Počela sezona državnih ispita Ruske škole. Od 23. marta do 7. maja održavaju se prijevremeni ispiti, a od 25. maja Jedinstveni državni ispit iz ruskog jezika otvara glavni talas, koji će se završiti rezervnim ponovnim polaganjem 26. juna. Sljedeće - primanje certifikata, diplomiranje, upis na fakultet!

CMM rani Jedinstveni državni ispit iz hemije možete preuzeti za referencu. Uskoro ću objaviti odgovore i rješenja za ovu opciju.

Sada se mogu sumirati neki rezultati ranog Jedinstvenog državnog ispita iz hemije, koji je održan 4. aprila 2015. godine. Primjeri zadataka pismenih odgovora od kolega i studenata koji su polagali ispite:

Zadatak 36.
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 +H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

Rješenje:

1) Na osnovu činjenice da se kalijum sulfat formira na desnoj strani, dodajte sumporna kiselina. Oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji je kalijev jodat, a redukciono sredstvo je kalijum jodid. Ova reakcija je primjer kontra-disproporcionisanja, kada se oba atoma - oksidaciono sredstvo (J +5) i redukciono sredstvo (J -) - transformišu u jedan atom - jod sa oksidacionim stanjem 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 +3H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Oksidant - KJO 3 (J +5)

Reduktor - KJ (J -).

2) Brom u alkalnoj sredini je veoma jak. Pošto se na desnoj strani formira sol gvožđe +6, reakcioni medij - alkalni, dodati alkal sa leve strane - kalijum hidroksid. Pošto je brom oksidaciono sredstvo u ovoj reakciji, on se redukuje u oksidaciono stanje -1, a u alkalnoj sredini se upisuje u obliku soli - kalijum bromida.

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ - 3e = Fe 6+

Br 2 +2e = 2Br -

Oksidant - Br 2 (Br 2)

Redukciono sredstvo je Fe(OH) 3 (Fe 3+).

3) Na osnovu proizvoda sa desne strane - kalijum hromata - određujemo alkalni medij u kojem se odvija reakcija, tj. lijevo dodati alkaliju - kalijum hidroksid KOH. Oksidacijsko sredstvo je molekularni jod u alkalnom mediju, stoga se reducira u jodidni ion i zapisuje kao sol KI:

2Cr(OH) 3 + 3J 2 + 10KOH=2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 +2e = 2J —

Oksidant - J 2

Redukciono sredstvo je Cr(OH) 3 (Cr +3).

Zadatak 37. Rastvor bakar nitrata je podvrgnut elektrolizi. Supstanca nastala na katodi je reagovala sa CuO. Dobivena supstanca je tretirana koncentrovanom sumpornom kiselinom. Ispušten je plin oštrog mirisa. Ovom rastvoru je dodat rastvor natrijum sulfida i formirao se crni talog.

Pogledajmo pobliže složenu reakciju oksidacije aromatični ugljovodonik sa nezasićenim alkil supstituentom. Zaista, reakcija je dvosmislena, a tijekom reakcije, najvjerojatnije, nastaje mješavina različitih proizvoda oksidacije organske tvari. Odmah ću rezervisati da se sve što je ispod napisano odnosi na Jedinstveni državni ispit i tumačenje ove oksidacije na Jedinstvenom državnom ispitu.

Dakle, zašto dolazi do oksidacije s prekidom sigma i pi veza? Zato što je oksidacija s prekidom samo pi veze (Wagnerova reakcija) u Jedinstvenom državnom ispitu formalizirana na sljedeći način:

Oksidacija nezasićeni ugljovodonici V vodena sredina a pri zagrevanju nastaje kidanjem sigma i pi veza (dvostruke veze). U isto vrijeme, također znamo da oksidacija homologa benzena proizvodi benzojevu kiselinu (u kisela sredina) ili metalni benzoat (in neutralno okruženje). Kada se permanganat reducira, formira se alkalija. Rezultirajuća lužina će neutralizirati produkte reakcije. Koliko će ih neutralisati pitanje je stehiometrijskih odnosa, tj. pitanje elektronski balans, i odgovoriti na pitanje o sastavu i količini proizvoda oksidacijske reakcije kompleksa organskih molekula moguće samo tokom procesa bilansa stanja.

U ovom slučaju, oksidacija će se najvjerovatnije odvijati prema sljedećem mehanizmu: nastaje kalijev benzoat i S-S konekcije označeno na slici. Odvojeni atomi ugljika se oksidiraju u ugljični dioksid)

Kao dokaz tačnosti ove pretpostavke služe sljedeći fragmenti iz udžbenika:

hemija. 10. razred. Nivo profila. Kuzmenko, Eremin. 2012, str.

