তারা জ্বলছে।

1. বাতাসে দহন

2. জারণ জলীয় দ্রবণপারম্যাঙ্গানেট (ওয়াগনার প্রতিক্রিয়া)

IN নিরপেক্ষ পরিবেশবাদামী ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড প্রাপ্ত হয়, এবং ডবল বন্ড এ জৈব পদার্থদুটি OH গ্রুপ যোগ করা হয়েছে:

বামদিকে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট সহ একটি অ্যালকেন রয়েছে, ডানদিকে একটি অ্যালকেন রয়েছে। জৈব স্তর (শীর্ষ) জলীয় স্তর (নীচ) সঙ্গে মিশ্রিত হয় না। ডানদিকে, পারম্যাঙ্গনেটের রঙ পরিবর্তিত হয়নি। ভাত। 1.

ভাত। 1. ওয়াগনার প্রতিক্রিয়া

3. অম্লীয় পারম্যাঙ্গনেট দ্রবণ দিয়ে জারণ

IN অম্লীয় পরিবেশসমাধান বিবর্ণ হয়ে যায়: Mn +7 কমে Mn +2 হয়। পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের অম্লীয় দ্রবণের বিবর্ণতা অসম্পৃক্ত যৌগের একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া।

5CH 2 =CH 2 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 12MnSO 4 + 10CO 2 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O।

অ্যালকিনের গঠনের উপর অক্সিডেশন পণ্যের নির্ভরতা:

অ্যালকেনে র্যাডিকাল প্রতিস্থাপন

উচ্চ তাপমাত্রায় প্রোপেন এবং ক্লোরিন: 400-500 o সেন্টিগ্রেড (আমূল প্রতিক্রিয়ার অনুকূল অবস্থা) একটি পণ্য যোগ করে না, প্রতিস্থাপন করে।

শিল্পেঅ্যালকেনগুলি পেট্রোলিয়াম অ্যালকেনগুলির ক্র্যাকিং বা ডিহাইড্রোজেনেশন দ্বারা উত্পাদিত হয়।

পরীক্ষাগার পদ্ধতিঅ্যালকেনসের প্রস্তুতি নির্মূল প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে।

1. ডিহ্যালোজেনেশন

ডিহালোঅ্যালকেনসের প্রতিক্রিয়া, যার অণুতে হ্যালোজেন পরমাণুগুলি প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুতে অবস্থিত, ম্যাগনেসিয়াম বা জিঙ্কের সাথে একটি ডবল বন্ড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → CH 2 =CH 2 + ZnCl 2

2. ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন

যখন হ্যালোঅ্যালকেনগুলি একটি গরম অ্যালকোহলযুক্ত ক্ষার দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তখন একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণু বিভক্ত হয়ে একটি অ্যালকিন তৈরি হয়:

CH 3 -CH 2 -CHCl-CH 3 + KOH অ্যালকোহল। CH 3 -CH=CH-CH 3 + KCl + H 2 O

3. ডিহাইড্রেশন

ঘনীভূত সালফিউরিক বা ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যালকোহল গরম করার ফলে জল নির্মূল হয় এবং অ্যালকিন তৈরি হয়।

অপ্রতিসম হ্যালোঅ্যালকেন এবং অ্যালকোহলগুলির নির্মূল প্রতিক্রিয়া প্রায়শই অনুসারে এগিয়ে যায় জাইতসেভের শাসন: হাইড্রোজেন পরমাণু অগ্রাধিকারমূলকভাবে C পরমাণু থেকে বিভক্ত হয় যা H পরমাণুর ক্ষুদ্রতম সংখ্যার সাথে বন্ধন করা হয়।

মার্কভনিকভের নিয়মের মতো জাইতসেভের শাসন বিক্রিয়ায় গঠিত মধ্যবর্তী কণার স্থায়িত্ব তুলনা করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

ইথিলিন, প্রোপেন এবং বিউটিন হল পেট্রোকেমিক্যাল সংশ্লেষণের প্রাথমিক উপকরণ, মূলত প্লাস্টিক উৎপাদনের জন্য।

অ্যালকেনে ক্লোরিন যোগ করা হলে, ক্লোরিন ডেরিভেটিভ পাওয়া যায়।

CH 2 = CH-CH 3 +ক্ল 2 → সিএইচ 2 ক্ল- সিএইচসিএল- সিএইচ 3 (1,2-ডাইক্লোরোপ্রোপেন)

কিন্তু ফিরে 1884 সালে, রাশিয়ান বিজ্ঞানী M.D. Lvov. (চিত্র 2) টি = 400 0 সেন্টিগ্রেডে আরও গুরুতর পরিস্থিতিতে প্রোপেনের ক্লোরিনেশন প্রতিক্রিয়া সম্পন্ন করেছে। ফলাফলটি ক্লোরিন সংযোজন নয়, প্রতিস্থাপনের একটি পণ্য ছিল।

CH 2 = CH-CH 3 +ক্ল 2 CH 2 = CH-CH 2ক্ল + HCl

ভাত। 2. রাশিয়ান বিজ্ঞানী M.D. লভিভ

বিভিন্ন অবস্থার অধীনে একই পদার্থের মিথস্ক্রিয়া বিভিন্ন ফলাফলের দিকে পরিচালিত করে। এই প্রতিক্রিয়া ব্যাপকভাবে গ্লিসারল উত্পাদন ব্যবহৃত হয়. কখনও কখনও ইথিলিন ফল পাকা ত্বরান্বিত করতে উদ্ভিজ্জ দোকানে ব্যবহার করা হয়।

পাঠের সারসংক্ষেপ

এই পাঠে আপনি "অ্যালকেনেস" বিষয়টি কভার করেছেন। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য- 2. অ্যালকিনের প্রস্তুতি এবং ব্যবহার।" পাঠের সময়, আপনি অ্যালকেনস সম্পর্কে আপনার জ্ঞানকে আরও গভীর করতে সক্ষম হয়েছেন, অ্যালকেনগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এবং সেইসাথে অ্যালকেনগুলির প্রস্তুতি এবং ব্যবহারের বৈশিষ্ট্যগুলি সম্পর্কে শিখেছেন।

তথ্যসূত্র

1. রুডজাইটিস জি.ই. রসায়ন। বেসিক সাধারণ রসায়ন. 10ম শ্রেণী: জন্য পাঠ্যপুস্তক শিক্ষা প্রতিষ্ঠান: মৌলিক স্তর / G. E. Rudzitis, F.G. ফেল্ডম্যান। - 14 তম সংস্করণ। - এম.: শিক্ষা, 2012।

2. রসায়ন। দশম শ্রেণী। প্রোফাইল স্তর: একাডেমিক। সাধারণ শিক্ষার জন্য প্রতিষ্ঠান / ভি.ভি. ইরেমিন, এন.ই. কুজমেনকো, ভি.ভি. লুনিন এট আল - এম.: বাস্টার্ড, 2008। - 463 পি।

3. রসায়ন। 11 তম গ্রেড। প্রোফাইল স্তর: একাডেমিক। সাধারণ শিক্ষার জন্য প্রতিষ্ঠান / ভি.ভি. ইরেমিন, এন.ই. কুজমেনকো, ভি.ভি. লুনিন এট আল - এম.: বাস্টার্ড, 2010। - 462 পি।

4. খোমচেনকো জিপি, খোমচেনকো আইজি যারা বিশ্ববিদ্যালয়ে প্রবেশ করছেন তাদের জন্য রসায়নে সমস্যার সংগ্রহ। - ৪র্থ সংস্করণ। - এম .: আরআইএ "নিউ ওয়েভ": প্রকাশক উমেরেনকভ, 2012। - 278 পি।

বাড়ির কাজ

1. নং 12, 13 (পৃ. 39) রুডজাইটিস G.E., Feldman F.G. রসায়ন: জৈব রসায়ন. 10ম শ্রেণী: সাধারণ শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের জন্য পাঠ্যপুস্তক: মৌলিক স্তর / G. E. Rudzitis, F.G. ফেল্ডম্যান। - 14 তম সংস্করণ। - এম.: শিক্ষা, 2012।

2. ইথিলিন এবং এর সমজাতীয় পদার্থের কোন প্রতিক্রিয়া গুণগত?

3. প্রোপেনের ক্লোরিনেশনের সময়, সংযোজনের পরিবর্তে প্রতিস্থাপন ঘটতে পারে? এটা কিসের সাথে যুক্ত?

অ্যালকেনস রাসায়নিকভাবে সক্রিয়। তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত একটি ডবল বন্ডের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। অ্যালকেনসের জন্য সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া হল ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন এবং র্যাডিকাল যোগ প্রতিক্রিয়া। নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সাধারণত একটি শক্তিশালী নিউক্লিওফাইলের উপস্থিতি প্রয়োজন এবং অ্যালকেনের জন্য সাধারণ নয়। অ্যালকেনেস সহজেই জারণ এবং সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং অ্যালাইল র্যাডিকাল প্রতিস্থাপনেও সক্ষম।

সংযোজন প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোজেনেশন অ্যালকেনে হাইড্রোজেন (হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়া) যোগ করা হয় অনুঘটকের উপস্থিতিতে। প্রায়শই, চূর্ণ ধাতু ব্যবহার করা হয় - প্ল্যাটিনাম, নিকেল, প্যালাডিয়াম, ইত্যাদি। ফলস্বরূপ, সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনস (স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন) গঠিত হয়।

$CH_2=CH_2 + H2 → CH_3–CH_3$

হ্যালোজেন সংযোজন। অ্যালকেনস সহজেই, সাধারণ অবস্থায়, ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট ডিহালোঅ্যালকেন তৈরি করে, যেখানে হ্যালোজেন পরমাণুগুলি সংলগ্ন কার্বন পরমাণুতে অবস্থিত।

নোট ১

যখন অ্যালকেনস ব্রোমিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন ব্রোমিন একটি হলুদ-বাদামী রঙে বিবর্ণ হয়ে যায়। এটি প্রাচীনতম এবং সহজতমগুলির মধ্যে একটি গুণগত প্রতিক্রিয়াঅসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনগুলিতে, যেহেতু অ্যালকাইনস এবং অ্যালকাডিয়ানগুলিও একইভাবে প্রতিক্রিয়া করে।

$CH_2=CH_2 + Br_2 → CH_2Br–CH_2Br$

হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন। যখন ইথিলিন হাইড্রোকার্বন হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে ($HCl$, $HBr$), তখন হ্যালোঅ্যালকেনস তৈরি হয় অ্যালকেনের গঠনের উপর নির্ভর করে;

ইথিলিন বা প্রতিসম অ্যালকেনসের ক্ষেত্রে, সংযোজন প্রতিক্রিয়া দ্ব্যর্থহীনভাবে ঘটে এবং শুধুমাত্র একটি পণ্য গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

$CH_2=CH_2 + HBr → CH_3–CH_2Br$

অসামঞ্জস্যপূর্ণ অ্যালকেনসের ক্ষেত্রে, দুটি ভিন্ন সংযোজন প্রতিক্রিয়া পণ্যের গঠন সম্ভব:

নোট 2

আসলে, প্রধানত শুধুমাত্র একটি প্রতিক্রিয়া পণ্য গঠিত হয়। এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াগুলির দিকের প্যাটার্নটি রাশিয়ান রসায়নবিদ ভি.ভি. 1869 সালে মার্কোভনিকভ এটিকে মার্কোভনিকভের শাসন বলা হয়। যখন হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি অসামঞ্জস্যপূর্ণ অ্যালকিনসের সাথে যোগাযোগ করে, তখন সবচেয়ে হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুতে ডাবল বন্ডের ক্লিভেজের জায়গায় একটি হাইড্রোজেন পরমাণু যোগ করা হয়, অর্থাৎ এটি সংযুক্ত হওয়ার আগে একটি বড় সংখ্যাহাইড্রোজেন পরমাণু।

মার্কোভনিকভ পরীক্ষামূলক তথ্যের ভিত্তিতে এই নিয়মটি প্রণয়ন করেছিলেন এবং শুধুমাত্র অনেক পরে এটি একটি তাত্ত্বিক ন্যায্যতা পেয়েছে। হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে প্রোপিলিনের প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন।

$p$ বন্ডের একটি বৈশিষ্ট্য হল এর সহজে মেরুকরণের ক্ষমতা। প্রোপেন অণুতে মিথাইল গ্রুপের (ধনাত্মক প্রবর্তক প্রভাব + $I$) প্রভাবে, $p$ বন্ডের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব কার্বন পরমাণুর একটিতে (= $CH_2$) স্থানান্তরিত হয়। ফলস্বরূপ, এটিতে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ ($\delta -$) উপস্থিত হয়। ডাবল বন্ডের অন্যান্য কার্বন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ ($\delta +$) প্রদর্শিত হয়।

প্রোপিলিন অণুতে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের এই বন্টন ভবিষ্যতের প্রোটন আক্রমণের অবস্থান নির্ধারণ করে। এটি মিথিলিন গ্রুপের কার্বন পরমাণু (= $CH_2$), যা একটি আংশিক ঋণাত্মক $\delta-$ চার্জ বহন করে। এবং ক্লোরিন, সেই অনুযায়ী, আংশিক ধনাত্মক চার্জ $\delta+$ সহ একটি কার্বন পরমাণুকে আক্রমণ করে।

ফলস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে প্রোপিলিনের বিক্রিয়ার প্রধান পণ্য হল 2-ক্লোরোপ্রোপেন।

হাইড্রেশন

অ্যালকিনের হাইড্রেশন খনিজ অ্যাসিডের উপস্থিতিতে ঘটে এবং মার্কোভনিকভের নিয়ম মেনে চলে। প্রতিক্রিয়া পণ্য অ্যালকোহল হয়

$CH_2=CH_2 + H_2O → CH_3–CH_2–OH$

অ্যালকিলেশন

নিম্ন তাপমাত্রায় একটি অ্যাসিড অনুঘটক ($HF$ বা $H_2SO_4$) উপস্থিতিতে অ্যালকিনের সাথে অ্যালকেন যোগ করলে উচ্চতর আণবিক ওজন সহ হাইড্রোকার্বন তৈরি হয় এবং প্রায়শই মোটর জ্বালানী উত্পাদন করতে শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

$R–CH_2=CH_2 + R’–H → R–CH_2–CH_2–R’$

জারণ প্রতিক্রিয়া

অক্সিডাইজিং রিএজেন্টের অবস্থা এবং প্রকারের উপর নির্ভর করে, ডাবল বন্ডের ক্লিভেজ এবং কার্বন কঙ্কাল সংরক্ষণের সাথে উভয় ক্ষেত্রেই অ্যালকিনের জারণ ঘটতে পারে:

পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া

অ্যালকিন অণু $\pi$ বন্ধন খোলার সাথে এবং ডাইমার, ট্রিমার বা উচ্চ আণবিক ওজন যৌগ - পলিমার গঠনের সাথে নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে একে অপরের সাথে যোগ করতে সক্ষম। অ্যালকিনের পলিমারাইজেশন একটি ফ্রি র‌্যাডিক্যাল বা ক্যাটান-অ্যানিয়ন প্রক্রিয়া দ্বারা ঘটতে পারে। পলিমারাইজেশন ইনিশিয়েটর হিসাবে অ্যাসিড, পারক্সাইড, ধাতু ইত্যাদি ব্যবহৃত হয় তাপমাত্রা, বিকিরণ এবং চাপের প্রভাবে। একটি আদর্শ উদাহরণপলিথিন গঠনের জন্য ইথিলিনের পলিমারাইজেশন

$nCH_2=CH_2 → (–CH_2–CH_(2^–))_n$

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া অ্যালকেনের জন্য সাধারণ নয়। যাইহোক, উচ্চ তাপমাত্রায় (400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে), র্যাডিকাল সংযোজন প্রতিক্রিয়া, যা বিপরীতমুখী, দমন করা হয়। এই ক্ষেত্রে, ডাবল বন্ড বজায় রেখে অ্যালিলিক অবস্থানে অবস্থিত হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন করা সম্ভব হয়।

$CH_2=CH–CH_3 + Cl_2 – CH_2=CH–CH_2Cl + HCl$

সংজ্ঞা

অ্যালকেনেস- অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন, যার অণুতে একটি ডবল বন্ড থাকে; অ্যালকেনের নামের মধ্যে –ene বা –ylene প্রত্যয় রয়েছে।

সাধারণ সূত্র সমজাতীয় সিরিজঅ্যালকেনেস (টেবিল 2) – C n H 2n

সারণী 2. অ্যালকেনসের সমজাতীয় সিরিজ।

অ্যালকেনেস থেকে গঠিত হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল: -CH = CH 2 - vinyl এবং -CH 2 -CH = CH 2 - অ্যালাইল।

অ্যালকেনেস, বুটিন দিয়ে শুরু করে, কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজমের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

CH 2 -C(CH 3)-CH 3 (2-মিথাইলপ্রোপেন-1)

এবং ডাবল বন্ডের অবস্থান:

CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 (butene-1)

CH 3 -C = CH-CH 3 (বুটিন-2)

অ্যালকেনেস, বুটিন-2 দিয়ে শুরু করে, জ্যামিতিক (cis-ট্রান্স) আইসোমেরিজম (চিত্র 1) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

ভাত। 1. বিউটিন-2 এর জ্যামিতিক আইসোমার।

অ্যালকেনেস, প্রোপেন থেকে শুরু করে, সাইক্লোঅ্যালকেনসের সাথে আন্তঃশ্রেণীর আইসোমেরিজমের বৈশিষ্ট্যযুক্ত। এইভাবে, C 4 H 8 এর রচনাটি অ্যালকেনস এবং সাইক্লোয়ালকেন- বিউটিন-1(2) এবং সাইক্লোবুটেনের শ্রেণীর পদার্থের সাথে মিলে যায়।

অ্যালকিন অণুতে কার্বন পরমাণুগুলি sp 2 সংকরায়নে রয়েছে: 3σ ​​বন্ধনগুলি একে অপরের 120 কোণে একই সমতলে অবস্থিত, এবং π বন্ধন প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুর p-ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত হয়। একটি ডাবল বন্ড হল σ এবং π বন্ধনের সমন্বয়।

অ্যালকেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সংখ্যাগরিষ্ঠ রাসায়নিক বিক্রিয়াঅ্যালকেনস ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজনের প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এগিয়ে যায়:

- হাইড্রোহ্যালোজেনেশন - হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে অ্যালকিনের মিথস্ক্রিয়া (HCl, HBr), মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসারে অগ্রসর হয় (যখন এইচএক্সের মতো মেরু অণুগুলি অপ্রতিসম অ্যালকিনে যোগ করা হয়, তখন হাইড্রোজেন ডাবল বন্ডে আরও হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়)

CH 3 -CH = CH 2 + HCl = CH 3 -CHCl-CH 3

- হাইড্রেশন - খনিজ অ্যাসিড (সালফিউরিক, ফসফরিক) এর উপস্থিতিতে জলের সাথে অ্যালকেনের মিথস্ক্রিয়া অ্যালকোহল গঠনের সাথে, মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায়

CH 3 -C(CH 3) = CH 2 + H 2 O = CH 3 -C(CH 3)OH-CH 3

- হ্যালোজেনেশন - হ্যালোজেনের সাথে অ্যালকেনের মিথস্ক্রিয়া, উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমিনের সাথে, যেখানে ব্রোমিনের জল বিবর্ণ হয়ে যায়

CH 2 = CH 2 + Br 2 = BrCH 2 -CH 2 Br

যখন একটি অ্যালকিন এবং একটি হ্যালোজেনের মিশ্রণ 500C তে উত্তপ্ত হয়, তখন একটি র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা অ্যালকিনের হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন করা সম্ভব:

CH 3 -CH = CH 2 + Cl 2 = Cl-CH 2 -CH = CH 2 + HCl

অ্যালকেনসের হাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া র্যাডিকাল মেকানিজম অনুসারে এগিয়ে যায়। প্রতিক্রিয়া সংঘটিত হওয়ার শর্ত হল অনুঘটকের উপস্থিতি (Ni, Pd, Pt), সেইসাথে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের গরম করা:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3

অ্যালকেনগুলিকে বিভিন্ন পণ্য তৈরি করতে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে, যার গঠন অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে। এইভাবে, হালকা অবস্থার অধীনে জারণের সময় (অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট), π বন্ধন ভেঙে যায় এবং ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল তৈরি হয়:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 +4H 2 O = 3CH 2 (OH)-CH 2 (OH) +2MnO 2 + 2KOH

অম্লীয় পরিবেশে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের ফুটন্ত দ্রবণে অ্যালকিনসের তীব্র জারণের সময়, কেটোনস গঠনের সাথে বন্ধনের (σ-বন্ড) সম্পূর্ণ বিভাজন ঘটে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডবা কার্বন ডাই অক্সাইড:

CuCl 2 এবং PdCl 2 এর উপস্থিতিতে 200C তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে ইথিলিনের অক্সিডেশন অ্যাসিটালডিহাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

CH 2 = CH 2 +1/2O 2 = CH 3 -CH = O

অ্যালকেনস পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া সহ্য করে। পলিমারাইজেশন হল একটি উচ্চ-আণবিক যৌগ গঠনের প্রক্রিয়া - একটি পলিমার - মূল নিম্ন-আণবিক পদার্থের অণুর প্রধান ভ্যালেন্স - মনোমার ব্যবহার করে একে অপরের সাথে একত্রিত হয়। পলিমারাইজেশন তাপ, অতি-উচ্চ চাপ, বিকিরণ, ফ্রি র্যাডিকেল বা অনুঘটকের কারণে হতে পারে। এইভাবে, ইথিলিনের পলিমারাইজেশন অ্যাসিডের ক্রিয়াকলাপের অধীনে ঘটে (বিড়াল আয়ন প্রক্রিয়া) বা র্যাডিকাল (আমূল প্রক্রিয়া):

n CH 2 = CH 2 = -(-CH 2 -CH 2 -) n —

অ্যালকেনসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, C 2 -C 4 হল গ্যাস, C 5 -C 17 হল তরল এবং C 18 থেকে শুরু করে কঠিন পদার্থ। অ্যালকেনস জলে অদ্রবণীয় তবে জৈব দ্রাবকগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

অ্যালকেনসের প্রস্তুতি

অ্যালকেনস পাওয়ার জন্য প্রধান পদ্ধতি:

— ক্ষারগুলির অ্যালকোহলযুক্ত দ্রবণের প্রভাবে হ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন

CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 3 + KOH = CH 3 -CH = CH-CH 3 + KBr + H 2 O

— সক্রিয় ধাতুগুলির প্রভাবে ডিহ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনগুলির ডিহ্যালোজেনেশন

CH 3 -CHCl-CHCl-CH 3 + Zn = ZnCl 2 + CH 3 -CH = CH-CH 3

- সালফিউরিক অ্যাসিড (t>150 C) দিয়ে উত্তপ্ত হলে বা অ্যালকোহল বাষ্পকে অনুঘটকের উপর দিয়ে গেলে অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রেশন

CH 3 -CH(OH)- CH 3 = CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O

- একটি অনুঘটক (Ni, Pt, Pd) এর উপস্থিতিতে (500C) গরম করার মাধ্যমে অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোজেনেশন

CH 3 -CH 2 - CH 3 = CH 3 -CH = CH 2 + H 2

পলিমারিক পদার্থ (প্লাস্টিক, রাবার, ফিল্ম) এবং অন্যান্য জৈব পদার্থের উত্পাদনে অ্যালকেনগুলি প্রাথমিক পণ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম	ইনস্টল করুন আণবিক সূত্রএকটি অ্যালকিন, যদি এটি জানা যায় যে এটির একই পরিমাণ, হ্যালোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যথাক্রমে, একটি ডিক্লোরো ডেরিভেটিভের 56.5 গ্রাম বা ডিব্রোমো ডেরিভেটিভের 101 গ্রাম।
সমাধান	অ্যালকিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজনের প্রক্রিয়ার মাধ্যমে পদার্থ যোগ করার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয়, যেখানে ডাবল বন্ড একটি একক বন্ধনে রূপান্তরিত হয়: CnH 2 n + Cl 2 → CnH 2 nCl 2 CnH 2 n + Br 2 → CnH 2 nBr 2 বিক্রিয়ায় প্রবেশ করা অ্যালকিনের ভর একই, যার মানে অ্যালকিনের একই সংখ্যক মোল বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। হাইড্রোকার্বনের মোলের সংখ্যা যদি প্রকাশ করি মোলার ভরডিক্লোরো ডেরিভেটিভ 12n+2n+71, ডিব্রোমো ডেরিভেটিভের মোলার ভর (12n+2n+160): m(CnH 2 nCl 2) \ (12n+2n+71) = m(СnH 2 nBr 2) \ (12n+2n+160) 56.5 \ (12n+2n+71) = 101 \ (12n+2n+160) অতএব, অ্যালকিনের সূত্র রয়েছে C 3 H 6 প্রোপেন।
উত্তর	অ্যালকিন সূত্র C 3 H 6 প্রোপেন

উদাহরণ 2

ব্যায়াম

রূপান্তর একটি সিরিজ আউট বহন ইথেন → ইথিন → ইথানল → ইথিন → ক্লোরোইথেন → বিউটেন

সমাধান

ইথেন থেকে ইথিন পাওয়ার জন্য, ইথেন ডিহাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা প্রয়োজন, যা একটি অনুঘটক (Ni, Pd, Pt) এর উপস্থিতিতে এবং গরম করার সময় ঘটে: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 ইথানল খনিজ অ্যাসিড (সালফিউরিক, ফসফরিক) এর উপস্থিতিতে জলের সাথে হাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া দ্বারা ইথিন থেকে উত্পাদিত হয়: C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 OH ইথানল থেকে ইথিন পেতে, একটি ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়: C 2 H 5 OH → (t, H 2 SO 4) → C 2 H 4 + H 2 O ইথিন থেকে ক্লোরোইথেনের উত্পাদন হাইড্রোহ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া দ্বারা সঞ্চালিত হয়: C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl ক্লোরোথেন থেকে বিউটেন পেতে, Wurtz প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়: 2C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl

অ্যালকেনগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যালকেনগুলির মতোই, যদিও তাদের সকলেরই সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনগুলির তুলনায় সামান্য কম গলনা এবং ফুটন্ত বিন্দু রয়েছে৷ উদাহরণস্বরূপ, পেন্টেন-এর স্ফুটনাঙ্ক 36 °C এবং পেন্টেন-1 - 30 °C। স্বাভাবিক অবস্থায়, অ্যালকেনেস C 2 - C 4 হল গ্যাস। C 5 – C 15 হল তরল, C 16 থেকে শুরু করে কঠিন পদার্থ। অ্যালকেনস জলে অদ্রবণীয় কিন্তু জৈব দ্রাবকগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

অ্যালকেনেস প্রকৃতিতে বিরল। যেহেতু অ্যালকেনগুলি শিল্প জৈব সংশ্লেষণের জন্য মূল্যবান কাঁচামাল, তাই তাদের প্রস্তুতির জন্য অনেক পদ্ধতি তৈরি করা হয়েছে।

1. অ্যালকেনসের প্রধান শিল্প উত্স হল তেলের অংশ অ্যালকেনগুলির ক্র্যাকিং:

3. পরীক্ষাগার অবস্থায়, অ্যালকিনগুলি নির্মূল প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যেখানে দুটি পরমাণু বা পরমাণুর দুটি গ্রুপ প্রতিবেশী কার্বন পরমাণু থেকে নির্মূল হয় এবং একটি অতিরিক্ত পি-বন্ড গঠিত হয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত অন্তর্ভুক্ত.

1) অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রেশন ঘটে যখন সেগুলিকে জল অপসারণকারী এজেন্ট দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, উদাহরণস্বরূপ 150 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে:

যখন H 2 O অ্যালকোহল থেকে বাদ দেওয়া হয়, HBr এবং HCl অ্যালকাইল হ্যালাইড থেকে, তখন হাইড্রোজেন পরমাণুটি প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুর থেকে বাদ দেওয়া হয় যা হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষুদ্রতম সংখ্যক (সর্বনিম্ন হাইড্রোজেনযুক্ত কার্বন পরমাণু থেকে) বন্ধন করা হয়। এই প্যাটার্নটিকে জাইতসেভের নিয়ম বলা হয়।

3) ডিহ্যালোজেনেশন ঘটে যখন পার্শ্ববর্তী কার্বন পরমাণুতে হ্যালোজেন পরমাণুযুক্ত ডিহালাইডগুলি সক্রিয় ধাতু দিয়ে উত্তপ্ত হয়:

CH 2 Br -CHBr -CH 3 + Mg → CH 2 =CH-CH 3 + Mg Br 2।

অ্যালকিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের অণুতে একটি ডবল বন্ডের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। পি-বন্ডের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব বেশ মোবাইল এবং সহজেই ইলেক্ট্রোফিলিক কণার সাথে বিক্রিয়া করে। অতএব, অ্যালকেনের অনেক প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায় ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন, প্রতীক A E দ্বারা মনোনীত (ইংরেজি থেকে, সংযোজন ইলেক্ট্রোফিলিক)। ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়া হল আয়নিক প্রক্রিয়া যা বিভিন্ন পর্যায়ে ঘটে।

প্রথম পর্যায়ে, একটি ইলেক্ট্রোফিলিক কণা (প্রায়শই এটি একটি H + প্রোটন) ডাবল বন্ডের পি-ইলেক্ট্রনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং একটি পি-কমপ্লেক্স গঠন করে, যা পরে একটি সমযোজী এস-বন্ড তৈরি করে কার্বোকেশনে রূপান্তরিত হয়। ইলেক্ট্রোফিলিক কণা এবং একটি কার্বন পরমাণু:

অ্যালকিন পি-জটিল কার্বোকেশন

দ্বিতীয় পর্যায়ে, কার্বোকেশন X - অ্যানিয়নের সাথে বিক্রিয়া করে, অ্যানিয়নের ইলেক্ট্রন জোড়ার কারণে একটি দ্বিতীয় এস-বন্ড তৈরি করে:

ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ায়, একটি হাইড্রোজেন আয়ন কার্বন পরমাণুর সাথে ডবল বন্ডে সংযুক্ত থাকে যার একটি বৃহত্তর ঋণাত্মক চার্জ থাকে। প্রতিস্থাপনের প্রভাবে পি-ইলেক্ট্রন ঘনত্বের পরিবর্তনের মাধ্যমে চার্জ বন্টন নির্ধারিত হয়: .

+I প্রভাব প্রদর্শনকারী ইলেকট্রন-দানকারী বিকল্পগুলি পি-ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে আরও হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুতে স্থানান্তরিত করে এবং এর উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি করে। এই ব্যাখ্যা মার্কোভনিকভের শাসন: HX (X = Hal, OH, CN, ইত্যাদি) মত পোলার অণুগুলিকে অসমমিত অ্যালকিনে যোগ করার সময়, হাইড্রোজেন অগ্রাধিকারমূলকভাবে দ্বিগুণ বন্ধনে আরও হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়।

আসুন সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলির নির্দিষ্ট উদাহরণগুলি দেখি।

1) হাইড্রোহ্যালোজেনেশন. যখন অ্যালকিনগুলি হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে যোগাযোগ করে (HCl, HBr), তখন অ্যালকাইল হ্যালাইডগুলি গঠিত হয়:

CH 3 -CH = CH 2 + HBr ® CH 3 -CHBr-CH 3 ।

প্রতিক্রিয়া পণ্য মার্কোভনিকভের নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়।

যাইহোক, এটি জোর দেওয়া উচিত যে কোনও জৈব পারক্সাইডের উপস্থিতিতে, পোলার এইচএক্স অণুগুলি মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসারে অ্যালকেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না:

	আর-ও-ও-আর
CH 3 -CH = CH 2 + HBr		CH 3 -CH 2 -CH 2 Br

এটি এই কারণে যে পারক্সাইডের উপস্থিতি প্রতিক্রিয়াটির আয়নিক প্রক্রিয়ার পরিবর্তে র্যাডিক্যাল নির্ধারণ করে।

2) হাইড্রেশন। খনিজ অ্যাসিডের (সালফিউরিক, ফসফরিক) উপস্থিতিতে অ্যালকেনগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করলে অ্যালকোহল তৈরি হয়। খনিজ অ্যাসিড অনুঘটক হিসাবে কাজ করে এবং প্রোটনের উত্স। জল যোগ করাও মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসরণ করে:

CH 3 -CH=CH 2 + HOH ® CH 3 -CH(OH)-CH 3।

3) হ্যালোজেনেশন. অ্যালকেনেস ব্রোমিন জলকে বিবর্ণ করে:

CH 2 = CH 2 + Br 2 ® B-CH 2 -CH 2 Br.

এই প্রতিক্রিয়া একটি ডবল বন্ড জন্য গুণগত হয়.

4) হাইড্রোজেনেশন। হাইড্রোজেন সংযোজন ধাতব অনুঘটকের কর্মের অধীনে ঘটে:

যেখানে R = H, CH 3, Cl, C 6 H 5, ইত্যাদি। CH 2 = CHR অণুকে বলা হয় মনোমার, ফলে প্রাপ্ত যৌগটিকে বলা হয় পলিমার, সংখ্যা n হল পলিমারাইজেশনের ডিগ্রি।

বিভিন্ন অ্যালকিন ডেরিভেটিভের পলিমারাইজেশন মূল্যবান শিল্প পণ্য তৈরি করে: পলিথিন, পলিপ্রোপিলিন, পলিভিনাইল ক্লোরাইড এবং অন্যান্য।

অতিরিক্ত ছাড়াও, অ্যালকেনগুলিও জারণ প্রতিক্রিয়া সহ্য করে। পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট (ওয়াগনার প্রতিক্রিয়া) এর জলীয় দ্রবণ সহ অ্যালকিনের হালকা জারণের সময়, ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল গঠিত হয়:

ZSN 2 =CH 2 + 2KMn O 4 + 4H 2 O ® ZNOSN 2 -CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH।

এই প্রতিক্রিয়ার ফলে, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের বেগুনি দ্রবণটি দ্রুত বিবর্ণ হয়ে যায় এবং ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইডের একটি বাদামী অবক্ষয় হয়। এই প্রতিক্রিয়া, ব্রোমিন জলের বিবর্ণকরণ প্রতিক্রিয়ার মতো, একটি ডাবল বন্ধনের জন্য গুণগত। অম্লীয় পরিবেশে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের ফুটন্ত দ্রবণে অ্যালকিনের তীব্র অক্সিডেশনের সময়, কেটোন, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড বা CO 2 তৈরির সাথে ডবল বন্ধন সম্পূর্ণরূপে ভেঙে যায়, উদাহরণস্বরূপ:

	[সম্পর্কে]
CH 3 -CH=CH-CH 3		2CH 3 -COOH

জারণ পণ্যের উপর ভিত্তি করে, মূল অ্যালকিনে ডাবল বন্ডের অবস্থান নির্ধারণ করা যেতে পারে।

অন্যান্য সমস্ত হাইড্রোকার্বনের মতো, অ্যালকেনগুলি পুড়ে যায় এবং প্রচুর বাতাসের সাথে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল তৈরি করে:

C n H 2 n + Zn /2O 2 ® n CO 2 + n H 2 O।

যখন বায়ু সীমিত হয়, তখন অ্যালকিনের দহন কার্বন মনোক্সাইড এবং জল গঠনের দিকে পরিচালিত করতে পারে:

C n H 2n + nO 2 ® nCO + nH 2 O।

আপনি যদি একটি অ্যালকিনকে অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত করেন এবং এই মিশ্রণটিকে 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত একটি রূপালী অনুঘটকের উপর দিয়ে যান, একটি অ্যালকিন অক্সাইড (ইপোক্সিয়ালকেন) গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

যেকোনো তাপমাত্রায়, অ্যালকেনগুলি ওজোন দ্বারা জারিত হয় (ওজোন অক্সিজেনের চেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট)। ওজোন গ্যাস যদি ঘরের তাপমাত্রার কম তাপমাত্রায় মিথেন টেট্রাক্লোরাইডের অ্যালকিনের দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়, তাহলে একটি সংযোজন প্রতিক্রিয়া ঘটে এবং সংশ্লিষ্ট ওজোনাইড (চক্রীয় পারক্সাইড) তৈরি হয়। ওজোনাইডগুলি খুব অস্থির এবং সহজেই বিস্ফোরিত হতে পারে। অতএব, এগুলি সাধারণত বিচ্ছিন্ন হয় না, তবে উত্পাদনের পরপরই এগুলি জলে পচে যায় - এটি কার্বনাইল যৌগগুলি (অ্যালডিহাইড বা কেটোনস) তৈরি করে, যার গঠনটি ওজোনেশনের শিকার হওয়া অ্যালকিনের গঠনকে নির্দেশ করে।

নিম্ন অ্যালকেনগুলি শিল্প জৈব সংশ্লেষণের জন্য গুরুত্বপূর্ণ প্রাথমিক উপকরণ। ইথিলিন থেকে এটি প্রাপ্ত হয় ইথানল, পলিথিন, পলিস্টাইরিন। প্রোপেন পলিপ্রোপিলিন, ফেনল, অ্যাসিটোন এবং গ্লিসারিন সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

অসম্পৃক্ত তাদের অণুতে কার্বন পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন ধারণকারী হাইড্রোকার্বন অন্তর্ভুক্ত। আনলিমিটেড আছে অ্যালকেনেস, অ্যালকাইনস, অ্যালকাডিয়ানস (পলিনেস). চক্রাকার হাইড্রোকার্বন যার মধ্যে রিংয়ে একটি ডবল বন্ড থাকে ( সাইক্লোয়ালকেনেস), সেইসাথে রিংয়ে অল্প সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ সাইক্লোয়ালকেন (তিন বা চারটি পরমাণু)। "অসম্পৃক্ততা" এর বৈশিষ্ট্য এই পদার্থগুলির অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করার ক্ষমতার সাথে যুক্ত, প্রাথমিকভাবে হাইড্রোজেন, স্যাচুরেটেড বা স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন - অ্যালকেনস গঠনের সাথে।

অ্যালকেনসের গঠন

অণুতে থাকা অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বন, একক বন্ধন ছাড়াও, কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধন এবং সাধারণ সূত্র CnH2n এর সাথে সম্পর্কিত। এর দ্বিতীয় নাম olefins- অ্যালকেনগুলি অসম্পৃক্ত ফ্যাটি অ্যাসিড (ওলিক, লিনোলিক) এর সাথে সাদৃশ্য দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, যার অবশিষ্টাংশগুলি তরল চর্বি - তেলের অংশ।
কার্বন পরমাণু যার মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধন রয়েছে তারা sp 2 সংকরকরণের অবস্থায় রয়েছে। এর অর্থ হল একটি s এবং দুটি p অরবিটাল সংকরায়নে অংশগ্রহণ করে এবং একটি p অরবিটাল অবিকল থাকে। হাইব্রিড অরবিটালগুলির ওভারল্যাপ একটি σ বন্ড গঠনের দিকে পরিচালিত করে এবং অসংকরিত পি অরবিটালের কারণে
প্রতিবেশী কার্বন পরমাণু, একটি সেকেন্ড, π-বন্ড গঠিত হয়। এইভাবে, একটি ডাবল বন্ড একটি σ- এবং একটি π-বন্ড নিয়ে গঠিত। একটি ডবল বন্ড গঠনকারী পরমাণুর হাইব্রিড অরবিটালগুলি একই সমতলে থাকে এবং একটি π বন্ধন গঠনকারী অরবিটালগুলি অণুর সমতলে লম্বভাবে অবস্থিত। একটি ডবল বন্ড (0.132 im) একটি একক বন্ধনের চেয়ে ছোট, এবং এর শক্তি বেশি, কারণ এটি শক্তিশালী। যাইহোক, একটি মোবাইলের উপস্থিতি, সহজে পোলারাইজড π বন্ড এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে অ্যালকেনগুলি অ্যালকেনগুলির তুলনায় রাসায়নিকভাবে বেশি সক্রিয় এবং অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে সক্ষম।

ইথিলিনের গঠন

অ্যালকেনে ডাবল বন্ড গঠন

ইথিনের হোমোলগাস সিরিজ

সোজা অ্যালকেনগুলি ইথিনের সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে ( ইথিলিন): C 2 H 4 - ইথিন, C 3 H 6 - প্রোপেন, C 4 H 8 - বুটিন, C 5 H 10 - pentene, C 6 H 12 - hexene, C 7 H 14 - heptene, ইত্যাদি।

অ্যালকিন আইসোমেরিজম

অ্যালকেনগুলি কাঠামোগত আইসোমেরিজমের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কার্বন কঙ্কালের গঠনে স্ট্রাকচারাল আইসোমার একে অপরের থেকে আলাদা। সহজতম অ্যালকিন, যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় কাঠামোগত আইসোমার, বুটিন হল:

একটি বিশেষ ধরনের স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম হল ডবল বন্ডের অবস্থানের আইসোমেরিজম:

অ্যালকেনগুলি আইসোমেরিক থেকে সাইক্লোয়ালকেনেস (আন্তঃশ্রেণীর আইসোমেরিজম), উদাহরণস্বরূপ:

একটি একক কার্বন-কার্বন বন্ধনের চারপাশে কার্বন পরমাণুর প্রায় বিনামূল্যে ঘূর্ণন সম্ভব, তাই অ্যালকেন অণুগুলি বিভিন্ন ধরণের আকার নিতে পারে। ডাবল বন্ডের চারপাশে ঘূর্ণন অসম্ভব, যা অ্যালকিনে অন্য ধরনের আইসোমেরিজমের উপস্থিতির দিকে নিয়ে যায় - জ্যামিতিক, বা cis এবং transআইসোমেরিজম.

সিস আইসোমারথেকে ভিন্ন ট্রান্স আইসোমারπ-বন্ড সমতলের সাপেক্ষে আণবিক টুকরোগুলির স্থানিক বিন্যাস (এই ক্ষেত্রে, মিথাইল গ্রুপ), এবং ফলস্বরূপ, বৈশিষ্ট্য।

অ্যালকিন নামকরণ

1. প্রধান সার্কিট নির্বাচন.একটি হাইড্রোকার্বনের নামের গঠনটি প্রধান শৃঙ্খলের সংজ্ঞা দিয়ে শুরু হয় - অণুতে কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খল। অ্যালকেনসের ক্ষেত্রে, মূল চেইনে অবশ্যই একটি ডবল বন্ড থাকতে হবে।
2. প্রধান শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ।মূল শৃঙ্খলের পরমাণুর সংখ্যাকরণ শুরু হয় সেই প্রান্ত থেকে যেখানে ডবল বন্ধনটি সবচেয়ে কাছের।
উদাহরণস্বরূপ, সঠিক সংযোগের নাম হল:

যদি ডাবল বন্ডের অবস্থানটি শৃঙ্খলে পরমাণুর সংখ্যার শুরু নির্ধারণ করতে না পারে, তবে এটি পরিপূর্ণ হাইড্রোকার্বনের মতো একইভাবে বিকল্পগুলির অবস্থান দ্বারা নির্ধারিত হয়।

3. নামের গঠন।নামের শেষে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে যেখানে ডাবল বন্ধন শুরু হয় এবং প্রত্যয়টি -en, ইঙ্গিত করে যে যৌগটি অ্যালকেনেস শ্রেণীর অন্তর্গত। যেমন:

অ্যালকেনসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকিনের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম তিনটি প্রতিনিধি হল গ্যাস; C5H10 - C16H32 রচনার পদার্থ - তরল; উচ্চতর অ্যালকেনগুলি কঠিন পদার্থ।
ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক স্বাভাবিকভাবেই বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায় আণবিক ওজনসংযোগ

অ্যালকেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সংযোজন প্রতিক্রিয়া. আমাদের যে স্মরণ করা যাক স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্যঅসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের প্রতিনিধি - অ্যালকেনস হল অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করার ক্ষমতা। এই প্রতিক্রিয়াগুলির বেশিরভাগই প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায় ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন.
1. অ্যালকিনের হাইড্রোজেনেশন।অ্যালকেনস হাইড্রোজেনেশন অনুঘটক, ধাতু - প্ল্যাটিনাম, প্যালাডিয়াম, নিকেলের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন যোগ করতে সক্ষম:

এই প্রতিক্রিয়া বায়ুমণ্ডলীয় এবং উচ্চ চাপে ঘটে এবং প্রয়োজন হয় না উচ্চ তাপমাত্রা, কারণ এটি এক্সোথার্মিক। যখন তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়, একই অনুঘটকগুলি বিপরীত প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করতে পারে - ডিহাইড্রোজেনেশন।

2. হ্যালোজেনেশন (হ্যালোজেনের সংযোজন). ব্রোমিন জলের সাথে অ্যালকিনের মিথস্ক্রিয়া বা জৈব দ্রাবক (CC14) এ ব্রোমিনের দ্রবণ অ্যালকিনে হ্যালোজেন অণু যুক্ত হওয়ার ফলে এই দ্রবণগুলির দ্রুত বিবর্ণতা ঘটায় এবং ডিহালোঅ্যালকেনস তৈরি হয়।
3. হাইড্রোহ্যালোজেনেশন (হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন).

এই প্রতিক্রিয়া মেনে চলে
যখন একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইড একটি অ্যালকিনের সাথে সংযুক্ত হয়, তখন হাইড্রোজেনটি আরও হাইড্রোজেনযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়, অর্থাৎ, যে পরমাণুতে বেশি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং হ্যালোজেনটি কম হাইড্রোজেনযুক্ত একটির সাথে যুক্ত হয়।

4. হাইড্রেশন (জল সংযোজন)।অ্যালকিনের হাইড্রেশন অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উদাহরণস্বরূপ, ইথিনে জল যোগ করা ইথাইল অ্যালকোহল উত্পাদন করার জন্য শিল্প পদ্ধতিগুলির একটির ভিত্তি।

যে দয়া করে নোট করুন প্রাথমিক অ্যালকোহল(প্রাথমিক কার্বনে একটি হাইড্রোক্সো গ্রুপের সাথে) শুধুমাত্র ইথিনের হাইড্রেশনের সময় গঠিত হয়। যখন প্রোপেন বা অন্যান্য অ্যালকেনগুলি হাইড্রেটেড হয়, তখন তারা গঠন করে সেকেন্ডারি অ্যালকোহল.

এই বিক্রিয়াটিও মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায় - একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন একটি বেশি হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণুর সাথে এবং একটি হাইড্রোক্সো গ্রুপ একটি কম হাইড্রোজেনেটেডের সাথে সংযুক্ত থাকে।
5. পলিমারাইজেশন।সংযোজনের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে অ্যালকিনের পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া:

এই সংযোজন প্রতিক্রিয়াটি একটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রক্রিয়ার মাধ্যমে ঘটে।
জারণ প্রতিক্রিয়া।
1. দহন।যে কোন মত জৈব যৌগ, অ্যালকেনস অক্সিজেনে জ্বলে CO2 এবং H2O গঠন করে:

2. সমাধানে জারণ।অ্যালকেনগুলির বিপরীতে, অ্যালকেনগুলি পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট দ্রবণ দ্বারা সহজেই অক্সিডাইজ করা হয়। নিরপেক্ষ বা ক্ষারীয় সমাধানঅ্যালকেনগুলি ডায়ালে (ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল) জারিত হয় এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলি সেই পরমাণুগুলিতে যুক্ত হয় যেগুলির মধ্যে অক্সিডেশনের আগে একটি দ্বিগুণ বন্ধন বিদ্যমান ছিল: