ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (SI) এর মৌলিক এককগুলির মধ্যে একটি একটি পদার্থের পরিমাণের একক হল আঁচিল।

তিল – এটি এমন একটি পদার্থের পরিমাণ যা একটি প্রদত্ত পদার্থের (অণু, পরমাণু, আয়ন, ইত্যাদি) যতগুলি কাঠামোগত একক ধারণ করে যেমন কার্বন আইসোটোপের 0.012 কেজি (12 গ্রাম) কার্বন পরমাণু থাকে। 12 সঙ্গে .

বিবেচনা করে কার্বনের জন্য পরমাণু ভরের মান সমান মি(গ) = 1.99 10  26 কেজি, কার্বন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে এন ক, 0.012 কেজি কার্বন থাকে।

যেকোনো পদার্থের একটি তিলে এই পদার্থের একই সংখ্যক কণা থাকে (কাঠামোগত একক)। এক মোল পরিমাণ সহ একটি পদার্থে থাকা কাঠামোগত এককের সংখ্যা হল 6.02 10 23 এবং বলা হয় অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (এন ক ).

উদাহরণস্বরূপ, তামার একটি মোলে 6.02 10 23 তামার পরমাণু (Cu), এবং একটি হাইড্রোজেন (H 2) 6.02 10 23টি হাইড্রোজেন অণু রয়েছে।

মোলার ভর(মি) 1 মোল পরিমাণে নেওয়া একটি পদার্থের ভর।

মোলার ভরকে M অক্ষর দ্বারা মনোনীত করা হয় এবং এর মাত্রা [g/mol] আছে। পদার্থবিজ্ঞানে তারা [kg/kmol] ইউনিট ব্যবহার করে।

সাধারণ ক্ষেত্রে, একটি পদার্থের মোলার ভরের সাংখ্যিক মান তার আপেক্ষিক আণবিক (আপেক্ষিক পারমাণবিক) ভরের মানের সাথে সাংখ্যিকভাবে মিলে যায়।

উদাহরণস্বরূপ, জলের আপেক্ষিক আণবিক ওজন হল:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

পানির মোলার ভর একই মান আছে, কিন্তু g/mol এ প্রকাশ করা হয়:

M (H 2 O) = 18 গ্রাম/মোল।

এইভাবে, 6.02 10 23 জলের অণু (যথাক্রমে 2 6.02 10 23 হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 6.02 10 23 অক্সিজেন পরমাণু) সমন্বিত একটি জলের ভর 18 গ্রাম। 1 মোল পদার্থের পরিমাণ সহ জলে 2 মোল হাইড্রোজেন পরমাণু এবং এক মোল অক্সিজেন পরমাণু থাকে।

1.3.4। একটি পদার্থের ভর এবং তার পরিমাণের মধ্যে সম্পর্ক

একটি পদার্থের ভর এবং এর রাসায়নিক সূত্র এবং সেইজন্য এর মোলার ভরের মান জেনে আপনি পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করতে পারেন এবং বিপরীতভাবে, পদার্থের পরিমাণ জেনে আপনি এর ভর নির্ধারণ করতে পারেন। এই ধরনের গণনার জন্য আপনার সূত্রগুলি ব্যবহার করা উচিত:

যেখানে ν হল পদার্থের পরিমাণ, [mol]; মি- পদার্থের ভর, [g] বা [কেজি]; M – পদার্থের মোলার ভর, [g/mol] বা [kg/kmol]।

উদাহরণস্বরূপ, 5 মোলের পরিমাণে সোডিয়াম সালফেটের (Na 2 SO 4) ভর খুঁজে পেতে, আমরা পাই:

1) Na 2 SO 4 এর আপেক্ষিক আণবিক ভরের মান, যা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের বৃত্তাকার মানের সমষ্টি:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) পদার্থের মোলার ভরের সংখ্যাগতভাবে সমান মান:

M(Na 2 SO 4) = 142 গ্রাম/মোল,

3) এবং অবশেষে, সোডিয়াম সালফেটের 5 মোল ভর:

m = ν M = 5 মোল · 142 গ্রাম/মোল = 710 গ্রাম।

উত্তর: 710।

1.3.5। একটি পদার্থের আয়তন এবং তার পরিমাণের মধ্যে সম্পর্ক

এ স্বাভাবিক অবস্থা(n.s.), i.e. চাপে r , 101325 Pa (760 mm Hg), এবং তাপমাত্রার সমান টি, 273.15 K (0 С) এর সমান, বিভিন্ন গ্যাস এবং বাষ্পের এক মোল সমান আয়তন দখল করে 22.4 l

স্থল স্তরে গ্যাস বা বাষ্পের 1 মোল দ্বারা দখলকৃত আয়তনকে বলা হয় মোলার ভলিউমগ্যাস এবং প্রতি মোল লিটার মাত্রা আছে।

V mol = 22.4 l/mol.

গ্যাসীয় পদার্থের পরিমাণ জানা (ν ) এবং মোলার আয়তনের মান (ভি মোল) আপনি স্বাভাবিক অবস্থায় এর ভলিউম (V) গণনা করতে পারেন:

V = ν V mol,

যেখানে ν হল পদার্থের পরিমাণ [mol]; V – বায়বীয় পদার্থের আয়তন [l]; V mol = 22.4 l/mol.

এবং, বিপরীতভাবে, ভলিউম জেনে ( ভি) স্বাভাবিক অবস্থায় একটি বায়বীয় পদার্থের, এর পরিমাণ (ν) গণনা করা যেতে পারে :

ভর এবং আয়তনের পাশাপাশি, রাসায়নিক গণনা প্রায়শই পদার্থের মধ্যে থাকা কাঠামোগত এককের সংখ্যার সমানুপাতিক পদার্থের পরিমাণ ব্যবহার করে। প্রতিটি ক্ষেত্রে, কোন কাঠামোগত একক (অণু, পরমাণু, আয়ন ইত্যাদি) বোঝানো হয়েছে তা অবশ্যই নির্দেশ করতে হবে। একটি পদার্থের পরিমাণের একক হল আঁচিল।

মোল হল 12C কার্বন আইসোটোপের 12 গ্রাম পরমাণুতে যতগুলি অণু, পরমাণু, আয়ন, ইলেকট্রন বা অন্যান্য কাঠামোগত একক রয়েছে এমন পদার্থের পরিমাণ।

একটি পদার্থের 1 মোলে থাকা কাঠামোগত এককের সংখ্যা (অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক) অত্যন্ত নির্ভুলতার সাথে নির্ধারিত হয়; ব্যবহারিক গণনায় এটি 6.02 1024 mol -1 এর সমান নেওয়া হয়।

এটা দেখানো সহজ যে একটি পদার্থের 1 মোলের ভর (মোলার ভর), যা গ্রামে প্রকাশ করা হয়, সংখ্যাগতভাবে আপেক্ষিকভাবে সমান। আণবিক ওজনএই পদার্থের।

এইভাবে, ফ্রি ক্লোরিন C1g এর আপেক্ষিক আণবিক ওজন (বা সংক্ষেপে, আণবিক ওজন) হল 70.90। অতএব, আণবিক ক্লোরিনের মোলার ভর হল 70.90 গ্রাম/মোল। যাইহোক, ক্লোরিন পরমাণুর মোলার ভর অর্ধেক (45.45 গ্রাম/মোল), যেহেতু 1 মোল ক্লোরিন অণুতে 2 মোল ক্লোরিন পরমাণু থাকে।

অ্যাভোগাড্রোর সূত্র অনুসারে, একই তাপমাত্রায় এবং একই চাপে গৃহীত যেকোনো গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে। অন্য কথায়, যেকোনো গ্যাসের একই সংখ্যক অণু একই অবস্থার অধীনে একই আয়তন দখল করে। একই সময়ে, যেকোনো গ্যাসের 1 মোলে একই সংখ্যক অণু থাকে। ফলস্বরূপ, একই অবস্থার অধীনে, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল একই আয়তন দখল করে। এই আয়তনকে গ্যাসের মোলার ভলিউম বলা হয় এবং স্বাভাবিক অবস্থায় (0°C, চাপ 101, 425 kPa) 22.4 লিটারের সমান।

উদাহরণস্বরূপ, "বায়ুতে কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ 0.04% (ভলিউম)" এর অর্থ হল বায়ুচাপের সমান CO 2 এর আংশিক চাপে এবং একই তাপমাত্রায়, বাতাসে থাকা কার্বন ডাই অক্সাইড গ্রহণ করবে বায়ু দ্বারা দখলকৃত মোট আয়তনের 0.04% পর্যন্ত।

টেস্ট টাস্ক

1. NH 4-এর 1 গ্রাম এবং N 2-এর 1 গ্রাম-এ থাকা অণুর সংখ্যা তুলনা করুন। কোন ক্ষেত্রে এবং কত গুণে অণুর সংখ্যা বেশি?

2. একটি সালফার ডাই অক্সাইড অণুর ভরকে গ্রামে প্রকাশ কর।

4. আদর্শ অবস্থার অধীনে 5.00 মিলি ক্লোরিনে কতটি অণু থাকে?

4. স্বাভাবিক অবস্থায় 27 10 21 গ্যাসের অণু কোন আয়তনে থাকে?

5. একটি NO 2 অণুর ভরকে গ্রামে প্রকাশ কর -

6. O2 এর 1 মোল এবং Oz এর 1 মোল দ্বারা দখলকৃত আয়তনের অনুপাত কত? (শর্তগুলি একই)?

7. অক্সিজেন, হাইড্রোজেন এবং মিথেনের সমান ভর একই অবস্থায় নেওয়া হয়। গৃহীত গ্যাসের আয়তনের অনুপাত নির্ণয় কর।

8. স্বাভাবিক অবস্থায় 1 মোল জল কত আয়তনে দখল করবে এই প্রশ্নের উত্তর ছিল: 22.4 লিটার। এই সঠিক উত্তর?

9. একটি HCl অণুর ভরকে গ্রামে প্রকাশ কর।

1 লিটার বাতাসে কার্বন ডাই অক্সাইডের কয়টি অণু আছে যদি CO 2 এর আয়তনের পরিমাণ 0.04% (স্বাভাবিক অবস্থা) হয়?

10. স্বাভাবিক অবস্থায় যেকোনো গ্যাসের 1 m 4-এ কয়টি মোল থাকে?

11. H 2 O- এর একটি অণুর ভরকে গ্রামে প্রকাশ করুন

12. 1 লিটার বাতাসে কত মোল অক্সিজেন থাকে, আয়তন হলে

14. 1 লিটার বাতাসে নাইট্রোজেনের কত মোল আছে যদি এর আয়তনের পরিমাণ 78% (স্বাভাবিক অবস্থা) হয়?

14. অক্সিজেন, হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনের সমান ভর একই অবস্থায় নেওয়া হয়। গৃহীত গ্যাসের আয়তনের অনুপাত নির্ণয় কর।

15. NO 2-এর 1 গ্রাম এবং N 2-এর 1 গ্রাম-এ থাকা অণুর সংখ্যা তুলনা করুন। কোন ক্ষেত্রে এবং কত গুণে অণুর সংখ্যা বেশি?

16. স্ট্যান্ডার্ড অবস্থায় 2.00 মিলি হাইড্রোজেনে কয়টি অণু থাকে?

17. H 2 O- এর একটি অণুর ভরকে গ্রামে প্রকাশ করুন

18. স্বাভাবিক অবস্থায় কোন আয়তন 17 10 21 গ্যাস অণু দ্বারা দখল করা হয়?

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার হার

ধারণা সংজ্ঞায়িত করার সময় গতি রাসায়নিক বিক্রিয়া সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে পার্থক্য করা প্রয়োজন। যদি একটি প্রতিক্রিয়া একটি সমজাতীয় সিস্টেমে ঘটে, উদাহরণস্বরূপ, একটি দ্রবণে বা গ্যাসের মিশ্রণে, তবে এটি সিস্টেমের পুরো আয়তন জুড়ে ঘটে। সমজাতীয় বিক্রিয়ার গতিসিস্টেমের প্রতি ইউনিট ভলিউম প্রতি একক সময়ে একটি প্রতিক্রিয়ার ফলে বিক্রিয়া করে বা গঠিত হয় এমন পদার্থের পরিমাণ। যেহেতু একটি পদার্থের মোল সংখ্যার অনুপাত এবং এটি যে আয়তনে বিতরণ করা হয় তা হল পদার্থের মোলার ঘনত্ব, তাই একটি সমজাতীয় বিক্রিয়ার হারকেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যেকোনো পদার্থের প্রতি ইউনিট সময় ঘনত্বের পরিবর্তন: প্রাথমিক বিকারক বা প্রতিক্রিয়া পণ্য. গণনার ফলাফল সর্বদা ইতিবাচক হয় তা নিশ্চিত করতে, এটি একটি বিকারক বা পণ্যের উপর ভিত্তি করে নির্বিশেষে, সূত্রটিতে "±" চিহ্নটি ব্যবহার করা হয়:

প্রতিক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, সময় শুধুমাত্র সেকেন্ডে নয়, এসআই সিস্টেমের প্রয়োজন অনুসারে, মিনিট বা ঘন্টায়ও প্রকাশ করা যেতে পারে। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, এর গতির মাত্রা ধ্রুবক নয়, তবে ক্রমাগত পরিবর্তিত হয়: এটি হ্রাস পায়, যেহেতু শুরু হওয়া পদার্থের ঘনত্ব হ্রাস পায়। উপরের গণনাটি একটি নির্দিষ্ট সময়ের ব্যবধানে প্রতিক্রিয়া হারের গড় মান দেয় Δτ = τ 2 – τ 1। সত্য (তাত্ক্ষণিক) গতিকে সীমা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যার অনুপাত Δ থাকে সঙ্গে/ Δτ এ Δτ → 0, অর্থাৎ, প্রকৃত গতি সময়ের সাপেক্ষে ঘনত্বের ডেরিভেটিভের সমান।

একটি বিক্রিয়ার জন্য যার সমীকরণে স্টোচিওমেট্রিক সহগ রয়েছে যা একতা থেকে পৃথক, হারের মানগুলি পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয় বিভিন্ন পদার্থ, একই নয়। উদাহরণস্বরূপ, A + 4B = D + 2E বিক্রিয়ার জন্য, পদার্থ A-এর ব্যবহার এক মোল, পদার্থ B-এর সরবরাহ তিন মোল এবং পদার্থ E-এর ইনপুট হল দুই মোল। এজন্যই υ (ক) = ⅓ υ (খ) = υ (D) =½ υ (ঙ) বা υ (ই)। = ⅔ υ (IN)।

যদি একটি ভিন্নধর্মী সিস্টেমের বিভিন্ন পর্যায়ে অবস্থিত পদার্থগুলির মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে, তবে এটি শুধুমাত্র এই পর্যায়গুলির মধ্যে ইন্টারফেসে ঘটতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যাসিড দ্রবণ এবং ধাতুর একটি অংশের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া শুধুমাত্র ধাতুর পৃষ্ঠে ঘটে। ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার গতিপ্রতি ইউনিট ইন্টারফেস পৃষ্ঠ প্রতি একক সময়ে একটি প্রতিক্রিয়ার ফলে বিক্রিয়া করে বা গঠিত হয় এমন পদার্থের পরিমাণ:

.

