ربما يكون مفهوم "المشاركة" مألوفًا لك بالفعل.
على سبيل المثال، قطعة البطيخ الموضحة في الشكل هي ربع البطيخة الكاملة، أي أن حصتها هي 1/4 أو 25%.
لفهم ما هو الكسر الكتلي بشكل أفضل، تخيل كيلوغرامًا من الحلويات (1000 جرام) اشترته أم لأطفالها الثلاثة. من هذا الكيلو جرام بنفسي أصغر طفللقد حصلوا على نصف الحلوى (غير عادلة بالطبع!). الأكبر - 200 جرام فقط، والوسطى - 300 جرام.
وهذا يعني أن الجزء الكتلي من الحلويات لأصغر طفل سيكون النصف، أو النصف، أو 50٪. الابن الأوسط سيكون له 30%، والأكبر سيكون له 20%. يجب التأكيد على أن الكسر الكتلي يمكن أن يكون كمية بلا أبعاد (ربع، نصف، ثلث، 1/5، 1/6، إلخ)، أو يمكن قياسه كنسبة مئوية (٪). عند حل المسائل الحسابية، من الأفضل تحويل الكسر الكتلي إلى كمية بلا أبعاد.
الجزء الكتلي من المادة في المحلول
يتكون أي محلول من مذيب ومذاب. الماء هو المذيب غير العضوي الأكثر شيوعا. يمكن أن تكون المذيبات العضوية عبارة عن كحول، أو أسيتون، أو ثنائي إيثيل إيثر، وما إلى ذلك. إذا لم يشير بيان المشكلة إلى مذيب، فإن المحلول يعتبر مائيًا.
يتم حساب الجزء الكتلي من المادة المذابة بالصيغة:
$\omega_\text(in-va)=\dfrac(m_\text(in-va))(m_\text(r-ra))(\cdot 100\%)$
دعونا نلقي نظرة على أمثلة لحل المشكلات.
ما هو عدد جرامات السكر والماء التي تحتاج إلى تناولها لتحضير 150 جرامًا من محلول السكر بنسبة 10%؟
حل
م (محلول) = 150 جم
$\أوميغا$(السكريات)=10%=0.1
م(سكر)=؟
m(السكريات) = $\omega\textrm((السكريات)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(g) = 15 \textrm(g)$
م(ماء)=م(محلول) - م(سكر) = 150 جم - 15 جم=135 جم.
الإجابة: عليك تناول 15 جرامًا من السكر و135 جرامًا من الماء.
350 مل من المحلول. وكثافته 1.142 جم/مل يحتوي على 28 جم كلوريد الصوديوم. أوجد نسبة كتلة الملح في المحلول.
حل
V(محلول)=350 مل.
$\rho$(محلول)=1.142 جم/مل
$\أوميغا(كلوريد الصوديوم)$=؟
m(محلول) =V(محلول) $\cdot \rho$(محلول)=350 مل $\cdot$ 1.142 جم/مل=400 جم
$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((الحل)))=\dfrac(28\textrm(g)) (400\textrm(g)) = 0.07 $=7%
الإجابة: الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم $\omega(NaCl)$=7%
الكسر الكتلي لعنصر في الجزيء
صيغة مادة كيميائية، على سبيل المثال $H_2SO_4$، يحمل الكثير معلومات مهمة. يشير إما إلى جزيء فردي من المادة، والذي يتميز بالكتلة الذرية النسبية، أو 1 مول من المادة، والذي يتميز بالكتلة المولية. توضح الصيغة التركيب النوعي (يتكون من الهيدروجين والكبريت والأكسجين) والتركيب الكمي (يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة كبريت وأربع ذرات أكسجين). باستخدام الصيغة الكيميائية، يمكنك العثور على كتلة الجزيء ككل (الكتلة الجزيئية)، وكذلك حساب نسبة كتل العناصر في الجزيء: m(H) : m(S) : m(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. عند حساب نسب كتل العناصر يجب أخذها بعين الاعتبار الكتلة الذريةوعدد الذرات المقابلة: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4=64$
يشبه مبدأ حساب الكسر الكتلي لعنصر ما مبدأ حساب الكسر الكتلي للمادة في المحلول ويتم العثور عليه باستخدام صيغة مشابهة:
$\omega_\text(elements)=\dfrac(Ar_(\text(elements))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%) $
أوجد الكسر الكتلي للعناصر الموجودة في حمض الكبريتيك.
