n-butan

izobutan ciklopentan metil-c-butan

Različite pozicije funkcionalnih grupa

OH [propanol-1] OH [propanol-2]

Različite vrste funkcionalnih grupa (metamerizam)

izomeri

kiselina] aminoetanska kiselina]

Vidi također primjer iz tabele. 2.

B) Razlika u elektronskoj strukturi:

Različite vrste i pozicije višestrukih veza

(izomeri

[butadien-1,3] [butin-1] [butin-2]

Konvencionalne strukturne formule odražavaju samo ova dva (A i B) aspekta strukture molekula.

C) PROSTORNA IZOMERNOST (ili stereoizomerizam):

Takvi izomeri imaju isti red veze između atoma, ali se razlikuju po prostornom rasporedu atoma ili grupa atoma koji ih čine. Za prikaz prostorne strukture koriste se posebne tehnike.

To uključuje:

(5) Cis-trans izomerizam– različit raspored atoma u odnosu na dvostruku vezu (a) ili ravan prstena (b):

Primjer (a) – stereoizomeri butena-2:

[cis-buten-2] [trans-buten-2]

Primjer (b) – stereoizomeri:

cis oblik trans form

(6) Optička (ogledala) izomerija

Ovaj fenomen je zbog prisustva asimetričnih atoma ugljika u molekulima; raspravlja se u odjeljcima “Hidroksikiseline” i “Ugljikohidrati”.

(7) Konformacioni izomerizam

Većinu supstanci karakteriše sposobnost, u zavisnosti od uslova, da budu u jednom od tri agregatna stanja: čvrstom, tečnom ili gasovitom.

Na primjer, voda pri normalnom pritisku u temperaturnom opsegu 0-100 o C je tečnost, na temperaturama iznad 100 o C može postojati samo u gasovitom stanju, a na temperaturama ispod 0 o C je čvrsta.
Supstance u čvrstom stanju dijele se na amorfne i kristalne.

Karakteristična karakteristika amorfnih supstanci je odsustvo jasne tačke topljenja: njihova fluidnost se postepeno povećava sa povećanjem temperature. Amorfne supstance uključuju spojeve kao što su vosak, parafin, većina plastike, staklo itd.

Međutim, kristalne supstance imaju specifičnu tačku topljenja, tj. tvar s kristalnom strukturom prelazi iz čvrstog u tekuće stanje ne postepeno, već naglo, nakon postizanja određene temperature. Primjeri kristalnih supstanci uključuju kuhinjsku so, šećer i led.

Razlika u fizičkim svojstvima amorfnih i kristalnih čvrstih materija prvenstveno je posledica strukturnih karakteristika takvih supstanci. Koja je razlika između tvari u amorfnom i kristalnom stanju najlakše je razumjeti iz sljedeće ilustracije:

Kao što vidite, u amorfnoj tvari, za razliku od kristalne, nema reda u rasporedu čestica. Ako u kristalnoj supstanci mentalno povežete dva atoma blizu jedan drugom ravnom linijom, možete otkriti da će iste čestice ležati na ovoj liniji u strogo određenim intervalima:

Dakle, u slučaju kristalnih supstanci, možemo govoriti o takvom konceptu kao što je kristalna rešetka.

Kristalna rešetka naziva se prostorni okvir koji povezuje tačke u prostoru u kojima se nalaze čestice koje formiraju kristal.

Tačke u prostoru na kojima se nalaze čestice koje formiraju kristal nazivaju se čvorovi kristalne rešetke .

Ovisno o tome koje se čestice nalaze na čvorovima kristalne rešetke, razlikuju se: molekularni, atomski, jonski I metalne kristalne rešetke .

U čvorovima molekularne kristalne rešetke

Postoje molekuli unutar kojih su atomi povezani jakim kovalentnim vezama, ali se sami molekuli drže jedan blizu drugog slabim intermolekularnim silama. Zbog tako slabih međumolekularnih interakcija, kristali s molekularnom rešetkom su krhki. Takve supstance se razlikuju od supstanci sa drugim tipovima strukture po znatno nižim tačkama topljenja i ključanja, ne provode električnu struju i mogu se, ali ne moraju, rastvoriti u različitim otapalima. Otopine takvih jedinjenja mogu ili ne moraju provoditi električnu struju, ovisno o klasi jedinjenja. Jedinjenja s molekularnom kristalnom rešetkom uključuju mnoge jednostavne tvari - nemetale (očvrsli H 2, O 2, Cl 2, ortorombni sumpor S 8, bijeli fosfor P 4), kao i mnoge složene tvari - vodikova jedinjenja nemetala, kiseline, oksidi nemetala, većina organskih tvari. Treba napomenuti da ako je tvar u plinovitom ili tekućem stanju, neprikladno je govoriti o molekularnoj kristalnoj rešetki: ispravnije je koristiti termin molekularni tip strukture.

U čvorovima atomska kristalna rešetka

postoje atomi. Štaviše, svi čvorovi takve kristalne rešetke su "povezani" zajedno jakim kovalentnim vezama u jedan kristal. U stvari, takav kristal je jedan divovski molekul. Zbog svojih strukturnih karakteristika, sve supstance sa atomskom kristalnom rešetkom su čvrste, imaju visoke tačke topljenja, hemijski su neaktivne, nerastvorljive ni u vodi ni u organskim rastvaračima, a njihove taline ne provode električnu struju. Treba imati na umu da tvari s atomskom strukturom uključuju bor B, ugljik C (dijamant i grafit), silicijum Si iz jednostavnih supstanci i silicijum dioksid SiO 2 (kvarc), silicijum karbid SiC, bor nitrid BN iz složenih supstanci.

Za supstance sa jonska kristalna rešetka

mjesta rešetke sadrže ione povezane jedni s drugima ionskim vezama.
Budući da su jonske veze prilično jake, tvari s ionskom rešetkom imaju relativno visoku tvrdoću i vatrostalnost. Najčešće su topljivi u vodi, a njihove otopine, poput taline, provode električnu struju.
Supstance s ionskom kristalnom rešetkom uključuju soli metala i amonijuma (NH 4 +), baze i metalne okside. Siguran znak ionske strukture supstance je prisustvo u njenom sastavu i atoma tipičnog metala i nemetala.

uočeno u kristalima slobodnih metala, na primjer, natrijum Na, gvožđe Fe, magnezijum Mg, itd. U slučaju metalne kristalne rešetke, njeni čvorovi sadrže katione i atome metala, između kojih se kreću elektroni. U ovom slučaju, pokretni elektroni se periodično vežu za katione, neutrališući na taj način njihov naboj, a pojedinačni neutralni atomi metala zauzvrat „oslobađaju“ neke od svojih elektrona, pretvarajući se, zauzvrat, u katione. Zapravo, “slobodni” elektroni ne pripadaju pojedinačnim atomima, već cijelom kristalu.

Takve strukturne karakteristike dovode do činjenice da metali dobro provode toplinu i električnu struju i često imaju visoku duktilnost (savitljivost).
Rasprostranjenost temperatura topljenja metala je veoma velika. Na primjer, tačka topljenja žive je približno minus 39 ° C (tečnost u normalnim uvjetima), a volframa je 3422 ° C. Treba napomenuti da su u normalnim uslovima svi metali osim žive čvrste materije.

