رموز اللافلزات: N، Na، Ne، H، Hf، He، B، Ba، Br، S، Sr، Si، Se، Os، O، C، Cs، Cd، Cl، Cu، الأب، F، آل، في، AR، كما، حج. اكتب الرموز: أ) المعادن القلوية؛ ب) الفلزات القلوية الترابية (انظر قائمة أسماء مجموعات العناصر الكيميائية في الصفحة 9 من الكتاب المرجعي المصغر "الكيمياء غير العضوية في التفاعلات"). 3. اكتب رمزًا واحدًا لكل من العنصر المعدني والعنصر غير المعدني الموجودين في الجدول الدوري: أ) بجانب بعضهما البعض. ب) في مجموعة واحدة؛ ج) في مجموعة فرعية واحدة؛ د) في فترة واحدة. 4. رموز أي عنصر معدني وعنصر غير معدني يتكونان من نفس الحروف؟ 5. اكتب الرموز: أ) المواد غير المعدنية مع ثابت d.o. ; ب) معادن ذات شركة ثابتة.. 6. أي معدن يشكل مادة بسيطة: أ) أحمر؛ ب) أصفر. ج) السائل في لا.؟ التي تتشكل عند الصفر من اللافلزات: أ) مادة غازية سامة بسيطة ذات لون أصفر-أخضر؛ ب) مادة بسيطة على شكل بلورات أرجوانية ذات بريق معدني. ج) مادة بسيطة على شكل بلورات صلبة شفافة قادرة على قطع الزجاج؟ 7. لعب اثنان من الطلاب لعبة التيك تاك تو الكيميائية. كتب الأول رموز المعادن في الخلايا، والثاني - غير المعادن (وفقا لقواعد اللعبة، لا تتكرر العناصر). أي واحد فاز؟ N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. الأكاسيد والهيدروكسيدات والأملاح 8. ابحث عن أخطاء في التعريف: "الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين." أيّ الميزات الأساسيةهل مفاهيم "الأكاسيد" غير محددة في التعريف؟ ما هي الميزات التي يمكن إزالتها من التعريف؟ اكتبها التعريف الصحيح. أكاسيد - 9. ضع خطًا تحت صيغ الأكاسيد: H 2 O، CO، O 2، H-O-H، As +3 2O 3، H-O-O-H، P 2 O 5، P 2 O 3، O 3، SO 2، OF 2، I 2 O 7، HClO، SO 3، KO 2، KO 3، P 4 O 6، P 4 O 10، H 2 CO، XO 2، XO 2-2، XO -1 2، XO ، X 2 O.10. أكمل مخطط التصنيف للأكاسيد (انظر الكتاب المرجعي المصغر "الكيمياء غير العضوية في التفاعلات"، ص 1). أكسيد غير معدني أكسيد معدني في حالة الأكسدة +2 أكسيد آخر غير مكون للملح أكسيد حمضي مذبذب أساسي مكون للملح هل يمكن للذرات المعدنية أن تشكل أكاسيد: أ) غير مكونة للملح؛ ب) الحمضية. مذبذب؟ 2. هل يمكن للذرات غير المعدنية أن تشكل أكاسيد: أ) مذبذبة؛ ب) الأساسية؛ ج) غير الملح؟ 3. هل يمكن أن يكون أكسيد XO 2: أ) حمضيًا؟ ب) مذبذب. ج) الرئيسية؛ غير الملح؟ 4. هل يمكن أن يكون أكسيد X 2 O 3: أ) حمضيًا؛ ب) مذبذب. ج) الرئيسية؛ غير الملح؟ اختبر نفسك، يجب أن يكون عدد الإجابات الإيجابية في التمرين بأكمله متساويًا. قم بتكوين الصيغ واكتب طبيعة الأكاسيد: أ) النيتروجين (s.o. +1، +2، +3، +5)؛ ب) الكلور (s.o. +1، +3، +5، +7)؛ 4