حل
الطريقة الأولى (النسبة):
سوف نجد الكتلة الموليةحمض الكبريتيك:
$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$
يحتوي جزيء واحد من حمض الكبريتيك على ذرة كبريت واحدة، مما يعني أن كتلة الكبريت في حامض الكبريتيك ستكون: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1 $= 32 جم/مول
لنأخذ كتلة الجزيء بأكمله كـ 100%، وكتلة الكبريت كـ X% ونشكل النسبة:
$M(H_2SO_4)$=98 جم/مول - 100%
م (ق) = 32 جم / مول - X٪
أين $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$
الطريقة الثانية (الصيغة):
$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(elements))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \approx32, 7\%$
وبالمثل، باستخدام الصيغة، نحسب أجزاء الكتلة من الهيدروجين والأكسجين:
$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx2\%$
$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx65, 3\%$
الكسر الكتلي للعنصر ω(E)% هو نسبة كتلة عنصر معين m (E) في جزيء معين من المادة إلى الكتلة الجزيئية لهذه المادة Mr (in-va).
يتم التعبير عن الكسر الكتلي لعنصر ما بأجزاء من الوحدة أو كنسبة مئوية:
ω(E) = م (E) / السيد(in-va) (1)
ω% (E) = m(E) 100%/السيد(in-va)
مجموع الكسور الكتلية لجميع عناصر المادة هو 1 أو 100%.
كقاعدة عامة، لحساب الكسر الكتلي لعنصر ما، يأخذون جزءًا من المادة يساوي الكتلة المولية للمادة، ثم كتلة عنصر معين في هذا الجزء تساوي كتلته المولية مضروبة في عدد ذرات عنصر معين في الجزيء.
لذلك، بالنسبة للمادة A x B y في كسور الوحدة:
ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)
من النسبة (2) نشتق صيغة حسابية لتحديد المؤشرات (x، y) في الصيغة الكيميائية للمادة، إذا كانت الكسور الكتلية لكلا العنصرين والكتلة المولية للمادة معروفة:
X = ω%(A) السيد(in-va) / Ar(E) 100% (3)
قسمة ω% (A) على ω% (B)، أي صيغة التحويل (2) نحصل على:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
يمكن تحويل صيغة الحساب (4) على النحو التالي:
X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)
تُستخدم الصيغ الحسابية (3) و(5) لتحديد صيغة المادة.
إذا عرف عدد الذرات الموجودة في جزيء مادة لأحد العناصر ونسبة كتلته، فيمكن تحديد الكتلة المولية للمادة:
السيد (v-va) = Ar(E) X / W(A)
أمثلة على حل المسائل المتعلقة بحساب الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في مادة معقدة
حساب الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في مادة معقدة
مثال 1. تحديد الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في حمض الكبريتيك H 2 SO 4 والتعبير عنها كنسب مئوية.
حل
1. احسب الوزن الجزيئي النسبي لحمض الكبريتيك:
السيد (ح 2 سو 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. حساب الكسور الكتلية للعناصر.
للقيام بذلك، يتم تقسيم القيمة العددية لكتلة العنصر (مع مراعاة المؤشر) على الكتلة المولية للمادة:
مع أخذ ذلك في الاعتبار والإشارة إلى الجزء الكتلي للعنصر بالحرف ω، يتم إجراء حسابات الكسور الكتلية على النحو التالي:
ω(H) = 2: 98 = 0.0204، أو 2.04%؛
ω(S) = 32: 98 = 0.3265، أو 32.65%؛
ω(O) = 64: 98 = 0.6531، أو 65.31%
مثال 2. تحديد الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 والتعبير عنها كنسب مئوية.
حل
1. احسب الوزن الجزيئي النسبي لأكسيد الألومنيوم:
السيد(آل 2 يا 3) = 27 2 + 16 3 = 102
2. احسب الكسور الكتلية للعناصر:
ω(آل) = 54: 102 = 0.53 = 53%
ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%
كيفية حساب الجزء الكتلي من المادة في الهيدرات البلورية
الكسر الكتلي للمادة هو نسبة كتلة مادة معينة في النظام إلى كتلة النظام بأكمله، أي. ω(X) = م(X) / م،
حيث ω(X) هو الكسر الكتلي للمادة X،
م(X) - كتلة المادة X،
م - كتلة النظام بأكمله
الكسر الكتلي هو كمية بلا أبعاد. ويتم التعبير عنها ككسر من الوحدة أو كنسبة مئوية.
مثال 1. حدد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 · 2H 2 O.
