একটি সরল পদার্থের সাথে পানির বিক্রিয়া। ২

জল হল পৃথিবীর সবচেয়ে সাধারণ দ্রাবক, যা মূলত একটি বিজ্ঞান হিসাবে স্থলজ রসায়নের প্রকৃতি নির্ধারণ করে। বেশিরভাগ রসায়ন, একটি বিজ্ঞান হিসাবে তার সূচনাকালে, পদার্থের জলীয় দ্রবণের রসায়ন হিসাবে অবিকল শুরু হয়েছিল। এটি কখনও কখনও একটি অ্যামফোলাইট হিসাবে বিবেচিত হয় - একই সময়ে একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস উভয়ই (cation H+ anion OH−)। পানিতে বিদেশী পদার্থের অনুপস্থিতিতে, হাইড্রোক্সাইড আয়ন এবং হাইড্রোজেন আয়ন (বা হাইড্রোনিয়াম আয়ন) এর ঘনত্ব একই, pKa ≈ প্রায়। 16.

জল একটি রাসায়নিকভাবে বেশ সক্রিয় পদার্থ। উচ্চ মেরু জলের অণুগুলি আয়ন এবং অণুগুলিকে দ্রবীভূত করে এবং হাইড্রেট এবং স্ফটিক হাইড্রেট তৈরি করে। সলভোলাইসিস, এবং বিশেষ করে হাইড্রোলাইসিস, জীবিত এবং অজীব প্রকৃতিতে ঘটে এবং রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ঘরের তাপমাত্রায় জল প্রতিক্রিয়া:

সঙ্গে সক্রিয় ধাতু(সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম, বেরিয়াম, ইত্যাদি)

হ্যালোজেন (ফ্লোরিন, ক্লোরিন) এবং ইন্টারহ্যালোজেন যৌগগুলির সাথে

একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেস দ্বারা গঠিত লবণের সাথে, তাদের সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস ঘটায়

কার্বক্সিলিক এবং অজৈব অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড এবং অ্যাসিড হ্যালাইড সহ

সক্রিয় ধাতু সঙ্গে জৈব যৌগ(ডাইথাইলজিঙ্ক, গ্রিগার্ড রিএজেন্ট, মিথাইল সোডিয়াম, ইত্যাদি)

কার্বাইড, নাইট্রাইড, ফসফাইড, সিলিসাইড, সক্রিয় ধাতুর হাইড্রাইড (ক্যালসিয়াম, সোডিয়াম, লিথিয়াম ইত্যাদি) সহ

অনেক লবণ দিয়ে, হাইড্রেট তৈরি করে

বোরেন, সিলেন সহ

সঙ্গে ketenes, কার্বন ডাই অক্সাইড

উন্নতমানের গ্যাস ফ্লোরাইড সহ

উত্তপ্ত হলে পানি বিক্রিয়া করে:

আয়রন, ম্যাগনেসিয়াম সহ

কয়লা, মিথেন দিয়ে

কিছু অ্যালকাইল হ্যালাইড সহ

একটি অনুঘটক উপস্থিতিতে জল প্রতিক্রিয়া:

অ্যামাইডস, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টার সহ

অ্যাসিটিলিন এবং অন্যান্য অ্যালকাইন সহ

অ্যালকেনসের সাথে

নাইট্রিল সহ

পানির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তার গঠন বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়। জল একটি মোটামুটি স্থিতিশীল পদার্থ; এটি হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে পচতে শুরু করে যখন কমপক্ষে 1000 ° C (তাপীয় বিচ্ছিন্নতা ঘটে) বা অতিবেগুনী বিকিরণ (ফটোকেমিক্যাল বিয়োজন) এর প্রভাবে উত্তপ্ত হয়।

জল একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় যৌগ। উদাহরণস্বরূপ, এটি ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। ক্লোরিন, যখন উত্তপ্ত বা আলোর সংস্পর্শে আসে, তখন পানি পচে যায় যা পারমাণবিক অক্সিজেন মুক্ত করে:

H2O + Cl2 = HCl + HClO (HClO = HCl + O)

স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে:

2H2O + Ca = Ca(OH) 2 + H2

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

পানি অনেক অধাতুর সাথেও বিক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, পারমাণবিক অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, হাইড্রোজেন পারক্সাইড গঠিত হয়:

H2O + O = H2O2

অনেক অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে বেস এবং অ্যাসিড তৈরি করে:

CO2 + H2O = H2CO3

CaO + H2O = Ca(OH)2

কিছু লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, স্ফটিক হাইড্রেট গঠিত হয়। উত্তপ্ত হলে, তারা স্ফটিককরণের জল হারায়:

Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3*10H2O

পানিও বেশিরভাগ লবণকে পচে যায় (যাকে হাইড্রোলাইসিস বলা হয়)।

নোবেল ধাতু পানির সাথে বিক্রিয়া করে না।

প্রধান আয়নগুলি ছাড়াও, জলে যার পরিমাণ বেশ বেশি, বেশ কয়েকটি উপাদান রয়েছে: নাইট্রোজেন, ফসফরাস, সিলিকন, অ্যালুমিনিয়াম, আয়রন, ফ্লোরিন 0.1 থেকে 10 মিলিগ্রাম/লিটার ঘনত্বে এতে উপস্থিত রয়েছে। তাদের বলা হয় মেসোলিমেন্ট (গ্রীক "মেসোস" থেকে - "গড়", "মধ্যবর্তী")।

নাইট্রোজেন নাইট্রেট NO3- আকারে বৃষ্টির জলের সাথে জলাধারে প্রবেশ করে এবং জৈব অবশিষ্টাংশের পচনের সময় অ্যামিনো অ্যাসিড, ইউরিয়া (NH2)2CO এবং অ্যামোনিয়াম লবণ NH4+ আকারে।

ফসফরাস হাইড্রোজেন ফসফেট HPO32- এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট H2PO3- আকারে জলে বিদ্যমান, যা জৈব অবশিষ্টাংশের পচনের ফলে গঠিত হয়।

সিলিকন রাসায়নিক গঠনের একটি ধ্রুবক উপাদান প্রাকৃতিক জল. শিলাগুলিতে সিলিকন যৌগগুলির সর্বব্যাপীতার দ্বারা, অন্যান্য উপাদানগুলির বিপরীতে এটি সহজতর করা হয়, এবং কেবলমাত্র পরবর্তীটির কম দ্রবণীয়তা জলে কম সিলিকন সামগ্রীকে ব্যাখ্যা করে। প্রাকৃতিক জলে সিলিকনের ঘনত্ব সাধারণত প্রতি লিটারে কয়েক মিলিগ্রাম। ভূগর্ভস্থ জলে এটি বৃদ্ধি পায় এবং প্রায়শই প্রতি লিটারে দশ মিলিগ্রামে পৌঁছায় এবং গরম তাপীয় জলে - এমনকি শত শত। তাপমাত্রা ছাড়াও, সিলিকনের দ্রবণীয়তা দ্রবণের pH বৃদ্ধির দ্বারা ব্যাপকভাবে প্রভাবিত হয়। ভূপৃষ্ঠের জলে তুলনামূলকভাবে কম সিলিকন সামগ্রী, সিলিকন ডাই অক্সাইডের দ্রবণীয়তার থেকে নিকৃষ্ট (26 °C তাপমাত্রায় 125 mg/l, 38 °C তাপমাত্রায় 170 mg/l), জলে এমন প্রক্রিয়াগুলির উপস্থিতি নির্দেশ করে যা এর ঘনত্ব হ্রাস করে। এর মধ্যে রয়েছে জলজ প্রাণীর সিলিকন ব্যবহার, যার মধ্যে অনেকগুলি, যেমন ডায়াটম, সিলিকন থেকে তাদের কঙ্কাল তৈরি করে। এছাড়াও, সিলিসিক অ্যাসিড, দুর্বল হওয়ার কারণে, কার্বনিক অ্যাসিড দ্বারা দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত হয়:

Na4SiO4 + 4CO2 + 4H2O = H4SiO4 + 4NaHCO3

দ্রবণে সিলিকনের অস্থিরতাও নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে সিলিসিক অ্যাসিডের জেলে পরিণত হওয়ার প্রবণতায় অবদান রাখে। খুব হালকাভাবে খনিজযুক্ত জলে, সিলিকন জলের রাসায়নিক গঠনের একটি উল্লেখযোগ্য এবং কখনও কখনও প্রধান অংশ গঠন করে, এর কম পরম উপাদান থাকা সত্ত্বেও। জলে সিলিকনের উপস্থিতি প্রযুক্তিতে একটি গুরুতর বাধা, যেহেতু জল দীর্ঘ সময় ধরে ফুটানো হয়, সিলিকন বয়লারগুলিতে একটি খুব শক্ত সিলিকেট স্কেল তৈরি করে।

অ্যালুমিনিয়াম মাটিতে অ্যাসিডের ক্রিয়াকলাপের ফলে জলাশয়ে প্রবেশ করে (কাওলিন):

