.

আপনি জানেন যে পরমাণু একে অপরের সাথে একত্রিত হয়ে সহজ এবং জটিল উভয় পদার্থ গঠন করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, বিভিন্ন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়: আয়নিক, সমযোজী (অ-পোলার এবং পোলার), ধাতব এবং হাইড্রোজেন।উপাদানগুলির পরমাণুর সবচেয়ে প্রয়োজনীয় বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি, যা তাদের মধ্যে কোন ধরনের বন্ধন তৈরি হয় তা নির্ধারণ করে - আয়নিক বা সমযোজী - এটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি, অর্থাৎ ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি যৌগের পরমাণুর ক্ষমতা।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার একটি শর্তসাপেক্ষ পরিমাণগত মূল্যায়ন আপেক্ষিক তড়িৎ ঋণাত্মকতা স্কেল দ্বারা দেওয়া হয়।

পিরিয়ডগুলিতে, উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা বৃদ্ধির জন্য একটি সাধারণ প্রবণতা রয়েছে এবং গোষ্ঠীগুলিতে - তাদের হ্রাসের জন্য। উপাদানগুলি তাদের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা অনুসারে একটি সিরিজে সাজানো হয়, যার ভিত্তিতে বিভিন্ন সময়কালে অবস্থিত উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা তুলনা করা যেতে পারে।

রাসায়নিক বন্ধনের ধরন নির্ভর করে উপাদানগুলির সংযোগকারী পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানগুলির পার্থক্য কত বড় তার উপর। বন্ড গঠনকারী উপাদানগুলির পরমাণু যত বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতায় পৃথক হয়, তত বেশি মেরু রাসায়নিক বন্ধন। রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারের মধ্যে একটি তীক্ষ্ণ সীমানা আঁকা অসম্ভব। বেশিরভাগ যৌগের মধ্যে, রাসায়নিক বন্ধনের ধরন মধ্যবর্তী হয়; উদাহরণস্বরূপ, একটি উচ্চ মেরু সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন একটি আয়নিক বন্ধনের কাছাকাছি। সীমিত ক্ষেত্রে কোন রাসায়নিক বন্ধন প্রকৃতির কাছাকাছি তার উপর নির্ভর করে, এটি একটি আয়নিক বা সমযোজী পোলার বন্ধন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

আয়নিক বন্ধন।

একটি আয়নিক বন্ধন পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয় যা ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিতে একে অপরের থেকে তীব্রভাবে পৃথক হয়।উদাহরণস্বরূপ, সাধারণ ধাতুগুলি লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba) সাধারণত হ্যালোজেনগুলির সাথে সাধারণ অ-ধাতুগুলির সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

ক্ষারীয় ধাতব হ্যালাইড ছাড়াও, ক্ষার এবং লবণের মতো যৌগগুলিতেও আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এবং সোডিয়াম সালফেটে (Na 2 SO 4) আয়নিক বন্ধনগুলি শুধুমাত্র সোডিয়াম এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান (বাকি বন্ধনগুলি পোলার সমযোজী)।

সমযোজী ননপোলার বন্ড।

যখন একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ পরমাণুগুলি ইন্টারঅ্যাক্ট করে, তখন একটি সমযোজী ননপোলার বন্ড সহ অণু গঠিত হয়।এই ধরনের সংযোগ নিম্নলিখিত সরল পদার্থের অণুতে বিদ্যমান: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2। এই গ্যাসগুলিতে রাসায়নিক বন্ধনগুলি ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার মাধ্যমে গঠিত হয়, যেমন ইলেকট্রন-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়ার কারণে যখন সংশ্লিষ্ট ইলেক্ট্রন মেঘ ওভারল্যাপ হয়, যা ঘটে যখন পরমাণু একে অপরের কাছে আসে।

পদার্থের বৈদ্যুতিন সূত্র রচনা করার সময়, এটি মনে রাখা উচিত যে প্রতিটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া সংশ্লিষ্ট ইলেকট্রন মেঘের ওভারল্যাপের ফলে বর্ধিত ইলেকট্রন ঘনত্বের একটি প্রচলিত চিত্র।

সমযোজী মেরু বন্ধন।

যখন পরমাণুগুলি মিথস্ক্রিয়া করে, তখন এর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলি পৃথক হয়, তবে তীব্রভাবে নয়, সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়।এটি সবচেয়ে সাধারণ ধরনের রাসায়নিক বন্ধন, যা অজৈব এবং জৈব যৌগ উভয়েই পাওয়া যায়।

সমযোজী বন্ধনগুলি সম্পূর্ণরূপে সেই বন্ধনগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে যা একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ হাইড্রোনিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম আয়নগুলিতে।

ধাতু সংযোগ।

ধাতব আয়নের সাথে তুলনামূলকভাবে মুক্ত ইলেকট্রনের মিথস্ক্রিয়ার ফলে যে বন্ধন তৈরি হয় তাকে ধাতব বন্ধন বলে।এই ধরনের বন্ধন সাধারণ পদার্থের বৈশিষ্ট্য - ধাতু।

ধাতব বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়াটির সারমর্ম নিম্নরূপ: ধাতব পরমাণু সহজেই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়। তুলনামূলকভাবে মুক্ত ইলেকট্রন পরমাণু থেকে বিচ্ছিন্ন ধনাত্মক ধাতব আয়নের মধ্যে সরে যায়। তাদের মধ্যে একটি ধাতব বন্ধন তৈরি হয়, যেমন ইলেকট্রনগুলি, যেমন ছিল, ধাতুর স্ফটিক জালির ধনাত্মক আয়নগুলিকে সিমেন্ট করে।

হাইড্রোজেন বন্ধন।

একটি বন্ধন যা একটি অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি শক্তিশালী তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানের একটি পরমাণুর মধ্যে গঠন করে(ও, এন, এফ) আরেকটি অণুকে হাইড্রোজেন বন্ড বলা হয়।

প্রশ্ন উঠতে পারে: হাইড্রোজেন কেন এমন একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে?

এটি হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ খুব ছোট যে দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। উপরন্তু, তার একমাত্র ইলেক্ট্রনকে স্থানচ্যুত বা সম্পূর্ণরূপে দান করার সময়, হাইড্রোজেন তুলনামূলকভাবে উচ্চ ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে, যার কারণে একটি অণুর হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে যার একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ থাকে যা অন্যান্য অণুর সংমিশ্রণে যায় (HF) , H 2 O, NH 3)।

আসুন কিছু উদাহরণ দেখি। আমরা সাধারণত রাসায়নিক সূত্র H 2 O দিয়ে জলের গঠন উপস্থাপন করি। যাইহোক, এটি সম্পূর্ণরূপে সঠিক নয়। সূত্র (H 2 O)n দ্বারা জলের গঠন বোঝানো আরও সঠিক হবে, যেখানে n = 2,3,4, ইত্যাদি। এটি হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে পৃথক জলের অণুগুলি একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকার দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে। .

