আণবিক সংঘর্ষের সংখ্যার উপর তাপমাত্রার প্রভাব একটি মডেল ব্যবহার করে দেখানো যেতে পারে। প্রথম অনুমানে, প্রতিক্রিয়ার হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব ভ্যান হফ নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয় (অনেক প্রতিক্রিয়ার পরীক্ষামূলক গবেষণার ভিত্তিতে জে. এইচ. ভ্যান হফ দ্বারা প্রণয়ন করা হয়):

যেখানে g হল তাপমাত্রা সহগ, 2 থেকে 4 পর্যন্ত মান গ্রহণ করে।

তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতার জন্য একটি ব্যাখ্যা এস. আরহেনিয়াস দিয়েছিলেন। বিক্রিয়ক অণুগুলির প্রতিটি সংঘর্ষের ফলে একটি প্রতিক্রিয়া হয় না, তবে শুধুমাত্র শক্তিশালী সংঘর্ষ হয়। একটি অতিরিক্ত সঙ্গে শুধুমাত্র অণু গতিশক্তি, সক্ষম রাসায়নিক বিক্রিয়া.

এস. আরহেনিয়াস তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে প্রতিক্রিয়াশীল কণা a-এর সক্রিয় (অর্থাৎ, প্রতিক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে) সংঘর্ষের ভগ্নাংশ গণনা করেছেন: - a = exp(-E/RT)। এবং বের করে আনাআরহেনিয়াস সমীকরণ:

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক জন্য

k = k o e -E/RT যেখানে k o এবং E d বিকারকগুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। E হল সেই শক্তি যা অণুকে দিতে হবে যাতে তাদের মিথস্ক্রিয়া করতে হয়, বলা হয়.

সক্রিয়করণ শক্তি

যেখানে g হল তাপমাত্রা সহগ, 2 থেকে 4 পর্যন্ত মান গ্রহণ করে। বিক্রিয়ক অণুগুলির প্রতিটি সংঘর্ষের ফলে একটি প্রতিক্রিয়া হয় না, তবে শুধুমাত্র শক্তিশালী সংঘর্ষ হয়। তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতার জন্য একটি ব্যাখ্যা এস. আরহেনিয়াস দিয়েছিলেন।

শুধুমাত্র অতিরিক্ত গতিশক্তি সম্পন্ন অণু রাসায়নিক বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এবং বের করে আনা এস. আরহেনিয়াস তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে প্রতিক্রিয়াশীল কণা a-এর সক্রিয় (অর্থাৎ, প্রতিক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে) সংঘর্ষের ভগ্নাংশ গণনা করেছেন: - a = exp(-E/RT)। এবং বের করে আনা:

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক জন্য

k = koe-E/RT যেখানে ko এবং E d বিকারকগুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। E হল সেই শক্তি যা অণুকে দিতে হবে যাতে তাদের মিথস্ক্রিয়া করতে হয়, বলা হয়.

E হল সেই শক্তি যা অণুকে দিতে হবে যাতে তাদের মিথস্ক্রিয়া করতে হয়, বলা হয়ভ্যান হফের নিয়ম

- একটি অভিজ্ঞতামূলক নিয়ম যা প্রথম অনুমান হিসাবে, একটি ছোট তাপমাত্রা পরিসরে (সাধারণত 0 °C থেকে 100 °C পর্যন্ত) রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব অনুমান করতে দেয়। অনেক পরীক্ষা-নিরীক্ষার উপর ভিত্তি করে জে.এইচ. ভ্যানট হফ নিম্নলিখিত নিয়ম প্রণয়ন করেন:সক্রিয়করণ শক্তি রসায়ন এবং জীববিজ্ঞানে -ন্যূনতম পরিমাণ একটি প্রতিক্রিয়া ঘটানোর জন্য সিস্টেমে (রসায়নে প্রতি মোলে জুলে প্রকাশ করা) শক্তি সরবরাহ করতে হবে। শব্দটি সভান্তে অগাস্ট আরহেনিয়াস দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল। প্রতিক্রিয়া শক্তির জন্য সাধারণ স্বরলিপি.

অ্যাক্টিভেশন এনট্রপিকে ট্রানজিশন স্টেটের এনট্রপি এবং বিক্রিয়কগুলির স্থল অবস্থার মধ্যে পার্থক্য হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এটি মূলত একটি সক্রিয় কমপ্লেক্স গঠনের সময় কণার স্বাধীনতার অনুবাদমূলক এবং ঘূর্ণনশীল ডিগ্রী হারানোর দ্বারা নির্ধারিত হয়। উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন (স্বাধীনতার কম্পনশীল মাত্রা) ঘটতে পারে যদি সক্রিয় কমপ্লেক্সটি বিক্রিয়কগুলির তুলনায় কিছুটা শক্তভাবে প্যাক করা হয়।

এই ধরনের ট্রানজিশনের অ্যাক্টিভেশন এনট্রপি ইতিবাচক।

অ্যাক্টিভেশন এনট্রপি অনেক কারণের উপর নির্ভর করে। যখন একটি বাইমোলিকুলার বিক্রিয়ায় দুটি প্রাথমিক কণা একত্রে মিলিত হয়ে গঠন করে পরিবর্তন অবস্থা, দুটি কণার অনুবাদমূলক এবং ঘূর্ণন এনট্রপি একটি একক কণার সাথে সম্পর্কিত মানগুলিতে হ্রাস পায়; ভাইব্রেশনাল এনট্রপিতে সামান্য বৃদ্ধি এই প্রভাবের জন্য ক্ষতিপূরণের জন্য যথেষ্ট নয়।

অ্যাক্টিভেশন এনট্রপিগুলি মূলত এনথালপির চেয়ে গঠনের উপর নির্ভর করে বেশি পরিবর্তিত হয়। অ্যাক্টিভেশন এনট্রপিগুলি বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই প্রাইস এবং হ্যামেট নিয়মের সাথে একমত। এই সিরিজটির বিশেষ তাৎপর্যও রয়েছে যে সিলাপের এনট্রপি বৃদ্ধি সম্ভবত সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনের পরিচিত পরম এনট্রপিগুলি থেকে সঠিকভাবে গণনা করা যেতে পারে।

তাপমাত্রার উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের নির্ভরতা ভ্যান হফ নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়।

স্টেরিওকেমিস্ট্রির প্রতিষ্ঠাতা ডাচ রসায়নবিদ ভ্যানট হফ জ্যাকব হেন্ড্রিক 1901 সালে প্রথম বিজয়ী হন নোবেল পুরস্কাররসায়নে রাসায়নিক গতিবিদ্যা এবং অসমোটিক চাপের সূত্র আবিষ্কারের জন্য এটি তাকে পুরস্কৃত করা হয়েছিল। ভ্যানট হফ স্থানিক কাঠামোর ধারণা প্রবর্তন করেন রাসায়নিক. তিনি আত্মবিশ্বাসী ছিলেন যে রসায়নে মৌলিক এবং ফলিত গবেষণায় অগ্রগতি শারীরিক এবং গাণিতিক পদ্ধতি ব্যবহার করে অর্জন করা যেতে পারে। বিক্রিয়ার হারের তত্ত্ব তৈরি করে তিনি রাসায়নিক গতিবিদ্যা তৈরি করেন।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার

সুতরাং, রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতিবিদ্যা হল সংঘটনের হার, প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া চলাকালীন কী রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে এবং বিভিন্ন কারণের উপর প্রতিক্রিয়ার নির্ভরতা অধ্যয়ন। বিভিন্ন প্রতিক্রিয়ার সংঘটনের বিভিন্ন হার রয়েছে।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারপ্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করা রাসায়নিকের প্রকৃতির উপর সরাসরি নির্ভর করে। কিছু পদার্থ, যেমন NaOH এবং HCl, এক সেকেন্ডের ভগ্নাংশে বিক্রিয়া করতে পারে। এবং কিছু রাসায়নিক বিক্রিয়া বছরের পর বছর ধরে চলে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণ হল লোহার মরিচা।

বিক্রিয়ার হারও বিক্রিয়াকদের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। বিকারকগুলির ঘনত্ব যত বেশি, বিক্রিয়ার হার তত বেশি। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, বিকারকগুলির ঘনত্ব হ্রাস পায়, তাই, প্রতিক্রিয়ার হার হ্রাস পায়। অর্থাৎ, প্রাথমিক মুহুর্তে গতি সর্বদা পরবর্তী মুহুর্তের চেয়ে বেশি থাকে।

V = (C শেষ - শুরু থেকে)/(t শেষ - টি শুরু)

বিকারক ঘনত্ব নির্দিষ্ট সময়ের ব্যবধানে নির্ধারিত হয়।

ভ্যান হফের নিয়ম

একটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ যার উপর প্রতিক্রিয়ার হার নির্ভর করে তা হল তাপমাত্রা।

সমস্ত অণু অন্যদের সাথে সংঘর্ষ হয়। প্রতি সেকেন্ডে প্রভাবের সংখ্যা খুব বেশি। কিন্তু, তা সত্ত্বেও, রাসায়নিক বিক্রিয়া খুব দ্রুত ঘটবে না। এটি ঘটে কারণ প্রতিক্রিয়ার সময় অণুগুলি অবশ্যই একটি সক্রিয় কমপ্লেক্সে একত্রিত হতে হবে। এবং শুধুমাত্র সক্রিয় অণু যাদের গতিশক্তি এটির জন্য যথেষ্ট। অল্প সংখ্যক সক্রিয় অণু সহ, প্রতিক্রিয়া ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে সক্রিয় অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। ফলস্বরূপ, প্রতিক্রিয়া হার বেশি হবে।

ভ্যানট হফ বিশ্বাস করতেন যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার প্রতি একক সময়ে বিক্রিয়াকারী পদার্থের ঘনত্বের একটি প্রাকৃতিক পরিবর্তন। কিন্তু এটা সবসময় অভিন্ন হয় না।

ভ্যানট হফের নিয়মে তা বলা হয়েছে প্রতি 10° তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায় .

গাণিতিকভাবে, ভ্যান হফের নিয়মটি এইরকম দেখায়:

যেখানে V 2 t 2, ক ভি 1 - তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার টি 1;

ɣ - প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ। এই সহগ হল তাপমাত্রায় হারের ধ্রুবকের অনুপাত t+10এবং t.

সুতরাং, যদি ɣ = 3, এবং 0 o C-তে প্রতিক্রিয়া 10 মিনিট স্থায়ী হয়, তারপর 100 o C-তে এটি শুধুমাত্র 0.01 সেকেন্ড স্থায়ী হয়। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে সক্রিয় অণুর সংখ্যা বৃদ্ধির দ্বারা রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারে তীব্র বৃদ্ধি ব্যাখ্যা করা হয়।

ভ্যানট হফের নিয়ম শুধুমাত্র 10-400 o সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রার পরিসরে প্রযোজ্য। যে প্রতিক্রিয়ায় বড় অণু অংশ নেয় সেগুলি ভ্যান হফের নিয়ম মেনে চলে না।

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক তাপমাত্রার একটি ফাংশন; তাপমাত্রা বৃদ্ধি সাধারণত হার ধ্রুবক বৃদ্ধি করে। তাপমাত্রার প্রভাবকে বিবেচনায় নেওয়ার প্রথম প্রচেষ্টা ভ্যানট হফ করেছিলেন, যিনি নিম্নোক্ত নিয়মটি তৈরি করেছিলেন:

প্রতি 10 ডিগ্রির জন্য তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, প্রাথমিক রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়।

যখন তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি পায় তখন হার ধ্রুবক কতবার বৃদ্ধি পায় তা দেখায় প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক তাপমাত্রা সহগγ গাণিতিকভাবে, ভ্যান হফের নিয়মটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

(II.30)

যাইহোক, ভ্যানট হফের নিয়ম শুধুমাত্র একটি সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে প্রযোজ্য, যেহেতু প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ γ নিজেই তাপমাত্রার একটি ফাংশন; খুব উচ্চ এবং খুব কম তাপমাত্রায়, γ একতার সমান হয়ে যায় (অর্থাৎ, রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না)।

আরহেনিয়াস সমীকরণ

এটা স্পষ্ট যে কণার মিথস্ক্রিয়া তাদের সংঘর্ষের সময় ঘটে; যাইহোক, অণুগুলির সংঘর্ষের সংখ্যা খুব বেশি এবং, যদি প্রতিটি সংঘর্ষের ফলে কণাগুলির একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে, তবে সমস্ত প্রতিক্রিয়া প্রায় তাত্ক্ষণিকভাবে এগিয়ে যাবে। আরহেনিয়াস অনুমান করেছিলেন যে অণুগুলির সংঘর্ষ কার্যকর হবে (অর্থাৎ একটি প্রতিক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করবে) তবেই যদি সংঘর্ষকারী অণুগুলির একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি থাকে - সক্রিয়করণ শক্তি।

সক্রিয়করণ শক্তি হল ন্যূনতম শক্তি যা অণুগুলির সংঘর্ষের জন্য একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া হতে হবে।

কিছু প্রাথমিক প্রতিক্রিয়ার পথ বিবেচনা করুন

A + B ––> C

যেহেতু রাসায়নিক বিক্রিয়াকণাগুলি পুরানো রাসায়নিক বন্ধন ভাঙার এবং নতুনগুলি গঠনের সাথে যুক্ত, এটি বিশ্বাস করা হয় যে প্রতিটি প্রাথমিক প্রতিক্রিয়া কিছু অস্থির মধ্যবর্তী যৌগ গঠনের মধ্য দিয়ে যায় যাকে সক্রিয় কমপ্লেক্স বলা হয়:

A ––> K# ––> B

একটি সক্রিয় কমপ্লেক্স গঠনের জন্য সর্বদা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তির ব্যয় প্রয়োজন, যা প্রথমত, ইলেক্ট্রন শেলগুলির বিকর্ষণ দ্বারা সৃষ্ট হয় এবং পারমাণবিক নিউক্লিয়াসযখন কণাগুলি একে অপরের কাছে আসে এবং দ্বিতীয়ত, সক্রিয় কমপ্লেক্সে পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট স্থানিক কনফিগারেশন তৈরি করা এবং ইলেক্ট্রন ঘনত্ব পুনরায় বিতরণ করার প্রয়োজন হয়। এইভাবে, প্রাথমিক অবস্থা থেকে চূড়ান্ত অবস্থার পথে, সিস্টেমটিকে অবশ্যই কিছু ধরণের শক্তি বাধা অতিক্রম করতে হবে। বিক্রিয়াটির সক্রিয়করণ শক্তি বিক্রিয়কগুলির গড় শক্তি স্তরের তুলনায় সক্রিয় কমপ্লেক্সের গড় শক্তির অতিরিক্তের প্রায় সমান। স্পষ্টতই, যদি প্রত্যক্ষ বিক্রিয়া এক্সোথার্মিক হয়, তাহলে বিপরীত প্রতিক্রিয়া E "A এর সক্রিয়করণ শক্তি প্রত্যক্ষ বিক্রিয়া E A-এর সক্রিয়করণ শক্তির চেয়ে বেশি। প্রত্যক্ষ এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির সক্রিয়করণ শক্তি পরিবর্তনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত। অভ্যন্তরীণ শক্তিপ্রতিক্রিয়ার সময়। রাসায়নিক বিক্রিয়ার শক্তি চিত্র (চিত্র 2.5) ব্যবহার করে উপরেরটি চিত্রিত করা যেতে পারে।

ভাত। 2.5।একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার শক্তি চিত্র। E আউট হল প্রারম্ভিক পদার্থের কণার গড় শক্তি, E cont হল বিক্রিয়া পণ্যের কণার গড় শক্তি।

যেহেতু তাপমাত্রা কণার গড় গতিশক্তির একটি পরিমাপ, তাই তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে কণার অনুপাত বৃদ্ধি পায় যার শক্তি সক্রিয়করণ শক্তির সমান বা তার চেয়ে বেশি, যা প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করে (চিত্র 2.6):

ভাত। 2.6।কণার শক্তি বিতরণ। এখানে nE/N হল শক্তি E সহ কণার ভগ্নাংশ; E i - তাপমাত্রা T i (T 1) এ গড় কণা শক্তি< T 2 < T 3).

আসুন তাপমাত্রা এবং সক্রিয়করণ শক্তির উপর প্রতিক্রিয়া হারের ধ্রুবক নির্ভরতা বর্ণনা করে একটি অভিব্যক্তির থার্মোডাইনামিক ডেরিভেশন বিবেচনা করা যাক - আরহেনিয়াস সমীকরণ। ভ্যান হফ আইসোবার সমীকরণ অনুসারে,

যেহেতু ভারসাম্য ধ্রুবকটি এগিয়ে এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির হার ধ্রুবকের অনুপাত, তাই আমরা নিম্নরূপ অভিব্যক্তি (II.31) পুনরায় লিখতে পারি:

(II.32)

E 1 এবং E 2 দুটি মানের মধ্যে পার্থক্য হিসাবে প্রতিক্রিয়া ΔHº এর এনথালপিতে পরিবর্তন উপস্থাপন করে, আমরা পাই:

(II.33)

(II.34)

এখানে C কিছু ধ্রুবক। C = 0 অনুমান করার পরে, আমরা আরহেনিয়াস সমীকরণ পাই, যেখানে E A হল সক্রিয়করণ শক্তি:

অভিব্যক্তির অনির্দিষ্ট একীকরণের পরে (II.35), আমরা অখণ্ড আকারে আরহেনিয়াস সমীকরণ পাই:

(II.36)

(II.37)

ভাত। 2.7।বিপরীত তাপমাত্রার উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধ্রুবক হারের লগারিদমের নির্ভরতা।

এখানে A হল একীকরণের ধ্রুবক। সমীকরণ (II.37) থেকে এটি দেখানো সহজ শারীরিক অর্থপ্রাক-সূচক ফ্যাক্টর A, যা একটি ধ্রুবকের সমানতাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার অসীম প্রবণতা। অভিব্যক্তি (II.36) থেকে দেখা যায়, হার ধ্রুবকের লগারিদম বিপরীত তাপমাত্রার উপর রৈখিকভাবে নির্ভর করে (চিত্র 2.7); সক্রিয়করণ শক্তি E A এর মাত্রা এবং প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর A-এর লগারিদম গ্রাফিকভাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে (অ্যাবসিসা অক্ষের দিকে সরলরেখার প্রবণতার কোণের স্পর্শক এবং অর্ডিনেট অক্ষের সরলরেখা দ্বারা কাটা অংশটি )

আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে যেকোন তাপমাত্রায় T1 বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি এবং হার ধ্রুবক জেনে আপনি যেকোন তাপমাত্রায় T2 হারের ধ্রুবকের মান গণনা করতে পারেন:

(II.39)

তাপমাত্রার উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের উপর নির্ভরশীলতা।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার গতি।

ভিন্নধর্মী সিস্টেমে, প্রতিক্রিয়া ইন্টারফেসে ঘটে। এই ক্ষেত্রে, কঠিন পর্যায়ের ঘনত্ব প্রায় স্থির থাকে এবং প্রতিক্রিয়া হারকে প্রভাবিত করে না। ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার হার নির্ভর করবে শুধুমাত্র তরল বা বায়বীয় পর্যায়ে পদার্থের ঘনত্বের উপর। অতএব, গতি সমীকরণে কঠিন পদার্থের ঘনত্ব নির্দেশিত হয় না; উদাহরণস্বরূপ, একটি ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার জন্য

গতি সমীকরণ লেখা যেতে পারে

উদাহরণ 4. ক্রোমিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়ামের মধ্যে বিক্রিয়ার গতি ক্রম হল 1। বিক্রিয়ার রাসায়নিক ও গতি সমীকরণ লিখ।

অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্লোরিনের মধ্যে বিক্রিয়া ভিন্নধর্মী, গতি সমীকরণ লেখা যেতে পারে

উদাহরণ 5. বিক্রিয়ার গতি সমীকরণ

মনে হচ্ছে

ধ্রুবক হারের মাত্রা নির্ধারণ করুন এবং অক্সিজেন Pa এবং 0.055 mol/l এর পটাসিয়াম সায়ানাইড ঘনত্বের আংশিক চাপে রূপালী দ্রবীভূত হওয়ার হার গণনা করুন।

ধ্রুবকের মাত্রা সমস্যা বিবৃতিতে প্রদত্ত গতি সমীকরণ থেকে নির্ধারিত হয়:

গতিশীল সমীকরণে সমস্যা থেকে ডেটা প্রতিস্থাপন করে, আমরা রূপালী দ্রবীভূত হওয়ার হার খুঁজে পাই:

উদাহরণ 6. বিক্রিয়ার গতি সমীকরণ

মনে হচ্ছে

মারকিউরিক ক্লোরাইড (M) এর ঘনত্ব এবং অক্সালেটের ঘনত্ব অর্ধেক হলে প্রতিক্রিয়া হার কীভাবে পরিবর্তিত হবে? – আয়ন দ্বিগুণ?

প্রারম্ভিক পদার্থের ঘনত্ব পরিবর্তন করার পরে, প্রতিক্রিয়া হার গতি সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়

তুলনা করে এবং, আমরা দেখতে পাই যে প্রতিক্রিয়া হার বেড়েছে 2 বার

তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায়।

তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের পরিমাণগত নির্ভরতা ভ্যান হফ নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়।

তাপমাত্রার উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের (হার ধ্রুবক) নির্ভরতা চিহ্নিত করতে, প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ (), যাকে ভ্যানট হফ সহগও বলা হয়, ব্যবহার করা হয়। তাপমাত্রা সহগপ্রতিক্রিয়া হার দেখায় যে বিক্রিয়াকারী পদার্থের তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধির সাথে প্রতিক্রিয়ার হার কতবার বাড়বে।

গাণিতিকভাবে, তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা সম্পর্ক দ্বারা প্রকাশ করা হয়

যেখানে – গতির তাপমাত্রা সহগ;

– টি;

টি;

–– প্রতিক্রিয়া হার তাপমাত্রায় ধ্রুবক টি+ 10;

–– তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার টি+ 10.

গণনার জন্য সমীকরণগুলি ব্যবহার করা আরও সুবিধাজনক

সেইসাথে এই সমীকরণের লগারিদমিক ফর্ম

ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়া হারের বৃদ্ধি ব্যাখ্যা করে সক্রিয়করণ তত্ত্ব। এই তত্ত্ব অনুসারে, যখন প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের কণা সংঘর্ষ হয়, তখন তাদের অবশ্যই বিকর্ষণকারী শক্তিগুলিকে অতিক্রম করতে হবে, পুরানো শক্তিকে দুর্বল বা ভেঙে দিতে হবে। রাসায়নিক বন্ধনএবং নতুন গঠন. এর জন্য তাদের অবশ্যই একটি নির্দিষ্ট শক্তি ব্যয় করতে হবে, যেমন শক্তি বাধা কিছু ধরনের অতিক্রম. শক্তির বাধা অতিক্রম করার জন্য পর্যাপ্ত অতিরিক্ত শক্তিযুক্ত কণাকে বলা হয় সক্রিয় কণা।

স্বাভাবিক অবস্থায়, সিস্টেমে কয়েকটি সক্রিয় কণা থাকে এবং প্রতিক্রিয়া একটি ধীর গতিতে এগিয়ে যায়। কিন্তু নিষ্ক্রিয় কণা সক্রিয় হয়ে উঠতে পারে যদি আপনি তাদের অতিরিক্ত শক্তি দেন। কণা সক্রিয় করার একটি উপায় হল তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা। তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে সিস্টেমে সক্রিয় কণার সংখ্যা তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায় এবং প্রতিক্রিয়া হার বৃদ্ধি পায়।