) تتميز باللاحقة -an. تحمل الهيدروكربونات الأربعة الأولى أسماء تاريخية؛ بدءًا من الخامس، يعتمد اسم الهيدروكربون على الاسم اليونانيالعدد المقابل من ذرات الكربون. تسمى الهيدروكربونات التي تكون فيها جميع ذرات الكربون مرتبة في سلسلة واحدة طبيعية. الهيدروكربونات ذات السلسلة الطبيعية من ذرات الكربون لها الأسماء التالية:

ميثان - CH 4 إيثان - CH 3 - CH 3 بروبان - CH 3 - CH 2 - CH 3 بيوتان - CH 3 - (CH 2) 2 - CH 3 بنتان - CH 3 - (CH 2) 3 - CH 3 هكسان - CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3 هيبتان - CH 3 - (CH 2) 5 -CH 3 أوكتان - CH 3 - (CH 2) 6 -CH 3 نونان - CH 3 - (CH 2) 7 -CH 3 ديكان -الفصل 3 -(الفصل 2) 8 -الفصل 3

يتم إنشاء أسماء الهيدروكربونات المتفرعة السلسلة على النحو التالي

1 . بناء على الاسم من هذا الاتصالخذ اسم الهيدروكربون المقابل لعدد ذرات الكربون في السلسلة الرئيسية:

• تعتبر السلسلة الرئيسية لذرات الكربون هي الأطول؛
• إذا كان من الممكن التمييز بين سلسلتين متساويتين أو أكثر في الهيدروكربون، فسيتم اختيار السلسلة الرئيسية باعتبارها تلك التي لديها أكبر عددالتداعيات.

2 . بعد إنشاء السلسلة الرئيسية لا بد من ترقيم ذرات الكربون. يبدأ الترقيم من نهاية السلسلة الأقرب إليها أي من الألكيلات. إذا كانت هناك ألكيلات مختلفة على مسافات متساوية من طرفي السلسلة، فإن الترقيم يبدأ من النهاية التي يكون فيها الجذر ذو العدد الأصغر من ذرات الكربون أقرب (ميثيل، إيثيل، بروبيل، إلخ).

2,2,4-تريميثيلبنت أون

خطأ! يتم استدعاء المتطرفين الترتيب الأبجدي! 2.3 - في حالة وجود سلسلتين جانبيتين أو أكثر ذات طبيعة مختلفة، يتم ذكرها بالترتيب الأبجدي. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) إذا كانت الجذور المتطابقة التي تحدد بداية الترقيم تقع على مسافة متساوية من طرفي السلسلة، ولكن على جانب واحد هناك المزيد منها على الأخرى، فيبدأ الترقيم من النهاية حيث يكون عدد الفروع أكبر.
عند تسمية مركب، يتم أولا إدراج البدائل حسب الترتيب الأبجدي (لا تؤخذ الأرقام في الاعتبار)، وقبل اسم الجذر يتم وضع رقم يتوافق مع عدد ذرة الكربون في السلسلة الرئيسية التي يقع فيها هذا الجذر . بعد ذلك يتم تسمية الهيدروكربون المقابل للسلسلة الرئيسية لذرات الكربون، مع فصل الكلمة عن الأرقام بواصلة.

إذا كان الهيدروكربون يحتوي على عدة جذور متطابقة، تتم الإشارة إلى عددها بالأرقام اليونانية (di، ثلاثة، رباعي، إلخ) وتوضع قبل اسم هذه الجذور، ويتم الإشارة إلى موقعها، كالعادة، بالأرقام، مع أرقام مفصولة بفواصل، مرتبة حسب زياداتها، وتوضع قبل اسم هذه الجذور، وتفصل بينها وبينه بواصلة. بالنسبة لأبسط الهيدروكربونات ذات البنية المتساوية، يتم الاحتفاظ بأسمائها غير المنتظمة ( إيزوبيوتان، إيزوبنتان، نيوبنتان، إيزوهكسان).

تتم تسمية المتطرفين عن طريق استبدال اللاحقة -anباسم الهيدروكربون على -ايل:

ميثيل CH 3 - إيثيل CH 3 - CH 2 - بروبيل CH 3 - CH 2 - CH 2 - بوتيل CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - بنتيل CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 -

اسم الأميللأن الجذر C 5 H 11 لم يعد مستخدمًا.

