ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের তত্ত্ব

সমস্ত পদার্থের সমাধান দুটি গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে: তারা বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে বা পরিবাহী নয়।

আপনি চিত্রে দেখানো ডিভাইসটি ব্যবহার করে এই পদার্থের সমাধানগুলির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা অধ্যয়ন করে পরীক্ষামূলকভাবে পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার অদ্ভুততার সাথে পরিচিত হতে পারেন।

নিম্নলিখিত পরীক্ষা পর্যবেক্ষণ করুন " পদার্থের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা অধ্যয়ন।"

একজন সুইডিশ বিজ্ঞানীকে ইলেক্ট্রোলাইটের জলীয় দ্রবণের বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করা এস. আরহেনিয়াস 1887 সালে এটি প্রস্তাবিত হয়েছিল ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ তত্ত্ব . পরবর্তীকালে, এটি পরমাণু এবং রাসায়নিক বন্ধনের গঠনের মতবাদের ভিত্তিতে অনেক বিজ্ঞানী দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল। এই তত্ত্বের আধুনিক বিষয়বস্তু নিম্নলিখিত তিনটি বিধানে হ্রাস করা যেতে পারে:

1. ইলেক্ট্রোলাইটস যখন জলে দ্রবীভূত হয় বা গলে যায় বিচ্ছিন্ন করা (বিচ্ছিন্ন করা) আয়ন থেকে - ইতিবাচক (cations) এবং নেতিবাচক (anions) চার্জিত কণা।

আয়ন পরমাণুর তুলনায় আরো স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক অবস্থায় আছে। তারা একটি পরমাণু গঠিত হতে পারে - এটি হয় সরল আয়ন ( না + , এমজি 2+ , এl 3+ ইত্যাদি) - বা বেশ কয়েকটি পরমাণু থেকে - এটি জটিল আয়ন ( এনহে 3 -,তাই 2- 4 , RO Z-4, ইত্যাদি)।

2. সমাধান এবং গলে ইলেক্ট্রোলাইট বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে .

বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে, আয়নগুলি দিকনির্দেশনামূলক গতি অর্জন করে: ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নগুলি ক্যাথোডের দিকে চলে যায়, নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলি অ্যানোডের দিকে চলে যায়। অতএব, প্রাক্তনগুলিকে ক্যাটেশন বলা হয়, পরেরটিকে - অ্যানিয়ন বলা হয়। বিপরীত চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোড দ্বারা তাদের আকর্ষণের ফলে আয়নগুলির দিকনির্দেশক আন্দোলন ঘটে।

বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা জন্য পদার্থ পরীক্ষা

পদার্থ
ইলেক্ট্রোলাইটস	নন-ইলেক্ট্রোলাইটস
ইলেক্ট্রোলাইটস- এগুলি এমন পদার্থ যার জলীয় দ্রবণ বা গলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে	অ-ইলেক্ট্রোলাইট- এগুলি এমন পদার্থ যার জলীয় দ্রবণ বা গলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না
সঙ্গে পদার্থ আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনবা সমযোজী অত্যন্ত মেরু রাসায়নিক বন্ধন - অ্যাসিড, লবণ, বেস	সঙ্গে পদার্থ সমযোজী ননপোলার রাসায়নিক বন্ধনবা সমযোজী দুর্বলভাবে মেরু রাসায়নিকযোগাযোগ
সমাধান এবং গলে আয়ন গঠিত হয়	সমাধান এবং গলে কোন আয়ন গঠিত হয় না

অনুস্মারক

ইলেক্ট্রোলাইটস এবং নন-ইলেক্ট্রোলাইটস

পানিতে পদার্থ দ্রবীভূত করার সময় তাপীয় প্রভাব

3. বিয়োজন - বিপরীত প্রক্রিয়া: আয়নগুলিতে অণুগুলির বিচ্ছিন্নতার সাথে সমান্তরালভাবে (বিয়োজন), আয়নগুলিকে একত্রিত করার প্রক্রিয়া (সংসর্গ) ঘটে।

তাই, ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের সমীকরণে, সমান চিহ্নের পরিবর্তে, বিপরীত চিহ্নটি রাখা হয়, উদাহরণস্বরূপ, ইলেক্ট্রোলাইট অণুর বিভাজন সমীকরণ কK + cation এবং A - anion এ, সাধারণভাবে এটি নিম্নরূপ লেখা হয়:

কেএ ↔কে + + ক -

পানিতে ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করুন

সাধারণভাবে, একটি জলের অণু চার্জ করা হয় না। কিন্তু অণুর ভিতরেH 2 O হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুগুলি এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ অণুর বিপরীত প্রান্তে থাকে (চিত্র 1)। অতএব, একটি জলের অণু একটি ডাইপোল।

পানিতে আয়নিক রাসায়নিক বন্ধনের সাথে পদার্থের দ্রবীভূতকরণ

(সোডিয়াম ক্লোরাইডের উদাহরণ ব্যবহার করে - টেবিল লবণ)

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের প্রক্রিয়াNaCl যখন টেবিল লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয় (চিত্র 2), এটি মেরু জলের অণু দ্বারা সোডিয়াম এবং ক্লোরিন আয়নগুলির অনুক্রমিক নির্মূল নিয়ে গঠিত। আয়নগুলির রূপান্তর অনুসরণ করে Na + এবং Сl – স্ফটিক থেকে দ্রবণ পর্যন্ত, এই আয়নগুলির হাইড্রেটগুলি গঠিত হয়।

জলে সমযোজী উচ্চ মেরু রাসায়নিক বন্ধন সহ পদার্থের দ্রবীভূতকরণ

(হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের উদাহরণ ব্যবহার করে)

যখন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড পানিতে দ্রবীভূত হয় (অণুতেHCl পরমাণুর মধ্যে বন্ধন সমযোজী, অত্যন্ত মেরু), রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি পরিবর্তিত হয়। মেরু জলের অণুর প্রভাবের অধীনে, একটি সমযোজী মেরু বন্ধন একটি আয়নিক একটিতে পরিণত হয়। ফলস্বরূপ আয়নগুলি জলের অণুর সাথে আবদ্ধ থাকে - হাইড্রেটেড। যদি দ্রাবক অ-জলীয় হয়, তবে আয়নগুলিকে দ্রাবক বলা হয় (চিত্র 3)।

মূল পয়েন্ট:

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা - এটি জলে দ্রবীভূত হলে বা গলে গেলে একটি ইলেক্ট্রোলাইটকে আয়নে পরিণত করার প্রক্রিয়া।

ইলেক্ট্রোলাইটস- এগুলি এমন পদার্থ যা জলে বা গলিত অবস্থায় দ্রবীভূত হলে আয়নে বিভক্ত হয়ে যায়।

আয়নপরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী যার একটি ধনাত্মক ( cations) বা নেতিবাচক ( anions) চার্জ।

আয়ন গঠন এবং বৈশিষ্ট্য উভয়ই পরমাণু থেকে পৃথক

উদাহরণ 1. আসুন আণবিক হাইড্রোজেনের বৈশিষ্ট্যগুলি (দুটি নিরপেক্ষ হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত) আয়নের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে তুলনা করি।

হাইড্রোজেন পরমাণু	হাইড্রোজেন আয়ন
1 Н 0 1 s 1	1 N + 1 s 0

উদাহরণ 2। আয়নের বৈশিষ্ট্যের সাথে পারমাণবিক এবং আণবিক ক্লোরিনের বৈশিষ্ট্যের তুলনা করা যাক।

ক্লোরিন পরমাণু	ক্লোরিন আয়ন
17 Cl 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5	17 Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
ক্লোরিন পরমাণুর একটি অসম্পূর্ণ বাইরের স্তর আছে, তাই তারা খুব রাসায়নিকভাবে সক্রিয়, ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং হ্রাস করা হচ্ছে। এ কারণে ক্লোরিন গ্যাস বিষাক্ত;	ক্লোরিন আয়নগুলির একটি সম্পূর্ণ বাহ্যিক স্তর রয়েছে, তাই তারা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় এবং একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক অবস্থায় রয়েছে। ক্লোরিন আয়নগুলি টেবিল লবণের অংশ, যার ব্যবহার শরীরে বিষক্রিয়া সৃষ্টি করে না।

মনে রাখবেন!

1. আয়ন গঠন এবং বৈশিষ্ট্যে পরমাণু এবং অণু থেকে পৃথক;

2. আয়নগুলির একটি সাধারণ এবং বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য হল বৈদ্যুতিক চার্জের উপস্থিতি;

3. ইলেক্ট্রোলাইটগুলির দ্রবণ এবং গলে যাওয়া আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে।

ইলেক্ট্রোলাইট এবং অ-ইলেক্ট্রোলাইট

পদার্থবিদ্যার পাঠ থেকে আমরা জানি যে কিছু পদার্থের দ্রবণ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করতে সক্ষম, অন্যরা তা নয়।

যে সকল পদার্থের দ্রবণ বৈদ্যুতিক প্রবাহ সঞ্চালন করে তাকে বলে ইলেক্ট্রোলাইটস.

যেসব পদার্থের দ্রবণে বৈদ্যুতিক প্রবাহ সঞ্চালিত হয় না তাকে বলে অ ইলেক্ট্রোলাইট. উদাহরণস্বরূপ, চিনি, অ্যালকোহল, গ্লুকোজ এবং অন্যান্য কিছু পদার্থের দ্রবণ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না।

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন এবং অ্যাসোসিয়েশন

কেন ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে?

সুইডিশ বিজ্ঞানী এস. আরহেনিয়াস, বিভিন্ন পদার্থের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা অধ্যয়ন করে 1877 সালে এই সিদ্ধান্তে উপনীত হন যে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার কারণ হল দ্রবণে উপস্থিতি। আয়ন, যা একটি ইলেক্ট্রোলাইট পানিতে দ্রবীভূত হলে গঠিত হয়।

ইলেক্ট্রোলাইট ভেঙ্গে আয়নে পরিণত হওয়ার প্রক্রিয়াকে বলা হয় ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা.

