আমরা একটি সংজ্ঞা দিয়েছি হাইড্রোলাইসিস, সম্পর্কে কিছু তথ্য মনে আছে লবণ. এখন আমরা শক্তিশালী এবং দুর্বল অ্যাসিডগুলি নিয়ে আলোচনা করব এবং খুঁজে বের করব যে হাইড্রোলাইসিসের "দৃষ্টিকোণ" নির্দিষ্টভাবে নির্ভর করে কোন অ্যাসিড এবং কোন বেস প্রদত্ত লবণ তৈরি করেছে তার উপর।

← লবণের হাইড্রোলাইসিস। পার্ট I

শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট

আমি আপনাকে মনে করিয়ে দিই যে সমস্ত অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলিকে ভাগ করা যায় শক্তিশালীএবং দুর্বল. শক্তিশালী অ্যাসিড (এবং, সাধারণভাবে, শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট) মধ্যে জলীয় দ্রবণপ্রায় সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলি অল্প পরিমাণে আয়নে বিভক্ত হয়ে যায়।

শক্তিশালী অ্যাসিড অন্তর্ভুক্ত:

• H 2 SO 4 (সালফিউরিক অ্যাসিড),
• HClO 4 (পারক্লোরিক অ্যাসিড),
• HClO 3 (ক্লোরিক অ্যাসিড),
• HNO 3 (নাইট্রিক অ্যাসিড),
• এইচসিএল (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড),
• এইচবিআর (হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড),
• HI (হাইড্রোডিক অ্যাসিড)।

নীচে দুর্বল অ্যাসিডগুলির একটি তালিকা রয়েছে:

• H 2 SO 3 (সালফারাস অ্যাসিড),
• H 2 CO 3 (কার্বনিক অ্যাসিড),
• H 2 SiO 3 (সিলিসিক অ্যাসিড),
• H 3 PO 3 (ফসফরাস অ্যাসিড),
• H 3 PO 4 (অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড),
• HClO 2 (ক্লোরাস অ্যাসিড),
• HClO (হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড),
• HNO 2 (নাইট্রাস অ্যাসিড),
• এইচএফ (হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড),
• H 2 S (হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড),
• বেশিরভাগ জৈব অ্যাসিড, যেমন অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH 3 COOH)।

স্বাভাবিকভাবেই, প্রকৃতিতে বিদ্যমান সমস্ত অ্যাসিড তালিকাভুক্ত করা অসম্ভব। শুধুমাত্র সবচেয়ে "জনপ্রিয়" বেশী দেওয়া হয়. এটিও বোঝা উচিত যে অ্যাসিডগুলির শক্তিশালী এবং দুর্বল মধ্যে বিভাজন বেশ নির্বিচারে।

শক্তিশালী এবং দুর্বল ঘাঁটিগুলির সাথে পরিস্থিতি অনেক সহজ। আপনি দ্রবণীয়তা টেবিল ব্যবহার করতে পারেন. শক্তিশালী কারণ সব অন্তর্ভুক্ত দ্রবণীয় NH 4 OH ব্যতীত অন্য জলের ঘাঁটিতে। এই পদার্থগুলিকে বলা হয় ক্ষার (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, ইত্যাদি)

দুর্বল ভিত্তি হল:

• সমস্ত জল-দ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইড (যেমন Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, ইত্যাদি),
• NH 4 OH (অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড)।

লবণের হাইড্রোলাইসিস। মূল তথ্য

যারা এই নিবন্ধটি পড়ছেন তাদের মনে হতে পারে যে আমরা ইতিমধ্যেই কথোপকথনের মূল বিষয়টি ভুলে গিয়েছি এবং দূরে কোথাও চলে গেছি। এই ভুল! অ্যাসিড এবং বেস সম্পর্কে, শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট সম্পর্কে আমাদের কথোপকথন সরাসরি লবণের হাইড্রোলাইসিসের সাথে সম্পর্কিত। এখন আপনি এটি দেখতে পাবেন।

তাই আমি আপনাকে মৌলিক তথ্য দিতে দিন:

1. সমস্ত লবণ হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায় না। আছে hydrolytically স্থিতিশীলযৌগ যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড।
2. লবণের হাইড্রোলাইসিস সম্পূর্ণ (অপরিবর্তনীয়) এবং আংশিক (উল্টানো যায়) হতে পারে।
3. হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়ার সময়, একটি অ্যাসিড বা বেস তৈরি হয় এবং মাধ্যমের অম্লতা পরিবর্তিত হয়।
4. হাইড্রোলাইসিসের মৌলিক সম্ভাবনা, সংশ্লিষ্ট প্রতিক্রিয়ার দিক, এর বিপরীত বা অপরিবর্তনীয়তা নির্ধারণ করা হয় অ্যাসিড শক্তিএবং ভিত্তি শক্তি, যা এই লবণ গঠন.
5. সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং রেস্পের শক্তির উপর নির্ভর করে। ঘাঁটি, সমস্ত লবণ বিভক্ত করা যেতে পারে 4টি দল. এই গোষ্ঠীগুলির প্রতিটি হাইড্রোলাইসিসের নিজস্ব "দৃশ্যকল্প" দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

উদাহরণ 4. লবণ NaNO 3 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (HNO 3) এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি (NaOH) দ্বারা গঠিত হয়। হাইড্রোলাইসিস ঘটে না, কোন নতুন যৌগ গঠিত হয় না এবং মাধ্যমের অম্লতা পরিবর্তন হয় না।

উদাহরণ 5. লবণ NiSO 4 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (H 2 SO 4) এবং একটি দুর্বল ভিত্তি (Ni(OH) 2) দ্বারা গঠিত হয়। ক্যাটেশনের হাইড্রোলাইসিস ঘটে, প্রতিক্রিয়ার সময় একটি অ্যাসিড এবং একটি মৌলিক লবণ তৈরি হয়।

উদাহরণ 6. পটাসিয়াম কার্বনেট একটি দুর্বল অ্যাসিড (H 2 CO 3) এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি (KOH) দ্বারা গঠিত হয়। অ্যানিয়ন দ্বারা হাইড্রোলাইসিস, ক্ষার এবং অ্যাসিড লবণের গঠন। ক্ষারীয় দ্রবণ।

উদাহরণ 7. অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড একটি দুর্বল অ্যাসিড (H 2 S) এবং একটি দুর্বল ভিত্তি (Al(OH) 3) দ্বারা গঠিত হয়। হাইড্রোলাইসিস ক্যাটান এবং অ্যানিয়ন উভয় ক্ষেত্রেই ঘটে। অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া। প্রক্রিয়া চলাকালীন, H 2 S এবং অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠিত হয়। মাধ্যমের অম্লতা সামান্য পরিবর্তিত হয়।

এটি নিজে চেষ্টা করুন:

ব্যায়াম 2. নিম্নলিখিত কোন ধরনের লবণ: FeCl 3, Na 3 PO 3, KBr, NH 4 NO 2? এই লবণগুলি কি হাইড্রোলাইসিসের বিষয়? ক্যাটান দ্বারা নাকি অ্যানিয়ন দ্বারা? বিক্রিয়ার সময় কী তৈরি হয়? পরিবেশের অম্লতা কিভাবে পরিবর্তিত হয়? আপনাকে আপাতত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখতে হবে না।

আমাদের যা করতে হবে তা হল ক্রমানুসারে লবণের 4 টি দল নিয়ে আলোচনা করা এবং তাদের প্রতিটির জন্য একটি নির্দিষ্ট "পরিস্থিতি" জলবিশ্লেষণ করা। পরবর্তী অংশে, আমরা একটি দুর্বল ভিত্তি এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণ দিয়ে শুরু করব।

বেস (হাইড্রক্সাইড)- জটিল পদার্থ যার অণুতে এক বা একাধিক হাইড্রক্সি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে। প্রায়শই, ঘাঁটিগুলি একটি ধাতব পরমাণু এবং একটি ওএইচ গ্রুপ নিয়ে গঠিত। উদাহরণস্বরূপ, NaOH হল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, Ca(OH) 2 হল ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড ইত্যাদি।

একটি বেস আছে - অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড, যেখানে হাইড্রক্সি গ্রুপটি ধাতুর সাথে নয়, এনএইচ 4 + আয়ন (অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন) এর সাথে সংযুক্ত থাকে। অ্যামোনিয়া জলে দ্রবীভূত হলে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয় (অ্যামোনিয়াতে জল যোগ করার প্রতিক্রিয়া):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড)।

হাইড্রক্সি গ্রুপের ভ্যালেন্স হল 1। বেস অণুতে হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যা ধাতুর ভ্যালেন্সির উপর নির্ভর করে এবং এর সমান। উদাহরণস্বরূপ, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, ইত্যাদি।

সব কারণ-যে কঠিন পদার্থ আছে বিভিন্ন রং. কিছু ঘাঁটি জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় (NaOH, KOH, ইত্যাদি)। তবে তাদের বেশিরভাগই পানিতে দ্রবণীয় নয়।

জলে দ্রবণীয় বেসগুলিকে ক্ষার বলা হয়।ক্ষারযুক্ত দ্রবণগুলি "সাবানযুক্ত", স্পর্শে পিচ্ছিল এবং বেশ কস্টিক। ক্ষারগুলির মধ্যে রয়েছে ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর হাইড্রোক্সাইড (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, ইত্যাদি)। বাকিগুলো অদ্রবণীয়।

অদ্রবণীয় ঘাঁটি- এগুলি হল অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড, যা অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ঘাঁটি হিসাবে কাজ করে এবং ক্ষারের সাথে অ্যাসিডের মতো আচরণ করে।

বিভিন্ন ঘাঁটিগুলির হাইড্রক্সি গ্রুপগুলি অপসারণের বিভিন্ন ক্ষমতা রয়েছে, তাই সেগুলি শক্তিশালী এবং দুর্বল ঘাঁটিতে বিভক্ত।

জলীয় দ্রবণে শক্তিশালী ঘাঁটিগুলি সহজেই তাদের হাইড্রক্সি গ্রুপগুলি ছেড়ে দেয়, তবে দুর্বল ঘাঁটিগুলি তা করে না।

ঘাঁটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বেসগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যাসিড, অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড এবং লবণের সাথে তাদের সম্পর্ক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

1. সূচকের উপর কাজ করুন. বিভিন্ন সাথে মিথস্ক্রিয়া উপর নির্ভর করে সূচক রং পরিবর্তন রাসায়নিক. নিরপেক্ষ দ্রবণে তাদের এক রঙ থাকে, অ্যাসিড দ্রবণে তাদের অন্য রঙ থাকে। ঘাঁটিগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময়, তারা তাদের রঙ পরিবর্তন করে: মিথাইল কমলা সূচকটি হলুদ হয়ে যায়, লিটমাস সূচকটি নীল হয়ে যায় এবং ফেনোলফথালিন ফুচিয়া হয়ে যায়।

2. সাথে যোগাযোগ করুন অ্যাসিড অক্সাইডসঙ্গেলবণ এবং জল গঠন:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O।

3. অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া,লবণ এবং জল গঠন. একটি অ্যাসিডের সাথে একটি বেসের প্রতিক্রিয়াকে একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া বলা হয়, কারণ এটি সম্পূর্ণ হওয়ার পরে মাধ্যমটি নিরপেক্ষ হয়ে যায়:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. লবণের সাথে বিক্রিয়া করেএকটি নতুন লবণ এবং ভিত্তি গঠন:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4।

5. উত্তপ্ত হলে, তারা পানি এবং প্রধান অক্সাইডে পচে যেতে পারে:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O।

এখনও প্রশ্ন আছে? ভিত্তি সম্পর্কে আরও জানতে চান?
একজন গৃহশিক্ষকের সাহায্য পেতে, নিবন্ধন করুন।
প্রথম পাঠ বিনামূল্যে!

ওয়েবসাইট, সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে উপাদান অনুলিপি করার সময়, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।

হাইড্রোলাইসিস ধ্রুবক ঘনত্বের গুণফলের অনুপাতের সমান
অ-হাইড্রোলাইজড লবণের ঘনত্বে হাইড্রোলাইসিস পণ্য।

উদাহরণ 1. NH 4 Cl এর হাইড্রোলাইসিসের ডিগ্রি গণনা করুন।

সমাধান:টেবিল থেকে আমরা Kd(NH 4 OH) = 1.8∙10 -3 পাই, এখান থেকে

Kγ=Kv/Kd k = =10 -14 /1.8∙10 -3 = 5.56∙10 -10।

উদাহরণ 2।একটি 0.5 এম দ্রবণে একবারে এক ধাপে ZnCl 2 এর হাইড্রোলাইসিসের ডিগ্রি গণনা করুন।

সমাধান: Zn 2 + H 2 + ZnOH + + H + এর হাইড্রোলাইসিসের জন্য আয়নিক সমীকরণ

Kd ZnOH +1=1.5∙10 -9 ; hγ=√(Kv/[Kd বেস ∙Cm]) = 10 -14 /1.5∙10 -9 ∙0.5=0.36∙10 -2 (0.36%)।

উদাহরণ 3.লবণের হাইড্রোলাইসিসের জন্য আয়ন-আণবিক এবং আণবিক সমীকরণ তৈরি করুন: ক) কেসিএন; খ) Na 2 CO 3; গ) ZnSO 4। এই লবণের দ্রবণের বিক্রিয়া নির্ণয় কর।

সমাধান:ক) পটাসিয়াম সায়ানাইড KCN হল একটি দুর্বল মনোব্যাসিক অ্যাসিডের লবণ (পরিশিষ্টের সারণী I দেখুন) HCN এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি KOH। পানিতে দ্রবীভূত হলে, KCN অণু সম্পূর্ণরূপে K + cations এবং CN - anions-এ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। K + cations জলের OH - আয়ন আবদ্ধ করতে পারে না, যেহেতু KOH একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। CN - anions জলের H + আয়নকে আবদ্ধ করে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট HCN এর অণু গঠন করে। অ্যানিয়নে লবণ হাইড্রোলাইজড হয়। আয়নিক-আণবিক হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ

CN - + H 2 O HCN + OH -

বা আণবিক আকারে

KCN + H 2 O HCN + KOH

হাইড্রোলাইসিসের ফলস্বরূপ, দ্রবণে OH - আয়নের একটি নির্দিষ্ট অতিরিক্ত উপস্থিত হয়, তাই KCN দ্রবণে একটি ক্ষারীয় বিক্রিয়া থাকে (pH > 7)।

খ) সোডিয়াম কার্বনেট Na 2 CO 3 একটি দুর্বল পলিব্যাসিক অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তির লবণ। এই ক্ষেত্রে, CO 3 2- লবণের আয়নগুলি, জলের হাইড্রোজেন আয়নগুলিকে আবদ্ধ করে, অ্যাসিড লবণ HCO - 3 এর আয়ন গঠন করে, H 2 CO 3 অণু নয়, কারণ HCO - 3 আয়নগুলি তুলনায় অনেক বেশি কঠিনভাবে বিচ্ছিন্ন হয় H 2 CO 3 অণু। স্বাভাবিক অবস্থায়, হাইড্রোলাইসিস প্রথম পর্যায়ে এগিয়ে যায়। অ্যানিয়নে লবণ হাইড্রোলাইজড হয়। আয়নিক-আণবিক হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ

CO 2- 3 +H 2 O HCO - 3 + OH -

বা আণবিক আকারে

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

দ্রবণে অতিরিক্ত OH - আয়ন দেখা যায়, তাই Na 2 CO 3 দ্রবণে একটি ক্ষারীয় বিক্রিয়া (pH > 7) আছে।

গ) জিঙ্ক সালফেট ZnSO 4 হল একটি দুর্বল পলিঅ্যাসিড বেস Zn(OH) 2 এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড H 2 SO 4 এর একটি লবণ। এই ক্ষেত্রে, Zn + cations জলের হাইড্রক্সিল আয়নকে আবদ্ধ করে, প্রধান লবণ ZnOH + এর ক্যাটেশন গঠন করে। Zn(OH) 2 অণুর গঠন ঘটে না, যেহেতু Zn(OH) 2 অণুর তুলনায় ZnOH + আয়নগুলি অনেক বেশি কঠিনভাবে বিচ্ছিন্ন হয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, হাইড্রোলাইসিস প্রথম পর্যায়ে এগিয়ে যায়। লবণ ক্যাটেশনে হাইড্রোলাইজ করে। আয়নিক-আণবিক হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ

Zn 2+ + H 2 O ZnON + + H +

বা আণবিক আকারে

2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

দ্রবণে অতিরিক্ত হাইড্রোজেন আয়ন দেখা যায়, তাই ZnSO 4 দ্রবণটির একটি অম্লীয় বিক্রিয়া আছে (pH< 7).

উদাহরণ 4. A1(NO 3) 3 এবং K 2 CO 3 এর দ্রবণ মিশ্রিত করলে কোন পণ্য তৈরি হয়? বিক্রিয়ার জন্য একটি আয়ন-আণবিক ও আণবিক সমীকরণ লেখ।

সমাধান।লবণ A1(NO 3) 3 ক্যাটান দ্বারা হাইড্রোলাইজ করা হয় এবং K 2 CO 3 অ্যানিয়ন দ্বারা:

A1 3+ + H 2 O A1OH 2+ + H +

CO 2- 3 + H 2 O NSO - s + OH -

যদি এই লবণের দ্রবণগুলি একই পাত্রে থাকে, তবে তাদের প্রতিটির হাইড্রোলাইসিস পারস্পরিকভাবে উন্নত হয়, কারণ H + এবং OH - আয়নগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট H 2 O এর একটি অণু গঠন করে। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোলাইটিক ভারসাম্য স্থানান্তরিত হয় নেওয়া প্রতিটি লবণের ডান এবং হাইড্রোলাইসিস A1(OH) 3 এবং CO 2 (H 2 CO 3) গঠনের সাথে সম্পূর্ণ হয়। আয়ন-আণবিক সমীকরণ:

2A1 3+ + ZSO 2- 3 + ZN 2 O = 2A1(OH) 3 + ZSO 2

আণবিক সমীকরণ: 3SO 2 + 6KNO 3

2A1(NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O = 2A1(OH) 3

লবণের হাইড্রোলাইসিস" - সমাজের একটি উত্পাদনশীল শক্তি হিসাবে রসায়নের ধারণা তৈরি করা। অ্যাসিটিক অ্যাসিড CH3COOH জৈব অ্যাসিডগুলির মধ্যে প্রাচীনতম। অ্যাসিডগুলিতে কার্বক্সিল গ্রুপ রয়েছে তবে এখানে সমস্ত অ্যাসিড শক্তিশালী নয়।

সমস্ত অ্যাসিড, তাদের বৈশিষ্ট্য এবং ঘাঁটিগুলি শক্তিশালী এবং দুর্বল ভাগে বিভক্ত। উদাহরণস্বরূপ, আপনি একটি দুর্বল অ্যাসিডের ঘনীভূত দ্রবণ বা একটি শক্তিশালী ভিত্তির পাতলা দ্রবণ তৈরি করতে পারবেন না। এই ক্ষেত্রে আমাদের জল একটি ভিত্তির ভূমিকা পালন করে, যেহেতু এটি থেকে একটি প্রোটন গ্রহণ করে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড. যে অ্যাসিডগুলি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় তাদের শক্তিশালী বলা হয়।

একটি অনির্দিষ্ট সংখ্যক জলের অণু দ্বারা হাইড্রেটেড অক্সাইডের জন্য, উদাহরণস্বরূপ Tl2O3 n H2O, Tl(OH)3 এর মত সূত্র লেখা অগ্রহণযোগ্য। এই ধরনের যৌগগুলিকে হাইড্রোক্সাইড বলাও বাঞ্ছনীয় নয়।

ঘাঁটির জন্য, আপনি তাদের শক্তি পরিমাপ করতে পারেন, অর্থাৎ, একটি অ্যাসিড থেকে একটি প্রোটন বিমূর্ত করার ক্ষমতা। সমস্ত ঘাঁটি বিভিন্ন রং আছে যে কঠিন. মনোযোগ! ক্ষার খুবই কস্টিক পদার্থ। যদি তারা ত্বকের সংস্পর্শে আসে তবে ক্ষারীয় দ্রবণগুলি চোখের সংস্পর্শে এলে গুরুতর, দীর্ঘ নিরাময়কারী পোড়া সৃষ্টি করে; যখন আর্সেনিকযুক্ত কোবাল্ট খনিজগুলিকে বহিস্কার করা হয়, তখন উদ্বায়ী, বিষাক্ত আর্সেনিক অক্সাইড নির্গত হয়।

আপনি ইতিমধ্যে জল অণু যেমন বৈশিষ্ট্য জানেন. II) এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্রবণ। HNO2) - শুধুমাত্র একটি প্রোটন।

সমস্ত ঘাঁটি হল কঠিন পদার্থ যার রঙ বিভিন্ন। 1. সূচকের উপর কাজ করুন। বিভিন্ন রাসায়নিকের সাথে মিথস্ক্রিয়া উপর নির্ভর করে সূচকগুলি রঙ পরিবর্তন করে। ঘাঁটিগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময়, তারা তাদের রঙ পরিবর্তন করে: মিথাইল কমলা সূচকটি হলুদ হয়ে যায়, লিটমাস সূচকটি নীল হয়ে যায় এবং ফেনোলফথালিন ফুচিয়া হয়ে যায়।

পাত্রগুলিকে ঠাণ্ডা করুন, উদাহরণস্বরূপ বরফের বাটিতে রেখে। তিনটি সমাধান পরিষ্কার থাকবে, তবে চতুর্থটি দ্রুত মেঘলা হয়ে যাবে এবং একটি সাদা বর্ষণ তৈরি হতে শুরু করবে। এখানেই বেরিয়াম লবণ পাওয়া যায়। এই পাত্রটি আলাদা করে রাখুন। আপনি দ্রুত অন্য উপায়ে বেরিয়াম কার্বনেট নির্ধারণ করতে পারেন। এটি করা বেশ সহজ, আপনার যা দরকার তা হল চীনামাটির বাসন স্টিমিং কাপ এবং একটি স্পিরিট ল্যাম্প৷ এটি একটি লিথিয়াম লবণ হলে, রঙ উজ্জ্বল লাল হবে। যাইহোক, যদি বেরিয়াম লবণ একইভাবে পরীক্ষা করা হত, শিখার রঙ সবুজ হওয়া উচিত ছিল।