5 2. الخصائص الكيميائية لبعض فئات المواد غير العضوية 2.1. خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية 25. انظر في الكتاب المرجعي المصغر "الكيمياء غير العضوية في التفاعلات" كيف تتفاعل الأكاسيد مع الماء. شطب صيغ الأكاسيد التي لا تتفاعل مع الماء: Na 2 O، SO 2، MgO، SiO 2، CuO، P 2 O 5، Ag 2 O، H 2 O، BaO، Fe 2 O 3، CO، SeO 3. ما هي أكاسيد المعادن التي تتفاعل مع الماء؟ 26. التعرف على PD والتعرف على كيفية كتابة معادلات التفاعل باستخدام كتاب مرجعي مصغر. برنامج النشاط 3 "وضع معادلات التفاعل باستخدام الكتاب المرجعي المصغر "الكيمياء غير العضوية في التفاعلات" برنامج النشاط مثال على التنفيذ: 1. أعد كتابة المهمة في دفتر ملاحظات. Na 2 O + H 2 O 2. تحت صيغ المواد اكتب أسماء الأصناف التي تنتمي إليها. أكسيد 3. في الكتاب المرجعي المصغر، ابحث عن مخطط التحويل المقابل - نظام أساسي + قلوي مائي "أكاسيد أساسية" 1: أكسيد. 4. تحقق مما إذا كانت المواد المقترحة يمكن أن تتفاعل بهذه الطريقة (انظر وصف التفاعل أسفل الرسم التخطيطي) 5. حدد المشاركين الآخرين في التفاعل واكتبهم في الرسم التخطيطي. 6. ترتيب المعاملات المتكافئة. فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تتفاعل بهذه الطريقة. Na 2 O هو أكسيد فلز قلوي يتفاعل مع الماء. يتوافق أكسيد Na 2 O مع القاعدة NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. أكمل معادلات التفاعلات المحتملة. 1. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسم البياني 1 للأقسام "الأكاسيد الأساسية"، "أكاسيد الأحماض") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسوم البيانية لقسمين "أكاسيد أساسية" "، " "أكاسيد حمضية") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسوم البيانية المكونة من 3 أقسام "الأكاسيد الأساسية"، "أكاسيد الحمض" ") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسم البياني 4) من قسم "الأكاسيد الأساسية") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسم البياني 4 من "أكاسيد الأحماض" " قسم) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. أكمل معادلات التفاعلات التي تحتوي على أكاسيد: أ) CaO + CaSO 4 ; د) نا 2 CO 3؛ ب) CaO +... CaSO 4 + H 2 O؛ د)... + كوه... + ك 2 سو 3؛ ج) + با(يا) 2؛ و) MgCl كم عدد الأحماض التي يمكن الحصول عليها عن طريق إضافتها إلى الماء: أ) أكسيد النيتريك (V)؛ ب) أكسيد الفوسفور (V)؛ ج) أكسيد الزنك. د) أكسيد النيتريك (II)؛ ه) كلوريد الهيدروجين. ه) أكسيد الصوديوم. ز) أول أكسيد الكربون؟ اختبر نفسك العدد الإجمالييجب أن تكون الأحماض متساوية. اكتب معادلات التفاعل المتوافقة مع المخططات (كل تفاعل يتضمن أكسيدًا واحدًا أو أكثر). أ) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4؛ ب) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ؛ ج) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3 ؛ د) حمض الهيدروكلوريك H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4 ؛ ه) كربونات الكالسيوم 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3 ؛ و) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ؛ ز) الماء الحمضي لأكسيد الحمض. ح) أكسيد حمض الملح الأساسي؛ ط) ماء أكسيد حمضي قلوي. 31. اقترح طريقة: أ) عزل أكسيد المغنسيوم من خليطه مع أكسيد البوتاسيوم. ب) فصل أكسيد السيليكون من خليطه مع أكسيد الفوسفور (V). 32. ضع خطا تحت أسماء الهيدروكسيدات التي يمكن الحصول عليها من تفاعل الأكاسيد مع الماء: حمض الكبريتيك، هيدروكسيد الأمونيوم، هيدروكسيد الألومنيوم، حمض السيليسيك، هيدروكسيد الحديد (II)، حمض الفوسفوريك، حمض الهيدروفلوريك، هيدروكسيد النحاس (II)، رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم، هيدروكسي كلوريد المغنيسيوم، هيدروكسيد البوتاسيوم. تأكد بنفسك أن عدد الأسماء التي تحتها خط يجب أن يكون 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسوم البيانية لقسمين "أكاسيد أساسية" "، " "أكاسيد حمضية") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسوم البيانية المكونة من 3 أقسام "الأكاسيد الأساسية"، "أكاسيد الحمض" ") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسم البياني 4) من قسم "الأكاسيد الأساسية") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (انظر الكتاب المرجعي المصغر، الرسم البياني 4 من "أكاسيد الأحماض" " قسم) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. أكمل معادلات التفاعلات التي تحتوي على أكاسيد: أ) CaO + CaSO 4 ; د) نا 2 CO 3؛ ب) CaO +... CaSO 4 + H 2 O؛ د)... + كوه... + ك 2 سو 3؛ ج) + با(يا) 2؛ و) MgCl كم عدد الأحماض التي يمكن الحصول عليها عن طريق إضافتها إلى الماء: أ) أكسيد النيتريك (V)؛ ب) أكسيد الفوسفور (V)؛ ج) أكسيد الزنك. د) أكسيد النيتريك (II)؛ ه) كلوريد الهيدروجين. ه) أكسيد الصوديوم. ز) أول أكسيد الكربون؟ اختبر نفسك، يجب أن يكون العدد الإجمالي للأحماض مساويا لتكوين معادلات التفاعل المقابلة للمخططات (كل تفاعل يتضمن أكسيد واحد أو أكثر). أ) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4؛ ب) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ؛ ج) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3 ؛ د) حمض الهيدروكلوريك H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4 ؛ ه) كربونات الكالسيوم 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3 ؛ و) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ؛ ز) الماء الحمضي لأكسيد الحمض. ح) أكسيد حمض الملح الأساسي؛ ط) ماء أكسيد حمضي قلوي. 31. اقترح طريقة: أ) عزل أكسيد المغنسيوم من خليطه مع أكسيد البوتاسيوم. ب) فصل أكسيد السيليكون من خليطه مع أكسيد الفوسفور (V). 32. ضع خطًا تحت أسماء الهيدروكسيدات التي يمكن الحصول عليها من تفاعل الأكاسيد مع الماء: حمض الكبريتيك، هيدروكسيد الأمونيوم، هيدروكسيد الألومنيوم، حمض السيليك، هيدروكسيد الحديد (II)، حمض الفوسفوريك، حمض الهيدروفلوريك، هيدروكسيد النحاس (II)، رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم، هيدروكسيد كلوريد المغنيسيوم، هيدروكسيد البوتاسيوم. تأكد بنفسك أن عدد الأسماء التي تحتها خط يجب أن يكون 3. 13

10 33. ضع خطًا تحت صيغ المواد التي يتفاعل معها: أ) أول أكسيد الكربون (IV): حمض الهيدروكلوريك، Mg(OH) 2، CaO، H 3 PO 4، SiO 2؛ ب) أكسيد الكالسيوم: NaOH، H 2 O، SO 2، S 2 O، CO 2، MgO؛ ج) أكسيد الفوسفور (V): حمض الهيدروكلوريك، Ca(OH) 2، H 2 O، H 3 PO 4، Na 2 CO 3؟ اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة. 34. أي من المواد التالية يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض في أزواج: أ) SO 2، P 2 O 5، HCl، CaO؛ ب) Na 2 O، CuO، HСl، N 2 O؛ ج) K 2 O، CO، BaO، P 2 O 5؟ اكتب معادلات التفاعل. تحقق بنفسك، يجب أن تحصل على 7 معادلات تفاعل في المجموع. 35. باستخدام الكتاب المرجعي المصغر (الأقسام "الأكاسيد الأساسية" و"الأكاسيد الحمضية")، حدد المواد التي يتم تشفيرها بأحرف (إذا كان هناك عدة خيارات ممكنة، فاعرض واحدًا). 1. أ + ب ح 2 لذلك 4؛ أ + ب هيدروكسيد الصوديوم؛ B + C D.3.A + B BaSiO 3 ؛ ب + ج باسيو 3 + د؛ ز + أ ب. 2. أ + ح 2 أو ب؛ B + SO 2 B + H 2 O ( يحتوي B على ذرات ثلاثة عناصر أحدها البوتاسيوم). 4. أ + ب ج؛ ب + ج د + أ؛ أ + ه ب + ح 2 يا؛ B + H 2 O E (المادة B تسمى رماد الصودا، والمادة D غير قابلة للذوبان في الماء). 5. H2OA (يحتوي على 6 ذرات) H2OB (3 ذرات) H2OB (8 ذرات) G (13 ذرة). 36. في السلسلة المقترحة، قم بإزالة (شطب) صيغة إضافية واحدة - تلك التي لا تشكل مجموعة متجانسة مع الباقي: أ) N 2 O، NO 2، N 2 O 3؛ ب) CO 2، SO 2، SiO 2؛ ج) SrO، SnO، CrO؛ د) Mn 2 O 7، P 2 O 5، CrO 3. اشرح اختيارك. 37. باستخدام التفاعلات التي تحتوي على أكاسيد فقط، يتم الحصول على أكبر عدد ممكن من الطرق: أ) كبريتات الصوديوم؛ ب) الماء. ج) كبريتيت البوتاسيوم. د) كربونات الكالسيوم. 14