Organska hemija. Traven V.F., tom 1, 2004, str.

Dakle, odlučili smo se za proizvode, sada izrađujemo shemu reakcije:

Produkti reakcije - ugljični dioksid i kalijev hidroksid - međusobno djeluju. Pošto je lužina u višku, nastaje 6 molekula kalijum karbonata i ostaje 1 molekul neizreagiranog kalijum hidroksida.

Hvala vam puno, kolege i čitaoci, na vašim pitanjima. Rado ću odgovoriti na nova pitanja i komentare na materijale.

Zadatak 39. 2,3 g natrijuma je rastvoreno u 100 ml vode. U dobijenu otopinu dodano je 100 ml 30% dušične kiseline (p = 1,18 g/ml). Nađi maseni udio soli u konačnom rastvoru.

Zadatak 40. Sagorijevanjem 20 g acikličke organske tvari nastalo je 66 g ugljičnog dioksida i 18 ml vode. Ova supstanca reaguje sa rastvor amonijaka srebrnog oksida, 1 mol ove supstance može dodati samo 1 mol vode. Odredite formulu i napišite reakciju s otopinom amonijaka srebrnog oksida.

Svaka opcija Rad na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2015. sastoji se iz dva dijela, uključujući 40 zadataka. Prvi dio sadrži 35 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 26 zadataka osnovnog nivoa složenosti, redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ...26, (bivši A dio) i 9 zadataka viši nivo teškoće, redni brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ... 35 (ranije B dio). Odgovor na svaki zadatak je napisan ukratko u obliku jednog broja ili niza brojeva (tri ili četiri). Niz brojeva se ispisuje na obrascu za odgovore bez razmaka i znakova za razdvajanje.

Drugi dio sadrži 5 zadataka visok nivo poteškoće sa detaljnim odgovorom (bivši C dio). Redni brojevi ovih zadataka su: 36, 37, 38, 39, 40. Odgovori na zadatke 36–40 sadrže detaljan opis cjelokupnog napredovanja zadatka. U obrascu odgovora br. 2 navesti broj zadatka i zapisati njegovo potpuno rješenje.

Za izvršenje ispitni rad Za hemiju je predviđeno 3 sata (180 minuta).
Svi obrasci za Jedinstveni državni ispit popunjeni su svijetlim crnim mastilom. Možete koristiti gel, kapilarna ili nalivpera. Prilikom izvršavanja zadataka možete koristiti nacrt. Unosi u nacrt se ne uzimaju u obzir prilikom ocjenjivanja radova.
Kada radite na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije, možete koristiti Periodni sistem hemijski elementi DI. Mendeljejev; tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi; elektrohemijske serije metalna naprezanja.
Ovi prateći materijali priloženi su uz tekst rada. Za proračune koristite kalkulator koji se ne može programirati.

Promjene u CMM-u u hemiji u 2015. u odnosu na 2014. godinu

U radu u 2015. godini u odnosu na 2014. godinu usvojene su sljedeće izmjene.

1. Promijenjena je struktura CMM verzije: svaka verzija se sastoji od dva dijela i uključuje 40 zadataka (umjesto 42 zadatka u 2014.), koji se razlikuju po obliku i stepenu složenosti. Zadaci u varijanti su prikazani u kontinuiranom načinu numeriranja.

2. Broj zadataka na osnovnom nivou težine smanjen je sa 28 na 26 zadataka. Bivši A2 i A3 spojili smo u zadatak br. 2, A 22 i A23 u zadatak br. 21.
3. Promenjen je obrazac za evidentiranje odgovora na svaki od zadataka 1–26: u KIM 2015 potrebno je upisati broj koji odgovara broju tačnog odgovora.
4. Maksimalni broj bodova za ispunjavanje svih zadataka ispitnog rada za 2015. godinu je 64 (umjesto 65 bodova u 2014. godini).
5. Skala ocjenjivanja za zadatak pronalaženja molekularna formula supstance. Maksimalna ocjena za njegovu implementaciju je 4 (umjesto 3 boda u 2014. godini). Zadatak je postao malo složeniji - potrebno je ne samo uspostaviti molekularnu formulu izvorne organske tvari, već i sastaviti strukturnu formulu ove supstance, koja na jedinstven način odražava red veze atoma u svojoj molekuli i napiše dodatnu jednačinu za reakciju ove supstance naznačenu u tekstu problema.