হাইড্রোজেন বন্ধন সাধারণত বিন্দু দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি আয়নিক বা সমযোজী বন্ধনের তুলনায় অনেক দুর্বল, কিন্তু সাধারণ আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া থেকে শক্তিশালী।

হাইড্রোজেন বন্ডের উপস্থিতি তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে পানির পরিমাণ বৃদ্ধির ব্যাখ্যা করে। এটি এই কারণে যে তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে সাথে অণুগুলি শক্তিশালী হয়ে ওঠে এবং তাই তাদের "প্যাকিং" এর ঘনত্ব হ্রাস পায়।

জৈব রসায়ন অধ্যয়ন করার সময়, নিম্নলিখিত প্রশ্ন উঠেছিল: কেন অ্যালকোহলগুলির স্ফুটনাঙ্ক সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনের চেয়ে অনেক বেশি? এটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে অ্যালকোহল অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনও তৈরি হয়।

অ্যালকোহলগুলির স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধিও তাদের অণুগুলির বৃদ্ধির কারণে ঘটে।

হাইড্রোজেন বন্ধন আরও অনেক জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য (ফেনলস, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড ইত্যাদি)। জৈব রসায়ন এবং সাধারণ জীববিজ্ঞানের কোর্সগুলি থেকে, আপনি জানেন যে একটি হাইড্রোজেন বন্ডের উপস্থিতি প্রোটিনের গৌণ কাঠামো, ডিএনএর ডাবল হেলিক্সের গঠন, অর্থাৎ পরিপূরকতার ঘটনাকে ব্যাখ্যা করে।

প্রথমত, অ্যামোনিয়া অণু NH 3 এর গঠন বিবেচনা করা যাক। আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে, বাইরের শক্তি স্তরে, নাইট্রোজেন পরমাণুতে পাঁচটি ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে তিনটি ইলেকট্রন জোড়াবিহীন। তারাই অ্যামোনিয়া অণু NH 3 গঠনের সময় তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।

তিনটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ নাইট্রোজেন পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয় এবং যেহেতু অ্যামোনিয়া অণুটি একটি ত্রিভুজাকার পিরামিডের আকার ধারণ করে (চিত্র 128), ইলেকট্রন জোড়ার স্থানচ্যুতির ফলে একটি ডাইপোল দেখা যায়, অর্থাৎ দুটি অণু সহ খুঁটি

ভাত। 128।
অ্যামোনিয়া অণুর গঠন

অ্যামোনিয়া অণু (তরল অ্যামোনিয়াতে) একে অপরের সাথে বন্ধনের মাধ্যমে যোগাযোগ করে:

এই বিশেষ ধরনের রাসায়নিক আন্তঃআণবিক বন্ধন, আপনি ইতিমধ্যে জানেন, একটি হাইড্রোজেন বন্ধন বলা হয়।

অ্যামোনিয়া হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র গন্ধ, বাতাসের তুলনায় প্রায় দ্বিগুণ হালকা। অ্যামোনিয়া দীর্ঘ সময়ের জন্য শ্বাস নেওয়া উচিত নয় কারণ এটি বিষাক্ত। এই গ্যাস সহজে স্বাভাবিক চাপে এবং -33.4 °C তাপমাত্রায় তরল হয়ে যায়। যখন তরল অ্যামোনিয়া পরিবেশ থেকে বাষ্পীভূত হয়, তখন প্রচুর তাপ শোষিত হয়, যে কারণে অ্যামোনিয়া হিমায়ন ইউনিটে ব্যবহৃত হয়।

অ্যামোনিয়া পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়: 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, প্রায় 710 ভলিউম অ্যামোনিয়া 1 ভলিউম পানিতে দ্রবীভূত হয় (চিত্র 129)। অ্যামোনিয়ার একটি ঘনীভূত (25% ওজনের) জলীয় দ্রবণকে জলীয় অ্যামোনিয়া বা অ্যামোনিয়া জল বলা হয় এবং ওষুধে ব্যবহৃত 10% অ্যামোনিয়া দ্রবণ অ্যামোনিয়া নামে পরিচিত। অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে, একটি দুর্বল যৌগ তৈরি হয় - অ্যামোনিয়া হাইড্রেট NH 3 H 2 O।

ভাত। 129।
"অ্যামোনিয়া ফোয়ারা" (পানিতে অ্যামোনিয়া দ্রবীভূত করা)

আপনি যদি অ্যামোনিয়া দ্রবণে কয়েক ফোঁটা ফেনোলফথালিন যোগ করেন, তাহলে দ্রবণটি লাল হয়ে যাবে, যা একটি ক্ষারীয় পরিবেশ নির্দেশ করে। অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণের ক্ষারীয় বিক্রিয়া হাইড্রক্সাইড আয়ন OH-এর উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়:

যদি ফেনোলফথালিন দিয়ে রঙিন অ্যামোনিয়া দ্রবণকে উত্তপ্ত করা হয়, তবে রঙ অদৃশ্য হয়ে যাবে (কেন?)।

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 30
অ্যামোনিয়া বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন

অ্যামোনিয়া অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম লবণ তৈরি করে। এই মিথস্ক্রিয়াটি নিম্নলিখিত পরীক্ষায় লক্ষ্য করা যেতে পারে: একটি কাচের রড বা গ্লাসকে অ্যামোনিয়া দ্রবণে ভেজা অন্য রড বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে সিক্ত গ্লাসে আনুন - ঘন সাদা ধোঁয়া দেখা যাবে (চিত্র 130):

ভাত। 130।
"আগুন ছাড়া ধোঁয়া"

তাই এই কথার পর বিশ্বাস করুন যে আগুন ছাড়া ধোঁয়া নেই।

অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম লবণের জলীয় দ্রবণ উভয়েই একটি বিশেষ আয়ন থাকে - অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন NH + 4, যা ধাতব ক্যাটেশনের ভূমিকা পালন করে। অ্যামোনিয়াম আয়ন গঠিত হয় একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি মুক্ত (একাকী) ইলেক্ট্রন জোড়া এবং একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে, যা অ্যাসিড বা জলের অণু থেকে অ্যামোনিয়ায় যায়:

যখন একটি অ্যামোনিয়াম আয়ন গঠিত হয়, তখন একটি মুক্ত ইলেকট্রন জোড়ার দাতা হল অ্যামোনিয়ার নাইট্রোজেন পরমাণু, এবং গ্রহণকারী হল একটি অ্যাসিড বা জলের হাইড্রোজেন ক্যাটেশন।

আপনি নিজে অ্যামোনিয়ার আরেকটি রাসায়নিক সম্পত্তি ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন যদি আপনি এতে নাইট্রোজেন পরমাণুর জারণ অবস্থার দিকে মনোযোগ দেন, যথা -3। অবশ্যই, অ্যামোনিয়া হ'ল সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, অর্থাৎ, এর নাইট্রোজেন পরমাণুগুলি কেবল ইলেক্ট্রনগুলি ছেড়ে দিতে পারে, তবে সেগুলি গ্রহণ করতে পারে না। এইভাবে, অ্যামোনিয়াকে নাইট্রোজেন মুক্ত করার জন্য অক্সিডাইজ করা যেতে পারে (একটি অনুঘটকের অংশগ্রহণ ছাড়া):

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O,

বা নাইট্রোজেন অক্সাইড (II) থেকে (একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে):

শিল্পে, অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন থেকে সংশ্লেষণের মাধ্যমে উত্পাদিত হয় (চিত্র 131)।

ভাত। 131।
শিল্প স্থাপন (ক) এবং অ্যামোনিয়া শিল্প উৎপাদনের পরিকল্পনা (খ)

ল্যাবরেটরিতে, অ্যামোনিয়া অ্যামোনিয়াম লবণের উপর স্লেকড লাইম Ca(OH) 2 এর ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়, প্রায়শই অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড:

গ্যাসটি উল্টানো পাত্রে সংগ্রহ করা হয় এবং হয় গন্ধ দ্বারা বা ভেজা লাল লিটমাস পেপারের নীলাভতা দ্বারা বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে ভেজা একটি কাঠি প্রবর্তিত হলে সাদা ধোঁয়ার চেহারা দ্বারা স্বীকৃত হয়।

অ্যামোনিয়া এবং এর লবণ শিল্প এবং প্রযুক্তি, কৃষি এবং দৈনন্দিন জীবনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। তাদের প্রয়োগের প্রধান ক্ষেত্রগুলি চিত্র 132-এ দেখানো হয়েছে।

ভাত। 132।
অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম লবণের প্রয়োগ:
1.2 - হিমায়ন ইউনিটে; 3 - খনিজ সার উত্পাদন; 4 - নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন; 5 - সোল্ডারিং জন্য; 6 - বিস্ফোরক উত্পাদন; 7 - ওষুধে এবং দৈনন্দিন জীবনে (অ্যামোনিয়া)

নতুন শব্দ এবং ধারণা

1. অ্যামোনিয়া অণুর গঠন।
2. হাইড্রোজেন বন্ধন।
3. অ্যামোনিয়ার বৈশিষ্ট্য: জল, অ্যাসিড এবং অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া।
4. অ্যামোনিয়াম আয়ন গঠনের জন্য দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া।
5. অ্যামোনিয়া গ্রহণ, সংগ্রহ এবং স্বীকৃতি।

সংজ্ঞা

অ্যামোনিয়া- হাইড্রোজেন নাইট্রাইড।

সূত্র – NH 3। মোলার ভর - 17 গ্রাম/মোল।

অ্যামোনিয়ার শারীরিক বৈশিষ্ট্য

অ্যামোনিয়া (NH 3) হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র গন্ধ ("অ্যামোনিয়া" এর গন্ধ), বাতাসের চেয়ে হালকা, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় (এক আয়তনের জল 700 ভলিউম পর্যন্ত অ্যামোনিয়া দ্রবীভূত করবে)। ঘনীভূত অ্যামোনিয়া দ্রবণে 25% (ভর) অ্যামোনিয়া থাকে এবং এর ঘনত্ব 0.91 গ্রাম/সেমি 3।

অ্যামোনিয়া অণুতে পরমাণুর মধ্যে বন্ধনগুলি সমযোজী। AB 3 অণুর সাধারণ দৃশ্য। নাইট্রোজেন পরমাণুর সমস্ত ভ্যালেন্স অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশনে প্রবেশ করে, তাই অ্যামোনিয়া অণুর হাইব্রিডাইজেশনের ধরন হল sp 3। অ্যামোনিয়ার AB 3 E টাইপের জ্যামিতিক কাঠামো রয়েছে - একটি ত্রিকোণ পিরামিড (চিত্র 1)।

ভাত। 1. অ্যামোনিয়া অণুর গঠন।

অ্যামোনিয়ার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিকভাবে, অ্যামোনিয়া বেশ সক্রিয়: এটি অনেক পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। অ্যামোনিয়া "-3" এ নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন ডিগ্রী ন্যূনতম, তাই অ্যামোনিয়া শুধুমাত্র হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।

যখন অ্যামোনিয়া হ্যালোজেন, ভারী ধাতু অক্সাইড এবং অক্সিজেন দিয়ে উত্তপ্ত হয়, তখন নাইট্রোজেন গঠিত হয়:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে, অ্যামোনিয়াকে নাইট্রোজেন অক্সাইড (II) তে জারিত করা যেতে পারে:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (অনুঘটক - প্ল্যাটিনাম)

VI এবং VII গ্রুপের অ-ধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগের বিপরীতে, অ্যামোনিয়া অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে না। যাইহোক, এর অণুতে থাকা হাইড্রোজেন পরমাণু এখনও ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে সক্ষম। যখন হাইড্রোজেন সম্পূর্ণরূপে একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তখন নাইট্রাইড নামক যৌগ গঠিত হয়, যা উচ্চ তাপমাত্রায় ধাতুর সাথে নাইট্রোজেনের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারাও পাওয়া যায়।

অ্যামোনিয়ার প্রধান বৈশিষ্ট্য নাইট্রোজেন পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে। পানিতে অ্যামোনিয়ার দ্রবণ হল ক্ষারীয়:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

যখন অ্যামোনিয়া অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন অ্যামোনিয়াম লবণ তৈরি হয়, যা উত্তপ্ত হলে পচে যায়:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (যখন উত্তপ্ত হয়)