11 89. الملح (أ) مركب أبيض شديد الذوبان في الماء. عند إضافة نترات الفضة إلى المحلول المائي A، يتكون راسب أبيض. عند إضافة محلول NaOH قطرة إلى نفس المحلول، يتكون راسب جيلاتيني أبيض B. عندما يتم تكلس B، يتم تشكيل مادة حرارية بيضاء C، وهي قريبة من الماس في الصلابة. اكتب معادلات التفاعل. لماذا يتم إضافة NaOH قطرة قطرة إلى النموذج B؟ 90. مادة غازية بسيطة A، لونها أصفر مخضر ولها رائحة نفاذة، تتفاعل مع المعدن الأحمر B لتكوين الملح C. عند تعرضها للقلويات، محلول مائييتم إطلاق الرواسب الجيلاتينية الزرقاء. اكتب معادلات التفاعل. 91. مادة بسيطة تحتوي على العنصر X وهو جزء من الغدة الدرقية عند التفاعل معها مادة غازيةأشكال Y حمض قوييتفاعل Z.Z مع نترات المعدن الثمين لتكوين راسب أصفر اللون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة. 92. عندما يؤثر محلول حمض الهيدروكلوريك على محلول مائي من الملح A، ينطلق غاز عديم اللون B ذو رائحة كريهة، والذي عند مروره في محلول نترات الرصاص يشكل راسباً أسود C. أعط معادلات التفاعل. 93. الحمض المتطاير A، عندما يتم تحييده باستخدام KOH، يعطي الملح B، الذي عند تكليسه، يطلق غاز يدعم الاحتراق وملح آخر C. اكتب معادلات التفاعل. المحتويات 1. تصنيف المواد غير العضوية المعادن واللافلزات أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح 4 2. الخواص الكيميائية لبعض فئات المواد غير العضوية 2.1. خواص الأكاسيد الأساسية والحمضية تفاعلات التبادل الأيوني (IER) في المحاليل الإلكتروليتية خواص القواعد والأحماض خواص الأملاح تفاعلات الأحماض مع المعادن مهام إضافية 31 32

هيكل الذرة والقانون الدوري لـ D.I Mendeleev 1. شحنة نواة ذرة عنصر كيميائي يقع في الفترة الثالثة ، المجموعة IIA تساوي 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. ما شحنة الذرة (+Z)،؟

إلى طلاب المدارس والمتقدمين DERYABIN N.E. الكيمياء الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية الأسس النظريةالأسئلة والتمارين والواجبات المواد المرجعية موسكو 2010 7.6. أكاسيد حمضية أكاسيد حمضية

الخصائص الكيميائيةالأملاح (متوسطة) السؤال 12 الأملاح هي مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية أمثلة: Na 2 CO 3 كربونات الصوديوم؛ FeCl 3 كلوريد الحديد (III)؛ آل 2 (SO 4) 3

بنك المهام ل شهادة متوسطةفي الكيمياء للصف الثامن. اختر رقم الإجابة الصحيحة: أ 1. بنية الذرة. 1. شحنة نواة ذرة الكربون 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. شحنة نواة ذرة الصوديوم

معلومات موجزةأثناء إجراء اختبار في الكيمياء للصف التاسع عمل اختبارييتكون من جزأين، بما في ذلك 22 مهمة. الجزء الأول يحتوي على 19 سؤالاً ذو إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على

1. أي من العناصر التالية هو الأكثر شيوعاً غير المعدنية؟ 1) الأكسجين 2) الكبريت 3) السيلينيوم 4) التيلوريوم 2. أي العناصر التالية له أعلى السالبية الكهربية؟ 1) الصوديوم

مهام الاختبار في تخصص "الكيمياء" 1. المادة المعقدة أ) الهيدروجين ب) الأكسجين ج) الكبريت د) الأمونيا ه) الخيار الفوسفور 1 2. كتلة ثاني أكسيد الكربون في كمية المادة 2 مول أ) 44 جم ب) 33 جم ج) 92 جرام د) 88 جرام ه )

خيار الكيمياء 0000 تعليمات للمتقدمين سيتم استكمالها ورقة الامتحانيتم تخصيص 3 ساعات (180 دقيقة). يتكون العمل من جزأين، بما في ذلك 40 مهمة. إذا لم تتمكن من إكمال المهمة على الفور،

1. ما هي الشحنة الموجودة على نواة ذرة الكربون؟ 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ما هو الشيء المشترك بين ذرات 126C و116C؟ 1) العدد الكتلي 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الخواص الإشعاعية اختبارات الدخول لـ

المهام A9 في الكيمياء 1. ما هو الأكسيد الذي يتفاعل مع المحلول ولا يتفاعل مع المحلول؟ أكسيد MgO الأساسي، نظرًا لأن Mg معدن بحالة أكسدة +2. تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض أكاسيد الحمض,

كتب الصف الثامن: الكيمياء-8 O.S.abrielyan المعلمة كوكلينا I.. دراسة الفقرات من 1 إلى 24. امتحانللنصف الأول من السنة في الكيمياء الصف الثامن الجزء (اختر إجابة واحدة صحيحة): 1. توزيع الإلكترونات

بنك المهام للشهادة المتوسطة لطلاب الصف التاسع A1. هيكل الذرة. 1. شحنة نواة ذرة الكربون 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. شحنة نواة ذرة الصوديوم 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. عدد البروتونات في النواة

أسئلة للحصول على الشهادة المتوسطة في الكيمياء في الصفوف 8-9 للعام الدراسي 2012-2013 كتاب مدرسي G.E.، Rudzitis، F.G Feldman "الكيمياء الصف الثامن"، "الكيمياء الصف التاسع" موسكو 2009 1. القانون الدوريودورية

المؤسسة التعليمية التابعة للبلدية "مدرسة كيلشيور الثانوية" "مدرسة كيلشيورسا الشاطئية" وافقت مؤسسة سيومكود فيلودان التابعة للبلدية على موافقة النائب

تعريف الأملاح الأملاح هي مواد معقدة تتكون من ذرة فلز وبقايا حمض. تصنيف الأملاح 1. الأملاح المتوسطة، وتتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية: كلوريد الصوديوم NaCl. 2. حامض

الخيار 1. 1. تشتمل الأحماض على كل من مادتين 1) H 2 S، Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4، Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4، HNO 3 4) KOH، HCl 2. هيدروكسيد النحاس (2) يتوافق مع الصيغة 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

النسخة التجريبيةورقة اختبار في الكيمياء شرح النسخة التجريبية عند قراءة النسخة التجريبية من ورقة الاختبار يجب أن تضع في اعتبارك أن المعلومات الواردة فيها

قسم التعليم البلدي موسكو الدولة الفيدرالية المتمتعة بالحكم الذاتي مؤسسة تعليميةأعلى التعليم المهني"الجامعة الوطنية للبحوث التكنولوجية "MISiS"

1. ما التفاعل الذي يتوافق مع المعادلة الأيونية القصيرة H + + OH - = H 2 O؟ 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI Trial OGE 2018 في الكيمياء خيار التدريب 1 من إعداد إيكاترينا أندريفنا موستافينا 1 يوضح الشكل أدناه نموذجًا للذرة 1) البورون 2) الألومنيوم 3) النيتروجين 4) البريليوم 2 نصف القطر الذري

العمل التدريبي في الكيمياء الصف التاسع 15 فبراير 2018 الخيار KHI90301 مكتمل: فئة الاسم الكامل تعليمات إكمال العمل هذا العمل التشخيصييتم تقديمه حسب نوع نموذج الامتحان الأول

اختبار متوسط في الكيمياء الصف العاشر الخيار الأول يتكون الاختبار من 18 مهمة: 10 مهام اختيار من متعدد (الجزء أ) و8 مهام ذات إجابات قصيرة (الجزء ب). الوقت اللازم لإكمال الاختبار هو

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين، أحدهما الأكسجين في حالة الأكسدة -2. صيغة عامةأكاسيد E m O n أكاسيد غير ملحية أساسية ،