Uopšte nije potrebno polagati Jedinstveni državni ispit iz hemije ako diplomirani nema nameru da bude lekar ili hemičar. Stoga školarci rijetko biraju ovaj predmet kao predmet. Stepen težine ispita raste, ali priprema za ispit ponekad ostavlja mnogo željenog. Stoga web stranica FIPI ( Federalni zavod Pedagogical Measurements) objavio je demo verziju CIM-a 2015. Portal ima mogućnost preuzimanja online testovi Jedinstveni državni ispit. Odgovorićemo tačku po tačku na nekoliko pitanja maturanata i njihovih roditelja koji su odlučili da polažu online testiranje na web stranici FIPI.

Demo materijali 2015: kakva je struktura?

Demo ima tri dijela. Prva je demo verzija. On je prilika da prođe probni Jedinstveni državni ispit u hemiji drugi je kodifikator koji vam omogućava da odredite na koju se temu odnosi određeno pitanje. Treća je specifikacija, odnosno informacije o materijalima i demo opcije.

Po čemu se demo verzija razlikuje od offline ispita?

Preliminarno testiranje ima mnogo nesumnjivih prednosti. Glavna je da to možete raditi neograničeno. Zapravo, na pravom, čak i probnom ispitu, za sve zadatke se daje samo tri sata. Da ga prođe , samo kliknite na odgovarajuće dugme. Inače, demo verzija sadrži i one CMM-ove koji će se zaista susresti na pravom ispitu.

Šta je kodifikator teme?

Ponekad se tokom probnog testa postavlja pitanje na koju se temu odnosi ovo ili ono pitanje? Koder to može lako odrediti. Zahvaljujući njemu, možete "povući" ovu ili onu hemijsku temu.

Zašto nam je potrebna specifikacija?

Treći dio je za početnike, diplomce ili ljude koji su prvi naučili šta su CMM, odnosno kontrolni i mjerni materijali. Specifikacija detaljno opisuje procedure polaganje Jedinstvenog državnog ispita i proceduru popunjavanja kontrolnih lista.

Od čega se sastoji ispit?

Demonstracija Opcije objedinjenog državnog ispita iz hemije za 11. razred sastoji se od dva dela. Prvi dio uključuje zadatke za koje je potrebno dati kratak odgovor. Za zadatke iz drugog dijela morate dati detaljan odgovor.

Sve demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije sadrže tačne odgovore na sve zadatke i kriterijume ocjenjivanja zadataka sa detaljnim odgovorom.

IN demo verzija Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2020 u poređenju sa demo verzija 2019 iz hemije nema promjena.

Demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije

Imajte na umu da opcije demonstracije iz hemije su predstavljeni u pdf formatu, a da biste ih pregledali morate imati, na primjer, besplatni softverski paket Adobe Reader instaliran na vašem računalu.

Promjene u demo verzijama Jedinstvenog državnog ispita iz hemije

Demo opcije Jedinstveni državni ispit iz hemije za 11. razred za 2002-2014. sastojao se od tri dijela. Prvi dio je uključivao zadatke u kojima je potrebno odabrati jedan od predloženih odgovora. Zadaci iz drugog dijela zahtijevali su kratak odgovor. Za zadatke iz trećeg dijela bilo je potrebno dati detaljan odgovor.

Godine 2014 u demo verzija Jedinstvenog državnog ispita iz hemije uvedene su sljedeće promjene:

• Sve računski problemi , čija je realizacija procijenjena na 1 bod, stavljeni su u 1. dio rada (A26–A28),
• tema "Redoks reakcije" testirano korištenjem zadataka B2 I C1;
• tema "Hidroliza soli" je provjereno samo uz pomoć zadatka B4;
• uvršten je novi zadatak(na poziciji B6) za provjeru tema " kvalitativne reakcije on neorganske supstance i joni", "kvalitativne reakcije organskih jedinjenja"
• ukupan broj zadataka u svakoj verziji to je postalo 42 (umjesto 43 u radu iz 2013.).

U 2015. bilo je napravljene su fundamentalne promjene:

Opcija je postala sastoji se od dva dela(1. dio - zadaci sa kratkim odgovorima, 2. dio - zadaci dugog odgovora).

Numeracija zadaci postali kroz u cijeloj verziji bez slovnih oznaka A, B, C.

Was Promijenjen je oblik bilježenja odgovora u zadacima sa izborom odgovora: Odgovor sada treba zapisati brojem sa brojem tačnog odgovora (a ne označenim križićem).

Was broj zadataka osnovnog nivoa težine smanjen je sa 28 na 26 zadataka.

Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada za 2015. godinu 64 (umjesto 65 bodova u 2014.).

• Sistem ocjenjivanja je promijenjen zadaci pronalaženja molekulske formule neke supstance. Maksimalni broj bodova za ispunjavanje je 4 (umjesto 3 bodova u 2014.).