عند بناء أسماء الجذور المعقدة يبدأ ترقيم ذراتها من ذرة الكربون ذات التكافؤ الحر.
تتم تسمية الجذور الثنائية التكافؤ بإضافة لاحقة لاسم الهيدروكربون -ايلين(باستثناء "الميثيلين").

أنظر أيضا

مؤسسة ويكيميديا.

2010.

انظر ما هي "التسميات المنهجية للألكانات" في القواميس الأخرى:

المتماثل الأول للبنزين أو ميثيل بنزين أو التولوين، C7H8، لا يحتوي على أيزومرات موضعية، مثل جميع المشتقات الأحادية الاستبدال. يمكن أن يوجد المتماثل الثاني لـ C8H10 في أربعة أشكال: إيثيل بنزين C6H5 C2H5 وثلاثة ثنائي ميثيل بنزين، أو الزيلين، ... ... ويكيبيديا وفقا لقواعد IUPAC عند بناء الألكينات، فهي الأطولسلسلة الكربون

، الذي يحتوي على رابطة مزدوجة، يتلقى اسم الألكان المقابل، حيث يتم استبدال اللاحقة an بـ ene. البيوتين 1 (البوتيلين 1) يتم ترقيم هذه السلسلة على النحو التالي... ... ويكيبيديا

أوصى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) بمصطلحات للاستخدام تسمى تسميات IUPAC. في السابق، كانت تسميات جنيف واسعة الانتشار. يتم نشر قواعد IUPAC في... ... ويكيبيديا

هذه المقالة هي عن المركبات الكيميائية. إذا كنت تريد شركة الألومنيوم الكندية، انظر ريو تينتو ألكان... ويكيبيديا

من السمات المميزة للكحوليات، مجموعة الهيدروكسيل الموجودة في ذرة الكربون المشبعة، باللون الأحمر (الأكسجين) والرمادي (الهيدروجين) في الشكل. الكحول (من اللات ... ويكيبيديا

من السمات المميزة للكحوليات، مجموعة الهيدروكسيل الموجودة في ذرة الكربون المشبعة، باللون الأحمر (الأكسجين) والرمادي (الهيدروجين) في الشكل. الكحول (من اللات ... ويكيبيديا

من السمات المميزة للكحوليات، مجموعة الهيدروكسيل الموجودة في ذرة الكربون المشبعة، باللون الأحمر (الأكسجين) والرمادي (الهيدروجين) في الشكل. الكحول (من اللات ... ويكيبيديا

من السمات المميزة للكحوليات، مجموعة الهيدروكسيل الموجودة في ذرة الكربون المشبعة، باللون الأحمر (الأكسجين) والرمادي (الهيدروجين) في الشكل. الكحول (من اللات ... ويكيبيديا

عادة ما يتم التعامل مع الكريمات والتقشيرات والمستحضرات والحليب باحترام. بعد كل شيء، من الناحية النظرية يجب أن يمنحوا الصحة والجمال للبشرة الذابلة! للأسف، هذا لا يحدث دائما.

والسبب هو وجود مواد خافضة للتوتر السطحي الاصطناعية في مستحضرات التجميل.

إن مجرد وجود المواد الخافضة للتوتر السطحي (السطحي) في مستحضرات التجميل أمر طبيعي، لأنها تسهل تغلغل المكونات الأخرى في الجلد.

ولكن ليست كل المواد الخافضة للتوتر السطحي مفيدة بنفس القدر. ومنهم من ينفي الخصائص الإيجابية لكريم الوجه، حيث أنه يجفف بشرة الوجه والجسم ويعرضها للتدمير.

والحقيقة هي أنها تؤثر فقط على البشرة (الطبقة السطحية من الجلد)، وتمنع الخلايا الظهارية والبكتيريا اللازمة لتجديد الجلد. هذه هي الطريقة التي تتضرر بها البكتيريا الطبيعية في الجلد، مما يؤدي إلى الشيخوخة.

يجب أن تكون أي امرأة قادرة على التعرف على أعدائها. كيف؟ تعلم قراءة الملصقات بعناية، لأنها تحتوي أحيانًا، من بين المكونات الأخرى، على ما يسمى بالمكونات "الضارة".

الميثيل والبروبيل والبوتيل وإيثيل بارابين

(ميثيل، بروبيل، بوتيل، إيثيل بارابين)

يمكن اعتبار المثبتات والمواد الحافظة ضارة. هذا بوتيل-, شرب, إيثيل-و ميثيل بارابينوالتي تستخدم في العديد من منتجات العناية اليومية.

البارابين له تأثير استروجين خفيف، مما يعني أن أولئك الذين يمنع استخدام الاستروجين لديهم يجب أن يستخدموها بحذر. يتعلق هذا في المقام الأول بالنساء الحوامل، لأن زيادة هرمون الاستروجين يمكن أن تسبب أمراض الوظيفة الإنجابية للجنين لدى الأمهات الحوامل.

بالإضافة إلى ذلك، وفقا للدراسات الحديثة، هناك احتمال أن يزيد البارابين من خطر الإصابة بسرطان الثدي.

الميثيل- و بروبيل بارابينتسبب التهاب الجلد التماسي التحسسي.

البروبيلين جليكول

(البروبيلين غليكول، ppg؛

مزيج من المنتجات البتروكيماوية البروبيلين جليكوليوجد في العديد من مستحضرات التجميل، حيث أنه يعزز تغلغل مكوناته في الأنسجة.

لقد كتب الكثير عن البروبيلين غليكول، ولكن لا يوجد حكم واضح حتى الآن. ويعتبر آمناً لمن لا يعانون من مشاكل جلدية. ومع ذلك، إذا كنت عرضة للحساسية، فإنه يمكن أن يسبب الأكزيما والشرى.

يجب على أصحاب البشرة الجافة أن يعلموا أن البروبيلين جليكول في الجو الجاف يسحب الرطوبة من الطبقة القرنية للجلد.

والبولي إيثيلين جليكولبيج، ربط)

ديثانولامين، ثلاثي إيثانولامين

(ديا، ديا؛ الشاي، الشاي) عوامل الرغوةو ديثانولامينثلاثي إيثانولامين تحتوي على الأمونيا. عندما تستخدم بشكل منهجي، لديهم، يسبب تهيج العين، الحساسية، جفاف الجلد والشعر.

كبريتات لوريل الصوديوم

(كبريتات لوريل الصوديوم، SLS)

لوريل الصوديوميتم إضافته إلى مستحضرات التجميل، وخاصة الشامبو، لمساعدة المكونات النشطة على اختراق الجلد بشكل أفضل. ومع ذلك، مع الاستخدام لفترة طويلة، يمكن أن يتراكم في الجلد ويكون له تأثير سلبي على بصيلات الشعر. ونتيجة لذلك، تظهر القشرة، ويصبح الشعر جافًا ومتقصفًا. قد يساهم في تساقط الشعر.

من غير المرغوب فيه تمامًا استخدام الشامبو والرغاوي التي تحتوي على لوريل الصوديوم للأطفال: يخترق SLS العينين والدماغ والقلب والكبد ويبقى هناك بتركيزات عالية.

يقوم المصنعون بإخفاء منتجاتهم باستخدام SLS على أنها طبيعية من خلال العبارة البريئة "مشتقة من جوز الهند"، ولكن هذا هو بالضبط ما يجب أن ينبهك.

الفازلين

(البترولاتوم)

حتى الفازلين- مألوف، قديم، جيد - يمكن أن يضر بشرتنا، لأنه في الواقع لا يرطبها - كما هو شائع، ولكنه يسبب جفاف الجلد وظهور التشققات.

السبب يكمن في حقيقة أن الفازلين (مثل الزيوت المعدنية الأخرى) يشكل طبقة لا يمكن اختراقها على الجلد - ولا يطلق الرطوبة، ولكنه لا يسمح أيضًا باستقبالها من الخارج.

الجلسرين

(الجلسرين)

يعتبر الجلسرين مرطبًا طبيعيًا للبشرة. لسوء الحظ، هذا لا يعمل إلا إذا كانت رطوبة الهواء أكثر من 65-70٪.

في المناطق الأكثر جفافاً، يقوم الجلسرين - بدلاً من أخذ الرطوبة من الهواء - باستخراج الرطوبة من الخلايا الموجودة في الطبقات العميقة من الجلد. ونتيجة لذلك، يصبح الجلد الجاف أكثر جفافا.

البنتونيت

(البنتونيت)

البنتونيت هو معدن طبيعي يمكن العثور عليه في أقنعة الوجه.

تحتوي حبيبات البنتونيت في بعض الأحيان على حواف حادة، مما يسبب خدوشًا دقيقة على الجلد. لكن أسوأ ما في الأمر هو أن البنتونيت يجفف الجلد. يشكل طبقة لا يمكن اختراقها، ويمنع التنفس الطبيعي للبشرة وإطلاق الفضلات، ويحبس السموم والشوائب. كل هذا يؤدي إلى تفاقم حالة الجلد.

السؤال هو هل قناع الوجه هذا ضروري؟

إيازوليدينيل يوريا، إيميدازو ليدنيل يوريا

(ديازوليدينيل اليوريا، إيميدازوليدينيل اليوريا)

إيازوليدينيلتستخدم كمادة حافظة. يطلق مادة الفورمالديهايد التي تؤثر على جلدتأثير سام. إذا كنت عرضة للحساسية، فإنه يمكن أن يسبب التهاب الجلد التماسي.

أسماء أخرى: جيرمول الثاني وجيرمول 115 (جيرمول الثاني، جيرمول 115).

* * *

عند التخطيط لشراء منتجات مصممة لتوفير الصحة والجمال، لا تتكاسل في دراسة تركيبتها.

كلما طالت قائمة مكونات منتج مستحضرات التجميل، زادت ثقة الشركة المصنعة. من المرجح أن ثلاثة إلى خمسة مكونات تعني أن هناك أسبابًا لعدم الإشارة إلى التركيبة بأكملها.

من المعقول إعطاء الأفضلية لمنتجات التجميل التي:

• فهي بيضاء اللون، أي أنها تحتوي على الحد الأدنى من الأصباغ (مثل منتجات أفون).
• ليس لديهم رائحة. يُسمح برائحة فاكهية أو زهرية أو عشبية باهتة إذا كانت التركيبة تحتوي على زيوت أساسية.
• أنها لا رغوة على الإطلاق أو تقريبا.

تحتوي مستحضرات التجميل هذه على ضرر أقل، وتساعد على تجنب التجاعيد والحفاظ على شباب البشرة لأطول فترة ممكنة.

لا يُسمح بإعادة طباعة أو نشر المقالات على مواقع الويب والمنتديات والمدونات ومجموعات الاتصال والقوائم البريدية إلا في حالة وجود الرابط النشطإلى الموقع.

الهيدروكربونات التي ترتبط ذراتها في جزيئاتها بروابط فردية والتي تتوافق مع الصيغة العامة C n H 2 n +2.
في جزيئات الألكان، تكون جميع ذرات الكربون في حالة تهجين sp3. وهذا يعني أن المدارات الهجينة الأربعة لذرة الكربون متطابقة في الشكل والطاقة وموجهة إلى زوايا الهرم الثلاثي متساوي الأضلاع - رباعي السطوح. الزوايا بين المدارات هي 109° 28'.

الدوران الحر تقريبًا ممكن حول رابطة كربون-كربون واحدة، ويمكن لجزيئات الألكان أن تتخذ مجموعة واسعة من الأشكال بزوايا عند ذرات الكربون قريبة من رباعي السطوح (109° 28′)، على سبيل المثال، في الجزيء ن-بنتان.

ومن الجدير بالذكر بشكل خاص الروابط الموجودة في جزيئات الألكانات. جميع الروابط في جزيئات الهيدروكربونات المشبعة أحادية. يحدث التداخل على طول المحور،
ربط نوى الذرات، أي هذه روابط σ. روابط الكربون-كربون غير قطبية وقابلة للاستقطاب بشكل سيئ. طول اتصالات SSفي الألكانات 0.154 نانومتر (1.54 × 10 - 10 م). روابط C-H أقصر إلى حد ما. يتم إزاحة كثافة الإلكترون قليلاً نحو ذرة الكربون الأكثر سالبية، أي. اتصال C-Hهو قطبي ضعيف.

يؤدي عدم وجود روابط قطبية في جزيئات الهيدروكربونات المشبعة إلى حقيقة أنها ضعيفة الذوبان في الماء ولا تتفاعل مع الجزيئات المشحونة (الأيونات). التفاعلات الأكثر تميزًا للألكانات هي تلك التي تتضمن الجذور الحرة.

سلسلة متماثلة من الميثان

المتماثلون- المواد المتشابهة في التركيب والخصائص وتختلف بواحدة أو أكثر من مجموعات CH 2.