এস. আরহেনিয়াস, যিনি সমাধানের ভৌত তত্ত্ব মেনে চলেন, তিনি পানির সাথে ইলেক্ট্রোলাইটের মিথস্ক্রিয়াকে বিবেচনায় নেননি এবং বিশ্বাস করতেন যে সমাধানগুলিতে মুক্ত আয়ন রয়েছে। বিপরীতে, রাশিয়ান রসায়নবিদ I.A. Kablukov এবং V.A. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক তত্ত্বটি ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের জন্য প্রয়োগ করে এবং প্রমাণ করে যে যখন একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত হয় তখন জলের সাথে দ্রবীভূত পদার্থের একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে যা হাইড্রেট তৈরি করে। তারা আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন. তারা বিশ্বাস করত যে সমাধানগুলি মুক্ত নয়, "নগ্ন" আয়ন নয়, বরং হাইড্রেটেড, অর্থাৎ জলের অণুগুলির "কোট পরিহিত"।

পানির অণু হল ডাইপোল(দুই মেরু), যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণু 104.5° কোণে অবস্থিত, যার কারণে অণুর একটি কৌণিক আকৃতি রয়েছে। জলের অণু নীচে পরিকল্পিতভাবে দেখানো হয়েছে।

একটি নিয়ম হিসাবে, পদার্থগুলি সহজেই বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় আয়নিক বন্ধনএবং, তদনুসারে, একটি আয়নিক স্ফটিক জালি সহ, যেহেতু তারা ইতিমধ্যে তৈরি আয়ন নিয়ে গঠিত। যখন তারা দ্রবীভূত হয়, জলের ডাইপোলগুলি ইলেক্ট্রোলাইটের ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নগুলির চারপাশে বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত প্রান্তগুলির সাথে ভিত্তিক হয়।

ইলেক্ট্রোলাইট আয়ন এবং জলের ডাইপোলের মধ্যে পারস্পরিক আকর্ষণীয় শক্তির উদ্ভব হয়. ফলস্বরূপ, আয়নগুলির মধ্যে বন্ধন দুর্বল হয়ে যায় এবং আয়নগুলি স্ফটিক থেকে দ্রবণে চলে যায়। এটা স্পষ্ট যে আয়নিক বন্ধন (লবণ এবং ক্ষার) এর সাথে পদার্থের বিচ্ছিন্নতার সময় ঘটে যাওয়া প্রক্রিয়াগুলির ক্রমটি নিম্নরূপ হবে:

1) স্ফটিকের আয়নগুলির কাছাকাছি জলের অণুর (ডাইপোল) স্থিতিবিন্যাস;

2) স্ফটিকের পৃষ্ঠ স্তরের আয়নগুলির সাথে জলের অণুগুলির হাইড্রেশন (মিথস্ক্রিয়া);

3) হাইড্রেটেড আয়নে ইলেক্ট্রোলাইট স্ফটিকের বিচ্ছেদ (ক্ষয়)।

সরলীকৃত প্রক্রিয়াগুলি নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে প্রতিফলিত হতে পারে:

ইলেক্ট্রোলাইট যাদের অণুগুলির একটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড HCl এর অণু, নীচে দেখুন) একইভাবে বিচ্ছিন্ন হয়; শুধুমাত্র এই ক্ষেত্রে, জলের ডাইপোলগুলির প্রভাবের অধীনে, একটি সমযোজী মেরু বন্ধনের একটি আয়নিক মধ্যে রূপান্তর ঘটে; এই ক্ষেত্রে ঘটে যাওয়া প্রক্রিয়াগুলির ক্রমটি নিম্নরূপ হবে:

1) ইলেক্ট্রোলাইট অণুর খুঁটির চারপাশে জলের অণুর অভিযোজন;

2) ইলেক্ট্রোলাইট অণুর সাথে জলের অণুর হাইড্রেশন (মিথস্ক্রিয়া);

3) ইলেক্ট্রোলাইট অণুগুলির আয়নকরণ (একটি সমযোজী পোলার বন্ডকে একটি আয়নিকের মধ্যে রূপান্তর);

4) হাইড্রেটেড আয়নগুলিতে ইলেক্ট্রোলাইট অণুর বিচ্ছেদ (ক্ষয়)।

একটি সরলীকৃত উপায়ে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিচ্ছেদ প্রক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে প্রতিফলিত হতে পারে:

এটি বিবেচনায় নেওয়া উচিত যে ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণগুলিতে, বিশৃঙ্খলভাবে চলমান হাইড্রেটেড আয়নগুলি একে অপরের সাথে সংঘর্ষ এবং পুনরায় সংযুক্ত হতে পারে। এই বিপরীত প্রক্রিয়াটিকে অ্যাসোসিয়েশন বলা হয়। সমাধানের মধ্যে সংযোগ বিচ্ছিন্নতার সাথে সমান্তরালভাবে ঘটে, তাই প্রতিক্রিয়া সমীকরণে বিপরীততা চিহ্নটি রাখা হয়।

হাইড্রেটেড আয়নগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি অ-হাইড্রেটেড আয়নগুলির থেকে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, তামা (II) সালফেটের নির্জল স্ফটিকের মধ্যে আনহাইড্রেটেড কপার আয়ন Cu 2+ সাদা এবং হাইড্রেটেড হলে নীল রঙ ধারণ করে, যেমন, পানির অণু Cu 2+ nH 2 O এর সাথে যুক্ত। হাইড্রেটেড আয়নগুলির ধ্রুবক এবং পরিবর্তনশীল সংখ্যা উভয়ই থাকে জলের অণুর।

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি

ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে, আয়নের পাশাপাশি অণুও থাকে। অতএব, ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান চিহ্নিত করা হয় বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রী, যা গ্রীক অক্ষর a ("আলফা") দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

এটি হল আয়ন (N g) তে বিভক্ত কণার সংখ্যা এবং দ্রবীভূত কণার মোট সংখ্যা (N p) এর অনুপাত।

ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয় এবং ভগ্নাংশ বা শতাংশে প্রকাশ করা হয়। যদি a = 0, তাহলে কোন বিচ্ছেদ নেই, এবং যদি a = 1, বা 100%, তাহলে ইলেক্ট্রোলাইট সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিভক্ত হয়ে যায়। বিভিন্ন ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার বিভিন্ন ডিগ্রী থাকে, অর্থাৎ বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রী ইলেক্ট্রোলাইটের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। এটি ঘনত্বের উপরও নির্ভর করে: দ্রবণটি পাতলা হওয়ার সাথে সাথে বিচ্ছিন্নতার মাত্রা বৃদ্ধি পায়।

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রীর উপর ভিত্তি করে, ইলেক্ট্রোলাইটগুলি শক্তিশালী এবং দুর্বল ভাগে বিভক্ত।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটস- এগুলি ইলেক্ট্রোলাইট যা জলে দ্রবীভূত হলে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। এই ধরনের ইলেক্ট্রোলাইটগুলির জন্য, বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি একতার দিকে ঝোঁক।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট অন্তর্ভুক্ত:

1) সমস্ত দ্রবণীয় লবণ;

2) শক্তিশালী অ্যাসিড, উদাহরণস্বরূপ: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) সমস্ত ক্ষার, উদাহরণস্বরূপ: NaOH, KOH।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটস- এগুলি ইলেক্ট্রোলাইট যা জলে দ্রবীভূত হলে প্রায় আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় না। এই ধরনের ইলেক্ট্রোলাইটগুলির জন্য, বিচ্ছিন্নতার মাত্রা শূন্যের দিকে থাকে।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট অন্তর্ভুক্ত:

1) দুর্বল অ্যাসিড - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;

2) অ্যামোনিয়া NH 3 H 2 O এর জলীয় দ্রবণ;

4) কিছু লবণ।

বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলির সমাধানে, তাদের অসম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতার কারণে, অবিচ্ছিন্ন অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে গতিশীল ভারসাম্য. উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের জন্য:

আপনি এই ভারসাম্যে ভর কর্মের আইন প্রয়োগ করতে পারেন এবং ভারসাম্য ধ্রুবকের জন্য অভিব্যক্তিটি লিখতে পারেন:

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছেদ প্রক্রিয়ার বৈশিষ্ট্যযুক্ত ভারসাম্য ধ্রুবক বলা হয় বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক.

বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক একটি ইলেক্ট্রোলাইট (অ্যাসিড, বেস, জল) এর ক্ষমতাকে চিহ্নিত করে আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন. ধ্রুবক যত বড়, ইলেক্ট্রোলাইট সহজে আয়নে ভেঙে যায়, তাই এটি তত শক্তিশালী। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য বিভাজন ধ্রুবকের মান রেফারেন্স বইতে দেওয়া আছে।

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন তত্ত্বের মৌলিক নীতি

1. জলে দ্রবীভূত হলে, ইলেক্ট্রোলাইটগুলি ধনাত্মক এবং নেতিবাচক আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

আয়নরাসায়নিক উপাদানের অস্তিত্বের অন্যতম রূপ। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ধাতব পরমাণু Na 0 জোরালোভাবে জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, ক্ষার (NaOH) এবং হাইড্রোজেন H 2 গঠন করে, যখন সোডিয়াম আয়ন Na + এই জাতীয় পণ্য তৈরি করে না। ক্লোরিন Cl 2 এর একটি হলুদ-সবুজ রঙ এবং একটি তীব্র গন্ধ রয়েছে এবং এটি বিষাক্ত, যখন ক্লোরিন আয়ন Cl বর্ণহীন, অ-বিষাক্ত এবং গন্ধহীন।

আয়ন- এগুলি ইতিবাচক বা নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা যার মধ্যে এক বা একাধিক রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী ইলেকট্রন দান বা সংযোজনের ফলে রূপান্তরিত হয়।

সমাধানগুলিতে, আয়নগুলি এলোমেলোভাবে বিভিন্ন দিকে চলে।

তাদের গঠন অনুযায়ী, আয়ন বিভক্ত করা হয় সহজ- Cl - , Na + এবং জটিল- NH 4 + , SO 2 - .

2. জলীয় দ্রবণে একটি ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার কারণ হল এর হাইড্রেশন, অর্থাৎ, জলের অণুর সাথে ইলেক্ট্রোলাইটের মিথস্ক্রিয়া এবং এতে রাসায়নিক বন্ধন ভেঙে যাওয়া।

এই মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ, হাইড্রেটেড আয়ন গঠিত হয়, অর্থাৎ জলের অণুর সাথে যুক্ত। ফলস্বরূপ, জলের শেলের উপস্থিতি অনুসারে, আয়নগুলিকে ভাগ করা হয় হাইড্রেটেড(সলিউশন এবং স্ফটিক হাইড্রেটে) এবং জলশূন্য(নির্জল লবণে)।

3. বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে, ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নগুলি বর্তমান উত্সের নেতিবাচক মেরুতে চলে যায় - ক্যাথোড এবং তাই তাদের ক্যাটেশন বলা হয় এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলি বর্তমান উত্সের ধনাত্মক মেরুতে চলে যায় - অ্যানোড এবং তাই একে অ্যানিয়ন বলা হয় .

ফলস্বরূপ, আয়নগুলির আরেকটি শ্রেণীবিভাগ রয়েছে - তাদের চার্জের চিহ্ন অনুসারে.

ক্যাটেশনের চার্জের যোগফল (H +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) অ্যানয়নগুলির চার্জের যোগফলের সমান (Cl -, OH -, SO 4 2-), যার ফলস্বরূপ ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ থাকে।

4. ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলির জন্য একটি বিপরীত প্রক্রিয়া।

বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়ার সাথে (ইলেক্ট্রোলাইটকে আয়নে পরিণত করা), বিপরীত প্রক্রিয়াও ঘটে - সমিতি(আয়নের সংমিশ্রণ)। অতএব, ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের সমীকরণে, সমান চিহ্নের পরিবর্তে, বিপরীত চিহ্ন ব্যবহার করা হয়, উদাহরণস্বরূপ:

5. সমস্ত ইলেক্ট্রোলাইট একই পরিমাণে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় না।

ইলেক্ট্রোলাইটের প্রকৃতি এবং এর ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি আয়নগুলির বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয় যা তারা বিচ্ছিন্নতার সময় তৈরি করে।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণের বৈশিষ্ট্যগুলি বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়ার সময় গঠিত অণু এবং আয়ন দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা একে অপরের সাথে গতিশীল ভারসাম্যে থাকে।

অ্যাসিটিক অ্যাসিডের গন্ধ CH 3 COOH অণুর উপস্থিতির কারণে, টক স্বাদ এবং সূচকগুলির রঙ পরিবর্তন দ্রবণে H + আয়নের উপস্থিতির সাথে সম্পর্কিত।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলির দ্রবণের বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের বিচ্ছিন্নতার সময় গঠিত আয়নগুলির বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য, যেমন টক স্বাদ, সূচকের রঙের পরিবর্তন ইত্যাদি, তাদের দ্রবণগুলিতে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের (আরও স্পষ্টভাবে, অক্সোনিয়াম আয়ন H 3 O +) উপস্থিতির কারণে। ক্ষারগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য, যেমন স্পর্শে সাবান হওয়া, সূচকগুলির রঙের পরিবর্তন ইত্যাদি, হাইড্রক্সাইড আয়ন OH এর উপস্থিতির সাথে সম্পর্কিত - তাদের দ্রবণে, এবং লবণের বৈশিষ্ট্যগুলি দ্রবণে তাদের পচনের সাথে সম্পর্কিত। ধাতু (বা অ্যামোনিয়াম) ক্যাটেশন এবং অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের অ্যানিয়ন।

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন তত্ত্ব অনুসারে ইলেক্ট্রোলাইটের জলীয় দ্রবণে সমস্ত বিক্রিয়াই আয়নগুলির মধ্যে বিক্রিয়া. এটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ার উচ্চ গতির জন্য দায়ী।

আয়নগুলির মধ্যে ঘটে যাওয়া বিক্রিয়াকে বলা হয় আয়নিক প্রতিক্রিয়া, এবং এই প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণগুলি হল৷ আয়নিক সমীকরণ.

জলীয় দ্রবণে আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে:

1. অপরিবর্তনীয়, শেষ পর্যন্ত।

2. বিপরীতমুখী, অর্থাৎ দুটি বিপরীত দিকে একই সাথে প্রবাহিত হওয়া। দ্রবণে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলির মধ্যে বিনিময় প্রতিক্রিয়াগুলি সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায় বা যখন আয়নগুলি একে অপরের সাথে মিলিত হয়ে পদার্থ তৈরি করে তখন কার্যত অপরিবর্তনীয় হয়:

ক) অদ্রবণীয়;

খ) কম বিচ্ছিন্নকরণ (দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট);

গ) বায়বীয়।

এখানে আণবিক এবং সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণের কিছু উদাহরণ রয়েছে:

প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয়, কারণ এর একটি পণ্য একটি অদ্রবণীয় পদার্থ।

নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয়, কারণ একটি নিম্ন-বিচ্ছিন্ন পদার্থ গঠিত হয় - জল।

প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয়, কারণ CO 2 গ্যাস এবং একটি নিম্ন-বিচ্ছিন্ন পদার্থ - জল - গঠিত হয়।

যদি প্রারম্ভিক পদার্থের মধ্যে এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট বা দুর্বলভাবে দ্রবণীয় পদার্থ থাকে, তবে এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলি বিপরীতমুখী, অর্থাৎ, তারা সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায় না।

বিপরীতমুখী বিক্রিয়ায়, ভারসাম্য সর্বনিম্ন দ্রবণীয় বা ন্যূনতম বিচ্ছিন্ন পদার্থের গঠনের দিকে চলে যায়।

যেমন:

ভারসাম্য একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট গঠনের দিকে চলে যায় - H 2 O। যাইহোক, এই ধরনের প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার দিকে অগ্রসর হবে না: অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির অবিচ্ছিন্ন অণুগুলি দ্রবণে থাকে।

যদি প্রারম্ভিক পদার্থগুলি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হয়, যা মিথস্ক্রিয়ায় অদ্রবণীয় বা সামান্য বিচ্ছিন্ন পদার্থ বা গ্যাস গঠন করে না, তবে এই জাতীয় প্রতিক্রিয়া ঘটে না: সমাধানগুলি মিশ্রিত করার সময়, আয়নের মিশ্রণ তৈরি হয়।

পরীক্ষার জন্য রেফারেন্স উপাদান:

পর্যায় সারণী

দ্রাব্যতা টেবিল

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা- একটি ইলেক্ট্রোলাইটের পচন প্রক্রিয়া যখন এটি দ্রবীভূত হয় বা গলে যায়।

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের শাস্ত্রীয় তত্ত্বটি 1887 সালে এস. আরহেনিয়াস এবং ডব্লিউ অস্টওয়াল্ড তৈরি করেছিলেন। আরহেনিয়াস সমাধানের ভৌত তত্ত্ব মেনে চলেন, জলের সাথে ইলেক্ট্রোলাইটের মিথস্ক্রিয়াকে বিবেচনায় নেননি এবং বিশ্বাস করতেন যে সমাধানগুলিতে মুক্ত আয়ন রয়েছে। রাশিয়ান রসায়নবিদ I. A. Kablukov এবং V. A. Kistyakovsky D. I. Mendeleev এর সমাধানের রাসায়নিক তত্ত্বটি ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা ব্যাখ্যা করতে ব্যবহার করেছিলেন এবং প্রমাণ করেছিলেন যে যখন একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত হয়, তখন জলের সাথে তার রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে, যার ফলস্বরূপ ইলেক্ট্রোলাইট আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়।

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিয়োজনের শাস্ত্রীয় তত্ত্বটি দ্রবণের অসম্পূর্ণ বিচ্ছেদ অনুমানের উপর ভিত্তি করে, বিভাজনের ডিগ্রী α দ্বারা চিহ্নিত, অর্থাৎ, বিচ্ছিন্ন ইলেক্ট্রোলাইট অণুর অনুপাত। অবিচ্ছিন্ন অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে গতিশীল ভারসাম্যকে ভর কর্মের আইন দ্বারা বর্ণনা করা হয়।

যে সকল পদার্থ ভেঙ্গে আয়নে পরিণত হয় তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে। ইলেক্ট্রোলাইট হল আয়নিক বা দৃঢ়ভাবে সমযোজী বন্ধন সহ পদার্থ: অ্যাসিড, বেস, লবণ। অবশিষ্ট পদার্থ অ-ইলেক্ট্রোলাইট; এর মধ্যে অ-পোলার বা দুর্বলভাবে মেরু সমযোজী বন্ধন সহ পদার্থ অন্তর্ভুক্ত; উদাহরণস্বরূপ, অনেক জৈব যৌগ।

TED এর মৌলিক বিধান (ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন তত্ত্ব):

অণুগুলি ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলিতে (সরল এবং জটিল) ভেঙে যায়।

বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে, ক্যাটেশন (ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন) ক্যাথোডের দিকে অগ্রসর হয় (-), এবং অ্যানয়নগুলি (নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত আয়ন) অ্যানোডের দিকে (+)

বিচ্ছিন্নতার মাত্রা পদার্থের প্রকৃতি এবং দ্রাবক, ঘনত্ব এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।

যদি বিচ্ছিন্নতার মাত্রা পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, তাহলে আমরা বিচার করতে পারি যে পদার্থের নির্দিষ্ট গ্রুপের মধ্যে একটি পার্থক্য রয়েছে।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট (অধিকাংশ ঘাঁটি, লবণ, অনেক অ্যাসিড) এর মধ্যে উচ্চ মাত্রার বিচ্ছিন্নতা অন্তর্নিহিত। এটি বিবেচনা করা উচিত যে আয়নগুলিতে পচন একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া। এটাও বলা উচিত যে এই বিষয়টি দ্বিগুণ এবং মৌলিক লবণের বিচ্ছিন্নতার উদাহরণ নিয়ে আলোচনা করবে না তাদের বিচ্ছেদ "লবণ" বিষয়ে বর্ণিত হয়েছে।
শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটের উদাহরণ:
NaOH, K2SO4, HClO4
বিয়োজন সমীকরণ:
NaOH⇄Na + +OH -

K 2 SO 4 ⇄2K + + SO 4 2-

HClO 4 ⇄H + + ClO 4 -

ইলেক্ট্রোলাইটের শক্তির একটি পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য হল বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি (α) - দ্রবণে বিচ্ছিন্ন ইলেক্ট্রোলাইটের মোলার ঘনত্বের সাথে তার মোট মোলার ঘনত্বের অনুপাত।

বিচ্ছিন্নতার মাত্রা একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে বা শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। মানের পরিসীমা 0 থেকে 100% পর্যন্ত।

α = 0% অ-ইলেক্ট্রোলাইটকে বোঝায় (কোন বিয়োজন নেই)

0% <α < 100% относится к слабым электролитам (диссоциация неполная)
α = 100% শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটকে বোঝায় (সম্পূর্ণ বিয়োজন)

এটি বিচ্ছিন্নকরণ পদক্ষেপের সংখ্যা মনে রাখাও মূল্যবান, উদাহরণস্বরূপ:
H 2 SO 4 দ্রবণের বিয়োজন

H 2 SO 4 ⇄H + + HSO 4 -

HSO 4 - ⇄H + +SO 4 2-

বিচ্ছিন্নতার প্রতিটি পর্যায় বিচ্ছিন্নতার নিজস্ব মাত্রা রয়েছে।
উদাহরণস্বরূপ, CuCl 2, HgCl 2 লবণের বিয়োজন:
CuCl 2 ⇄Cu 2+ +2Cl - বিভাজন সম্পূর্ণরূপে ঘটে

কিন্তু মারকিউরিক ক্লোরাইডের ক্ষেত্রে, বিচ্ছেদ অসম্পূর্ণভাবে ঘটে এবং এমনকি সম্পূর্ণরূপে নয়।

HgCl 2 ⇄HgCl + +Cl -

সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে ফিরে আসা, এটা বলার অপেক্ষা রাখে না যে পাতলা অ্যাসিডের উভয় পর্যায়ের বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি ঘনীভূত অ্যাসিডের চেয়ে অনেক বেশি। একটি ঘনীভূত দ্রবণের বিচ্ছিন্নতার সময়, পদার্থের প্রচুর অণু এবং হাইড্রোঅ্যানিয়ন এইচএসও 4 - এর একটি বড় ঘনত্ব রয়েছে।

পলিব্যাসিক অ্যাসিড এবং পলিঅ্যাসিড ঘাঁটির জন্য, বিচ্ছিন্নতা বিভিন্ন ধাপে ঘটে (মৌলিকতার উপর নির্ভর করে)।

আসুন শক্তিশালী এবং দুর্বল অ্যাসিডের তালিকা করি এবং আয়ন বিনিময় সমীকরণে এগিয়ে যাই:
শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl, HBr, HI, HClO 3, HBrO 3, HIO 3, HClO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7)

দুর্বল অ্যাসিড (HF, H 2 S, H 2 Se, HClO, HBrO, H 2 SeO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 4 SiO 4, HCN, H 2 CO 3, CH 3 COOH)

দ্রবণে রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং ইলেক্ট্রোলাইট গলে আয়নগুলির অংশগ্রহণে ঘটে। এই ধরনের বিক্রিয়ায়, উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন হয় না, এবং প্রতিক্রিয়াগুলিকে বলা হয় আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া.

আয়ন বিনিময় বিক্রিয়া সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যাবে (অপরিবর্তনীয়ভাবে) যদি দুর্বলভাবে দ্রবণীয় বা কার্যত অদ্রবণীয় পদার্থ গঠিত হয় (তারা অবক্ষয় হয়), উদ্বায়ী পদার্থ (গ্যাস হিসাবে নির্গত হয়) বা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট (উদাহরণস্বরূপ, জল)।

আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া সাধারণত তিনটি পর্যায়ে লেখা হয়:
1. আণবিক সমীকরণ
2. সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ
3. আয়নিক সমীকরণ হ্রাস
লেখার সময়, বৃষ্টিপাত এবং গ্যাসগুলি নির্দেশ করতে ভুলবেন না, সেইসাথে দ্রবণীয়তা সারণীটি অনুসরণ করুন।

প্রতিক্রিয়া যেখানে সমস্ত বিকারক এবং পণ্য জলে দ্রবণীয় হয় সেগুলি এগিয়ে যায় না।

কিছু উদাহরণ:
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2Na + +CO 3 2- +2H + +SO 4 2- →2Na + +SO 4 2- +CO 2 +H 2 O

CO 3 2- +2H + →CO 2 +H 2 O

সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণের উভয় দিক থেকে অভিন্ন আয়ন বাদ দিয়ে সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণ পাওয়া যায়।

যদি একটি আয়ন বিনিময় বিক্রিয়া দুটি লবণের মধ্যে একটি অবক্ষয় গঠনের সাথে ঘটে, তবে দুটি অত্যন্ত দ্রবণীয় বিকারক গ্রহণ করা উচিত। অর্থাৎ, বিক্রিয়কগুলোর দ্রবণীয়তা কোনো একটি পণ্যের চেয়ে বেশি হলে আয়ন বিনিময় বিক্রিয়া এগিয়ে যাবে।

Ba(NO 3) 2 +Na 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2NaNO 3

কখনও কখনও আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া লেখার সময়, তারা সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণটি এড়িয়ে যায় এবং অবিলম্বে সংক্ষিপ্ত একটি লেখে।

Ba 2+ +SO 4 2- →BaSO 4 ↓

অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় পদার্থের অবক্ষয় পেতে, আপনাকে সর্বদা তাদের ঘনীভূত দ্রবণগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় বিকারক নির্বাচন করতে হবে।
যেমন:
2KF+FeCl 2 →FeF 2 ↓+2KCl

Fe 2+ +2F - →FeF 2 ↓

পণ্যের বৃষ্টিপাতের জন্য বিকারক নির্বাচন করার জন্য এই নিয়মগুলি বৈধ শুধুমাত্র লবণের জন্য।

বৃষ্টিপাত জড়িত প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:
1.Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

Ba 2+ +SO 4 2- →BaSO 4 ↓

2. AgNO 3 +KI→AgI↓+KNO 3

Ag + +I - →AgI↓

3.H 2 S+Pb(NO 3) 2 →PbS↓+2HNO 3

H 2 S+Pb 2+ →PbS↓+2H +

4. 2KOH+FeSO 4 →Fe(OH) 2 ↓+K 2 SO 4

Fe 2+ +2OH - →Fe(OH) 2 ↓

গ্যাস নির্গত প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:
1.CaCO 3 +2HNO 3 →Ca(NO 3) 2 +CO 2 +H 2 O

CaCO 3 +2H + →Ca 2+ +CO 2 +H 2 O

2. 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →2NH 3 +CaCl 2 +2H 2 O

NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O

3. ZnS+2HCl→H 2 S+ZnCl 2

ZnS+2H + →H 2 S+Zn 2+

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট গঠনের সাথে প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:
1.Mg(CH 3 COO) 2 +H 2 SO 4 →MgSO 4 +2CH 3 COOH

CH 3 COO - +H + → CH 3 COOH

2. HI+NaOH→NaI+H 2 O

H + + OH - → H 2 O

পরীক্ষায় সম্মুখীন হওয়া নির্দিষ্ট কাজের উপর অধ্যয়নকৃত উপাদানের প্রয়োগ বিবেচনা করা যাক:
№1 পদার্থের মধ্যে: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 - Cu(NO3) 2 এর দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে

1) শুধুমাত্র Na 2 S

2) NaCl এবং Na 2 S

3) Na 2 Si এবং Na 2 SO 4

4) NaCl এবং Na 2 SO 4

"এন্টার" শব্দের অর্থ "একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে" এবং উপরে উল্লিখিত হিসাবে, একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে যদি একটি অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয় পদার্থ গঠিত হয়, একটি গ্যাস নির্গত হয়, বা একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট (জল) গঠিত হয়।

একের পর এক অপশন দেখি।
1) Cu(NO 3) 2 +Na 2 S→CuS↓+2NaNO 3 একটি বর্ষণ তৈরি হয়েছে।
2)NaCl+Cu(NO 3) 2 ↛CuCl 2 +2NaNO 3

শুধুমাত্র Na 2 S-এর সাথে বিক্রিয়া হলেই একটি বর্ষণ তৈরি হয়

3) Na 2 S এর সাথে, প্রথম দুটি উদাহরণের মতো একটি অবক্ষেপের গঠনও ঘটবে।
Na 2 SO 4 +Cu(NO 3) 2 ↛CuSO 4 +2NaNO 3

সমস্ত পণ্য অত্যন্ত দ্রবণীয় ইলেক্ট্রোলাইট, তারা গ্যাস নয়, তাই, প্রতিক্রিয়া ঘটে না।

4) Na 2 SO 4 এর সাথে বিক্রিয়াটি আগের উত্তরের মতো এগিয়ে যায় না
NaCl+Cu(NO 3) 2 ↛CuCl 2 +2NaNO 3

সমস্ত পণ্য অত্যন্ত দ্রবণীয় ইলেক্ট্রোলাইট, তারা গ্যাস নয়, তাই, প্রতিক্রিয়া ঘটে না।

তাই এটি উপযুক্ত 1 উত্তর বিকল্প।

№2 . মিথস্ক্রিয়ায় গ্যাস নির্গত হয়

1) MgCl 2 এবং Ba(NO 3) 2

2) Na 2 CO 3 এবং CaCl 2

3) NH 4 Cl এবং NaOH

4) CuSO 4 এবং KOH

এই ধরনের কাজের মধ্যে "গ্যাস" শব্দটি বিশেষভাবে গ্যাস এবং অত্যন্ত উদ্বায়ী যৌগকে বোঝায়।

অ্যাসাইনমেন্টে, এই জাতীয় যৌগগুলি সাধারণত NH 3 H 2 O, H 2 CO 3 হয় (সাধারণ প্রতিক্রিয়ার পরিস্থিতিতে এটি CO 2 এবং H 2 O তে পচে যায়; এটি কার্বনিক অ্যাসিডের সম্পূর্ণ সূত্র না লেখার প্রথাগত, কিন্তু অবিলম্বে এটি লিখতে হয়। গ্যাস এবং জল) , H2S.

উপরে উপস্থাপিত পদার্থ থেকে, আমরা H 2 S পেতে পারি না, কারণ সমস্ত পদার্থে সালফাইড আয়ন নেই। আমরা কার্বন ডাই অক্সাইডও পেতে পারি না, কারণ লবণ থেকে এটি পেতে আমাদের অ্যাসিড যোগ করতে হবে, এবং আরেকটি লবণ সোডিয়াম কার্বনেটের সাথে যুক্ত করা হয়।
আমরা উত্তর বিকল্প 3 এ গ্যাস পেতে পারি।
NH 4 Cl+NaOH→NH 3 +NaCl+H 2 O

তীব্র গন্ধ সহ একটি গ্যাস নির্গত হয়েছিল।

তাই এটি উপযুক্ত 3 উত্তর বিকল্প।

№3 হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে

1) সিলভার নাইট্রেট

2) বেরিয়াম নাইট্রেট

3) রূপা

4) সিলিকন অক্সাইড

বিকারকগুলির মধ্যে দুটি ইলেক্ট্রোলাইট রয়েছে, প্রতিক্রিয়া হওয়ার জন্য, একটি অবক্ষেপ তৈরি করতে হবে।
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সিলিকন অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করবে না এবং সিলভার হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করবে না।
Ba(NO 3) 2 +2HCl→BaCl 2 +2HNO 3 প্রতিক্রিয়া ঘটবে না, যেহেতু সমস্ত পণ্য দ্রবণীয় ইলেক্ট্রোলাইট
AgNO 3 +HCl→AgCl↓+NaNO 3

সিলভার নাইট্রেটের একটি সাদা চিজি অবক্ষেপ তৈরি হবে।
তাই এটি উপযুক্ত 1 উত্তর বিকল্প।

একটি টাস্কের নিম্নলিখিত উদাহরণ, প্রথম তিনটির বিপরীতে, KIM ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা 2017 থেকে নেওয়া হয়েছে।
প্রথম তিনটি কিম ওজিই 2017 থেকে নেওয়া হয়েছে

পদার্থের সূত্র এবং বিকারকগুলির মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন যার সাহায্যে আপনি তাদের জলীয় দ্রবণগুলিকে আলাদা করতে পারেন: একটি অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থানটি নির্বাচন করুন।
পদার্থ বিকারক সূত্র
ক) HNO 3 এবং H 2 O 1) CaCO 3
খ) KCl এবং NaOH 2) KOH

খ) NaCl এবং BaCl 2 3) HCl

ঘ) AlCl 3 এবং MgCl 2 4) KNO 3

এই কাজটি সম্পূর্ণ করার জন্য, আপনাকে প্রথমে বুঝতে হবে যে প্রতিটি অক্ষরের নীচে দুটি পদার্থ নির্দেশ করা হয়েছে যেগুলি একই দ্রবণে রয়েছে এবং আপনাকে একটি পদার্থ নির্বাচন করতে হবে যাতে তাদের মধ্যে অন্তত একটি বিকারক পদার্থের সাথে একটি গুণগত প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, যা দেওয়া হয়। সংখ্যার অধীনে।

নাইট্রিক অ্যাসিড দ্রবণে ক্যালসিয়াম কার্বনেট যোগ করুন, কার্বন ডাই অক্সাইড প্রতিক্রিয়ার একটি চিহ্ন হয়ে উঠবে:
2HNO 3 +CaCO 3 →Ca(NO 3) 2 +CO 2 +H 2 O
এছাড়াও, যৌক্তিকভাবে, ক্যালসিয়াম কার্বনেট পানিতে দ্রবীভূত হয় না, যার মানে এটি অন্য সমস্ত দ্রবণেও দ্রবীভূত হবে না, তাই, গ্যাসের মুক্তি ছাড়াও ক্যালসিয়াম কার্বনেটের দ্রবীভূত প্রতিক্রিয়ার লক্ষণগুলিতে যোগ করা যেতে পারে।

3 নম্বরের অধীনে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে B অক্ষরের অধীনে সমাধানটি আলাদা করা যেতে পারে, কিন্তু শুধুমাত্র যদি এটি একটি সূচক (ফেনলফথালিন) ব্যবহার করার অনুমতি দেওয়া হয়, যা প্রতিক্রিয়ার পরে বিবর্ণ হয়ে যাবে, কারণ ক্ষার নিরপেক্ষ হয়ে যাবে .

অতএব, আমরা শুধুমাত্র সমাধান 5 (CuSO 4) ব্যবহার করে দ্রবণে OH আয়নকে আলাদা করতে পারি
2NaOH+CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4

নীল স্ফটিক দুটি সমাধান গঠিত.

আমরা 5 নম্বর রিএজেন্ট ব্যবহার করে B অক্ষরের অধীনে দ্রবণটিকে আলাদা করতে পারি, কারণ সালফেট আয়নগুলি, বেরিয়ামের সাথে মিলিত হয়ে, অবিলম্বে একটি সাদা স্ফটিক অবক্ষেপে পরিণত হবে, যা এমনকি সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিডের চেয়েও অদ্রবণীয়।
BaCl 2 +CuSO 4 →CuCl 2 +BaSO 4 ↓

G অক্ষরের নীচের দ্রবণটি যে কোনও ক্ষারের সাহায্যে আলাদা করা সহজ, যেহেতু ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়ামের ঘাঁটিগুলি প্রতিক্রিয়ার সময় অবিলম্বে অবক্ষয় করবে। ক্ষার সংখ্যা 2 দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়

AlCl 3 +3KOH→Al(OH) 3 ↓+3KCl

MgCl 2 +2KOH→Mg(OH) 2 ↓+2KCl

সম্পাদক: গ্যালিনা নিকোলাভনা খারলামোভা

উদ্দেশ্য: ইলেক্ট্রোলাইট এবং নন-ইলেক্ট্রোলাইটস সম্পর্কে ধারণা তৈরি করা, ED, আয়নিক এবং সমযোজী পোলার বন্ডের সাথে পদার্থের বিচ্ছিন্নকরণের প্রক্রিয়া প্রকাশ করা, "ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি" ধারণাটি প্রবর্তন করা এবং বিভিন্ন কারণের উপর তার নির্ভরতা প্রদর্শন করা; TED এর প্রধান বিধান প্রণয়ন; বিচ্ছিন্নকরণ সমীকরণ রচনায় শিক্ষার্থীদের দক্ষতা বিকাশ করা;

তুলনা করার, বিশ্লেষণ করার এবং সিদ্ধান্ত নেওয়ার ক্ষমতা, স্ব- এবং পারস্পরিক-নিয়ন্ত্রণ দক্ষতা, বুদ্ধিবৃত্তিক ক্ষমতা বিকাশ করুন;

একটি ব্যবহারিক অভিযোজন সঙ্গে একটি যোগ্য ব্যক্তিত্ব শিক্ষিত.

সরঞ্জাম: কম্পিউটার, মাল্টিমিডিয়া প্রজেক্টর, স্ক্রিন, সমাধানগুলির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা নির্ধারণের জন্য ডিভাইস, একটি পা এবং একটি রিং সহ দাঁড়ানো, অ্যাপ্লিক মডেল "ED মেকানিজম"

বিকারক: H 2 O dist., NaCl cr., NaOH cr., হিমবাহী অ্যাসিটিক অ্যাসিড CH 3 COOH, C 12 H 22 O 11 cr.; সমাধান H 2 SO 4, প্রতিটি ডেস্কের জন্য: সূচকগুলির সমাধান মিথাইল কমলা, ফেনোলফথালিন, সমাধান HCl, NaOH, Na 2 SO 4।

পাঠের অগ্রগতি

I. সাংগঠনিক মুহূর্ত

২. বার্তার বিষয়, লক্ষ্য নির্ধারণ। প্রতিফলন

(আপনার নোটবুকে পাঠের বিষয় লিখুন)

শিক্ষক: আমরা আমাদের গ্রহের সবচেয়ে আশ্চর্যজনক পদার্থ সম্পর্কে কথা বলব, যা ছাড়া কোন জীবন নেই - এটি জল, পদার্থের দ্রবীভূতকরণে এর ভূমিকা।

আমি একটি নতুন বিষয় অধ্যয়ন শুরু করার আগে, আমি আপনার মেজাজ পরীক্ষা করতে চাই. আপনার ডেস্কে থাকা স্বতন্ত্র সহগামী শীটে আপনার মেজাজটি স্কেচ করুন। (পরিশিষ্ট 1)

III. নতুন উপাদান শেখা

পর্যায় 1 . ইলেক্ট্রোলাইট, অ-ইলেক্ট্রোলাইট।

শিক্ষকঃ এবার 1837 সালের ইতিহাসে ফেরা যাক। এই সময়কালে, দুই বিজ্ঞানী লন্ডনের রয়্যাল ইনস্টিটিউশনের গবেষণাগারে কাজ করেছিলেন: হামফ্রি ডেভি এবং মাইকেল ফ্যারাডে। তারা বিদ্যুতের ক্ষেত্রে গবেষণা শুরু করেছিল এবং ধারণাগুলি চালু করেছিল যা আমরা এখনও ব্যবহার করি। ডিউই এবং ফ্যারাডে একটি বিশেষ ডিভাইস ব্যবহার করে সমাধানগুলির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা নির্ধারণের জন্য পরীক্ষা-নিরীক্ষা পরিচালনা করেছিলেন, যার মডেলটি চিত্রে দেখানো হয়েছে। 126 পৃ 193 (ও.এস. গ্যাব্রিলিয়ান, রসায়ন 8)। এটি 2টি ইলেক্ট্রোড, একটি লাইট বাল্ব এবং একটি সকেট নিয়ে গঠিত। যখন ইলেক্ট্রোডগুলিকে অধ্যয়নের অধীনে পদার্থের মধ্যে নামানো হয়, যদি এটি কারেন্ট সঞ্চালন করে, আলোর বাল্বটি জ্বলে, যদি এটি সঞ্চালন না করে তবে এটি জ্বলে না।

আসুন কিছু গবেষণাও করি (একটি বিশেষ ডিভাইস ব্যবহার করে বিভিন্ন পদার্থের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রদর্শন)।

ক্লাসের সাথে কথোপকথন:

– প্রথমেই মনে রাখা যাক রাসায়নিক বন্ধনের ধরন অনুসারে সমস্ত রাসায়নিক যৌগকে কোন দুটি দলে ভাগ করা হয়েছে?

পরীক্ষার ফলাফলগুলি সহগামী শীটে টেবিলে উল্লেখ করা হয়েছে। (পরিশিষ্ট 1)

একটি যন্ত্রের সাহায্যে পানির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরীক্ষা করা হচ্ছে

কথোপকথন:

- আপনি কি মনে করেন পানি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে?
- জলের কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন আছে? (সমযোজী দুর্বলভাবে মেরু)
- এটি কোন শ্রেণীর রাসায়নিক যৌগের অন্তর্গত?
- আসুন ডিভাইসটির সাথে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরীক্ষা করি। (কারেন্ট পরিচালনা করে না)।

(আমরা টেবিলে এটি চিহ্নিত করি।)

স্ফটিক টেবিল লবণ NaCl এর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরীক্ষা করা হচ্ছে।

- এই যৌগের কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন আছে?
- এটা কোন শ্রেণীর অন্তর্গত?
- আপনি কি মনে করেন, NaClcr পরিচালনা করে। বৈদ্যুতিক প্রবাহ?
- আসুন ডিভাইসটি পরীক্ষা করি (না).
- এখন লবণে জল যোগ করা যাক এবং এই দ্রবণের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরীক্ষা করা যাক।
- আপনি কি মনে করেন যে টেবিল লবণের দ্রবণ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করবে? (এই পরীক্ষা একজন ছাত্র দ্বারা করা যেতে পারে)
-কেন ভাবছেন? আমরা একটু পরে এই প্রশ্নের উত্তর দেব। এখন আমাদের গবেষণা চালিয়ে যাওয়া যাক। ইত্যাদি….
- পরিচালিত গবেষণার ভিত্তিতে আমরা কোন উপসংহারে আসতে পারি?

(উপসংহার: কিছু পদার্থ কারেন্ট পরিচালনা করে, অন্যরা তা করে না)

শিক্ষক:যে সকল পদার্থের দ্রবণ বৈদ্যুতিক প্রবাহ সঞ্চালন করে তাকে বলে ইলেক্ট্রোলাইটস,এবং পদার্থ যা বর্তমান সঞ্চালন করে না - অ ইলেক্ট্রোলাইট

- কোন পদার্থ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে? ( অ্যাসিড, ক্ষার, লবণের সমাধান।)
– কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধনের সাথে পদার্থের দ্রবণ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে? (আয়নিক, সমযোজী, অত্যন্ত মেরু)
- কোন পদার্থ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না? (সমস্ত স্ফটিক পদার্থ, অক্সাইড, গ্যাস)
– কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধনের সাথে পদার্থগুলি বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না? (সমযোজী ননপোলার এবং দুর্বল মেরু সহ)

একত্রীকরণ পর্যায় 1: টাস্ক 1. ব্লিটজ জরিপ:

- ইলেক্ট্রোলাইট এবং নন-ইলেক্ট্রোলাইটের সংজ্ঞা প্রণয়ন করুন। (নোটবুকে লিখুন)
– ইলেক্ট্রোলাইট এবং নন-ইলেক্ট্রোলাইটের বৈশিষ্ট্য কী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন?
– ইলেক্ট্রোলাইট এবং নন-ইলেক্ট্রোলাইটস কোন শ্রেণীর পদার্থের অন্তর্গত?
- আপনি আপনার জীবনে কোথায় ইলেক্ট্রোলাইটের সম্মুখীন হয়েছেন? ( গাড়ির ব্যাটারি)

টাস্ক 2 . রাসায়নিক বন্ধনের ধরন নির্ধারণ করে পদার্থের তালিকা থেকে ইলেক্ট্রোলাইট এবং অ-ইলেক্ট্রোলাইট নির্বাচন করুন। আপনার উত্তর ব্যাখ্যা করুন.

পর্যায় 2: ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের প্রক্রিয়া.

কথোপকথনের ধারাবাহিকতা:

- কোন কণা দ্রবণে বৈদ্যুতিক প্রবাহ তৈরি করতে পারে? ( ড্রাইভিংজ চার্জিত কণা)
– কেন এবং কি অবস্থার অধীনে পদার্থ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে?

(দ্রবীভূত বা গলে গেলে এগুলি আয়নগুলিতে ভেঙে যায় এবং দ্বিতীয় ধরণের পরিবাহী হয়। ইলেকট্রন নয়, আয়ন স্থানান্তরের কারণে কারেন্টের উত্তরণ ঘটে। ধাতু হল প্রথম ধরনের কন্ডাক্টর (কারেন্ট মুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা তৈরি হয়)।

– দ্রবণে কি ধরনের চার্জযুক্ত কণা থাকতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, আয়নিক বন্ড সহ পদার্থে - NaCl দ্রবণ? (মুক্ত আয়ন)

মনোযোগ: স্ফটিকগুলিতে, আয়নগুলি মুক্ত নয়, তবে স্ফটিক জালির নোডগুলিতে অবস্থিত।

- একটি স্ফটিক যখন জলে দ্রবীভূত হয় তখন তার কী ঘটে?

– এই প্রক্রিয়ায় পানির ভূমিকা কী?

(পানি ইলেক্ট্রোলাইটের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং জলের প্রভাবে এটি আয়নগুলিতে ভেঙে যায়)।

আসুন এই প্রক্রিয়াটির প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করি।

প্রথমে বিবেচনা করা যাক জলের অণুর গঠন

জল (ডাইপোল) < 104,5 0

বার্তা: জল সম্পর্কে আকর্ষণীয় বিষয়... (পরিশিষ্ট 3)

NaCl এর উদাহরণ ব্যবহার করে আয়নিক বন্ধনের সাথে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নকরণের প্রক্রিয়া

প্রক্রিয়া চিত্রটি বিবেচনা করুন (চিত্র 127, পৃ. 195, রসায়ন, 9, ও.এস. গ্যাব্রিলিয়ান)।

- জলের ডাইপোলের কি হয়?

এই প্রক্রিয়া বলা হয় অভিযোজন. (নোটবুকে লিখুন)

হাইড্রেশন. (নোটবুকে লিখুন)

3. হাইড্রেশনের সময়, ডাইপোল এবং আয়নগুলির মধ্যে পারস্পরিক আকর্ষণ শক্তির উদ্ভব হয়, স্ফটিকের আয়নগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন দুর্বল হয়ে যায় এবং একটি "জল কম্বল" দ্বারা বেষ্টিত আয়নগুলি ভেঙে যায় এবং দ্রবণে চলে যায়।

বিচ্ছিন্নতা ঘটে- বিচ্ছিন্নতা.

জলের খোসা দ্বারা বেষ্টিত আয়ন বলা হয় হাইড্রেটেড.

বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়াটি একটি সরলীকৃত উপায়ে লেখা যেতে পারে: NaCl = Na + + Cl -

(Cations, anions)
- তারা কি সহজ নাকি জটিল? (সহজ)

- তাহলে, আয়নিক বন্ড সহ পদার্থগুলি জলে দ্রবীভূত হলে কোন 3টি প্রক্রিয়া ঘটে?

1. অভিযোজন
2. হাইড্রেশন
3. বিয়োজন। বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়ার প্রদর্শন। ( অ্যানিমেশন)

ছাত্র নিয়োগ

একটি অ্যাপ্লিকেশন মডেল ব্যবহার করে, একটি চৌম্বক বোর্ডে একটি আয়নিক বন্ধনের সাথে একটি ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার প্রক্রিয়াটি দেখান এবং এটিতে মন্তব্য করুন

HCl এর উদাহরণ ব্যবহার করে একটি সমযোজী মেরু বন্ধনের সাথে পদার্থের ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নকরণের প্রক্রিয়া

– একটি পোলার সমযোজী বন্ধনের সাথে একটি ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছেদ প্রক্রিয়া কী?
– প্রক্রিয়া চিত্রটি বিবেচনা করুন (চিত্র 128, পৃ. 196, পাঠ্যপুস্তকে)।
- জলের ডাইপোলের কি হয়?

1. ডাইপোলগুলি তাদের নেতিবাচক প্রান্তগুলি ধনাত্মক আয়নগুলির চারপাশে এবং তাদের ধনাত্মক প্রান্তগুলি নেতিবাচক আয়নের চারপাশে থাকে৷

এই প্রক্রিয়া বলা হয় অভিযোজন. (নোটবুকে লিখুন)

2. ইলেক্ট্রোলাইট আয়ন এবং ডাইপোলের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া ঘটে। এই প্রক্রিয়া বলা হয় হাইড্রেশন. (নোটবুকে লিখুন)

3. জলের ডাইপোলের প্রভাবে, একটি সমযোজী মেরু বন্ধন একটি আয়নিক বন্ধনে রূপান্তরিত হয়, অর্থাৎ, আয়নকরণইলেক্ট্রোলাইট অণু।

4. ক্ষয় ঘটে - বিচ্ছিন্নতা.

বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়াটি একটি সরলীকৃত উপায়ে লেখা যেতে পারে: НCl = Н + + Cl -

- ক্ষয়প্রাপ্ত আয়নকে কী বলা হয়?
- তারা কি সহজ নাকি জটিল?
- তাহলে, পোলার সমযোজী বন্ধনযুক্ত পদার্থগুলি জলে দ্রবীভূত হলে কোন প্রক্রিয়াগুলি ঘটে?

1. অভিযোজন
2. হাইড্রেশন
3. আয়নকরণ
4. বিয়োজন

বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়ার প্রদর্শন। ( অ্যানিমেশন)

ছাত্র নিয়োগ

একটি অ্যাপ্লিকেশন মডেল ব্যবহার করে, একটি চৌম্বক বোর্ডে একটি সমযোজী পোলার বন্ডের সাথে একটি ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার প্রক্রিয়া দেখান এবং এটিতে মন্তব্য করুন

উপসংহার: জলে দ্রবীভূত হলে, পদার্থগুলি ডাইপোলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, মুক্ত হাইড্রেটেড আয়নে বিভক্ত হয় এবং বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে। আয়ন হাইড্রেশন ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্নতার প্রধান কারণ।

1887 সালে সুইডিশ বিজ্ঞানী Svante Arrhenius এই উপসংহারে এসেছিলেন।

ইতিহাসে ফিরে আসা যাক।

শিক্ষক: যেহেতু বিভাজন ইলেক্ট্রোলাইটে ঘটে, তাই একে ইলেক্ট্রোলাইটিক বলা হয়।

দেখা যাচ্ছে যে ইলেক্ট্রোলাইটগুলি কেবল অ্যাসিড, লবণ এবং ক্ষারগুলির সমাধান নয়, তাদের গলে যাওয়াও।

আসুন ED এর একটি সংজ্ঞা প্রণয়ন করি।

আসুন সিঁড়ি বেয়ে পাহাড়ের চূড়ায় উঠি, আজকের পাঠের বিষয়।

- আমরা আমাদের গবেষণা এবং সিদ্ধান্তে কোন কীওয়ার্ড ব্যবহার করেছি?

বিয়োজনের সময় পদার্থের কী ঘটে? "ক্ষয়"

- কোন পদার্থের ক্ষয় হয়? "ইলেক্ট্রোলাইট"
- ইলেক্ট্রোলাইট কোন কণাতে ভেঙ্গে যায়? "আয়ন"
– কোন অবস্থার অধীনে এটি বিচ্ছিন্ন হয়? "যখন জিনাসে দ্রবীভূত হয় বা গলে যায়"
- এর পুনরাবৃত্তি করা যাক !!!

বিচ্ছিন্নকরণের বিপরীত প্রক্রিয়াটিকে অ্যাসোসিয়েশন বলা হয়।

- কি ধরনের আয়ন আছে? চার্টটি পূরণ করুন :

এবং কাজটি সম্পূর্ণ করুন।

- আয়ন কি পরমাণু বা অণু থেকে আলাদা? যদি হ্যাঁ, তাহলে কি দিয়ে?

পর্যায় 3: বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি। শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট।

শিক্ষক: সমস্ত ইলেক্ট্রোলাইট কি একই পরিমাণে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে? ( না)

- আসুন অ্যাসিটিক অ্যাসিড নিয়ে অধ্যয়ন চালিয়ে যাই।

অভিজ্ঞতার প্রদর্শন:

শিক্ষক: আসুন ঘনীভূত অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরীক্ষা করি।

ক্লাসের সাথে কথোপকথন:

- আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? (আলো খুব ম্লান)

উপসংহার: সমস্ত ইলেক্ট্রোলাইট একই পরিমাণে বিদ্যুৎ পরিচালনা করে না। শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট আছে।

ইলেক্ট্রোলাইটের শক্তির একটি বৈশিষ্ট্য হল বিচ্ছিন্নতার মাত্রা এবং α দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। α সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য, বিভাজন প্রক্রিয়াটি বিপরীতমুখী। HNO 2 ↔ H + + NO 2 -

একটি বিস্তারিত তথ্য কার্ড আপনার টেবিলে সহগামী শীটে আছে।

- এটা কি "দুর্বলদের শক্তিশালী করা" সম্ভব, অর্থাৎ, বিচ্ছিন্নতার মাত্রা বাড়ানো?

- α কিসের উপর নির্ভর করে?

আসুন গবেষণা চালিয়ে যাই (অভিজ্ঞতার প্রদর্শন)

ক্লাসের সাথে কথোপকথন:

1. তাপ অ্যাসিটিক অ্যাসিড।
- আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? α কিসের উপর নির্ভর করে?

2. জল দিয়ে অ্যাসিড পাতলা করা যাক, অর্থাৎ এর ঘনত্ব কমিয়ে দিন।
- আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? α আর কিসের উপর নির্ভর করে?

উপসংহার: α টি, সি-এর উপর নির্ভর করে। তাপমাত্রা বাড়ালে αও বাড়ে, ঘনত্ব বাড়ালে α কমে।

পর্যায় 4: ED এর দৃষ্টিকোণ থেকে অ্যাসিড, লবণের ঘাঁটি।

শিক্ষক: এসিড, ক্ষার এবং লবণের ED-এর মডেল ডায়াগ্রামের উদাহরণ ব্যবহার করে এসিড, ক্ষার এবং লবণের বিচ্ছেদ দৃশ্যতভাবে বিবেচনা করা যাক এবং তাদের বিচ্ছেদের জন্য সমীকরণ তৈরি করি।

শিক্ষক এবং ক্লাসের মধ্যে কাজ এবং কথোপকথন:

– এই সমীকরণগুলি লেখার জন্য একটি অ্যালগরিদম তৈরি করুন (উদাহরণটি অনুসরণ করুন)।
– অ্যাসিড কোন আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়?
– ED এর দৃষ্টিকোণ থেকে অ্যাসিডের সংজ্ঞা প্রণয়ন করুন। -কোন আয়ন তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করবে?
- পরীক্ষামূলকভাবে প্রমাণ করুন যে আপনার টেস্টটিউব নং 1 এ অ্যাসিড আছে।শিক্ষার্থীরা পারফর্ম করে পরীক্ষাগার অভিজ্ঞতা)
- ঘাঁটিগুলি কোন আয়নগুলির সাথে বিচ্ছিন্ন হয়?
– ED এর দৃষ্টিকোণ থেকে ভিত্তির একটি সংজ্ঞা প্রণয়ন করুন।
- কোন আয়ন তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করবে?
- পরীক্ষামূলকভাবে প্রমাণ করুন যে আপনার টেস্টটিউব নং 2 এ ক্ষার আছে।

(শিক্ষার্থীরা পারফর্ম করে পরীক্ষাগার অভিজ্ঞতা)

- লবণ কোন আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়?
- ED এর দৃষ্টিকোণ থেকে লবণের সংজ্ঞা প্রণয়ন করুন।
- কোন আয়ন তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করবে? (বিভিন্ন)

পর্যায় 5: চোখের জন্য শারীরিক শিক্ষা

এখন সবাই বিশ্রাম নেওয়া যাক
আসুন আমাদের চোখ শক্ত করে বন্ধ করি
একবার চোখ বুলিয়ে নেওয়া যাক
এবং আসুন আমাদের পাঠ চালিয়ে যাই
আসুন আমাদের চোখ শক্ত করে বন্ধ করি
আসুন সবকিছু মনে রাখবেন এবং পুনরাবৃত্তি করুন:
এক, হ্যাঁ, তিন, চার, পাঁচ
এর আবার বিচ্ছিন্নতা ফিরে আসা যাক.
সত্য সবসময় সহজ:
ক্ষার, লবণ এবং অ্যাসিড
তারা সবসময় কারেন্ট পাস করে
তাদের সমাধান যদি জল হয়।

অক্সিজেন কেন?
অ্যালকোহল, গ্লুকোজ এবং নাইট্রোজেন,
জলে দ্রবীভূত
স্রোত কি কোথাও যাবে না?

কারণ পদার্থ
নির্জীব প্রাণী,
এবং তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ভর করে
জটিল এবং খুব সহজ,
কণার গঠন থেকে,
সীমানা ছাড়া মাইক্রোওয়ার্ল্ড।
এবং সমাধান, যেখানে বর্তমান বুদবুদ,
ইলেক্ট্রোলাইটের নাম দেওয়া হয়েছিল

চোখের পেশী শক্তিশালী করা
আমরা 8 বার আমাদের চেহারা পরিবর্তন
কখনও কাছাকাছি, কখনও আরও দূরে
আমি আপনাকে দেখতে জিজ্ঞাসা.
ক্লান্তি থেকে বাঁচাবে
আপনি একটি চোখের ঘূর্ণি আছে.
বৃত্ত 3, বাম দিকে ঘোরান,
এবং তারপর উল্টো!

IV একত্রীকরণ

1. একটি গেম আকারে কাজ, সমস্যা-অনুসন্ধান কাজ চালু স্লাইড
2. 10 মিনিটের জন্য স্বাধীন কাজ ( স্লাইড)

V. সাধারণ উপসংহার

শিক্ষক: সমস্ত অর্জিত জ্ঞান আজ একটি তত্ত্বে সংক্ষিপ্ত করা যেতে পারে, যাকে বলা হয় ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন তত্ত্ব (ED)

প্রধান বিধানগুলি সমর্থনকারী রূপরেখাতে প্রণয়ন করা হয় ( পরিশিষ্ট 4).

রেফারেন্স নোট সঙ্গে কাজ

1. সমস্ত পদার্থ ইলেক্ট্রোলাইট এবং অ-ইলেক্ট্রোলাইটগুলিতে বিভক্ত। TED ইলেক্ট্রোলাইট অধ্যয়ন করে।
2. পানিতে দ্রবীভূত হলে ইলেকট্রনগুলো আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।
3. বিয়োজনের কারণ হল হাইড্রেশন, অর্থাৎ পানির অণুর সাথে ইলেক্ট্রোলাইটের মিথস্ক্রিয়া এবং এতে রাসায়নিক বন্ধন ভেঙে যাওয়া।
4. বিদ্যুতের প্রভাবে বর্তমান + আয়ন (cations) ক্যাথোডে চলে যায় এবং ঋণাত্মক (আয়ন) অ্যানোডে চলে যায়।
5. দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য ইডি বিপরীতমুখী।
6. সমস্ত ইলেক্ট্রোলাইট একই পরিমাণে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় না। অতএব, তারা শক্তিশালী এবং দুর্বল বিভক্ত এবং বিচ্ছিন্নতা ডিগ্রী দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে।
7. ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি আয়নগুলির বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয় যা তারা বিচ্ছিন্নতার সময় তৈরি করে।
8. গঠিত আয়ন প্রকৃতির উপর ভিত্তি করে, 3 ধরনের ইলেক্ট্রোলাইট আছে।

VI. পাঠের সারসংক্ষেপ। বাড়ির কাজ

§35.36; প্রাক্তন নং 4.5 পৃ.203,

স্বতন্ত্র অতিরিক্ত অ্যাসাইনমেন্ট কাজে tetr নং 18, পৃ 124, নং 20 পৃ

শিক্ষক: আমি পাঠ শেষ করার আগে, আমি পাঠের শেষে আপনার মেজাজ পরীক্ষা করতে চাই। আপনার ডেস্কে থাকা স্বতন্ত্র সহগামী শীটে আপনার মেজাজটি স্কেচ করুন। (পরিশিষ্ট 1)

উপসংহার

আপনি মহান! এবং এটা বিশ্বাস.
আপনি রসায়ন জগতের দরজা খুলে দিয়েছেন।
আমরা সবাই আশা করি যে পাঁচ বছরে,
আপনি একজন দুর্দান্ত বিজ্ঞানী হতে পারেন।

(1887) ইলেক্ট্রোলাইটের জলীয় দ্রবণের বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে। পরবর্তীকালে, এটি পরমাণু এবং রাসায়নিক বন্ধনের গঠনের মতবাদের ভিত্তিতে অনেক বিজ্ঞানী দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল। এই তত্ত্বের আধুনিক বিষয়বস্তু নিম্নলিখিত তিনটি বিধানে হ্রাস করা যেতে পারে:

টেবিল লবণের একটি স্ফটিক দ্রবীভূত করার জন্য পরিকল্পনা। দ্রবণে সোডিয়াম এবং ক্লোরিন আয়ন।

1. ইলেক্ট্রোলাইট, যখন জলে দ্রবীভূত হয়, তখন আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় - ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত। ("আয়ন" হল "বিচরণ" এর জন্য গ্রীক। একটি সমাধানে, আয়নগুলি এলোমেলোভাবে বিভিন্ন দিকে চলে।)

2. বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে, আয়নগুলি দিকনির্দেশনামূলক গতি অর্জন করে: ধনাত্মক চার্জযুক্তগুলি ক্যাথোডের দিকে অগ্রসর হয়, ঋণাত্মক চার্জযুক্তগুলি অ্যানোডের দিকে চলে যায়। অতএব, প্রাক্তনগুলিকে ক্যাটেশন বলা হয়, পরেরটিকে - অ্যানিয়ন বলা হয়। তাদের বিপরীত চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোডের আকর্ষণের ফলে আয়নগুলির দিকনির্দেশক আন্দোলন ঘটে।

3. বিচ্ছিন্নকরণ একটি বিপরীত প্রক্রিয়া। এর মানে হল যে ভারসাম্যের একটি অবস্থা ঘটে যেখানে যতগুলি অণু আয়ন (বিয়োজন) তে বিভক্ত হয়, তাদের অনেকগুলি আবার আয়ন (সংসর্গ) থেকে গঠিত হয়। তাই, ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের সমীকরণে, সমান চিহ্নের পরিবর্তে, বিপরীত চিহ্ন ব্যবহার করা হয়।

যেমন:

KA ↔ K + + A − ,

যেখানে KA একটি ইলেক্ট্রোলাইট অণু, K + একটি ক্যাটান, A − একটি অ্যানিয়ন।

রাসায়নিক বন্ধনের মতবাদ কেন ইলেক্ট্রোলাইটগুলি আয়নে বিচ্ছিন্ন হয় এই প্রশ্নের উত্তর দিতে সাহায্য করে। আয়নিক বন্ড সহ পদার্থগুলি সবচেয়ে সহজে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, যেহেতু তারা ইতিমধ্যে আয়ন নিয়ে গঠিত (রাসায়নিক বন্ধন দেখুন)। যখন তারা দ্রবীভূত হয়, জলের ডাইপোলগুলি ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নগুলির চারপাশে অবস্থিত হয়। জলের আয়ন এবং ডাইপোলের মধ্যে পারস্পরিক আকর্ষণীয় শক্তির উদ্ভব হয়। ফলস্বরূপ, আয়নগুলির মধ্যে বন্ধন দুর্বল হয়ে যায় এবং আয়নগুলি স্ফটিক থেকে দ্রবণে চলে যায়। ইলেক্ট্রোলাইটস, যার অণুগুলি সমযোজী মেরু বন্ধনের ধরন অনুসারে গঠিত হয়, একইভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। মেরু অণুগুলির বিচ্ছেদ সম্পূর্ণ বা আংশিক হতে পারে - এটি সব বন্ধনের মেরুত্বের ডিগ্রির উপর নির্ভর করে। উভয় ক্ষেত্রেই (আয়নিক এবং মেরু বন্ধনের সাথে যৌগগুলির বিচ্ছিন্নতার সময়), হাইড্রেটেড আয়নগুলি গঠিত হয়, অর্থাৎ আয়নগুলি রাসায়নিকভাবে জলের অণুর সাথে আবদ্ধ হয়।

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের এই দৃষ্টিভঙ্গির প্রতিষ্ঠাতা ছিলেন সাম্মানিক শিক্ষাবিদ I. A. Kablukov। আরহেনিয়াস তত্ত্বের বিপরীতে, যেটি দ্রাবকের সাথে দ্রাবকের মিথস্ক্রিয়াকে বিবেচনায় নেয়নি, I. A. Kablukov ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন ব্যাখ্যা করার জন্য D. I. মেন্ডেলিভের সমাধানের রাসায়নিক তত্ত্ব প্রয়োগ করেছিলেন। তিনি দেখিয়েছিলেন যে দ্রবীভূত হওয়ার সময়, জলের সাথে দ্রবণের একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে, যা হাইড্রেট গঠনের দিকে পরিচালিত করে এবং তারপরে তারা আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়। I. A. Kablukov বিশ্বাস করতেন যে একটি জলীয় দ্রবণে শুধুমাত্র হাইড্রেটেড আয়ন থাকে। বর্তমানে, এই ধারণাটি সাধারণত গৃহীত হয়। সুতরাং, আয়ন হাইড্রেশন বিচ্ছিন্নতার প্রধান কারণ। অন্য, অ-জলীয় ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে, দ্রাবক কণার (অণু, আয়ন) মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনকে দ্রাবক কণা বলে।

হাইড্রেটেড আয়নগুলির একটি ধ্রুবক এবং পরিবর্তনশীল সংখ্যক জলের অণু রয়েছে। ধ্রুবক রচনার একটি হাইড্রেট হাইড্রোজেন আয়ন H + গঠন করে যা জলের একটি অণু ধরে রাখে - এটি একটি হাইড্রেটেড প্রোটন H + (H 2 O)। বৈজ্ঞানিক সাহিত্যে, এটি সাধারণত H 3 O + (বা OH 3 +) সূত্র দ্বারা উপস্থাপিত হয় এবং একে হাইড্রোনিয়াম আয়ন বলা হয়।

যেহেতু ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন একটি বিপরীতমুখী প্রক্রিয়া, তাই ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে, তাদের আয়নগুলির সাথে, অণুগুলিও রয়েছে। অতএব, ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানগুলি বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (গ্রীক অক্ষর a দ্বারা চিহ্নিত)। বিয়োজন ডিগ্রী হল আয়নগুলিতে বিভক্ত অণুর সংখ্যার অনুপাত, n, দ্রবীভূত অণুর মোট সংখ্যা N:

ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রী পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয় এবং একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে বা শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। যদি α = 0, তাহলে কোন বিচ্ছেদ নেই, এবং যদি α = 1, বা 100%, তাহলে ইলেক্ট্রোলাইট সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিভক্ত হয়ে যায়। বিভিন্ন ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার বিভিন্ন ডিগ্রি রয়েছে। দ্রবণটি পাতলা করার সাথে সাথে এটি বৃদ্ধি পায় এবং একই নামের আয়ন যুক্ত হওয়ার সাথে সাথে (ইলেক্ট্রোলাইট আয়নগুলির মতো) এটি হ্রাস পায়।

যাইহোক, একটি ইলেক্ট্রোলাইটের আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হওয়ার ক্ষমতাকে চিহ্নিত করার জন্য, বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি খুব সুবিধাজনক মান নয়, কারণ এটি ... ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। একটি আরও সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল বিচ্ছেদ ধ্রুবক কে। ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্নতা ভারসাম্য (1) এ ভর কর্মের আইন প্রয়োগ করে এটি সহজেই উদ্ভূত করা যেতে পারে:

কে = () / ,

যেখানে KA হল ইলেক্ট্রোলাইটের ভারসাম্য ঘনত্ব এবং এর আয়নগুলির ভারসাম্য ঘনত্ব (রাসায়নিক ভারসাম্য দেখুন)। কে ঘনত্বের উপর নির্ভর করে না। এটি ইলেক্ট্রোলাইট, দ্রাবক এবং তাপমাত্রার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য, উচ্চতর K (বিয়োজন ধ্রুবক), ইলেক্ট্রোলাইট যত শক্তিশালী, দ্রবণে আয়ন তত বেশি।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছেদ ধ্রুবক থাকে না। আনুষ্ঠানিকভাবে, তারা গণনা করা যেতে পারে, কিন্তু ঘনত্ব পরিবর্তনের সাথে সাথে তারা স্থির হবে না।