Al2(OH)4 + 6H+ = 2SiO2 + 5H2O + 2Al3+

লোহার প্রধান উৎস লোহাযুক্ত কাদামাটি। তাদের সংস্পর্শে জৈব অবশিষ্টাংশ (এখন থেকে "সি" হিসাবে উল্লেখ করা হয়) লোহাকে দ্বিগুণে হ্রাস করে, যা ধীরে ধীরে বাইকার্বনেট বা হিউমিক অ্যাসিডের লবণের আকারে ধুয়ে যায়:

2Fe2O3 + "C" + 4H2O + 7CO2 = 4Fe(HCO3)2

এতে দ্রবীভূত Fe2+ আয়নযুক্ত পানি বাতাসের সংস্পর্শে এলে, আয়রন দ্রুত অক্সিডাইজ করে, Fe(OH)3 হাইড্রোক্সাইডের একটি বাদামি অবক্ষেপ তৈরি করে। সময়ের সাথে সাথে, এটি সোয়াম্প আকরিক - বাদামী লোহা আকরিক (লিমোনাইট) FeO(OH) এ পরিণত হয়। 18-19 শতকে লোহা পাওয়ার জন্য ক্যারেলিয়ান বগ আকরিক ব্যবহার করা হয়েছিল।

পানির পৃষ্ঠের নীলাভ ফিল্ম হল Fe(OH)3, যা Fe2+ আয়নযুক্ত ভূগর্ভস্থ পানি বাতাসের সংস্পর্শে এলে তৈরি হয়। এটি প্রায়শই একটি তেল ফিল্মের সাথে বিভ্রান্ত হয়, তবে তাদের পার্থক্য করা খুব সহজ: আয়রন হাইড্রক্সাইড ফিল্মের ঝাঁকড়া প্রান্ত রয়েছে। যদি জলের পৃষ্ঠটি সামান্য আন্দোলিত হয় তবে তেল ফিল্মের বিপরীতে হাইড্রক্সাইড ফিল্মটি উপচে পড়বে না।

প্রাকৃতিক জলের রাসায়নিক গঠন পূর্ববর্তী ইতিহাস দ্বারা নির্ধারিত হয়, অর্থাৎ তার চক্রের সময় জল দ্বারা নেওয়া পথ। এই জাতীয় জলে দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ একদিকে নির্ভর করবে যে পদার্থগুলির সংস্পর্শে এসেছিল তার সংমিশ্রণের উপর এবং অন্যদিকে, এই মিথস্ক্রিয়াগুলি ঘটেছিল এমন পরিস্থিতিতে। প্রভাব রাসায়নিক গঠনজল নিম্নলিখিত কারণগুলির কারণে হতে পারে: শিলা, মাটি, জীবন্ত প্রাণী, মানুষের কার্যকলাপ, জলবায়ু, ত্রাণ, জল শাসন, গাছপালা, হাইড্রোজোলজিকাল এবং হাইড্রোডাইনামিক অবস্থা ইত্যাদি। আসুন পানির গঠনকে প্রভাবিত করে এমন কিছু কারণ বিবেচনা করা যাক।

মাটির দ্রবণ এবং মাটির মাধ্যমে পরিস্রুত বায়ুমণ্ডলীয় বৃষ্টিপাত শিলা ও খনিজ পদার্থের দ্রবীভূতকরণকে বাড়িয়ে তুলতে পারে। এটি মাটির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি, যা প্রাকৃতিক জলের সংমিশ্রণকে প্রভাবিত করে এবং এটি মৃত্তিকার দ্রবণে কার্বন ডাই অক্সাইডের ঘনত্ব বৃদ্ধির ফলাফল, যা জীবন্ত প্রাণীর শ্বাস-প্রশ্বাসের সময় নির্গত হয় এবং মূল। মাটিতে সিস্টেম এবং জৈব অবশিষ্টাংশের জৈব রাসায়নিক পচন। ফলস্বরূপ, মাটির বাতাসে CO2 এর ঘনত্ব সাধারণত 0.033% থেকে বেড়ে যায় বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু, মাটির বাতাসে 1% বা তার বেশি পর্যন্ত (ভারী কাদামাটি মাটিতে, মাটির বাতাসে CO2 এর ঘনত্ব কখনও কখনও 5-10% পর্যন্ত পৌঁছায়, যার ফলে দ্রবণটি পাথরের দিকে একটি শক্তিশালী আক্রমণাত্মক প্রভাব দেয়)। আরেকটি কারণ যা মাটির মাধ্যমে ফিল্টার করা জলের আক্রমনাত্মক প্রভাবকে বাড়ায় তা হল জৈব পদার্থ - মাটির হিউমাস, যা উদ্ভিদের অবশিষ্টাংশের রূপান্তরের সময় মাটিতে গঠিত হয়। হিউমাস, হিউমিক এবং ফুলভিক অ্যাসিড এবং সহজ যৌগগুলির সংমিশ্রণে, উদাহরণস্বরূপ জৈব অ্যাসিড (সাইট্রিক, অক্সালিক, অ্যাসিটিক, ম্যালিক, ইত্যাদি), অ্যামাইনস ইত্যাদি, প্রথমে সক্রিয় বিকারক হিসাবে উল্লেখ করা উচিত। জৈব অ্যাসিড এবং CO2 সমৃদ্ধ মাটির দ্রবণ মাটিতে থাকা অ্যালুমিনোসিলিকেটের রাসায়নিক আবহাওয়াকে ত্বরান্বিত করে। একইভাবে, মাটির মধ্য দিয়ে জলের ফিল্টারিং মাটির নীচে থাকা অ্যালুমিনোসিলিকেট এবং কার্বনেট শিলাগুলির রাসায়নিক আবহাওয়াকে ত্বরান্বিত করে। চুনাপাথর সহজেই দ্রবণীয় (1.6 গ্রাম/লি) ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট গঠন করে:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca(HCO3)2

রাশিয়ার প্রায় সমগ্র ইউরোপীয় অংশে (কারেলিয়া এবং মুরমানস্ক অঞ্চল ব্যতীত), চুনাপাথর, সেইসাথে ডলোমাইট MgCO3 CaCO3, পৃষ্ঠের বেশ কাছাকাছি ঘটে। অতএব, এখানকার জলে প্রধানত ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট রয়েছে। ভলগা, ডন, নর্দার্ন ডিভিনা এবং তাদের প্রধান উপনদীতে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট সমস্ত দ্রবীভূত লবণের 3/4 থেকে 9/10 পর্যন্ত তৈরি করে।

মানুষের ক্রিয়াকলাপের ফলে লবণও জলাশয়ে প্রবেশ করে। তাই শীতকালে রাস্তায় সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ছিটিয়ে বরফ গলানো হয়। বসন্তে, ক্লোরাইডগুলি গলে যাওয়া জলের সাথে নদীতে প্রবাহিত হয়। রাশিয়ার ইউরোপীয় অংশের নদীগুলির এক তৃতীয়াংশ ক্লোরাইড মানুষের দ্বারা সেখানে আনা হয়েছিল। যে নদীতে তারা দাঁড়িয়ে আছে প্রধান শহর, এই শেয়ার অনেক বড়.

ভূখণ্ডটি পরোক্ষভাবে জলের গঠনকে প্রভাবিত করে, যা শিলা ভর থেকে লবণের নিঃসরণে অবদান রাখে। নদীর ক্ষয়জনিত ছেদনের গভীরতা নিম্ন দিগন্ত থেকে নদীতে আরও খনিজযুক্ত ভূগর্ভস্থ জলের প্রবেশকে সহজ করে। এটি অন্যান্য ধরণের নিম্নচাপ (নদীর উপত্যকা, উপত্যকা, উপত্যকা) দ্বারাও সুবিধাজনক, যা জলাধার এলাকার নিষ্কাশনকে উন্নত করে।

জলবায়ু সাধারণ পটভূমি তৈরি করে যার বিরুদ্ধে বেশিরভাগ প্রক্রিয়া ঘটে যা প্রাকৃতিক জলের রাসায়নিক গঠনকে প্রভাবিত করে। জলবায়ু প্রাথমিকভাবে তাপ এবং আর্দ্রতার ভারসাম্য নির্ধারণ করে, যা এলাকার আর্দ্রতা এবং জল প্রবাহের পরিমাণ নির্ধারণ করে, এবং ফলস্বরূপ, প্রাকৃতিক দ্রবণগুলির তরলতা বা ঘনত্ব এবং পদার্থের দ্রবীভূত বা অবক্ষয়ের সম্ভাবনা।

জলের রাসায়নিক গঠন এবং সময়ের সাথে সাথে এর পরিবর্তনগুলি জলের শক্তির উত্স এবং তাদের অনুপাত দ্বারা ব্যাপকভাবে প্রভাবিত হয়। তুষার গলে যাওয়ার সময়কালে, নদী, হ্রদ এবং জলাধারের জলে সেই সময়ের তুলনায় কম খনিজকরণ হয় যখন বেশিরভাগ পুষ্টি ভূগর্ভস্থ জল এবং ভূগর্ভস্থ জল থেকে আসে। এই পরিস্থিতিতে জলাধার ভরাট এবং তাদের থেকে জল স্রাব নিয়ন্ত্রণ করতে ব্যবহৃত হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, জলাধারগুলি বসন্ত বন্যার সময় ভরা হয়, যখন প্রবাহের জলে কম খনিজকরণ থাকে।

জল

একটি জলের অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু 104.5° কোণে সংযুক্ত থাকে।

জলের অণুর মধ্যে বন্ধনের মধ্যে 104.5° কোণ বরফ এবং তরল জলের ভঙ্গুরতা এবং ফলস্বরূপ, তাপমাত্রার উপর ঘনত্বের অস্বাভাবিক নির্ভরতা নির্ধারণ করে। এই কারণেই বৃহৎ জলাশয়গুলি নীচে জমা হয় না, যা তাদের মধ্যে জীবন সম্ভব করে তোলে।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

জল, বরফ এবং বাষ্প,যথাক্রমে তরল, কঠিন এবং বায়বীয় অবস্থা রাসায়নিক যৌগআণবিক সূত্র H 2 O.