الايزومرية والتسميات

تتميز الألكانات بما يسمى الايزومرية الهيكلية. تختلف الأيزومرات الهيكلية عن بعضها البعض في بنية الهيكل العظمي للكربون. أبسط ألكان، الذي يتميز بالايزومرات الهيكلية، هو البيوتان.

أساسيات التسمية

1. اختيار الدائرة الرئيسية.يبدأ تكوين اسم الهيدروكربون بتعريف السلسلة الرئيسية - أطول سلسلة من ذرات الكربون في الجزيء، والتي هي أساسه.
2. ترقيم ذرات السلسلة الرئيسية.يتم تعيين أرقام لذرات السلسلة الرئيسية. يبدأ ترقيم ذرات السلسلة الرئيسية من النهاية الأقرب إليها البديل (الهياكل A، B). إذا كانت البدائل موجودة على مسافة متساوية من نهاية السلسلة، فإن الترقيم يبدأ من النهاية التي يوجد فيها عدد أكبر منها (الهيكل B). إذا كانت البدائل المختلفة موجودة على مسافات متساوية من نهايات السلسلة، فإن الترقيم يبدأ من النهاية الأقرب إليها (الهيكل D). يتم تحديد أقدمية بدائل الهيدروكربون حسب الترتيب الذي يظهر به الحرف الذي يبدأ به اسمها في الأبجدية: الميثيل (-CH 3)، ثم الإيثيل (-CH 2 -CH 3)، البروبيل (-CH 2 -CH 2) -CH 3 ))، الخ.
يرجى ملاحظة أن اسم البديل يتكون من استبدال اللاحقة -an باللاحقة - الطميباسم الألكان المقابل.
3. تشكيل الاسم. في بداية الاسم، تتم الإشارة إلى الأرقام - أعداد ذرات الكربون التي توجد فيها البدائل. إذا كان هناك عدة بدائل في ذرة معينة، فسيتم تكرار الرقم المقابل في الاسم مرتين مفصولة بفاصلة (2،2-). بعد الرقم، تتم الإشارة إلى عدد البدائل بواصلة ( دي- اثنين، ثلاثة- ثلاثة، تترا- أربعة، بنتا- خمسة) واسم البديل (ميثيل، إيثيل، بروبيل). ثم، بدون مسافات أو واصلات، اسم السلسلة الرئيسية. تسمى السلسلة الرئيسية كعضو هيدروكربوني سلسلة متماثلةالميثان ( الميثانالفصل 4، الإيثانج 2 ح 6، البروبانج 3 ح 8، ج 4 ح 10، البنتانج 5 ح 12، الهكسانج6 ح14، هيبتانج7 ح16، أوكتانج 8 ح 18، نونانس 9 ح 20، عميدج10ح22).

الخصائص الفيزيائية للألكانات

الممثلون الأربعة الأوائل لسلسلة الميثان المتماثلة هم الغازات. أبسطها هو الميثان - وهو غاز عديم اللون والطعم والرائحة (يتم تحديد رائحة "الغاز"، عند استشعارها والتي تحتاج إلى الاتصال بالرقم 04، من خلال رائحة الميركابتانات - مركبات تحتوي على الكبريت تضاف خصيصًا إلى الميثان المستخدم في المنازل وأجهزة الغاز الصناعية حتى يتمكن الأشخاص الموجودون بجانبهم من اكتشاف التسرب عن طريق الرائحة).
الهيدروكربونات ذات التركيب من C 4 H 12 إلى C 15 H 32 هي سوائل؛ الهيدروكربونات الأثقل هي مواد صلبة. تزداد درجات غليان وانصهار الألكانات تدريجياً مع زيادة طول سلسلة الكربون. جميع الهيدروكربونات ضعيفة الذوبان في الماء؛ والهيدروكربونات السائلة هي مذيبات عضوية شائعة.

الخواص الكيميائية للألكانات

ردود الفعل الاستبدال.
التفاعلات الأكثر تميزًا للألكانات هي تفاعلات استبدال الجذور الحرة، والتي يتم خلالها استبدال ذرة الهيدروجين بذرة هالوجين أو مجموعة ما. دعونا نقدم المعادلات ردود الفعل المميزة الهلجنة:


في حالة وجود فائض من الهالوجين، يمكن أن تذهب عملية الكلورة إلى أبعد من ذلك، حتى الاستبدال الكامل لجميع ذرات الهيدروجين بالكلور:

وتستخدم المواد الناتجة على نطاق واسع كمذيبات ومواد أولية في التخليق العضوي.
تفاعل نزع الهيدروجين(استخراج الهيدروجين).
أثناء مرور الألكانات فوق المحفز (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) عند ارتفاع درجة الحرارة(400-600 درجة مئوية) يتم التخلص من جزيء الهيدروجين ويتكون الألكين:


ردود الفعل مصحوبة بتدمير سلسلة الكربون.
تحترق جميع الهيدروكربونات المشبعة لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء. يمكن أن تنفجر الهيدروكربونات الغازية الممزوجة بالهواء بنسب معينة.
1. احتراق الهيدروكربونات المشبعةهو رد فعل طارد للحرارة جذري حر له جدا قيمة عظيمةعند استخدام الألكانات كوقود:

في منظر عاميمكن كتابة تفاعل احتراق الألكانات على النحو التالي:

2. الانقسام الحراري للهيدروكربونات.

تتم العملية عبر آلية جذرية حرة. تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى الانقسام المتجانس لرابطة الكربون والكربون وتكوين الجذور الحرة.

تتفاعل هذه الجذور مع بعضها البعض، وتتبادل ذرة الهيدروجين لتكوين جزيء ألكان وجزيء ألكين:

تكمن تفاعلات التحلل الحراري في العملية الصناعية لتكسير الهيدروكربون. هذه العملية هي أهم مرحلة في تكرير النفط.

3. الانحلال الحراري. عندما يتم تسخين الميثان إلى درجة حرارة 1000 درجة مئوية، يبدأ الانحلال الحراري للميثان - ويتحلل إلى مواد بسيطة:

عند تسخينه إلى درجة حرارة 1500 درجة مئوية، يمكن تكوين الأسيتيلين:

4. الأيزوميرة. عندما يتم تسخين الهيدروكربونات الخطية باستخدام محفز الأيزومرية (كلوريد الألومنيوم)، تتشكل مواد ذات هيكل كربوني متفرع:

5. أرمتة. الألكانات التي تحتوي على ست ذرات كربون أو أكثر في السلسلة تتحلل في وجود محفز لتكوين البنزين ومشتقاته:

تدخل الألكانات في تفاعلات تتم من خلال آلية الجذور الحرة، حيث أن جميع ذرات الكربون في جزيئات الألكان تكون في حالة تهجين sp3. يتم بناء جزيئات هذه المواد باستخدام روابط CC غير قطبية (كربون-كربون) وروابط C-H (كربون-هيدروجين) قطبية ضعيفة. أنها لا تحتوي على مناطق ذات كثافة إلكترون متزايدة أو منخفضة، وروابط قابلة للاستقطاب بسهولة، أي مثل هذه الروابط التي يمكن أن تتغير فيها كثافة الإلكترون تحت تأثير العوامل الخارجية (مجالات الأيونات الكهروستاتيكية). وبالتالي، لن تتفاعل الألكانات مع الجسيمات المشحونة، لأن الروابط الموجودة في جزيئات الألكانات لا تنكسر بواسطة آلية التحلل.

لقد تم بالفعل تقديم أسماء الأعضاء العشرة الأوائل في سلسلة الهيدروكربونات المشبعة. للتأكيد على أن الألكان يحتوي على سلسلة كربون مستقيمة، غالبًا ما يتم إضافة كلمة عادية (n-) إلى الاسم، على سبيل المثال: />

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C/>H 2/> -CH 3 />

ن-بيوتان ن-هيبتان/>

(بيوتان عادي) (هيبتان عادي)

عند إزالة ذرة هيدروجين من جزيء ألكان، تتشكل جسيمات أحادية التكافؤ تسمى الجذور الهيدروكربونية (مختصرة بـ R). يتم اشتقاق أسماء الجذور الأحادية التكافؤ من أسماء الهيدروكربونات المقابلة لها مع نهاية -an بـ -yl.

