আয়রন সালফাইডের পচন 2. আয়রন (II) সালফাইড, বৈশিষ্ট্য, বৈশিষ্ট্য এবং প্রস্তুতি, রাসায়নিক বিক্রিয়া

আয়রন (II) সালফাইড - অজৈব পদার্থ, আছে রাসায়নিক সূত্রফেএস

আয়রন (II) সালফাইডের সংক্ষিপ্ত বৈশিষ্ট্য:

আয়রন (II) সালফাইড- ধাতব চকচকে বাদামী-কালো রঙের একটি অজৈব পদার্থ, লোহা এবং সালফারের যৌগ, লৌহ এবং হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিডের একটি লবণ।

আয়রন (II) সালফাইডবাদামী-কালো স্ফটিক প্রতিনিধিত্ব করে।

আয়রন (II) সালফাইডের রাসায়নিক সূত্রফেএস

মধ্যে দ্রবীভূত হয় না জল. চুম্বক দ্বারা আকৃষ্ট হয় না। অবাধ্য।

ভ্যাকুয়ামে উত্তপ্ত হলে পচে যায়।

যখন ভিজা, এটা বায়ু অক্সিজেন সংবেদনশীল, কারণ অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে আয়রন (II) সালফাইট গঠন করে।

আয়রন (II) সালফাইডের শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

পরামিতি নাম:	অর্থ:
রাসায়নিক সূত্র	ফেএস
একটি বিদেশী ভাষায় সমার্থক এবং নাম	আয়রন (II) সালফাইড
পদার্থের প্রকার	অজৈব
চেহারা	বাদামী-কালো ষড়ভুজাকার স্ফটিক
রঙ	বাদামী-কালো
স্বাদ	—*
গন্ধ	গন্ধহীন
শারীরিক অবস্থা (20 °সে এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপ 1 atm)	কঠিন
ঘনত্ব (পদার্থের অবস্থা – কঠিন, 20 °সে), kg/m3	4840
ঘনত্ব (পদার্থের অবস্থা – কঠিন, 20 °সে), g/cm3	4,84
স্ফুটনাঙ্ক, °সে	—
গলনাঙ্ক, °সে	1194
মোলার ভর, g/mol	87,91

*দ্রষ্টব্য:

- কোন তথ্য নেই।

আয়রন (II) সালফাইডের প্রস্তুতি:

নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে আয়রন (II) সালফাইড পাওয়া যায়:

1.আয়রন এবং সালফারের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C)।

একটি চাপ চুল্লিতে কার্বনের সাথে অ্যালুমিনিয়াম মিশ্রিত করে প্রতিক্রিয়া ঘটে।

2.আয়রন অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C)।

3. ফেরিক ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম সালফাইডের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl।

4. লৌহঘটিত সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইডের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4।

আয়রন (II) সালফাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। আয়রন (II) সালফাইডের রাসায়নিক বিক্রিয়া:

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যআয়রন (II) সালফাইড বৈশিষ্ট্য অন্যান্য সালফাইডের মতই ধাতু. অতএব, এটি নিম্নলিখিত দ্বারা চিহ্নিত করা হয় রাসায়নিক বিক্রিয়া:

1.আয়রন (II) সালফাইড এবং সিলিকনের প্রতিক্রিয়া:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C)।

সিলিকন সালফাইড এবং আয়রন।

2.আয়রন (II) সালফাইড এবং অক্সিজেনের প্রতিক্রিয়া:

FeS + 2O 2 → FeSO 4।

প্রতিক্রিয়ার ফলে, আয়রন (II) সালফেট গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়া ধীর। প্রতিক্রিয়া ভিজা আয়রন সালফাইড ব্যবহার করে। অমেধ্যও গঠিত হয়: সালফারএস, আয়রন (III) অক্সাইড পলিহাইড্রেট Fe 2 O 3 nH 2 O।

3.আয়রন (II) সালফাইড, অক্সিজেন এবং জলের প্রতিক্রিয়া:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S।

প্রতিক্রিয়ার ফলে, আয়রন হাইড্রক্সাইডএবং হাইড্রোজেন সালফাইড।

4.আয়রন (II) সালফাইড, ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং কার্বনের প্রতিক্রিয়া:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t o)।

প্রতিক্রিয়ার ফলে, লোহা, কার্বন মনোক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম সালফাইড।

5.আয়রন (II) সালফাইড এবং কপার সালফাইডের প্রতিক্রিয়া:

CuS + FeS → CuFeS 2।

প্রতিক্রিয়ার ফলে, ডিথিওফেরেট (II) গঠিত হয় তামা(II) (chalcopyrite)।

6.অ্যাসিডের সাথে আয়রন (II) সালফাইডের প্রতিক্রিয়া:

আয়রন (II) সালফাইড শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে।

7. আয়রন (II) সালফাইডের তাপ পচনের প্রতিক্রিয়া:

FeS → Fe + S (t = 700 o C)।

আয়রন (II) সালফাইডের তাপ পচনের প্রতিক্রিয়ার ফলে, লোহাএবং সালফার. প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়