অ্যামোনিয়া উৎপাদন

অ্যামোনিয়া উৎপাদনের জন্য শিল্প ও পরীক্ষাগার পদ্ধতি রয়েছে। পরীক্ষাগারে, উত্তপ্ত হলে অ্যামোনিয়া লবণের দ্রবণে ক্ষারগুলির ক্রিয়া দ্বারা অ্যামোনিয়া পাওয়া যায়:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

এই বিক্রিয়াটি অ্যামোনিয়াম আয়নের জন্য গুণগত।

অ্যামোনিয়া প্রয়োগ

অ্যামোনিয়া উৎপাদন বিশ্বব্যাপী সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রযুক্তিগত প্রক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি। বিশ্বে বছরে প্রায় 100 মিলিয়ন টন অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হয়। অ্যামোনিয়া তরল আকারে বা 25% জলীয় দ্রবণের আকারে মুক্তি পায় - অ্যামোনিয়া জল। অ্যামোনিয়া ব্যবহারের প্রধান ক্ষেত্রগুলি হল নাইট্রিক অ্যাসিডের উত্পাদন (পরবর্তীতে নাইট্রোজেনযুক্ত খনিজ সারের উত্পাদন), অ্যামোনিয়াম লবণ, ইউরিয়া, হেক্সামিন, কৃত্রিম তন্তু (নাইলন এবং নাইলন)। অ্যামোনিয়া শিল্প রেফ্রিজারেশন ইউনিটে একটি রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে এবং তুলা, উল এবং সিল্কের পরিষ্কার এবং রঞ্জনবিদ্যায় ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম	5 টন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি করতে অ্যামোনিয়ার ভর এবং আয়তন কত হবে?
সমাধান	অ্যামোনিয়া এবং নাইট্রিক অ্যাসিড থেকে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরির বিক্রিয়ার সমীকরণটি লিখি: NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 বিক্রিয়া সমীকরণ অনুসারে, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পদার্থের পরিমাণ 1 mol - v(NH 4 NO 3) = 1 mol এর সমান। তারপর, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ থেকে গণনা করা অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের ভর: m(NH 4 NO 3) = v(NH 4 NO 3) × M(NH 4 NO 3); m(NH 4 NO 3) = 1×80 = 80 t বিক্রিয়া সমীকরণ অনুসারে, অ্যামোনিয়া পদার্থের পরিমাণও 1 mol - v(NH 3) = 1 mol এর সমান। তারপর, সমীকরণ দ্বারা গণনা করা অ্যামোনিয়ার ভর: m(NH 3) = v(NH 3)×M(NH 3); m(NH 3) = 1×17 = 17 t আসুন একটি অনুপাত তৈরি করি এবং অ্যামোনিয়ার ভর (ব্যবহারিক): x g NH 3 – 5 t NH 4 NO 3 17 t NH 3 – 80 t NH 4 NO 3 x = 17×5/80 = 1.06 m(NH 3) = 1.06 t অ্যামোনিয়ার আয়তন খুঁজে বের করার জন্য অনুরূপ অনুপাত তৈরি করা যাক: 1.06 গ্রাম NH 3 – x l NH 3 17 t NH 3 – 22.4×10 3 m 3 NH 3 x = 22.4×10 3 ×1.06 /17 = 1.4×10 3 V(NH 3) = 1.4 × 10 3 m 3
উত্তর	অ্যামোনিয়া ভর - 1.06 t, অ্যামোনিয়া আয়তন - 1.4×10 মি

ই.এন.ফ্রেঙ্কেল

রসায়ন টিউটোরিয়াল

যারা জানেন না, কিন্তু রসায়ন শিখতে এবং বুঝতে চান তাদের জন্য একটি ম্যানুয়াল

পার্ট I. সাধারণ রসায়নের উপাদান
(প্রথম অসুবিধা স্তর)

ধারাবাহিকতা। দেখুন নং 13, 18, 23/2007 এ;
6/2008

অধ্যায় 4. রাসায়নিক বন্ধনের ধারণা

এই ম্যানুয়ালটির পূর্ববর্তী অধ্যায়গুলি এই বিষয়টি নিয়ে আলোচনা করেছে যে পদার্থ অণু দ্বারা গঠিত, এবং অণুগুলি পরমাণু দ্বারা গঠিত। আপনি কি কখনও ভেবে দেখেছেন: কেন একটি অণু তৈরি করা পরমাণুগুলি বিভিন্ন দিকে উড়ে যায় না?

একটি অণুতে পরমাণুগুলিকে কী ধারণ করে? তাদের ধরে রাখে .

রাসায়নিক বন্ধন রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি বোঝার জন্য, একটি সাধারণ শারীরিক পরীক্ষা স্মরণ করাই যথেষ্ট।.

স্ট্রিংগুলিতে পাশাপাশি ঝুলে থাকা দুটি বল একে অপরের প্রতি কোনওভাবেই "প্রতিক্রিয়া" করে না। কিন্তু আপনি যদি একটি বলকে ধনাত্মক চার্জ এবং অন্যটিকে ঋণাত্মক চার্জ দেন তবে তারা একে অপরকে আকর্ষণ করবে।

এই শক্তিই কি পরমাণুকে একে অপরের প্রতি আকর্ষণ করে না? প্রকৃতপক্ষে, গবেষণা তা দেখিয়েছে

রাসায়নিক বন্ধন বৈদ্যুতিক প্রকৃতির নিরপেক্ষ পরমাণুর চার্জ কোথা থেকে আসে? নিবন্ধটি ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষা "পরীক্ষা" এর প্রস্তুতির জন্য অনলাইন কোর্সের সমর্থনে প্রকাশিত হয়েছিল। সাইটে আপনি ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার জন্য স্বাধীন প্রস্তুতির জন্য প্রয়োজনীয় সমস্ত উপকরণ পাবেন - প্রতিটি ব্যবহারকারীর জন্য একটি অনন্য প্রস্তুতির পরিকল্পনা তৈরি করা, বিষয়, তত্ত্ব এবং কাজের প্রতিটি বিষয়ে অগ্রগতি ট্র্যাক করা। সমস্ত কাজ সর্বশেষ পরিবর্তন এবং সংযোজন মেনে চলে। ইউনিফাইড স্টেট এক্সামিনেশনের লিখিত অংশ থেকে বিশেষজ্ঞদের কাছে পয়েন্ট পেতে এবং মূল্যায়নের মানদণ্ড অনুযায়ী কাজ বিশ্লেষণ করার জন্য কাজ পাঠানোও সম্ভব। অভিজ্ঞতার সঞ্চয়, স্তরগুলি সম্পূর্ণ করা, বোনাস এবং পুরষ্কার প্রাপ্তি, ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার মাঠে বন্ধুদের সাথে প্রতিযোগিতা সহ অনুসন্ধানের আকারে কাজগুলি। প্রস্তুতি শুরু করতে, লিঙ্কটি অনুসরণ করুন: https://examer.ru।

