কিভাবে বিভিন্ন রাসায়নিক পদার্থের পরমাণু ভিন্ন হয়?

আমার গোপন

ধারণা "পরমাণু" এবং "অণু" মধ্যে পার্থক্য কি? এবং সেরা উত্তর পেয়েছি
সূর্যোদয় থেকে উত্তর [বিশেষজ্ঞ]

একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু) থেকে উত্তরডায়ানা মামিনা
[গুরু]

একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু) একটি অণু পরমাণু দিয়ে গঠিত।ডায়ানা মামিনা
না ছাড়াসাধারণ জায়গা

একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু) , এছাড়াও জন্ম দ্বারা.বায়ু
[নতুন]

একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু) একটি পরমাণু হল একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন সমন্বিত মিথস্ক্রিয়াকারী উপাদানগুলির একটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ সিস্টেম। , এবং একটি অণু হল একটি যৌগ যা 2 বা ততোধিক পরমাণু নিয়ে গঠিতডায়ানা মামিনা
Durchlaucht Furst পরমাণু (প্রাচীন গ্রীক ἄτομος - অবিভাজ্য) - ক্ষুদ্রতম অংশরাসায়নিক উপাদান
, যা এর বৈশিষ্ট্যের বাহক। একটি পরমাণু একটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এবং একটি পার্শ্ববর্তী ইলেক্ট্রন মেঘ নিয়ে গঠিত। একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটন এবং বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ নিউট্রন থাকে, যখন এটিকে ঘিরে থাকা মেঘে নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন থাকে। যদি নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়, তাহলে পরমাণুটি সামগ্রিকভাবে বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হবে। অন্যথায়, এতে কিছু ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ থাকে এবং একে আয়ন বলা হয়। নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা অনুসারে পরমাণুগুলিকে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়: প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করে যে পরমাণুটি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত কিনা এবং নিউট্রনের সংখ্যা এই উপাদানটির আইসোটোপ নির্ধারণ করে। পরমাণুবিভিন্ন ধরনের
বিভিন্ন পরিমাণে, আন্তঃপরমাণু বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত, অণু গঠন করে। পদার্থের ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য অংশ হিসাবে একটি পরমাণুর ধারণাটি প্রথম প্রণয়ন করেছিল প্রাচীন ভারতীয় এবংপ্রাচীন গ্রীক দার্শনিকরা (দেখুন: পরমাণুবাদ)। XVII এবং XVIII শতাব্দী রসায়নবিদরা পরীক্ষামূলকভাবে এই ধারণাটি নিশ্চিত করতে সক্ষম হয়েছিলেন, দেখিয়েছিলেন যে কিছু পদার্থকে তাদের উপাদান উপাদানগুলিতে আরও বিভক্ত করা যায় নারাসায়নিক পদ্ধতি . যাইহোক, মধ্যে XIX এর শেষের দিকে
- 20 শতকের শুরুতে, পদার্থবিদরা সাব-পারমাণবিক কণা এবং পরমাণুর যৌগিক গঠন আবিষ্কার করেছিলেন এবং এটি স্পষ্ট হয়ে ওঠে যে পরমাণু সত্যিই "অবিভাজ্য" নয়।
অণু (নতুন ল্যাটিন অণু, ল্যাটিন মোল থেকে ছোট - ভর) হল একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বহন করে।
এটি সাধারণত অনুমান করা হয় যে অণুগুলি নিরপেক্ষ (কোন বৈদ্যুতিক চার্জ বহন করে না) এবং জোড়াবিহীন ইলেকট্রন বহন করে না (সমস্ত ভ্যালেন্সগুলি স্যাচুরেটেড); আধানযুক্ত অণুগুলিকে আয়ন বলা হয়, একতা থেকে ভিন্ন বহুগুণ সহ অণুগুলিকে (অর্থাৎ, জোড়াহীন ইলেকট্রন এবং অসম্পৃক্ত ভ্যালেন্স সহ) র্যাডিকেল বলা হয়।
শত শত বা হাজার হাজার পরমাণু দ্বারা গঠিত অণুগুলিকে ম্যাক্রোমোলিকিউল বলা হয়। অণুর গঠনগত বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে শারীরিক বৈশিষ্ট্যএই অণু গঠিত পদার্থ.

একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু) মরিয়ম আবদুল্লাহবায়ু
পরমাণুরও একটি বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে, যখন অণু নিরপেক্ষ থাকে

একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু) মুরভাত কাজিমভবায়ু
একটি পরমাণু একটি অণু তৈরি হয় কি

প্রাচীন গ্রীকরা জানত যে সমস্ত পদার্থ কণা নিয়ে গঠিত। 420 খ্রিস্টপূর্বাব্দের কাছাকাছি e দার্শনিক ডেমোক্রিটাস প্রস্তাব করেছিলেন যে পদার্থ ক্ষুদ্র, অবিভাজ্য কণা নিয়ে গঠিত যাকে পরমাণু বলা হয়। সমস্ত পদার্থ পরমাণু এবং অণু দ্বারা গঠিত। পরমাণু এবং অণু উভয়ই প্রাথমিকভাবে অবিভাজ্য হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল, এবং শুধুমাত্র পরে এটি প্রমাণিত হয়েছিল যে এটি এমন নয়। কিভাবে একটি পরমাণু একটি অণু থেকে পৃথক?

পরমাণু- এগুলি হল ক্ষুদ্রতম কণা যা একটি পদার্থ তৈরি করে।
অণু- এগুলিও প্রাথমিক কণা যা কোনও পদার্থ তৈরি করে।

পরমাণু এবং অণুর তুলনা

একটি পরমাণু এবং একটি অণুর মধ্যে পার্থক্য কি?
একটি পরমাণু পদার্থের একটি প্রাথমিক কণা। এটির নিজস্ব ভর এবং আকার রয়েছে এবং রাসায়নিক উপাদান হিসাবে এই পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলির জন্য দায়ী। একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে তাদের কক্ষপথে চলে। এটি পরমাণুর গঠন যা একটি পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। পরমাণু মুক্ত অবস্থায় ঘটে না। তারা যে কণাগুলি দিয়ে তৈরি তাদের বৈদ্যুতিক চার্জের কারণে তারা একসাথে আবদ্ধ হয় এবং অণু গঠন করে।
একটি অণু একটি পদার্থ তৈরি হয় কি. অণুতে দুই বা ততোধিক পরমাণু থাকতে পারে যা একে অপরের সাথে আন্তঃপরমাণু বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। আরও স্পষ্টভাবে, আমরা বলতে পারি যে অণুটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত যা তাদের কক্ষপথে চলে, সেইসাথে বাহ্যিক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। IN বিভিন্ন অণুএকটি নির্দিষ্ট ধরণের এবং বিভিন্ন পরিমাণের পরমাণুর বিভিন্ন সংখ্যা রয়েছে। অণুটির একটি জটিল স্থাপত্য কাঠামো রয়েছে, যেখানে প্রতিটি পরমাণুর নিজস্ব স্থান এবং তার নিজস্ব সুনির্দিষ্ট প্রতিবেশী রয়েছে। একটি অণুর বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করা হয় এতে কতগুলি পরমাণু রয়েছে। এই বৈশিষ্ট্যগুলি পরমাণুর সংযোগের ক্রম এবং কনফিগারেশন দ্বারা প্রভাবিত হয়। পারমাণবিক কাঠামো যা একটি অণু গঠন করে তা অনমনীয় হতে পারে, তবে সব ক্ষেত্রে নয়। প্রতিটি পরমাণু অবিচ্ছিন্ন গতিতে থাকে, এটি তার ভারসাম্য অবস্থানের চারপাশে দোলা দেয়। এই ক্ষেত্রে, মুক্ত অণু এটির প্রক্রিয়ায় তাপীয় আন্দোলনবিভিন্ন কনফিগারেশন আছে। অণু বৈদ্যুতিকভাবে একটি নিরপেক্ষ কণা। এটি একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। মনোটমিক অণু যেমন নোবেল গ্যাসের ক্ষেত্রে, অণু এবং পরমাণুর বৈশিষ্ট্য একই। একটি অণুতে পরমাণু একত্রিত হয় রাসায়নিক বন্ধন. এই ধরনের একটি বন্ধন দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন দ্বারা তৈরি করা যেতে পারে। অণু স্বাধীনভাবে বিদ্যমান থাকতে পারে।

কিভাবে একটি পরমাণু একটি অণু থেকে ভিন্ন?

পরমাণু একটি অণু গঠন করে। একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে তাদের কক্ষপথে চলে।
অণু পরমাণু দিয়ে গঠিত।
একটি পরমাণুর একটি বৈদ্যুতিক চার্জ আছে, কিন্তু একটি অণু নিরপেক্ষ।
শুধুমাত্র একটি অণু স্বাধীনভাবে থাকতে পারে।

পরমাণু জিনিস (Garg et al 2014); একটি উপাদান এক ধরনের জিনিস।

পরমাণু হল প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রনের সমষ্টি। নিরপেক্ষ অবস্থায় একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুতে কিছু প্রোটন থাকে, একই সংখ্যক ইলেকট্রন এবং কিছু নিউট্রন থাকে (হালকা উপাদানের জন্য প্রোটনের সমান সংখ্যা, ভারী উপাদানগুলির জন্য প্রায় 50% বেশি)। একটি পরমাণুতে নিউট্রন বা প্রোটনের সংখ্যা শুধুমাত্র তেজস্ক্রিয় প্রক্রিয়া বা খুব উচ্চ-শক্তির মিথস্ক্রিয়াগুলির ফলে পরিবর্তিত হয়, যেমন আপনি কণা ত্বরণকারীতে পান। আর মানে সত্যিইউচ্চ শক্তি: এমনকি আপনি যদি ডিনামাইটের লাঠিগুলি উড়িয়ে দেওয়ার কথা ভাবেন, প্রোটন এবং নিউট্রনের সাথে তালগোল পাকানোর জন্য এটি যথেষ্ট শক্তি নয়। রসায়ন ঘটে যখন পরমাণু একত্রিত হয় এবং ইলেকট্রন বিনিময় করে বা একে অপরকে ইলেকট্রন দেয়। রাসায়নিক বিক্রিয়াসব সময় ঘটে, এবং তাদের অনেকের জন্য খুব বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় না: পরমাণু থেকে পরমাণুতে ইলেকট্রন সরানো প্রায়শই খুব সহজ।

সুতরাং, একটি পরমাণুর রসায়ন ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে এবং একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা সরাসরি প্রোটনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। পরমাণু থেকে ইলেক্ট্রন যোগ করা এবং অপসারণ করা এত সহজ (শুধু আপনার চুলে একটি বেলুন ঘষুন: স্ট্যাটিক বিদ্যুৎ- আপনি আপনার চুল এবং মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর করা হয় বেলুন), তাই আমরা তাদের প্রোটনের সংখ্যা অনুসারে পরমাণুকে শ্রেণীবদ্ধ করি। নিউট্রন এতটা প্রাসঙ্গিক নয়: আমি শেষ পর্যন্ত তাদের সম্পর্কে কথা বলব।

তাই উপাদান একটি পরমাণু প্রোটন সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি প্রোটন থাকে এবং একটি প্রোটন সহ সমস্ত পরমাণু হাইড্রোজেন। দুটি প্রোটন হল হিলিয়াম, তিনটি লিথিয়াম, সতেরোটি ক্লোরিন, 79টি সোনা, ইত্যাদি৷ একটি উপাদানের একটি বিশুদ্ধ নমুনায় শুধুমাত্র এই ধরনের পরমাণু থাকে: উদাহরণস্বরূপ, লোহার একটি বিশুদ্ধ নমুনায় শুধুমাত্র 26টি প্রোটন সহ পরমাণু থাকে৷ অন্যদিকে, জল একটি উপাদান নয়: একটি জলের অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে (প্রতিটি একটি প্রোটন) একটি অক্সিজেন পরমাণুর (আটটি প্রোটন) সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।

এখন, এটা বলার মানে কি যে একটি উপাদান "একটি সরল আকারে ভেঙে ফেলা যায় না" এবং কেন পরমাণু একটি "সরল ফর্ম" নয়? ভাল তারা একটি সহজ ফর্ম কারণ লোহা পরমাণু নয় - লোহা: এটি একই আকৃতি, এটি সহজ নয়। এই ভাবে এটা চিন্তা. আমি যদি আপনাকে খাঁটি লোহার একটি টুকরা দেই, আপনি যা করতে পারেন তা হল এটিকে ছোট ছোট লোহার টুকরো টুকরো করে ফেলুন বা এটিকে আরও জটিল পদার্থে পরিণত করুন, যেমন এটিকে মরিচা ধরতে দেওয়া। - লোহা ও অক্সিজেন থেকে মরিচা তৈরি হয়। লোহার সম্ভাব্য ক্ষুদ্রতম টুকরাটি আপনি একটি একক লোহার পরমাণু তৈরি করতে পারেন, তবে এটি এখনও লোহার একটি অবিশ্বাস্যভাবে ক্ষুদ্র টুকরো। আপনি যদি পৃথক লোহার পরমাণুর বাইরে লোহার একটি টুকরা ভাঙতে চান তবে আপনাকে ব্যবহার করতে হবে পারমাণবিক চুল্লিবা একটি কণা ত্বরক বা এরকম কিছু, এবং তারপর অবশেষে আপনি এমন কিছু পেতে পারেন যা লোহা নয় কারণ আপনি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা পরিবর্তন করবেন।

আসুন এটিকে পানির সাথে তুলনা করি। আমি যদি আপনাকে এক বালতি বিশুদ্ধ জল দেই, তাহলে, লোহার টুকরার মতো, আপনি এটিকে ছোট এবং ছোট নমুনায় ভাগ করতে পারেন, অবশেষে জলের একক অণু দিয়ে শেষ হবে। কিন্তু আপনি অন্য কিছু করতে পারেন: আপনি যদি পানির মধ্য দিয়ে বিদ্যুত প্রেরণ করেন, তবে এটি বিশুদ্ধ হাইড্রোজেনে বিভক্ত হয়ে যায় এবং বিশুদ্ধ অক্সিজেন. এগুলি "সরল" পদার্থ কারণ প্রতিটি শুধুমাত্র একটি উপাদানের পরমাণু দিয়ে তৈরি, যেখানে জলে দুটি উপাদানের পরমাণু রয়েছে।

নিউট্রন সম্পর্কে কি? ঠিক আছে, রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে, তারা খুব বেশি কিছু করে না, এবং একই সংখ্যক প্রোটনের পরমাণু কিন্তু বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন অনেক বেশি একই রকম (উদাহরণস্বরূপ, তাদের মূলত একই রসায়ন রয়েছে) যে সমস্ত পরমাণুর একই সংখ্যা রয়েছে নিউট্রন, কিন্তু প্রোটনের বিভিন্ন সংখ্যা। প্রোটনের সংখ্যা দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা অনেক বেশি বোধগম্য, কারণ এটি ইলেক্ট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে এবং রসায়ন নির্ধারণ করে।

ধরুন আপনি নিউট্রনের সংখ্যা অনুসারে পরমাণুকে শ্রেণীবদ্ধ করার চেষ্টা করেছেন সবচেয়ে ভালো, বেশিরভাগ আর্গন পরমাণুর (18 প্রোটন) 22টি নিউট্রন আছে, কিন্তু কিছু ক্লোরিন পরমাণু (17 প্রোটন) এবং পটাসিয়াম পরমাণুর একটি ন্যায্য অংশ (19 প্রোটন) রয়েছে। নিউট্রন আপনি সম্ভবত জানেন, আর্গন, ক্লোরিন এবং পটাসিয়াম একে অপরের থেকে সম্পূর্ণ আলাদা। অন্যদিকে, 22টি নিউট্রন সহ পটাসিয়াম পরমাণুগুলি সবচেয়ে সাধারণ ধরণের পটাসিয়াম পরমাণুর সাথে প্রায় অভিন্ন আচরণ করে, যার 21টি নিউট্রন রয়েছে।

এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে প্রকৃতিতে পাওয়া প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান আইসোটোপের মিশ্রণ (তাই তাদের ভগ্নাংশীয় পারমাণবিক ভর রয়েছে)। আইসোটোপগুলি একে অপরের থেকে কীভাবে আলাদা তা বোঝার জন্য, পরমাণুর গঠন বিশদভাবে বিবেচনা করা প্রয়োজন। একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং একটি ইলেকট্রন মেঘ গঠন করে। একটি পরমাণুর ভর অরবিটালের মধ্য দিয়ে অত্যাশ্চর্য গতিতে চলমান ইলেকট্রন দ্বারা প্রভাবিত হয় ইলেকট্রনিক মেঘ, নিউট্রন এবং প্রোটন যা নিউক্লিয়াস তৈরি করে।

আইসোটোপ কি?

আইসোটোপরাসায়নিক উপাদানের এক ধরনের পরমাণু। যেকোনো পরমাণুতে সবসময় সমান সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন থাকে।

যেহেতু তাদের বিপরীত চার্জ রয়েছে (ইলেকট্রনগুলি ঋণাত্মক এবং প্রোটনগুলি ধনাত্মক), পরমাণু সর্বদা নিরপেক্ষ থাকে (এটি প্রাথমিক কণাচার্জ বহন করে না, এটি শূন্যের সমান)। যখন একটি ইলেক্ট্রন হারিয়ে যায় বা বন্দী হয়, তখন একটি পরমাণু নিরপেক্ষতা হারায়, হয় একটি ঋণাত্মক বা ধনাত্মক আয়ন হয়ে যায়।

নিউট্রনের কোনো চার্জ নেই, তবে তাদের সংখ্যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসএকই উপাদান ভিন্ন হতে পারে. এটি কোনোভাবেই পরমাণুর নিরপেক্ষতাকে প্রভাবিত করে না, তবে এটি এর ভর এবং বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণুর যেকোনো আইসোটোপে একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন থাকে। কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। প্রোটিয়ামে মাত্র 1 নিউট্রন, ডিউটেরিয়ামে 2 নিউট্রন এবং ট্রিটিয়ামে 3 নিউট্রন রয়েছে। এই তিনটি আইসোটোপ বৈশিষ্ট্যে একে অপরের থেকে স্পষ্টভাবে পৃথক।

আইসোটোপের তুলনা

আইসোটোপ কিভাবে আলাদা?

তাদের বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন, বিভিন্ন ভর এবং বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে। আইসোটোপগুলিতে ইলেকট্রন শেলগুলির অভিন্ন কাঠামো রয়েছে। এর মানে হল যে তারা বেশ কাছাকাছি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. অতএব, তারা দেওয়া হয় পর্যায় সারণীএক জায়গা

প্রকৃতিতে স্থিতিশীল এবং তেজস্ক্রিয় (অস্থির) আইসোটোপ পাওয়া গেছে। তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের পরমাণুর নিউক্লিয়াস স্বতঃস্ফূর্তভাবে অন্য নিউক্লিয়াসে রূপান্তরিত হতে সক্ষম। তেজস্ক্রিয় ক্ষয় প্রক্রিয়া চলাকালীন, তারা বিভিন্ন কণা নির্গত করে।

বেশিরভাগ উপাদানে দুই ডজনেরও বেশি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে। এছাড়া তেজস্ক্রিয় আইসোটোপএকেবারে সমস্ত উপাদানের জন্য কৃত্রিমভাবে সংশ্লেষিত। আইসোটোপের প্রাকৃতিক মিশ্রণে, তাদের বিষয়বস্তু সামান্য পরিবর্তিত হয়।

আইসোটোপের অস্তিত্বের কারণে এটি বোঝা সম্ভব হয়েছিল কেন, কিছু ক্ষেত্রে, উপাদানগুলি কম পারমাণবিক ভরউচ্চ পারমাণবিক ভরের উপাদানগুলির তুলনায় একটি উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে।

উদাহরণস্বরূপ, একটি আর্গন-পটাসিয়াম জোড়ায়, আর্গন অন্তর্ভুক্ত ভারী আইসোটোপ, এবং পটাসিয়াম হল হালকা আইসোটোপ। অতএব, আর্গনের ভর পটাসিয়ামের চেয়ে বেশি।