দৈর্ঘ্য এবং দূরত্ব রূপান্তরকারী ভর রূপান্তরকারী বাল্ক এবং খাদ্য ভলিউম রূপান্তরকারী এলাকা রূপান্তরকারী ভলিউম এবং ইউনিট রূপান্তরকারী রন্ধনসম্পর্কীয় রেসিপিতাপমাত্রা রূপান্তরকারী চাপ, যান্ত্রিক চাপ, ইয়ং এর মডুলাস রূপান্তরকারী শক্তি এবং কাজের রূপান্তরকারী শক্তি রূপান্তরকারী বল রূপান্তরকারী সময় রূপান্তরকারী রূপান্তরকারী রৈখিক গতিসমতল কোণ তাপ দক্ষতা এবং জ্বালানী দক্ষতা রূপান্তরকারী বিভিন্ন সংখ্যা পদ্ধতিতে সংখ্যা রূপান্তরকারী তথ্যের পরিমাণ পরিমাপের এককের রূপান্তরকারী বিনিময় হার মহিলাদের পোশাক এবং জুতার আকার পুরুষদের পোশাক এবং জুতার আকার কৌণিক বেগ এবং ঘূর্ণন গতি রূপান্তরকারী ত্বরণ রূপান্তরকারী কৌণিক ত্বরণের আয়তন রূপান্তরকারী ত্বরণ রূপান্তরকারী রূপান্তরকারী জড়তার মুহূর্ত টর্ক কনভার্টার টর্ক কনভার্টার কনভার্টার নির্দিষ্ট তাপদহন (ভর দ্বারা) শক্তির ঘনত্ব এবং দহন রূপান্তরকারীর নির্দিষ্ট তাপ (ভলিউম দ্বারা) তাপমাত্রা পার্থক্য রূপান্তরকারী তাপীয় সম্প্রসারণ রূপান্তরকারীর সহগ তাপীয় প্রতিরোধের রূপান্তরকারী তাপ পরিবাহিতা রূপান্তরকারী নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা রূপান্তরকারী শক্তি এক্সপোজার এবং শক্তি রূপান্তরকারী তাপ বিকিরণহিট ফ্লাক্স ডেনসিটি কনভার্টার হিট ট্রান্সফার সহগ কনভার্টার ভলিউম ফ্লো কনভার্টার ম্যাস ফ্লো কনভার্টার মোলার ফ্লো কনভার্টার ম্যাস ফ্লো ডেনসিটি কনভার্টার মোলার ঘনত্বদ্রবণে ভর ঘনত্বের রূপান্তরকারী গতিশীল (পরম) সান্দ্রতা রূপান্তরকারী গতিশীল সান্দ্রতা রূপান্তরকারী পৃষ্ঠ টানবাষ্প ব্যাপ্তিযোগ্যতা রূপান্তরকারী জলীয় বাষ্প ফ্লাক্স ঘনত্ব রূপান্তরকারী শব্দ স্তর রূপান্তরকারী মাইক্রোফোন সংবেদনশীলতা রূপান্তরকারী শব্দ চাপ স্তর (SPL) রূপান্তরকারী শব্দ চাপ স্তর রূপান্তরকারী নির্বাচনযোগ্য রেফারেন্স চাপ উজ্জ্বলতা রূপান্তরকারী আলোকিত তীব্রতা রূপান্তরকারী আলোকিত রূপান্তরকারী কম্পিউটার গ্রাফিক্স রেজোলিউশন রূপান্তরকারী ফ্রিকোয়েন্সি এবং তরঙ্গ দৈর্ঘ্য এবং তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের শক্তি রূপান্তরকারী শক্তি দৈর্ঘ্য diopters এবং লেন্স বিবর্ধন (×) কনভার্টার মধ্যে অপটিক্যাল শক্তি বৈদ্যুতিক চার্জলিনিয়ার চার্জ ডেনসিটি কনভার্টার সারফেস চার্জ ডেনসিটি কনভার্টার ভলিউম চার্জ ডেনসিটি কনভার্টার কনভার্টার বৈদ্যুতিক প্রবাহরৈখিক বর্তমান ঘনত্ব রূপান্তরকারী সারফেস বর্তমান ঘনত্ব রূপান্তরকারী ভোল্টেজ রূপান্তরকারী বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রকনভার্টার ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক সম্ভাবনাএবং ভোল্টেজ কনভার্টার বৈদ্যুতিক প্রতিরোধেরবৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা কনভার্টার কনভার্টার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতাবৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রূপান্তরকারী বৈদ্যুতিক ক্যাপাসিট্যান্স ইন্ডাকট্যান্স কনভার্টার আমেরিকান ওয়্যার গেজ কনভার্টার dBm (dBm বা dBm), dBV (dBV), ওয়াট এবং অন্যান্য ইউনিটে স্তর ম্যাগনেটোমোটিভ ফোর্স কনভার্টার ভোল্টেজ কনভার্টার চৌম্বক ক্ষেত্রকনভার্টার চৌম্বক প্রবাহচৌম্বক আবেশন রূপান্তরকারী বিকিরণ. আয়নাইজিং বিকিরণ শোষিত ডোজ রেট রূপান্তরকারী তেজস্ক্রিয়তা। তেজস্ক্রিয় ক্ষয় রূপান্তরকারী বিকিরণ। এক্সপোজার ডোজ কনভার্টার রেডিয়েশন। শোষিত ডোজ কনভার্টার দশমিক উপসর্গ রূপান্তরকারী ডেটা স্থানান্তর টাইপোগ্রাফি এবং ইমেজিং ইউনিট রূপান্তরকারী কাঠের আয়তন ইউনিট রূপান্তরকারী মোলার ভর গণনা পর্যায় সারণী রাসায়নিক উপাদানডি.আই. মেন্ডেলিভ

রাসায়নিক সূত্র

FeS এর মোলার ভর, আয়রন(II) সালফাইড 87.91 g/mol

যৌগের উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশ

মোলার ভর ক্যালকুলেটর ব্যবহার করে

রাসায়নিক সূত্র অবশ্যই কেস সংবেদনশীল লিখতে হবে
সাবস্ক্রিপ্ট নিয়মিত সংখ্যা হিসাবে প্রবেশ করা হয়
উপর পয়েন্ট মধ্যরেখা(গুণ চিহ্ন), ব্যবহৃত, উদাহরণস্বরূপ, স্ফটিক হাইড্রেটের সূত্রে, একটি নিয়মিত বিন্দু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
উদাহরণ: কনভার্টারে CuSO₄·5H₂O-এর পরিবর্তে, প্রবেশের সুবিধার জন্য, CuSO4.5H2O বানানটি ব্যবহার করা হয়।

মোলার ভর ক্যালকুলেটর

তিল

সমস্ত পদার্থ পরমাণু এবং অণু দ্বারা গঠিত। রসায়নে, পদার্থের ভর সঠিকভাবে পরিমাপ করা গুরুত্বপূর্ণ যা প্রতিক্রিয়া করে এবং ফলস্বরূপ উত্পাদিত হয়। সংজ্ঞা অনুসারে, মোল একটি পদার্থের পরিমাণের SI একক। একটি মোলে ঠিক 6.02214076×10²³ থাকে প্রাথমিক কণা. এই মানটি সংখ্যাগতভাবে অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক N A এর সমান যখন mol⁻¹ এর এককে প্রকাশ করা হয় এবং এটিকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা বলা হয়। পদার্থের পরিমাণ (প্রতীক n) একটি সিস্টেমের কাঠামোগত উপাদানের সংখ্যার একটি পরিমাপ। একটি কাঠামোগত উপাদান একটি পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন, বা যেকোনো কণা বা কণার গ্রুপ হতে পারে।

অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹। অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা হল 6.02214076×10²³।

অন্য কথায়, একটি আঁচিল হল পদার্থের পরমাণু এবং পদার্থের অণুর পারমাণবিক ভরের যোগফলের সমান ভরের সমান পদার্থের পরিমাণ, যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়। একটি পদার্থের পরিমাণের একক, মোল, সাতটি মৌলিক এসআই এককের মধ্যে একটি এবং মোল দ্বারা প্রতীকী। যেহেতু ইউনিটের নাম এবং এর প্রতীক একই, এটি লক্ষ করা উচিত যে ইউনিটের নামের বিপরীতে প্রতীকটি অস্বীকার করা হবে না, যা দ্বারা প্রত্যাখ্যান করা যেতে পারে স্বাভাবিক নিয়মরাশিয়ান ভাষা। বিশুদ্ধ কার্বন-12-এর এক মোল ঠিক 12 গ্রামের সমান।

মোলার ভর

মোলার ভর একটি পদার্থের একটি ভৌত সম্পত্তি, এই পদার্থের ভরের সাথে মোলের পদার্থের পরিমাণের অনুপাত হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অন্য কথায়, এটি একটি পদার্থের এক মোলের ভর। মোলার ভরের এসআই একক হল কিলোগ্রাম/মোল (কেজি/মোল)। যাইহোক, রসায়নবিদরা আরও সুবিধাজনক ইউনিট g/mol ব্যবহার করতে অভ্যস্ত।

মোলার ভর = g/mol

মৌল এবং যৌগের মোলার ভর

যৌগগুলি গঠিত পদার্থ বিভিন্ন পরমাণু, যা রাসায়নিকভাবে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত পদার্থগুলি, যা যে কোনও গৃহবধূর রান্নাঘরে পাওয়া যায়, রাসায়নিক যৌগগুলি:

লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) NaCl
চিনি (সুক্রোজ) C₁₂H₂₂O₁₁
ভিনেগার (এসিটিক অ্যাসিড দ্রবণ) CH₃COOH

প্রতি মোল গ্রামে একটি রাসায়নিক উপাদানের মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে পারমাণবিক ভর ইউনিটে (বা ডাল্টন) প্রকাশ করা মৌলের পরমাণুর ভরের সমান। যৌগগুলির মোলার ভর যৌগটিতে পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করে যৌগ তৈরিকারী উপাদানগুলির মোলার ভরের সমষ্টির সমান। উদাহরণস্বরূপ, জলের মোলার ভর (H₂O) প্রায় 1 × 2 + 16 = 18 গ্রাম/mol।

আণবিক ওজন

আণবিক ভর (পুরাতন নাম আণবিক ওজন) হল একটি অণুর ভর, প্রতিটি পরমাণুর ভরের যোগফল হিসাবে গণনা করা হয় যা অণু তৈরি করে, এই অণুর পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়। আণবিক ওজন হয় মাত্রাহীন শারীরিক পরিমাণ, সংখ্যাগতভাবে মোলার ভরের সমান। অর্থাৎ, আণবিক ওজনমাত্রায় মোলার ভর থেকে ভিন্ন। যদিও আণবিক ভর মাত্রাহীন, তবুও এর একটি মান রয়েছে যাকে পারমাণবিক ভর একক (আমু) বা ডাল্টন (ডা) বলা হয়, যা প্রায় একটি প্রোটন বা নিউট্রনের ভরের সমান। পারমাণবিক ভর একক সংখ্যাগতভাবে 1 g/mol এর সমান।

মোলার ভরের গণনা

মোলার ভর নিম্নরূপ গণনা করা হয়:

পর্যায় সারণী অনুসারে উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করুন;
যৌগিক সূত্রে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন;
নির্ধারণ মোলার ভর, যৌগের অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর যোগ করে, তাদের সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, আসুন অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোলার ভর গণনা করা যাক

এটি নিয়ে গঠিত:

দুটি কার্বন পরমাণু
চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু
দুটি অক্সিজেন পরমাণু

কার্বন C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
হাইড্রোজেন H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
অক্সিজেন O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
মোলার ভর = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 গ্রাম/মোল

আমাদের ক্যালকুলেটর ঠিক এই গণনাটি সম্পাদন করে। আপনি এটিতে অ্যাসিটিক অ্যাসিড সূত্রটি প্রবেশ করতে পারেন এবং কী ঘটছে তা পরীক্ষা করতে পারেন।

আপনি কি এক ভাষা থেকে অন্য ভাষাতে পরিমাপের একক অনুবাদ করা কঠিন মনে করেন? সহকর্মীরা আপনাকে সাহায্য করতে প্রস্তুত। TCTerms এ একটি প্রশ্ন পোস্ট করুনএবং কয়েক মিনিটের মধ্যে আপনি একটি উত্তর পাবেন।

বিষয়ের উপর বিমূর্ত:

আয়রন সালফাইডস (FeS, FeS2 ) এবং ক্যালসিয়াম (CaS)

Ivanov I.I দ্বারা সম্পন্ন

ভূমিকা

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

প্রকৃতিতে সালফাইড

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

ছড়াচ্ছে

আবেদন

পাইরোটাইট

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

আবেদন

মার্কাসাইট

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

জমা

আবেদন

ওল্ডহামাইট

প্রাপ্তি

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আবেদন

রাসায়নিক আবহাওয়া

তাপীয় বিশ্লেষণ

থার্মোগ্রাভিমেট্রি

ডেরিভেটোগ্রাফি

পাইরাইটের ডেরিভেটোগ্রাফিক বিশ্লেষণ

সালফাইডস

সালফাইড হল ধাতু এবং কিছু অধাতুর প্রাকৃতিক সালফার যৌগ। রাসায়নিকভাবে, তারা হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড H2S এর লবণ হিসাবে বিবেচিত হয়। অনেকগুলি উপাদান সালফারের সাথে পলিসালফাইড গঠন করে, যা পলিসালফারাস অ্যাসিড H2Sx এর লবণ। প্রধান উপাদান, সালফাইড গঠন করে Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb।

বৈশিষ্ট্য

সালফাইডের স্ফটিক গঠন S2- আয়নগুলির ঘনতম ঘন এবং ষড়ভুজ প্যাকিংয়ের কারণে, যার মধ্যে ধাতব আয়নগুলি অবস্থিত। প্রধান কাঠামোগুলি সমন্বয় (গ্যালেনা, স্ফেলারিট), দ্বীপ (পাইরাইট), চেইন (স্টিবডেনাইট) এবং স্তরযুক্ত (মলিবডেনাইট) ধরনের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।

নিম্নলিখিত সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি সাধারণ: শারীরিক বৈশিষ্ট্য: ধাতব দীপ্তি, উচ্চ এবং মাঝারি প্রতিফলন, অপেক্ষাকৃত কম কঠোরতা এবং উচ্চ নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ।

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়, যা পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের প্রায় 0.15%। উৎপত্তিস্থল প্রধানত হাইড্রোথার্মাল; এগুলি অনেক ধাতুর আকরিক: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, ইত্যাদি। সালফাইডের শ্রেণীতে রয়েছে অ্যান্টিমোনাইড, আর্সেনাইড, সেলেনাইড এবং টেলুরাইড, যেগুলির বৈশিষ্ট্য একই রকম।

প্রকৃতিতে সালফাইড

IN প্রাকৃতিক অবস্থাসালফার S2 অ্যানিয়নের দুটি ভ্যালেন্স অবস্থায় পাওয়া যায়, যা S2- সালফাইড গঠন করে এবং S6+ ক্যাটেশন, যা S04 সালফেট র্যাডিকেলের অংশ।

ফলস্বরূপ, মধ্যে সালফার স্থানান্তর পৃথিবীর ভূত্বকএর অক্সিডেশন ডিগ্রী দ্বারা নির্ধারিত হয়: একটি হ্রাসকারী পরিবেশ সালফাইড খনিজগুলির গঠনকে উত্সাহ দেয়, অক্সিডাইজিং অবস্থা সালফেট খনিজগুলির গঠনকে উত্সাহ দেয়। দেশীয় সালফারের নিরপেক্ষ পরমাণু অক্সিডেশন বা হ্রাসের ডিগ্রির উপর নির্ভর করে দুটি ধরণের যৌগের মধ্যে একটি রূপান্তর লিঙ্ক উপস্থাপন করে।