Test A6 Supstance molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi. 1. Kristalna rešetka kalcijum hlorida je 1) jonska 2) molekularna 3) metalna 4) atomska 2. Molekularna struktura je 1) živa 2) brom 3) natrijum hidroksid 4) kalijum sulfat 3. Atom je strukturna čestica u kristalnu rešetku 1) metana 2 ) vodonika 3) kiseonika 4) silicijuma 4. Supstance koje su tvrde, vatrostalne i dobro rastvorljive u vodi, po pravilu imaju kristalnu rešetku: 1) molekularne 2) atomske 3) ionske 4 ) metalni 5. Molekularna kristalna rešetka ima 1) HBr 2) K2O 3) BaO 4) KCl 6. Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom 1) veoma tvrde i vatrostalne 2) krte i topljive 3) provode električnu struju u rastvorima 4) provode električna struja u talini. 7. Molekularna kristalna rešetka ima 1) Ca3P2 2) CO2 3) SO2 4) AlF3 8. Svaka od supstanci koje se nalaze u redu 1) natrijum, natrijum hlorid, natrijum hidrid 2) kalcijum, kalcijum oksid, kalcijum karbonat 3 ima jonska kristalna rešetka ) natrijum bromid, kalijum sulfat, gvožđe (II) hlorid 4) magnezijum fosfat, kalijum hlorid, fosforov oksid (V) 9. Kristalna rešetka grafita 1) ionska 2) molekularna 3) atomska 4) supstancija tvrdoća i vatrostalnost, dobra rastvorljivost u vodi, po pravilu imaju kristalnu rešetku 1) molekularnu 2) ionsku 3) atomsku 4) metalnu 11. Molekularnu kristalnu rešetku ima 1) silicijum 2) ugljen monoksid (IV) 3) silicijum dioksid 4) amonijum nitrat 12. Kristalna rešetka halogena 1) atomska 2) jonska 3) molekularna 4) metalna 13. Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom uključuju 1) natrijum, fluor, sumporov oksid (IV) 2) olovo, azotnu kiselinu, magnezijum oksid 3) bor, dijamant, silicijum karbid 4) kalijum hlorid, beli fosfor, jod 14. Molekularna struktura ima 1) cink 2) barijum nitrat 3) kalijum hidroksid 4) bromovodonik 15. Supstance koje su čvrste, izdržljive, sa visoka tačka topljenja, čije taline provode električnu struju, imaju kristalnu rešetku 1) metalnu 2) molekularnu 3) atomsku 4) ionsku 16. Joni su strukturne čestice 1) kiseonika 2) vode 3) ugljenmonoksida (IV) 4) natrijum hlorid 17. Svi nemetali grupe 1) ugljenik, bor, imaju nemolekularnu strukturu silicijum 3) kiseonik, sumpor, azot 2) fluor, brom, jod 4) hlor, fosfor, selen 18. Slična kristalna struktura od dijamanta ima 1) silicijum dioksid 2) natrijum oksid 3) ugljen oksid (II) 4) beli fosfor P4 19. Atom je strukturna čestica u kristalnoj rešetki 1) metana 2) vodonika 3) kiseonika 4) silicijuma 20. Svaka od dve supstance ima molekularnu kristalnu rešetku 1) grafita i dijamanta 2) silicijuma i joda 3) hlora i ugljen monoksida (IV) 4) barijum hlorid i barijum oksid 21. Svaka od dve supstance ima atomsku kristalnu rešetku 1) silicijum oksid (IV) i ugljen monoksid (IV) 2) grafit i silicijum 3) kalijum hlorid i natrijum fluorid 4) hlor i jod 22. Molekularnu strukturu ima 1) natrijum 2) fruktoza 3) natrijum fosfat 4) natrijum oksid 23. Molekularna kristalna rešetka je karakteristična za svaku od supstanci koje se nalaze u nizu 1) kalijum hlorid, azot, metan 2) jod, ugljen dioksid, ozon 3) aluminijum, brom, dijamant 4) vodonik, magnezijum sulfat, gvožđe (III) oksid 24. Silicijum oksid je vatrostalan, nerastvorljiv u vodi. Njegova kristalna rešetka je 1) atomska 2) molekularna 3) ionska 4) metalna 25. U zavisnosti od prirode čestica koje formiraju kristal i prirode interakcijskih sila između njih, razlikuju se četiri tipa kristalnih rešetki: 1) ionske, atomske, molekularne i metalne 2) ionske, kovalentne, atomske i molekularne 3) metalne, kovalentne, atomske i molekularne 4) ionske, kubične, trokutaste i slojevite 26. Kristalna rešetka leda: 1) atomska 2) molekularna 3) ionska 4) metalni 27. Označite da supstanca koja je u čvrstom stanju ima molekularnu kristalnu rešetku. 