فيما يلي أمثلة ذات صلة:
			الهيدروكربونات/>
			ج/>6/>ح/>14/>
			ج/>7/>ح/>16/>
	ج/>8/>ح/>18/>		ج/>4/>ح/>10/>
	ج/>9/>ح/>20/>		ج/>5/>ح/>12/>
ج/>10/>ح/>22/>
			الجذور أحادية التكافؤ />
	ج/>6/>ح/>13/> –/>		ج/>2/>ح/>5/> – />
	ج/>7/>ح/>15/> –/>		ج/>3/>ح/>7/> - />
	ج/>8/>ح/>17/> –/>		ج/> 4/> ح/> 9/> –/>
ج/> 9/> ح/> 19/> –/>	بنتيل />(أميل)/>		ج/>5/>ح/>11/> –/>

ج/>10/>ح/>21/> –/> تتشكل الجذور ليس فقط عن طريق المركبات العضوية، ولكن أيضًا عن طريق المركبات غير العضوية. لذلك، إذا كان منحمض النيتريك

اطرح مجموعة الهيدروكسيل OH، وستحصل على جذر أحادي التكافؤ - NO 2، يسمى مجموعة نيترو، وما إلى ذلك./>

تُستخدم أسماء الجذور في تسميات العديد من مشتقات الهيدروكربون. على سبيل المثال: CH 3 I/> - يوديد الميثيل، C 4 H 9 Cl/> - كلوريد البوتيل، CH 2 Cl/> 2/> - كلوريد الميثيلين، C 2 H 4 B/>r/> 2/> - الإيثيلين البروميد (إذا كانت ذرات البروم مرتبطة بـ ذرات مختلفةالكربون) أو بروميد الإثيليدين (إذا كانت ذرات البروم متصلة بذرة كربون واحدة)./>

لتسمية الأيزومرات، يتم استخدام تسميتين على نطاق واسع: القديمة - العقلانية والحديثة - البديلة، والتي تسمى أيضًا النظامية أو الدولية (مقترحة من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC)./>

وفقا للتسمية العقلانية، تعتبر الهيدروكربونات مشتقات من الميثان، حيث يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بالجذور. إذا تكررت نفس الجذور عدة مرات في الصيغة، فسيتم الإشارة إليها بالأرقام اليونانية: di - two، three - three، tetra - four، penta - five، hexa - six، إلخ. على سبيل المثال:

التسميات العقلانية مناسبة للاتصالات غير المعقدة./>

وفقًا للتسمية البديلة، يعتمد الاسم على سلسلة كربون واحدة، وتعتبر جميع الأجزاء الأخرى من الجزيء بمثابة بدائل. وفي هذه الحالة يتم اختيار أطول سلسلة من ذرات الكربون ويتم ترقيم ذرات السلسلة من النهاية الأقرب إليها جذر الهيدروكربون. ثم يسمون: 1) عدد ذرة الكربون التي يرتبط بها الجذر (بدءاً من أبسط جذري)؛ 2) هيدروكربون ذو سلسلة طويلة. إذا كانت الصيغة تحتوي على العديد من الجذور المتطابقة، فقبل أن تشير أسمائهم إلى الرقم بالكلمات (di-، tri-، tetra-، وما إلى ذلك)، ويتم فصل أرقام الجذور بفواصل. هذه هي الطريقة التي ينبغي بها تسمية أيزومرات الهكسان وفقًا لهذه التسمية:/>

/>

إليك مثال أكثر تعقيدًا:

يتم استخدام كل من التسميات البديلة والعقلانية ليس فقط للهيدروكربونات، ولكن أيضًا للفئات الأخرى المركبات العضوية. بالنسبة لبعض المركبات العضوية يتم استخدام الأسماء التاريخية (التجريبية) أو ما يسمى بالتافهة (حمض الفورميك، الأثير الكبريتي، اليوريا، وغيرها).

عند كتابة صيغ الأيزومرات، من السهل ملاحظة أن ذرات الكربون تحتل مواقع مختلفة فيها. تسمى ذرة الكربون المرتبطة بذرة كربون واحدة فقط في السلسلة أولية، واثنتين تسمى ثانوية، وثلاثة ثالثية، وأربعة رباعية. لذلك، على سبيل المثال، في المثال الأخير، ذرات الكربون 1 و7 هي ذرات أولية، و4 و6 ثانوية، و2 و3 ثالثية، و5 رباعية. خواص ذرات الهيدروجين والذرات الأخرى و المجموعات الوظيفيةتعتمد على ذرة الكربون التي ترتبط بها: الأولية أو الثانوية أو الثالثة. ويجب أن يؤخذ هذا في الاعتبار دائمًا./>