অণুগুলির মধ্যে প্রবল আকর্ষণের কারণে, জলের উচ্চ গলনাঙ্ক (0C) এবং স্ফুটনাঙ্ক (100C) রয়েছে। জলের একটি পুরু স্তরের একটি নীল রঙ রয়েছে, যা শুধুমাত্র তার শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্বারাই নয়, অমেধ্যের স্থগিত কণার উপস্থিতি দ্বারাও নির্ধারিত হয়। ক্যালসিয়াম কার্বনেটের স্থগিত কণার কারণে পাহাড়ি নদীর পানি সবুজাভ। বিশুদ্ধ জল বিদ্যুতের একটি দুর্বল পরিবাহী। পানির ঘনত্ব সর্বোচ্চ 4C; এটি 1 g/cm3 এর সমান। বরফের ঘনত্ব তরল পানির তুলনায় কম এবং এর পৃষ্ঠে ভাসতে থাকে, যা শীতকালে জলাধারের বাসিন্দাদের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ।

জলের অত্যন্ত উচ্চ তাপ ক্ষমতা রয়েছে, তাই এটি ধীরে ধীরে গরম হয় এবং ধীরে ধীরে ঠান্ডা হয়। এর জন্য ধন্যবাদ, জলের পুলগুলি আমাদের গ্রহের তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণ করে।

পানির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

জল একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি অনেক মৌলিক এবং অম্লীয় অক্সাইডের সাথে সাথে ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে। জল অসংখ্য যৌগ গঠন করে - স্ফটিক হাইড্রেট।

প্রভাবে বৈদ্যুতিক প্রবাহজল হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে পচে যায়:

2H2O বৈদ্যুতিক প্রবাহ= 2 H 2 + O 2

ভিডিও "জলের তড়িৎ বিশ্লেষণ"

ম্যাগনেসিয়াম গরম জলের সাথে বিক্রিয়া করে একটি অদ্রবণীয় ভিত্তি তৈরি করে:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

পানির সাথে বেরিলিয়াম একটি অ্যামফোটেরিক অক্সাইড গঠন করে: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. সক্রিয় ধাতু হল:

লি, না, কে, আরবি, সি.এস, Fr- 1 গ্রুপ "A"

সিএ, সিনিয়র, বা, রা- ২য় গ্রুপ "এ"

2. ধাতু কার্যকলাপ সিরিজ

3. ক্ষার হল একটি জল-দ্রবণীয় বেস, একটি জটিল পদার্থ যার মধ্যে একটি সক্রিয় ধাতু এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ OH ( আমি).

4. ভোল্টেজ পরিসীমা মধ্যে মাঝারি কার্যকলাপ ধাতু থেকে পরিসীমা এমজিথেকেপবি(বিশেষ অবস্থানে অ্যালুমিনিয়াম)

ভিডিও "জলের সাথে সোডিয়ামের মিথস্ক্রিয়া"

মনে রাখবেন!!!

অ্যালুমিনিয়াম সক্রিয় ধাতুর মতো জলের সাথে বিক্রিয়া করে ভিত্তি তৈরি করে:

2আল + 6H 2 ও = 2আল( ওহ) 3 + 3H 2

ভিডিও "পানির সাথে অ্যাসিড অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া"

নমুনা ব্যবহার করে, মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন:

সঙ্গেO2 + H2O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (গরম) =

N 2 O 5 + H 2 O =

মনে রাখবেন! শুধুমাত্র সক্রিয় ধাতুর অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে। ধাতব অক্সাইড গড় কার্যকলাপএবং কার্যকলাপ সিরিজে হাইড্রোজেনের পরে আসা ধাতুগুলি জলে দ্রবীভূত হয় না, উদাহরণস্বরূপ, CuO + H 2 O = বিক্রিয়া সম্ভব নয়।

ভিডিও "জলের সাথে ধাতব অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া"

Li + H 2 O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H 2 O =

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

আমাদের গ্রহের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ, তার বৈশিষ্ট্য এবং গঠনে অনন্য, অবশ্যই, জল। সর্বোপরি, এটি তার জন্য ধন্যবাদ যে পৃথিবীতে জীবন রয়েছে, যদিও আজ পরিচিত অন্যান্য বস্তুতে সৌরজগতসে সেখানে নেই কঠিন, তরল, বাষ্পের আকারে - এর যে কোনওটি প্রয়োজন এবং গুরুত্বপূর্ণ। জল এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি সম্পূর্ণ অধ্যয়নের বিষয় বৈজ্ঞানিক শৃঙ্খলা- জলবিদ্যা।

গ্রহে পানির পরিমাণ

যদি আমরা সমস্ত একত্রিত অবস্থায় এই অক্সাইডের পরিমাণের সূচক বিবেচনা করি, তবে এটি গ্রহের মোট ভরের প্রায় 75%। এই ক্ষেত্রে, জৈব যৌগ, জীবন্ত জিনিস, খনিজ এবং অন্যান্য উপাদানগুলিতে আবদ্ধ জলকে বিবেচনা করা উচিত।

যদি আমরা শুধুমাত্র পানির তরল এবং কঠিন অবস্থা বিবেচনা করি, তাহলে চিত্রটি 70.8% এ নেমে আসে। আসুন বিবেচনা করি কিভাবে এই শতাংশগুলি বিতরণ করা হয়, যেখানে প্রশ্নযুক্ত পদার্থটি রয়েছে।

সমুদ্র ও সাগরে 360 মিলিয়ন কিমি 2 লবণাক্ত পানি এবং পৃথিবীতে লবণাক্ত হ্রদ রয়েছে।
তাজা জল অসমভাবে বিতরণ করা হয়: এর 16.3 মিলিয়ন কিমি 2 গ্রীনল্যান্ড, আর্কটিক এবং অ্যান্টার্কটিকার হিমবাহে বরফে আবদ্ধ।
5.3 মিলিয়ন কিমি 2 হাইড্রোজেন অক্সাইড তাজা নদী, জলাভূমি এবং হ্রদে ঘনীভূত।
ভূগর্ভস্থ জলের পরিমাণ 100 মিলিয়ন m3।

এই কারণেই দূরবর্তী মহাকাশ থেকে মহাকাশচারীরা ভূমির বিরল অন্তর্ভুক্তি সহ একটি নীল বলের আকারে পৃথিবী দেখতে পারে। পানি এবং এর বৈশিষ্ট্য, এর গঠনগত বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জ্ঞান গুরুত্বপূর্ণ উপাদানবিজ্ঞান উপরন্তু, সম্প্রতি মানবতা সুস্পষ্ট পানির অভাব অনুভব করতে শুরু করেছে। সম্ভবত এই ধরনের জ্ঞান এই সমস্যা সমাধানে সাহায্য করবে।

জল এবং আণবিক গঠন গঠন

যদি আমরা এই সূচকগুলি বিবেচনা করি তবে এই আশ্চর্যজনক পদার্থটি যে বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে তা অবিলম্বে স্পষ্ট হয়ে উঠবে। এইভাবে, একটি জলের অণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত, তাই এটির অভিজ্ঞতামূলক সূত্র H 2 O রয়েছে। উপরন্তু, উভয় উপাদানের ইলেকট্রন নিজেই অণু নির্মাণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। চলুন দেখে নেই পানির গঠন এবং এর বৈশিষ্ট্য কি।

এটা সুস্পষ্ট যে প্রতিটি অণু অন্যটির চারপাশে অবস্থিত এবং তারা একসাথে একটি সাধারণ স্ফটিক জালি তৈরি করে। এটি আকর্ষণীয় যে অক্সাইডটি একটি টেট্রাহেড্রনের আকারে তৈরি করা হয়েছে - কেন্দ্রে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং এর চারপাশে দুটি জোড়া ইলেকট্রন এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপ্রতিসমভাবে। আপনি যদি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের কেন্দ্রগুলির মধ্য দিয়ে রেখা আঁকেন এবং তাদের সংযোগ করেন তবে আপনি ঠিক একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতিক আকৃতি পাবেন।

অক্সিজেন পরমাণুর কেন্দ্র এবং হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াসের মধ্যে কোণ হল 104.5 0 C. দৈর্ঘ্য O-N সংযোগ= 0.0957 এনএম। অক্সিজেনের ইলেক্ট্রন জোড়ার উপস্থিতি, সেইসাথে হাইড্রোজেনের তুলনায় এর বৃহত্তর ইলেক্ট্রন সখ্যতা, অণুতে একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত ক্ষেত্রের গঠন নিশ্চিত করে। বিপরীতে, হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াস যৌগের ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশ গঠন করে। সুতরাং, এটি দেখা যাচ্ছে যে জলের অণু একটি ডাইপোল। এটি নির্ধারণ করে যে জল কী হতে পারে এবং এর ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলিও অণুর গঠনের উপর নির্ভর করে। জীবিত প্রাণীদের জন্য, এই বৈশিষ্ট্যগুলি একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

মৌলিক শারীরিক বৈশিষ্ট্য

এর মধ্যে সাধারণত স্ফটিক জালি, ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক এবং বিশেষ স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য অন্তর্ভুক্ত থাকে। আসুন তাদের সব বিবেচনা করা যাক.

