লোহা তার বিশুদ্ধ আকারে একটি নমনীয় ধূসর ধাতু যা সহজেই প্রক্রিয়া করা যায়। এবং তবুও, মানুষের জন্য, Fe উপাদানটি কার্বন এবং অন্যান্য অমেধ্যগুলির সাথে সংমিশ্রণে আরও ব্যবহারিক যা ধাতব অ্যালো - ইস্পাত এবং ঢালাই লোহা গঠনের অনুমতি দেয়। 95% - এই গ্রহে উত্পাদিত সমস্ত ধাতব পণ্যের মূল উপাদান হিসাবে লোহা রয়েছে ঠিক কতটা।

লোহা: ইতিহাস

মানুষের দ্বারা তৈরি প্রথম লোহার পণ্যগুলি 4র্থ সহস্রাব্দ খ্রিস্টপূর্বাব্দে বিজ্ঞানীদের দ্বারা তারিখযুক্ত। e., এবং গবেষণায় দেখা গেছে যে 5-30 শতাংশ নিকেল সামগ্রী দ্বারা চিহ্নিত উল্কা লোহা তাদের উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়েছিল। এটা মজার, কিন্তু যতক্ষণ না মানবতা ফে-এর নিষ্কাশনকে গলিয়ে নিয়ে আয়ত্ত করে, ততক্ষণ লোহার মূল্য সোনার চেয়ে বেশি ছিল। এটি ব্যাখ্যা করা হয়েছিল যে শক্তিশালী এবং আরও নির্ভরযোগ্য ইস্পাত তামা এবং ব্রোঞ্জের চেয়ে সরঞ্জাম এবং অস্ত্র তৈরির জন্য অনেক বেশি উপযুক্ত।

প্রাচীন রোমানরা শিখেছিল কিভাবে প্রথম ঢালাই লোহা তৈরি করা যায়: তাদের চুল্লি আকরিকের তাপমাত্রা 1400 o C পর্যন্ত বাড়াতে পারে, যখন 1100-1200 o C ঢালাই লোহার জন্য পর্যাপ্ত ছিল, তারা বিশুদ্ধ ইস্পাতও পেয়েছিল, যার গলনাঙ্ক যা জানা যায়, 1535 ডিগ্রি সেলসিয়াস।

ফে এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

লোহা কিসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে? আয়রন অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যা অক্সাইড গঠনের সাথে থাকে; অক্সিজেনের উপস্থিতিতে জলের সাথে; সালফিউরিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সহ:

• 3Fe+2O2 = Fe3O4
• 4Fe+3O 2 +6H 2 O = 4Fe(OH) 3
• Fe+H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
• Fe+2HCl = FeCl 2 +H 2

এছাড়াও, লোহা শুধুমাত্র ক্ষারগুলিতে প্রতিক্রিয়া দেখায় যদি তারা শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের গলে যায়। লোহা স্বাভাবিক তাপমাত্রায় অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে এটি যখন বৃদ্ধি পায় তখন সর্বদা প্রতিক্রিয়া শুরু করে।

নির্মাণে লোহার ব্যবহার

আজ নির্মাণ শিল্পে লোহার ব্যবহারকে অত্যধিক মূল্যায়ন করা যায় না, কারণ ধাতব কাঠামো একেবারে যে কোনও আধুনিক বিল্ডিংয়ের ভিত্তি। এই এলাকায়, Fe সাধারণ ইস্পাত, ঢালাই লোহা এবং পেটা লোহা ব্যবহার করা হয়। এই উপাদানটি সর্বত্র পাওয়া যায়, সমালোচনামূলক কাঠামো থেকে অ্যাঙ্কর বোল্ট এবং নখ পর্যন্ত।


ইস্পাত দিয়ে তৈরি বিল্ডিং কাঠামোর নির্মাণ অনেক সস্তা, এবং আমরা উচ্চ নির্মাণ হার সম্পর্কেও কথা বলতে পারি। এটি নির্মাণে লোহার ব্যবহারকে উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি করে, যখন শিল্প নিজেই নতুন, আরও দক্ষ এবং নির্ভরযোগ্য Fe-ভিত্তিক সংকর ধাতুর ব্যবহার গ্রহণ করছে।

শিল্পে লোহার ব্যবহার

লোহা এবং এর সংকর ধাতুগুলির ব্যবহার - ঢালাই লোহা এবং ইস্পাত - আধুনিক মেশিন-টুল, বিমান, যন্ত্র তৈরি এবং অন্যান্য সরঞ্জাম তৈরির ভিত্তি। ফে সায়ানাইড এবং অক্সাইডের জন্য ধন্যবাদ, পেইন্ট এবং বার্নিশ শিল্পের কাজগুলি জল চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়; Fe+C-ভিত্তিক অ্যালয় ব্যবহার ছাড়া ভারী শিল্প সম্পূর্ণরূপে অচিন্তনীয়। এক কথায়, লোহা একটি অপরিবর্তনীয়, তবে একই সময়ে অ্যাক্সেসযোগ্য এবং তুলনামূলকভাবে সস্তা ধাতু, যা, এর মিশ্রণের অংশ হিসাবে, প্রয়োগের প্রায় সীমাহীন সুযোগ রয়েছে।

ওষুধে আয়রনের ব্যবহার

এটি জানা যায় যে প্রতিটি প্রাপ্তবয়স্কের মধ্যে 4 গ্রাম পর্যন্ত আয়রন থাকে। এই উপাদানটি শরীরের কার্যকারিতার জন্য বিশেষ করে স্বাস্থ্যের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। সংবহনতন্ত্র(লাল রক্ত ​​কণিকায় হিমোগ্লোবিন)। অনেক আয়রন-ভিত্তিক ওষুধ রয়েছে যা আয়রনের ঘাটতিজনিত রক্তাল্পতার বিকাশ রোধ করতে Fe এর মাত্রা বাড়াতে পারে।

আপনি কি জানেন যে লোহা গ্রহটিকে "মহাজাগতিক আক্রমণ" থেকে রক্ষা করে? এই উপাদানটির বিশাল সঞ্চয়ের জন্য ধন্যবাদ, পৃথিবীর চৌম্বক ক্ষেত্র গঠিত হয়। একটি পর্দার মতো, ক্ষেত্রটি এটিকে গ্রহাণু থেকে রক্ষা করে...

লোহা শুধুমাত্র এই ধরনের বৈশ্বিক জিনিসগুলিতেই নয়, আমাদের ক্ষেত্রেও ভূমিকা পালন করে দৈনন্দিন জীবন: ইস্পাত এবং অধিকাংশ সংকর ধাতু এই উপাদানের ভিত্তিতে অবিকল তৈরি করা হয়। সুতরাং, কাটলারি থেকে গাড়ি থেকে মাইক্রোইলেক্ট্রনিক্স সবকিছু হার্ডওয়্যার ছাড়া কাজ করতে পারে না।

অবশেষে, এটি ছাড়া আমাদের জীবন অসম্ভব হবে, যেহেতু এই খনিজটি হিমোগ্লোবিনের অংশ - লাল রক্ত ​​​​কোষের বিষয়বস্তু, যার কারণে টিস্যুগুলি অক্সিজেন ব্যবহার করতে সক্ষম হয়। এই বিস্ময়কর উপাদান আরো অনেক দরকারী বৈশিষ্ট্য লুকিয়ে. এই নিবন্ধে আমাদের স্বাস্থ্যের জন্য আয়রনের কার্যকারিতা সম্পর্কে আরও পড়ুন।

পণ্যে আয়রনের পরিমাণ (প্রতি 100 গ্রাম):

লিভার 10-20 মিলিগ্রাম
খামির 18 মিলিগ্রাম
সামুদ্রিক কালে 16 মিলিগ্রাম
মসুর ডাল 12 মিলিগ্রাম
বকউইট 8.2 মিলিগ্রাম
কুসুম 7.2 মিলিগ্রাম
খরগোশ 4.4 মিলিগ্রাম
কালো ক্যাভিয়ার 2.5 মিলিগ্রাম

লোহা কি?

এটা ধাতু. অঙ্গ এবং টিস্যুতে, প্রায় 3-5 গ্রাম আয়রন পাওয়া যায়। এটি খুব বেশি নয়, তবে শরীরের সফলভাবে তার অস্তিত্ব চালিয়ে যাওয়ার জন্য এইরকম একটি ছোট ডোজ যথেষ্ট। সমস্ত লৌহের চার-পঞ্চমাংশ হিমোগ্লোবিনে থাকে, বাকি অংশ সারা শরীরে ছড়িয়ে পড়ে এবং লিভার, পেশী, হাড় ইত্যাদিতে বিতরণ করা হয়। কিছু অভ্যন্তরীণ আয়রন এনজাইমের অন্তর্ভুক্ত।

সময়ের সাথে সাথে, খনিজটির একটি প্রাকৃতিক ক্ষতি ঘটে এবং সেইজন্য একজন ব্যক্তির লোহার কিছু ডোজ নিয়মিত সরবরাহ করা প্রয়োজন। এটি প্রস্রাব এবং ঘামে নষ্ট হয়ে যায়, মহিলাদের ক্ষেত্রে আয়রন সেবনের সাথেও মাসিকের ক্ষতি হয়।

আয়রন সমৃদ্ধ খাবার

উপাদানটি প্রকৃতিতে এতটাই বিস্তৃত যে বেশিরভাগ খাবারেই আয়রন থাকে। সর্বোত্তম উত্স হল প্রাণী - মাংস এবং যকৃত। তাদের মধ্যে, লোহা সবচেয়ে হজমযোগ্য আকারে রয়েছে। সাধারণত প্রাণীজ খাবারের তুলনায় উদ্ভিদের খাবারে এর পরিমাণ কম থাকে, তবে এটিও খনিজটির একটি গুরুত্বপূর্ণ উৎস। এটি সাইট্রাস ফল, ডালিম, বীট, বাকউইট, লেগুম, বাদাম, কুমড়া, আপেল, সামুদ্রিক শৈবাল এবং পার্সিমনগুলিতে উপস্থিত রয়েছে।

দৈনিক আয়রনের প্রয়োজন

একটি নিয়ম হিসাবে, মহিলাদের তুলনায় পুরুষদের ভিটামিন এবং খনিজগুলির জন্য বেশি প্রয়োজন, তবে এই ক্ষেত্রে এটি হয় না: মহিলাদের আয়রনের উচ্চ মাত্রার প্রয়োজন। তাদের 18 মিলিগ্রাম খনিজ প্রয়োজন, যেখানে পুরুষদের প্রায় 10 মিলিগ্রাম প্রয়োজন। শিশুদের জন্য, বিভিন্ন উত্স অনুসারে আদর্শটি সঠিকভাবে নির্ধারিত হয় না, এটি 4 থেকে 15 মিলিগ্রাম পর্যন্ত হতে পারে।

বর্ধিত আয়রন প্রয়োজন

নিম্নলিখিত গোষ্ঠীর লোকেদের মধ্যে লোহার বর্ধিত প্রয়োজন অন্তর্নিহিত:

মাসিকের পর পিরিয়ডের সময় মহিলাদের। রক্তের ক্ষতি, এমনকি ছোট হলেও, রক্তে হিমোগ্লোবিনের পরিমাণের জন্য ক্ষতিপূরণ প্রয়োজন।
. গর্ভবতী এবং স্তন্যদানকারী। গর্ভাবস্থায়, ভ্রূণের শরীর গঠনের জন্য আয়রনের একটি উল্লেখযোগ্য ব্যবহার করা হয় এবং স্তন্যদানকারী মায়েরা সন্তানকে খাওয়ানোর জন্য তাদের আয়রন ব্যয় করে (এটি বুকের দুধে যায়)। আক্ষরিকভাবে প্রতিটি দ্বিতীয় গর্ভবতী মহিলা আয়রনের ঘাটতির লক্ষণ দেখায়, যা গর্ভবতী মায়েদের এই উপাদানটির প্রয়োজনীয়তার উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি নির্দেশ করে।
. আঘাত, রক্তক্ষরণ, গুরুতর অস্ত্রোপচারের পরে।

লোহা একটি অত্যন্ত মূল্যবান উপাদান। এই বিষয়ে, শরীর এটি পুনরায় ব্যবহার করতে শিখেছে। পুরানো লোহিত রক্তকণিকার প্রাকৃতিক ধ্বংসের সময়, বিশেষ বাহক প্রোটিন মুক্তি পাওয়া লোহাকে ধরে এবং এটি হেমাটোপয়েটিক অঙ্গগুলিতে পরিবহন করে, যেখানে এটি আবার ব্যবহার করা হয়।

যাইহোক, খনিজটির ক্ষতি এখনও বেশ বড়, তাই অনেক লোকের দৈনন্দিন জীবনে অতিরিক্ত আয়রনের পরিপূরক প্রয়োজন। আপনার যদি এই উপাদানটির জন্য বর্ধিত চাহিদা থাকে তবে আপনার এই উপাদানটি ধারণকারী খাদ্য সম্পূরক গ্রহণ করা শুরু করা উচিত।

খাবার থেকে আয়রন শোষণ

এমনকি আদর্শ অবস্থার মধ্যেও, 10% এর বেশি গৃহীত আয়রন খাবার থেকে শোষিত হয় না। এই পরিসংখ্যান আরও কমিয়ে দেয় এমন অনেকগুলি কারণ রয়েছে। একই সময়ে, কিছু কারণ রয়েছে যা খনিজ শোষণ বাড়ায়। লোহা শোষণের মাত্রা কী নির্ধারণ করে?