IN 2016 godine u demonstraciona verzija iz hemijenapravljene su značajne promjene u odnosu na prethodnu 2015 :

U dijelu 1 promijenjen format zadataka 6, 11, 18, 24, 25 i 26 osnovni nivo težine sa kratkim odgovorom.

Promijenjen je format zadataka 34 i 35 povećan nivo težine : ovi zadaci sada zahtijevaju podudaranje umjesto odabira više tačnih odgovora sa date liste.

Promijenjena je distribucija zadataka po stepenu težine i vrstama testiranih vještina.

U 2017. u poređenju sa demo verzija 2016 iz hemijedogodile su se značajne promjene. Struktura ispitnog rada je optimizirana:

Was struktura prvog dijela je promijenjena demo verzija: zadaci sa izborom jednog odgovora su isključeni iz nje; zadaci su grupisani u posebne tematske blokove, od kojih je svaki počeo da sadrži zadatke osnovnog i naprednog nivoa složenosti.

Was ukupan broj zadataka je smanjen do 34.

Was promijenjena skala ocjenjivanja(od 1 do 2 boda) rješavanje zadataka osnovnog nivoa složenosti koji testiraju asimilaciju znanja o genetske veze neorganski i organske materije(9 i 17).

Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada bio je smanjen na 60 bodova.

Godine 2018 u demo verzija Jedinstvenog državnog ispita iz hemije u poređenju sa demo verzija 2017 iz hemije dogodilo se sljedeće promjene:

Was dodat zadatak 30 visok nivo složenosti sa detaljnim odgovorom,

Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada preostalo nema promjene promjenom skale ocjenjivanja zadataka u 1. dijelu.

IN demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2019 - 2020 u poređenju sa demo verzija 2018 iz hemije nije bilo promjena.

Prikazani su dokumenti koji uređuju strukturu i sadržaj kontrolnih ispitivanja. merni materijali single državni ispit hemije 2015.: kodifikator elemenata sadržaja i uslova za nivo osposobljenosti diplomiranih obrazovne institucije za polaganje jedinstvenog državnog ispita u 2015. godini; specifikacija kontrolnih mjernih materijala za Jedinstveni državni ispit 2015. godine; demonstraciona verzija kontrolnih mjernih materijala Jedinstvenog državnog ispita 2015. Dokument u PDF formatu.

Opće promjene na KIM Jedinstvenom državnom ispitu 2015:

1. Struktura CMM opcije je promijenjena: svaka opcija se sastoji od dva dijela (1. dio - zadaci sa kratkim odgovorom, 2. dio - zadaci sa detaljnim odgovorom).

2. Zadaci u CMM verziji su prikazani u kontinuiranom načinu numeracije bez slovnih oznaka A, B, C.

3. Promijenjen je oblik bilježenja odgovora u zadacima sa izborom jednog odgovora: kao i u zadacima sa kratkim odgovorom, broj tačnog odgovora ispisuje se brojem (a ne krstićem).

4. Većinom obrazovnih predmeta Smanjen je broj zadataka sa izborom jednog odgovora.

5. Na osnovu analize statističkih podataka o rezultatima ispita i kvalitetu CMM-a, u jednom broju predmeta isključene su pojedine linije zadataka, a promijenjena je forma jednog broja zadataka.

6. Kontinuirano se radi na poboljšanju kriterijuma evaluacije zadataka sa detaljnim odgovorom.

Nema suštinskih promena u planiranom KIM Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2014.

1. Broj zadataka na osnovnom nivou težine smanjen je sa 28 na 26 zadataka.

2. Promenjen je obrazac za evidentiranje odgovora na svaki od zadataka 1-26: u KIM 2015 potrebno je upisati broj koji odgovara broju tačnog odgovora.

3. Maksimalni broj bodova za ispunjavanje svih zadataka ispitnog rada za 2015. godinu je 64 (umjesto 65 bodova u 2014. godini).

4. Promijenjen je sistem procjene za zadatak pronalaženja molekularne formule neke supstance. Maksimalna ocjena za njegovu implementaciju je 4 (umjesto 3 boda u 2014.).

Preuzmi:

Na temu: metodološke izrade, prezentacije i bilješke

POKLON KARTICA ZA SAMO OBRAZOVANJE NASTAVNIKA BIOLOGIJE I HEMIJE ZA 2015-2018 AKADEMSKIH GODINA

Obrazloženje Tema samoobrazovanja „Razvoj kognitivnih alata za učenje u nastavi biologije korištenjem informaciono-komunikacionih tehnologija i tehnologije učenja zasnovanog na problemu...