1. يتم عرض الخصائص الرئيسية بواسطة الأكسيد الخارجي للعنصر: 1) الكبريت 2) النيتروجين 3) الباريوم 4) الكربون 2. أي من الصيغ تتوافق مع التعبير عن درجة تفكك الشوارد: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين فئات مختلفة من المواد غير العضوية (تحليل المهام 37). مدرس الكيمياء MBOU المدرسة الثانوية 25 تاتيانا بافلوفنا كورنيلوفا. علامة التفاعل المصاحب للتحولات الكيميائية

قسم التعليم في مدينة موسكو المؤسسة التعليمية لميزانية الدولة للتعليم المهني الثانوي في مدينة موسكو تقنية الفنون التطبيقية 13 IM. ب.أ. أوفتشينيكوفا التربوية

الكيمياء قسم اختبار الكيمياء للصف الثامن (الاختبار النهائي) الخيار 1 1. ما عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للعنصر الذي عدده الذري 11؟ 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. في هذا الشكل

1. ما هي شحنة نواة ذرة الأكسجين؟ 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. ما هو الشيء المشترك بين الذرات 1 1H، 2 1H، 3 1H؟ 1) العدد الكتلي 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الخواص الإشعاعية اختبارات الدخول

الاختبار النهائيتعليمات دورة الفصل التاسع للطلاب يتكون الاختبار من 3 أجزاء (أ، ب، ج) ويتضمن 19 مهمة (أ-13، ب-4، ج-2). يستغرق 45 دقيقة لإكمال. يوصى بإكمال المهام

مهام المرحلة الثانية من الأولمبياد "الخطوات الأولى في الطب" في الكيمياء الاسم الكامل عنوان المدرسة الفصل الهاتف الخيار 3 (60 نقطة) الجزء 1 (12 نقطة) عند الانتهاء من مهام هذا الجزء في نموذج الإجابة 1 تحت الرقم

أسئلة للحصول على الشهادة المتوسطة في الكيمياء في الصفوف 8-9 كتاب مدرسي G.E.، Rudzitis، F.G Feldman "الكيمياء الصف الثامن"، "الكيمياء الصف التاسع" موسكو 2014 1. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية

اختبار الفحص في الكيمياء (الفصل 9 الخارجي) 1. التفاعل الكيميائي الذي يحدث مع تكوين راسب أ) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. مع أي من المواد أ) كربونات

الخصائص المميزة للمواد غير العضوية التي يتم تحضيرها للاستخدام في مدرس الكيمياء MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEXANDROVNA في قائمة عناصر المحتوى (حسب الكود) التي تم اختبارها عند الاستخدام في الكيمياء في عام 2017،

1. من القائمة المقترحة، اختر أكسيدين يتفاعلان مع المحلول حمض الهيدروكلوريكولكنها لا تتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. اختر اثنين من القائمة المتوفرة

الجزء الأول إجابة المهام 1 15 عبارة عن رقم واحد يتوافق مع رقم الإجابة الصحيحة. اكتب هذا الرقم في حقل الإجابة في نص العمل. 1 عدد الطبقات الإلكترونية المشغولة يساوي 1) عدد

خيارات الاختبارات في "الكيمياء" يتم تجميع مهمة الاختبار في 4 إصدارات. يجب على الطالب إكمال العمل حسب الخيار الذي يتوافق رقمه مع الحرف الأول من اللقب. الخيار 1

أكاسيد. التعريف: الأكاسيد عبارة عن مركب يتكون من عنصرين يحتويان على الأكسجين في حالة الأكسدة ناقص 2. تصنيف الأكاسيد. 1. غير مكوّن للملح (لا يوجد هيدروكسيدات مقابلة*)

أهم الأشياء التي حدثت في النصف الأول من العام جميع الأشياء (الأجسام) من حولنا مصنوعة من مواد. تتكون المواد من جزيئات، والجزيئات تتكون من ذرات. ومع ذلك، في بعض المواد تتحد الذرات على الفور

اختبار "أحداث الاحتواء المتعلقة بسلامة العمليات وبنية الذرة" الصف 11 الخيار 1 1. أعط وصفًا للعنصر الكيميائي بالرقم التسلسلي 11. 2. بناءً على الموضع في الجدول الدوري، قم بترتيب العناصر:

مواد التقييمفي الكيمياء الصف الثامن اختبار 1 "ذرات العناصر الكيميائية" عدد عناصر المحتوى التي تم التحقق منها عناصر المحتوى / الكود الذي تم التحقق منه وفقًا لمهام كود FIPI الجزء أ حديث

الكيمياء، الصف 11 الخيار 1، نوفمبر 2010 العمل التشخيصي الإقليمي في الكيمياء الخيار 1 عند إكمال المهام A1 A8 في نموذج الإجابة 1، تحت رقم المهمة التي يتم تنفيذها، ضع علامة "x" في المربع،

اختبار التحكمللمدخلين إلى الصف الفيزيائي والكيميائي العاشر (التخصص الكيميائي)، 2013. الإجابات (بالخط العريض) الجزء 1 أ1. ما هي الصيغة التي تفعلها أكسيد أعلىعنصر، التكوين الإلكتروني

تصنيف المركبات غير العضوية. تشمل الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. الأكاسيد هي مواد تتكون من عنصرين، أحدهما

التحكم في المدخلات الصف التاسع (العلوم الطبيعية) الخيار 1 1. مخطط توزيع الإلكترونات عبر الطبقات الإلكترونية: 1s 2 2s 2 2p 4 يتوافق مع ذرة 1) الكلور 2) الفلور 3) الأكسجين 4) الكبريت 2. في أي صف

تعريف الأكاسيد الأكاسيد هي مركبات ثنائية تحتوي على الأكسجين في حالة الأكسدة ناقص 2. تصنيف الأكاسيد 1. لا تشكل الملح (لا توجد هيدروكسيدات مقابلة) مركب الهيدروكسيد,

تكرار A9 وA10 (خصائص الأكاسيد والهيدروكسيدات)؛ A11 الخواص الكيميائية المميزة للأملاح: متوسطة، حمضية، قاعدية؛ معقد (باستخدام مثال مركبات الألومنيوم والزنك) A12 العلاقة المتبادلة بين المواد غير العضوية

الاختبار النهائي للصف التاسع 2016-17 (نسخة تجريبية). مدة التنفيذ 90 دقيقة. خطة العمل. محتويات المهمة مستوى الصعوبة الدرجة القصوى. 1 هيكل الذرة. هيكل الإلكترونية

كيمياء. الصف التاسع الخيار 003-1 أساسي امتحان الدولةفي الكيمياء الخيار 003 تعليمات لإكمال العمل يتكون عمل الامتحان من جزأين يتضمنان 22 مهمة. الجزء 1 يحتوي على

الموضوع 1. المهام التدريبية للمعادن القلوية 1. هل الأحكام التالية صحيحة؟ أ. تقع عائلة الفلزات القلوية في المجموعة IA من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. ب. الحد الأقصى

العمل التشخيصي المواضيعي استعدادًا لـ OGE في الكيمياء حول موضوع "التفكك الإلكتروليتي". تفاعلات التبادل الأيوني. تفاعلات الأكسدة والاختزال "المنطقة. المدينة (التسوية).

العمل التدريبي في الكيمياء الصف التاسع 20 ديسمبر 2017 الخيار XI90201 تم الإكمال بواسطة: فئة الاسم الكامل تعليمات إكمال العمل يتم تقديم هذا العمل التشخيصي وفقًا لنوع نموذج الامتحان الأول

العمل التدريبي في الكيمياء الصف التاسع 17 فبراير 2017 الخيار XI90303 تم الإكمال بواسطة: فئة الاسم الكامل تعليمات إكمال العمل يتم تقديم هذا العمل التشخيصي وفقًا لنوع نموذج الامتحان الأول

الموضوع: التفكك الكهربي. تفاعلات التبادل الأيوني عنصر المحتوى الذي تم اختباره نموذج التعيين بحد أقصى. النقطة 1. الشوارد وغير الشوارد من VO 1 2. التفكك الكهربي لـ VO 1 3. شروط لا رجعة فيها

تصنيف المواد غير العضوية Sazonov V.V.، مدرس الكيمياء في مدرسة MKOU الثانوية .مدرسة ثانويةقرية فاسكينو، منطقة نيجنيسيرجينسكي، منطقة سفيردلوفسك الغرض من الدرس تكرار تصنيف المواد غير العضوية

العمل التدريبي للتحضير لـ OGE في الكيمياء 13 مارس 2015 الصف التاسع الخيار KHI90403 تم إكماله بواسطة: فئة الاسم الكامل تعليمات إكمال العمل يتم تقديم هذا العمل التشخيصي وفقًا لنوع الأول

ملاحظة توضيحية للعمل التشخيصي والتدريبي بتنسيق GIA (امتحان الدولة الموحدة): تم تجميع هذا العمل بتنسيق امتحان الدولة (امتحان الدولة الموحدة) وفقًا للإصدار التجريبي المنشور على موقع FIPI الإلكتروني

الكيمياء الصف الحادي عشر. الإصدار التجريبي 3 (90 دقيقة) 3 العمل الموضوعي التشخيصي 3 استعدادًا لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء حول موضوعات "بنية المواد: بنية الذرة، الرابطة الكيميائية، بلوري

5. تصنيف المواد غير العضوية الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين في حالة الأكسدة -2. عادة ما يتم الحصول على الأكاسيد عن طريق تفاعل بسيط

6. الخصائص العامةمعادن المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات I-III المعادن هي عناصر كيميائية تتخلى ذراتها بسهولة عن إلكترونات الطبقة الإلكترونية الخارجية (وبعض الطبقة ما قبل الخارجية)، وتتحول

تنظيم التحضير لـ OGE في الكيمياء: مهام المستوى الأساسي والمتقدم Shchetnikova G.G. مدرس الكيمياء مدرسة ماو الثانوية 7 تيومين أنواع المهام مهام المستوى الأساسي 1-15 المهام مستوى أعلى 16-19

الصف التاسع. كيمياء. تستخدم مع نماذج الإجابة الخيار 2015-1 تعليمات إكمال العمل يتم تخصيص ساعتين (120 دقيقة) لإكمال العمل. يتكون العمل من 3 أجزاء منها 25 مهمة. جزء

نسخة توضيحية لمواد اختبار الشهادة المتوسطة لطلاب الصف التاسع (في شكل التربية الأسرية والتعليم الذاتي) في الكيمياء 4 5 في الفترة الرابعة المجموعة الفرعية الرئيسيةالمجموعات الخامس (أ).

تعيينات الفئة 9 1. يُظهر النيتروجين حالة أكسدة موجبة في المركب: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. لا يتفاعل الصوديوم المعدني مع: 1. حمض الهيدروكلوريك 2. O 2 3 الأكاسيد الأساسية تشمل:

اختبار الكيمياء للمتقدمين إلى الصف التاسع الحد الأقصى 60 نقطة يضاف: 1. حدد التطابقات بين الصيغة وفئة المواد غير العضوية: صيغة فئة المواد غير العضوية: 1) LiOH أ) غير قابلة للذوبان

الكيمياء غير العضوية في مهام أكاديمية الدولة للعلوم Mozhaev G.M. موقع TOGIRRO 2018 KonTren: kontren.narod.ru مواضيع صعبةالمستوى الأساسي الخواص الكيميائية المميزة للأكاسيد: أساسية، مذبذبة، حمضية مميزة

اسم العائلة والاسم الأول (بالكامل) التاريخ 2015 تعليمات إكمال العمل يتم تخصيص 90 دقيقة لإكمال اختبار الكيمياء. يتكون العمل من 22 مهمة. في الجزء الأول من المهام 1-15 عليك الاختيار

الكيمياء الصف الحادي عشر. الإصدار التجريبي 4 (45 دقيقة) 1 العمل الموضوعي التشخيصي 4 حول التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء حول موضوعات "المعادن. "غير المعادن" تعليمات أداء العمل لأداء العمل

نص

1 إلى طلاب المدارس والمتقدمين DERYABIN N.E. الكيمياء الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية الأسس النظرية الأسئلة التمارين الواجبات المواد المرجعية موسكو 2010

2 7.6. أكاسيد حمضية أكاسيد حمضية هي أكاسيد تتوافق مع هيدروكسيدات الحمض. الأكاسيد الحمضية هي أكاسيد اللافلزات (باستثناء ثاني أكسيد الكربون غير الملحي، NO، N 2 O، SiO، S 2 O) وأكاسيد المعادن في CO. +5، +6، +7، +8. في الأكاسيد غير المعدنية، تكون الرابطة بين الذرات تساهمية قطبية. من بين أكاسيد التركيب الجزيئي هناك أكاسيد غازية (CO 2، SO 2، N 2 O، NO 2)، سائلة (متطايرة SO 3، N 2 O 3)، صلبة (متطايرة P 2 O 5، N 2 O 5، SeO) 2، تيو 2). أكسيد SiO 2 (الرمل) الصلب شديد المقاومة للحرارة هو مادة ذات شبكة بلورية ذرية. بالنسبة للأكاسيد الحمضية، غالبًا ما يستخدم اسم "أنهيدريد"، وهو ناتج إزالة الماء من الحمض المقابل. وبالتالي، SO 2 هو أنهيدريد حمض الكبريتيك H 2 SO 3، SO 3 أنهيدريد حمض الكبريتيك H 2 SO 4، P 2 O 5 أنهيدريد ثلاثة أحماض ميتافوسفوريك HPO 3، بيروفوسفوريك H 4 P 2 O 7 و أورثوفوسفوريك H 3 PO الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية 1. أكسيد الحمض + الماء = الحمض عندما تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء، تتشكل هيدروكسيدات - أحماض تكون فيها حالة أكسدة المادة غير المعدنية SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 هي محفوظ (باستثناء: SiO 2 غير قابل للذوبان في الماء). SiO 2 + H 2 O لا تحتوي الأكاسيد NO 2 و ClO 2 على هيدروكسيدات حمضية مقابلة عند ذوبانها في الماء، يحدث تفاعل عدم التناسب، ونتيجة لذلك يحدث تغيير في ثاني أكسيد الكربون. عنصر تشكيل الحمض. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl عند إذابته في الماء P 2 O 5 اعتمادًا على عدد جزيئات الماء المرتبطة، يمكن تكوين ثلاثة أحماض: الميتافوسفوريك HPO 3، البيروفوسفوريك H 4 P 2 O 7 أو ortho- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 فوسفوريك H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 CrO 3 أكسيد يتوافق مع حمضين - حمض الكروميك H 2 CrO 4 وحمض ثنائي الكروميك H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 تتفاعل أكاسيد CO 2 وSO 2 بشكل عكسي مع الماء، وينزاح التوازن بقوة إلى اليسار. 2. أكسيد الحمض + القاعدة = ملح + ماء تتفاعل أكاسيد الأحماض القابلة للذوبان مع القواعد في الظروف العادية، وتكون غير قابلة للذوبان عند الاندماج. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O مع وجود فائض من الأكسيد الحمضي، وهو أنهيدريد حمض متعدد القاعدة، يتكون ملح حمض. إذا كان هناك فائض من قاعدة متعددة الأحماض، فهي قاعدة أساسية. CO 2 (جم) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (g) + 2Ca(OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (g) + Ca(OH) 2 + H 2 O = Ca(H) 2 PO 4) 2 CO 2 +2Mg(OH) 2 (g) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O لا تحتوي الأكاسيد NO 2 وClO 2 على هيدروكسيدات حمضية مقابلة عندما تتفاعل مع القلويات، وهو تفاعل عدم تناسب يحدث، ونتيجة لذلك فإن 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O يسبب تغيرًا في C. O. يتكون العنصر الحمضي 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O ويتكون ملحان. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O يتفاعل الأكسيد الحمضي CO 2 أيضًا مع بعض الهيدروكسيدات الأمفوتيرية (Be(OH) 2، Zn(OH) 2، Pb(OH) 2 وCu(OH) 2، وتظهر أيضًا جزئيا خصائص مذبذبة) مع تكوين ترسيب الأملاح الأساسية و CO 2 + 2Be(OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O ماء. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. اختبر نفسك التمرين 1. أكمل معادلات التفاعل. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (بارد) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (ح) P 2 O 5 + H 2 O (ز) ف 2 O 5 (ز) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (ح.) 2 Co (OH) 3 + P 2 O 5 (g) Al(OH) 3 + SO 2 CO 2 (g) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (g) CaO + H 3 PO 4 (g) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 KOH (ساعة) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca(OH) 2 (g) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) ) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (بارد) التمرين 2. املأ الجدول. الأكاسيد المذابة في معادلة تفاعل الأكسيد مع الماء أيونات الماء الموجودة في محلول SO 4 2-، H + NO 2 -، H + Ca 2+، OH - التمرين 3. اكتب معادلات التفاعلات التي تتضمن أكاسيد ونتيجة لذلك ظهرت الأيونات التالية في المحلول: أ) CO 3 2-، K +؛ ب) رقم 3 -، ح +؛ ج) H +، PO 3 -، د) Rb +، OH -؛ ه) رقم 3 -، رقم 2 -، ح +؛ ه) نا +، الكلور -؟ التمرين 4. قم بإنشاء معادلات التفاعل المقابلة للمخططات التالية: 1) S H 2 S Na 2 S CuS؛ 2) الحديد FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4 ؛ +H 2 +H 2 O +CO 2 3) Na Ca(OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) أكسيد أساسي ملح قلوي 6) أكسيد حمض H 2 O قاعدة 7) أكسيد حمض ماء حمضي 8) ClO 2 حمض NaClO 2 التمرين 5. في السلسلة المقترحة، قم بإزالة (شطب) صيغة إضافية واحدة - تلك التي لا تشكل مجموعة متجانسة مع الباقي. اشرح اختيارك. أ) N 2 O، NO 2، N 2 O 3؛ ب) NO 2، N 2 O 3، N 2 O 5؛ ج) SrO، SnO، CrO؛ د) CO 2، SO 2، SiO 2؛ ه) SO 2، NO 2، ClO 2؛ ه) Mn 2 O 7، P 2 O 5، XeO 4؛ ز) HPO 3، H 3 PO 3، H 3 PO 4، H 4 P 2 O 7؛ ح) NaClO 2، NaClO 3، NaClO 4. 27

4 7.7. الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية (تابع) 3. أكسيد الحمض + أكسيد أساسي/أمفوتيري = ملح في هذه التفاعلات، يشكل عنصر من أكسيد قاعدي/أمفوتيري كاتيون، وعنصر من أنيون حمضي يشكل ملحًا، وأكاسيد مذبذبة في هذا الحالة تظهر خصائص تلك الأساسية. تحدث التفاعلات بين الأكاسيد الصلبة أثناء الاندماج. تتفاعل الأكاسيد الأساسية المذبذبة وغير القابلة للذوبان في الماء فقط مع أكاسيد الأحماض الصلبة والسائلة. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 4. أكسيد الأحماض غير المتطايرة + الملح = الملح + تحل أكاسيد الأحماض غير المتطايرة محل أكاسيد الأحماض المتطايرة من أملاحها أثناء الاندماج. أكسيد الحمض المتطاير SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 نادرا ما تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع بعضها البعض أو مع الأحماض. على سبيل المثال، يتفاعل أنهيدريد الفوسفوريك P 2 O 5، وهو عامل تجفيف قوي، مع الأحماض اللامائية المحتوية على الأكسجين لتكوين HPO 3 وأنهيدريد الحمض المقابل. P 2 O 5 + 2HClO 4 (لا مائي) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (لا مائي) = N 2 O 5 + 2HPO 3 بعض تفاعلات الأكسدة والاختزال لأكاسيد الحمض أ. الاختزال. في ارتفاع درجة الحرارةبعض اللافلزات (C، H2) تقلل الأكاسيد (جزئيًا أو كليًا). غالبًا ما يتم استخدام حرارة المغنيسيوم لتقليل اللافلزات من أكاسيدها. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. الأكسدة. تحت تأثير الأكسجين (الأوزون) عند التسخين أو في وجود عامل محفز تتحول الأكاسيد السفلية إلى أكاسيد أعلى. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H2O + C = H2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O،كا CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2.ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 بالإضافة إلى تلك المذكورة، تدخل الأكاسيد أيضًا في تفاعلات الأكسدة والاختزال الأخرى، على سبيل المثال: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. اختبر نفسك التمرين 1. أكمل معادلات التفاعل. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + C H 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 حمض الهيدروكلوريك + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (ساعة) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu التمرين 2. إنشاء معادلات التفاعل المقابلة للمخططات: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 ; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3؛ 3) ن 2 لا لا 2 نانو 3؛ 4) ف ف 2 س 3 ف 2 س 5 × ح 3 ص 4 ؛ 5) HNO 3 N 2 O 5 NaNO 3؛ 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca(HCO 3) 2؛ +O 2 +O 2 +H 2 O +H 2 O +Ca(OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; +O 2 +H 2 S +O 2 +O 3 +Al 2 O 3 +Ba(OH) 2 +HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 المحتويات 1. تصنيف المواد غير العضوية درجة الأكسدة في الكيمياء غير العضوية تسميات المواد غير العضوية أسماء المواد البسيطة أسماء المركبات الثنائية أسماء القواعد والهيدروكسيدات المذبذبة والأحماض والأملاح فئات المركبات غير العضوية من النقطة 3 الرينيوم كهربائيا د ISSOCIATION الأحماض والقواعد و هيدروكسيدات مذبذبة ككهارل. أملاح متوسطة وحمضية وقاعدية ككهارل. تصنيفات التفاعلات الكيميائية. شروط تفاعلات التبادل الأيوني المواد البسيطة المعادن واللافلزات بعض الخصائص الفيزيائيةمواد بسيطة بعض الخواص الكيميائية للمواد البسيطة أكاسيد تصنيف الأكاسيد الأكاسيد والهيدروكسيدات المقابلة لها أكاسيد غير ملحية أكاسيد أساسية الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية أكاسيد حمضية الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية أكاسيد مذبذبة الخواص الكيميائية للأكاسيد المذبذبة أسس تصنيف القواعد الخواص الكيميائية القواعد الأحماض تصنيف الأحماض الخواص الكيميائية للأحماض AMPHOTERIC HYDROXIDES Am foterity. هيدروكسيدات مذبذبة الخواص الكيميائية لهيدروكسيدات مذبذبة ملح تصنيف الأملاح الخواص الكيميائية للأملاح العلاقة الوراثية بين فئات المركبات غير العضوية طرق إنتاج الأكاسيد والقواعد والهيدروكسيدات المذبذبة والأحماض والأملاح الطرق الأساسية للحصول على الأكسيدات الطرق الأساسية للحصول على القواعد هيدروكسيدات مذبذبة الطرق الأساسية ل إنتاج الأحماض الطرق الأساسية للحصول على الأملاح ملحق

ديريابينا إن.إي. الكيمياء غير العضوية في التمارين والمهام كتاب مدرسي لطلاب المدارس الثانوية في الاكتتاب العام "عند بوابة نيكيتسكي" موسكو 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. الكيمياء غير العضوية

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين، أحدهما الأكسجين في حالة الأكسدة -2. الصيغة العامة للأكاسيد E m O n أكاسيد غير ملحية أساسية،

تعريف الأكاسيد الأكاسيد هي مركبات ثنائية تحتوي على الأكسجين في حالة الأكسدة ناقص 2. تصنيف الأكاسيد 1. مركب الهيدروكسيد غير المكوّن للملح (لا يوجد هيدروكسيدات مقابلة)،

تصنيف المواد غير العضوية مواد بسيطة. تتكون الجزيئات من ذرات من نفس النوع (ذرات من نفس العنصر). في التفاعلات الكيميائيةلا يمكن أن تتحلل لتشكل مواد أخرى. معقد

الخواص الكيميائية للأملاح (متوسطة) السؤال 12 الأملاح هي مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمض أمثلة: Na 2 CO 3 كربونات الصوديوم؛ FeCl 3 كلوريد الحديد (III)؛ آل 2 (SO 4) 3

العمل التدريبي 1 في الكيمياء الكيمياء. الصف الحادي عشر. الخيار 1 m00090 2 تعليمات لأداء منطقة العمل. مدينة ( محلية). مدرسة. اسم العائلة للفئة. اسم. 24 أكتوبر 2012 خيار الصف الحادي عشر

العلوم الطبيعية. كيمياء. الكيمياء العامة وغير العضوية. تصنيف المركبات غير العضوية وخصائصها. أكاسيد. تصنيف الأكاسيد الأكاسيد هي مركبات تتكون من عنصرين أحدهما هو

محاضرة 5 مفاهيم عامةالكيمياء غير العضوية. الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية 1 خطة المحاضرة 1. تصنيف وتسميات المواد غير العضوية. 2. الأكاسيد وتصنيفها،

المبادئ الأساسية للنظرية التفكك الكهربائيفاراداي مايكل 22.IX.1791 25.VIII. 1867 فيزيائي وكيميائي إنجليزي. في النصف الأول من القرن التاسع عشر. قدم مفهوم الشوارد وغير الشوارد. المواد

الدرس العملي 1، 2 الصفوف الأساسية للمركبات غير العضوية المعلم: الحمار. قسم دكتوراه أوهت. البريد الإلكتروني لأبراموفا بولينا فلاديميروفنا: [البريد الإلكتروني محمي]خطة الدرس I. تصنيف المواد غير العضوية

الطبقات الأساسية للمركبات غير العضوية المعلم: الحمار. قسم دكتوراه أوهت. البريد الإلكتروني لأبراموفا بولينا فلاديميروفنا: [البريد الإلكتروني محمي]خطة الدرس I. تصنيف المركبات غير العضوية II. اتصالات بسيطة

تنظيم التحضير لـ OGE في الكيمياء: مهام المستوى الأساسي والمتقدم Shchetnikova G.G. مدرس الكيمياء مدرسة ماو الثانوية 7 تيومين أنواع المهام مهام المستوى الأساسي 1-15 مهام المستوى المتقدم 16-19

بنك مهام الشهادة المتوسطة في الكيمياء لدورة الصف الثامن. اختر رقم الإجابة الصحيحة: أ 1. بنية الذرة. 1. شحنة نواة ذرة الكربون 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. شحنة نواة ذرة الصوديوم

الكيمياء العامةالطالب: المجموعة: تاريخ الانتهاء من العمل: 1 الغرض من العمل: العمل المختبري 1 أهم فئات المركبات الكيميائية المفاهيم الأساسية: فئات المواد غير العضوية: 1. الأكاسيد الأساسية (Na)

أعمال الامتحانات للمتقدمين إلى صف الكيمياء والفيزياء 10 الجزء 1 ضع دائرة حول رقم إجابة واحدة صحيحة لكل إجابة صحيحة، يتم إعطاء نقطة واحدة A1. عنصر كيميائييشكل أعلى

1 النظرية. المعادلات الأيونية الجزيئية لتفاعلات التبادل الأيوني تفاعلات التبادل الأيوني هي تفاعلات بين محاليل الإلكتروليتات، ونتيجة لذلك يتم تبادل أيوناتها. التفاعلات الأيونية

الكيمياء العامة قسم الكيمياء والفيزياء أستاذ محاضر دكتوراه في العلوم الكيميائية بوبوف أناتولي أناتوليفيتش هيكل الذرة في وسط الذرة توجد النواة. وهو يتألف من البروتونات والنيوترونات (النيوكليونات). تدور الإلكترونات حول النواة.

1. التحويلات البينية لمواد الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية اعتمادًا على الكمية عناصر مختلفةهي جزء من المواد، ويمكن تقسيمها إلى بسيطة ومعقدة. مواد بسيطة

1 مقدمة العلاقة بين الفئات الرئيسية للمواد المواد المعادن اللافلزات البسيطة المعقدة غير مادة عضويةالمواد العضوية الأكاسيد القواعد الأحماض الأملاح مبادئ التصنيف العناصر

الأولمبياد الهندسي متعدد التخصصات "زفيزدا" الملف الشخصي "الطب" (الكيمياء والأحياء). الواجبات والحلول ومعايير التقييم 2015-16 الجولة التأهيلية 1. جزيء غير قطبي ذو رابطة قطبية تساهمية

تصنيف المواد غير العضوية Sazonov V.V.، مدرس الكيمياء في مدرسة MKOU الثانوية في قرية فاسكينو، مقاطعة نيجنيسيرجينسكي، منطقة سفيردلوفسك الغرض من الدرس تكرار تصنيف المواد غير العضوية

كتب الصف الثامن: الكيمياء -8 O.S.Abrielyan Teacher I. Kuklina دراسة الفقرات من 1 إلى 24. اختبار النصف الأول من العام في الكيمياء للصف الثامن الجزء (اختر إجابة واحدة صحيحة): 1. توزيع الإلكترونات.