হাইড্রোজেন অক্সাইডের স্ফটিক জালির গঠন একত্রিত হওয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে। এটি কঠিন হতে পারে - বরফ, তরল - স্বাভাবিক অবস্থায় মৌলিক জল, বায়বীয় - বাষ্প যখন জলের তাপমাত্রা 100 0 সেন্টিগ্রেডের উপরে ওঠে। বরফ সুন্দর প্যাটার্নযুক্ত স্ফটিক গঠন করে। সামগ্রিকভাবে জালিটি আলগা, তবে সংযোগটি খুব শক্তিশালী এবং ঘনত্ব কম। আপনি কাচের উপর স্নোফ্লেক্স বা হিমায়িত নিদর্শনগুলির উদাহরণে এটি দেখতে পারেন। সাধারণ জলে, জালির একটি ধ্রুবক আকৃতি থাকে না, এটি পরিবর্তিত হয় এবং এক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় যায়।
মধ্যে জলের অণু বাইরের স্থানএকটি বলের সঠিক আকৃতি আছে। তবে প্রভাবে পার্থিব শক্তিমাধ্যাকর্ষণ এটি বিকৃত এবং মধ্যে তরল অবস্থাএকটি পাত্রের রূপ নেয়।
হাইড্রোজেন অক্সাইড যে গঠনে একটি ডাইপোল তা নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করে: উচ্চ তাপ পরিবাহিতা এবং তাপ ক্ষমতা, যা পদার্থের দ্রুত উত্তাপ এবং দীর্ঘ শীতলতায় দেখা যায়, আয়ন এবং পৃথক ইলেকট্রন এবং যৌগগুলিকে নিজের চারপাশে অভিমুখী করার ক্ষমতা . এটি জলকে সার্বজনীন দ্রাবক (উভয় মেরু এবং নিরপেক্ষ) করে তোলে।
জলের সংমিশ্রণ এবং অণুর গঠন এই যৌগের একাধিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের ক্ষমতা ব্যাখ্যা করে, যার মধ্যে একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া (অ্যামোনিয়া, অ্যালকোহল এবং অন্যান্য) রয়েছে।
তরল জলের স্ফুটনাঙ্ক হল 100 0 C, স্ফটিককরণ +4 0 C এ ঘটে। এই সূচকের নীচে বরফ রয়েছে। আপনি যদি চাপ বাড়ান তবে পানির স্ফুটনাঙ্ক তীব্রভাবে বৃদ্ধি পাবে। হ্যাঁ, কখন উচ্চ বায়ুমণ্ডলআপনি এটিতে সীসা গলতে পারেন, তবে এটি এমনকি ফুটবে না (300 0 সেন্টিগ্রেডের বেশি)।
জলের বৈশিষ্ট্য জীবের জন্য খুবই তাৎপর্যপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এক পৃষ্ঠ টান হয়. এটি হাইড্রোজেন অক্সাইডের পৃষ্ঠে একটি পাতলা প্রতিরক্ষামূলক ফিল্মের গঠন। এটা সম্পর্কেতরল জল সম্পর্কে যান্ত্রিক ক্রিয়া দ্বারা এই ছবিটি ভাঙ্গা খুব কঠিন। বিজ্ঞানীরা খুঁজে পেয়েছেন যে আপনার শক্তির প্রয়োজন হবে, ওজনের সমান 100 টন। এটা কিভাবে স্পট? ফিল্মটি স্পষ্ট হয় যখন কল থেকে ধীরে ধীরে জল ঝরে। এটি দেখা যায় যে এটি কোনও ধরণের শেলের মতো, যা একটি নির্দিষ্ট সীমা এবং ওজনে প্রসারিত হয় এবং মাধ্যাকর্ষণ দ্বারা কিছুটা বিকৃত হয়ে একটি বৃত্তাকার ফোঁটার আকারে বেরিয়ে আসে। ধন্যবাদ পৃষ্ঠ টানঅনেক বস্তু পানির পৃষ্ঠে থাকতে পারে। বিশেষ অভিযোজন সহ পোকামাকড় এটি বরাবর অবাধে চলাচল করতে পারে।
জল এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অস্বাভাবিক এবং অনন্য। অর্গানোলেপটিক সূচক অনুসারে, এই যৌগটি স্বাদ বা গন্ধ ছাড়াই একটি বর্ণহীন তরল। আমরা যাকে পানির স্বাদ বলি তা হলো এতে দ্রবীভূত খনিজ পদার্থ ও অন্যান্য উপাদান।
তরল অবস্থায় হাইড্রোজেন অক্সাইডের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা নির্ভর করে এতে কতগুলি এবং কী কী লবণ দ্রবীভূত হয় তার উপর। পাতিত জল, যাতে কোন অমেধ্য নেই, বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না।

বরফ পানির একটি বিশেষ অবস্থা। এই অবস্থার কাঠামোতে, অণুগুলি একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে এবং একটি সুন্দর স্ফটিক জালি তৈরি করে। তবে এটি বেশ অস্থির এবং সহজেই বিভক্ত, গলে যেতে পারে, অর্থাৎ বিকৃত হয়ে যেতে পারে। অণুগুলির মধ্যে অনেকগুলি শূন্যতা রয়েছে, যার মাত্রাগুলি কণাগুলির মাত্রাকে অতিক্রম করে। এ কারণে বরফের ঘনত্ব তরল হাইড্রোজেন অক্সাইডের চেয়ে কম।

এটা আছে মহান মাননদী, হ্রদ এবং অন্যান্য স্বাদু জলাশয়ের জন্য। প্রকৃতপক্ষে, শীতকালে, তাদের মধ্যে জল সম্পূর্ণরূপে জমা হয় না, তবে কেবল একটি ঘন ভূত্বকের সাথে আচ্ছাদিত হয়ে যায়। হালকা বরফ, উপরে ভাসমান. যদি এই বৈশিষ্ট্যটি হাইড্রোজেন অক্সাইডের কঠিন অবস্থার বৈশিষ্ট্য না হয়, তাহলে জলাধারগুলো বরফ হয়ে যেত। পানির নিচে জীবন অসম্ভব হবে।

এছাড়াও, প্রচুর পরিমাণে তাজা পানীয় জলের উত্স হিসাবে জলের কঠিন অবস্থা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এগুলো হিমবাহ।

জলের একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্যকে ট্রিপল পয়েন্ট ঘটনা বলা যেতে পারে। এটি এমন একটি অবস্থা যেখানে বরফ, বাষ্প এবং তরল একই সাথে থাকতে পারে। এর জন্য নিম্নলিখিত শর্তগুলির প্রয়োজন:

উচ্চ চাপ - 610 Pa;
তাপমাত্রা 0.01 0 সে.

জলের স্বচ্ছতা বিদেশী পদার্থের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। তরল সম্পূর্ণরূপে স্বচ্ছ, অস্পষ্ট বা মেঘলা হতে পারে। হলুদ এবং লাল রঙের তরঙ্গ শোষিত হয়, বেগুনি রশ্মি গভীরভাবে প্রবেশ করে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অনেক জীবন প্রক্রিয়া বোঝার জন্য জল এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি একটি গুরুত্বপূর্ণ হাতিয়ার। তাই তারা খুব ভাল অধ্যয়ন করা হয়েছে. এইভাবে, হাইড্রোকেমিস্ট্রি জল এবং এর প্রতি আগ্রহী রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. তাদের মধ্যে নিম্নলিখিত:

অনমনীয়তা। এটি এমন একটি সম্পত্তি যা ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণের উপস্থিতি এবং দ্রবণে তাদের আয়ন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। এটি স্থায়ী (নামকৃত ধাতুগুলির লবণ: ক্লোরাইড, সালফেট, সালফাইট, নাইট্রেট), অস্থায়ী (বাইকার্বনেট) বিভক্ত, যা ফুটন্ত দ্বারা নির্মূল হয়। রাশিয়ায়, ব্যবহারের আগে জল নরম করা হয়। রাসায়নিকভাবেভালো মানের জন্য।
খনিজকরণ। হাইড্রোজেন অক্সাইডের ডাইপোল মোমেন্টের উপর ভিত্তি করে একটি সম্পত্তি। এর উপস্থিতির জন্য ধন্যবাদ, অণুগুলি নিজের সাথে অন্যান্য অনেক পদার্থ, আয়ন সংযুক্ত করতে এবং তাদের ধরে রাখতে সক্ষম হয়। এভাবেই সহযোগী, ক্ল্যাথ্রেট এবং অন্যান্য সমিতি গঠিত হয়।
রেডক্স বৈশিষ্ট্য। একটি সর্বজনীন দ্রাবক, অনুঘটক এবং সহযোগী হিসাবে, জল অনেক সহজ এবং জটিল যৌগের সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম। কিছুর সাথে এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, অন্যদের সাথে - তদ্বিপরীত। একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে এটি হ্যালোজেন, লবণ, কিছু কম সক্রিয় ধাতু এবং অনেক জৈব পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে। সর্বশেষ রূপান্তর অধ্যয়ন জৈব রসায়ন. জল এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি, বিশেষ করে রাসায়নিকগুলি, দেখায় যে এটি কতটা সর্বজনীন এবং অনন্য। একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে, এটি সক্রিয় ধাতু, কিছু বাইনারি লবণ, অনেক জৈব যৌগ, কার্বন এবং মিথেনের সাথে বিক্রিয়া করে। আদৌ রাসায়নিক বিক্রিয়াএই পদার্থের অংশগ্রহণের সাথে কিছু শর্ত নির্বাচন প্রয়োজন। প্রতিক্রিয়ার ফলাফল তাদের উপর নির্ভর করবে।
জৈব রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। জল শরীরের সমস্ত জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়ার একটি অবিচ্ছেদ্য অঙ্গ, একটি দ্রাবক, অনুঘটক এবং মাধ্যম।
ক্ল্যাথ্রেট গঠনের জন্য গ্যাসের সাথে মিথস্ক্রিয়া। সাধারণ তরল জল এমনকি রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলিকে শোষণ করতে পারে এবং তাদের অভ্যন্তরীণ কাঠামোর অণুগুলির মধ্যে গহ্বরের ভিতরে স্থাপন করতে পারে। এই ধরনের যৌগগুলিকে সাধারণত ক্ল্যাথ্রেট বলা হয়।
অনেক ধাতুর সাথে, হাইড্রোজেন অক্সাইড স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে, যাতে এটি অপরিবর্তিত অন্তর্ভুক্ত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, কপার সালফেট (CuSO 4 * 5H 2 O), পাশাপাশি সাধারণ হাইড্রেট (NaOH * H 2 O এবং অন্যান্য)।
জল যৌগিক প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যেখানে পদার্থের নতুন শ্রেণি (অ্যাসিড, ক্ষার, ঘাঁটি) গঠিত হয়। তারা রেডক্স নয়।
ইলেক্ট্রোলাইসিস। বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে, অণুটি তার উপাদান গ্যাসগুলিতে পচে যায় - হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন। এগুলি পাওয়ার উপায়গুলির মধ্যে একটি হল পরীক্ষাগার এবং শিল্পে।

লুইস তত্ত্বের দৃষ্টিকোণ থেকে, জল হল দুর্বল অ্যাসিডএবং একই সময়ে একটি দুর্বল বেস (অ্যাম্ফোলাইট)। যে, আমরা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একটি নির্দিষ্ট amphotericity সম্পর্কে কথা বলতে পারেন.

জল এবং জীবের জন্য এর উপকারী বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোজেন অক্সাইডের সমস্ত জীবন্ত জিনিসের জন্য যে গুরুত্ব রয়েছে তা অত্যধিক মূল্যায়ন করা কঠিন। সর্বোপরি, জল জীবনের উত্স। এটা জানা যায় যে এটি ছাড়া একজন ব্যক্তি এক সপ্তাহও বাঁচতে পারে না। জল, এর বৈশিষ্ট্য এবং তাৎপর্য কেবল বিশাল।

এটা সার্বজনীন, যে, উভয় জৈব এবং দ্রবীভূত করতে সক্ষম অজৈব যৌগ, জীবন্ত সিস্টেমে সক্রিয় একটি দ্রাবক। এই কারণেই জল হল সমস্ত অনুঘটক জৈব রাসায়নিক রূপান্তরের উৎস এবং মাধ্যম, যা জটিল অত্যাবশ্যক জটিল যৌগগুলির গঠনের সাথে ঘটে।
হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করার ক্ষমতা এই পদার্থটিকে তার একত্রিতকরণের অবস্থা পরিবর্তন না করেই তাপমাত্রা সহ্য করার জন্য সর্বজনীন করে তোলে। যদি এটি না হয়, তবে ডিগ্রী সামান্য হ্রাসের সাথে এটি জীবন্ত প্রাণীর অভ্যন্তরে বরফে পরিণত হবে, কোষের মৃত্যু ঘটাবে।
মানুষের জন্য, জল হল সমস্ত মৌলিক গৃহস্থালী সামগ্রী এবং প্রয়োজনের উৎস: রান্না করা, ধোয়া, পরিষ্কার করা, গোসল করা, স্নান করা এবং সাঁতার কাটা ইত্যাদি।
শিল্প কারখানা (রাসায়নিক, টেক্সটাইল, প্রকৌশল, খাদ্য, তেল পরিশোধন এবং অন্যান্য) হাইড্রোজেন অক্সাইডের অংশগ্রহণ ছাড়া তাদের কাজ চালাতে সক্ষম হবে না।
প্রাচীনকাল থেকে এটি বিশ্বাস করা হয়েছিল যে জল স্বাস্থ্যের উত্স। এটি একটি ঔষধি পদার্থ হিসাবে আজ ব্যবহৃত হয়।
গাছপালা এটিকে তাদের পুষ্টির প্রধান উত্স হিসাবে ব্যবহার করে, যার কারণে তারা অক্সিজেন তৈরি করে, গ্যাস যা আমাদের গ্রহে প্রাণের অস্তিত্বের অনুমতি দেয়।

আমরা আরও কয়েক ডজন কারণের নাম বলতে পারি কেন জল সব জীবন্ত এবং কৃত্রিমভাবে তৈরি করা বস্তুর জন্য সবচেয়ে ব্যাপক, গুরুত্বপূর্ণ এবং প্রয়োজনীয় পদার্থ। আমরা শুধুমাত্র সবচেয়ে স্পষ্ট, প্রধান উদ্ধৃত করেছি।

পানির হাইড্রোলজিক্যাল চক্র

অন্য কথায়, এটি প্রকৃতিতে তার চক্র। একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রক্রিয়া যা আমাদের ক্রমাগত হ্রাসপ্রাপ্ত জল সরবরাহ পুনরায় পূরণ করতে দেয়। এটা কিভাবে হয়?

তিনটি প্রধান অংশগ্রহণকারী আছে: ভূগর্ভস্থ (বা ভূগর্ভস্থ জল) জল, পৃষ্ঠ জল এবং বিশ্ব মহাসাগর। বায়ুমণ্ডল, যা ঘনীভূত করে এবং বৃষ্টিপাত তৈরি করে, তাও গুরুত্বপূর্ণ। এছাড়াও প্রক্রিয়ায় সক্রিয় অংশগ্রহণকারীরা হল গাছপালা (প্রধানত গাছ), যা প্রতিদিন প্রচুর পরিমাণে জল শোষণ করতে সক্ষম।

সুতরাং, প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ হয়। ভূগর্ভস্থ জল ভূগর্ভস্থ কৈশিকগুলি পূরণ করে এবং পৃষ্ঠ এবং বিশ্ব মহাসাগরে প্রবাহিত হয়। সারফেস ওয়াটার তারপর গাছপালা দ্বারা শোষিত হয় এবং সঞ্চারিত হয় পরিবেশ. সাগর, সমুদ্র, নদী, হ্রদ এবং অন্যান্য জলাশয়ের বিস্তীর্ণ অঞ্চল থেকেও বাষ্পীভবন ঘটে। একবার বায়ুমন্ডলে, জল কি করে? এটি ঘনীভূত হয় এবং বৃষ্টিপাতের (বৃষ্টি, তুষার, শিলাবৃষ্টি) আকারে ফিরে আসে।

যদি এই প্রক্রিয়াগুলি না ঘটত, তবে জলের সরবরাহ, বিশেষ করে মিষ্টি জল, অনেক আগেই শেষ হয়ে যেত। এই কারণেই মানুষ সুরক্ষা এবং স্বাভাবিক হাইড্রোলজিক্যাল চক্রের প্রতি খুব মনোযোগ দেয়।

ভারী জলের ধারণা

প্রকৃতিতে, হাইড্রোজেন অক্সাইড আইসোটোপলগের মিশ্রণ হিসাবে বিদ্যমান। এটি এই কারণে যে হাইড্রোজেন তিন ধরণের আইসোটোপ গঠন করে: প্রোটিয়াম 1 এইচ, ডিউটেরিয়াম 2 এইচ, ট্রিটিয়াম 3 এইচ। অক্সিজেনও পিছিয়ে থাকে না এবং তিনটি স্থিতিশীল ফর্ম গঠন করে: 16 O, 17 O, 18 O তাই, এইচ 2 ও (1 এইচ এবং 16 ও) কম্পোজিশনের সাধারণ প্রোটিয়াম জল নয়, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়ামও রয়েছে।