1) grafit 2) natrijum 3) natrijum hidroksid 4) vodonik 28. Navedite supstancu koja u čvrstom stanju ima atomsku kristalnu rešetku: 1) hlorovodonik 2) hlor 3) silicijum oksid (IV) 4) kalcijum oksid 29. Za čvrste materije sa metalnom kristalnom rešetkom karakteriše visoka... 1) rastvorljivost u vodi 2) elektronegativnost atoma 3) isparljivost 4) električna provodljivost 30. Kristalnu supstancu formiraju Na+ i OH- čestice. Kojoj vrsti kristalne rešetke pripada ova supstanca? 1) atomska 2) molekularna 3) jonska 4) metalna 31. Svaka od dvije supstance ima nemolekularnu strukturu: 1) S8 i O2 2) Fe i NaCl 3) CO i Mg 4) Na2CO3 i I2 32. Supstanca sa molekularna struktura je 1) ozon 2) barijum oksid 3) grafit 4) kalijum sulfid 33. Atomska kristalna rešetka jednostavne supstance: 1) dijamant 2) bakar 3) fluor 4) kalaj 34. Izjava da je strukturna čestica data supstanca je molekul važi samo za 1) dijamant 2) kuhinjsku so 3) silicijum 4) azot 35. Jonska kristalna rešetka ima 1) vodu 2) natrijum fluorid 3) srebro 4) brom 36. Jednostavne supstance koje imaju isti tip kristalne rešetke formiraju elementi 1) malih perioda 3) sekundarnih podgrupa 2) glavnih podgrupa 4) velikih perioda 37. Kristalna struktura, slična strukturi dijamanta, ima: 1) silicijum SiO2 2) natrijum oksid Na2O 3) ugljenik(II) CO 4) beli fosfor P4 38. Fosfin PH3 je gas. Njegova kristalna rešetka je 1) atomska 2) molekularna 3) jonska 4) metalna 39. Kristali su napravljeni od molekula. 1) šećer 2) so 3) dijamant 4) srebro 40. Kristali 1) šećera 2) natrijum hidroksida 3) dijamanta 4) srebra sastoje se od suprotno naelektrisanih jona 41. Koje čestice formiraju kristal natrijum nitrata? 1) Atomi Na, N i O 3) Joni Na+, NO3+ 5+ 22) Joni Na, N, O 4) Molekuli NaNO3 42. Procijenite ispravnost sudova o odnosu strukture i svojstava tvari. A. Među supstancama molekularne strukture postoje gasovite, tečne i čvrste pod normalnim uslovima. B. Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom su čvrste pod normalnim uslovima. 1) tačno je samo A 2) tačno je samo B 3) oba suda su tačna 4) oba suda su netačna 43. Ocijenite ispravnost sudova o odnosu strukture i svojstava supstance: A. Ako postoji jaka hemijska veza između čestica u kristalu, tada je supstanca vatrostalna. B. Sve čvrste supstance imaju nemolekularnu strukturu 1) tačno je samo A 2) tačno je samo B 3) oba suda su tačna 4) oba suda su netačna 44. Koje od sledećih tvrdnji su tačne: A. Supstance sa molekularne rešetke imaju niske tačke topljenja i nisku električnu provodljivost. B. Supstance sa atomskom rešetkom su plastične i imaju visoku električnu provodljivost. 1) samo A je tačno 2) samo je B tačno 3) oba suda su tačna 4) oba suda su netačna 45. Uspostavite korespondenciju između supstance i tipa njene kristalne rešetke. SUPSTANCA VRSTA KRISTALNE REŠETKE 1) kuhinjska so A) molekularna 2) srebro B) jonska 3) ugljendioksid C) atomska 4) grafit D) metal 5) glukoza 46. Uspostavite korespondenciju između vrste kristalne rešetke i svojstava supstanci . VRSTA KRISTALA SVOJSTVA REŠETKE SUPSTANCI A) jonske 1) čvrste, vatrostalne, ne rastvaraju se u vodi B) metalne 2) krte, topljive, ne provode električnu struju C) atomske 3) plastične, imaju različite tačke topljenja, provode električnu struju D) molekularna 4 ) čvrsta, vatrostalna, dobro se otapa u vodi 47. Označite seriju koju karakteriše smanjenje dužine hemijske veze 1) SiCl4, MgCl2, AlCl3, NaCl 2) NaCl, MgCl2, SiCl4, AlCl3 3) NaCl , SiCl4, MgCl2, AlCl3 4) NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4 48. Procijenite ispravnost prosudbi o odnosu između strukture i svojstava tvari. O. Ako postoji jaka hemijska veza između čestica u kristalu, tada supstanca lako isparava. B. Svi plinovi imaju molekularnu strukturu. 1) samo A je tačno 2) samo B je tačno 3) oba suda su tačna 4) oba suda su netačna