ফেরিক ক্লোরাইডের বেশ কয়েকটি বৈশিষ্ট্যের কারণে এটি রয়েছে রাসায়নিক গঠন, শিল্পে এই পদার্থটিকে অপরিহার্য করে তোলে। এইভাবে, ফেরিক ক্লোরাইড রেডিও ইলেকট্রনিক্সে সার্কিট বোর্ডকে বিষাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়; খাদ্য শিল্পে এটি বেকারি পণ্য তৈরি এবং বেকিং প্রক্রিয়াতে অংশগ্রহণ করে; ছবি ছাপানোর সময় ব্যবহৃত বিকারকগুলির অংশ; টেক্সটাইল শিল্পে এটি কাপড় উৎপাদনে অংশগ্রহণ করে; একটি শিল্প স্কেলে জল বিশুদ্ধ করার জন্য ফেরিক ক্লোরাইড ব্যবহার করে; ফেরিক ক্লোরাইড হয় গুরুত্বপূর্ণ উপাদানধাতুবিদ্যা এবং রাসায়নিক শিল্প.
উপরন্তু, একজন ব্যক্তির স্বাভাবিকভাবে কাজ করার জন্য ফেরিক ক্লোরাইড প্রয়োজনীয়। এটি রক্তের ক্ষতি বা লৌহ শোষণের ক্ষতির সাথে যুক্ত আয়রনের ঘাটতি পূরণ করতে সাহায্য করে। যেহেতু ফেরিক ক্লোরাইডের অভাব শরীরের কার্যকারিতাকে নেতিবাচকভাবে প্রভাবিত করতে পারে, তাই ফার্মাকোলজিতে অনেক ওষুধ রয়েছে যাতে FeCl₃ থাকে।
প্রাপ্তির পদ্ধতি
আয়রন ট্রাইক্লোরাইড পাওয়ার বিভিন্ন উপায় রয়েছে। সুতরাং, ফেরিক ক্লোরাইড হল বিশুদ্ধ ক্লোরিনের সাথে মনোভ্যালেন্ট আয়রনের মিথস্ক্রিয়ার ফলাফল: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃।
উপরন্তু, ক্লোরিন দিয়ে ফেরাস ক্লোরাইডকে অক্সিডাইজ করে ফেরিক ক্লোরাইড পাওয়া যেতে পারে: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃।
ফেরিক ক্লোরাইড আয়রন (II) ক্লোরাইডের অক্সিডেশনের মাধ্যমেও পাওয়া যায় সালফার ডাই অক্সাইড. এই ক্ষেত্রে, একটি আরও জটিল রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O।
বাড়িতে, আপনি বেশ কয়েকটি আকর্ষণীয় পরীক্ষা পরিচালনা করতে পারেন যাতে আপনি ফেরিক ক্লোরাইড পেতে পারেন।
পরীক্ষা 1.
আপনার প্রয়োজন হবে প্রচণ্ডভাবে জং ধরা লোহার ফাইলিং (পুরানো পাইপের সাধারণ জং হবে) এবং 1:3 অনুপাতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণ। লোহা অবশ্যই একটি কাচের পাত্রে রাখতে হবে এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে পূর্ণ করতে হবে। যেহেতু এই ক্ষেত্রে রাসায়নিক বিক্রিয়াটি বেশ ধীরে ধীরে হয়, আপনাকে বেশ কয়েক দিন অপেক্ষা করতে হবে। যখন বিকারকটি একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত হলুদ-বাদামী আভা অর্জন করে, তখন তরলটি পাত্র থেকে নিষ্কাশন করা হয় এবং ফলস্বরূপ অবক্ষেপকে ফিল্টার করা হয়।পরীক্ষা 2।
একটি কাচের পাত্রে 2:2:6 অনুপাতে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের 30% দ্রবণ মেশান, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডএবং জল রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে ফেরিক ক্লোরাইডের দ্রবণ তৈরি হয়।পরীক্ষা 3.