পাইরাইট

পাইরাইট হল একটি খনিজ, আয়রন ডিসালফাইড FeS2, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ সালফাইড। খনিজ এবং এর জাতগুলির অন্যান্য নাম: বিড়ালের সোনা, বোকার সোনা, আয়রন পাইরাইট, মার্কাসাইট, ব্র্যাভোয়েট। সালফার উপাদান সাধারণত তাত্ত্বিক কাছাকাছি (54.3%)। প্রায়শই Ni, Co (CoS সহ একটি অবিচ্ছিন্ন আইসোমরফিক সিরিজ; সাধারণত কোবাল্ট পাইরাটে থাকে এক শতাংশের দশমাংশ থেকে Co-এর কয়েক শতাংশ পর্যন্ত), Cu (শতাংশের দশমাংশ থেকে 10%), Au (সাধারণত আকারে) দেশীয় স্বর্ণের ক্ষুদ্র অন্তর্ভুক্তি, যেমন (অনেক% পর্যন্ত), Se, Tl (~ 10-2%), ইত্যাদি।

বৈশিষ্ট্য

রঙটি হালকা ব্রাসি এবং সোনালি হলুদ, সোনা বা চ্যালকোপাইরাইটের স্মরণ করিয়ে দেয়; কখনও কখনও মাইক্রোস্কোপিক সোনার অন্তর্ভুক্তি রয়েছে। পাইরাইট কিউবিক সিস্টেমে স্ফটিক করে। একটি ঘনক আকারে স্ফটিক, পঞ্চভুজ-ডোডেকাহেড্রন, কম প্রায়ই অষ্টহেড্রন, এছাড়াও বৃহদায়তন এবং দানাদার সমষ্টির আকারে পাওয়া যায়।

খনিজ স্কেলে কঠোরতা 6 - 6.5, ঘনত্ব 4900-5200 kg/m3। পৃথিবীর পৃষ্ঠে, পাইরাইট অস্থির, বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন এবং ভূগর্ভস্থ জল দ্বারা সহজেই জারিত হয়, যা গয়েথাইট বা লিমোনাইটে পরিণত হয়। চকমক শক্তিশালী, ধাতব।

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

ভূতাত্ত্বিক গঠন প্রায় সব ধরনের ইনস্টল করা হয়. এটি আগ্নেয় শিলায় আনুষঙ্গিক খনিজ হিসাবে উপস্থিত থাকে। সাধারণত হাইড্রোথার্মাল শিরা এবং মেটাসোমেটিক ডিপোজিটের (উচ্চ, মাঝারি এবং নিম্ন তাপমাত্রা) একটি অপরিহার্য উপাদান। পাললিক শিলায়, পাইরাইট দানা এবং নোডিউলের আকারে দেখা যায়, যেমন কালো শেল, কয়লা এবং চুনাপাথর। পাললিক শিলাগুলি পরিচিত, প্রধানত পাইরাইট এবং ফ্লিন্ট নিয়ে গঠিত। প্রায়শই জীবাশ্ম কাঠ এবং অ্যামোনাইটের উপর সিউডোমর্ফ গঠন করে।

ছড়াচ্ছে

পাইরাইট হল পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ সালফাইড শ্রেণীর খনিজ; হাইড্রোথার্মাল উত্সের আমানত, পাইরাইট আমানতগুলিতে প্রায়শই পাওয়া যায়। পাইরাইট আকরিকের বৃহত্তম শিল্প সংগ্রহগুলি স্পেন (রিও টিন্টো), ইউএসএসআর (উরাল), সুইডেন (বুলিডেন) এ অবস্থিত। রূপান্তরিত শিস্ট এবং অন্যান্য লোহা-বহনকারী রূপান্তরিত শিলাগুলিতে শস্য এবং স্ফটিক হিসাবে ঘটে। পাইরাইট আমানতগুলি প্রাথমিকভাবে এতে থাকা অমেধ্য নিষ্কাশনের জন্য তৈরি করা হয়: সোনা, কোবাল্ট, নিকেল এবং তামা। কিছু পাইরাইট সমৃদ্ধ আমানত ইউরেনিয়াম ধারণ করে (উইটওয়াটারসরান্ড, দক্ষিণ আফ্রিকা)। ডাকটাউন (টেনেসি, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র) এবং নদীর উপত্যকায় ব্যাপক সালফাইড জমা থেকেও তামা উত্তোলন করা হয়। রিও টিন্টো (স্পেন)। যদি একটি খনিজ লোহার চেয়ে বেশি নিকেল ধারণ করে তবে তাকে ব্রাভোয়েট বলে। যখন অক্সিডাইজ করা হয়, পাইরাইট লিমোনাইটে পরিণত হয়, তাই কবর দেওয়া পাইরাইট আমানতগুলিকে পৃষ্ঠে লিমোনাইট (লোহা) ক্যাপ দ্বারা সনাক্ত করা যেতে পারে: রাশিয়া, নরওয়ে, সুইডেন, ফ্রান্স, জার্মানি, আজারবাইজান, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র।

আবেদন

পাইরাইট আকরিকগুলি কি সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন করতে ব্যবহৃত প্রধান ধরণের কাঁচামালগুলির মধ্যে একটি?

বিষয়ের উপর বিমূর্ত:

আয়রন সালফাইড ( ফেএস , ফেএস 2 ) এবং ক্যালসিয়াম ( CaS )

Ivanov I.I দ্বারা সম্পন্ন

ভূমিকা

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

প্রকৃতিতে সালফাইড

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

ছড়াচ্ছে

আবেদন

পাইরোটাইট

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

আবেদন

মার্কাসাইট

বৈশিষ্ট্য

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

জমা

আবেদন

ওল্ডহামাইট

প্রাপ্তি

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আবেদন

রাসায়নিক আবহাওয়া

তাপীয় বিশ্লেষণ

থার্মোগ্রাভিমেট্রি

ডেরিভেটোগ্রাফি

পাইরাইটের ডেরিভেটোগ্রাফিক বিশ্লেষণ

সালফাইডস

সালফাইড হল ধাতু এবং কিছু অধাতুর প্রাকৃতিক সালফার যৌগ। রাসায়নিকভাবে, এগুলিকে হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড H 2 S এর লবণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। অনেকগুলি উপাদান সালফারের সাথে পলিসালফাইড গঠন করে, যা পলিসালফার অ্যাসিড H 2 S x এর লবণ। সালফাইড গঠনকারী প্রধান উপাদানগুলি হল Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb।

বৈশিষ্ট্য

সালফাইডের স্ফটিক কাঠামো S 2- আয়নগুলির ঘনতম ঘন এবং ষড়ভুজ প্যাকিংয়ের কারণে, যার মধ্যে ধাতব আয়নগুলি অবস্থিত। প্রধান কাঠামোগুলি সমন্বয় (গ্যালেনা, স্ফেলারিট), দ্বীপ (পাইরাইট), চেইন (স্টিবডেনাইট) এবং স্তরযুক্ত (মলিবডেনাইট) ধরনের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।

নিম্নলিখিত সাধারণ শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি বৈশিষ্ট্যযুক্ত: ধাতব দীপ্তি, উচ্চ এবং মাঝারি প্রতিফলন, অপেক্ষাকৃত কম কঠোরতা এবং উচ্চ নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ।

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়, যা পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের প্রায় 0.15%। উৎপত্তিস্থল প্রধানত হাইড্রোথার্মাল; এগুলি অনেক ধাতুর আকরিক - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, ইত্যাদি। সালফাইডের শ্রেণীতে রয়েছে অ্যান্টিমোনাইড, আর্সেনাইড, সেলেনাইড এবং টেলুরাইড, যেগুলির বৈশিষ্ট্য একই রকম।

প্রকৃতিতে সালফাইড

প্রাকৃতিক অবস্থার অধীনে, সালফার S 2 অ্যানিয়নের দুটি ভ্যালেন্স অবস্থায় ঘটে, যা S 2- সালফাইড গঠন করে এবং S 6+ ক্যাটেশন, যা S0 4 সালফেট র্যাডিকেলের অংশ।

ফলস্বরূপ, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে সালফারের স্থানান্তর তার অক্সিডেশনের মাত্রা দ্বারা নির্ধারিত হয়: একটি হ্রাসকারী পরিবেশ সালফাইড খনিজগুলির গঠনকে উত্সাহ দেয় এবং অক্সিডাইজিং অবস্থা সালফেট খনিজগুলির গঠনকে উত্সাহ দেয়। দেশীয় সালফারের নিরপেক্ষ পরমাণু অক্সিডেশন বা হ্রাসের ডিগ্রির উপর নির্ভর করে দুটি ধরণের যৌগের মধ্যে একটি রূপান্তর লিঙ্ক উপস্থাপন করে।

পাইরাইট

পাইরাইট হল একটি খনিজ, আয়রন ডিসালফাইড FeS 2, পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ সালফাইড। খনিজ এবং এর জাতগুলির অন্যান্য নাম: বিড়ালের সোনা, বোকার সোনা, আয়রন পাইরাইট, মার্কাসাইট, ব্র্যাভোয়েট। সালফার উপাদান সাধারণত তাত্ত্বিক কাছাকাছি (54.3%)। প্রায়শই Ni, Co (CoS সহ একটি অবিচ্ছিন্ন আইসোমরফিক সিরিজ; সাধারণত কোবাল্ট পাইরাটে থাকে এক শতাংশের দশমাংশ থেকে Co-এর কয়েক শতাংশ পর্যন্ত), Cu (শতাংশের দশমাংশ থেকে 10%), Au (সাধারণত আকারে) দেশীয় স্বর্ণের ক্ষুদ্র অন্তর্ভুক্তি, যেমন (অনেক% পর্যন্ত), Se, Tl (~ 10-2%), ইত্যাদি।

বৈশিষ্ট্য

রঙটি হালকা ব্রাসি এবং সোনালি হলুদ, সোনা বা চ্যালকোপাইরাইটের স্মরণ করিয়ে দেয়; কখনও কখনও মাইক্রোস্কোপিক সোনার অন্তর্ভুক্তি রয়েছে। পাইরাইট কিউবিক সিস্টেমে স্ফটিক করে। একটি ঘনক আকারে স্ফটিক, পেন্টাগন-ডোডেকাহেড্রন, কম প্রায়ই - অষ্টহেড্রন, বৃহদায়তন এবং দানাদার সমষ্টির আকারেও পাওয়া যায়।

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

ছড়াচ্ছে

আবেদন

পাইরাইট আকরিক হল সালফিউরিক অ্যাসিড এবং তামা সালফেট উত্পাদন করতে ব্যবহৃত প্রধান ধরনের কাঁচামালগুলির মধ্যে একটি। অ লৌহঘটিত এবং মূল্যবান ধাতু একই সাথে এটি থেকে আহরণ করা হয়। স্ফুলিঙ্গ উত্পাদন করার ক্ষমতার কারণে, পাইরাইট প্রথম শটগান এবং পিস্তলের (স্টিল-পাইরাইট জোড়া) চাকা লকগুলিতে ব্যবহৃত হয়েছিল। মূল্যবান সংগ্রহযোগ্য উপাদান।

পাইরোটাইট

বৈশিষ্ট্য

Pyrrhotite হল জ্বলন্ত লাল বা গাঢ় কমলা রঙের, চৌম্বকীয় পাইরাইট, সালফাইড শ্রেণীর একটি খনিজ যার গঠন Fe 1-x S. Ni এবং Co-কে অমেধ্য হিসেবে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। স্ফটিক কাঠামোতে এস পরমাণুর ঘন ষড়ভুজ প্যাকিং রয়েছে।

কাঠামো ত্রুটিপূর্ণ কারণ সমস্ত অষ্টহেড্রাল শূন্যস্থান Fe দ্বারা দখল করা হয় না, যার কারণে Fe 2+ এর কিছু Fe 3+ এ চলে গেছে। পাইরোটাইটে Fe-এর গঠনগত ঘাটতি ভিন্ন: এটি Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) থেকে FeS (stoichiometric কম্পোজিশন FeS - ট্রোইলাইট) কম্পোজিশন দেয়। Fe ঘাটতির উপর নির্ভর করে, ক্রিস্টাল কোষের পরামিতি এবং প্রতিসাম্য পরিবর্তিত হয় এবং x~0.11 এবং নীচে (0.2 পর্যন্ত) পাইরোটিন একটি ষড়ভুজ পরিবর্তন থেকে একটি মনোক্লিনিক পরিবর্তন হয়। পাইরোটাইটের রঙ ব্রোঞ্জ-হলুদ এবং বাদামী কলঙ্কযুক্ত; ধাতব চকমক। প্রকৃতিতে, ক্রমাগত ভর এবং দানাদার নিঃসরণ সাধারণ, উভয় পরিবর্তনের অঙ্কুর সমন্বয়ে গঠিত।

খনিজ স্কেলে কঠোরতা 3.5-4.5; ঘনত্ব 4580-4700 kg/m3। চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্যগুলি রচনার উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়: ষড়ভুজ (এস-দরিদ্র) পাইরোটাইটগুলি প্যারাম্যাগনেটিক, মনোক্লিনিক (এস-সমৃদ্ধ) ফেরোম্যাগনেটিক। স্বতন্ত্র পাইরোটিন খনিজগুলির একটি বিশেষ চৌম্বকীয় অ্যানিসোট্রপি রয়েছে - এক দিকে প্যারাম্যাগনেটিজম এবং অন্য দিকে ফেরোম্যাগনেটিজম, প্রথমটির সাথে লম্ব।

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

বিচ্ছিন্ন S 2- আয়নগুলির ঘনত্ব হ্রাসের সাথে গরম দ্রবণ থেকে পাইরোটাইট গঠিত হয়।

এটি আল্ট্রাম্যাফিক শিলার সাথে যুক্ত তামা-নিকেল আকরিকের হাইপোজিন জমাতে ব্যাপক; এছাড়াও কপার-পলিমেটালিক, সালফাইড-ক্যাসিটারাইট এবং অন্যান্য খনিজকরণের সাথে যোগাযোগ-মেটাসোমেটিক আমানত এবং হাইড্রোথার্মাল সংস্থাগুলিতে। জারণ অঞ্চলে এটি পাইরাইট, মার্কাসাইট এবং বাদামী লোহার আকরিকগুলিতে রূপান্তরিত হয়।

আবেদন

আয়রন সালফেট এবং ক্রোকাস উৎপাদনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে; লোহা পাওয়ার জন্য আকরিক হিসাবে, এটি পাইরাইটের চেয়ে কম তাৎপর্যপূর্ণ। ব্যবহার করা হয় রাসায়নিক শিল্প(সালফিউরিক অ্যাসিডের উত্পাদন) সাধারণত বিভিন্ন ধাতু (নিকেল, তামা, কোবাল্ট, ইত্যাদি) এর অমেধ্য থাকে, যা এটিকে শিল্প ব্যবহারের দৃষ্টিকোণ থেকে আকর্ষণীয় করে তোলে। প্রথমত, এই খনিজটি একটি গুরুত্বপূর্ণ লৌহ আকরিক। এবং দ্বিতীয়ত, এর কিছু জাত নিকেল আকরিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়... সংগ্রাহকদের দ্বারা মূল্যবান।

মার্কাসাইট

নামটি এসেছে আরবি "মারকাসিটাই" থেকে, যা আলকেমিস্টরা পাইরাইট সহ সালফার যৌগগুলিকে মনোনীত করতে ব্যবহার করতেন। আরেকটি নাম "রেডিয়েন্ট পাইরাইট"। স্পেকট্রোপাইরাইট এর নামকরণ করা হয়েছে পাইরাইটের সাথে রঙের সাদৃশ্য এবং ইরিডিসেন্ট কলঙ্কের জন্য।

মার্কাসাইট, পাইরাইটের মতো, আয়রন সালফাইড - FeS2, তবে এটির অভ্যন্তরীণ স্ফটিক কাঠামো, বৃহত্তর ভঙ্গুরতা এবং নিম্ন কঠোরতায় এর থেকে আলাদা। রম্বিক সিস্টেমে স্ফটিক করে। মার্কাসাইট অস্বচ্ছ, একটি পিতল-হলুদ বর্ণ রয়েছে, প্রায়শই একটি সবুজ বা ধূসর আভা সহ, এবং এটি ট্যাবুলার, সুই-আকৃতির এবং ল্যান্স-আকৃতির স্ফটিক আকারে ঘটে যা সুন্দর তারা-আকৃতির রেডিয়াল-রেডিয়েন্ট ইন্টারগ্রোথ গঠন করতে পারে; গোলাকার নোডুলসের আকারে (বাদামের আকার থেকে মাথার আকার পর্যন্ত), কখনও কখনও সিন্টারযুক্ত, কিডনি-আকৃতির এবং আঙ্গুর-আকৃতির গঠন, ক্রাস্ট। প্রায়ই জৈব অবশেষ প্রতিস্থাপন করে, যেমন অ্যামোনাইট শেল।

বৈশিষ্ট্য

রেখার রঙ গাঢ়, সবুজ-ধূসর, দীপ্তি ধাতব। কঠোরতা 5-6, ভঙ্গুর, অসম্পূর্ণ ফাটল। মার্কাসাইট সময়ের সাথে সাথে পৃষ্ঠের অবস্থার মধ্যে খুব স্থিতিশীল নয়, বিশেষ করে উচ্চ আর্দ্রতায়, এটি পচে যায়, লিমোনাইটে পরিণত হয় এবং মুক্তি পায় সালফিউরিক অ্যাসিড, তাই এটি আলাদাভাবে এবং চরম যত্ন সহ সংরক্ষণ করা উচিত। আঘাত করা হলে, মার্কাসাইট স্ফুলিঙ্গ এবং একটি সালফার গন্ধ নির্গত করে।

উৎপত্তি (উৎপত্তি)

প্রকৃতিতে, মার্কাসাইট পাইরাইটের তুলনায় অনেক কম সাধারণ। এটি হাইড্রোথার্মাল, প্রধানত শিরা জমাতে পরিলক্ষিত হয়, প্রায়শই শূন্যে ছোট স্ফটিকের ড্রুস আকারে, কোয়ার্টজ এবং ক্যালসাইটের পাউডার আকারে, ক্রাস্ট এবং সিন্টার আকারে। পাললিক শিলাগুলিতে, প্রধানত কয়লা বহনকারী, বেলে-কাদামাটির আমানত, মার্কসাইট প্রধানত কংক্রিশন আকারে পাওয়া যায়, জৈব অবশেষ থেকে সিউডোমর্ফস, সেইসাথে সূক্ষ্ম কালি পদার্থ। এর ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে, মার্কাসাইটকে প্রায়ই পাইরাইট বলে ভুল করা হয়। পাইরাইট ছাড়াও, স্প্যালারিট, গ্যালেনা, চ্যালকোপাইরাইট, কোয়ার্টজ, ক্যালসাইট এবং অন্যান্যগুলি সাধারণত মার্কাসাইটের সাথে মিলিত হয়।

জমা

হাইড্রোথার্মাল সালফাইড জমার মধ্যে, কেউ ওরেনবুর্গ অঞ্চলে ব্লাভিন্সকোয়েকে নোট করতে পারে দক্ষিণ ইউরাল. পাললিকগুলির মধ্যে রয়েছে বোরোভিচেকিয়ে কয়লা-বহনকারী বালুকাময় কাদামাটি (নভগোরড অঞ্চল), যার মধ্যে রয়েছে বিভিন্ন আকারনডিউল কুরি-কামেনস্কি এবং ট্রয়েটস্কো-বাইনোভস্কি মিডল ইউরালের পূর্ব ঢালে (Sverdlovsk-এর পূর্বে) কাদামাটির আমানতগুলিও তাদের রূপের বৈচিত্র্যের জন্য বিখ্যাত। উল্লেখ্য, বলিভিয়ায় আমানত, সেইসাথে ক্লাস্টাল এবং ফ্রেইবার্গ (ওয়েস্টফালিয়া, নর্থ রাইন, জার্মানি), যেখানে সুগঠিত স্ফটিক পাওয়া যায়। নোডুলস আকারে বা বিশেষ করে সুন্দর, তেজস্ক্রিয়ভাবে তেজস্ক্রিয় সমতল লেন্সগুলি একবার পলিযুক্ত পাললিক শিলাগুলিতে (কাদামাটি, মার্লস এবং বাদামী কয়লা) বোহেমিয়া (চেক প্রজাতন্ত্র), প্যারিস অববাহিকা (ফ্রান্স) এবং স্টাইরিয়া (অস্ট্রিয়া) এ মার্কসাইটের জমা পাওয়া যায়। 7 সেমি পর্যন্ত নমুনা)। মার্কাসাইট যুক্তরাজ্যের ফোকস্টোন, ডোভার এবং টেভিস্টক-এ খনন করা হয়, ফ্রান্সে এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে জপলিন এবং ট্রাই-স্টেট খনির অঞ্চলের (মিসৌরি, ওকলাহোমা এবং কানসাস) অন্যান্য স্থান থেকে চমৎকার উদাহরণ পাওয়া যায়।

আবেদন

যদি বৃহৎ ভর পাওয়া যায়, তাহলে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য মার্কাসাইট তৈরি করা যেতে পারে। একটি সুন্দর কিন্তু ভঙ্গুর সংগ্রহযোগ্য.

ওল্ডহামাইট

ক্যালসিয়াম সালফাইড, ক্যালসিয়াম সালফাইড, CaS - বর্ণহীন স্ফটিক, ঘনত্ব 2.58 g/cm3, গলনাঙ্ক 2000 °C।

প্রাপ্তি

ম্যাগনেসিয়াম, সোডিয়াম, আয়রন এবং কপারের অমেধ্য সহ ক্যালসিয়াম সালফাইড সমন্বিত খনিজ ওল্ডহামাইট নামে পরিচিত। স্ফটিকগুলি ফ্যাকাশে বাদামী, গাঢ় বাদামী হয়ে যায়।

উপাদান থেকে সরাসরি সংশ্লেষণ:

হাইড্রোজেন সালফাইডে ক্যালসিয়াম হাইড্রাইডের প্রতিক্রিয়া:

ক্যালসিয়াম কার্বনেট থেকে:

ক্যালসিয়াম সালফেট হ্রাস:

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

সাদা স্ফটিক, NaCl প্রকারের মুখ-কেন্দ্রিক ঘন জালি (a = 0.6008 nm)। গলে গেলে তা পচে যায়। একটি স্ফটিকের মধ্যে, প্রতিটি S 2- আয়ন ছয়টি Ca 2+ আয়ন সমন্বিত একটি অষ্টহেড্রন দ্বারা বেষ্টিত, যেখানে প্রতিটি Ca 2+ আয়ন ছয়টি S 2- আয়ন দ্বারা বেষ্টিত।

ঠান্ডা জলে সামান্য দ্রবণীয়, স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে না। অন্যান্য অনেক সালফাইডের মতো, ক্যালসিয়াম সালফাইড জলের উপস্থিতিতে হাইড্রোলাইসিস করে এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের গন্ধ পায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

উত্তপ্ত হলে, এটি উপাদানগুলিতে পচে যায়:

ফুটন্ত জলে এটি সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোলাইজ করে:

পাতলা অ্যাসিড লবণ থেকে হাইড্রোজেন সালফাইড স্থানচ্যুত করে:

ঘনীভূত অক্সিডাইজিং অ্যাসিড হাইড্রোজেন সালফাইডকে অক্সিডাইজ করে:

হাইড্রোজেন সালফাইড দুর্বল অ্যাসিডএবং কার্বন ডাই অক্সাইড দ্বারা এমনকি লবণ থেকে স্থানচ্যুত হতে পারে:

হাইড্রোজেন সালফাইডের আধিক্যের সাথে, হাইড্রোসালফাইড গঠিত হয়:

সমস্ত সালফাইডের মতো, ক্যালসিয়াম সালফাইড অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়:

আবেদন

এটি ফসফর তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়, সেইসাথে চামড়া শিল্পে স্কিন থেকে চুল অপসারণের জন্য এবং চিকিৎসা শিল্পে হোমিওপ্যাথিক প্রতিকার হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক আবহাওয়া

রাসায়নিক আবহাওয়া বিভিন্ন সমন্বয় রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ শিলাগুলির আরও ধ্বংস ঘটে এবং তাদের গুণগত পরিবর্তন ঘটে রাসায়নিক গঠননতুন খনিজ এবং যৌগ গঠনের সাথে। রাসায়নিক আবহাওয়ার সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কারণগুলি হল জল, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং অক্সিজেন। জল শিলা এবং খনিজগুলির একটি শক্তিশালী দ্রাবক।

আয়রন সালফাইড অক্সিজেনে ভাজা হলে যে প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

আয়রন ডিসালফাইড অক্সিজেনে ভাজা হলে যে প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

যখন পাইরাইট মানক অবস্থার অধীনে জারিত হয়, সালফিউরিক অ্যাসিড গঠিত হয়:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

যখন ক্যালসিয়াম সালফাইড ফায়ারবক্সে প্রবেশ করে, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটতে পারে:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

চূড়ান্ত পণ্য হিসাবে ক্যালসিয়াম সালফেট গঠন সঙ্গে.

যখন ক্যালসিয়াম সালফাইড কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন ক্যালসিয়াম কার্বনেট এবং হাইড্রোজেন সালফাইড গঠিত হয়:

পাইরাইটের 5-সেকেন্ড সক্রিয়করণ ইক্টোথার্ম এলাকায় একটি লক্ষণীয় বৃদ্ধি, অক্সিডেশনের তাপমাত্রার পরিসরে হ্রাস এবং গরম করার পরে বৃহত্তর ভর ক্ষতির দিকে পরিচালিত করে। চুল্লিতে চিকিত্সার সময় 30 সেকেন্ডে বাড়ানোর ফলে পাইরাইটের শক্তিশালী রূপান্তর ঘটে। ডিটিএ বক্ররেখার কনফিগারেশন এবং টিজি বক্ররেখার দিক লক্ষণীয়ভাবে পরিবর্তিত হয় এবং অক্সিডেশন তাপমাত্রা পরিসীমা হ্রাস পেতে থাকে। 345 ºC তাপমাত্রার সাথে সম্পর্কিত ডিফারেনশিয়াল হিটিং বক্ররেখায় একটি কিঙ্ক দেখা যায়, যা আয়রন সালফেট এবং মৌল সালফারের অক্সিডেশনের সাথে যুক্ত, যা খনিজ অক্সিডেশনের পণ্য। একটি চুলায় 5 মিনিটের জন্য চিকিত্সা করা একটি খনিজ নমুনার DTA এবং TG বক্ররেখার চেহারা পূর্ববর্তীগুলির থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা। আনুমানিক 305 º সি তাপমাত্রার সাথে ডিফারেনশিয়াল হিটিং বক্ররেখার উপর নতুন স্পষ্টভাবে সংজ্ঞায়িত এক্সোথার্মিক প্রভাবকে 255 - 350 º সি তাপমাত্রা পরিসরে নতুন গঠনগুলির অক্সিডেশনের জন্য দায়ী করা উচিত। সত্য যে ভগ্নাংশটি 5- এর ফলে প্রাপ্ত হয়েছে মিনিট সক্রিয়করণ পর্যায়গুলির একটি মিশ্রণ।

সাধারণ
আয়রন (II) সালফাইড

আয়রন(II)-সালফাইড-ইউনিট-সেল-3D-balls.png
পদ্ধতিগত নাম	আয়রন (II) সালফাইড
কেম। সূত্র	ফেএস
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
রাজ্য	কঠিন
মোলার ভর	87.910 গ্রাম/মোল
ঘনত্ব	4.84 গ্রাম/সেমি³
তাপীয় বৈশিষ্ট্য
টি. ভাসমান।	1194 °সে
শ্রেণীবিভাগ
রেজি. CAS নম্বর	1317-37-9
স্মাইল
ডেটা স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার উপর ভিত্তি করে (25 °C, 100 kPa) যদি না অন্যথায় বলা হয়।

বর্ণনা এবং গঠন

প্রাপ্তি

\mathsf(Fe + S \longrightarrow FeS)

প্রতিক্রিয়া শুরু হয় যখন লোহা এবং সালফারের মিশ্রণ একটি বার্নার শিখায় উত্তপ্ত হয়, এবং তারপর তাপ ছাড়াই, তাপ ছাড়াই এগিয়ে যেতে পারে।

$\mathsf(Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O)$

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. ঘনীভূত HCl এর সাথে মিথস্ক্রিয়া:

$\mathsf(FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S)$

2. ঘনীভূত HNO 3 এর সাথে মিথস্ক্রিয়া:

$\mathsf(FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O)$

আবেদন

আয়রন(II) সালফাইড হল হাইড্রোজেন সালফাইডের পরীক্ষাগার উৎপাদনে একটি সাধারণ সূচনাকারী উপাদান। আয়রন হাইড্রোসালফাইড এবং/অথবা এর সংশ্লিষ্ট মৌলিক লবণ হল কিছু ঔষধি কাদার সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।

"আয়রন(II) সালফাইড" নিবন্ধটির একটি পর্যালোচনা লিখুন

নোট

সাহিত্য

Lidin R. A. “স্কুলের বাচ্চাদের জন্য হ্যান্ডবুক। রসায়ন" এম.: অ্যাস্ট্রেল, 2003।
নেক্রাসভ বি.ভি.বেসিক সাধারণ রসায়ন. - 3য় সংস্করণ। - মস্কো: রসায়ন, 1973। - টি। 2। - পি। 363। - 688 পি।

লিঙ্ক

আয়রন (II) সালফাইড বৈশিষ্ট্যযুক্ত উদ্ধৃতি

সে আবার থেমে গেল। তার নীরবতা কেউ বাধা দেয়নি।
- আমাদের দুঃখ সাধারণ, এবং আমরা সবকিছু অর্ধেক ভাগ করব। "আমার সবকিছুই তোমার," সে তার সামনে দাঁড়িয়ে থাকা মুখগুলোর দিকে তাকিয়ে বলল।
সমস্ত চোখ একই অভিব্যক্তিতে তার দিকে তাকিয়েছিল, যার অর্থ সে বুঝতে পারেনি। কৌতূহল হোক, ভক্তি হোক, কৃতজ্ঞতা হোক বা ভয় ও অবিশ্বাস হোক, সবার মুখেই অভিব্যক্তি ছিল একই।
পেছন থেকে একটা কণ্ঠস্বর বলল, “অনেকে তোমার করুণাতে খুশি, কিন্তু আমাদের মনিবের রুটি নিতে হবে না”।
- কেন নয়? - রাজকুমারী বলল।
কেউ উত্তর দেয়নি, এবং রাজকুমারী মারিয়া, ভিড়ের চারপাশে তাকিয়ে লক্ষ্য করেছিলেন যে এখন তার দেখা সমস্ত চোখ অবিলম্বে নেমে গেছে।
-কেন চাও না? - সে আবার জিজ্ঞেস করল।
কেউ উত্তর দিল না।
রাজকুমারী মারিয়া এই নীরবতা থেকে ভারী অনুভব করলেন; সে কারো দৃষ্টি ধরার চেষ্টা করেছিল।
- কথা বলছ না কেন? - রাজকুমারী বৃদ্ধ লোকটির দিকে ফিরে গেল, যিনি একটি লাঠিতে হেলান দিয়ে তার সামনে দাঁড়িয়েছিলেন। - আর কিছু দরকার মনে হলে বলুন। "আমি সবকিছু করব," সে তার দৃষ্টি আকর্ষণ করে বলল। কিন্তু সে যেন এতে রাগান্বিত হয়ে মাথা নিচু করে বলল:
- কেন একমত, আমাদের রুটি লাগবে না।
- আচ্ছা, আমাদের কি সব ছেড়ে দেওয়া উচিত? আমরা একমত নই। আমরা একমত নই... আমরা একমত নই। আমরা আপনার জন্য দুঃখিত, কিন্তু আমরা একমত না. একা যাও, একা...” বিভিন্ন দিক থেকে ভিড়ের মধ্যে শোনা যাচ্ছিল। এবং এই জনতার সমস্ত মুখে আবার একই অভিব্যক্তি ফুটে উঠল, এবং এখন সম্ভবত এটি আর কৌতূহল এবং কৃতজ্ঞতার প্রকাশ নয়, বরং ক্ষুব্ধ সংকল্পের অভিব্যক্তি ছিল।
"আপনি বুঝতে পারেন নি, ঠিক," রাজকুমারী মারিয়া দুঃখের হাসি দিয়ে বললেন। - তুমি যেতে চাও না কেন? আমি তোমাকে বাড়ি দেব এবং খাওয়াব বলে কথা দিচ্ছি। এবং এখানে শত্রু আপনাকে ধ্বংস করবে ...
কিন্তু ভিড়ের আওয়াজে তার কণ্ঠ ভেসে ওঠে।
"আমাদের সম্মতি নেই, তাকে এটি নষ্ট করতে দিন!" আমরা আপনার রুটি নেব না, আমাদের সম্মতি নেই!
রাজকুমারী মারিয়া আবার ভিড় থেকে কারো দৃষ্টি ধরার চেষ্টা করেছিলেন, কিন্তু তার দিকে এক নজরও তাকাননি; চোখ স্পষ্টতই তাকে এড়িয়ে গেল। তিনি অদ্ভুত এবং বিশ্রী বোধ.
- দেখুন, সে আমাকে চতুরভাবে শিখিয়েছে, তাকে দুর্গে অনুসরণ করুন! গৃহ ধ্বংস করে বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে যাও। কেন! আমি তোমাকে রুটি দেব, তারা বলে! - ভিড়ের মধ্যে কণ্ঠস্বর শোনা গেল।
রাজকুমারী মারিয়া, মাথা নিচু করে, বৃত্ত ছেড়ে ঘরে চলে গেল। দ্রোণকে বারবার আদেশ দিয়ে যে আগামীকাল প্রস্থানের জন্য ঘোড়া থাকতে হবে, সে তার ঘরে চলে গেল এবং তার চিন্তায় একা হয়ে গেল।

সেই রাতে অনেকক্ষণ ধরে, রাজকুমারী মারিয়া তার ঘরের খোলা জানালায় বসেছিলেন, গ্রাম থেকে আসা পুরুষদের কথাবার্তা শুনেছিলেন, কিন্তু তিনি তাদের কথা ভাবেননি। তিনি অনুভব করেছিলেন যে সে তাদের সম্পর্কে যতই ভাবুক না কেন, সে তাদের বুঝতে পারে না। তিনি একটি জিনিস সম্পর্কে ভাবতে থাকেন - তার দুঃখ সম্পর্কে, যা এখন, বর্তমান সম্পর্কে উদ্বেগের কারণে বিরতির পরে, ইতিমধ্যেই তার জন্য অতীত হয়ে গেছে। সে এখন মনে রাখতে পারে, সে কাঁদতে পারে এবং প্রার্থনা করতে পারে। সূর্য অস্ত যাওয়ার সাথে সাথে বাতাসও নিভে গেল। রাত ছিল শান্ত এবং তাজা। বারোটার সময় কণ্ঠস্বর ম্লান হতে শুরু করে, মোরগ ডাকে, লিন্ডেন গাছের আড়াল থেকে পূর্ণিমা উদিত হতে শুরু করে, একটি তাজা, সাদা কুয়াশা শিশির গোলাপ, এবং নীরবতা গ্রাম এবং বাড়িতে রাজত্ব করে।