حل
الكتلة المولية لـ BaCl 2 · 2H 2 O هي:
M(BaCl 2·2H2O) = 137+ 235.5 + 218 = 244 جم/مول
من الصيغة BaCl 2 2H 2 O، يترتب على ذلك أن 1 mol من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم يحتوي على 2 mol H 2 O. ومن هذا يمكننا تحديد كتلة الماء الموجودة في BaCl 2 2 H 2 O:
م(H2O) = 2 18 = 36 جم.
نجد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 · 2H 2 O.
ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.
مثال 2. تم عزل فضة تزن 5.4 جم من عينة صخرية تزن 25 جم تحتوي على معدن الأرجنتيت Ag 2 S. حدد الكسر الكتلي للأرجنتيت في العينة.
|
|
نحدد كمية مادة الفضة الموجودة في الأرجنتيت: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 مول. من الصيغة Ag 2 S يترتب على ذلك أن كمية مادة الأرجنتيت هي نصف كمية مادة الفضة. تحديد كمية مادة الأرجنتيت: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 مول نحسب كتلة الأرجنتينيت: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 جم. الآن نحدد الجزء الكتلي من الأرجنتيت في عينة صخرية تزن 25 جم. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%. |
>>
الكسر الكتلي لعنصر في مادة معقدة
ستساعدك المواد الواردة في هذه الفقرة على:
> معرفة الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب وتحديد قيمته؛
> حساب كتلة العنصر في كتلة معينة من المركب بناءً على الكسر الكتلي للعنصر؛
> صياغة الحلول للمشكلات الكيميائية بشكل صحيح.
كل واحد معقد مادة (مركب كيميائي) يتكون من عدة عناصر. معرفة المحتوى العنصري للمركب أمر ضروري لاستخدامه الفعال. على سبيل المثال، يعتبر أفضل الأسمدة النيتروجينية هو الذي يحتوي على أكبر كمية من النيتروجين (هذا العنصر ضروري للنباتات). يتم تقييم جودة خام المعدن بنفس الطريقة، حيث يتم تحديد كميته ثري» على عنصر معدني.
محتوى عنصرفي تركيبة تميزه جزء الكتلةذ. يتم الإشارة إلى هذه القيمة حرف لاتينيث ("مزدوج ve").
دعونا نشتق صيغة لحساب الكسر الكتلي لعنصر ما في مركب بناءً على الكتل المعروفة للمركب والعنصر. دعونا نشير إلى الكسر الكتلي للعنصر بـ x. مع الأخذ في الاعتبار أن كتلة المركب هي كل، وكتلة العنصر هي جزء من الكل، فإننا ننشئ نسبة:
لاحظ أن كتل العنصر والمركب يجب أن تؤخذ بنفس وحدات القياس (على سبيل المثال، بالجرام).
هذا مثير للاهتمام
في اثنين من مركبات الكبريت - SO 2 وMoS 3 - تكون أجزاء كتلة العناصر متماثلة وتبلغ 0.5 (أو 50%) لكل منهما.
الكسر الكتلي ليس له بعد. وغالبا ما يتم التعبير عنها كنسبة مئوية. في هذه الحالة صيغةيأخذ هذا النموذج:
ومن الواضح أن مجموع الكسور الكتلية لجميع العناصر الموجودة في المركب يساوي 1 (أو 100%).
دعونا نعطي عدة أمثلة لحل المسائل الحسابية. يتم إضفاء الطابع الرسمي على حالة المشكلة وحلها بهذه الطريقة. يتم تقسيم ورقة من دفتر الملاحظات أو السبورة بخط عمودي إلى جزأين غير متساويين. في الجزء الأصغر الأيسر، يتم كتابة حالة المشكلة لفترة وجيزة، ويتم رسم خط أفقي، وتحته يشار إلى ما يجب العثور عليه أو حسابه. على الجانب الأيمن، اكتب الصيغ الرياضية والتفسيرات والحسابات والإجابات.
80 جرام من المركب يحتوي على 32 جرام الأكسجين. احسب الجزء الكتلي للأكسجين الموجود في المركب.
يتم أيضًا حساب الجزء الكتلي لعنصر ما في المركب باستخدام الصيغة الكيميائيةاتصالات. منذ كتل الذرات و جزيئاتتتناسب مع الكتل الذرية والجزيئية النسبية
حيث N(E) هو عدد ذرات العنصر في صيغة المركب.
من الجزء الكتلي المعروف لعنصر ما، يمكن حساب كتلة العنصر الموجودة في كتلة معينة من المركب. من الصيغة الرياضية للكسر الكتلي لعنصر ما يلي:
م (ه) = ث (ه) م (اتصالات).
ما كتلة النيتروجين الموجودة في نترات الأمونيوم (سماد نيتروجيني) بوزن 1 كجم، إذا كان الكسر الكتلي لهذا العنصر في المركب هو 0.35؟
يتم استخدام مفهوم "الكسر الشامل" للتوصيف التكوين الكميمخاليط المواد. تبدو الصيغة الرياضية المقابلة كما يلي:
الاستنتاجات
الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب هو نسبة كتلة العنصر إلى الكتلة المقابلة للمركب.
يتم حساب الجزء الكتلي لعنصر ما في المركب من الكتل المعروفة للعنصر والمركب أو من صيغته الكيميائية.
?
92. كيفية حساب الكسر الكتلي لعنصر ما في المركب إذا: أ) كانت كتلة العنصر والكتلة المقابلة للمركب معروفة؛ ب) الصيغة الكيميائية للمركب؟
93. 20 جم من المادة تحتوي على 16 جم من البروم. أوجد الكسر الكتلي لهذا العنصر في المادة، معبرًا عنه بكسر عادي، عشريوفي النسبة المئوية.
94. احسب (ويفضل أن يكون ذلك عن طريق الفم) الأجزاء الكتلية للعناصر في المركبات بالصيغ التالية: SO 2، LiH، CrO 3.
95. بمقارنة صيغ المواد، وكذلك قيم الكتل الذرية النسبية، حدد أي من مواد كل زوج يكون الكسر الكتلي للعنصر الأول في الصيغة أكبر:
أ) ن 2 يا، لا؛ ب) ثاني أكسيد الكربون، ثاني أكسيد الكربون 2؛ ج) ب 2 س 3، ب 2 ق 3.
96. قم بإجراء الحسابات اللازمة لحمض الأسيتيك CH 3 COOH والجلسرين C 3 H 5 (OH) 3 واملأ الجدول:
| ج × ح ذ يا ض | م ص (ج × ح ذ يا ض) | مرحاض) | هل) | ث (س) |
97. الجزء الكتلي للنيتروجين في مركب معين هو 28%. ما كتلة المركب الذي يحتوي على 56 جم من النيتروجين؟
98. الجزء الكتلي للكالسيوم في اتحاده مع الهيدروجين هو 0.952. أوجد كتلة الهيدروجين الموجودة في 20 جم من المركب.
99. خلط 100 جرام من الأسمنت و 150 جرام من الرمل. ما هو الجزء الكتلي من الأسمنت في الخليط المحضر؟
Popel P. P.، Kryklya L. S.، الكيمياء: Pidruch. للصف السابع zagalnosvit. الملاحة. إغلاق - ك.: VC "أكاديمية"، 2008. - 136 ص: مريض.
محتوى الدرس مخطط الدرس ودعم عرض إطار الدرس التقنيات التفاعليةطرق التدريس المسرع يمارس الاختبارات واختبار المهام عبر الإنترنت وتمارين ورش العمل المنزلية والأسئلة التدريبية للمناقشات الصفية الرسوم التوضيحية مواد فيديو وصوت صور فوتوغرافية، صور، رسوم بيانية، جداول، رسوم بيانية، رسوم هزلية، أمثال، أقوال، كلمات متقاطعة، طرائف، نكت، اقتباسات الإضافات ملخصات، أوراق الغش، نصائح للمقالات الغريبة (MAN) والقاموس الأساسي والإضافي للمصطلحات تحسين الكتب المدرسية والدروس تصحيح الأخطاء في الكتاب المدرسي واستبدال المعرفة القديمة بأخرى جديدة فقط للمعلمين خطط التقويم برامج التدريبتوصيات منهجيةبمعرفة الصيغة الكيميائية، يمكنك حساب الجزء الكتلي للعناصر الكيميائية في المادة. يُشار إلى العنصر في الجوهر باللغة اليونانية. حرف "أوميغا" - ω E/V ويتم حسابه باستخدام الصيغة:
حيث k هو عدد ذرات هذا العنصر في الجزيء.