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং আয়রন অক্সাইড Fe2O3 এর বিক্রিয়ায়ও ফেরিক ক্লোরাইড তৈরি হতে পারে। এটি করার জন্য, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি কাচের পাত্রে স্থাপন করা হয়। সাবধান, আয়রন অক্সাইড (আয়রন সীসা) ছোট অংশে যোগ করা হয়।এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড খুবই বিষাক্ত এবং ত্বকের সংস্পর্শে এলে মারাত্মক পোড়ার কারণ হয়। উপরন্তু, সময় রাসায়নিক বিক্রিয়ালোহার বাষ্প নির্গত হয়, যা শ্বাসযন্ত্র এবং চাক্ষুষ অঙ্গগুলির ক্ষতি করতে পারে। রাবার গ্লাভস, একটি প্রতিরক্ষামূলক মুখোশ এবং গগলস এই নেতিবাচক পরিণতি প্রতিরোধ করতে সাহায্য করবে।
লোহার গুণগত প্রতিক্রিয়া (III)
আয়রন আয়ন (III ) দ্রবণে গুণগত প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। আসুন তাদের কিছু মাধ্যমে যান. পরীক্ষার জন্য ফেরিক ক্লোরাইডের একটি সমাধান নেওয়া যাক ( III)।
1. III) - ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া.
যদি দ্রবণে লোহার আয়ন থাকে ( III ), আয়রন হাইড্রক্সাইড গঠিত হয় ( III ) Fe(OH) 3। ভিত্তিটি জলে অদ্রবণীয় এবং বাদামী রঙের। আয়রন হাইড্রক্সাইড (২ ) Fe(OH) 2। - এছাড়াও অদ্রবণীয়, কিন্তু ধূসর-সবুজ রঙে)। একটি বাদামী বর্ষণ মূল দ্রবণে লোহার আয়নের উপস্থিতি নির্দেশ করে ( III)।
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl
2. আয়রন আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া ( III ) - হলুদ রক্তের লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া।
হলুদ রক্তের লবণ হল পটাসিয়াম হেক্সাসিনোফেরেটকে 4 [ ফে( সিএন) 6]। (লোহা নির্ধারণ করতে)২) লাল রক্তের লবণ ব্যবহার করুনকে 3 [ ফে( সিএন) 6])। ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণের একটি অংশে হলুদ রক্তের লবণের দ্রবণ যোগ করুন। প্রুশিয়ান নীল* এর একটি নীল অবক্ষেপ মূল দ্রবণে ফেরিক আয়নের উপস্থিতি নির্দেশ করে।
3 TO 4 +4 FeCl 3 = কে ফে ) ↓ + 12 KCl
3. আয়রন আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া ( III ) - পটাসিয়াম থায়োসায়ানেটের সাথে প্রতিক্রিয়া।
প্রথমত, আমরা পরীক্ষার সমাধান পাতলা করি - অন্যথায় আমরা প্রত্যাশিত রঙ দেখতে পাব না। আয়রন আয়নের উপস্থিতিতে (III) যখন পটাসিয়াম থায়োসায়ানেট যোগ করা হয়, তখন একটি লাল পদার্থ তৈরি হয়। এটি আয়রন থায়োসায়ানেট (III) গ্রীক "rodeos" থেকে Rodanide - লাল।
FeCl 3 + 3 কেসিএনএস= ফে( সিএনএস) 3 + 3 কেসিএল
প্রুশিয়ান নীল 18 শতকের শুরুতে বার্লিনে ডাইং মাস্টার ডিসবাখ দ্বারা দুর্ঘটনাক্রমে প্রাপ্ত হয়েছিল। ডিসবাচ একজন ব্যবসায়ীর কাছ থেকে একটি অস্বাভাবিক পটাশ (পটাসিয়াম কার্বনেট) কিনেছিলেন: এই পটাশের একটি দ্রবণ লোহার লবণের সাথে যোগ করলে নীল হয়ে যায়। পটাশ পরীক্ষা করার সময় দেখা গেল যে এটি গরুর রক্ত দিয়ে ক্যালসাইন করা হয়েছে। পেইন্টটি কাপড়ের জন্য উপযুক্ত বলে প্রমাণিত হয়েছে: উজ্জ্বল, টেকসই এবং সস্তা। শীঘ্রই পেইন্ট তৈরির রেসিপিটি জানা গেল: পটাশ শুকনো পশুর রক্ত এবং লোহার ফাইলিংয়ের সাথে মিশ্রিত করা হয়েছিল। যেমন একটি খাদ leaching দ্বারা, হলুদ রক্ত লবণ প্রাপ্ত করা হয়েছিল. প্রুশিয়ান নীল এখন প্রিন্টিং কালি এবং টিন্ট পলিমার উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। .
সরঞ্জাম:ফ্লাস্ক, পাইপেট।
নিরাপত্তা সতর্কতা . ক্ষার এবং সমাধান পরিচালনার নিয়ম অনুসরণ করুন হেক্সাসিনোফেরেটস ঘনীভূত অ্যাসিডের সাথে হেক্সাসিনোফেরেট দ্রবণের যোগাযোগ এড়িয়ে চলুন।
পরীক্ষা সেট আপ করা হচ্ছে - এলেনা মাখিনেঙ্কো, পাঠ্য– পিএইচডি পাভেল বেসপালভ।
মনোযোগ!আমি নিজে সেই পদ্ধতিটি চেষ্টা করিনি, আমি এটি সম্পর্কে কিছু বইয়ে পড়েছি!
ফেরিক ক্লোরাইড তৈরি করতে আপনাকে নিতে হবে লোহাকরাত বা পাতলা প্লেট এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর দ্রবণ দিয়ে পূর্ণ করুন।
করাত একটি খোলা পাত্রে বেশ কয়েক দিন রেখে দেওয়া হয়। কয়েকদিন পর সমাধান সবুজ হয়ে যাবে।
এর পরে, ফলস্বরূপ সমাধানটি নিষ্কাশন করা হয় এবং কিছুক্ষণ পরে এটি "কাজের জন্য" প্রস্তুত!
পি.এস. 13 জুলাই, 2007-এ, আমরা শ্রদ্ধেয় ভ্লাদিমির সাইরভের কাছ থেকে একটি চিঠি পেয়েছি, যাতে তিনি নিম্নলিখিতগুলি লিখেছিলেন:
কয়েক দশক ধরে, বাড়িতে ফেরিক ক্লোরাইড তৈরির সম্ভাবনা সম্পর্কে গল্প অপেশাদার রেডিও সাহিত্যে প্রচারিত হয়েছে। এই সাইটে এরকম কিছু আছে (উপরে দেখুন)।
অজানা লেখক সততার সাথে বলেছেন "আমি নিজে এই পদ্ধতিটি চেষ্টা করিনি।" কিন্তু, দৃশ্যত, যারা এই বিষয়ে লিখেছেন তাদের কেউই এই পদ্ধতিটি চেষ্টা করেননি!!! এবং আপনার নম্র ভৃত্য 90 এর দশকে এটি চেষ্টা করেছিল এবং ফলাফলগুলি এমন যে এটি করার চেষ্টা না করাই ভাল।
আয়রন হয় ত্রি-সংলগ্ন বা দ্বিমুখী হতে পারে। ক্লোরিনের সাথে মিলিত হলে, দুটি সূত্র পাওয়া যায় - "ফেরাম ক্লোরিন টু" এবং "ফেরাম ক্লোরিন থ্রি"। প্রথমটি সবুজ স্ফটিক, দ্বিতীয়টি হলুদ-বাদামী। শুধুমাত্র ফেরিক ক্লোরাইড তামা মুদ্রিত সার্কিট বোর্ডের জন্য উপযুক্ত; "ফেরাম ক্লোরিন টু" কাজ করে না - এটি পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছে। বা অন্তত এটি ভাল কাজ করে না। এবং বর্ণিত কারিগরি পদ্ধতির সাথে (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে লোহার ফাইলগুলি পূরণ করুন), রসায়নের কিছু আইন অনুসারে, ফলাফলটি ঠিক "ফেরাম ক্লোরিন টু"। আরো কিছু বিস্তারিত প্রকাশনায় এই বিষয়এই সত্যটি বিবেচনায় নেওয়া হয়েছে বলে মনে হচ্ছে - তারা এমন কিছু লিখেছে "যদি আপনি সবুজ পান করেন
সমাধান - এটিকে খোলা বাতাসে দাঁড়াতে দিন যতক্ষণ না এটি হলুদ-বাদামী হয়ে যায়।" পরীক্ষামূলকভাবে পরীক্ষা করা হয়েছে - এটি কাজ করে না! এটি কয়েক সপ্তাহ এবং মাস ধরে দাঁড়িয়েছিল... ডাইভ্যালেন্ট আয়রনের কিছু নগণ্য অংশ ত্রিভ্যালে জারিত হয়, তবে এর বেশি কিছু নয় .
আমি দ্রবণটিকে গরম করার, বাষ্পীভূত করার, শুকানোর এবং বাতাসে সবুজাভ স্ফটিক ছেড়ে দেওয়ার চেষ্টা করেছি.... প্রথমে অক্সিজেন এবং তারপর ক্লোরিন দিয়ে দ্রবণ দিয়ে অতিরিক্ত জারণ.... সবকিছুই অকেজো! আমি প্রায় নিজেকে বিষাক্ত করেছিলাম এবং আমার আশেপাশের লোকদেরকে বিষ দিয়েছিলাম, কিন্তু আমি কখনই কার্যত উল্লেখযোগ্য ফলাফল পাইনি, "ফেরাম ক্লোরিন থ্রি" এর লক্ষণীয় ফলন!
দয়া করে মনে রাখবেন যে আমরা এখানে বিষের সাথে মোকাবিলা করছি! হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড হল জলে ছাই-ক্লোরিন গ্যাসের দ্রবণ। এটি "গ্যাস", অর্থাৎ, "ছাই-ক্লোরিন" এটি থেকে বাষ্পীভূত হয়। এই গ্যাস, শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গগুলির শ্লেষ্মা ঝিল্লিতে (নাক, মুখ, শ্বাসনালী এবং শ্বাসনালী, ফুসফুস) জলের সাথে মিলিত হয়ে একই হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়! যে ক্লোরিন আমি পর্যাপ্ত পরিমাণে পেতে পেরেছি তা আসলে একটি নির্দিষ্ট বিষ। স্বাস্থ্য যে আরও মূল্যবান তা নিয়ে চিন্তা করা মূল্যবান! বর্তমানে যেকোন বড় শহররেডিও বাজারে কোথাও ফেরিক ক্লোরাইড কিনতে সমস্যা নেই এবং এটি তৈরির বিষয়ে চিন্তা করতে হবে না। যেমনটি দেখা গেছে, শিল্পে, ক্লোরিক (ক্লোরাইড নয়!) লোহা সম্পূর্ণ ভিন্ন উপায়ে উত্পাদিত হয় - ক্লোরিন বায়ুমণ্ডলে লোহা পোড়ানোর মাধ্যমে। এটা বলার অপেক্ষা রাখে না যে এই পদ্ধতিটি বাড়িতে খুব কমই সম্ভব।
এমনকি আপনার কাছে রেডিমেড ফেরিক ক্লোরাইড থাকলেও, আমি আপনাকে সতর্কতা অবলম্বন করার পরামর্শ দেব - এটিকে কোথাও এয়ার ড্রাফ্টের নীচে, একটি বারান্দায়, কোথাও একটি গ্যারেজে বিষাক্ত করুন... শুধুমাত্র আপনার নিজের স্বাস্থ্য নয়, এটিও রক্ষা করার জন্য আপনার নিকটস্থ পরিবারের। সীসা উল্লেখ না করা, যা টিন-সীসা সোল্ডার অংশ. খুব অল্প পরিমাণে বাষ্প
সীসা, শরীরে প্রবেশ করে, সময়ের সাথে সাথে দীর্ঘস্থায়ী বিষক্রিয়া, দাঁতের ক্ষয় সহ বিভিন্ন রোগের কারণ হয়ে দাঁড়ায়।... এটি কোন কিছুর জন্য নয় যে উত্পাদনে নিষ্কাশন বায়ুচলাচল স্থাপনের জন্য খুব কঠোর নির্দেশাবলী রয়েছে। তবে বাড়িতে, দৈনন্দিন জীবনে, রেডিও অপেশাদাররা প্রায়শই এটিকে অবহেলা করে তবে নিরর্থক। আসলে, এই সীসা যথেষ্ট যথেষ্ট
একটু. কিন্তু পরিণতি অবিলম্বে আসে না... এবং ক্লোরাইডে সামান্য ভালোও নেই...
তাই প্রকাশনার লেখক (কাউকে উদ্ধৃত করে) লিখেছেন: "কিছুক্ষণ পরে সমাধান সবুজ হয়ে যাবে।" এটি লৌহঘটিত ক্লোরাইড হবে, এবং আপনার যা পাওয়া উচিত তা নয়। এবং সত্য যে "কিছু সময় পরে" এটি এখনও কাজের জন্য প্রস্তুত হবে.... হায়। আপনি যদি আমাকে বিশ্বাস না করেন, তাহলে নিজেই পরীক্ষা করে দেখুন! এবং শুধুমাত্র তারপর আপনি একটি রেসিপি লিখতে পারেন যখন এটি
ব্যক্তিগতভাবে অভিজ্ঞতা দ্বারা যাচাই করা হয়েছে। এটি অন্য লোকের কথা থেকে লেখার মূল্য নয়।
বিভাগ II। অজৈব রসায়ন
8.
ধাতব উপাদান এবং তাদের যৌগ। ধাতু
8.5. ফেরুম
8.5.2। আয়রন যৌগ ( III)
ফেরাম(III) অক্সাইড Fe 2 O 3 - আয়রনের সবচেয়ে স্থিতিশীল প্রাকৃতিক বীজ, বাদামী পাউডার, পারমাণবিক আছে স্ফটিক জালি, জলে দ্রবীভূত হয় না। Ferum(III) অক্সাইড দুর্বল অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে (মৌলিকগুলির প্রাধান্য সহ) - এটি সহজেই অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
দুর্বলতা দেখায় অ্যাসিড বৈশিষ্ট্যক্ষার এবং ক্ষার ধাতব উপাদানের কার্বনেট সহ খাদ:
জলীয় দ্রবণে গঠিত সোডিয়াম ফেরাইট সম্পূর্ণরূপে পানি দ্বারা পচে যায় (হাইড্রোলাইজ):
হ্রাসকারী এজেন্টগুলি আয়রন (III) অক্সাইডকে আয়রনে হ্রাস করে:
ফেরাম(III) অক্সাইড ফেরাম(III) অক্সাইডের নিষ্কাশন ফেরাম(III) হাইড্রক্সাইড বা ফেরাম(III) নাইট্রেটের তাপ পচন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
এটি পাইরাইট রোস্ট করার সময়ও পাওয়া যায় FeS2:
ফেরাম(III) হাইড্রক্সাইড Fe(OH) 3 1 - একটি বাদামী রঙের, জলে দ্রবণীয় পদার্থ দুর্বল amphoteric বৈশিষ্ট্য(প্রধানগুলির প্রাধান্য সহ):
ক্ষারগুলির ঘনীভূত দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র দীর্ঘায়িত উত্তাপের সাথে ঘটে। এই ক্ষেত্রে, একটি স্থিতিশীল হাইড্রক্সো কমপ্লেক্স গঠিত হয় K3[Fe(OH)6]:
ফেরাম(III) হাইড্রক্সাইড নিষ্কাশন
ফেরাম(III) হাইড্রোক্সাইড পানিতে দ্রবণীয় আয়রন(III) লবণ থেকে প্রাপ্ত হয় যখন তারা ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে:
আয়রন(III) লবণ গঠিত হয় শক্তিশালী অ্যাসিড, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করতে পারে: Fe (N O 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ লবণ ক্যাটেশন দ্বারা হাইড্রোলাইজ:
আয়রন(III) যৌগ প্রদর্শন করে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য, এবং তাই যখন হ্রাসকারী এজেন্টদের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে Fe 3+ Fe 2+ এ পরিণত হয়:
গুণগত প্রতিক্রিয়াআয়ন প্রতি Fe3+:
1. রিএজেন্ট - পটাসিয়াম হেক্সাকানোফেরেট (II) (হলুদ রক্তের লবণ)। একটি গাঢ় নীল অবক্ষেপ গঠিত হয় - প্রুশিয়ান নীল:
2. বিকারক - পটাসিয়াম (বা অ্যামোনিয়াম) থায়োসায়ানেট। রক্ত-লাল ফেরাম (III) থায়োসায়ানেট গঠিত হয়:
লোহা এবং লোহা যৌগ ব্যবহার
লৌহঘটিত ধাতুবিদ্যা (লোহা এবং এর মিশ্রণের উৎপাদন) বিশ্বের ধাতুবিদ্যার 90% জন্য দায়ী। লৌহঘটিত ধাতুবিদ্যা অনেক শিল্পের বিকাশের ভিত্তি: যান্ত্রিক প্রকৌশল লৌহঘটিত ধাতুর এক তৃতীয়াংশ ব্যবহার করে, নির্মাণ (একটি কাঠামোগত উপাদান হিসাবে, চাঙ্গা কংক্রিট তৈরির জন্য) - এক চতুর্থাংশ; একটি উল্লেখযোগ্য অংশ পরিবহনেও ব্যবহৃত হয়।
ট্রান্সফরমার এবং বৈদ্যুতিক মোটর উৎপাদনে বৈদ্যুতিক প্রকৌশলে লোহা-ভিত্তিক সংকর ধাতু (ফেরোম্যাগনেটিক) ব্যবহার করা হয়।
ফেরাম(II) অক্সাইড FeO সিরামিকের উপাদানগুলির মধ্যে একটি, রঙের জন্য একটি রঙ্গক এবং তাপ-প্রতিরোধী এনামেল।
ফেরাম(III) অক্সাইড Fe 2 O 3 ওচার একটি খনিজ পেইন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ম্যাগনেটাইট Fe 3 O 4 হার্ড ড্রাইভ তৈরিতে ব্যবহৃত হয় এবং কালো ও সাদা লেজার প্রিন্টারে টোনার হিসেবে অতি সূক্ষ্ম পাউডার ব্যবহার করা হয়।
লৌহঘটিত সালফেট (আয়রন (II) সালফেট হেপ্টাহাইড্রেট) FeS B 4 7H 2 O উদ্ভিদের কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণ করতে, খনিজ রং তৈরিতে এবং নির্মাণে ব্যবহৃত হয়।
ফেরাম(III) ক্লোরাইড জল বিশুদ্ধকরণের জন্য ব্যবহৃত হয়, কাপড় রং করার জন্য একটি মর্ড্যান্ট হিসাবে, প্রিন্টেড সার্কিট বোর্ডগুলি এচিং করার জন্য রেডিও প্রকৌশলে এবং একটি অনুঘটক হিসাবে জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।
FeCl 2, FeCl 3, FeS এর জলীয় দ্রবণ বি 4 শিল্প উদ্যোগের জন্য জল বিশুদ্ধ করতে জমাট বাঁধা হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ফেরাম(III) নাইট্রেট ননহাইড্রেটফে (N O 3 ) 3 · 9H 2B কাপড় রং করার প্রক্রিয়ায় মর্ডান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
1 Fe 3 O 4 এর ক্ষেত্রে, সূত্র সহ পদার্থফে (ওহ ) 3 বিদ্যমান নেই। আপনি যখন এটি পেতে চেষ্টা করেন, এটি তৈরি করে Fe 2 O 3 n H 2 O বা FeO (OH ) - ফেরাম(III) মেটাহাইড্রক্সাইড।