বিক্রিয়াকদের ঘনত্বের উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের নির্ভরতা গণ ক্রিয়া আইন দ্বারা প্রকাশ করা হয়: একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায়, রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার প্রতিক্রিয়া সমীকরণে এই পদার্থগুলির সূত্রগুলির সহগগুলির সমান শক্তিতে উত্থিত প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের মোলার ঘনত্বের গুণফলের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।. তারপর প্রতিক্রিয়া জন্য

2A + B → পণ্য

অনুপাত বৈধ υ ~ · সঙ্গেএকটি 2 · সঙ্গে B, এবং সমতা পরিবর্তনের জন্য একটি আনুপাতিকতা সহগ প্রবর্তন করা হয় k, বলা হয় প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক:

υ = k· সঙ্গেএকটি 2 · সঙ্গেখ = k· [ক] 2 · [খ]

(মোলার ঘনত্বসূত্রে একটি চিঠি হিসাবে মনোনীত করা যেতে পারে সঙ্গেসংশ্লিষ্ট সূচক এবং বর্গাকার বন্ধনীতে আবদ্ধ পদার্থের সূত্র সহ)। শারীরিক অর্থপ্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক - 1 mol/l সমান সমস্ত বিক্রিয়াকের ঘনত্বে প্রতিক্রিয়া হার। প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবকের মাত্রা নির্ভর করে সমীকরণের ডান দিকের ফ্যাক্টরের সংখ্যার উপর এবং c –1 হতে পারে; s -1 · (l/mol); s –1 · (l 2 /mol 2), ইত্যাদি, অর্থাৎ, যে কোনও ক্ষেত্রে, গণনায়, বিক্রিয়ার হার mol · l -1 · s -1 এ প্রকাশ করা হয়।

ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার জন্য, ভর ক্রিয়া আইনের সমীকরণে কেবলমাত্র সেই পদার্থের ঘনত্ব অন্তর্ভুক্ত থাকে যা গ্যাস পর্যায়ে বা দ্রবণে থাকে। কঠিন পর্যায়ে একটি পদার্থের ঘনত্ব একটি ধ্রুবক মান এবং হার ধ্রুবকের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত, উদাহরণস্বরূপ, কয়লা C + O 2 = CO 2 এর দহন প্রক্রিয়ার জন্য, ভর কর্মের আইন লেখা হয়:

υ = k I· const··= k·,

যেখানে k= k I const

সিস্টেমে যেখানে এক বা একাধিক পদার্থ গ্যাস হয়, প্রতিক্রিয়ার হার চাপের উপরও নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন যখন আয়োডিন বাষ্প H 2 + I 2 = 2HI এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার অভিব্যক্তি দ্বারা নির্ধারিত হবে:

υ = k··.

আপনি যদি চাপ বাড়ান, উদাহরণস্বরূপ, 4 বার, তাহলে সিস্টেম দ্বারা দখলকৃত ভলিউম একই পরিমাণে হ্রাস পাবে এবং ফলস্বরূপ, প্রতিটি প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের ঘনত্ব একই পরিমাণে বৃদ্ধি পাবে। এই ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়া হার 9 গুণ বৃদ্ধি পাবে

তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতাভ্যান হফের নিয়ম দ্বারা বর্ণিত: তাপমাত্রায় প্রতি 10 ডিগ্রি বৃদ্ধির সাথে, প্রতিক্রিয়া হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়. এর মানে হল তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে গাণিতিক অগ্রগতিরাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায় জ্যামিতিক অগ্রগতি. অগ্রগতি সূত্রের ভিত্তি হল প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগγ, 10 ডিগ্রি তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রদত্ত প্রতিক্রিয়ার হার কতবার বৃদ্ধি পায় (বা, যা একই জিনিস, হার ধ্রুবক) তা দেখাচ্ছে। গাণিতিকভাবে, ভ্যানট হফের নিয়ম সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

বা

যেখানে এবং প্রতিক্রিয়া হার, যথাক্রমে, প্রাথমিক পর্যায়ে t 1 এবং ফাইনাল t 2 তাপমাত্রা। ভ্যান হফের নিয়ম নিম্নলিখিত সম্পর্ক দ্বারাও প্রকাশ করা যেতে পারে:

; ; ; ,

যেখানে এবং যথাক্রমে, তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়ার হার এবং হার ধ্রুবক t; এবং - তাপমাত্রায় একই মান t +10n; n- "দশ-ডিগ্রী" ব্যবধানের সংখ্যা ( n =(t 2 –t 1)/10), যার দ্বারা তাপমাত্রা পরিবর্তিত হয়েছে (একটি পূর্ণসংখ্যা বা ভগ্নাংশ সংখ্যা, ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে)।

টেস্ট টাস্ক

1. A + B -> AB বিক্রিয়ার জন্য ধ্রুবকের হারের মান খুঁজুন, যদি A এবং B পদার্থের ঘনত্ব যথাক্রমে 0.05 এবং 0.01 mol/l এর সমান হয়, বিক্রিয়ার হার 5 10 -5 mol/(l) -মিনিট)।

2. পদার্থ A এর ঘনত্ব 2 গুণ বৃদ্ধি পেলে এবং B পদার্থের ঘনত্ব 2 গুণ কমে গেলে 2A + B -> A2B বিক্রিয়ার হার কতবার পরিবর্তিত হবে?

4. 2A 2 (g) + B 2 (g) = 2A 2 B (g) সিস্টেমে B 2 পদার্থের ঘনত্ব কতবার বাড়াতে হবে যাতে A পদার্থের ঘনত্ব 4 গুণ কমে যায় , প্রত্যক্ষ বিক্রিয়ার হার পরিবর্তন হয় না?

4. 3A+B->2C+D বিক্রিয়া শুরু হওয়ার কিছু সময় পরে, পদার্থের ঘনত্ব ছিল: [A] = 0.04 mol/l; [বি] = 0.01 mol/l; [C] =0.008 mol/l. A এবং B পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব কি?

5. সিস্টেমে CO + C1 2 = COC1 2, ঘনত্ব 0.04 থেকে 0.12 mol/l এবং ক্লোরিন ঘনত্ব 0.02 থেকে 0.06 mol/l-এ বৃদ্ধি করা হয়েছিল। ফরোয়ার্ড বিক্রিয়ার হার কত গুণ বেড়েছে?

6. A এবং B পদার্থের মধ্যে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়: A + 2B → C. প্রাথমিক ঘনত্ব হল: [A] 0 = 0.04 mol/l, [B] o = 0.05 mol/l. প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক হল 0.4। খুঁজুন প্রাথমিক গতিপ্রতিক্রিয়া এবং কিছু সময়ের পরে প্রতিক্রিয়া হার, যখন পদার্থ A এর ঘনত্ব 0.01 mol/l কমে যায়।

7. চাপ দ্বিগুণ হলে 2CO + O2 = 2CO2 একটি বন্ধ পাত্রে সংঘটিত বিক্রিয়ার হার কীভাবে পরিবর্তিত হবে?

8. মান গ্রহণ করে সিস্টেমের তাপমাত্রা 20 °C থেকে 100 °C এ বাড়ানো হলে প্রতিক্রিয়া হার কতবার বাড়বে তা গণনা করুন তাপমাত্রা সহগবিক্রিয়ার গতি 4 এর সমান।

9. কিভাবে প্রতিক্রিয়া হার 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) পরিবর্তন হবে যদি সিস্টেমে চাপ 4 গুণ বৃদ্ধি পায়;

10. সিস্টেমের আয়তন 4 গুণ কমলে বিক্রিয়ার হার 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) কীভাবে পরিবর্তিত হবে?

11. 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) বিক্রিয়ার হার কিভাবে পরিবর্তিত হবে যদি NO এর ঘনত্ব 4 গুণ বৃদ্ধি পায়?

12. তাপমাত্রা 40 ডিগ্রি বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা সহগ কত?

15.6 গুণ বৃদ্ধি পায়?

14. A + B -> AB বিক্রিয়ার জন্য ধ্রুবকের হারের মান নির্ণয় করুন, যদি A এবং B পদার্থের ঘনত্ব যথাক্রমে 0.07 এবং 0.09 mol/l এর সমান হয়, বিক্রিয়ার হার হয় 2.7 10 -5 mol/(l-min) )

14. A এবং B পদার্থের মধ্যে বিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়: A + 2B → C. প্রাথমিক ঘনত্ব হল: [A] 0 = 0.01 mol/l, [B] o = 0.04 mol/l. প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক 0.5। প্রাথমিক বিক্রিয়ার হার এবং কিছু সময়ের পরে প্রতিক্রিয়া হার খুঁজুন, যখন পদার্থ A এর ঘনত্ব 0.01 mol/l কমে যায়।

15. কিভাবে প্রতিক্রিয়া হার 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) পরিবর্তন হবে যদি সিস্টেমে চাপ দ্বিগুণ হয়;

16. CO + C1 2 = COC1 2 সিস্টেমে, ঘনত্ব 0.05 থেকে 0.1 mol/l এবং ক্লোরিন ঘনত্ব 0.04 থেকে 0.06 mol/l-এ বৃদ্ধি করা হয়েছিল৷ ফরোয়ার্ড বিক্রিয়ার হার কত গুণ বেড়েছে?

17. প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগের মান 2 এর সমান গ্রহণ করে সিস্টেমের তাপমাত্রা 20 °C থেকে 80 °C এ বাড়ানো হলে প্রতিক্রিয়া হার কতবার বাড়বে তা গণনা করুন।

18. প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগের মান 4 এর সমান গ্রহণ করে সিস্টেমের তাপমাত্রা 40 °C থেকে 90 °C এ বাড়ানো হলে প্রতিক্রিয়া হার কতবার বাড়বে তা গণনা করুন।

রাসায়নিক বন্ধন। অণু গঠন এবং গঠন

1. আপনি কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন জানেন? ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি ব্যবহার করে আয়নিক বন্ধন গঠনের উদাহরণ দাও।

2. কোনটি রাসায়নিক বন্ধনসমযোজী বলা হয়? এর বৈশিষ্ট্য কি সমযোজী টাইপসংযোগ?

4. কোন বৈশিষ্ট্য একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়? নির্দিষ্ট উদাহরণ সহ এটি দেখান।

4. H2 অণুতে কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন থাকে; Cl 2 HC1?

5.অণুতে বন্ধনের প্রকৃতি কী? NCI 4 CS 2, CO 2? তাদের প্রত্যেকের জন্য সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়ার স্থানচ্যুতির দিক নির্দেশ করুন।

6. কোন রাসায়নিক বন্ধনকে আয়নিক বলা হয়? আয়নিক ধরনের বন্ধনের বৈশিষ্ট্য কী?

7. NaCl, N 2, Cl 2 অণুতে কোন ধরনের বন্ধন রয়েছে?

8. সবকিছু ছবি সম্ভাব্য উপায়পি-অরবিটালের সাথে s-অরবিটালের ওভারল্যাপ; এই ক্ষেত্রে যোগাযোগের দিক নির্দেশ করুন।

9. দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা কর সমযোজী বন্ধনফসফোনিয়াম আয়ন [PH 4 ]+ গঠনের উদাহরণ ব্যবহার করে।

10. CO অণুতে, C0 2, বন্ধন মেরু বা ননপোলার? ব্যাখ্যা কর। হাইড্রোজেন বন্ধন বর্ণনা কর।

11. মেরু বন্ধন আছে এমন কিছু অণু সাধারণত অ-পোলার হয় কেন?

12. সমযোজী বা আয়নিক ধরনের বন্ধন নিম্নলিখিত যৌগের বৈশিষ্ট্য: Nal, S0 2, KF? কেন একটি আয়নিক বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধনের একটি চরম ক্ষেত্রে?

14. কি ধাতু সংযোগ? এটা কিভাবে একটি সমযোজী বন্ধন থেকে ভিন্ন? ধাতুর কোন বৈশিষ্ট্য এটি নির্ধারণ করে?

14. অণুতে পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের প্রকৃতি কী? KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. কিভাবে ব্যাখ্যা করা যায় উচ্চ শক্তিনাইট্রোজেন অণু N2 এবং ফসফরাস অণু P4-এ উল্লেখযোগ্যভাবে কম পরমাণুর মধ্যে বন্ধন?

16. কোন ধরনের বন্ধনকে হাইড্রোজেন বন্ড বলা হয়? H2O এবং HF এর বিপরীতে H2S এবং HC1 এর অণুগুলি কেন গঠন করে হাইড্রোজেন বন্ডসাধারণ না?

17. কোন বন্ধনকে আয়নিক বলা হয়? একটি আয়নিক বন্ডে কি স্যাচুরেশন এবং দিকনির্দেশনা বৈশিষ্ট্য আছে? কেন এটা সমযোজী বন্ধন একটি চরম ক্ষেত্রে?

18. NaCl, N 2, Cl 2 অণুতে কোন ধরনের বন্ধন রয়েছে?

একটি পদার্থের 1 মোলের ভরকে মোলার বলে। একটি পদার্থের 1 মোলের আয়তনকে কী বলে? স্পষ্টতই, একে মোলার ভলিউমও বলা হয়।

পানির মোলার আয়তন কত? যখন আমরা 1 মোল জল পরিমাপ করি, তখন আমরা দাঁড়িপাল্লায় 18 গ্রাম জলের ওজন করিনি - এটি অসুবিধাজনক। আমরা পরিমাপের পাত্রগুলি ব্যবহার করেছি: একটি সিলিন্ডার বা একটি বীকার, যেহেতু আমরা জানতাম যে জলের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মিলি। অতএব, জলের মোলার আয়তন হল 18 মিলি/মোল। তরল এবং কঠিন পদার্থের জন্য, মোলার আয়তন তাদের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে (চিত্র 52, ক)। এটি গ্যাসের জন্য একটি ভিন্ন বিষয় (চিত্র 52, খ)।

ভাত। 52।
মোলার ভলিউম (n.s.):
a - তরল এবং কঠিন পদার্থ; b - বায়বীয় পদার্থ

আপনি যদি 1 মোল হাইড্রোজেন H2 (2 গ্রাম), 1 মোল অক্সিজেন O2 (32 গ্রাম), 1 মোল ওজোন O3 (48 গ্রাম), 1 মোল কার্বন ডাই অক্সাইড CO2 (44 গ্রাম) এমনকি 1 মোল জলীয় বাষ্প গ্রহণ করেন। H2 O (18 গ্রাম) একই অবস্থার অধীনে, উদাহরণস্বরূপ স্বাভাবিক (রসায়নে এটি স্বাভাবিক অবস্থাকে (n.s.) 0 ° C তাপমাত্রা এবং 760 mm Hg, বা 101.3 kPa চাপ বলে প্রথাগত হয়), তারপর এটি পরিণত হয় যে 1 মোল যেকোনও গ্যাস একই আয়তন, 22.4 লিটারের সমান, এবং একই সংখ্যক অণু ধারণ করবে - 6 × 10 23।

আর 44.8 লিটার গ্যাস নিলে এর পদার্থ কত হবে? অবশ্যই, 2 মোল, যেহেতু প্রদত্ত আয়তন মোলার আয়তনের দ্বিগুণ। তাই:

যেখানে V হল গ্যাসের আয়তন। এখান থেকে

মোলার আয়তন হয় শারীরিক পরিমাণ, একটি পদার্থের পরিমাণ এবং পদার্থের আয়তনের অনুপাতের সমান।

বায়বীয় পদার্থের মোলার আয়তন l/mol এ প্রকাশ করা হয়। Vm - 22.4 l/mol এক কিলোমোলের আয়তনকে কিলোমোলার বলা হয় এবং মাপা হয় m 3 /kmol (Vm = 22.4 m 3 /kmol)। তদনুসারে, মিলিমোলার ভলিউম 22.4 মিলি/মিমিওল।

সমস্যা 1. অ্যামোনিয়া NH 3 (n.s.) এর 33.6 m 3 ভর খুঁজুন।

সমস্যা 2. হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S এর 18 × 10 20 অণুর ভর এবং আয়তন (n.v.) খুঁজুন।

সমস্যাটি সমাধান করার সময়, আসুন 18 × 10 20 অণুর সংখ্যার দিকে মনোযোগ দিন। যেহেতু 10 20 10 23 এর থেকে 1000 গুণ কম, স্পষ্টতই, mmol, ml/mmol এবং mg/mmol ব্যবহার করে গণনা করা উচিত।

মূল শব্দ এবং বাক্যাংশ

1. মোলার, মিলিমোলার এবং কিলোমোলার গ্যাসের আয়তন।
2. গ্যাসের মোলার আয়তন (স্বাভাবিক অবস্থায়) হল 22.4 লি/মোল।
3. স্বাভাবিক অবস্থা।

একটি কম্পিউটারের সাথে কাজ করা

1. ইলেকট্রনিক অ্যাপ্লিকেশন পড়ুন. পাঠের উপাদান অধ্যয়ন করুন এবং নির্ধারিত কাজগুলি সম্পূর্ণ করুন।
2. ইন্টারনেটে অনুসন্ধান করুন ইমেইল ঠিকানা, যা অনুচ্ছেদে কীওয়ার্ড এবং বাক্যাংশের বিষয়বস্তু প্রকাশ করে অতিরিক্ত উত্স হিসাবে কাজ করতে পারে। একটি নতুন পাঠ প্রস্তুত করতে শিক্ষককে আপনার সাহায্যের প্রস্তাব দিন - পরবর্তী অনুচ্ছেদের মূল শব্দ এবং বাক্যাংশগুলির উপর একটি প্রতিবেদন তৈরি করুন।

প্রশ্ন এবং কাজ

1. n এ অণুর ভর ও সংখ্যা নির্ণয় কর। u জন্য: ক) 11.2 লিটার অক্সিজেন; খ) 5.6 মি 3 নাইট্রোজেন; গ) 22.4 মিলি ক্লোরিন।
2. n এ ভলিউম খুঁজুন। u লাগবে: ক) 3 গ্রাম হাইড্রোজেন; খ) 96 কেজি ওজোন; গ) 12 × 10 20 নাইট্রোজেন অণু।
3. ঘরের তাপমাত্রায় আর্গন, ক্লোরিন, অক্সিজেন এবং ওজোনের ঘনত্ব (ভর 1 লিটার) খুঁজুন। u একই অবস্থায় 1 লিটারে প্রতিটি পদার্থের কয়টি অণু থাকবে?
4. 5 লিটার (n.s.) ভর গণনা করুন: ক) অক্সিজেন; খ) ওজোন; গ) কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2।
5. কোনটি ভারী তা নির্দেশ করুন: ক) 5 l সালফার ডাই অক্সাইড(SO 2) বা 5 লিটার কার্বন ডাই অক্সাইড (CO 2); খ) 2 লিটার কার্বন ডাই অক্সাইড (CO 2) বা 3 লিটার কার্বন মনোক্সাইড (CO)।

বিধান থেকে যে কোনো পদার্থের এক তিল এই পদার্থের কণার সংখ্যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার সমান, এবং তা সমান সংখ্যাএকই ভৌত অবস্থার অধীনে বিভিন্ন গ্যাসের কণাগুলি এই গ্যাসগুলির সমান আয়তনে রয়েছে, নিম্নলিখিতগুলি নিম্নরূপ:

একই ভৌত অবস্থার অধীনে যে কোনো বায়বীয় পদার্থের সমান পরিমাণ সমান আয়তন দখল করে

উদাহরণস্বরূপ, যেকোনো গ্যাসের এক মোলের আয়তন থাকে (এ p, T = const) একই মান। ফলস্বরূপ, গ্যাসগুলির অংশগ্রহণের সাথে ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি কেবল তাদের পরিমাণ এবং ভরের অনুপাতই নয়, তাদের আয়তনও নির্দিষ্ট করে।

একটি গ্যাসের মোলার আয়তন (V M) হল সেই গ্যাসের আয়তন যাতে এই গ্যাসের 1 মোল কণা থাকে
V M = V/n

একটি গ্যাসের মোলার আয়তনের SI একক ঘনমিটারপ্রতি মোল (m 3 /mol), কিন্তু বেশি ব্যবহৃত হয় উপগুণ- লিটার (ঘন ডেসিমিটার) প্রতি মোল (l/mol, dm 3 /mol) এবং মিলিলিটার (ঘন সেন্টিমিটার) প্রতি মোল (cm 3 /mol)।
যে কোনো গ্যাসের মোলার আয়তনের সংজ্ঞা অনুসারে, এর আয়তনের অনুপাত ভিপরিমাণে nএকই হবে যদি এটি একটি আদর্শ গ্যাস হয়।

স্বাভাবিক অবস্থায় (আদর্শ) - 101.3 kPa, 0°C - একটি আদর্শ গ্যাসের মোলার আয়তনের সমান

V M = 2.241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22.4 l/mol

রাসায়নিক গণনায়, 22.4 L/mol এর বৃত্তাকার মান ব্যবহার করা হয় কারণ সঠিক মানটি বোঝায় আদর্শ গ্যাস, এবং সংখ্যাগরিষ্ঠ বাস্তব গ্যাসএটি থেকে বৈশিষ্ট্য ভিন্ন. স্বাভাবিক অবস্থায় খুব কম ভারসাম্যের ঘনীভবন তাপমাত্রা (H 2, O 2, N 2) সহ বাস্তব গ্যাসগুলির আয়তন প্রায় 22.4 l/mol এর সমান এবং গ্যাসগুলি ঘনীভূত হয় উচ্চ তাপমাত্রা, স্বাভাবিক অবস্থায় মোলার আয়তন কিছুটা কম থাকে: CO 2 - 22.26 l/mol এর জন্য, NH 3 - 22.08 l/mol এর জন্য।

প্রদত্ত অবস্থার অধীনে একটি নির্দিষ্ট গ্যাসের আয়তন জেনে, আপনি এই আয়তনের পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করতে পারেন এবং তদ্বিপরীত, গ্যাসের একটি নির্দিষ্ট অংশে পদার্থের পরিমাণ দ্বারা আপনি এই অংশের আয়তন খুঁজে পেতে পারেন:

n = V / V M ; V = V M * n

N.S এ গ্যাসের মোলার আয়তন একটি মৌলিক শারীরিক ধ্রুবক যা রাসায়নিক গণনায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি আপনাকে তার ভরের পরিবর্তে গ্যাসের ভলিউম ব্যবহার করতে দেয়, যা খুব সুবিধাজনক বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন(ভলিউম পরিমাপের উপর ভিত্তি করে গ্যাস বিশ্লেষক), যেহেতু এটির ভরের তুলনায় গ্যাসের আয়তন পরিমাপ করা সহজ।

নং গ্যাসের মোলার আয়তনের মান। Avogadro এবং Loschmidt ধ্রুবকের মধ্যে আনুপাতিকতা সহগ:

V M = N A / N L = 6.022 10 23 (mol -1) / 2.24 10 4 (cm 3 /mol) = 2.69 10 19 (cm -3)

গ্যাসের মোলার ভলিউম এবং মোলার ভর ব্যবহার করে গ্যাসের ঘনত্ব নির্ধারণ করা যেতে পারে:

ρ = M/V M

গ্যাসীয় পদার্থের (বিকারক, পণ্য) সমতুল্যতার আইনের উপর ভিত্তি করে গণনার ক্ষেত্রে, সমতুল্য ভরের পরিবর্তে, সমতুল্য আয়তন ব্যবহার করা আরও সুবিধাজনক, যা একটি প্রদত্ত গ্যাসের একটি অংশের আয়তনের অনুপাত। এই অংশে পদার্থের পরিমাণ:

V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)

সমতুল্য আয়তনের একক মোলার আয়তনের এককের সমান। গ্যাসের সমপরিমাণ আয়তনের মান শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট বিক্রিয়ায় প্রদত্ত গ্যাসের একটি ধ্রুবক, কারণ এটি সমতুল্য ফ্যাক্টরের উপর নির্ভর করে f eq.

গ্যাসের মোলার আয়তন

একটি গ্যাসের মোলার ভলিউম যে কোনো পদার্থের এক মোলে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার সমান এই পদার্থের বেশ কয়েকটি কণা এবং একই সময়ে বিভিন্ন গ্যাসের সমান সংখ্যক কণা অন্তর্ভুক্ত থাকে এমন বিধান থেকে

স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসের পরিমাণ

বিষয় 1

পাঠ 7

বিষয়. গ্যাসের মোলার আয়তন। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে গ্যাস ভলিউম গণনা

পাঠের উদ্দেশ্য: শিক্ষার্থীদের "মোলার ভলিউম" ধারণার সাথে পরিচিত করা; বায়বীয় পদার্থের জন্য "মোলার ভলিউম" ধারণাটি ব্যবহার করার বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকাশ করুন; সাধারণ অবস্থায় গ্যাসের আয়তন গণনা করতে শিক্ষার্থীদের অর্জিত জ্ঞান ব্যবহার করতে শেখান।

পাঠের ধরন: সম্মিলিত।

কাজের ফর্ম: শিক্ষকের গল্প, নির্দেশিত অনুশীলন।

সরঞ্জাম: পর্যায় সারণী রাসায়নিক উপাদানডি. আই. মেন্ডেলিভ, টাস্ক সহ কার্ড, 22.4 লি ভলিউম সহ কিউব (28.2 সেমি একটি পাশ সহ)।

২. পরীক্ষা বাড়ির কাজ, মৌলিক জ্ঞান আপডেট করা

শিক্ষার্থীরা যাচাইয়ের জন্য শীটগুলিতে তাদের সম্পূর্ণ হোমওয়ার্ক জমা দেয়।

1) "পদার্থের পরিমাণ" কি?

2) পদার্থের পরিমাণের পরিমাপের একক।

3) একটি পদার্থের 1 মোলে কয়টি কণা থাকে?

4) পদার্থের পরিমাণ এবং এর মধ্যে সম্পর্ক কী একত্রিত অবস্থা, কোনটিতে এই পদার্থটি অবস্থিত?

5) 1 মোল বরফের মধ্যে কতটি জলের অণু থাকে?

6) 1 মোল তরল জল কি?

7) 1 মোলে জলীয় বাষ্প?

8) তাদের কত ভর থাকবে:

III. নতুন উপাদান শেখা

সৃষ্টি ও সমাধান সমস্যাযুক্ত পরিস্থিতি সমস্যাযুক্ত প্রশ্ন. এটি কি ভলিউম দখল করবে:

আমরা এখনই এই প্রশ্নগুলির উত্তর দিতে পারি না, কারণ একটি পদার্থের আয়তন পদার্থের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। আর V = m/ρ সূত্র অনুসারে আয়তন ভিন্ন হবে। 1 মোল বাষ্প 1 মোল জল বা বরফের চেয়ে বেশি আয়তন দখল করে।

কারণ তরল ও বায়বীয় পদার্থে পানির অণুর দূরত্ব আলাদা।

অনেক বিজ্ঞানী বায়বীয় পদার্থ নিয়ে গবেষণা করেছেন। এই সমস্যাটির অধ্যয়নে উল্লেখযোগ্য অবদান ফরাসি রসায়নবিদ জোসেফ লুই গে-লুসাক এবং ইংরেজ পদার্থবিদ রবার্ট বয়েল দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল, যারা গ্যাসের অবস্থা বর্ণনা করে বেশ কয়েকটি ভৌত ​​আইন প্রণয়ন করেছিলেন।

এই নিদর্শন আপনি জানেন?

সমস্ত গ্যাস সমানভাবে সংকুচিত এবং একই তাপীয় প্রসারণ সহগ রয়েছে। গ্যাসের আয়তন পৃথক অণুর আকারের উপর নির্ভর করে না, তবে অণুর মধ্যে দূরত্বের উপর নির্ভর করে। অণুগুলির মধ্যে দূরত্ব তাদের গতির গতি, শক্তি এবং তদনুসারে, তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।

এই আইন এবং তার গবেষণার উপর ভিত্তি করে, ইতালীয় বিজ্ঞানী Amedeo Avogadro আইন প্রণয়ন করেছেন:

বিভিন্ন গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে।

স্বাভাবিক অবস্থায়, বায়বীয় পদার্থের একটি আণবিক গঠন থাকে। তাদের মধ্যে দূরত্বের তুলনায় গ্যাসের অণুগুলি খুব ছোট। অতএব, একটি গ্যাসের আয়তন কণার আকার (অণু) দ্বারা নয়, তবে তাদের মধ্যকার দূরত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা যে কোনও গ্যাসের জন্য প্রায় একই।

A. অ্যাভোগাড্রো উপসংহারে পৌঁছেছেন যে যদি আমরা 1 মোল গ্রহণ করি, অর্থাৎ যেকোনো গ্যাসের 6.02 x 1023 অণু, তারা একই আয়তন দখল করবে। কিন্তু একই সময়ে, এই আয়তন একই অবস্থার অধীনে পরিমাপ করা হয়, অর্থাৎ একই তাপমাত্রা এবং চাপে।

যে অবস্থার অধীনে এই ধরনের গণনা করা হয় তাকে স্বাভাবিক অবস্থা বলা হয়।

স্বাভাবিক অবস্থা (n.v.):

T = 273 K বা t = 0 °C

P = 101.3 kPa বা P = 1 atm। = 760 মিমি Hg। শিল্প

একটি পদার্থের 1 মোলের আয়তনকে মোলার আয়তন (Vm) বলে। সাধারণ অবস্থায় গ্যাসের জন্য এটি 22.4 লি/মোল।

22.4 লিটার আয়তন সহ একটি ঘনক প্রদর্শিত হয়।

এই ধরনের একটি ঘনক্ষেত্রে যেকোনো গ্যাসের 6.02-1023 অণু থাকে, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, অ্যামোনিয়া (NH 3), মিথেন (CH4)।

কি অবস্থার অধীনে?

0 ° C তাপমাত্রায় এবং 760 mm Hg চাপে। শিল্প

অ্যাভোগাড্রোর আইন থেকে এটি অনুসরণ করে

যেখানে n এ যেকোনো গ্যাসের Vm = 22.4 l/mol। ভি.

সুতরাং, একটি গ্যাসের আয়তন জেনে, আপনি একটি পদার্থের পরিমাণ এবং তদ্বিপরীত গণনা করতে পারেন।

IV দক্ষতা এবং ক্ষমতা গঠন

উদাহরণ সহ অনুশীলন করুন

গণনা করুন কত আয়তনের 3 মোল অক্সিজেন N এ দখল করবে। ভি.

44.8 লিটার (n.v.) আয়তনে কার্বন(IV) অক্সাইড অণুর সংখ্যা গণনা করুন।

2) সূত্র ব্যবহার করে C O 2 অণুর সংখ্যা গণনা করুন:

N (CO 2) = 2 mol · 6.02 · 1023 অণু/mol = 12.04 · 1023 অণু।

উত্তর: 12.04 · 1023 অণু।

112 গ্রাম ওজনের নাইট্রোজেন দ্বারা দখলকৃত আয়তন গণনা করুন (বর্তমানে)।

V (N 2) = 4 mol · 22.4 l/mol = 89.6 l.