একই সময়ে, এটি ডিউটেরিয়াম (2 এইচ) যা গঠন এবং আকারে স্থিতিশীল, যা প্রায় সমস্ত প্রাকৃতিক জলের সংমিশ্রণে অন্তর্ভুক্ত, তবে অল্প পরিমাণে। এটাকেই তারা ভারী বলে। এটা স্বাভাবিক বা হালকা সব দিক থেকে কিছুটা আলাদা।

ভারী জল এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি বিভিন্ন পয়েন্ট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

3.82 0 C তাপমাত্রায় স্ফটিক হয়ে যায়।
101.42 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটন্ত পরিলক্ষিত হয়।
ঘনত্ব হল 1.1059 g/cm3।
দ্রাবক হিসাবে এটি হালকা পানির চেয়ে কয়েকগুণ খারাপ।
আছে রাসায়নিক সূত্র D2O।

জীবন্ত ব্যবস্থায় এই জাতীয় জলের প্রভাব দেখানো পরীক্ষা চালানোর সময়, এটি পাওয়া গেছে যে শুধুমাত্র কিছু ধরণের ব্যাকটেরিয়া এতে বসবাস করতে সক্ষম। উপনিবেশগুলিকে মানিয়ে নিতে এবং মানিয়ে নিতে সময় লেগেছিল। তবে, অভিযোজিত হওয়ার পরে, তারা সমস্ত গুরুত্বপূর্ণ ফাংশন (প্রজনন, পুষ্টি) সম্পূর্ণরূপে পুনরুদ্ধার করেছে। উপরন্তু, ইস্পাত বিকিরণ খুব প্রতিরোধী। ব্যাঙ এবং মাছের উপর পরীক্ষাগুলি ইতিবাচক ফলাফল দেয়নি।

ডিউটেরিয়াম প্রয়োগের আধুনিক ক্ষেত্র এবং এটি দ্বারা গঠিত ভারী জল - পারমাণবিক এবং পারমাণবিক শক্তি. সাধারণ ইলেক্ট্রোলাইসিস ব্যবহার করে পরীক্ষাগারের পরিস্থিতিতে এই জাতীয় জল পাওয়া যেতে পারে - এটি একটি উপ-পণ্য হিসাবে গঠিত হয়। বিশেষ ডিভাইসে হাইড্রোজেনের বারবার পাতনের সময় ডিউটেরিয়াম নিজেই গঠিত হয়। এর ব্যবহার নিউট্রন ফিউশন এবং প্রোটন বিক্রিয়াকে ধীর করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে। এটি ভারী জল এবং হাইড্রোজেন আইসোটোপ যা পারমাণবিক এবং হাইড্রোজেন বোমা তৈরির ভিত্তি।

অল্প পরিমাণে মানুষের দ্বারা ডিউটেরিয়াম জল ব্যবহারের পরীক্ষায় দেখা গেছে যে এটি দীর্ঘ সময়ের জন্য স্থায়ী হয় না - দুই সপ্তাহ পরে সম্পূর্ণ প্রত্যাহার দেখা যায়। এটি জীবনের জন্য আর্দ্রতার উত্স হিসাবে ব্যবহার করা যাবে না, তবে এর প্রযুক্তিগত তাত্পর্য কেবল বিশাল।

গলিত জল এবং এর ব্যবহার

প্রাচীন কাল থেকে, এই জাতীয় জলের বৈশিষ্ট্যগুলি মানুষ নিরাময় হিসাবে চিহ্নিত করেছে। এটি দীর্ঘকাল ধরে লক্ষ্য করা গেছে যে যখন তুষার গলে যায়, তখন প্রাণীরা ফলস্বরূপ পুকুর থেকে পানি পান করার চেষ্টা করে। পরে, মানবদেহে এর গঠন এবং জৈবিক প্রভাবগুলি সাবধানে অধ্যয়ন করা হয়েছিল।

গলিত জল, এর বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্যগুলি সাধারণ হালকা জল এবং বরফের মাঝখানে। ভিতর থেকে, এটি কেবল অণু দ্বারা নয়, স্ফটিক এবং গ্যাস দ্বারা গঠিত ক্লাস্টারগুলির দ্বারা গঠিত হয়। অর্থাৎ, স্ফটিকের কাঠামোগত অংশগুলির মধ্যে শূন্যতার ভিতরে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন রয়েছে। দ্বারা সাধারণ চেহারাগলিত জলের গঠন বরফের কাঠামোর অনুরূপ - এর গঠন সংরক্ষিত। এই ধরনের হাইড্রোজেন অক্সাইডের ভৌত বৈশিষ্ট্য প্রচলিত বৈশিষ্ট্যের তুলনায় সামান্য পরিবর্তিত হয়। তবে শরীরের উপর জৈবিক প্রভাব চমৎকার।

যখন জল হিমায়িত হয়, প্রথম ভগ্নাংশটি বরফে পরিণত হয়, ভারী অংশটি ডিউটেরিয়াম আইসোটোপ, লবণ এবং অমেধ্য। অতএব, এই কোর অপসারণ করা উচিত. কিন্তু বাকি অংশ পরিষ্কার, কাঠামোবদ্ধ এবং স্বাস্থ্যকর জল. শরীরের উপর প্রভাব কি? ডোনেটস্ক রিসার্চ ইনস্টিটিউটের বিজ্ঞানীরা নিম্নলিখিত ধরণের উন্নতির নাম দিয়েছেন:

পুনরুদ্ধার প্রক্রিয়ার ত্বরণ।
ইমিউন সিস্টেম শক্তিশালীকরণ.
শিশুদের ক্ষেত্রে এ ধরনের পানি নিঃশ্বাসে নিলে সর্দি ভালো হয়ে যায়, কাশি, নাক দিয়ে পানি পড়া ইত্যাদি চলে যায়।
শ্বাস প্রশ্বাস, স্বরযন্ত্রের অবস্থা এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লির উন্নতি হয়।
একজন ব্যক্তির সাধারণ মঙ্গল এবং কার্যকলাপ বৃদ্ধি।

আজ গলিত জল দিয়ে চিকিত্সার সমর্থকদের একটি সংখ্যা রয়েছে যারা তাদের ইতিবাচক পর্যালোচনাগুলি লেখেন। যাইহোক, ডাক্তার সহ বিজ্ঞানীরা আছেন যারা এই মতামত সমর্থন করেন না। তারা বিশ্বাস করে যে এই ধরনের জল থেকে কোন ক্ষতি হবে না, কিন্তু সামান্য উপকার হয়।

শক্তি

একত্রিতকরণের বিভিন্ন রাজ্যে রূপান্তরিত হওয়ার সময় কেন জলের বৈশিষ্ট্যগুলি পরিবর্তন এবং পুনরুদ্ধার করা যায়? এই প্রশ্নের উত্তর হল: এই সংযোগেরএর নিজস্ব তথ্য মেমরি রয়েছে, যা সমস্ত পরিবর্তন রেকর্ড করে এবং এর মধ্যে গঠন ও বৈশিষ্ট্য পুনরুদ্ধার করে সঠিক সময়. জৈব শক্তি ক্ষেত্র যার মধ্য দিয়ে জলের অংশ যায় (যা মহাকাশ থেকে আসে) শক্তির একটি শক্তিশালী চার্জ বহন করে। এই প্যাটার্ন প্রায়ই চিকিত্সা ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, চিকিৎসা দৃষ্টিকোণ থেকে, প্রতিটি জল তথ্য সহ একটি উপকারী প্রভাব ফেলতে পারে না।

কাঠামোবদ্ধ জল - এটা কি?

এটি এমন জল যা অণুগুলির একটি সামান্য ভিন্ন কাঠামো, অবস্থান রয়েছে স্ফটিক জালি(বরফের মতোই দেখা যায়), তবে এটি এখনও একটি তরল (গলিতও এই ধরণের)। এই ক্ষেত্রে, জল এবং তার বৈশিষ্ট্য সঙ্গে রচনা বৈজ্ঞানিক পয়েন্টদৃষ্টি সাধারণ হাইড্রোজেন অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য থেকে আলাদা নয়। অতএব, সুগঠিত জলের এমন একটি বিস্তৃত নিরাময় প্রভাব থাকতে পারে না যে গুপ্ততত্ত্ববিদ এবং বিকল্প ওষুধের সমর্থকরা এটিকে দায়ী করে।

হাইড্রোজেন অক্সাইড (H 2 O), অতিরঞ্জন ছাড়াই "জল" নামে আমাদের সবার কাছে বেশি পরিচিত, পৃথিবীতে জীবের জীবনের প্রধান তরল, যেহেতু সমস্ত রাসায়নিক এবং জৈবিক বিক্রিয়া হয় এর অংশগ্রহণের সাথে হয়। জল বা সমাধান.

