কিভাবে পরমাণু ভিন্ন?
অনুবাদিত, "পরমাণু" মানে অবিভাজ্য। এটির নামকরণ করা হয়েছে কারণ দীর্ঘকাল ধরে এটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম অংশ হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল। কিন্তু বিজ্ঞানের আরও বিকাশ দেখিয়েছে যে এটি এমন নয়। সুতরাং, আসুন একটি পরমাণু কী দিয়ে তৈরি এবং কীভাবে বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু আলাদা হয় তা বের করা যাক।
পারমাণবিক গঠন
আজ, বিজ্ঞান 126 ধরনের রাসায়নিক উপাদান জানে। সাধারণ পরিকল্পনাতাদের পরমাণুর গঠন একই। প্রতিটি প্রোটন এবং নিউট্রনের নিউক্লিয়াস রয়েছে যার চারপাশে ইলেকট্রন প্রদক্ষিণ করে। ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণা। তারা নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরার সাথে সাথে একটি ইলেক্ট্রন মেঘ তৈরি হয়।
প্রোটন হল ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা। বিশ্রামে, একটি পরমাণুতে একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকে, তাই এই জাতীয় রাসায়নিক উপাদানটির কোনও বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে না। যাইহোক, প্রতিক্রিয়ার সময়, এটি অন্যান্য উপাদানগুলিতে ইলেকট্রন দিতে পারে, একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা হয়ে উঠতে পারে বা তাদের কেড়ে নিতে পারে, একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণাতে পরিণত হয়। নিউট্রন কোনো চার্জ বহন করে না, তবে তারা উপাদানটির ভরকে প্রভাবিত করে। প্রোটন এবং নিউট্রন - নিউক্লিয়নগুলির জন্য একটি ঐক্যবদ্ধ নাম উদ্ভাবিত হয়েছিল।
বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু
নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যায় বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু একে অপরের থেকে আলাদা। ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তন হতে পারে, কিন্তু প্রোটনের সংখ্যা কখনই নয়। নিউক্লিয়াসে কয়টি প্রোটন রয়েছে তা মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা পাওয়া যাবে পর্যায় সারণীমেন্ডেলিভ। হাইড্রোজেন (নং 1) বিশ্রামে 1 ইলেকট্রন এবং 1 প্রোটন আছে, লিথিয়াম 
(নং 3) - 3 ইলেকট্রন এবং 3 প্রোটন, কার্বন (নং 6) - 6 ইলেকট্রন এবং 6 প্রোটন।
যেহেতু প্রোটনের সংখ্যা বিভিন্ন পরমাণুভিন্ন, তাদের ভরও ভিন্ন। একটি উপাদানের ভর প্রধানত প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত হয়, কারণ ইলেকট্রনের ওজন নগণ্য। কিন্তু নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রনের কারণে একই মৌলের পরমাণুরও ভিন্ন ভিন্ন ওজন থাকতে পারে। যে সকল পরমাণুর মধ্যে নিউট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যা থেকে আলাদা তাদেরকে আইসোটোপ বলে। উদাহরণস্বরূপ, প্রকৃতিতে কার্বন পরমাণু C12 (6 প্রোটন এবং 6 নিউট্রন), C13 (6 প্রোটন এবং 7 নিউট্রন) এবং 2 থেকে 16 নিউট্রন সামগ্রী সহ অন্যান্য জাত রয়েছে।
অনুবাদিত, "পরমাণু" মানে অবিভাজ্য। এটির নামকরণ করা হয়েছে কারণ দীর্ঘকাল ধরে এটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম অংশ হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল। কিন্তু বিজ্ঞানের আরও বিকাশ দেখিয়েছে যে এটি এমন নয়। সুতরাং, আসুন একটি পরমাণু কী দিয়ে তৈরি এবং কীভাবে বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু আলাদা হয় তা বের করা যাক।
পারমাণবিক গঠন
আজ, বিজ্ঞান 126 ধরনের রাসায়নিক উপাদান জানে। তাদের পরমাণুর সাধারণ গঠন একই। প্রতিটি প্রোটন এবং নিউট্রনের নিউক্লিয়াস রয়েছে যার চারপাশে ইলেকট্রন প্রদক্ষিণ করে। ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণা। তারা নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরার সাথে সাথে একটি ইলেক্ট্রন মেঘ তৈরি হয়।
প্রোটন হল ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা। বিশ্রামে, একটি পরমাণুতে একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকে, তাই এই জাতীয় রাসায়নিক উপাদানটির কোনও বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে না। যাইহোক, প্রতিক্রিয়ার সময়, এটি অন্যান্য উপাদানগুলিতে ইলেকট্রন দিতে পারে, একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা হয়ে উঠতে পারে বা তাদের কেড়ে নিতে পারে, একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণাতে পরিণত হয়। নিউট্রন কোনো চার্জ বহন করে না, তবে তারা উপাদানটির ভরকে প্রভাবিত করে। প্রোটন এবং নিউট্রন - নিউক্লিয়নগুলির জন্য একটি ঐক্যবদ্ধ নাম উদ্ভাবিত হয়েছিল।
বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু
নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যায় বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু একে অপরের থেকে আলাদা। ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তন হতে পারে, কিন্তু প্রোটনের সংখ্যা কখনই নয়। নিউক্লিয়াসে কতগুলি প্রোটন রয়েছে তা মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণিতে মৌলের ক্রমিক সংখ্যা দ্বারা নির্ণয় করা যেতে পারে। হাইড্রোজেন (নং 1) বিশ্রামে 1 ইলেকট্রন এবং 1 প্রোটন আছে, লিথিয়াম 
(নং 3) - 3 ইলেকট্রন এবং 3 প্রোটন, কার্বন (নং 6) - 6 ইলেকট্রন এবং 6 প্রোটন।
যেহেতু বিভিন্ন পরমাণুর বিভিন্ন সংখ্যক প্রোটন রয়েছে, তাই তাদের ভরও আলাদা। একটি উপাদানের ভর প্রধানত প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত হয়, কারণ ইলেকট্রনের ওজন নগণ্য। কিন্তু নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রনের কারণে একই মৌলের পরমাণুরও ভিন্ন ভিন্ন ওজন থাকতে পারে। যে সকল পরমাণুর মধ্যে নিউট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যা থেকে আলাদা তাদেরকে আইসোটোপ বলে। উদাহরণস্বরূপ, প্রকৃতিতে কার্বন পরমাণু C12 (6 প্রোটন এবং 6 নিউট্রন), C13 (6 প্রোটন এবং 7 নিউট্রন) এবং 2 থেকে 16 নিউট্রন সামগ্রী সহ অন্যান্য জাত রয়েছে।
মনোযোগ, শুধুমাত্র আজ!
অন্যান্য
বিদেশী শব্দ"আলফা" রাশিয়ান ভাষায় দৃঢ়ভাবে শিকড় নিয়েছে এবং বিভিন্ন সংমিশ্রণে পাওয়া যায়। সম্পর্কে…
অবশ্যই, আমাদের প্রত্যেকের, সবচেয়ে সাধারণ অর্থে, একটি উপাদান কী সে সম্পর্কে একটি ভাল ধারণা রয়েছে। একটি উপাদান একটি উপাদান ...
"কোর" শব্দের অর্থ কোনো কিছুর মূল, একটি বলের মতো আকৃতির। যাইহোক, এই ধারণার অর্থ ভিন্ন হতে পারে, ...
আমরা প্রত্যেকে, অন্তত একবার, অনেক তারা দিয়ে বিচ্ছুরিত সুন্দর রাতের আকাশের প্রশংসা করেছি। আপনি কি কখনো ভেবে দেখেছেন…
লার্জ হ্যাড্রন কোলাইডারের সংজ্ঞা হল: এলএইচসি হল একটি চার্জড পার্টিকেল এক্সিলারেটর এবং এটি তৈরি করা হয়েছে...
ইলেকট্রন হয় প্রাথমিক কণা, যার একটি ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ আছে। এটি -1 এর সমান। ইলেকট্রন প্রবেশ করে...
ভেতরে একটা অদৃশ্য শক্তি বয়ে চলেছে জৈবিক বস্তুএবং জড় পরিবেশ। এই শক্তিকে বলা হয়...
পদার্থবিদ্যা এবং রসায়নের বিভিন্ন পদ, তত্ত্ব এবং আইনে অনেক লোকই পারদর্শী নয়। এবং কিছু, হয়তো...
বিভিন্ন ধরনের মধ্যে প্রতিক্রিয়া রাসায়নিকএবং উপাদানগুলি রসায়নে অধ্যয়নের অন্যতম প্রধান বিষয়।…
পদার্থের ধারণাটি একসাথে বেশ কয়েকটি বিজ্ঞান দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়। আমরা দুটি বিন্দু থেকে কোন পদার্থের প্রশ্নটি বিশ্লেষণ করব...
স্কুলে রসায়ন পাঠে, তারা আপনাকে শেখায় কিভাবে বিভিন্ন সমস্যা সমাধান করতে হয়, যার মধ্যে জনপ্রিয় হল গণনার সমস্যা...
বৈদ্যুতিক চার্জ - শারীরিক পরিমাণ, যা শরীরের ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক অংশ নেওয়ার ক্ষমতা নির্ধারণ করে...
অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি অণুর একটি পরমাণুর শর্তাধীন চার্জ, পরমাণু এটি ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ গ্রহণের ফলে গ্রহণ করে, এর...
আমাদের চারপাশের সমস্ত পদার্থ যা আমরা দেখি তা বিভিন্ন পরমাণু দিয়ে তৈরি। পরমাণু গঠন, আকার এবং ভর একে অপরের থেকে পৃথক। 100 টিরও বেশি ধরণের বিভিন্ন পরমাণু রয়েছে, 20 টিরও বেশি ধরণের পরমাণু মানুষের দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল এবং প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, কারণ এগুলি অস্থির এবং সহজতর পরমাণুতে ক্ষয় হয়।
যাইহোক, এমনকি একই ধরনের পরমাণু একে অপরের থেকে সামান্য ভিন্ন হতে পারে। অতএব, রাসায়নিক উপাদান হিসাবে এমন একটি জিনিস রয়েছে - এগুলি একই ধরণের পরমাণু। তাদের সবার একই পারমাণবিক চার্জ, অর্থাৎ একই সংখ্যক প্রোটন রয়েছে।
প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের এই উপাদানটির ল্যাটিন নাম থেকে এক বা দুটি অক্ষরের আকারে একটি নাম এবং উপাধি রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক উপাদান হাইড্রোজেনকে H অক্ষর দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে (ল্যাটিন নাম হাইড্রোজেনিয়াম থেকে), ক্লোরিন - ক্ল (ক্লোরাম থেকে), কার্বন - সি (কার্বোনিয়াম থেকে), সোনা - এউ (অরম থেকে), তামা - Cu (থেকে) Cuprum), অক্সিজেন - O (অক্সিজিয়াম থেকে)।
বিদ্যমান রাসায়নিক উপাদানগুলি পর্যায় সারণীতে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে। এটি প্রায়শই একটি সিস্টেম (পর্যায়ক্রমিক সারণী) হিসাবে উল্লেখ করা হয়, কারণ কিছু কঠোর নিয়ম রয়েছে যার দ্বারা এই বা সেই উপাদানটি তার টেবিলের ঘরে স্থাপন করা হয়। সারি এবং কলামে পর্যায় সারণীউপাদানের বৈশিষ্ট্যে নিয়মিত পরিবর্তন পরিলক্ষিত হয়। সুতরাং, টেবিলের প্রতিটি উপাদানের নিজস্ব সংখ্যা রয়েছে।
রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর পরিবর্তন হয় না। পরমাণু দ্বারা গঠিত পদার্থের সেট পরিবর্তিত হয়, কিন্তু পরমাণু নিজেই নয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি ফলে রাসায়নিক বিক্রিয়াকার্বনিক অ্যাসিড (H 2 CO 3) পানিতে (H 2 O) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO 2) তে পচে যায়, তারপর কোন নতুন পরমাণু তৈরি হয়নি। শুধু তাদের মধ্যে সংযোগ পরিবর্তিত হয়েছে.
সুতরাং, একটি পরমাণুকে একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম রাসায়নিকভাবে অবিভাজ্য কণা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।
মহাবিশ্বের সর্বাধিক প্রাচুর্য উপাদান হল হাইড্রোজেন, তারপরে হিলিয়াম। এগুলি গঠনের সবচেয়ে সহজ রাসায়নিক উপাদান। অবশিষ্ট রাসায়নিক উপাদানগুলি সমস্ত পরমাণুর প্রায় 0.1% জন্য দায়ী। যাইহোক, অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ভর হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের পরমাণুর চেয়ে বেশি। অতএব, যদি আমরা মহাবিশ্বের অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের বিষয়বস্তুকে ভর শতাংশে প্রকাশ করি, তাহলে তারা মহাবিশ্বের মোট বস্তুর ভরের 2% হবে।
পৃথিবীতে, সমগ্র মহাবিশ্ব বিবেচনা করার সময় রাসায়নিক উপাদানের প্রাচুর্য ব্যাপকভাবে আলাদা। অক্সিজেন (O) এবং সিলিকন (Si) পৃথিবীতে প্রাধান্য পায়। তারা পৃথিবীর ভর প্রায় 75% জন্য অ্যাকাউন্ট. নিচের ক্রম অনুসারে অ্যালুমিনিয়াম (Al), আয়রন (Fe), ক্যালসিয়াম (Ca), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), হাইড্রোজেন (H) এবং অন্যান্য অনেক উপাদান রয়েছে।
এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে প্রকৃতিতে পাওয়া প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান আইসোটোপের মিশ্রণ (তাই তাদের ভগ্নাংশীয় পারমাণবিক ভর রয়েছে)। আইসোটোপগুলি একে অপরের থেকে কীভাবে আলাদা তা বোঝার জন্য, পরমাণুর গঠন বিশদভাবে বিবেচনা করা প্রয়োজন। একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং একটি ইলেকট্রন মেঘ গঠন করে। একটি পরমাণুর ভর ইলেকট্রন ক্লাউডের অরবিটালের মধ্য দিয়ে অত্যাশ্চর্য গতিতে চলমান ইলেকট্রন দ্বারা প্রভাবিত হয়, নিউট্রন এবং প্রোটন যা নিউক্লিয়াস তৈরি করে।
আইসোটোপ কি?
আইসোটোপরাসায়নিক উপাদানের এক ধরনের পরমাণু। যেকোনো পরমাণুতে সবসময় সমান সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন থাকে।
যেহেতু তাদের বিপরীত চার্জ রয়েছে (ইলেকট্রনগুলি ঋণাত্মক এবং প্রোটনগুলি ধনাত্মক), পরমাণু সর্বদা নিরপেক্ষ থাকে (এই প্রাথমিক কণাটি চার্জ বহন করে না, এটি শূন্য)। যখন একটি ইলেক্ট্রন হারিয়ে যায় বা বন্দী হয়, তখন একটি পরমাণু নিরপেক্ষতা হারায়, হয় একটি ঋণাত্মক বা ধনাত্মক আয়ন হয়ে যায়।
নিউট্রনগুলির কোনও চার্জ নেই, তবে একই উপাদানের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে তাদের সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে। এটি কোনোভাবেই পরমাণুর নিরপেক্ষতাকে প্রভাবিত করে না, তবে এটি এর ভর এবং বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে।
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণুর যেকোনো আইসোটোপে একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন থাকে। কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। প্রোটিয়ামে মাত্র 1 নিউট্রন, ডিউটেরিয়ামে 2 নিউট্রন এবং ট্রিটিয়ামে 3 নিউট্রন রয়েছে। এই তিনটি আইসোটোপ তাদের বৈশিষ্ট্যে স্পষ্টভাবে পৃথক।
আইসোটোপের তুলনা
আইসোটোপ কিভাবে আলাদা?
তাদের বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন, বিভিন্ন ভর এবং বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে। আইসোটোপগুলিতে ইলেকট্রন শেলগুলির অভিন্ন কাঠামো রয়েছে। এর মানে হল যে তারা বেশ কাছাকাছি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. অতএব, তাদের পর্যায় সারণিতে এক স্থান দেওয়া হয়।
প্রকৃতিতে স্থিতিশীল এবং তেজস্ক্রিয় (অস্থির) আইসোটোপ পাওয়া গেছে। তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের পরমাণুর নিউক্লিয়াস স্বতঃস্ফূর্তভাবে অন্য নিউক্লিয়াসে রূপান্তরিত হতে সক্ষম। তেজস্ক্রিয় ক্ষয় প্রক্রিয়া চলাকালীন, তারা বিভিন্ন কণা নির্গত করে।
বেশিরভাগ উপাদানে দুই ডজনেরও বেশি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে। এছাড়া তেজস্ক্রিয় আইসোটোপএকেবারে সমস্ত উপাদানের জন্য কৃত্রিমভাবে সংশ্লেষিত। আইসোটোপের প্রাকৃতিক মিশ্রণে, তাদের বিষয়বস্তু সামান্য পরিবর্তিত হয়।
আইসোটোপের অস্তিত্বের কারণে এটি বোঝা সম্ভব হয়েছিল কেন, কিছু ক্ষেত্রে, উপাদানগুলি কম পারমাণবিক ভরউচ্চ পারমাণবিক ভরের উপাদানগুলির তুলনায় একটি উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে।
উদাহরণস্বরূপ, একটি আর্গন-পটাসিয়াম জোড়ায়, আর্গন অন্তর্ভুক্ত ভারী আইসোটোপ, এবং পটাসিয়াম হল হালকা আইসোটোপ। অতএব, আর্গনের ভর পটাসিয়ামের চেয়ে বেশি।
আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য নিম্নরূপ:
- তাদের নিউট্রনের বিভিন্ন সংখ্যা রয়েছে।
- আইসোটোপের বিভিন্ন পারমাণবিক ভর রয়েছে।
- আয়ন পরমাণুর ভরের মান তাদের মোট শক্তি এবং বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে।
ধারণা "পরমাণু" এবং "অণু" মধ্যে পার্থক্য কি? এবং সেরা উত্তর পেয়েছি
সূর্যোদয় থেকে উত্তর [বিশেষজ্ঞ]
একটি পরমাণু ছোট, একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকতে পারে (উদাহরণ - 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু = জলের অণু)
থেকে উত্তর ডায়ানা মামিনা[গুরু]
একটি অণু পরমাণু দিয়ে গঠিত।
থেকে উত্তর না[গুরু]
ছাড়া সাধারণ জায়গা, এছাড়াও জন্ম দ্বারা.
থেকে উত্তর বায়ু[নতুন]
একটি পরমাণু হল একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন সমন্বিত মিথস্ক্রিয়াকারী উপাদানগুলির একটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ সিস্টেম। , এবং একটি অণু হল একটি যৌগ যা 2 বা তার বেশি পরমাণু নিয়ে গঠিত
থেকে উত্তর Durchlaucht Furst[গুরু]
একটি পরমাণু (প্রাচীন গ্রীক ἄτομος - অবিভাজ্য) একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম অংশ, যা এর বৈশিষ্ট্যের বাহক। একটি পরমাণু একটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এবং তার চারপাশ নিয়ে গঠিত বৈদ্যুতিন মেঘ. একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটন এবং বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ নিউট্রন থাকে, যখন এটিকে ঘিরে থাকা মেঘে নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন থাকে। যদি নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়, তাহলে পরমাণুটি সামগ্রিকভাবে বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হবে। অন্যথায়, এতে কিছু ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ থাকে এবং একে আয়ন বলা হয়। নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা দ্বারা পরমাণুগুলিকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়: প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করে যে একটি পরমাণু একটি বিশেষের অন্তর্গত কিনা। রাসায়নিক উপাদান, এবং নিউট্রনের সংখ্যা এই মৌলের আইসোটোপ।
পরমাণু বিভিন্ন ধরনেরবিভিন্ন পরিমাণে, আন্তঃপরমাণু বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত, অণু গঠন করে।
পদার্থের ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য অংশ হিসাবে একটি পরমাণুর ধারণাটি প্রথম প্রণয়ন করেছিল প্রাচীন ভারতীয় এবং প্রাচীন গ্রীক দার্শনিকরা(দেখুন: পরমাণুবাদ)। XVII এবং XVIII শতাব্দীরসায়নবিদরা পরীক্ষামূলকভাবে এই ধারণাটি নিশ্চিত করতে সক্ষম হয়েছিলেন, দেখিয়েছিলেন যে কিছু পদার্থকে তাদের উপাদান উপাদানগুলিতে আরও বিভক্ত করা যায় না রাসায়নিক পদ্ধতি. যাইহোক, মধ্যে XIX এর শেষের দিকে- 20 শতকের শুরুতে, পদার্থবিদরা সাব-পারমাণবিক কণা এবং পরমাণুর যৌগিক গঠন আবিষ্কার করেছিলেন এবং এটি স্পষ্ট হয়ে ওঠে যে পরমাণু সত্যিই "অবিভাজ্য" নয়।
অণু (নতুন ল্যাটিন অণু, ল্যাটিন মোল থেকে ছোট - ভর) হল একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বহন করে।
একটি অণু দুটি বা ততোধিক পরমাণু নিয়ে গঠিত, যা উপাদানগুলির সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় পারমাণবিক নিউক্লিয়াসএবং ইলেকট্রন, সেইসাথে একটি নির্দিষ্ট কাঠামো।
এটি সাধারণত অনুমান করা হয় যে অণুগুলি নিরপেক্ষ (কোন বৈদ্যুতিক চার্জ বহন করে না) এবং জোড়াবিহীন ইলেকট্রন বহন করে না (সমস্ত ভ্যালেন্সগুলি স্যাচুরেটেড); আধানযুক্ত অণুগুলিকে আয়ন বলা হয়, একতা থেকে ভিন্ন বহুগুণ সহ অণুগুলিকে (অর্থাৎ, জোড়াহীন ইলেকট্রন এবং অসম্পৃক্ত ভ্যালেন্স সহ) র্যাডিকেল বলা হয়।
শত শত বা হাজার হাজার পরমাণু দ্বারা গঠিত অণুগুলিকে ম্যাক্রোমোলিকিউল বলা হয়। অণুর গঠনগত বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে শারীরিক বৈশিষ্ট্যএই অণু গঠিত পদার্থ.
থেকে উত্তর মরিয়ম আবদুল্লাহ[নতুন]
পরমাণুরও একটি বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে, যখন অণু নিরপেক্ষ থাকে
থেকে উত্তর মুরভাত কাজিমভ[নতুন]
একটি পরমাণু একটি অণু তৈরি হয় কি