V. বাড়ির কাজ

পাঠ্যবইয়ের সংশ্লিষ্ট অনুচ্ছেদের মাধ্যমে কাজ করুন এবং প্রশ্নের উত্তর দিন।

সৃজনশীল কাজ (বাড়ির অনুশীলন)। মানচিত্র থেকে স্বাধীনভাবে 2, 4, 6 সমস্যা সমাধান করুন।

পাঠ 7 এর জন্য কার্ড টাস্ক

নাইট্রোজেন N2 এর কত আয়তন 7 মোল দখল করবে (কারেন্টের উপর ভিত্তি করে) গণনা করুন।

112 লিটার আয়তনে হাইড্রোজেন অণুর সংখ্যা গণনা করুন।

(উত্তর: 30.1 1023 অণু)

340 গ্রাম ওজনের হাইড্রোজেন সালফাইডের আয়তন গণনা করুন।

স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসের পরিমাণ

গ্যাসের মোলার আয়তন। স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসের আয়তনের গণনা - পদার্থের পরিমাণ। রাসায়নিক সূত্র দ্বারা গণনা - সমস্ত রসায়ন পাঠ - 8 ম শ্রেণী - পাঠের নোট - রসায়ন পাঠ - পাঠ পরিকল্পনা - পাঠের নোট - পাঠ পরিকল্পনা - রসায়ন পাঠের বিকাশ - রসায়ন - মানক এবং একাডেমিক স্তর স্কুল পাঠ্যক্রম- একটি 12 বছরের স্কুলের অষ্টম শ্রেণীর জন্য সমস্ত রসায়ন পাঠ

গ্যাস আইন। অ্যাভোগাড্রোর আইন। গ্যাসের মোলার আয়তন

ফরাসি বিজ্ঞানী J.L. গে-লুসাক আইন প্রণয়ন করেছে আয়তনের সম্পর্ক:

যেমন, 1 লিটার ক্লোরিন সাথে সংযোগ করে 1 লিটার হাইড্রোজেন , 2 লিটার হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গঠন করে ; 2 লি সালফার অক্সাইড (IV) সাথে সংযোগ করুন 1 লিটার অক্সিজেন, 1 লিটার সালফার অক্সাইড (VI) গঠন করে।

এই আইনটি ইতালীয় বিজ্ঞানীকে অনুমতি দেয় উঃ অ্যাভোগাড্রোঅনুমান করুন যে সরল গ্যাসের অণু ( হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, ক্লোরিন, ইত্যাদি ) গঠিত দুটি অভিন্ন পরমাণু . যখন হাইড্রোজেন ক্লোরিনের সাথে একত্রিত হয়, তখন তাদের অণুগুলি পরমাণুতে ভেঙে যায় এবং পরবর্তীগুলি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণু তৈরি করে। কিন্তু যেহেতু হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের দুটি অণু হাইড্রোজেনের একটি অণু এবং ক্লোরিনের একটি অণু থেকে গঠিত হয়, তাই পরবর্তীটির আয়তন অবশ্যই মূল গ্যাসগুলির আয়তনের সমষ্টির সমান হতে হবে।
এইভাবে, ভলিউমেট্রিক সম্পর্কগুলি সহজে ব্যাখ্যা করা যায় যদি আমরা সরল গ্যাসের অণুর ডায়াটমিক প্রকৃতির ধারণা থেকে এগিয়ে যাই ( H2, Cl2, O2, N2, ইত্যাদি। ) - এটি, ঘুরে, এই পদার্থের অণুগুলির ডায়াটমিক প্রকৃতির প্রমাণ হিসাবে কাজ করে।
গ্যাসের বৈশিষ্ট্যের অধ্যয়ন এ. অ্যাভোগাড্রোকে একটি অনুমান উপস্থাপন করার অনুমতি দেয়, যা পরবর্তীকালে পরীক্ষামূলক তথ্য দ্বারা নিশ্চিত করা হয়েছিল, এবং তাই অ্যাভোগাড্রোর আইন হিসাবে পরিচিত হয়েছিল:

Avogadro এর আইন একটি গুরুত্বপূর্ণ বোঝায় পরিণতি: একই অবস্থার অধীনে, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল একই আয়তন দখল করে।

ভর জানা থাকলে এই আয়তন নির্ণয় করা যায় 1 লি গ্যাস স্বাভাবিক অবস্থায়, (n.s.) অর্থাৎ তাপমাত্রা 273K (О°С) এবং চাপ 101,325 Pa (760 mmHg) , 1 লিটার হাইড্রোজেনের ভর হল 0.09 গ্রাম, মোলার ভরএটি 1.008 2 = 2.016 g/mol এর সমান। তারপর স্বাভাবিক অবস্থায় 1 মোল হাইড্রোজেন দ্বারা দখলকৃত আয়তনের সমান 22.4 l

একই অবস্থার অধীনে ভর 1 লি অক্সিজেন 1.492 গ্রাম ; মোলার 32 গ্রাম/মোল . তারপর (n.s.) এ অক্সিজেনের আয়তনও সমান 22.4 মোল

একটি গ্যাসের মোলার ভলিউম হল একটি পদার্থের আয়তনের সাথে সেই পদার্থের পরিমাণের অনুপাত:

যেখানে ভি মি - গ্যাসের মোলার আয়তন (মাত্রা l/mol ); V হল সিস্টেম পদার্থের আয়তন; n - সিস্টেমে পদার্থের পরিমাণ। উদাহরণ এন্ট্রি: ভি মি গ্যাস (ভাল।) =22.4 লি/মোল।

অ্যাভোগাড্রোর সূত্রের উপর ভিত্তি করে, গ্যাসীয় পদার্থের মোলার ভর নির্ধারণ করা হয়। গ্যাসের অণুর ভর যত বেশি হবে, একই আয়তনের গ্যাসের ভরও তত বেশি হবে। একই অবস্থার অধীনে গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে এবং সেইজন্য গ্যাসের মোল থাকে। সমান আয়তনের গ্যাসের ভরের অনুপাত তাদের মোলার ভরের অনুপাতের সমান:

যেখানে মি 1 - প্রথম গ্যাসের একটি নির্দিষ্ট আয়তনের ভর; মি 2 - দ্বিতীয় গ্যাসের একই আয়তনের ভর; এম 1 এবং এম 2 - প্রথম এবং দ্বিতীয় গ্যাসের মোলার ভর।

সাধারণত একটি গ্যাসের ঘনত্ব আপেক্ষিকভাবে নির্ধারিত হয় হালকা গ্যাস- হাইড্রোজেন (উল্লেখিত ডি H2 ) হাইড্রোজেনের মোলার ভর হল 2g/mol . তাই আমরা পেতে.

বায়বীয় অবস্থায় কোনো পদার্থের আণবিক ভর তার হাইড্রোজেন ঘনত্বের দ্বিগুণের সমান।

প্রায়শই বায়ুর সাপেক্ষে গ্যাসের ঘনত্ব নির্ধারণ করা হয় (ডি খ ) . যদিও বায়ু গ্যাসের মিশ্রণ, তবুও তারা এর গড় মোলার ভর সম্পর্কে কথা বলে। এটি 29 গ্রাম/মোলের সমান। এই ক্ষেত্রে, মোলার ভর অভিব্যক্তি দ্বারা নির্ধারিত হয় M = 29D খ .

আণবিক ভর নির্ধারণে দেখা গেছে যে সরল গ্যাসের অণু দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত (H2, F2, Cl2, O2 N2) , এবং অণু নিষ্ক্রিয় গ্যাস- একটি পরমাণু থেকে (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)। মহৎ গ্যাসের জন্য, "অণু" এবং "পরমাণু" সমতুল্য।

বয়েল-ম্যারিওট আইন: একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায়, একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের আয়তন এটি যে চাপের নিচে অবস্থিত তার বিপরীতভাবে সমানুপাতিক.এখান থেকে pV = const ,
যেখানে r - চাপ, ভি - গ্যাসের পরিমাণ।

গে-লুসাকের আইন: ধ্রুবক চাপে এবং গ্যাসের আয়তনের পরিবর্তন সরাসরি তাপমাত্রার সমানুপাতিক, যেমন
V/T = const,
যেখানে টি - স্কেলে তাপমাত্রা TO (কেলভিন)

বয়েলের সম্মিলিত গ্যাস আইন - মারিওট এবং গে-লুসাক:
pV/T = const.
এই সূত্রটি সাধারণত প্রদত্ত অবস্থার অধীনে একটি গ্যাসের আয়তন গণনা করতে ব্যবহৃত হয় যদি অন্যান্য অবস্থার অধীনে এর আয়তন জানা যায়। যদি স্বাভাবিক অবস্থা (বা স্বাভাবিক অবস্থায়) থেকে একটি রূপান্তর করা হয়, তাহলে এই সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়:
pV/T = p ভি /টি ,
যেখানে r , ভি ,টি -চাপ, গ্যাসের পরিমাণ এবং স্বাভাবিক অবস্থায় তাপমাত্রা ( r = 101 325 পা , টি = 273 কে ভি =22.4 l/mol) .

যদি একটি গ্যাসের ভর এবং পরিমাণ জানা যায়, তবে এটির আয়তন গণনা করা প্রয়োজন, বা তদ্বিপরীত, ব্যবহার করুন মেন্ডেলিভ-ক্লেপেরন সমীকরণ:

যেখানে n - গ্যাস পদার্থের পরিমাণ, মোল; মি - ভর, জি; এম - গ্যাসের মোলার ভর, g/iol ; আর - সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক। R = 8.31 J/(mol*K)

গ্যাস আইন

গ্যাস আইন। অ্যাভোগাড্রোর আইন। গ্যাসের মোলার আয়তন ফরাসি বিজ্ঞানী J.L. গে-লুসাক ভলিউমেট্রিক সম্পর্কের আইন প্রতিষ্ঠা করেছিলেন: উদাহরণস্বরূপ, 1 লিটার ক্লোরিন 1 লিটার হাইড্রোজেনের সাথে মিলিত হয়, 2 গঠন করে

পদার্থের পরিমাণ। মোলার ভর। গ্যাসের মোলার আয়তন। অ্যাভোগাড্রোর আইন
পদার্থবিজ্ঞানের কোর্স থেকে আমরা ভর, ​​আয়তন এবং ঘনত্বের মতো ভৌত পরিমাণ সম্পর্কে জানি। এই পরিমাণগুলি ব্যবহার করে পদার্থগুলি চিহ্নিত করা সহজ। উদাহরণস্বরূপ, আমরা দোকানে গিয়ে 1 কেজি চিনি বা মিনারেল ওয়াটারের এক লিটার বোতল কিনি। তবে দেখা যাচ্ছে যে এই পরিমাণগুলি যথেষ্ট নয় যদি কণার সংখ্যার দৃষ্টিকোণ থেকে একটি পদার্থ বিবেচনা করা প্রয়োজন হয়। 1 কেজি চিনিতে কয়টি চিনির অণু থাকে? এক লিটারের বোতলে কয়টি পানির অণু থাকে? আর এক ফোঁটায়? এই প্রশ্নের উত্তর পাওয়া যাবে অন্য একটি ভৌত ​​রাশি সম্পর্কে জানলে, যাকে বলা হয় পদার্থের পরিমাণ। অণুগুলির সঠিক সংখ্যা গণনা করা কঠিন, তবে আপনি যদি টুকরোতে নয়, অংশে গণনা করেন তবে কাজটি সহজ হয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, আমরা কখনই একটি দোকানে আলাদাভাবে ম্যাচ কিনি না, তবে ম্যাচের একটি বাক্স কেনার পরে, আমরা জানি যে 100 টি টুকরো আছে। এছাড়াও আমরা পৃথকভাবে ন্যাপকিন কিনি না, তবে ন্যাপকিনের একটি প্যাক, অর্থাৎ একটি অংশ কেনার পরে, আমরা ঠিক কত টুকরো ন্যাপকিন কিনেছি তা জানতে পারি।
একটি পদার্থের পরিমাণ হল একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক কাঠামোগত কণা সহ একটি পদার্থের একটি অংশ। পদার্থের পরিমাণ সাধারণত নির্দেশ করা হয় গ্রীক চিঠিν [নগ্ন]। এসআই পদ্ধতিতে, পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের একককে মোল বলা হয়। 12 গ্রাম কার্বনে পরমাণু যেমন 6 * 1023 কণা থাকে একটি পদার্থের এক মোলে একই সংখ্যক কাঠামোগত কণা থাকে। এই পরিমাণটি একটি ধ্রুবক মান এবং এটিকে "অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক" বলা হয়। একটি পদার্থের পরিমাণকে পদার্থের এক মোলে কণার সংখ্যার সাথে কাঠামোগত কণার সংখ্যার অনুপাত হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, পদার্থের পরিমাণ যা 3*1023 লোহার পরমাণুর সাথে মিলে যায় এই সূত্রটি ব্যবহার করে সহজেই গণনা করা যেতে পারে।
মূল সূত্রটি রূপান্তর করে একটি পরিচিত পরিমাণ পদার্থ থেকে কাঠামোগত কণার সংখ্যা নির্ধারণ করা সহজ: N = v * NA
এই ধ্রুবকটি অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রোর সম্মানে এর নাম পেয়েছে, যিনি 1811 সালে একটি অনুমান করেছিলেন, যা তখন পরীক্ষামূলকভাবে নিশ্চিত হয়েছিল এবং এখন এটি অ্যাভোগাড্রোর আইন নাম ধারণ করে। অ্যাভোগাড্রোর সূত্র: "একই অবস্থার (তাপমাত্রা এবং চাপ) অধীনে বিভিন্ন গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে।"
অ্যাভোগাড্রোর সূত্র থেকে এটি অনুসরণ করে যে একই পরিস্থিতিতে, একই সংখ্যক কাঠামোগত কণা ধারণকারী গ্যাসের ভর একই আয়তন দখল করবে। 1 বায়ুমণ্ডলের চাপ এবং 0 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল 22.4 লিটারের সমান আয়তন দখল করে। এই আয়তনকে মোলার ভলিউম বলা হয়। আর শর্তগুলো স্বাভাবিক অবস্থা। মোলার আয়তন Vm দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং 1 মোল পরিমাণ সহ একটি গ্যাসের আয়তন দেখায়। সাধারণ অবস্থার অধীনে এটি একটি ধ্রুবক মান।
স্বাভাবিক অবস্থায়, পদার্থের পরিমাণ হল আয়তনের সাথে মোলার আয়তনের অনুপাত।
এই সূত্রটি ব্যবহার করে, আপনি একটি পদার্থের আয়তন নির্ধারণ করতে পারেন যদি তার পরিমাণ জানা থাকে: V = ν * Vm
1 মোল পরিমাণে একটি পদার্থের ভরকে মোলার ভর বলা হয়, এম অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে আপেক্ষিক আণবিক ভরের সমান। মোলার ভরের একক হল g/mol।
একটি পদার্থের ভর জেনে, পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করা সহজ।

আসুন 5.6 গ্রাম লোহার পদার্থের পরিমাণ বের করি।
একটি পরিচিত পরিমাণ থেকে একটি পদার্থের ভর বের করতে, আমরা সূত্রটি রূপান্তরিত করি: m = ν * M
রেফারেন্স উপাদান
একটি পদার্থের পরিমাণ ν [nu] হল একটি ভৌত ​​পরিমাণ যা একটি পদার্থের মধ্যে থাকা একই ধরণের কাঠামোগত এককের সংখ্যাকে চিহ্নিত করে (কোনও কণা যা একটি পদার্থ তৈরি করে - পরমাণু, অণু, আয়ন ইত্যাদি)। ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (SI) এ পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের একক হল মোল।
একটি আঁচিল একটি পদার্থের পরিমাণের পরিমাপের একক। একটি পদার্থের একটি মোলে 12 গ্রাম কার্বনের পরমাণুর মতো একই সংখ্যক কাঠামোগত কণা থাকে।
মোলার ভর (M) হল এক মোলের পরিমাণে একটি পদার্থের ভর। ইউনিট g/mol.
স্বাভাবিক অবস্থা (এন.এস.) - 101325 Pa (স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডল) এবং 273.15 কে (0 °সে) তাপমাত্রার চাপ দ্বারা সংজ্ঞায়িত শারীরিক অবস্থা।
মোলার আয়তন (Vm) হল এক মোলের একটি পদার্থের আয়তন। পরিমাপের একক: l/mol; কোন এ Vm = 22.4 l/mol
অ্যাভোগাড্রোর সূত্র - একই অবস্থার (তাপমাত্রা এবং চাপ) অধীনে বিভিন্ন গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে।
অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক (NA) এক মোলের একটি পদার্থে কাঠামোগত কণার সংখ্যা দেখায়।