মানুষের শরীরের জন্য বায়ুর পরেই জল হল দ্বিতীয় গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ। একজন ব্যক্তি 7-8 দিনের বেশি জল ছাড়া বাঁচতে পারে।

প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ জল তিনটি একত্রিত অবস্থায় থাকতে পারে: কঠিন - বরফের আকারে, তরল - জল নিজেই, বায়বীয় - বাষ্পের আকারে। যেমন বৈচিত্র্য সমষ্টির অবস্থাপ্রকৃতিতে অন্য কোন পদার্থ নেই যা এই গর্ব করতে পারে।

পানির শারীরিক বৈশিষ্ট্য

কোন এ - এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন তরল;
জল উচ্চ তাপ ক্ষমতা এবং কম বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে;
গলনাঙ্ক 0°C;
স্ফুটনাঙ্ক 100°C;
4°C এ পানির সর্বোচ্চ ঘনত্ব হল 1 g/cm 3 ;
জল একটি ভাল দ্রাবক।

জলের অণুর গঠন

একটি জলের অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, যা দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যখন O-H সংযোগ 104.5° একটি কোণ তৈরি করে, যখন সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া অক্সিজেন পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয়, যা হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় বেশি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক, তাই, অক্সিজেন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি হয়, যথাক্রমে, একটি ইতিবাচক চার্জ গঠিত হয় হাইড্রোজেন পরমাণু। সুতরাং, একটি জলের অণু একটি ডাইপোল হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

জলের অণুগুলি একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে, বিপরীতভাবে আধানযুক্ত অংশগুলির দ্বারা আকৃষ্ট হয়ে (হাইড্রোজেন বন্ডগুলি চিত্রে ডটেড লাইন দিয়ে দেখানো হয়েছে):

গঠন হাইড্রোজেন বন্ডপানির উচ্চ ঘনত্ব, এর ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক ব্যাখ্যা করে।

হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে - তাপমাত্রা যত বেশি হয়, কম বন্ধন তৈরি হয়: জলীয় বাষ্পে শুধুমাত্র পৃথক অণু থাকে; তরল অবস্থায় - সহযোগী (H 2 O) n গঠিত হয়, মধ্যে স্ফটিক অবস্থাপ্রতিটি জলের অণু চারটি হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা প্রতিবেশী অণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।

পানির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

জল "ইচ্ছায়" অন্যান্য পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

জল শূন্য অবস্থায় ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
জল কম সক্রিয় ধাতু এবং অ ধাতু সঙ্গে প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র যখন উচ্চ তাপমাত্রা: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
কোন মৌলিক অক্সাইড সঙ্গে. পানি বেস গঠনে বিক্রিয়া করে: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
নং এসিড অক্সাইড সহ জল বিক্রিয়া করে অ্যাসিড তৈরি করে: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
জল হল হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ার প্রধান অংশগ্রহণকারী (আরো বিস্তারিত জানার জন্য, লবণের হাইড্রোলাইসিস দেখুন);
জল যোগদানের মাধ্যমে হাইড্রেশন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে জৈব পদার্থডবল এবং ট্রিপল বন্ড সহ।

পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা

অত্যন্ত দ্রবণীয় পদার্থ - 1 গ্রামের বেশি পদার্থ 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয় আদর্শ অবস্থায়;
খারাপভাবে দ্রবণীয় পদার্থ - 0.01-1 গ্রাম পদার্থ 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়;
কার্যত অদ্রবণীয় পদার্থ - 0.01 গ্রামের কম পদার্থ 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়।

একেবারে অদ্রবণীয় পদার্থপ্রকৃতিতে বিদ্যমান নেই।

স্থল – জটিল পদার্থ যা একটি ধাতব ক্যাটেশন Me + (বা একটি ধাতু-সদৃশ ক্যাটেশন, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম আয়ন NH 4 +) এবং একটি হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়ন OH - নিয়ে গঠিত।

জলে তাদের দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে, ঘাঁটিগুলিকে ভাগ করা হয় দ্রবণীয় (ক্ষার) এবং অদ্রবণীয় ঘাঁটি . এছাড়াও আছে অস্থির ভিত্তি, যা স্বতঃস্ফূর্তভাবে পচে যায়।

ভিত্তি পাচ্ছি

1. জলের সাথে মৌলিক অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া। এই ক্ষেত্রে, শুধুমাত্র যে অক্সাইডগুলি একটি দ্রবণীয় বেস (ক্ষার) এর সাথে মিলে যায়।যারা. এই ভাবে আপনি শুধুমাত্র পেতে পারেন ক্ষার:

মৌলিক অক্সাইড + জল = ভিত্তি

যেমন , সোডিয়াম অক্সাইডপানিতে গঠন করে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড(সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

একই সময়ে সম্পর্কে তামা (II) অক্সাইডসঙ্গে জল সাড়া দেয় না:

CuO + H 2 O ≠

2. জলের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া। একই সময়ে জলের সাথে প্রতিক্রিয়াস্বাভাবিক অবস্থায়শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতু(লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম), ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়াম।এই ক্ষেত্রে, একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটে, হাইড্রোজেন হল অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং ধাতু হল হ্রাসকারী এজেন্ট।

ধাতু + জল = ক্ষার + হাইড্রোজেন

যেমন, পটাসিয়ামসঙ্গে প্রতিক্রিয়া জল খুব ঝড়

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. কিছু ক্ষারীয় ধাতব লবণের দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ. একটি নিয়ম হিসাবে, ক্ষার প্রাপ্ত করার জন্য, ইলেক্ট্রোলাইসিস বাহিত হয় ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণের দ্রবণ (হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড বাদে) - ক্লোরাইড, ব্রোমাইড, সালফাইড ইত্যাদি। এই সমস্যাটি নিবন্ধে আরও বিশদে আলোচনা করা হয়েছে .

যেমন , সোডিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. লবণের সাথে অন্যান্য ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া দ্বারা ভিত্তিগুলি গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে, শুধুমাত্র দ্রবণীয় পদার্থ যোগাযোগ করে, এবং না দ্রবণীয় লবণ, বা একটি অদ্রবণীয় ভিত্তি:

বা

ক্ষার + লবণ 1 = লবণ 2 ↓ + ক্ষার

যেমন: পটাসিয়াম কার্বনেট ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে দ্রবণে বিক্রিয়া করে:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

যেমন: কপার(II) ক্লোরাইড সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে দ্রবণে বিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে এটি পড়ে যায় নীল তামা (II) হাইড্রক্সাইড অবক্ষেপ:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

অদ্রবণীয় ঘাঁটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. অদ্রবণীয় ঘাঁটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং তাদের অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে (এবং কিছু মাঝারি অ্যাসিড)। এই ক্ষেত্রে, লবণ এবং জল.

অদ্রবণীয় বেস + অ্যাসিড = লবণ + জল

অদ্রবণীয় ভিত্তি + অ্যাসিড অক্সাইড= লবণ + পানি

যেমন ,কপার(II) হাইড্রক্সাইড শক্তিশালী সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

এই ক্ষেত্রে, তামা (II) হাইড্রক্সাইড অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করে না দুর্বলকার্বনিক অ্যাসিড - কার্বন ডাই অক্সাইড:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. অক্সাইড এবং জলে উত্তপ্ত হলে অদ্রবণীয় ঘাঁটিগুলি পচে যায়।

যেমন, লোহা(III) হাইড্রক্সাইড উত্তপ্ত হলে আয়রন(III) অক্সাইড এবং জলে পচে যায়:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. অদ্রবণীয় ঘাঁটি বিক্রিয়া করে নাঅ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড সহ।

অদ্রবণীয় বেস + অ্যামফোটেরিক অক্সাইড ≠

অদ্রবণীয় বেস + অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড ≠

4. কিছু অদ্রবণীয় ঘাঁটি হিসাবে কাজ করতে পারেহ্রাসকারী এজেন্ট. হ্রাসকারী এজেন্ট ধাতু দ্বারা গঠিত ঘাঁটি হয় সর্বনিম্নবা মধ্যবর্তী জারণ অবস্থা, যা তাদের অক্সিডেশন অবস্থা বৃদ্ধি করতে পারে (আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড, ক্রোমিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড, ইত্যাদি)।

উদাহরণস্বরূপ, আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড জল থেকে আয়রন (III) হাইড্রক্সাইডের উপস্থিতিতে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে জারিত হতে পারে:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

ক্ষার এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. ক্ষার কোনটির সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাসিড - শক্তিশালী এবং দুর্বল উভয়ই . এই ক্ষেত্রে, মাঝারি লবণ এবং জল গঠিত হয়। এই প্রতিক্রিয়া বলা হয় নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া. শিক্ষাও সম্ভব টক লবণ, যদি অ্যাসিড পলিবাসিক হয়, একটি নির্দিষ্ট অনুপাতে বিকারক, বা ইন অতিরিক্ত অ্যাসিড. IN অতিরিক্ত ক্ষারমাঝারি লবণ এবং জল গঠিত হয়:

ক্ষার (অতিরিক্ত) + অ্যাসিড = মাঝারি লবণ + জল

ক্ষার + পলিব্যাসিক অ্যাসিড (অতিরিক্ত) = অ্যাসিড লবণ + জল

যেমন , সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, যখন ট্রাইব্যাসিক ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন 3 ধরণের লবণ তৈরি করতে পারে: ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট, ফসফেটবা হাইড্রোফসফেটস.