ইলেক্ট্রোলাইট এমন একটি পদার্থ যা কঠিন অবস্থায় একটি অস্তরক, অর্থাৎ এটি পরিচালনা করে না বৈদ্যুতিক প্রবাহযাইহোক, দ্রবীভূত বা গলিত হলে এটি পরিবাহী হয়ে যায়। মনে রাখবেন যে বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি এবং তদনুসারে, ইলেক্ট্রোলাইটের শক্তি অনেকগুলি কারণের উপর নির্ভর করে: ইলেক্ট্রোলাইটের প্রকৃতি, দ্রাবক এবং তাপমাত্রা। অতএব, এই বিভাজন নিজেই একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে স্বেচ্ছাচারী। সর্বোপরি, এক এবং একই পদার্থ বিভিন্ন পরিস্থিতিতে হতে পারে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, এবং দুর্বল।

হাইড্রোলাইসিস ঘটে না, কোন নতুন যৌগ গঠিত হয় না এবং মাধ্যমের অম্লতা পরিবর্তন হয় না। পরিবেশের অম্লতা কিভাবে পরিবর্তিত হয়? আপনাকে আপাতত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখতে হবে না। আমাদের যা করতে হবে তা হল ক্রমানুসারে লবণের 4 টি দল নিয়ে আলোচনা করা এবং তাদের প্রতিটির জন্য একটি নির্দিষ্ট "পরিস্থিতি" জলবিশ্লেষণ করা। পরবর্তী অংশে, আমরা একটি দুর্বল ভিত্তি এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণ দিয়ে শুরু করব।

নিবন্ধটি পড়ার পরে, আপনি পদার্থগুলিকে লবণ, অ্যাসিড এবং ঘাঁটিতে আলাদা করতে সক্ষম হবেন। H সমাধান, কি সাধারণ বৈশিষ্ট্যঅ্যাসিড এবং বেস আছে। যদি তারা একটি লুইস অ্যাসিডের সংজ্ঞা বোঝায়, তবে পাঠ্যে এই জাতীয় অ্যাসিডকে লুইস অ্যাসিড বলা হয়।

এই সূচকটি যত কম, অ্যাসিড তত শক্তিশালী। শক্তিশালী বা দুর্বল - এটি পিএইচডি রেফারেন্স বইতে প্রয়োজন। ঘড়ি, কিন্তু আপনি ক্লাসিক জানতে হবে. শক্তিশালী অ্যাসিড হল অ্যাসিড যা লবণ থেকে অন্য অ্যাসিডের আয়ন স্থানচ্যুত করতে পারে।

12.4। অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির শক্তি

অ্যাসিড-বেস ভারসাম্যের স্থানচ্যুতির দিকটি নিম্নলিখিত নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়:
অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য দুর্বল অ্যাসিড এবং দুর্বল বেসের দিকে পক্ষপাতদুষ্ট।

একটি অ্যাসিড তত বেশি শক্তিশালী হয় যত সহজে এটি একটি প্রোটনকে ছেড়ে দেয় এবং একটি বেস তত বেশি শক্তিশালী হয় যত সহজে এটি একটি প্রোটন গ্রহণ করে এবং আরও শক্তভাবে ধরে রাখে। একটি দুর্বল অ্যাসিডের একটি অণু (বা আয়ন) একটি প্রোটন দান করতে ঝুঁকছে না এবং একটি দুর্বল ভিত্তির একটি অণু (বা আয়ন) এটি গ্রহণ করতে আগ্রহী নয়, এটি তাদের দিকের ভারসাম্যের পরিবর্তনকে ব্যাখ্যা করে। অ্যাসিডের শক্তি এবং ঘাঁটির শক্তি শুধুমাত্র একই দ্রাবকের সাথে তুলনা করা যেতে পারে
যেহেতু অ্যাসিডগুলি বিভিন্ন ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে, তাই সংশ্লিষ্ট ভারসাম্য এক দিক বা অন্য দিকে বিভিন্ন ডিগ্রীতে স্থানান্তরিত হবে। অতএব, বিভিন্ন অ্যাসিডের শক্তির তুলনা করার জন্য, আমরা নির্ধারণ করি যে এই অ্যাসিডগুলি কত সহজে দ্রাবক অণুতে প্রোটন দান করে। ভিত্তির শক্তি একইভাবে নির্ধারিত হয়।

আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে একটি জল (দ্রাবক) অণু একটি প্রোটন গ্রহণ এবং দান উভয়ই করতে পারে, অর্থাৎ, এটি একটি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য এবং একটি বেসের বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করে। অতএব, অ্যাসিড এবং ঘাঁটি উভয়ই জলীয় দ্রবণে শক্তিতে একে অপরের সাথে তুলনা করা যেতে পারে। একই দ্রাবকের মধ্যে, অ্যাসিডের শক্তি মূলত ছিঁড়ে যাওয়ার শক্তির উপর নির্ভর করে সংযোগ A-N, এবং ভিত্তির শক্তি গঠিত B-H বন্ডের শক্তির উপর নির্ভর করে।
জন্য পরিমাণগত বৈশিষ্ট্যজলীয় দ্রবণে অ্যাসিড শক্তি, আপনি জলের সাথে প্রদত্ত অ্যাসিডের বিপরীত প্রতিক্রিয়ার জন্য অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য ধ্রুবক ব্যবহার করতে পারেন:
HA + H 2 O A + H 3 O.

পাতলা দ্রবণে একটি অ্যাসিডের শক্তি চিহ্নিত করতে যেখানে জলের ঘনত্ব প্রায় স্থির থাকে, ব্যবহার করুন অ্যাসিডিটি ধ্রুবক:

,

যেখানে কে থেকে(HA) = কে গ·.

সম্পূর্ণ অনুরূপভাবে, পরিমাণগতভাবে একটি বেসের শক্তিকে চিহ্নিত করতে, আপনি জলের সাথে প্রদত্ত বেসের বিপরীত প্রতিক্রিয়ার অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য ধ্রুবক ব্যবহার করতে পারেন:

A + H 2 O HA + OH,

এবং পাতলা সমাধান - মৌলিকতা ধ্রুবক

, কোথায় কে o (HA) = কেগ ·.

অনুশীলনে, একটি বেসের শক্তি মূল্যায়ন করতে, একটি প্রদত্ত বেস থেকে প্রাপ্ত অ্যাসিডের অম্লতা ধ্রুবক ব্যবহার করা হয় (তথাকথিত " সংঘবদ্ধ"অ্যাসিড), যেহেতু এই ধ্রুবকগুলি সরল সম্পর্কের দ্বারা সম্পর্কিত

K o (A) = TO(H 2 O)/ কে k(এনএ)।

অন্য কথায়, কনজুগেট অ্যাসিড যত দুর্বল, ভিত্তি তত শক্তিশালী। এবং তদ্বিপরীত, অ্যাসিড যত শক্তিশালী, কনজুগেট বেস তত দুর্বল .

অম্লতা এবং মৌলিকতা ধ্রুবকগুলি সাধারণত পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয়। বিভিন্ন অ্যাসিডের অম্লতার ধ্রুবকগুলির মান পরিশিষ্ট 13 এ দেওয়া হয়েছে, এবং বেসের মৌলিক ধ্রুবকের মানগুলি পরিশিষ্ট 14 এ দেওয়া হয়েছে।
ভারসাম্যের অবস্থায় অ্যাসিড বা বেসের অণুর কোন ভগ্নাংশ পানির সাথে বিক্রিয়া করেছে তা অনুমান করতে, আঁচিল ভগ্নাংশের অনুরূপ (এবং সমজাতীয়) একটি মান ব্যবহার করা হয় এবং বলা হয় প্রোটোলাইসিসের ডিগ্রি()। অ্যাসিড এনএর জন্য

.

এখানে, সূচক "pr" (অঙ্কে) এর মানটি অ্যাসিড অণু NA-এর বিক্রিয়াকৃত অংশকে চিহ্নিত করে, এবং সূচক "আউট" (হরে) সহ মানটি অ্যাসিডের প্রাথমিক অংশকে চিহ্নিত করে।
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী

n pr (HA) = n(H3O) = n(ক) গ pr(HA) = গ(H3O) = গ(ক);
==ক · সাথে ref(NA);
= (1 – ক) · সাথেরেফ (এনএ)।

অম্লতা ধ্রুবক সমীকরণ এই অভিব্যক্তি প্রতিস্থাপন, আমরা প্রাপ্ত

এইভাবে, অ্যাসিডিটির ধ্রুবক এবং অ্যাসিডের মোট ঘনত্ব জেনে, একটি প্রদত্ত দ্রবণে এই অ্যাসিডের প্রোটোলাইসিসের ডিগ্রি নির্ধারণ করা সম্ভব। একইভাবে, বেস মৌলিকতা ধ্রুবককে প্রোটোলাইসিসের ডিগ্রির মাধ্যমে প্রকাশ করা যেতে পারে, তাই, সাধারণ আকারে

এই সমীকরণটি একটি গাণিতিক অভিব্যক্তি অস্টওয়াল্ডের পাতলা আইন. যদি সমাধানগুলি পাতলা করা হয়, অর্থাৎ, প্রাথমিক ঘনত্ব 0.01 mol/l এর বেশি না হয়, তাহলে আনুমানিক অনুপাত ব্যবহার করা যেতে পারে

কে= 2 · গরেফ

প্রোটোলাইসিসের ডিগ্রী মোটামুটিভাবে অনুমান করতে, এই সমীকরণটি 0.1 mol/l পর্যন্ত ঘনত্বেও ব্যবহার করা যেতে পারে।
অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়াগুলি বিপরীতমুখী প্রক্রিয়া, তবে সর্বদা নয়। জলে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুর আচরণ বিবেচনা করা যাক:

একটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণু একটি প্রোটনকে জলের অণুতে ছেড়ে দেয় এবং একটি ক্লোরাইড আয়নে পরিণত হয়। অতএব, জলে, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড প্রদর্শিত হয় একটি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য এবং জল নিজেই - একটি বেসের বৈশিষ্ট্য. একই জিনিস হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুর সাথে ঘটে, এবং তাই, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড একটি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যও প্রদর্শন করে। অতএব, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের একটি জলীয় দ্রবণকে হাইড্রোক্লোরিক (বা হাইড্রোক্লোরিক) অ্যাসিড বলা হয় এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের জলীয় দ্রবণকে হাইড্রোফ্লোরিক (বা হাইড্রোফ্লোরিক) অ্যাসিড বলা হয়। কিন্তু এই অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড অতিরিক্ত জলের সাথে অপরিবর্তনীয়ভাবে (সম্পূর্ণভাবে) প্রতিক্রিয়া করে এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড বিপরীতভাবে এবং সামান্য প্রতিক্রিয়া করে। অতএব, একটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণু সহজেই একটি জলের অণুতে একটি প্রোটন দান করে, কিন্তু একটি হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণু অসুবিধার সাথে এটি করে। অতএব, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং ফ্লুরোসেন্ট - থেকে দুর্বল

শক্তিশালী অ্যাসিড: HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3 এবং কিছু অন্যান্য।
এখন জলের সাথে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের বিক্রিয়ার সমীকরণের ডানদিকের দিকে আমাদের মনোযোগ দেওয়া যাক। ফ্লোরাইড আয়ন একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে (অক্সোনিয়াম আয়ন থেকে এটি অপসারণ করে) এবং একটি হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুতে পরিণত হতে পারে, কিন্তু ক্লোরাইড আয়ন পারে না। ফলস্বরূপ, ফ্লোরাইড আয়ন একটি বেসের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, যখন ক্লোরাইড আয়ন এই জাতীয় বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে না (কিন্তু শুধুমাত্র পাতলা দ্রবণে)।
অ্যাসিডের মত, আছে শক্তিশালীএবং দুর্বল ভিত্তি.

শক্তিশালী বেস পদার্থের মধ্যে রয়েছে সমস্ত উচ্চ দ্রবণীয় আয়নিক হাইড্রক্সাইড (এগুলিকে "ও বলা হয় ক্ষার"), যেহেতু এগুলি জলে দ্রবীভূত হয়, হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি সম্পূর্ণরূপে দ্রবণে চলে যায়।

দুর্বল ঘাঁটিগুলির মধ্যে রয়েছে NH 3 ( কে ও= 1.74·10 –5) এবং কিছু অন্যান্য পদার্থ। এর মধ্যে ধাতু তৈরি করে ("ধাতু হাইড্রোক্সাইড") উপাদানগুলির কার্যত অদ্রবণীয় হাইড্রক্সাইডগুলিও অন্তর্ভুক্ত কারণ যখন এই পদার্থগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন কেবলমাত্র একটি নগণ্য পরিমাণ হাইড্রক্সাইড আয়ন দ্রবণে যায়।
দুর্বল ভিত্তি কণা (এগুলিকে "ও বলা হয় অ্যানিওনিক ঘাঁটি"): F, NO 2, SO 3 2, S 2, CO 3 2, PO 4 3 এবং অন্যান্য অ্যানানগুলি দুর্বল অ্যাসিড থেকে গঠিত।
শক্তিশালী অ্যাসিড থেকে গঠিত অ্যানিয়ন Cl, Br, I, HSO 4, NO 3 এবং অন্যান্য অ্যানিয়নগুলির মৌলিক বৈশিষ্ট্য নেই
Li, Na, K, Ca 2, Ba 2 এবং অন্যান্য ক্যাটেশনগুলি যেগুলি শক্তিশালী ঘাঁটির অংশ, তাদের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য নেই।

অ্যাসিড এবং বেস কণা ছাড়াও, এমন কণাও রয়েছে যা অ্যাসিডিক এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করে। আপনি ইতিমধ্যে জল অণু যেমন বৈশিষ্ট্য জানেন. জল ছাড়াও, এগুলি হল হাইড্রোসালফাইট আয়ন, হাইড্রোসালফাইড আয়ন এবং অন্যান্য অনুরূপ আয়ন। উদাহরণস্বরূপ, HSO 3 একটি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে
HSO 3 + H 2 O SO 3 + H 3 O এবং ভিত্তি বৈশিষ্ট্য
HSO 3 + H 2 O H 2 SO 3 + OH.

এই ধরনের কণা বলা হয় ampholytes.

বেশিরভাগ অ্যামফোলাইট কণা হল দুর্বল অ্যাসিডের অণু যা কিছু প্রোটন হারিয়েছে (HS, HSO 3, HCO 3, H 2 PO 4, HPO 4 2 এবং কিছু অন্যান্য)। HSO 4 anion মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে না এবং এটি একটি বরং শক্তিশালী অ্যাসিড ( TOকে = 1.12। 10-2), এবং তাই অ্যামফোলাইটের অন্তর্গত নয়। এই ধরনের anions ধারণকারী লবণ বলা হয় অ্যাসিড লবণ.

অ্যাসিড লবণের উদাহরণ এবং তাদের নাম:

আপনি সম্ভবত লক্ষ্য করেছেন, অ্যাসিড-বেস এবং রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে অনেক মিল রয়েছে। অনুসরণ করুন সাধারণ বৈশিষ্ট্যএবং চিত্র 12.3-এ দেখানো ডায়াগ্রাম আপনাকে এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে পার্থক্য খুঁজে পেতে সাহায্য করবে।

অ্যাসিডের শক্তি, ভিত্তি শক্তি, অ্যাসিডিটি ধ্রুবক, মৌলিক ধ্রুবক, সংযোজিত অ্যাসিড, সংযোজিত ভিত্তি, প্রোটোলাইসিসের ডিগ্রি, অস্টওয়াল্ডের পাতলাকরণের আইন, শক্তিশালী অ্যাসিড, দুর্বলতা, দুর্বলতা, দুর্বলতা বেস, এমফোলাইটস, এসিড সল্ট
1.কোন অ্যাসিড জলীয় দ্রবণে প্রোটন দান করতে বেশি ঝুঁকছে: ক) নাইট্রিক বা নাইট্রোজেনাস, খ) সালফিউরিক বা সালফারাস, গ) সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক, ঘ) হাইড্রোজেন সালফাইড বা সালফারাস? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। বিপরীতমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, অম্লতা ধ্রুবকের জন্য অভিব্যক্তি লিখুন।
2. HF এবং HCl অণুর পরমাণুকরণ শক্তি তুলনা করুন। এই তথ্যগুলি কি হাইড্রোফ্লোরিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের শক্তির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ?
3.কোন কণাটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড: ক) একটি কার্বনিক অ্যাসিড অণু বা একটি বাইকার্বনেট আয়ন, খ) একটি ফসফরিক অ্যাসিড অণু, একটি ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন বা একটি হাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন, গ) একটি হাইড্রোজেন সালফাইড অণু বা একটি হাইড্রোজেন সালফাইড অণু?
4. কেন আপনি পরিশিষ্ট 13-এ সালফিউরিক, হাইড্রোক্লোরিক, নাইট্রিক এবং অন্যান্য কিছু অ্যাসিডের জন্য অ্যাসিডিটির ধ্রুবক খুঁজে পাচ্ছেন না?
5. সংযোগকারী অ্যাসিড এবং বেসের মৌলিকতা ধ্রুবক এবং অম্লতা ধ্রুবক সংযোগকারী সম্পর্কের বৈধতা প্রমাণ করুন।
6. জলের সাথে বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি লিখ: ক) হাইড্রোজেন ব্রোমাইড এবং নাইট্রাস অ্যাসিড, খ) সালফিউরিক এবং সালফারাস অ্যাসিড, গ) নাইট্রিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড। এই প্রক্রিয়ার মধ্যে পার্থক্য কি?
7. নিম্নলিখিত অ্যামফোলাইটগুলির জন্য: HS, HSO 3, HCO 3, H 2 PO 4, HPO 4 2, H 2 O - জলের সাথে এই কণাগুলির বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ তৈরি করুন, অম্লতা এবং মৌলিকতা ধ্রুবকের জন্য অভিব্যক্তি লিখুন, লিখুন পরিশিষ্ট 13 এবং 14 থেকে এই ধ্রুবকগুলির মানগুলি নীচে। এই কণাগুলির মধ্যে কোন বৈশিষ্ট্যগুলি, অম্লীয় বা মৌলিক, প্রাধান্য রয়েছে তা নির্ধারণ করুন?
8. ফসফরিক এসিড পানিতে দ্রবীভূত হলে কোন প্রক্রিয়া ঘটতে পারে?
শক্তিশালী এবং দুর্বল অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়ার তুলনা।

12.5। অক্সোনিয়াম আয়নগুলির অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া

উভয় অ্যাসিড এবং ঘাঁটি শক্তি, দ্রবণীয়তা, স্থায়িত্ব এবং কিছু অন্যান্য বৈশিষ্ট্যে ভিন্ন। এই বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল শক্তি। অ্যাসিডগুলির সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি শক্তিশালী অ্যাসিডে প্রকাশিত হয়। শক্তিশালী অ্যাসিডের দ্রবণে, অ্যাসিড কণাগুলি হল অক্সোনিয়াম আয়ন। অতএব, এই বিভাগে আমরা সমাধানগুলির প্রতিক্রিয়াগুলি বিবেচনা করব যা অক্সোনিয়াম আয়নগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া হওয়ার সময় ঘটে বিভিন্ন পদার্থ, বেস কণা ধারণকারী. সবচেয়ে শক্তিশালী ভিত্তি দিয়ে শুরু করা যাক।

ক) অক্সাইড আয়নের সাথে অক্সোনিয়াম আয়নের বিক্রিয়া

খুব শক্তিশালী ঘাঁটিগুলির মধ্যে, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল অক্সাইড আয়ন, যা মৌলিক অক্সাইডগুলির অংশ, যা আপনার মনে আছে, আয়নিক পদার্থ. এই আয়ন সবচেয়ে শক্তিশালী ঘাঁটিগুলির মধ্যে একটি। অতএব, মৌলিক অক্সাইড (উদাহরণস্বরূপ, রচনা এমও), এমনকি যেগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে না, সহজেই অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া:

এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, অক্সাইড আয়নের দ্রবণে যাওয়ার সময় নেই, তবে অবিলম্বে অক্সোনিয়াম আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ, অক্সাইডের পৃষ্ঠে প্রতিক্রিয়া ঘটে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয়, যেহেতু একটি খুব দুর্বল অ্যামফোলাইট (জল) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি থেকে গঠিত হয়।

উদাহরণ। ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া:

MgO + 2HNO 3p = Mg(NO 3) 2p + H 2 O।

সমস্ত মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এইভাবে শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে যদি একটি অদ্রবণীয় লবণ তৈরি হয় তবে কিছু ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়াটি খুব ধীর হয়ে যায়, যেহেতু অদ্রবণীয় লবণের একটি স্তর অক্সাইডের পৃষ্ঠে অ্যাসিডের অনুপ্রবেশকে বাধা দেয় ( উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বেরিয়াম অক্সাইডের প্রতিক্রিয়া)।

খ) হাইড্রোক্সাইড আয়নের সাথে অক্সোনিয়াম আয়নের বিক্রিয়া

জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান সমস্ত বেস প্রজাতির মধ্যে হাইড্রক্সাইড আয়ন হল সবচেয়ে শক্তিশালী ভিত্তি। এর মৌলিকতা ধ্রুবক (55.5) অন্যান্য বেস কণার মৌলিকতা ধ্রুবক থেকে অনেক গুণ বেশি। হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি ক্ষারগুলির অংশ এবং দ্রবীভূত হলে দ্রবণে যায়। হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির সাথে অক্সোনিয়াম আয়নগুলির প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া:

.

উদাহরণ 1. সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া:

HCl p + NaOH p = NaCl p + H 2 O.

বেসিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়ার মতো, এই ধরনের বিক্রিয়াগুলোও পূর্ণতা পায় (অপরিবর্তনযোগ্য) কারণ অক্সোনিয়াম আয়ন (একটি শক্তিশালী অ্যাসিড) দ্বারা প্রোটন স্থানান্তরের ফলে কে K = 55.5) হাইড্রক্সাইড আয়ন (শক্তিশালী ভিত্তি, কেО = 55.5) জলের অণু (খুব দুর্বল অ্যামফোলাইট, কেকে = কে O = 1.8·10 -16)।
আমাদের মনে রাখা যাক যে ঘাঁটির সাথে অ্যাসিডের বিক্রিয়াকে (ক্ষার সহ) বলা হয় নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া।
আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে বিশুদ্ধ জলে অক্সোনিয়াম এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন রয়েছে (জলের অটোপ্রোটোলাইসিসের কারণে), তবে তাদের ঘনত্ব সমান এবং অত্যন্ত নগণ্য: সঙ্গে(H 3 O) = সঙ্গে(OH) = 10 -7 mol/l. অতএব, জলে তাদের উপস্থিতি কার্যত অদৃশ্য।
একই পদার্থের দ্রবণে পরিলক্ষিত হয় যা অ্যাসিড বা বেস নয়। এই ধরনের সমাধান বলা হয় নিরপেক্ষ

কিন্তু যদি আপনি পানিতে একটি অ্যাসিড বা বেস পদার্থ যোগ করেন, তাহলে এই আয়নগুলির একটির অতিরিক্ত দ্রবণে উপস্থিত হবে। সমাধান হয়ে যাবে টকবা ক্ষারীয়

হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি কেবল ক্ষারই নয়, কার্যত অদ্রবণীয় ঘাঁটিরও অংশ। অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড(এ বিষয়ে অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে আয়নিক যৌগ) অক্সোনিয়াম আয়নগুলিও এই সমস্ত পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে এবং মৌলিক অক্সাইডের মতোই বিক্রিয়াটি কঠিন পদার্থের পৃষ্ঠে ঘটে। হাইড্রক্সাইড রচনা M(OH) 2 এর জন্য প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া:

.

উদাহরণ 2. কপার হাইড্রক্সাইডের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের দ্রবণের প্রতিক্রিয়া। যেহেতু হাইড্রোজেন সালফেট আয়ন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড ( কেকে 0.01), এর প্রোটোলাইসিসের বিপরীততা উপেক্ষা করা যেতে পারে এবং এই প্রতিক্রিয়ার সমীকরণগুলি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

Cu(OH) 2 + 2H 3 O = Cu 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4р = CuSO 4 + 2H 2 O।

গ) দুর্বল ঘাঁটির সাথে অক্সোনিয়াম আয়নের প্রতিক্রিয়া

ক্ষারগুলির দ্রবণের মতো, দুর্বল ঘাঁটির দ্রবণগুলিতেও হাইড্রক্সাইড আয়ন থাকে তবে তাদের ঘনত্ব বেস কণাগুলির ঘনত্বের চেয়ে অনেক গুণ কম (এই অনুপাতটি বেসের প্রোটোলাইসিসের ডিগ্রির সমান)। অতএব, হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ার হার বেস কণাগুলির নিজেদের নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ার হারের চেয়ে অনেক গুণ কম। ফলস্বরূপ, অক্সোনিয়াম আয়ন এবং বেস কণার মধ্যে প্রতিক্রিয়া প্রধান হবে।

উদাহরণ 1. অ্যামোনিয়া দ্রবণের সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়া:

.

বিক্রিয়াটি অ্যামোনিয়াম আয়ন তৈরি করে (একটি দুর্বল অ্যাসিড, কে K = 6·10 -10) এবং জলের অণু, কিন্তু যেহেতু প্রাথমিক রিএজেন্টগুলির মধ্যে একটি (অ্যামোনিয়া) ভিত্তিটি দুর্বল ( কে O = 2·10 -5), তাহলে বিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী

কিন্তু এর মধ্যে ভারসাম্য খুব জোরালোভাবে ডানদিকে (প্রতিক্রিয়া পণ্যের দিকে) স্থানান্তরিত হয়, এতটাই যে এই প্রতিক্রিয়াটির আণবিক সমীকরণটি একটি সমান চিহ্নের সাথে লেখার মাধ্যমে প্রায়শই বিপরীততা উপেক্ষা করা হয়:

HCl p + NH 3p = NH 4 Cl p + H 2 O.

উদাহরণ 2. সোডিয়াম বাইকার্বোনেটের দ্রবণে হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া। অ্যামফোলাইট হওয়ার কারণে, বাইকার্বোনেট আয়ন অক্সোনিয়াম আয়নের উপস্থিতিতে একটি দুর্বল বেসের মতো আচরণ করে:

ফলস্বরূপ কার্বনিক অ্যাসিড শুধুমাত্র খুব কম ঘনত্বে জলীয় দ্রবণে থাকতে পারে। ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে সাথে এটি পচে যায়। পচন প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ কল্পনা করা যেতে পারে:

সারাংশ রাসায়নিক সমীকরণ:

H 3 O + HCO 3 = CO 2 + 2H 2 O
HBr р + NaHCO 3р = NaBr р + CO 2 + H 2 O।

উদাহরণ 3. পার্ক্লোরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম কার্বনেটের সমাধানগুলিকে একত্রিত করার সময় যে প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে। কার্বনেট আয়নও একটি দুর্বল ভিত্তি, যদিও বাইকার্বোনেট আয়নের চেয়ে শক্তিশালী। এই আয়ন এবং অক্সোনিয়াম আয়নের মধ্যে বিক্রিয়া সম্পূর্ণভাবে সাদৃশ্যপূর্ণ। অবস্থার উপর নির্ভর করে, বাইকার্বোনেট আয়ন গঠনের পর্যায়ে প্রতিক্রিয়াটি বন্ধ হতে পারে বা কার্বন ডাই অক্সাইড গঠনের দিকে নিয়ে যেতে পারে:

ক) H 3 O + CO 3 = HCO 3 + H 2 O
HClO 4p + K 2 CO 3p = KClO 4p + KHCO 3p;
b) 2H 3 O + CO 3 = CO 2 + 3H 2 O
2HClO 4p + K 2 CO 3p = 2KClO 4p + CO 2 + H 2 O।

বেস কণাযুক্ত লবণ পানিতে অদ্রবণীয় হলেও একই ধরনের প্রতিক্রিয়া ঘটে। মৌলিক অক্সাইড বা অদ্রবণীয় ঘাঁটির ক্ষেত্রে যেমন, এই ক্ষেত্রেও বিক্রিয়া ঘটে অদ্রবণীয় লবণের পৃষ্ঠে।

উদাহরণ 4. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেটের মধ্যে প্রতিক্রিয়া:
CaCO 3 + 2H 3 O = Ca 2 + CO 2 + 3H 2 O
CaCO 3p + 2HCl p = CaCl 2p + CO 2 + H 2 O।

এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির একটি বাধা একটি অদ্রবণীয় লবণের গঠন হতে পারে, যার একটি স্তর রিএজেন্টের পৃষ্ঠে অক্সোনিয়াম আয়নগুলির অনুপ্রবেশকে বাধা দেবে (উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ক্যালসিয়াম কার্বনেটের মিথস্ক্রিয়ার ক্ষেত্রে)।

নিরপেক্ষ দ্রবণ, অম্লীয় দ্রবণ, ক্ষারীয় দ্রবণ, নিরপেক্ষতা বিক্রিয়া।
1.নিম্নলিখিত পদার্থ এবং কণাগুলির সাথে অক্সোনিয়াম আয়নগুলির বিক্রিয়ার প্রক্রিয়াগুলির চিত্র আঁকুন: FeO, Ag 2 O, Fe(OH) 3, HSO 3, PO 4 3 এবং Cu 2 (OH) 2 CO 3৷ ডায়াগ্রাম ব্যবহার করে আয়নিক বিক্রিয়া সমীকরণ তৈরি করুন।
2. নিচের কোন অক্সাইডের সাথে অক্সোনিয়াম আয়ন বিক্রিয়া করবে: CaO, CO, ZnO, SO 2, B 2 O 3, La 2 O 3? এই বিক্রিয়ার জন্য আয়নিক সমীকরণ লিখ।
3. নিচের কোন হাইড্রোক্সাইডের সাথে অক্সোনিয়াম আয়ন বিক্রিয়া করবে: Mg(OH)2, B(OH)3, Te(OH)6, Al(OH)3? এই বিক্রিয়ার জন্য আয়নিক সমীকরণ লিখ।
4. নিম্নোক্ত পদার্থের সমাধান সহ হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ার জন্য আয়নিক এবং আণবিক সমীকরণ তৈরি করুন: Na 2 CO 3, K 2 SO 3, Na 2 SiO 3, KHCO 3।
5. নিম্নলিখিত পদার্থের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের দ্রবণের বিক্রিয়ার জন্য আয়নিক এবং আণবিক সমীকরণ তৈরি করুন: Cr(OH) 3, MgCO 3, PbO।
বেস, মৌলিক অক্সাইড এবং লবণের সাথে শক্তিশালী অ্যাসিডের দ্রবণের প্রতিক্রিয়া।

12.6। দুর্বল অ্যাসিডের অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া

শক্তিশালী অ্যাসিডের দ্রবণ থেকে ভিন্ন, দুর্বল অ্যাসিডের দ্রবণে শুধুমাত্র অক্সোনিয়াম আয়নই অ্যাসিড কণা হিসেবে থাকে না, কিন্তু অ্যাসিডের অণুও থাকে এবং অক্সোনিয়াম আয়নের চেয়ে বহুগুণ বেশি অ্যাসিড অণু থাকে। অতএব, এই দ্রবণগুলিতে, প্রধান প্রতিক্রিয়া হবে বেস কণার সাথে অ্যাসিড কণার প্রতিক্রিয়া, অক্সোনিয়াম আয়নগুলির প্রতিক্রিয়া নয়। দুর্বল অ্যাসিড জড়িত বিক্রিয়ার হার সবসময় শক্তিশালী অ্যাসিড জড়িত অনুরূপ বিক্রিয়ার হার থেকে কম। এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে কিছু বিপরীতমুখী, এবং যত বেশি, প্রতিক্রিয়ায় জড়িত অ্যাসিড তত দুর্বল।

ক) অক্সাইড আয়নগুলির সাথে দুর্বল অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া

এটি দুর্বল অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়াগুলির একমাত্র গ্রুপ যা অপরিবর্তনীয়ভাবে এগিয়ে যায়। প্রতিক্রিয়ার গতি অ্যাসিডের শক্তির উপর নির্ভর করে। কিছু দুর্বল অ্যাসিড (হাইড্রোজেন সালফাইড, কার্বন, ইত্যাদি) নিম্ন-সক্রিয় মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না (CuO, FeO, Fe 2 O 3, Al 3 O 3, ZnO, Cr 2 O 3, ইত্যাদি)।

উদাহরণ। ম্যাঙ্গানিজ (II) অক্সাইড এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডের দ্রবণের মধ্যে যে প্রতিক্রিয়া ঘটে। এই প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া:

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ:
MnO + 2CH 3 COOH = Mn 2 + 2CH 3 COO + H 2 O
MnO + 2CH 3 COOH p = Mn(CH 3 COO) 2p + H 2 O. (এসিটিক অ্যাসিডের লবণকে অ্যাসিটেট বলে)

খ) হাইড্রক্সাইড আয়নের সাথে দুর্বল অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া

একটি উদাহরণ হিসাবে, হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির সাথে ফসফরিক (অর্থোফসফোরিক) অ্যাসিড অণুগুলি কীভাবে প্রতিক্রিয়া করে তা বিবেচনা করুন:

প্রতিক্রিয়ার ফলে, জলের অণু এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন প্রাপ্ত হয়।
যদি এই বিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি দ্রবণে থেকে যায়, তবে ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট আয়নগুলি, অ্যামফোলাইটস হয়ে তাদের সাথে বিক্রিয়া করবে:

হাইড্রোফসফেট আয়ন গঠিত হয়, যা অ্যামফোলাইটসও, অতিরিক্ত হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে:

.

এই প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য আয়নিক সমীকরণ

H 3 PO 4 + OH H 2 PO 4 + H 2 O;
H 2 PO 4 + OH HPO 4 2 + H 2 O;
HPO 4 + OH PO 4 3 + H 2 O।

এই বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির ভারসাম্য ডানদিকে স্থানান্তরিত হয়। অতিরিক্ত ক্ষার দ্রবণে (উদাহরণস্বরূপ, NaOH), এই সমস্ত প্রতিক্রিয়া প্রায় অপরিবর্তনীয়ভাবে এগিয়ে যায়, তাই তাদের আণবিক সমীকরণগুলি সাধারণত নিম্নরূপ লেখা হয়:

H 3 PO 4р + NaOH р = NaH 2 PO 4р + H 2 O;
NaH 2 PO 4р + NaOH р = Na 2 HPO 4р;
Na 2 HPO 4р + NaOH р = Na 3 PO 4р + H 2 O।

যদি এই প্রতিক্রিয়াগুলির লক্ষ্য পণ্যটি সোডিয়াম ফসফেট হয়, তাহলে সামগ্রিক সমীকরণটি লেখা যেতে পারে:
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O।

এইভাবে, ফসফরিক অ্যাসিডের একটি অণু, অ্যাসিড-বেস মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করে, ক্রমানুসারে এক, দুই বা তিনটি প্রোটন দান করতে পারে। অনুরূপ প্রক্রিয়ায়, হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিডের একটি অণু (H 2 S) এক বা দুটি প্রোটন দান করতে পারে এবং নাইট্রাস অ্যাসিডের একটি অণু (HNO 2) শুধুমাত্র একটি প্রোটন দান করতে পারে। তদনুসারে, এই অ্যাসিডগুলিকে শ্রেণিবদ্ধ করা হয় আদিবাসী, ডাইবাসিক এবং মনোবাসিক।

বেস এর সংশ্লিষ্ট বৈশিষ্ট্য বলা হয় অম্লতা

এক-অম্ল ঘাঁটির উদাহরণ হল NaOH, KOH; ডায়াসিড ঘাঁটির উদাহরণ হল Ca(OH) 2, Ba(OH) 2।
সবচেয়ে শক্তিশালী দুর্বল অ্যাসিডগুলি রচনায় অন্তর্ভুক্ত হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির সাথেও প্রতিক্রিয়া করতে পারে অদ্রবণীয় ঘাঁটিএমনকি অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড।

গ) দুর্বল বেসের সাথে দুর্বল অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া

এই প্রতিক্রিয়াগুলির প্রায় সবগুলিই বিপরীতমুখী। অনুযায়ী সাধারণ নিয়মএই ধরনের বিপরীত প্রতিক্রিয়ায় ভারসাম্য দুর্বল অ্যাসিড এবং দুর্বল ঘাঁটির দিকে স্থানান্তরিত হয়।

বেসিসিটি অফ অ্যাসিড, অ্যাসিডিটি অফ বেস।
1. ফর্মিক অ্যাসিড এবং নিম্নলিখিত পদার্থের মধ্যে জলীয় দ্রবণে ঘটতে থাকা প্রতিক্রিয়াগুলির প্রক্রিয়াগুলির চিত্র আঁকুন: Fe 2 O 3, KOH এবং Fe(OH) 3৷ ডায়াগ্রাম ব্যবহার করে, এই বিক্রিয়ার জন্য আয়নিক এবং আণবিক সমীকরণ তৈরি করুন। (tetraaquazinc ion) এবং 3aq aq+ H 3 O।
4. এই দ্রবণের ভারসাম্য কোন দিকে সরে যাবে ক) যখন এটি জলে মিশ্রিত হয়, খ) যখন একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের দ্রবণ এতে যোগ করা হয়?