পরমাণুর গঠন বর্ণনা করার সময়, এটি দেখানো হয়েছিল যে মহৎ গ্যাস পরমাণু ব্যতীত সমস্ত পরমাণুই ইলেকট্রন লাভ করে বা ছেড়ে দেয়। কারণটি হল একটি স্থিতিশীল আট-ইলেক্ট্রন বাইরের স্তরের গঠন (মহৎ গ্যাসের মতো)। ইলেকট্রন গ্রহণ বা প্রদান করার সময়, বৈদ্যুতিক চার্জ তৈরি হয় এবং ফলস্বরূপ, কণার মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া হয়। এভাবেই উদ্ভূত হয়

আয়নিক বন্ধন

, অর্থাৎ

আয়নের মধ্যে বন্ধন।

আয়নগুলি হল স্থিতিশীল চার্জযুক্ত কণা যা ইলেকট্রন গ্রহণ বা হারানোর ফলে গঠিত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, একটি সক্রিয় ধাতুর একটি পরমাণু এবং একটি সক্রিয় ননমেটাল একটি প্রতিক্রিয়াতে অংশগ্রহণ করে:

সুতরাং, এই প্রক্রিয়ায় একটি স্থিতিশীল কণা তৈরি হয়েছিল (বাইরের স্তরে 8 ইলেকট্রন), যার একটি চার্জ রয়েছে, কারণ সোডিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে এখনও +11 চার্জ রয়েছে এবং অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলির মোট চার্জ রয়েছে -10। অতএব, সোডিয়াম আয়নের চার্জ +1। এই প্রক্রিয়ার একটি সংক্ষিপ্ত রেকর্ডিং এই মত দেখায়:

সালফার পরমাণুর কি হয়? এই পরমাণু বাইরের স্তর সম্পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে:

একটি সাধারণ গণনা দেখায় যে এই কণাটির একটি চার্জ রয়েছে:

বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়ন একে অপরকে আকর্ষণ করে, যার ফলে একটি আয়নিক বন্ধন এবং একটি "আয়নিক অণু" হয়:

আয়ন গঠনের অন্যান্য উপায় রয়েছে, যা 6 অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

আনুষ্ঠানিকভাবে, সোডিয়াম সালফাইডকে ঠিক এই আণবিক সংমিশ্রণের কৃতিত্ব দেওয়া হয়, যদিও আয়ন সমন্বিত পদার্থটির প্রায় নিম্নলিখিত গঠন রয়েছে (চিত্র 1):

এইভাবে, আয়ন সমন্বিত পদার্থে পৃথক অণু থাকে না!এই ক্ষেত্রে, আমরা শুধুমাত্র একটি শর্তাধীন "আয়নিক অণু" সম্পর্কে কথা বলতে পারি।

টাস্ক 4.1.দেখাও কিভাবে ইলেকট্রন স্থানান্তর ঘটে যখন পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন ঘটে:

ক) ক্যালসিয়াম এবং ক্লোরিন;

খ) অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেন।

মনে রাখবেন! একটি ধাতব পরমাণু বাইরের ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়; অধাতু পরমাণু অনুপস্থিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

উপসংহার।উপরে বর্ণিত প্রক্রিয়া অনুসারে, সক্রিয় ধাতু এবং সক্রিয় অধাতুর পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

গবেষণা, তবে দেখায় যে এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর সবসময় ঘটে না। খুব প্রায়ই, একটি রাসায়নিক বন্ধন ইলেকট্রন প্রদান এবং গ্রহণ দ্বারা গঠিত হয় না, কিন্তু সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া * গঠনের ফলে। এই সংযোগ বলা হয় সমযোজী .

ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া গঠনের কারণে একটি সমযোজী বন্ধন ঘটে. এই ধরনের বন্ধন গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, অ-ধাতু পরমাণুর মধ্যে। সুতরাং, এটি জানা যায় যে নাইট্রোজেন অণু দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত - N 2।

এই পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন কীভাবে তৈরি হয়? এই প্রশ্নের উত্তর দেওয়ার জন্য, নাইট্রোজেন পরমাণুর গঠন বিবেচনা করা প্রয়োজন:

প্রশ্ন. বাইরের স্তর সম্পূর্ণ করার আগে কয়টি ইলেকট্রন অনুপস্থিত?

উত্তর: তিনটি ইলেকট্রন অনুপস্থিত। অতএব, বাইরের স্তরের প্রতিটি ইলেক্ট্রনকে একটি বিন্দু দিয়ে চিহ্নিত করে আমরা পাই:

উত্তর: মূল বিষয় হল আমরা ইলেকট্রনের ভাগ করা জোড়ার গঠন দেখাতে চাই। একটি জোড়া দুটি ইলেকট্রন। এই ধরনের একটি জোড়া ঘটে, বিশেষ করে, যদি প্রতিটি পরমাণু একটি জোড়া তৈরি করতে একটি ইলেকট্রন প্রদান করে। নাইট্রোজেন পরমাণু বাইরের স্তর সম্পূর্ণ করার জন্য তিনটি ইলেকট্রন কম।

এর মানে হল যে তাকে ভবিষ্যৎ জোড়া তৈরি করতে তিনটি একক ইলেকট্রন "প্রস্তুত" করতে হবে (চিত্র 2)। গৃহীতঅণুর ইলেকট্রন সূত্র

নাইট্রোজেন, যা দেখায় যে প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে এখন আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (তাদের মধ্যে ছয়টি ডিম্বাকৃতির সাথে 2টি ইলেক্ট্রন তাদের নিজস্ব বৃত্তে রয়েছে); পরমাণুর (বৃত্তের ছেদ) মধ্যে তিনটি সাধারণ জোড়া ইলেকট্রন উপস্থিত হয়েছিল।ইলেকট্রনের প্রতিটি জোড়া একটি সমযোজী বন্ধনের সাথে মিলে যায়।

কয়টি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়েছিল? তিন. আমরা একটি ড্যাশ (ভ্যালেন্স স্ট্রোক) ব্যবহার করে প্রতিটি বন্ড (প্রতিটি ভাগ করা ইলেকট্রন) দেখাই:

এই সমস্ত সূত্রগুলি অবশ্য এই প্রশ্নের উত্তর দেয় না: একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হলে পরমাণুগুলিকে কী সংযুক্ত করে? ইলেকট্রনিক সূত্র দেখায় যে ইলেকট্রনের একটি সাধারণ জোড়া পরমাণুর মধ্যে অবস্থিত। মহাকাশের এই অঞ্চলে একটি অতিরিক্ত ঋণাত্মক চার্জ উপস্থিত হয়। এবং পরমাণুর নিউক্লিয়াস, যেমনটি পরিচিত, একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। এইভাবে, উভয় পরমাণুর নিউক্লিয়াস একটি সাধারণ ঋণাত্মক চার্জের প্রতি আকৃষ্ট হয়, যা সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ার (আরও স্পষ্টভাবে, ইলেকট্রন মেঘের ছেদ) (চিত্র 3) এর কারণে উদ্ভূত হয়।

বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে কি এমন বন্ধন তৈরি হতে পারে? হতে পারে। একটি নাইট্রোজেন পরমাণুকে হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যোগাযোগ করতে দিন:
হাইড্রোজেন পরমাণুর গঠন দেখায় যে পরমাণুর একটি ইলেকট্রন আছে। এই পরমাণুর কয়টি নিতে হবে যাতে নাইট্রোজেন পরমাণু "যা চায় তাই পায়" - তিনটি ইলেকট্রন? স্পষ্টতই তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু

(চিত্র 4):

চিত্রে ক্রস। 4 হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন নির্দেশ করে। অ্যামোনিয়া অণুর বৈদ্যুতিন সূত্র দেখায় যে নাইট্রোজেন পরমাণুতে এখন আটটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে এখন দুটি ইলেকট্রন রয়েছে (এবং প্রথম শক্তি স্তরে এর বেশি হতে পারে না)।

গ্রাফিকাল সূত্রটি দেখায় যে নাইট্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্সি থ্রি (তিনটি ড্যাশ, বা তিনটি ভ্যালেন্স স্ট্রোক), এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্সি একটি (একটি ড্যাশ) রয়েছে। যদিও N 2 এবং NH 3 উভয় অণু একই নাইট্রোজেন পরমাণু ধারণ করে, পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন একে অপরের থেকে আলাদা।নাইট্রোজেন অণু N2-এ রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় অভিন্ন পরমাণু .

অ্যামোনিয়া অণু NH 3-এ একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় বিভিন্ন পরমাণু. অতএব, একটি পরমাণু (এই ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন পরমাণু) ইলেকট্রনের সাধারণ জোড়াকে আরও জোরালোভাবে আকর্ষণ করে। ইলেক্ট্রনগুলির সাধারণ জোড়াগুলি নাইট্রোজেন পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয় এবং এতে একটি ছোট ঋণাত্মক চার্জ উপস্থিত হয় এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর একটি ধনাত্মক, বিদ্যুতের খুঁটি দেখা দেয় - একটি বন্ধন পোলার (চিত্র 5)।

সমযোজী বন্ধন ব্যবহার করে নির্মিত বেশিরভাগ পদার্থ পৃথক অণু নিয়ে গঠিত (চিত্র 6)।

ডুমুর থেকে। চিত্র 6 দেখায় যে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে, কিন্তু অণুর মধ্যে তারা অনুপস্থিত বা নগণ্য।

রাসায়নিক বন্ধনের ধরন একটি পদার্থের বৈশিষ্ট্য এবং সমাধানে এর আচরণকে প্রভাবিত করে। সুতরাং, কণাগুলির মধ্যে আকর্ষণ যত বেশি হবে, তাদের একে অপরের থেকে ছিন্ন করা তত বেশি কঠিন এবং কঠিনকে বায়বীয় বা তরল অবস্থায় রূপান্তর করা তত বেশি কঠিন। নিচের চিত্রে নির্ধারণ করার চেষ্টা করুন কোন কণার মিথস্ক্রিয়া শক্তি বেশি এবং কোন রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয় (চিত্র 7)।

আপনি যদি অধ্যায়টি মনোযোগ সহকারে পড়েন তবে আপনার উত্তরটি নিম্নরূপ হবে: I (আয়নিক বন্ধন) ক্ষেত্রে কণার মধ্যে সর্বাধিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে। অতএব, এই ধরনের সমস্ত পদার্থ কঠিন। চার্জহীন কণার মধ্যে সর্বনিম্ন মিথস্ক্রিয়া (কেস III - নন-পোলার সমযোজী বন্ধন)। এই জাতীয় পদার্থগুলি প্রায়শই গ্যাস হয়।

টাস্ক 4.2।পদার্থের পরমাণুর মধ্যে কোন রাসায়নিক বন্ধন ঘটে তা নির্ধারণ করুন: NaCl, HCl, Cl 2, AlCl 3, H 2 O। ব্যাখ্যা দাও।

টাস্ক 4.3.টাস্ক 4.2 থেকে সেই পদার্থগুলির জন্য ইলেকট্রনিক এবং গ্রাফিক সূত্র তৈরি করুন যেখানে আপনি একটি সমযোজী বন্ধনের উপস্থিতি নির্ধারণ করেছেন। আয়নিক বন্ধনের জন্য, ইলেক্ট্রন স্থানান্তর চিত্র আঁকুন।

অধ্যায় 5। সমাধান

পৃথিবীতে এমন কোনো ব্যক্তি নেই যে সমাধান দেখেনি। এটা কি?

একটি সমাধান হল দুই বা ততোধিক উপাদানের (উপাদান বা পদার্থ) সমজাতীয় মিশ্রণ।

একটি সমজাতীয় মিশ্রণ কি? একটি মিশ্রণের একজাতীয়তা অনুমান করে যে তার উপাদানগুলির মধ্যে অনুপস্থিত ইন্টারফেস.

এই ক্ষেত্রে, একটি প্রদত্ত মিশ্রণটি কতগুলি পদার্থ তৈরি করেছে তা নির্ধারণ করা অন্তত চাক্ষুষভাবে অসম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, একটি গ্লাসে কলের জলের দিকে তাকালে, এটি কল্পনা করা কঠিন যে, জলের অণু ছাড়াও, এতে একটি ভাল ডজন আয়ন এবং অণু রয়েছে (O 2, CO 2, Ca 2+, ইত্যাদি)। এবং কোন মাইক্রোস্কোপ আপনাকে এই কণা দেখতে সাহায্য করবে না। কিন্তু একটি ইন্টারফেসের অনুপস্থিতি একজাততার একমাত্র চিহ্ন নয়।. অতএব, একটি সমাধান পেতে, আপনাকে এটি তৈরি করে এমন উপাদানগুলি (পদার্থ) পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে মিশ্রিত করতে হবে।

সমাধানগুলির একত্রিতকরণের বিভিন্ন অবস্থা থাকতে পারে:

গ্যাসীয় দ্রবণ (উদাহরণস্বরূপ, বায়ু - O 2, N 2, CO 2, Ar) গ্যাসের মিশ্রণ;

তরল সমাধান (উদাহরণস্বরূপ, কোলন, সিরাপ, ব্রাইন);

কঠিন সমাধান (উদাহরণস্বরূপ, খাদ)।

দ্রবণ গঠনকারী পদার্থগুলির মধ্যে একটিকে বলা হয় দ্রাবক. দ্রাবকের একত্রীকরণের একই অবস্থা দ্রবণ হিসাবে। সুতরাং, তরল সমাধানের জন্য এটি একটি তরল: জল, তেল, পেট্রল ইত্যাদি। প্রায়শই অনুশীলনে, জলীয় সমাধান ব্যবহার করা হয়। সেগুলি আরও আলোচনা করা হবে (যদি না একটি সংশ্লিষ্ট সংরক্ষণ করা হয়)।

বিভিন্ন পদার্থ পানিতে দ্রবীভূত হলে কী ঘটে? কেন কিছু পদার্থ জলে ভাল দ্রবীভূত হয়, যখন অন্যগুলি খারাপভাবে দ্রবীভূত হয়? কি দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করে - একটি পদার্থের পানিতে দ্রবীভূত করার ক্ষমতা?

ধরা যাক এক গ্লাস গরম পানিতে এক টুকরো চিনি রাখা হয়েছে। এটি সেখানে পড়েছিল, আকারে সঙ্কুচিত হয়েছিল এবং... অদৃশ্য হয়ে গিয়েছিল। কোথায়? পদার্থ সংরক্ষণের আইন (তার ভর, শক্তি) লঙ্ঘন করা হচ্ছে?

না. ফলস্বরূপ সমাধানটি একটি চুমুক নিন এবং আপনি নিশ্চিত হবেন যে জল মিষ্টি এবং চিনি অদৃশ্য হয়ে যায়নি। কিন্তু দেখা যাচ্ছে না কেন? আসল বিষয়টি হ'ল দ্রবীভূত হওয়ার সময়, পদার্থের চূর্ণ (নাকাল) ঘটে। এই ক্ষেত্রে, চিনির একটি টুকরা অণুতে ভেঙ্গে গেছে, কিন্তু আমরা তাদের দেখতে পারি না। হ্যাঁ, কিন্তু টেবিলে থাকা চিনি কেন ভেঙ্গে অণুতে পরিণত হয় না? এক টুকরো মার্জারিন পানিতে পড়েও অদৃশ্য হয়ে যায় না কেন? কিন্তু কারণ দ্রবণীয় পদার্থের বিভাজন একটি দ্রাবকের প্রভাবে ঘটে, উদাহরণস্বরূপ পানি। কিন্তু দ্রাবক স্ফটিক, কঠিন পদার্থকে অণুতে "টানতে" সক্ষম হবে যদি এটি এই কণাগুলিকে "ধরতে" পরিচালনা করে।.

অন্য কথায়, যখন একটি পদার্থ দ্রবীভূত হয় তখন অবশ্যই থাকতে হবে পদার্থ এবং দ্রাবকের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া.

এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া কখন সম্ভব? শুধুমাত্র সেই ক্ষেত্রে যখন পদার্থের গঠন (দ্রবণীয় এবং দ্রাবক উভয়ই) একই রকম হয়। আলকেমিস্টদের নিয়মটি দীর্ঘদিন ধরে পরিচিত: "যেমন দ্রবীভূত হয়"। আমাদের উদাহরণগুলিতে, চিনির অণুগুলি মেরু এবং তাদের এবং মেরু জলের অণুগুলির মধ্যে কিছু মিথস্ক্রিয়া শক্তি রয়েছে। নন-পোলার ফ্যাট অণু এবং মেরু জলের অণুগুলির মধ্যে এমন কোনও শক্তি নেই। অতএব, চর্বি জলে দ্রবীভূত হয় না। এইভাবে,দ্রবণীয়তা নির্ভর করে দ্রাবক এবং দ্রাবকের প্রকৃতির উপর

এই ধরনের যৌগগুলি পৃথক পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান: ঘাঁটি, অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড। স্বাভাবিকভাবেই, এই যৌগগুলির গঠনের সময়, শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় এবং তাপ নির্গত হয়। সুতরাং, যখন CaO (কুইকলাইম) জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এত তাপ নির্গত হয় যে মিশ্রণটি ফুটে ওঠে।

কিন্তু কেন, যখন চিনি বা লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়, ফলে দ্রবণটি গরম হয় না? প্রথমত, সমস্ত হাইড্রেট সালফিউরিক অ্যাসিড বা ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মতো শক্তিশালী নয়। লবণের হাইড্রেট আছে(ক্রিস্টাল হাইড্রেট)

, যা উত্তপ্ত হলে সহজেই পচে যায়:

দ্বিতীয়ত, দ্রবীভূত হওয়ার সময়, যেমন ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, একটি নিষ্পেষণ প্রক্রিয়া ঘটে। এবং এটি শক্তি খরচ করে এবং তাপ শোষণ করে।

যেহেতু উভয় প্রক্রিয়া একই সাথে ঘটে, তাই কোন প্রক্রিয়াটি প্রাধান্য পায় তার উপর নির্ভর করে দ্রবণটি উত্তপ্ত বা ঠান্ডা হতে পারে।টাস্ক 5.1।

প্রতিটি ক্ষেত্রে কোন প্রক্রিয়া - ক্রাশিং বা হাইড্রেশন - প্রাধান্য পায় তা নির্ধারণ করুন:

ক) জলে সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবীভূত করার সময়, যদি দ্রবণটি উত্তপ্ত হয়;

খ) যখন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট জলে দ্রবীভূত হয়, যদি দ্রবণটি ঠান্ডা হয়;

গ) যখন টেবিল লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়, যদি দ্রবণের তাপমাত্রা কার্যত অপরিবর্তিত থাকে। যেহেতু দ্রবীভূত হওয়ার সময় দ্রবণের তাপমাত্রা পরিবর্তিত হয়, তাই এটা ধরে নেওয়া স্বাভাবিকদ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে

.প্রকৃতপক্ষে, বেশিরভাগ কঠিন পদার্থের দ্রবণীয়তা উত্তাপের সাথে বৃদ্ধি পায়। উত্তপ্ত হলে গ্যাসের দ্রবণীয়তা কমে যায়।অতএব, কঠিন পদার্থগুলি সাধারণত উষ্ণ বা গরম জলে দ্রবীভূত হয়, যখন কার্বনেটেড পানীয়গুলি ঠান্ডা রাখা হয়। দ্রাব্যতা(দ্রবীভূত করার ক্ষমতা) পদার্থ পদার্থের নাকাল বা মিশ্রণের তীব্রতার উপর নির্ভর করে না. কিন্তু তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে, পদার্থটি পিষে, সমাপ্ত দ্রবণটি নাড়াচাড়া করে, আপনি দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়াটিকে ত্বরান্বিত করতে পারেন। সমাধান প্রাপ্তির শর্ত পরিবর্তন করে, বিভিন্ন রচনার সমাধান পাওয়া সম্ভব। স্বাভাবিকভাবেই, একটি সীমা আছে, যেখানে পৌঁছানোর পরে এটি আবিষ্কার করা সহজ যে পদার্থটি আর পানিতে দ্রবণীয় নয়। এই সমাধান বলা হয়ধনী

সুতরাং, যদি একটি দ্রবণে দ্রাবকের তুলনায় অনেক বেশি দ্রবণ থাকে তবে তাকে ঘনীভূত বলা হয়, যদি সামান্য পদার্থ থাকে তবে তাকে পাতলা বলে। খুব প্রায়ই, এর বৈশিষ্ট্য এবং সেইজন্য এর প্রয়োগ সমাধানের রচনার উপর নির্ভর করে।

সুতরাং, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের একটি পাতলা দ্রবণ (টেবিল ভিনেগার) একটি স্বাদ হিসাবে ব্যবহার করা হয় এবং এই অ্যাসিডের একটি ঘনীভূত দ্রবণ (মৌখিকভাবে নেওয়া হলে অ্যাসিটিক সার) মারাত্মক পোড়া হতে পারে।

সমাধানের পরিমাণগত রচনা প্রতিফলিত করার জন্য, নামক একটি মান ব্যবহার করুন দ্রবণের ভর ভগ্নাংশ :

যেখানে মি(v-va) – দ্রবণে দ্রবণের ভর; মি(সমাধান) - একটি দ্রবণ এবং একটি দ্রাবক ধারণকারী দ্রবণের মোট ভর।

সুতরাং, যদি 100 গ্রাম ভিনেগারে 6 গ্রাম অ্যাসিটিক অ্যাসিড থাকে, তবে আমরা অ্যাসিটিক অ্যাসিডের 6% সমাধানের কথা বলছি (এটি টেবিল ভিনেগার)। দ্রবণীয় ভর ভগ্নাংশের ধারণা ব্যবহার করে সমস্যা সমাধানের পদ্ধতি 8 অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

অধ্যায় 5 এর জন্য উপসংহার।দ্রবণগুলি হল সমজাতীয় মিশ্রণ যাতে কমপক্ষে দুটি পদার্থ থাকে, যার একটিকে দ্রাবক বলা হয়, অন্যটিকে দ্রাবক বলা হয়। দ্রবীভূত হলে, এই পদার্থটি দ্রাবকের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার কারণে দ্রবণটি চূর্ণ হয়। দ্রবণে দ্রবণের ভর ভগ্নাংশ ব্যবহার করে দ্রবণের গঠন প্রকাশ করা হয়।

* এই ইলেকট্রন জোড়া ইলেকট্রন মেঘের সংযোগস্থলে ঘটে।

চালিয়ে যেতে হবে

আমাকে রসায়ন সমাধান করতে সাহায্য করুন. NH3, CaCl2, Al2O3, BaS... অণুতে বন্ধনের ধরন নির্দেশ করুন এবং সেরা উত্তর পেয়েছেন

ওলগা লায়াবিনা [গুরু] থেকে উত্তর
1) NH3 বন্ড টাইপ cov. পোলার নাইট্রোজেনের তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন এবং একটি হাইড্রোজেনের প্রতিটি একটি বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। কোন পাই বন্ড নেই. sp3 হাইব্রিডাইজেশন। অণুর আকৃতি পিরামিডাল (একটি অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশনে অংশ নেয় না, টেট্রাহেড্রন একটি পিরামিডে পরিণত হয়)
CaCl2 ধরনের বন্ধন আয়নিক। বন্ধন গঠনে s অরবিটালে দুটি ক্যালসিয়াম ইলেকট্রন জড়িত থাকে, যা দুটি ক্লোরিন পরমাণু গ্রহণ করে, তাদের তৃতীয় স্তর সম্পূর্ণ করে। কোন পাই বন্ড নেই, হাইব্রিডাইজেশন টাইপ sp. তারা 180 ডিগ্রি কোণে মহাকাশে অবস্থিত
Al2O3 বন্ডের ধরন আয়নিক। অ্যালুমিনিয়ামের s এবং p অরবিটাল থেকে তিনটি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে জড়িত, যা অক্সিজেন গ্রহণ করে, এর দ্বিতীয় স্তরটি সম্পূর্ণ করে। ও=আল-ও-আল=ও। অক্সিজেন এবং অ্যালুমিনিয়ামের মধ্যে পাই বন্ধন রয়েছে। sp হাইব্রিডাইজেশন টাইপ সম্ভবত।
BaS বন্ডের ধরন আয়নিক। বেরিয়ামের দুটি ইলেকট্রন সালফার দ্বারা গৃহীত হয়। Ba=S হল এক পাই বন্ধন। সংকরকরণ sp. সমতল অণু।
2) AgNO3
ক্যাথোডে রৌপ্য কমে গেছে
K Ag+ + e = Ag
অ্যানোডে জল জারিত হয়
A 2H2O - 4e = O2 + 4H+
ফ্যারাডে আইন অনুসারে (যাই হোক না কেন) ক্যাথোডে নির্গত পদার্থের ভর (আয়তন) দ্রবণের মধ্য দিয়ে যাওয়া বিদ্যুতের পরিমাণের সমানুপাতিক।
m(Ag) = Me/zF *I*t = 32.23 গ্রাম
V(O2) = Ve/F *I*t = 1.67 l

থেকে উত্তর 2টি উত্তর[গুরু]

নমস্কার! এখানে আপনার প্রশ্নের উত্তর সহ বিষয়গুলির একটি নির্বাচন রয়েছে: আমাকে রসায়ন সমাধান করতে সাহায্য করুন, দয়া করে। NH3, CaCl2, Al2O3, BaS... অণুর মধ্যে বন্ধনের ধরন নির্দেশ করুন।