এই ক্ষেত্রে, ডাইহাইড্রোজেন ফসফেটগুলি অতিরিক্ত অ্যাসিডে গঠিত হয়, অথবা যখন বিকারকগুলির মোলার অনুপাত (পদার্থের পরিমাণের অনুপাত) 1:1 হয়।

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

যখন ক্ষার এবং অ্যাসিডের মোলার অনুপাত 2:1 হয়, তখন হাইড্রোফসফেটগুলি গঠিত হয়:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

অতিরিক্ত ক্ষার হলে বা ক্ষার থেকে 3:1 অ্যাসিডের মোলার অনুপাতের সাথে ক্ষারীয় ধাতব ফসফেট তৈরি হয়।

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. ক্ষার বিক্রিয়া করেঅ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড। একই সময়ে সাধারণ লবণ গলে গঠিত হয় , ক দ্রবণে - জটিল লবণ .

ক্ষার (গলে) + অ্যামফোটেরিক অক্সাইড = মাঝারি লবণ + জল

ক্ষার (গলে) + অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড = মাঝারি লবণ + জল

ক্ষার (দ্রবণ) + অ্যামফোটেরিক অক্সাইড = জটিল লবণ

ক্ষার (দ্রবণ) + অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড = জটিল লবণ

যেমন , যখন অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে গলে সোডিয়াম অ্যালুমিনেট গঠিত হয়। একটি আরো অম্লীয় হাইড্রক্সাইড একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ গঠন করে:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ক সমাধানে একটি জটিল লবণ গঠিত হয়:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

অনুগ্রহ করে লক্ষ্য করুন কিভাবে জটিল লবণের সূত্র তৈরি করা হয়:প্রথমে আমরা কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করিএকটি নিয়ম হিসাবে, এটি একটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড ধাতু)।তারপর আমরা এটা যোগ লিগ্যান্ডস- আমাদের ক্ষেত্রে এগুলি হাইড্রক্সাইড আয়ন। লিগ্যান্ডের সংখ্যা সাধারণত কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থার চেয়ে 2 গুণ বেশি। কিন্তু অ্যালুমিনিয়াম কমপ্লেক্স একটি ব্যতিক্রম; এর লিগ্যান্ডের সংখ্যা প্রায়শই 4। আমরা বর্গাকার বন্ধনীতে আবদ্ধ করি - এটি একটি জটিল আয়ন। আমরা এর চার্জ নির্ধারণ করি এবং বাইরে প্রয়োজনীয় সংখ্যক ক্যাটেশন বা অ্যানয়ন যোগ করি।

3. ক্ষার অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করে। একই সঙ্গে শিক্ষাও সম্ভব টকবা মাঝারি লবণ, ক্ষার এবং অ্যাসিড অক্সাইডের মোলার অনুপাতের উপর নির্ভর করে। অতিরিক্ত ক্ষার হলে, একটি মাঝারি লবণ তৈরি হয় এবং একটি অম্লীয় অক্সাইডের বেশি হলে একটি অ্যাসিড লবণ তৈরি হয়:

ক্ষার (অতিরিক্ত) + অ্যাসিড অক্সাইড = মাঝারি লবণ + জল

বা:

ক্ষার + অ্যাসিড অক্সাইড (অতিরিক্ত) = অ্যাসিড লবণ

যেমন , ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডকার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে, সোডিয়াম কার্বনেট এবং জল গঠিত হয়:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

এবং যখন যোগাযোগ অতিরিক্ত কার্বন ডাই অক্সাইডসোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে শুধুমাত্র সোডিয়াম বাইকার্বোনেট গঠিত হয়:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. ক্ষার লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। ক্ষার বিক্রিয়া করে শুধুমাত্র দ্রবণীয় লবণ দিয়েসমাধানে, যে প্রদান খাবারে গ্যাস বা পলি তৈরি হয় . এই ধরনের প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া অনুযায়ী এগিয়ে আয়ন বিনিময়.

ক্ষার + দ্রবণীয় লবণ = লবণ + সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইড

ক্ষারগুলি ধাতব লবণের সমাধানগুলির সাথে যোগাযোগ করে, যা অদ্রবণীয় বা অস্থির হাইড্রক্সাইডের সাথে মিলে যায়।

যেমন, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণে কপার সালফেটের সাথে বিক্রিয়া করে:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

এছাড়াও অ্যামোনিয়াম লবণের দ্রবণে ক্ষার বিক্রিয়া করে.

যেমন , পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! যখন লবণ মিথস্ক্রিয়া করে অ্যামফোটেরিক ধাতুঅতিরিক্ত ক্ষার দিয়ে জটিল লবণ তৈরি হয়!

আসুন আরো বিস্তারিতভাবে এই সমস্যা তাকান. যদি লবণ ধাতু দ্বারা গঠিত যা এটি অনুরূপ অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড , অল্প পরিমাণে ক্ষারের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তারপর স্বাভাবিক বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে এবং একটি বর্ষণ ঘটেএই ধাতুর হাইড্রক্সাইড .

যেমন , অতিরিক্ত জিঙ্ক সালফেট পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে দ্রবণে বিক্রিয়া করে:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

যাইহোক, এই বিক্রিয়ায় এটি একটি বেস গঠিত হয় না, কিন্তু এমফোটেরিক হাইড্রক্সাইড. এবং, আমরা ইতিমধ্যে উপরে নির্দেশিত হিসাবে, অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডগুলি অতিরিক্ত ক্ষারে দ্রবীভূত হয়ে জটিল লবণ তৈরি করে . টি এইভাবে, যখন জিঙ্ক সালফেটের সাথে বিক্রিয়া করে অতিরিক্ত ক্ষার সমাধানএকটি জটিল লবণ গঠিত হয়, কোন অবক্ষয় ফর্ম নেই:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

এইভাবে, আমরা ধাতু লবণের মিথস্ক্রিয়ার জন্য 2 টি স্কিম পাই, যা অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে ক্ষারযুক্ত:

অ্যামফোটেরিক ধাতু লবণ (অতিরিক্ত) + ক্ষার = অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড↓ + লবণ

amph.metal salt + alkali (excess) = জটিল লবণ + লবণ

5. ক্ষার অম্লীয় লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।এই ক্ষেত্রে, মাঝারি লবণ বা কম অম্লীয় লবণ গঠিত হয়।

টক লবণ + ক্ষার = মাঝারি লবণ + জল

যেমন , পটাসিয়াম হাইড্রোসালফাইট পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে পটাসিয়াম সালফাইট এবং জল গঠন করে:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

মানসিকভাবে অম্লীয় লবণকে 2টি পদার্থে ভাগ করে অম্লীয় লবণের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করা খুবই সুবিধাজনক - অ্যাসিড এবং লবণ। উদাহরণস্বরূপ, আমরা সোডিয়াম বাইকার্বোনেট NaHCO 3 কে ইউওলিক অ্যাসিড H 2 CO 3 এবং সোডিয়াম কার্বনেট Na 2 CO 3 এ ভাঙ্গি। বাইকার্বোনেটের বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত কার্বনিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য এবং সোডিয়াম কার্বনেটের বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়।

6. ক্ষার দ্রবণে ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে এবং গলে যায়। এই ক্ষেত্রে, একটি অক্সিডেশন-হ্রাস প্রতিক্রিয়া ঘটে, দ্রবণে তৈরি হয় জটিল লবণএবং হাইড্রোজেন, গলে - মাঝারি লবণএবং হাইড্রোজেন.

মনোযোগ দিন! শুধুমাত্র সেইসব ধাতু যাদের অক্সাইড ধাতুর ন্যূনতম ধনাত্মক জারণ অবস্থার সাথে অ্যামফোটেরিক দ্রবণে ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে!

যেমন , লোহাক্ষার দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, আয়রন (II) অক্সাইড মৌলিক। ক অ্যালুমিনিয়ামদ্রবীভূত হয় জলীয় দ্রবণক্ষার, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড - অ্যামফোটেরিক:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. ক্ষারগুলি অ ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রে, redox প্রতিক্রিয়া ঘটে। একটি নিয়ম হিসাবে, অধাতু ক্ষার মধ্যে অসম. তারা প্রতিক্রিয়া দেখায় নাক্ষার সহ অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন এবং জড় গ্যাস (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ইত্যাদি):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

সালফার, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন, ফসফরাসএবং অন্যান্য অ ধাতু অনুপাতহীনক্ষারগুলিতে (অর্থাৎ তারা স্ব-অক্সিডাইজ করে এবং স্ব-পুনরুদ্ধার করে)।

উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিনসাথে যোগাযোগ করার সময় ঠান্ডা lyeঅক্সিডেশন অবস্থায় যায় -1 এবং +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ক্লোরিনসাথে যোগাযোগ করার সময় গরম lyeঅক্সিডেশন অবস্থায় যায় -1 এবং +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

সিলিকনঅক্সিডেশন অবস্থায় ক্ষার দ্বারা জারিত হয় +4।

যেমন, সমাধানে:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ফ্লোরিন ক্ষারকে অক্সিডাইজ করে: