مثال على اسم أكسيد الحمض. أمثلة على الأكاسيد

أكاسيد- وهي مركبات غير عضوية معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين (في حالة الأكسدة -2).

على سبيل المثال، يتم تصنيف Na 2 O، B 2 O 3، Cl 2 O 7 كأكاسيد. كل هذه المواد تحتوي على الأكسجين وعنصر آخر. المواد Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , حمض الهيدروكلوريك ليست أكاسيد: في الأول تكون حالة أكسدة الأكسجين -1، وفي الثاني لا يوجد عنصران، بل ثلاثة عناصر، والثالث لا يحتوي على أكسجين عند الجميع.

إذا كنت لا تفهم معنى مصطلح عدد الأكسدة، فلا بأس. أولا، يمكنك الرجوع إلى المقالة المقابلة على هذا الموقع. ثانيا، حتى من دون فهم هذا المصطلح، يمكنك مواصلة القراءة. يمكنك أن تنسى مؤقتًا ذكر حالة الأكسدة.

تم الحصول على أكاسيد جميع العناصر المعروفة حاليًا تقريبًا، باستثناء بعض الغازات النبيلة وعناصر ما بعد اليورانيوم "الغريبة". علاوة على ذلك، تشكل العديد من العناصر عدة أكاسيد (للنيتروجين، على سبيل المثال، ستة معروفة).

تسميات الأكاسيد

يجب أن نتعلم تسمية الأكاسيد. انها بسيطة جدا.

مثال 1. قم بتسمية المركبات التالية: Li 2 O، Al 2 O 3، N 2 O 5، N 2 O 3.

Li 2 O - أكسيد الليثيوم،
آل 2 يا 3 - أكسيد الألومنيوم،
N 2 O 5 - أكسيد النيتريك (V)،
N 2 O 3 - أكسيد النيتريك (III).

يرجى ملاحظة نقطة مهمة: إذا كان تكافؤ العنصر ثابتًا، فإننا لا نذكره باسم الأكسيد. إذا تغير التكافؤ، تأكد من الإشارة إليه بين قوسين! الليثيوم والألومنيوم لديها التكافؤ المستمر، النيتروجين لديه تكافؤ متغير؛ ولهذا السبب يتم استكمال أسماء أكاسيد النيتروجين بأرقام رومانية ترمز إلى التكافؤ.

المهمة 1. قم بتسمية الأكاسيد: Na 2 O، P 2 O 3، BaO، V 2 O 5، Fe 2 O 3، GeO 2، Rb 2 O. لا تنس أن هناك عناصر ذات تكافؤ ثابت ومتغير.

نقطة أخرى مهمة: الأصح تسمية المادة F 2 O ليس "أكسيد الفلور" بل "فلوريد الأكسجين"!

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

الخصائص الفيزيائيةمتنوعة للغاية. ويرجع ذلك، على وجه الخصوص، إلى حقيقة أن أنواع مختلفة من الرابطة الكيميائية. تختلف نقاط الانصهار والغليان بشكل كبير. في الظروف العاديةيمكن أن تكون الأكاسيد في الحالة الصلبة (CaO، Fe 2 O 3، SiO 2، B 2 O 3)، الحالة السائلة(N2O3,H2O) على شكل غازات (N2O,SO2,NO,CO).

ألوان مختلفة: MgO وNa 2 O أبيضان، CuO أسود، N 2 O 3 أزرق، CrO 3 أحمر، إلخ.

يذوب مع أكاسيد النوع الأيونيالاتصالات جيدة التيار الكهربائيعادةً ما تكون الأكاسيد التساهمية ذات موصلية كهربائية منخفضة.

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد الموجودة في الطبيعة إلى 4 فئات: الأساسية والحمضية والمذبذبة وغير الملحية. في بعض الأحيان يتم دمج الفئات الثلاثة الأولى في مجموعة الأكاسيد المكونة للملح، لكن هذا ليس مهمًا بالنسبة لنا الآن. الخصائص الكيميائيةتختلف الأكاسيد من الفئات المختلفة كثيرًا، لذا فإن مسألة التصنيف مهمة جدًا لمزيد من الدراسة لهذا الموضوع!

لنبدأ مع أكاسيد غير الملح. يجب أن نتذكرها: NO، SiO، CO، N 2 O. فقط تعلم هذه الصيغ الأربع!

للمضي قدمًا يجب أن نتذكر أنه في الطبيعة هناك نوعان مواد بسيطة- المعادن واللافلزات (أحيانًا يتم تمييز مجموعة أخرى من أشباه المعادن أو أشباه الفلزات). إذا كان لديك فهم واضح للعناصر التي تعتبر فلزات، تابع قراءة هذا المقال. إذا كان لديك أدنى شك، فارجع إلى المادة "المعادن وغير المعادن"على هذا الموقع.

لذا، دعني أخبرك أن جميع الأكاسيد المذبذبة هي أكاسيد فلزات، ولكن ليست كل أكاسيد الفلزات مذبذبة. سأدرج أهمها: BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3، SnO. القائمة ليست كاملة، ولكن يجب عليك بالتأكيد أن تتذكر الصيغ المدرجة! في معظم الأكاسيد المذبذبة، يُظهر المعدن حالة أكسدة تبلغ +2 أو +3 (ولكن هناك استثناءات).

وفي الجزء التالي من المقال سنواصل الحديث عن التصنيف؛ دعونا نناقش الأكاسيد الحمضية والقاعدية.

أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.

يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في ظل الظروف العادية، توجد أكاسيد في المواد الصلبة والسائلة و الحالة الغازيةهذا النوع من الاتصال شائع جدًا في الطبيعة. توجد أكاسيد في القشرة الارضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.

فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.

أكاسيد تشكيل الملح- هذه هي الأكاسيد التي، نتيجة لذلك، التفاعلات الكيميائيةأملاح الشكل. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل معه حمض الهيدروكلوريكيتكون ملح (HCl):

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.

ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. وتشمل الأمثلة CO، N 2 O، NO.

وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة « قاعدة » )، الحمضية والمذبذبة.

أكاسيد أساسيةهذه هي أكاسيد المعادن التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:

نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها

نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.

3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:

لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.

إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه هي، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).

2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

متضمنة أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.

2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:

أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.

رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. للجميع معدن مذبذبمميزة خاصة بها رقم التنسيق. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛

عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.

تعريف

أكاسيد- فصل مركبات غير عضوية، تمثل الاتصالات عنصر كيميائيمع الأكسجين، حيث يُظهر الأكسجين حالة أكسدة "-2".

الاستثناء هو ثاني فلوريد الأكسجين (OF 2)، نظرًا لأن السالبية الكهربية للفلور أعلى من تلك الخاصة بالأكسجين، كما يظهر الفلور دائمًا حالة أكسدة تبلغ "-1".

تنقسم الأكاسيد، اعتمادًا على الخواص الكيميائية التي تظهرها، إلى فئتين - أكاسيد مكونة للملح وأكاسيد غير مكونة للملح. أكاسيد تشكيل الملح لها تصنيف داخلي. من بينها أكاسيد حمضية وقاعدية ومذبذبة.

الخواص الكيميائية للأكاسيد غير الملحية

لا تظهر الأكاسيد غير الملحية خواصًا حمضية أو قاعدية أو مذبذبة ولا تشكل أملاحًا. تشمل الأكاسيد غير الملحية أكاسيد النيتروجين (I) و (II) (N 2 O، NO)، وأول أكسيد الكربون (II) (CO)، وأكسيد السيليكون (II) SiO، إلخ.

على الرغم من أن الأكاسيد غير المكونة للملح غير قادرة على تكوين الأملاح، فعندما يتفاعل أول أكسيد الكربون (II) مع هيدروكسيد الصوديوم، يتكون ملح عضوي - فورمات الصوديوم (ملح حمض الفورميك):

CO + NaOH = HCOONa.

عندما تتفاعل الأكاسيد غير الملحية مع الأكسجين، يتم الحصول على أكاسيد أعلى للعناصر:

2CO + O 2 = 2CO 2 ;

2NO + يا 2 = 2NO 2.

الخواص الكيميائية للأكاسيد المكونة للملح

من بين الأكسيدات المكونة للملح، تتميز الأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة، أولها عند التفاعل مع الماء تشكل قواعد (هيدروكسيدات)، والثانية - الأحماض، والثالثة - تظهر خصائص كل من الأكاسيد الحمضية والقاعدية.

أكاسيد أساسيةتتفاعل مع الماء لتكوين القواعد:

CaO + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ;

لي 2 O + H 2 O = 2LiOH.

عندما تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأكاسيد الحمضية أو المذبذبة، يتم الحصول على الأملاح:

CaO + SiO 2 = CaSiO 3؛

CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2.

تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O؛

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

عندما تتشكل الأكاسيد الأساسية من المعادن في سلسلة النشاط بعد تفاعل الألومنيوم مع الهيدروجين، يتم تقليل المعادن الموجودة في الأكسيد:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

أكاسيد حمضيةتتفاعل مع الماء لتكوين الأحماض :

P 2 O 5 + H 2 O = H PO 3 (حمض الميتافوسفوريك)؛

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (حمض الأرثوفوسفوريك)؛

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

بعض الأكاسيد الحمضية، على سبيل المثال، أكسيد السيليكون (IV) (SiO 2)، لا تتفاعل مع الماء، وبالتالي، يتم الحصول على الأحماض المقابلة لهذه الأكاسيد بشكل غير مباشر.

عندما تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأكاسيد القاعدية أو المذبذبة، يتم الحصول على الأملاح:

ف 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2؛

CO 2 + CaO = CaCO 3 ;

ف 2 يا 5 + آل 2 يا 3 = 2AlPO 4.

تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع القواعد لتكوين الأملاح والماء:

P 2 O 5 + 6NaOH = 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O؛

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

أكاسيد مذبذبةتتفاعل مع الأكاسيد الحمضية والقاعدية (انظر أعلاه)، وكذلك مع الأحماض والقواعد:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O؛

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2Na؛

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H2O؛

أكسيد الزنك + 2KOH + H2O = K24

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 .

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

معظم الأكاسيد تكون مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة (CuO عبارة عن مسحوق أسود، وCaO أبيض مادة بلورية، Cr 2 O 3 - مسحوق أخضر، الخ). وبعض الأكاسيد تكون سوائل (ماء - أكسيد الهيدروجين - سائل عديم اللون، Cl2O7 - سائل عديم اللون) أو غازات (CO2 - غاز عديم اللون، NO2 - غاز بني). يختلف هيكل الأكاسيد أيضًا، وغالبًا ما يكون جزيئيًا أو أيونيًا.

الحصول على أكاسيد

يمكن الحصول على جميع الأكاسيد تقريبًا من تفاعل عنصر معين مع الأكسجين، على سبيل المثال:

2Cu + O 2 = 2CuO.

وينتج تكوين الأكاسيد أيضًا من التحلل الحراري للأملاح والقواعد والأحماض:

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2؛

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

وتشمل الطرق الأخرى لإنتاج الأكاسيد تحميص المركبات الثنائية، على سبيل المثال، الكبريتيدات، والأكسدة أكاسيد أعلىإلى الأكاسيد المنخفضة، اختزال الأكاسيد السفلية إلى أكاسيد أعلى، تفاعل المعادن مع الماء عند ارتفاع درجة الحرارةإلخ.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس

أثناء التحليل الكهربي لـ 40 mol من الماء، تم إطلاق 620 جم من الأكسجين. تحديد العائد الأكسجين.

حل

يتم تحديد ناتج منتج التفاعل بالصيغة:

η = م العلاقات العامة / م النظرية × 100%.

الكتلة العملية للأكسجين هي الكتلة المشار إليها في بيان المشكلة - 620 جم. الكتلة النظرية لمنتج التفاعل هي الكتلة المحسوبة من معادلة التفاعل. دعونا نكتب معادلة تفاعل تحلل الماء تحت تأثير التيار الكهربائي:

2 ح 2 يا = 2 ح 2 + يا 2.

وفقا لمعادلة التفاعل n(H 2 O):n(O 2) = 2:1، وبالتالي n(O 2) = 1/2×n(H 2 O) = 20 مول. إذن الكتلة النظرية للأكسجين ستكون مساوية لـ:

اليوم نبدأ التعرف على أهم الطبقاتمركبات غير عضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.

أكسيد

حامض

قاعدة

ملح

ه س س ص

ننأ

أ- بقايا حمضية

أنا (أوه)ب

OH - مجموعة الهيدروكسيل

أنا ن أ ب

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكاسيد

أكاسيد - هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغير، تتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.

صيغة	اسم	صيغة	اسم
	أول أكسيد الكربون (II).	Fe2O3	أكسيد الحديد (III).
	أكسيد النيتريك (II)	CrO3	أكسيد الكروم (VI).
Al2O3	أكسيد الألومنيوم		أكسيد الزنك
N2O5	أكسيد النيتريك (V)	من2O7	أكسيد المنغنيز (السابع).

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.

أكاسيد المعادن الفراء س يا ذ

أكاسيد غير معدنية نيمي س يا ذ

أساسي

حمضية

مذبذب

حمضية

غير مبال

أنا، الثاني

مه

الخامس والسابع

أنا

أكسيد الزنك، BeO، آل 2 يا 3،

الحديد 2 يا 3، الكروم 2 يا 3

> ثانيا

neMe

أنا، الثاني

neMe

أول أكسيد الكربون، NO، N2O

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من V ل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):

3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير ملحية– هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:

الكروم (ثانيا- رئيسي)؛

الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛

CrO3(سابعا- حمضية).

تصنيف الأكاسيد

(بالذوبان في الماء)

أكاسيد حمضية

أكاسيد أساسية

أكاسيد مذبذبة

قابل للذوبان في الماء.

استثناء - شافي 2

(غير قابل للذوبان في الماء)

فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تذوب في الماء

(هذه معادن

المجموعات الأولى "أ" والثانية "أ"،

استثناء Be، Mg)

أنها لا تتفاعل مع الماء.

غير قابلة للذوبان في الماء

أكمل المهام:

1. اكتبها بشكل منفصل الصيغ الكيميائيةتكوين الملح للأكاسيد الحمضية والقاعدية.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اكتب الأكاسيد وصنفها.

الحصول على أكاسيد

محاكاة "تفاعل الأكسجين مع مواد بسيطة"

1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	أ) المواد البسيطة مدرب	2Mg +O2 =2MgO
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	ب) المواد المعقدة	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض، انظر الملاحق)	أ) الأملاح ملحر= الأكسيد الأساسي+أكسيد الحمض	СaCO 3 = CaO+CO 2
	ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (أوه)بر= أنا × أوي+ ح 2 يا	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين ننأ=أكسيد الحمض + ح 2 يا	ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة، معظم الأكاسيد تكون مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، إلخ)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، إلخ) وغازات (NO، SO 2، إلخ).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H2O (محلول تبادلي)

3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص 4 = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

3. أكسيد أساسي + ماء = قلوي (مركب)

نا 2 O + H 2 O = 2 هيدروكسيد الصوديوم

الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض

1. أكسيد الحمض + ماء = حمض (ص. مركبات)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – لا يتفاعل

2. أكسيد الحمض + القاعدة = الملح + H2O (ص التبادل)

ف 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

3. الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي = الملح (مركبات ص)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر)

تطبيق أكاسيد

بعض الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا( أوه) 2

والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 – الجير المطفأ، الخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك الأسطح المعرضة لهطول الأمطار. إن عدم الذوبان وعدم السمية يجعل من الممكن استخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.

يتمتع أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2 – بنفس الخصائص القيمة. كما أن له لون أبيض جميل ويستخدم في صناعة التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

نظرًا لعدم قابلية ذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضًا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس تطبيقها الوحيد.

مهام للتوحيد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية، الأكاسيد غير المختلفة، الأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.

3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل

نا 2 O + H 2 O =

ن 2 س 5 + ح 2 س =

CaO + HNO3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =

ك 2 يا + كو 2 =

النحاس (OH) 2 =؟ + ؟

4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط:

1) ك → ك 2 يا → كوه → ك 2 سو 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين، أحدهما الأكسجين. وفي أسماء الأكاسيد يُشار أولاً إلى كلمة أكسيد، ثم اسم العنصر الثاني الذي تتكون منه. ما هي ميزات الأكاسيد الحمضية، وكيف تختلف عن الأنواع الأخرى من الأكاسيد؟

تصنيف الأكاسيد

تنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح. يتضح من الاسم أن العناصر غير المكونة للملح لا تشكل أملاحًا. هناك عدد قليل من هذه الأكاسيد: الماء H 2 O، فلوريد الأكسجين 2 (إذا كان يعتبر تقليديا أكسيد)، أول أكسيد الكربون، أو أول أكسيد الكربون (II)، أول أكسيد الكربون CO؛ أكاسيد النيتروجين (I) و (II): N 2 O (أكسيد ثنائي النيتروجين، غاز الضحك) و NO (أول أكسيد النيتروجين).

تشكل الأكاسيد المكونة للملح أملاحًا عند التفاعل مع الأحماض أو القلويات. باعتبارها هيدروكسيدات فإنها تتوافق مع القواعد والقواعد المذبذبة والأحماض المحتوية على الأكسجين. وبناء على ذلك، يطلق عليها أكاسيد أساسية (مثل CaO)، وأكاسيد مذبذبة (Al 2 O 3) وأكاسيد حمضية أو أنهيدريدات حمضية (CO 2).

أرز. 1. أنواع الأكاسيد.

غالبًا ما يواجه الطلاب مسألة كيفية التمييز بين الأكسيد الأساسي والأكسيد الحمضي. بادئ ذي بدء، عليك الانتباه إلى العنصر الثاني بجانب الأكسجين. أكاسيد حمضية - تحتوي على مواد غير معدنية أو معدن انتقالي(CO 2، SO 3، P 2 O 5) أكاسيد أساسية - تحتوي على معدن (Na 2 O، FeO، CuO).

الخصائص الأساسية للأكاسيد الحمضية

الأكاسيد الحمضية (الأنهيدريدات) هي مواد تظهر خواصًا حمضية وتشكل أحماضًا تحتوي على الأكسجين. لذلك، أكاسيد حمضية تتوافق مع الأحماض. على سبيل المثال، الأكاسيد الحمضية SO 2 و SO 3 تتوافق مع الأحماض H 2 SO 3 و H 2 SO 4 .

أرز. 2. أكاسيد حمضية مع الأحماض المقابلة لها.

أكاسيد حمضية تتكون من اللافلزات والمعادن ذات التكافؤ المتغير أعلى درجةالأكسدة (على سبيل المثال، SO 3، Mn 2 O 7)، تتفاعل مع الأكاسيد والقلويات الأساسية، وتشكل الأملاح:

SO 3 (أكسيد الحمض) + CaO (أكسيد أساسي) = CaSO 4 (ملح)؛

التفاعلات النموذجية هي تفاعل الأكاسيد الحمضية مع القواعد، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء:

Mn 2 O 7 (أكسيد حمضي) + 2KOH (قلوي) = 2KMnO 4 (ملح) + H 2 O (ماء)

جميع الأكاسيد الحمضية، باستثناء ثاني أكسيد السيليكون SiO 2 (أنهيدريد السيليكون، السيليكا)، تتفاعل مع الماء، وتشكل الأحماض:

SO3 (أكسيد الحمض) + H2O (ماء) = H2SO4 (حمض)

تتشكل الأكاسيد الحمضية نتيجة التفاعل مع أكسجين المواد البسيطة والمعقدة (S+O2 =SO2)، أو عن طريق التحلل نتيجة تسخين المواد المعقدة التي تحتوي على أكسجين - الأحماض، قواعد غير قابلة للذوبان, الأملاح (H 2 SiO 3 =SiO 2 + H 2 O).

قائمة أكاسيد الحمض:

*اسم أكسيد الحمض*	*صيغة أكسيد الحمض*	*خصائص أكسيد الحمض*
أكسيد الكبريت (IV).	SO 2	غاز سام عديم اللون ذو رائحة نفاذة
أكسيد الكبريت (VI).	SO 3	سائل شديد التقلب وعديم اللون وسام
أول أكسيد الكربون (الرابع)	ثاني أكسيد الكربون	غاز عديم اللون وعديم الرائحة
أكسيد السيليكون (الرابع).	SiO2	بلورات عديمة اللون ذات قوة
أكسيد الفوسفور (V).	P2O5	مسحوق أبيض قابل للاشتعال ذو رائحة كريهة
أكسيد النيتريك (V)	N2O5	مادة تتكون من بلورات عديمة اللون متطايرة
أكسيد الكلور (السابع).	Cl2O7	سائل زيتي سام عديم اللون
أكسيد المنغنيز (السابع).	من2O7	سائل ذو بريق معدني وهو عامل مؤكسد قوي.

أرز. 3. أمثلة على أكاسيد الأحماض.

ماذا تعلمنا؟

الأكاسيد الحمضية هي أكاسيد مكونة للملح وتتشكل بمساعدة الأحماض. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع القواعد والماء، ويحدث تكوينها عند تسخين المواد المعقدة وتحللها.