اختبار التحكم التشخيصي في الكيمياء الصف التاسع (المستوى الأساسي) المدة 45 دقيقة. يحتوي Bapuanm I A1 Chrome على حالة أكسدة +3 في عدد من المواد: 1) Cr 2 O 3، H 2 CrO 4، Cr (OH) 3؛ 2) الكروم

كيمياء. الصف التاسع الخيار 004-1 امتحان الدولة الرئيسي في الكيمياء الخيار 004 تعليمات إكمال العمل يتكون عمل الامتحان من جزأين، بما في ذلك 22 مهمة. الجزء 1 يحتوي على

26 مفتاح الخيار 1 1. اكتب الصيغ الإلكترونيةذرات الألومنيوم والكبريت. حدد حالة أكسدة ذرة الكبريت في المركبات التالية: A1 2 S 3، A1 2 (SO 4) 3، Na 2 SO 3، Na 2 S 2 O 3، S 8. Al:

خيار الكيمياء 0000 تعليمات للمتقدمين يتم تخصيص 3 ساعات (180 دقيقة) لإكمال أعمال الامتحان. يتكون العمل من جزأين، بما في ذلك 40 مهمة. إذا لم تتمكن من إكمال المهمة على الفور،

مواد التقييم لإجراء الشهادة المتوسطة بناءً على النتائج العام الدراسيالموضوع: الكيمياء الفصل: 8 الوقت: 40 دقيقة شكل الإدارة: اختبار معايير التقييم: نسبة المهام المنجزة الاختبار

26. مشاكل زيادة مستوى التعقيد (الجزء ج) 1. تفاعلات الأكسدة والاختزال تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات مصحوبة بتغيير في حالات أكسدة الذرات في الجزيئات

التحلل المائي آراء عامةالتحلل المائي هو تفاعل تبادلي بين المواد والماء، مما يؤدي إلى تحللها. يمكن أن تخضع المواد غير العضوية والعضوية من مختلف الفئات للتحلل المائي.

المهام A9 في الكيمياء 1. ما هو الأكسيد الذي يتفاعل مع المحلول ولا يتفاعل مع المحلول؟ أكسيد MgO الأساسي، نظرًا لأن Mg معدن بحالة أكسدة +2. تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض، وأكاسيد الأحماض،

قسم التعليم البلدي موسكو المؤسسة التعليمية الحكومية الفيدرالية المستقلة للتعليم المهني العالي "الجامعة الوطنية للتكنولوجيا البحثية "MISiS"

لتضييق نطاق نتائج البحث، يمكنك تحسين الاستعلام الخاص بك عن طريق تحديد الحقول التي تريد البحث عنها. قائمة الحقول معروضة أعلاه. على سبيل المثال:

يمكنك البحث في عدة مجالات في نفس الوقت:

العوامل المنطقية

المشغل الافتراضي هو و.
المشغل ويعني أن المستند يجب أن يتطابق مع جميع العناصر الموجودة في المجموعة:

تطوير البحوث

المشغل أويعني أن المستند يجب أن يتطابق مع إحدى القيم الموجودة في المجموعة:

يذاكر أوتطوير

المشغل لايستبعد المستندات التي تحتوي على هذا العنصر:

يذاكر لاتطوير

نوع البحث

عند كتابة استعلام، يمكنك تحديد الطريقة التي سيتم بها البحث عن العبارة. يتم دعم أربع طرق: البحث بالصرف، بدون الصرف، البحث بالبادئة، البحث بالعبارات.
بشكل افتراضي، يتم إجراء البحث مع الأخذ في الاعتبار التشكل.
للبحث بدون صرف ما عليك سوى وضع علامة "الدولار" أمام الكلمات في العبارة:

$ يذاكر $ تطوير

للبحث عن بادئة، عليك وضع علامة النجمة بعد الاستعلام:

يذاكر *

للبحث عن عبارة، يجب عليك وضع الاستعلام بين علامتي اقتباس مزدوجتين:

" البحث والتطوير "

البحث عن طريق المرادفات

لتضمين مرادفات كلمة ما في نتائج البحث، يجب عليك وضع علامة تجزئة " # "قبل الكلمة أو قبل التعبير الموجود بين قوسين.
عند تطبيقها على كلمة واحدة، سيتم العثور على ما يصل إلى ثلاثة مرادفات لها.
عند تطبيقه على التعبير بين قوسين، سيتم إضافة مرادف لكل كلمة إذا تم العثور على واحد.
غير متوافق مع البحث الخالي من الصرف، أو البحث عن البادئات، أو البحث عن العبارة.

# يذاكر

التجميع

لتجميع عبارات البحث، عليك استخدام الأقواس. يتيح لك ذلك التحكم في المنطق المنطقي للطلب.
على سبيل المثال، تحتاج إلى تقديم طلب: ابحث عن المستندات التي مؤلفها هو إيفانوف أو بتروف، ويحتوي العنوان على الكلمات بحث أو تطوير:

البحث عن كلمة تقريبية

ل بحث تقريبيتحتاج إلى وضع التلدة " ~ " في نهاية الكلمة من العبارة. على سبيل المثال:

البروم ~

عند البحث، سيتم العثور على كلمات مثل "البروم"، "الروم"، "الصناعي"، وما إلى ذلك.
يمكنك تحديد بالإضافة إلى ذلك الحد الأقصى للكميةالتعديلات المحتملة: 0 أو 1 أو 2. على سبيل المثال:

البروم ~1

بشكل افتراضي، يُسمح بتعديلين.

معيار القرب

للبحث حسب معيار القرب، تحتاج إلى وضع علامة التلدة " ~ " في نهاية العبارة. على سبيل المثال، للعثور على مستندات تحتوي على الكلمات "بحث وتطوير" ضمن كلمتين، استخدم الاستعلام التالي:

" تطوير البحوث "~2

أهمية التعبيرات

لتغيير مدى ملاءمة التعبيرات الفردية في البحث، استخدم العلامة " ^ " في نهاية التعبير، يليه مستوى ملاءمة هذا التعبير بالنسبة للآخرين.
كلما ارتفع المستوى، كلما كان التعبير أكثر صلة.
على سبيل المثال، في هذا التعبير، كلمة "البحث" أكثر صلة بأربع مرات من كلمة "التنمية":

يذاكر ^4 تطوير

بشكل افتراضي، المستوى هو 1. القيم الصالحة هي رقم حقيقي موجب.

البحث ضمن فترة زمنية

للإشارة إلى الفاصل الزمني الذي يجب أن توجد فيه قيمة الحقل، يجب الإشارة إلى قيم الحدود بين قوسين، مفصولة بعامل التشغيل ل.
سيتم إجراء الفرز المعجمي.

سيعرض مثل هذا الاستعلام نتائج مع مؤلف يبدأ من إيفانوف وينتهي ببيتروف، ولكن لن يتم تضمين إيفانوف وبيتروف في النتيجة.
لتضمين قيمة في نطاق، استخدم الأقواس المربعة. لاستبعاد قيمة، استخدم الأقواس المتعرجة.