ما هو الكسر الكتلي للهيدروجين والأكسجين في الماء (H 2 O)؟
حل:
م ص (ح 2 يا) = 2*أ ص (ح) + 1*أ ص (س) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) احسب الجزء الكتلي للهيدروجين في الماء:
3) احسب نسبة كتلة الأكسجين في الماء. بما أن الماء يحتوي على ذرات عنصرين كيميائيين فقط، فإن الجزء الكتلي للأكسجين سيكون مساويًا لـ:
أرز. 1. صياغة الحل للمشكلة 1
احسب الكسر الكتلي للعناصر الموجودة في المادة H 3 PO 4.
1) احسب الكتلة الجزيئية النسبية للمادة:
M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) احسب الجزء الكتلي للهيدروجين في المادة:
3) احسب الجزء الكتلي للفسفور في المادة:
4) احسب نسبة كتلة الأكسجين في المادة:
1. مجموعة من المسائل والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء، الصف الثامن" / ب. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. - م: أ.س.ت: أسترل، 2006.
2. أوشاكوفا أو.في. مصنف الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 34-36)
3. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، إل.إس. بونتاك. م.: AST: أستريل، 2005.(§15)
4. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل . إد.ف.أ. فولودين، فيد. علمي إد. آي لينسون. - م: أفانتا+، 2003.
1. مجموعة واحدة من الرقمية الموارد التعليمية ().
2. النسخة الإلكترونيةمجلة "الكيمياء والحياة" ().
4. درس فيديو حول موضوع "الكسر الشامل عنصر كيميائيفي الأمر" ().
العمل في المنزل
1. ص 78 رقم 2من الكتاب المدرسي "الكيمياء: الصف الثامن" (P.A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، L.S Pontak. M.: AST: Astrel، 2005).
2. مع. 34-36 رقم 3.5من المصنففي الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. أورزيكوفسكي - م: AST: Astrel: Profizdat، 2006.
1. املأ الفراغات في الجمل.
أ) في الرياضيات، "الحصة" هي علاقة الجزء بالكل. لحساب الكسر الكتلي لعنصر ما، عليك ضرب كتلته الذرية النسبية بعدد ذرات هذا العنصر في الصيغة وتقسيمها على الكتلة الجزيئية النسبية للمادة.
ب) مجموع الكسور الكتلية لجميع العناصر التي تتكون منها المادة هو 1 أو 100%.
2. اكتب الصيغ الرياضية لإيجاد الكسور الكتلية للعناصر إذا:
أ) صيغة المادة - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
ث(ع) = 2*31/132 *100% = 44%
ث(O) = 5*16/142*100% = 56% أو ث(O) = 100-44=56.
ب) صيغة المادة - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/السيد(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / السيد(AxBy) *100%
3. احسب الكسور الكتلية للعناصر:
أ) في الميثان (CH 4)
ب) في كربونات الصوديوم (Na2CO3)
4. قارن الكسور الكتلية للعناصر المشار إليها في المواد وضع إشارة<, >أو = :
5. في مركب السيليكون مع الهيدروجين، تكون نسبة كتلة السيليكون 87.5%، والهيدروجين 12.5%. الوزن الجزيئي النسبي للمادة هو 32. حدد صيغة هذا المركب.
6. تنعكس الكسور الكتلية للعناصر الموجودة في المركب في الرسم البياني:
حدد صيغة هذه المادة إذا علم أن وزنها الجزيئي النسبي هو 100.
7. الإيثيلين منشط طبيعي لنضج الثمار: فتراكمه في الثمار يسرع من نضجها. كلما بدأ تراكم الإيثيلين مبكرًا، كلما نضجت الثمار مبكرًا. لذلك، يتم استخدام الإيثيلين لتسريع نضج الثمار بشكل مصطنع. اشتق صيغة الإيثيلين إذا كان من المعروف أن الجزء الكتلي للكربون هو 85.7%، والجزء الكتلي للهيدروجين هو 14.3%. الوزن الجزيئي النسبي لهذه المادة هو 28.
8. اشتق الصيغة الكيميائية للمادة إذا علمت ذلك
أ) ث (الكالسيوم) = 36%، ث (الكلور) = 64%
ب) ث (نا) 29.1٪، ث (S) = 40.5٪، ث (O) = 30.4٪.
9. اللازورد له خصائص مضادة للميكروبات. في السابق، كان يستخدم لكي الثآليل. بتركيزات صغيرة يعمل كمضاد للالتهابات وقابض، ولكن يمكن أن يسبب الحروق. اشتق صيغة اللازورد إذا علم أنه يحتوي على 63.53% فضة، 8.24% نيتروجين، 28.23% أكسجين.