1. উৎস। প্রাণীজ দ্রব্যে আয়রন থাকে সহজে শোষণ করা যায় এমন দ্বিগুণ আকারে। উদ্ভিদের ক্ষেত্রে এটি ত্রৈমাসিক। এটিকে একীভূত করতে এবং এটিকে ব্যবহার করার জন্য, খনিজটিকে তার দ্বিমুখী আকারে পুনরুদ্ধার করতে শরীরকে শক্তি ব্যয় করতে হবে। এ কারণেই বাকউইট বা ডালিমের রসের সাথে সরবরাহ করা বেশিরভাগ আয়রন শরীরের উপকার করে না।
2. পরিপাক স্বাস্থ্য. গ্যাস্ট্রিক রস, গ্যাস্ট্রাইটিস এবং এন্টারাইটিসের অম্লতা হ্রাসের সাথে, আয়রন শোষণ উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পায়। এটি একটি স্বাস্থ্যকর পরিপাকতন্ত্রের জন্য সর্বোত্তম।
3. খাদ্য রচনা।

4. ভিটামিন সি, শাকসবজি এবং ফলের জৈব অ্যাসিড, অ্যামিনো অ্যাসিড লাইসিন এবং হিস্টিডিন, সেইসাথে কিছু কার্বোহাইড্রেট যেমন ফ্রুক্টোজ এবং সরবিটলের উপস্থিতিতে আয়রন ভালভাবে শোষিত হয়। এইভাবে, মাংস এবং লিভার সবসময় একটি তাজা উদ্ভিজ্জ সালাদ সঙ্গে মিলিত করা উচিত।

5. ট্যানিন, খাদ্যতালিকাগত ফাইবারের উপস্থিতিতে আয়রন কম সহজে শোষিত হয় (তারা লোহার অণু "সংগ্রহ করে" এবং শরীর থেকে সরিয়ে দেয়), ফাইটিন এবং অক্সালিক অ্যাসিড। এর মানে হল যে আপনি যদি আরও আয়রন পেতে চান, তবে প্রায়ই লেগুম, পালং শাক এবং তুষের মতো খাবার খাওয়া এড়িয়ে চলার পরামর্শ দেওয়া হয়। ক্যালসিয়াম লোহার একটি মোটামুটি শক্তিশালী প্রতিপক্ষ এটি (প্রধানত দুগ্ধজাত) এর শোষণকে বাধা দেয়।

লোহার জৈবিক ভূমিকা

লোহার কাজগুলি হল:

এটি হেমাটোপয়েসিসের জন্য একটি অপরিহার্য উপাদান, শ্বাসযন্ত্রের রঙ্গক হিমোগ্লোবিন এবং লোহিত রক্তকণিকা গঠনের জন্য কাঁচামাল।
. থাইরয়েড হরমোন সংশ্লেষণের জন্য গুরুত্বপূর্ণ
. ইমিউন সিস্টেমকে শক্তিশালী করে, শরীরের প্রতিরক্ষা বাড়াতে সাহায্য করে
. ভিটামিন B6, B12, B9 এর মতো কিছু ভিটামিনের কার্যকারিতা উন্নত করে
. কোবাল্ট, ম্যাঙ্গানিজ, তামার মতো বেশ কয়েকটি ট্রেস উপাদানের প্রভাবকে উন্নত করে
. এনজাইমের অংশ যা শরীরের ক্ষতিকারক পদার্থের নিরপেক্ষতা নিশ্চিত করে
. টিস্যুগুলির শ্বাস নেওয়ার ক্ষমতা সরবরাহ করে এবং এটি কেবল নিরাময়ই নয়, একটি প্রসাধনী প্রভাবও দেয়। শরীরে আয়রনের স্বাভাবিক গ্রহণের সাথে, একজন ব্যক্তির ত্বক, চুল এবং নখ ভাল অবস্থায় থাকে।
. অতিরিক্ত কাজ এবং দীর্ঘস্থায়ী ক্লান্তি থেকে রক্ষা করে
. আছে মহান মানস্নায়ুতন্ত্রের কার্যকারিতায়।

আয়রনের ঘাটতির লক্ষণ

খনিজ ঘাটতি এবং নিয়মিত আয়রন পরিপূরক প্রয়োজন অত্যন্ত সাধারণ। শরীরে উপাদানের ঘাটতির প্রথম এবং প্রধান লক্ষণ হল রক্তশূন্যতা।

লোহিত রক্তকণিকার সংখ্যা এবং রক্তে হিমোগ্লোবিনের মাত্রা হ্রাস নিম্নলিখিত লক্ষণগুলির দিকে পরিচালিত করে: দুর্বলতা, দ্রুত ক্লান্তি, শারীরিক কার্যকলাপে অস্থিরতা, কোষ্ঠকাঠিন্য বা ডায়রিয়া, ক্ষুধা এবং স্বাদের ব্যাঘাত, অসাড়তা এবং ঠাণ্ডা হয়ে যাওয়া। অঙ্গপ্রত্যঙ্গ, ফ্যাকাশে এবং শুষ্ক ত্বক, নখের অবনতি, চুল পড়া, দুর্বল রোগ প্রতিরোধ ক্ষমতা ইত্যাদি। প্রায়শই এই লক্ষণগুলি আমাদের দেহে আয়রনের ঘাটতি সম্পর্কে অনুমান করতে দেয়। ব্যক্তি ডাক্তারের কাছে যায়, পরীক্ষা করা হয় এবং রক্তাল্পতা সনাক্ত করা হয়।

অতিরিক্ত আয়রনের লক্ষণ

এমনকি উচ্চ ঘনত্বের আয়রনযুক্ত খাবার খাওয়ার সময়ও আয়রনের আধিক্য ঘটে না। এটি এই কারণে যে শরীর স্বাধীনভাবে অতিরিক্ত খনিজ যৌগগুলিকে "ফিল্টার" করে এবং ঠিক ততটা আয়রন নেয় যতটা প্রয়োজন।

ওষুধের সাথে সরবরাহ করা আয়রনের অতি-উচ্চ ডোজ প্রতিরোধ করা তার পক্ষে অনেক বেশি কঠিন। যদি আয়রনযুক্ত পণ্য এবং পুষ্টিকর সম্পূরকগুলি খুব নিবিড়ভাবে ব্যবহার করা হয় তবে বিষক্রিয়া ঘটতে পারে। এটি বমি, মাথাব্যথা, মল রোগ এবং অন্যান্য উপসর্গ দ্বারা নিজেকে অনুভব করে।

অতিরিক্ত আয়রন হেমোক্রোমাটোসিস নামে একটি বিরল অবস্থায়ও দেখা যায়। এই রোগের সাথে, শরীর লোহার একটি প্যাথলজিকাল সঞ্চয় করে, যা লিভার এবং অন্যান্য অঙ্গগুলির গুরুতর ব্যাধি দ্বারা উদ্ভাসিত হয়।

খাবারে আয়রন সামগ্রীকে প্রভাবিত করার কারণগুলি

যদি দীর্ঘ সময়পণ্যগুলির রন্ধনসম্পর্কীয় প্রক্রিয়াকরণ করা হয়, তাদের মধ্যে হজমযোগ্য আয়রনের সামগ্রী হ্রাস পায়, যেহেতু এটি এমন একটি ফর্মে পরিণত হয় যা শোষণের জন্য দুর্গম। অতএব, আপনি যদি মাংস বা লিভার কিনুন, পণ্য চয়ন করুন সর্বোচ্চ মানের, যা খুব শক্ত হবে না এবং যা বেশিক্ষণ সেদ্ধ বা ভাজার প্রয়োজন হবে না।

আয়রন একটি রাসায়নিক উপাদান

1. পর্যায় সারণিতে লোহার অবস্থান রাসায়নিক উপাদানএবং এর পরমাণুর গঠন

আয়রন একটি ডি উপাদান অষ্টম গ্রুপ; সিরিয়াল নম্বর - 26; পারমাণবিক ভরআর (ফে ) = 56; পারমাণবিক গঠন: 26 প্রোটন; 30 - নিউট্রন; 26 – ইলেকট্রন।

পারমাণবিক গঠন চিত্র:

বৈদ্যুতিন সূত্র: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

ধাতু গড় কার্যকলাপ, হ্রাসকারী এজেন্ট:

Fe 0 -2 e - → Fe +2 , হ্রাসকারী এজেন্ট জারিত হয়

Fe 0 -3 e - → Fe +3 , হ্রাসকারী এজেন্ট জারিত হয়

প্রধান অক্সিডেশন অবস্থা: +2, +3

2. আয়রনের প্রাদুর্ভাব

লোহা প্রকৃতির সবচেয়ে সাধারণ উপাদানগুলির মধ্যে একটি . IN পৃথিবীর ভূত্বকতার ভর ভগ্নাংশহল 5.1%, এই সূচক অনুসারে অক্সিজেন, সিলিকন এবং অ্যালুমিনিয়ামের পরে দ্বিতীয়. বর্ণালী বিশ্লেষণ দ্বারা নির্ধারিত হিসাবে মহাকাশীয় দেহগুলিতেও প্রচুর লোহা পাওয়া যায়। লুনা স্বয়ংক্রিয় স্টেশন দ্বারা বিতরণ করা চন্দ্রের মাটির নমুনাগুলিতে, লোহা একটি অক্সিডাইজড অবস্থায় পাওয়া গেছে।

লোহা আকরিক পৃথিবীতে বেশ বিস্তৃত। ইউরালের পাহাড়ের নামগুলি নিজেদের জন্য কথা বলে: ভিসোকায়া, ম্যাগনিটনায়া, ঝেলেজনায়া। কৃষি রসায়নবিদরা মাটিতে লোহার যৌগ খুঁজে পান।

লোহা বেশিরভাগ শিলার একটি উপাদান। লোহা পেতে, 30-70% বা তার বেশি আয়রন সামগ্রী সহ লোহা আকরিক ব্যবহার করা হয়।

প্রধান লৌহ আকরিক হয় :

ম্যাগনেটাইট(চৌম্বক লোহা আকরিক) - Fe3O4 72% লোহা রয়েছে, আমানত পাওয়া যায় দক্ষিণ ইউরাল, কুর্স্ক চৌম্বকীয় অসঙ্গতি:

হেমাটাইট(লোহার চকচকে, রক্তপাথর)- Fe2O3 65% পর্যন্ত আয়রন রয়েছে, এই ধরনের আমানত ক্রিভয় রোগ অঞ্চলে পাওয়া যায়:

লিমোনাইট(বাদামী লোহা আকরিক) - Fe 2 O 3* nH 2 O 60% পর্যন্ত আয়রন রয়েছে, ক্রিমিয়াতে আমানত পাওয়া যায়:

পাইরাইট(সালফার পাইরাইট, আয়রন পাইরাইট, ক্যাট গোল্ড) - FeS 2প্রায় 47% লোহা রয়েছে, আমানত ইউরালে পাওয়া যায়।

3. মানুষ ও উদ্ভিদের জীবনে লোহার ভূমিকা

জৈব রসায়নবিদরা উদ্ভিদ, প্রাণী এবং মানুষের জীবনে লোহার গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা আবিষ্কার করেছেন। একটি অত্যন্ত জটিল নির্মাণ অংশ হচ্ছে জৈব যৌগহিমোগ্লোবিন নামে পরিচিত, আয়রন এই পদার্থের লাল রঙ নির্ধারণ করে, যা ফলস্বরূপ মানুষ এবং পশুর রক্তের রঙ নির্ধারণ করে। একজন প্রাপ্তবয়স্ক মানুষের শরীরে 3 গ্রাম বিশুদ্ধ আয়রন থাকে, যার 75% হিমোগ্লোবিনের অংশ। হিমোগ্লোবিনের প্রধান ভূমিকা হল ফুসফুস থেকে টিস্যুতে অক্সিজেন পরিবহন করা, এবং বিপরীত দিকে - CO 2।

গাছপালা এছাড়াও লোহা প্রয়োজন. এটি সাইটোপ্লাজমের অংশ এবং সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। লোহা ধারণ করে না এমন সাবস্ট্রেটে জন্মানো গাছের পাতা সাদা থাকে। সাবস্ট্রেটে লোহার একটি ছোট সংযোজন এবং তারা সবুজ হয়ে যায়। তদুপরি, লোহাযুক্ত লবণের দ্রবণ সহ একটি সাদা শীটকে স্মিয়ার করা মূল্যবান এবং শীঘ্রই দাগযুক্ত অঞ্চলটি সবুজ হয়ে যায়।

সুতরাং, একই কারণে - রস এবং টিস্যুতে লোহার উপস্থিতি - গাছের পাতাগুলি প্রফুল্লভাবে সবুজ হয়ে যায় এবং একজন ব্যক্তির গাল উজ্জ্বলভাবে লাল হয়ে যায়।

4. লোহার শারীরিক বৈশিষ্ট্য।

লোহা হল একটি রূপালী-সাদা ধাতু যার গলনাঙ্ক 1539 o C। এটি খুবই নমনীয়, তাই এটি সহজেই প্রক্রিয়াজাত, নকল, ঘূর্ণিত, স্ট্যাম্প করা যায়। লোহার চুম্বকীয় এবং চুম্বকীয়করণের ক্ষমতা রয়েছে, তাই এটি বিভিন্ন বৈদ্যুতিক মেশিন এবং ডিভাইসে ইলেক্ট্রোম্যাগনেট কোর হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি তাপীয় এবং যান্ত্রিক পদ্ধতি দ্বারা বৃহত্তর শক্তি এবং কঠোরতা দেওয়া যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, শক্ত করা এবং ঘূর্ণায়মান।

রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ এবং বাণিজ্যিকভাবে বিশুদ্ধ লোহা আছে। প্রযুক্তিগতভাবে বিশুদ্ধ লোহা হল কম কার্বন ইস্পাত; এতে ০.০২-০.০৪% কার্বন, এমনকি কম অক্সিজেন, সালফার, নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস থাকে। রাসায়নিকভাবে খাঁটি লোহাতে 0.01% এর কম অমেধ্য রয়েছে। রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ লোহা-রূপালী-ধূসর, চকচকে, চেহারাপ্ল্যাটিনামের অনুরূপ একটি ধাতু। রাসায়নিকভাবে খাঁটি লোহা ক্ষয় প্রতিরোধী এবং অ্যাসিডের ভাল প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে। যাইহোক, নগণ্য পরিমাণে অমেধ্য এটিকে এই মূল্যবান বৈশিষ্ট্যগুলি থেকে বঞ্চিত করে।

5. আয়রন পাওয়া

কয়লা বা কার্বন মনোক্সাইড (II), সেইসাথে হাইড্রোজেন সহ অক্সাইড থেকে হ্রাস:

FeO + C = Fe + CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

পরীক্ষা "অ্যালুমিনোথার্মি দ্বারা লোহার উত্পাদন"

6. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগ্রন্থি

একটি গৌণ উপগোষ্ঠী উপাদান হিসাবে, লোহা বিভিন্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে। আমরা কেবলমাত্র সেই যৌগগুলি বিবেচনা করব যেখানে লোহা +2 এবং +3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। এইভাবে, আমরা বলতে পারি যে লোহার যৌগের দুটি সিরিজ রয়েছে, যার মধ্যে এটি দ্বি- এবং ত্রয়ী।

1) বাতাসে, লোহা সহজেই আর্দ্রতার উপস্থিতিতে অক্সিডাইজ হয় (মরিচা পড়ে):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

2) গরম লোহার তার অক্সিজেনে পুড়ে, স্কেল তৈরি করে - আয়রন অক্সাইড (II,III) - একটি কালো পদার্থ:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

গআর্দ্র বাতাসে অক্সিজেন তৈরি হয় ফে 2 ও 3 * nH 2 ও

পরীক্ষা "অক্সিজেনের সাথে লোহার মিথস্ক্রিয়া"

3) উচ্চ তাপমাত্রায় (700-900°C), লোহা জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে:

3Fe + 4H 2 O t˚C → Fe 3 O 4 + 4H 2

4) লোহা উত্তপ্ত হলে অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে:

Fe + S t˚C → FeS

5) আয়রন হাইড্রোক্লোরিক সহজে দ্রবীভূত হয় এবং সাধারণ অবস্থায় সালফিউরিক অ্যাসিড পাতলা করে:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2

6) লোহা শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই ঘনীভূত অক্সিডাইজিং অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc. .) t˚C → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc. .) t˚C → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 Oআয়রন(III)

7. লোহার ব্যবহার।

বিশ্বে উৎপাদিত লোহার সিংহভাগই ঢালাই লোহা এবং ইস্পাত তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় - কার্বন এবং অন্যান্য ধাতুর সাথে লোহার মিশ্রণ। ঢালাই আয়রনে প্রায় 4% কার্বন থাকে। ইস্পাত 1.4% কম কার্বন ধারণ করে।

ঢালাই লোহা বিভিন্ন ঢালাই উত্পাদনের জন্য প্রয়োজনীয় - ভারী মেশিন ফ্রেম, ইত্যাদি।

ঢালাই লোহা পণ্য

ইস্পাত মেশিন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, বিভিন্ন নির্মাণ সামগ্রী, বিম, শীট, ঘূর্ণিত পণ্য, রেল, সরঞ্জাম এবং অন্যান্য অনেক পণ্য। বিভিন্ন গ্রেডের ইস্পাত উত্পাদন করতে, তথাকথিত অ্যালোয়িং অ্যাডিটিভ ব্যবহার করা হয়, যা বিভিন্ন ধাতু: এম

সিমুলেটর নং 2 - জেনেটিক সিরিজ Fe 3+

সিমুলেটর নং 3 - সরল এবং জটিল পদার্থের সাথে লোহার বিক্রিয়ার সমীকরণ

একত্রীকরণের জন্য কাজ

নং 1। একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করে এর অক্সাইড Fe 2 O 3 এবং Fe 3 O 4 থেকে লোহার উত্পাদনের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন:
ক) হাইড্রোজেন;
খ) অ্যালুমিনিয়াম;
গ) কার্বন মনোক্সাইড (II)
প্রতিটি প্রতিক্রিয়ার জন্য, একটি বৈদ্যুতিন ভারসাম্য তৈরি করুন।

নং 2। স্কিম অনুযায়ী রূপান্তরগুলি সম্পাদন করুন:
Fe 2 O 3 -> Fe - +H2O, t -> X - +CO, t -> Y - +HCl ->Z
পণ্যের নাম X, Y, Z?

এই নিবন্ধটি লোহা, এর রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলবে। লোহা পরিবহনের পদ্ধতি, এর সঞ্চয়স্থান, উৎপাদন, গন্ধ ইত্যাদি নির্ধারণের জন্য এগুলি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

লোহা সবচেয়ে জনপ্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি। তবে এটিকে প্রায়শই এক ধরণের মিশ্রণ সহ একটি খাদ বলা হয়, উদাহরণস্বরূপ, কার্বন। এটি ধাতুর নমনীয়তা এবং কোমলতা বজায় রাখতে সহায়তা করে। এই জাতীয় রচনার একটি সূচক হবে বিশুদ্ধ ধাতু, কার্বন এবং অমেধ্যের পরিমাণ।

ইস্পাত গলানোর জন্য, একটি ধাতবকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়, যা পণ্যটিকে ক্ষয়, ক্ষয় এবং পরিধানের মতো বাহ্যিক প্রভাবগুলির বিরুদ্ধে আরও প্রতিরোধী হতে সাহায্য করে। এই ক্ষেত্রে, অতিরিক্ত অমেধ্য বিষয়বস্তু পরিবর্তিত হতে পারে।

কার্বন

খাদের মধ্যে কার্বন সামগ্রীর শতাংশ 0.2% থেকে 10% পর্যন্ত হতে পারে। এটি লোহা পুনরুদ্ধারের পদ্ধতির উপর নির্ভর করে। তদুপরি, ধাতবকরণের পরিমাণ এবং ডিগ্রি খুব ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হতে পারে। গ্যাসীয় হ্রাস প্রক্রিয়ায়, ফিলামেন্টাস কার্বন গ্যাস ফেজ থেকে লোহার পৃষ্ঠে জমা হয়। কিন্তু প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণরূপে সম্পন্ন হয়নি, এবং যে পণ্যটি ধাতবকরণের মধ্য দিয়ে গেছে তার পৃষ্ঠে এবং তার ছিদ্রগুলিতে কার্বন থেকে কালি তৈরি হয়েছে।

ফসফরাস

লোহা সরাসরি হ্রাস করার প্রক্রিয়ায়, ফসফরাসের পরিমাণ হ্রাস পায় না এবং ধাতবকরণের সময় এর সামগ্রীর শতাংশ ফিডস্টকের পরিমাণের সমান। হ্রাস প্রক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত আকরিকের সম্পূর্ণ উপকারের মাধ্যমে এটি হ্রাস করা যেতে পারে। তদুপরি, ফসফরাস এবং আয়রনের অনুপাত লোহার শতাংশ বৃদ্ধির উপর নির্ভর করে, যা ফসফরাস সামগ্রীর শতাংশ হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে। বেশিরভাগ ফর্মুলেশনে এটি 0.010-0.020%, খুব কমই 0.030%।

সালফার

লোহার সরাসরি হ্রাসের কাঁচামাল হল প্রায়শই ছুরি যা প্রবাহিত করা হয়নি, যেহেতু সালফারের বেশিরভাগই অক্সিডেটিভ রোস্টিংয়ের মাধ্যমে অপসারণ করা হয়েছে, সালফারের প্রধান উৎসকে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে রেখে গেছে।

প্রাথমিক কঠিন হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে, ধাতব পদার্থে সালফারের পরিমাণ বেশি হতে পারে। তারপর চুনাপাথর এবং ডলোমাইট যোগ করে এর হ্রাস অর্জন করা যেতে পারে।

একটি বায়বীয় হ্রাসকারী এজেন্টের ক্ষেত্রে, আউটপুট হল 0.003 পর্যন্ত সালফারের কম শতাংশ সহ একটি পণ্য।

নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন

আকরিকের মধ্যে নাইট্রোজেন অল্প পরিমাণে থাকে, যা ধাতব পদার্থে এর ক্ষুদ্র শতাংশ নির্ধারণ করে, 0.003% পর্যন্ত। হাইড্রোজেনের পরিমাণ 150 কিউবিক মিটারে পৌঁছায়। সেমি প্রতি 100 গ্রাম, এবং ইস্পাতে এর শতাংশ স্ক্র্যাপের গন্ধের মতোই।

অ লৌহঘটিত ধাতু

নিকেল, ক্রোমিয়াম, সীসা, তামা নামক অ লৌহঘটিত ধাতুগুলির পরিমাণে সরাসরি হ্রাসকৃত লোহার গঠন রয়েছে এবং কাঁচামালের বিশুদ্ধতার কারণে প্রায়শই কম হয়। স্পঞ্জ আয়রনের এই সূচকটিকে ঢালাই আয়রনের সাথে তুলনা করা যেতে পারে। শুধুমাত্র পার্থক্য হবে যে ঢালাই লোহা হ্রাস আকারে ক্রোমিয়াম ধারণ করে।

টাইটানিয়াম, ক্রোমিয়াম, ভ্যানাডিয়াম অক্সাইডের অংশ হিসাবে ধাতব ছুরিগুলিতে পাওয়া যায়। গলানোর প্রক্রিয়া চলাকালীন, স্ল্যাগ থেকে পুনরুদ্ধার করা থেকে তাদের প্রতিরোধ করার সম্ভাবনাকে সংগঠিত করা বেশ সহজ। এটি টাইটানিয়াম, ক্রোমিয়াম এবং সম্ভবত ম্যাঙ্গানিজের কম শতাংশ ধারণকারী একটি ধাতু প্রাপ্ত করা সম্ভব করে তোলে।

লোহা, যার সংমিশ্রণে টিন, সীসা, দস্তা এবং অন্যান্য অ লৌহঘটিত ধাতু রয়েছে এবং একটি ছোট এবং স্থিতিশীল শতাংশে গঠিত হয় যখন অক্সিডেটিভ প্রক্রিয়াপেলেট রোস্টিং, সরাসরি লোহা হ্রাস এবং গন্ধ। এই সব আকরিক মধ্যে এই ধাতু অমেধ্য সামান্য পরিমাণ, সেইসাথে তাদের আংশিক অপসারণের কারণে।

এটি নির্ধারণ করা হয়েছে যে ধাতবকরণ এবং গলানোর সময় দস্তা অপসারণ সম্ভব। সীসা অগ্নিসংযোগ এবং হ্রাসের সময় বাষ্পীভূত হয়, কিন্তু একটি ছোট পরিমাণে, এবং প্রধান জিনিস হল গলিত প্রক্রিয়া। টিন, অ্যান্টিমনির মতো, কম উপাদানের কারণে রচনা থেকে অপসারণ করা কঠিন বা এমনকি ধাতুতে পরিণত হয়। ল্যাবরেটরির গবেষণায় দেখা গেছে যে লোহা কী দিয়ে তৈরি তা অমেধ্য হিসাবে অ লৌহঘটিত ধাতুর পরিমাণ দ্বারা নির্ধারিত হয়। টিন, সীসা, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি এবং জিঙ্ক যুক্ত স্টিলের মধ্যে নিকেল, ক্রোমিয়াম এবং তামা উভয়েই তাদের শতাংশের পরিমাণ 0.01-এর কম থেকে 0.001-এর কম।

আয়রন হল চতুর্থ পিরিয়ডের অষ্টম গ্রুপের সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের একটি উপাদান পর্যায় সারণীপারমাণবিক সংখ্যা 26 সহ ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলি ফে (ল্যাট। ফেরাম) দ্বারা নির্দেশিত। পৃথিবীর ভূত্বকের সবচেয়ে সাধারণ ধাতুগুলির মধ্যে একটি (অ্যালুমিনিয়ামের পরে দ্বিতীয় স্থান)। মাঝারি কার্যকলাপ ধাতু, এজেন্ট হ্রাস.

প্রধান অক্সিডেশন অবস্থা - +2, +3

সরল পদার্থ লোহা হল একটি নমনীয় রূপালী-সাদা ধাতু যার উচ্চ রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া রয়েছে: লোহা দ্রুত ক্ষয় হয়ে যায় যখন উচ্চ তাপমাত্রাআহ বা বাতাসে উচ্চ আর্দ্রতা সহ। IN বিশুদ্ধ অক্সিজেনলোহা পুড়ে যায়, এবং একটি সূক্ষ্মভাবে বিচ্ছুরিত অবস্থায় এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে ওঠে।

একটি সাধারণ পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - লোহা:

অক্সিজেনে মরিচা ও পোড়া

1) বাতাসে, লোহা সহজেই আর্দ্রতার উপস্থিতিতে অক্সিডাইজ হয় (মরিচা পড়ে):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

গরম লোহার তার অক্সিজেনে পুড়ে, স্কেল তৈরি করে - আয়রন অক্সাইড (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °C)

2) উচ্চ তাপমাত্রায় (700-900°C), লোহা জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে:

3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) লোহা উত্তপ্ত হলে অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে:

2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3 (200 °C)

Fe + S – t° → FeS (600 °C)

Fe+2S → Fe +2 (S 2 -1) (700°C)

4) ভোল্টেজ সিরিজে, এটি হাইড্রোজেনের বাম দিকে থাকে, পাতলা অ্যাসিড HCl এবং H 2 SO 4 এর সাথে বিক্রিয়া করে এবং লোহা(II) লবণ তৈরি হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয়:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (প্রতিক্রিয়াগুলি বায়ু অ্যাক্সেস ছাড়াই সঞ্চালিত হয়, অন্যথায় Fe +2 ধীরে ধীরে অক্সিজেন দ্বারা Fe +3 তে রূপান্তরিত হয়)

Fe + H 2 SO 4 (মিশ্রিত) → FeSO 4 + H 2

ঘনীভূত অক্সিডাইজিং অ্যাসিডে, লোহা শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই দ্রবীভূত হয়;

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(ঠান্ডায়, ঘনীভূত নাইট্রোজেন এবং সালফিউরিক অ্যাসিড নিষ্ক্রিয় করা

কপার সালফেটের নীলাভ দ্রবণে নিমজ্জিত একটি লোহার পেরেক ধীরে ধীরে লাল ধাতব তামার আবরণে লেপা হয়ে যায়।

5) লোহা তার ডানদিকে অবস্থিত ধাতুগুলিকে তাদের লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত করে।

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

লোহার অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্যগুলি ফুটন্ত সময় শুধুমাত্র ঘনীভূত ক্ষারগুলিতে উপস্থিত হয়:

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O = Na 2 ↓+ H 2

এবং সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোফেরেট (II) এর একটি অবক্ষেপ গঠিত হয়।

প্রযুক্তিগত হার্ডওয়্যার- লোহা এবং কার্বনের সংকর: ঢালাই লোহা 2.06-6.67% C ধারণ করে, ইস্পাত 0.02-2.06% সি, অন্যান্য প্রাকৃতিক অমেধ্য (S, P, Si) এবং কৃত্রিমভাবে প্রবর্তিত বিশেষ সংযোজন (Mn, Ni, Cr) প্রায়শই উপস্থিত থাকে, যা লোহার মিশ্রণকে প্রযুক্তিগতভাবে দরকারী বৈশিষ্ট্য দেয় - কঠোরতা, তাপ এবং ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা, নমনীয়তা ইত্যাদি . .

ব্লাস্ট ফার্নেস আয়রন উৎপাদন প্রক্রিয়া

ঢালাই লোহা উৎপাদনের জন্য ব্লাস্ট ফার্নেস প্রক্রিয়া নিম্নলিখিত ধাপগুলি নিয়ে গঠিত:

ক) সালফাইড এবং কার্বনেট আকরিকের প্রস্তুতি (ভাজা) - অক্সাইড আকরিকের রূপান্তর:

FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2,800°C, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2,500-600°C, -CO 2)

খ) গরম বিস্ফোরণের সাথে কোকের দহন:

C (কোক) + O 2 (বায়ু) → CO 2 (600-700 ° C) CO 2 + C (কোক) ⇌ 2 CO (700-1000 ° C)

গ) কার্বন মনোক্সাইড CO ক্রমিকভাবে অক্সাইড আকরিকের হ্রাস:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) FeO →(CO)ফে

d) লোহার কার্বারাইজেশন (6.67% C পর্যন্ত) এবং ঢালাই লোহা গলে যাওয়া:

ফে (টি ) →(গ(কোক)900-1200°C) Fe (তরল) (ঢালাই লোহা, গলনাঙ্ক 1145°С)

ঢালাই আয়রনে সবসময় সিমেন্টাইট Fe 2 C এবং গ্রাফাইট দানা আকারে থাকে।

ইস্পাত উৎপাদন

ঢালাই লোহাকে ইস্পাতে রূপান্তর করা হয় বিশেষ চুল্লিতে (কনভার্টার, ওপেন-হর্থ, বৈদ্যুতিক), যা গরম করার পদ্ধতিতে ভিন্ন; প্রক্রিয়া তাপমাত্রা 1700-2000 ° সে. অক্সিজেন সমৃদ্ধ বাতাস প্রবাহিত করার ফলে অতিরিক্ত কার্বন, সেইসাথে সালফার, ফসফরাস এবং সিলিকন ঢালাই আয়রন থেকে অক্সাইডের আকারে পুড়ে যায়। এই ক্ষেত্রে, অক্সাইডগুলি হয় নিষ্কাশন গ্যাসের (CO 2, SO 2) আকারে বন্দী হয়, অথবা একটি সহজে পৃথক করা স্ল্যাগে আবদ্ধ হয় - Ca 3 (PO 4) 2 এবং CaSiO 3 এর মিশ্রণ৷ বিশেষ ইস্পাত তৈরি করতে, চুল্লিতে অন্যান্য ধাতুর অ্যালোয়িং অ্যাডিটিভগুলি চালু করা হয়।

প্রাপ্তিশিল্পে খাঁটি লোহা - লোহার লবণের দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ, উদাহরণস্বরূপ:

FeСl 2 → Fe↓ + Сl 2 (90°С) (ইলেক্ট্রোলাইসিস)

(অন্যরা আছে বিশেষ পদ্ধতি, হাইড্রোজেনের সাথে আয়রন অক্সাইড হ্রাস সহ)।

খাঁটি লোহা বিশেষ সংকর ধাতু তৈরিতে, ইলেক্ট্রোম্যাগনেট এবং ট্রান্সফরমারের কোর তৈরিতে, ঢালাই লোহা - ঢালাই এবং ইস্পাত, ইস্পাত - পরিধান-, তাপ- এবং জারা-প্রতিরোধী সহ কাঠামোগত এবং সরঞ্জাম উপকরণ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বেশী

আয়রন (II) অক্সাইড চ ইও . মৌলিক বৈশিষ্ট্যের উচ্চ প্রাধান্য সহ একটি অ্যামফোটেরিক অক্সাইড। কালো, একটি আয়নিক গঠন আছে Fe 2+ O 2-। উত্তপ্ত হলে এটি প্রথমে পচে যায় এবং তারপর আবার গঠন করে। লোহা বাতাসে পুড়ে গেলে এটি তৈরি হয় না। পানির সাথে বিক্রিয়া করে না। অ্যাসিডের সাথে পচে যায়, ক্ষার দিয়ে ফিউজ হয়। ধীরে ধীরে আর্দ্র বাতাসে জারিত হয়। হাইড্রোজেন এবং কোক সঙ্গে হ্রাস. লোহা গলানোর ব্লাস্ট ফার্নেস প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। এটি সিরামিক এবং খনিজ রঙের একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

4FeO ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fe (560-700 °C, 900-1000 °C)

FeO + 2HC1 (পাতলা) = FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 +NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH = 2H 2 O + এনএকটি 4চeও3 (লাল.) ট্রাইঅক্সফেরেট (II)(400-500 °C)

FeO + H 2 =H 2 O + Fe (অতিরিক্ত বিশুদ্ধ) (350°C)

FeO + C (কোক) = Fe + CO (1000 °C এর উপরে)

FeO + CO = Fe + CO 2 (900°C)

4FeO + 2H 2 O (আর্দ্রতা) + O 2 (বাতাস) → 4FeO(OH) (t)

6FeO + O 2 = 2(Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500°C)

প্রাপ্তিভি পরীক্ষাগার: বায়ু প্রবেশাধিকার ছাড়া লোহা (II) যৌগের তাপীয় পচন:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C)

FeCO3 = FeO + CO 2 (490-550 °C)

Diiron(III) অক্সাইড - আয়রন( ২ ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . ডাবল অক্সাইড। কালো, আয়নিক গঠন রয়েছে Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4। উচ্চ তাপমাত্রা পর্যন্ত তাপগতভাবে স্থিতিশীল। পানির সাথে বিক্রিয়া করে না। অ্যাসিডের সাথে পচে যায়। হাইড্রোজেন, গরম লোহা দ্বারা হ্রাস. ঢালাই লোহা উৎপাদনের ব্লাস্ট ফার্নেস প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। খনিজ রঙের একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয় ( লাল সীসা), সিরামিক, রঙিন সিমেন্ট। ইস্পাত পণ্যের পৃষ্ঠের বিশেষ জারণ পণ্য ( কালো করা, নীল করা) রচনাটি লোহার উপর বাদামী মরিচা এবং গাঢ় স্কেলের সাথে মিলে যায়। স্থূল সূত্র Fe 3 O 4 ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয় না। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FeO + O 2 (1538 °C এর উপরে)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8НС1 (dil.) = FeС1 2 + 2FeС1 3 + 4Н 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 +10HNO 3 (conc.) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (বায়ু) = 6 Fe 2 O 3 (450-600 ° C)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4H 2 = 4H 2 O + 3Fe (অতিরিক্ত বিশুদ্ধ, 1000 °C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 (500-800°C)

(Fe II Fe 2 III)O4 + Fe ⇌4FeO (900-1000 °C, 560-700 °C)

প্রাপ্তি:বাতাসে লোহার দহন (দেখুন)।

ম্যাগনেটাইট

আয়রন(III) অক্সাইড চ e 2 হে 3 . মৌলিক বৈশিষ্ট্যের প্রাধান্য সহ অ্যামফোটেরিক অক্সাইড। লাল-বাদামী, একটি আয়নিক গঠন আছে (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. উচ্চ তাপমাত্রা পর্যন্ত তাপগতভাবে স্থিতিশীল। লোহা বাতাসে পুড়ে গেলে এটি তৈরি হয় না। জলের সাথে বিক্রিয়া করে না, বাদামী নিরাকার হাইড্রেট Fe 2 O 3 nH 2 O দ্রবণ থেকে ধীরে ধীরে অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। কার্বন মনোক্সাইড, গলিত লোহা দ্বারা হ্রাস। অন্যান্য ধাতুর অক্সাইডের সাথে ফিউজ এবং ডবল অক্সাইড গঠন করে - স্পিনেল(প্রযুক্তিগত পণ্যগুলিকে ফেরাইট বলা হয়)। এটি ব্লাস্ট ফার্নেস প্রক্রিয়ায় ঢালাই লোহা গলানোর কাঁচামাল হিসেবে, অ্যামোনিয়া উৎপাদনে একটি অনুঘটক, সিরামিকের একটি উপাদান, রঙিন সিমেন্ট এবং খনিজ রং, ইস্পাত কাঠামোর থার্মাইট ঢালাই, শব্দের বাহক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এবং ইস্পাত এবং কাচের জন্য একটি পলিশিং এজেন্ট হিসাবে চৌম্বকীয় টেপে চিত্র।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

6Fe 2 O 3 = 4(Fe II Fe 2 III)O 4 +O 2 (1200-1300 °C)

Fe 2 O 3 + 6НС1 (dil.) →2FeС1 3 + ЗН 2 O (t) (600°С,р)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (conc.) →H 2 O+ 2 এনকচeও 2 (লাল)ডাইঅক্সফেরেট (III)

Fe 2 O 3 + MO = (M II Fe 2 II I) O 4 (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 = ZN 2 O+ 2Fe (অতিরিক্ত বিশুদ্ধ, 1050-1100 °C)

Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO (900 °C)

3Fe 2 O 3 + CO = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 + CO 2 (400-600 °C)

প্রাপ্তিপরীক্ষাগারে - বাতাসে আয়রন (III) লবণের তাপীয় পচন:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 °C)

4(Fe(NO 3) 3 9 H 2 O) = 2Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600-700 °C)

প্রকৃতিতে - আয়রন অক্সাইড আকরিক হেমাটাইটফে 2 হে 3 এবং লিমোনাইট Fe 2 O 3 nH 2 O

আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড চ e(OH) 2। অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইডমৌলিক বৈশিষ্ট্যের প্রাধান্য সহ। সাদা (কখনও কখনও সবুজাভ আভা সহ), Fe-OH বন্ডগুলি প্রধানত সমযোজী। তাপগতভাবে অস্থির। বাতাসে সহজেই অক্সিডাইজ হয়, বিশেষ করে যখন ভেজা (এটি অন্ধকার হয়ে যায়)। পানিতে অদ্রবণীয়। পাতলা অ্যাসিড এবং ঘনীভূত ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। সাধারণ হ্রাসকারী। লোহার মরিচা মধ্যে একটি মধ্যবর্তী পণ্য. এটি লোহা-নিকেল ব্যাটারির সক্রিয় ভর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C, atm.N 2)

Fe(OH) 2 + 2HC1 (dil.) = FeC1 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2NaOH (> 50%) = Na 2 ↓ (নীল-সবুজ) (ফুটন্ত)

4Fe(OH) 2 (সাসপেনশন) + O 2 (এয়ার) → 4FeO(OH)↓ + 2H 2 O (t)

2Fe(OH) 2 (সাসপেনশন) +H 2 O 2 (পাতলা) = 2FeO(OH)↓ + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + KNO 3 (conc.) = FeO(OH)↓ + NO+ KOH (60 °C)

প্রাপ্তি: একটি জড় বায়ুমণ্ডলে ক্ষার বা অ্যামোনিয়া হাইড্রেটের দ্রবণ থেকে বৃষ্টিপাত:

Fe 2+ + 2OH (dil.) = চe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2(NH 3 H 2 O) = চe(OH) 2 ↓+ 2NH 4

আয়রন মেটাহাইড্রক্সাইড চ eO(OH)। মৌলিক বৈশিষ্ট্যের প্রাধান্য সহ অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড। হালকা বাদামী, Fe - O এবং Fe - OH বন্ধনগুলি প্রধানত সমযোজী। উত্তপ্ত হলে, এটি গলে না গিয়ে পচে যায়। পানিতে অদ্রবণীয়। একটি বাদামী নিরাকার পলিহাইড্রেট Fe 2 O 3 nH 2 O আকারে দ্রবণ থেকে ক্ষরণ হয়, যা পাতলা অবস্থায় রাখা হয় ক্ষারীয় সমাধানঅথবা শুকিয়ে গেলে তা FeO(OH) এ পরিণত হয়। অ্যাসিড এবং কঠিন ক্ষার সঙ্গে বিক্রিয়া. দুর্বল অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী এজেন্ট। Fe(OH) 2 দিয়ে সিন্টার করা। লোহার মরিচা মধ্যে একটি মধ্যবর্তী পণ্য. এটি হলুদ খনিজ রঙ এবং এনামেলের ভিত্তি হিসাবে, বর্জ্য গ্যাসের শোষণকারী এবং জৈব সংশ্লেষণে একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

Fe(OH) 3 রচনার যৌগ অজানা (প্রাপ্ত নয়)।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

ফে 2 হে 3। nH 2 O→( 200-250 °C, —এইচ 2 ও) FeO(OH)→( বাতাসে 560-700° C, -H2O)→Fe 2 O 3

FeO(OH) + ZNS1 (dil.) = FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ ফে 2 ও 3 . nH 2 ও- কলয়েড(NaOH (conc.))

FeO(OH)→ এনএকটি 3 [চe(OH) 6 ]সাদা, Na 5 এবং K 4 যথাক্রমে; উভয় ক্ষেত্রেই, একই রচনা এবং কাঠামোর একটি নীল পণ্য, KFe III, অবক্ষয় করে। পরীক্ষাগারে এই অবক্ষেপকে বলা হয় প্রুশিয়ান নীল, বা টার্নবুল নীল:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

প্রারম্ভিক বিকারক এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির রাসায়নিক নাম:

K 3 Fe III - পটাসিয়াম হেক্সাসায়ানোফেরেট (III)

K 4 Fe III - পটাসিয়াম হেক্সাসিয়ানোফেরেট (II)

КFe III - আয়রন (III) পটাসিয়াম হেক্সাসিয়ানোফেরেট (II)

এছাড়াও, Fe 3+ আয়নগুলির জন্য একটি ভাল বিকারক হল থায়োসায়ানেট আয়ন NСS -, আয়রন (III) এর সাথে একত্রিত হয় এবং একটি উজ্জ্বল লাল ("রক্তাক্ত") রঙ প্রদর্শিত হয়:

Fe 3+ + 6NCS - = 3-

এই বিকারক (উদাহরণস্বরূপ, কেএনসিএস লবণের আকারে) এমনকি কলের পানিতে লোহার (III) চিহ্ন সনাক্ত করতে পারে যদি এটি ভিতরের দিকে মরিচা দিয়ে লেপা লোহার পাইপের মধ্য দিয়ে যায়।