Kémia képzési lehetőség 15 03/27. Minden kémiai feladatért pont jár

Egységes Államvizsga 2017 Kémia Jellemző tesztfeladatok Medvegyev

M.: 2017. - 120 p.

Tipikus tesztfeladatokat a kémiában 10 variáns feladatsort tartalmaz, amelyeket az Unified összes jellemzőjének és követelményének figyelembevételével állítanak össze. államvizsga 2017-ben. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a 2017. évi kémia KIM felépítéséről és tartalmáról, a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezen kívül rendelkezésre állnak az Egységes Államvizsgán a válaszok és megoldások rögzítésére használt nyomtatványok mintái. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár és módszertanos, aki közvetlenül részt vesz az ellenőrző mérőműszerek fejlesztésében Egységes államvizsga anyagok. A kézikönyv a tanároknak a kémia vizsgára való felkészítésére, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önfelkészítésre, önkontrollra - készült.

Formátum: pdf

Méret: 1,5 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

TARTALOM
Előszó 4
Útmutató a munkavégzéshez 5
1. LEHETŐSÉG 8
1. rész 8
2. rész, 15
2. LEHETŐSÉG 17
1. rész 17
2. rész 24
3. LEHETŐSÉG 26
1. rész 26
2. rész 33
4. LEHETŐSÉG 35
1. rész 35
2. rész 41
5. LEHETŐSÉG 43
1. rész 43
2. rész 49
6. LEHETŐSÉG 51
1. rész 51
2. rész 57
7. LEHETŐSÉG 59
1. rész 59
2. rész 65
8. LEHETŐSÉG 67
1. rész 67
2. rész 73
9. LEHETŐSÉG 75
1. rész 75
2. rész 81
10. LEHETŐSÉG 83
1. rész 83
2. rész 89
VÁLASZOK ÉS MEGOLDÁSOK 91
Válaszok az 1. rész feladataira 91
Megoldások és válaszok a 2. rész feladataira 93
A 10 99. lehetőség problémáinak megoldása
1. rész 99
2. rész 113

Jelenlegi képzési kézikönyv egy feladatgyűjtemény a kémia egységes államvizsgára (USE) való felkészüléshez, ami olyan, mint a kurzus záróvizsgája. középiskola, és az egyetemi felvételi vizsgát. A juttatások szerkezete tükrözi modern követelményeknek az eljáráshoz letette az egységes államvizsgát kémiából, amely lehetővé teszi, hogy jobban felkészüljön a végső bizonyítványok új formáira és az egyetemi felvételre.
A kézikönyv 10 feladatváltozatból áll, amelyek formailag és tartalmilag is közel állnak ehhez az Egységes Államvizsga bemutató változataiés ne lépje túl a szövetségi komponens által normatívan meghatározott kémia kurzus tartalmát állami szabványáltalános műveltség. Kémia (az Oktatási Minisztérium 2004. 03. 03. 1089. számú végzése).
Tartalommegjelenítési szint oktatási anyag a feladatokban összefügg a kémia középfokú (középfokú) végzettek felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Az irányításban mérőanyagok Az egységes államvizsga háromféle feladatot használ:
- alapvető nehézségi fokú feladatok rövid válaszokkal,
- feladatok magasabb szintű nehézség rövid válasz esetén,
- feladatok magas szintű nehézségeket a részletes válasz.
Minden lehetőség vizsgadolgozat egyetlen terv szerint épült. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid válaszkérdést tartalmaz, köztük 20 alapszintű és 9 emelt szintű feladatot. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az ilyen jellegű feladatok teszik ki a kémia írásbeli munkáinak nagy részét felvételi vizsgák egyetemekre.

A kapott oldathoz 8,3 g tömegű nátrium-nitrid reagált 20 %-os és 490 g tömegű kénsavval . Írja le a problémafelvetésben feltüntetett reakcióegyenleteket, végezze el az összes szükséges számítást (adja meg a szükséges mértékegységeket fizikai mennyiségek). Kerekítse a webhelyre vonatkozó választ a legközelebbi egész számra.

Valódi Egységes Államvizsga 2017. 34. feladat.

Az A ciklikus anyag (oxigént és szubsztituenst nem tartalmaz) gyűrűtöréssel 20,8 g tömegű B anyaggá oxidálódik, melynek égéstermékei 13,44 l térfogatú szén-dioxid és 7,2 g tömegű víz Az adatok alapján a körülmények feladat: 1) elvégzi a molekulaképlet megállapításához szükséges számításokat szerves anyag B; 2) írja le az A és B szerves anyagok molekulaképleteit; 3) összeállítja az A és B szerves anyagok szerkezeti képleteit, amelyek egyértelműen tükrözik az atomok kötéseinek sorrendjét a molekulában; 4) írja fel az A anyag kálium-permanganát-szulfát-oldattal lejátszódó oxidációs reakciójának egyenletét B anyag képződésével. A helyszínre adott válaszban adja meg az eredeti A szerves anyag egy molekulájában lévő összes atomok összegét!

2016. november 14-én a jóváhagyott dokumentumok megjelentek a FIPI honlapján. demó opciók, a 2017. évi egységes államvizsga és a kémia fő államvizsga ellenőrzési mérőanyagainak kódolói és előírásai.

A 2017-es kémia egységes államvizsga bemutató változata válaszokkal

Feladatok + válaszok változata	Demo letöltése
Specifikáció	demo változat himiya ege
Kodifikátor	kódoló

A kémia egységes államvizsga 2016-2015 bemutató változatai

Kémia	Demo letöltés + válaszok
2016	ege 2016
2015	ege 2015

2017-ben jelentős változások történtek a CMM-ben a kémiában, ezért a korábbi évek demóverziói referenciaként szolgálnak.

Kémia – jelentős változások: A vizsgadolgozat szerkezete optimalizálásra került:

1. A CMM 1. részének felépítése alapvetően megváltozott: az egyválaszos feladatokat kizártuk; A feladatok külön tematikus blokkokba vannak csoportosítva, amelyek mindegyike tartalmaz alap és haladó nehézségi fokú feladatokat is.

2. A feladatok összlétszáma 40-ről (2016-ban) 34-re csökkent.

3. Módosult az értékelési skála (1-ről 2 pontra) az alapvető komplexitási szintű feladatok elvégzésére, amelyek az ismeretek asszimilációját tesztelik. genetikai kapcsolat szervetlen és szerves anyagok (9 és 17).

4. Maximum elsődleges pontszám a munka egészének elvégzéséért 60 pont lesz (a 2016-os 64 pont helyett).

A kémia egységes államvizsga időtartama

A vizsgamunka teljes időtartama 3,5 óra (210 perc).

Az egyes feladatok elvégzésére szánt hozzávetőleges idő:

1) az 1. rész összetettségi alapszintű feladatainak mindegyikére – 2–3 perc;

2) minden egyes fokozott nehézségi fokú feladathoz az 1. részben – 5–7 perc;

3) minden egyes magas nehézségi fokú feladatra a 2. részben – 10-15 perc.

Az 1–3. feladatok elvégzéséhez használja a következő kémiai elemek sorozatot. Az 1–3. feladatokban a válasz egy olyan számsor, amely alatt az adott sor kémiai elemeit jelöljük.

1. S
2. Na
3. Al
4. Si
5. Mg

1. számú feladat

Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek mely atomjai tartalmaznak egy párosítatlan elektront alapállapotban!

Válasz: 23

Magyarázat:

Írjuk fel elektronikus képlet minden jelzett kémiai elemre, és ábrázolja az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1 mp 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2. feladat

A sorozatban feltüntetett kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a redukáló tulajdonságok növelésének sorrendjében.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!

Válasz: 352

Magyarázat:

A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint a másodlagos alcsoportokban helyezkednek el. Így a listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.

Az elemek fémes és ezáltal redukáló tulajdonságai a periódus mentén balra és az alcsoporton lefelé haladva megnövekednek. Így a fent felsorolt fémek fémes tulajdonságai Al, Mg, Na sorrendben nőnek

3. feladat

A sorozatban feltüntetett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.

Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

A bemutatott listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:

Kén – „-2”, „+4” és „+6”

Nátrium-Na – „+1” (egyszeres)

Alumínium Al – „+3” (egyes)

Szilícium Si – „-4”, „+4”

Magnézium Mg – „+2” (egyszeres)

4. feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két ionos anyagot tartalmazó anyagot kémiai kötés.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5.PCl 3

Válasz: 12

Magyarázat:

Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyszerre tartalmaznak egy tipikus fém atomjait és egy nemfém atomjait.

E kritérium alapján az ionos típusú kötés a KCl és KNO 3 vegyületekben fordul elő.

A fenti jellemzőn kívül ionos kötés jelenléte egy vegyületben akkor mondható el, ha szerkezeti egysége ammóniumkationt (NH 4 +) vagy szerves analógjait - alkil-ammónium kationokat RNH 3 +, dialkilammónium R 2 NH 2 +, trialkilammónium kationok R 3 NH + és tetraalkilammónium R 4 N +, ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például az ionos típusú kötés a (CH 3) 4 NCl vegyületben fordul elő a (CH 3) 4 + kation és a Cl − kloridion között.

5. feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A	B	IN

Válasz: 241

Magyarázat:

Az N 2 O 3 egy nemfém-oxid. Az N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.

Az Al 2 O 3 +3 oxidációs állapotú fém-oxid. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.

A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok keletkeznek a kationokból:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

6. feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.

1) salétromsav (oldat)

2) vas(II)-hidroxid

3) magnézium-szulfát (oldat)

4) nátrium-hidroxid (oldat)

5) alumínium-klorid (oldat)

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.

2) vas-hidroxid (ll) – oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem lépnek reakcióba oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.

3) A magnézium-szulfát a cinknél aktívabb fém sója, ezért a reakció nem megy végbe.

4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.

5) AlCl 3 – a cinknél aktívabb fém sója, pl. reakció lehetetlen.

7. feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.

1.BaO
2. CuO
3.NEM
4. SO 3
5. PbO2

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai lépnek reakcióba vízzel, valamint az összes savas oxidok kivéve a SiO 2-t.

Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

8. feladat

1) hidrogén-bromid

3) nátrium-nitrát

4) kén-oxid (IV)

5) alumínium-klorid

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: 52

Magyarázat:

Ezen anyagok közül az egyedüli sók a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid. A nátrium-sókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért a nátrium-nitrát elvben nem tud csapadékot képezni egyik reagenssel sem. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.

Gyakori hiba a kémiából egységes államvizsgázók körében, hogy nem értik, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a lezajló reakció miatt:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldatával keveredik:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

9. számú feladat

Adott transzformációs sémában

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

X és Y anyagok:

1. AgI
2. én 2
3.Cl2
4. HCl
5. KI

Válasz: 35

Magyarázat:

A réz a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található fém, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz(ll)-klorid képződése esetünkben csak klórral való reakcióval lehetséges:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban a kétértékű rézionokkal, mert oxidálódnak általuk:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

10. feladat

Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 1433

Magyarázat:

A reakcióban az oxidálószer olyan anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz

11. számú feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és azon reagensek között, amelyekkel ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 1215

Magyarázat:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH és Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – hasonló kölcsönhatások. Egy só akkor lép reakcióba fém-hidroxiddal, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy rosszul disszociálódó anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - egy só reakcióba lép egy fémmel, ha a szabad fém aktívabb, mint amit a só tartalmaz. Az aktivitássorban a magnézium a réztől balra található, ami nagyobb aktivitását jelzi, ezért a reakció lezajlik:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be(OH) 2 és Zn(OH) 2 hidroxidok amfoternek minősülnek.

Definíció szerint amfoter hidroxidok azokat nevezzük, amelyek reagálnak lúgokkal és szinte minden oldható savval. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válaszlehetőség megfelelő:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (oldat) = Li vagy Al(OH) 3 + LiOH (old.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „só + fémhidroxid” típusú kölcsönhatás. A magyarázat az A bekezdésben található.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba(OH) 2 esetén:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) A Br 2, O 2 erős oxidálószerek. Az egyetlen fém, amely nem reagál, az ezüst, a platina és az arany:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2 CuO

A HNO 3 erős sav oxidáló tulajdonságok, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:

4HNO 3 (tömény) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (híg.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12. feladat

Hozzon létre megfeleltetést az általános képlet között homológ sorozatés az ebbe a sorozatba tartozó anyag neve: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN

Válasz: 231

Magyarázat:

13. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.

1) 2-metil-bután

2) 1,2-dimetil-ciklopropán

3) penten-2

4) hexén-2

5) ciklopentén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 23

Magyarázat:

A ciklopentán molekulaképlete C5H10. Írjuk fel a feltételben felsorolt anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!

Anyag neve	Szerkezeti képlet	Molekuláris képlet
ciklopentán		C5H10
2-metil-bután
1,2-dimetil-ciklopropán		C5H10
		C5H10

ciklopentén

14. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.

1) metil-benzol

2) ciklohexán

3) metil-propán

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 15

Magyarázat:

A kálium-permanganát vizes oldatával reakcióba lépő szénhidrogének közül azokat, amelyek szerkezeti képlet C=C vagy C≡C kötések, valamint a benzol homológjai (kivéve magát a benzolt).

Ilyen módon a metil-benzol és a sztirol alkalmas.

15. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.

1) sósav

2) nátrium-hidroxid

4) salétromsav

5) nátrium-szulfát

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 24

Magyarázat:

A fenol gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, erősebb, mint az alkoholok. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

A fenol molekulájában egy hidroxilcsoport található, amely közvetlenül a benzolgyűrűhöz kapcsolódik. A hidroxilcsoport az első típusú orientáló szer, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat az orto és para helyzetben:

16. feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.

1) glükóz

2) szacharóz

3) fruktóz

5) keményítő

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 25

Magyarázat:

A felsorolt anyagok mindegyike szénhidrát. A szénhidrátok közül a monoszacharidok nem hidrolízisen mennek keresztül. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Ezért a fenti listán szereplő szacharóz és keményítő hidrolízisnek van kitéve.

17. feladat

A következő anyagátalakítási séma van megadva:

1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát

Határozza meg, hogy a jelzett anyagok közül melyik X és Y anyag.

2) etanal

4) klór-etán

5) acetilén

Írja le a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá a táblázatba!

18. feladat

Határozzon meg egyezést a kiindulási anyag és a termék neve között, amely főleg akkor képződik, amikor ez az anyag brómmal reagál: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN	G

Válasz: 2134

Magyarázat:

A szekunder szénatomnál nagyobb mértékben történik a helyettesítés, mint az elsődlegesen. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:

A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek gyűrűmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb gyűrűméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek a ciklus megőrzésével:

A ciklopropán és ciklobután – a minimális gyűrűméretű cikloalkánok előnyösen addíciós reakciókon mennek keresztül, amelyeket gyűrűszakadás kísér:

A hidrogénatomok cseréje a tercier szénatomon nagyobb mértékben megy végbe, mint a szekunder és primer atomoknál. Így az izobután brómozása főleg a következőképpen megy végbe:

19. számú feladat

Hozzon létre megfeleltetést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejött szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN	G

Válasz: 6134

Magyarázat:

Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való hevítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációjához vezet:

Az aldehideket és ketonokat hidrogén redukálja nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:

A primer és szekunder alkoholokat forró CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:

Amikor a tömény kénsav reakcióba lép etanollal hevítés közben, két különböző termék keletkezhet. 140 °C alatti hőmérsékletre melegítve túlnyomórészt az intermolekuláris kiszáradás következik be dietil-éter képződésével, 140 °C fölé melegítve pedig intramolekuláris dehidratáció következik be, melynek eredményeként etilén képződik:

20. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek hőbomlási reakciója redox.

1) alumínium-nitrát

2) kálium-hidrogén-karbonát

3) alumínium-hidroxid

4) ammónium-karbonát

5) ammónium-nitrát

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 15

Magyarázat:

A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek során egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.

Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra (beleértve) fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné bomlanak:

Minden fém-hidrogén-karbonát enyhe hevítéssel (60 o C) is fémkarbonáttá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:

Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. A reakció nem redox, mert Ennek eredményeként egyetlen kémiai elem sem változtatja meg oxidációs állapotát:

Az ammónium-karbonát hevítés hatására szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:

Az ammónium-nitrát nitrogén-oxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:

21. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén hidrogénnel való reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.

1) a hőmérséklet csökkenése

2) nyomásnövekedés a rendszerben

5) inhibitor alkalmazása

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!

Válasz: 24

Magyarázat:

1) hőmérséklet csökkenés:

Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével

2) nyomásnövekedés a rendszerben:

A nyomás növelése növeli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag részt vesz.

3) a hidrogénkoncentráció csökkenése

A koncentráció csökkentése mindig csökkenti a reakciósebességet

4) a nitrogénkoncentráció növekedése

A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakciósebességet

5) inhibitor alkalmazása

Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.

22. feladat

Határozzon meg egyezést az anyag képlete és az elektrolízis termékei között vizes oldat ennek az anyagnak az inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN	G

Válasz: 5251

Magyarázat:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ kationok és vízmolekulák versengenek egymással a katódért.

2H 2O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ kationok és vízmolekulák versengenek egymással a katódért.

Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem redukálhatók vizes oldatban. Emiatt a vízmolekulák redukálódnak az egyenlet szerint:

2H 2O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - anionok és vízmolekulák versengenek egymással az anódért.

2H20-4e- → O2+4H+

Tehát a 2. válasz (hidrogén és oxigén) megfelelő.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem redukálhatók vizes oldatban. Emiatt a vízmolekulák redukálódnak az egyenlet szerint:

2H 2O + 2e - → H 2 + 2OH -

A Cl - anionok és a vízmolekulák versengenek egymással az anódért.

Egyből álló anionok kémiai elem(kivéve F -) megnyeri a versenyt a vízmolekulákkal az anódon történő oxidációért:

2Cl - -2e → Cl 2

Ezért az 5. válaszlehetőség (hidrogén és halogén) megfelelő.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldat körülményei között:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Savképző elemet tartalmazó savas maradékok legmagasabb fokozat oxidáció, elveszíti a versenyt a vízmolekulákkal az oxidációért az anódon:

2H20-4e- → O2+4H+

Így az 1. válaszlehetőség (oxigén és fém) megfelelő.

23. számú feladat

Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN	G

Válasz: 3312

Magyarázat:

A) vas(III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3

gyenge „bázis” Fe(OH) 3 és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a környezet savas

B) króm(III)-klorid - CrCl 3

a gyenge „bázis” Cr(OH) 3 és az erős sav HCl alkotja. Következtetés - a környezet savas

B) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4

Erős NaOH bázis és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a környezet semleges

D) nátrium-szulfid - Na 2 S

Erős NaOH bázis és gyenge sav H2S alkotja. Következtetés - a környezet lúgos.

24. számú feladat

Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

és az elmozdulás iránya kémiai egyensúly ennek a hatásnak az eredményeként: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN	G

Válasz: 3113

Magyarázat:

A rendszerre gyakorolt külső hatás hatására az egyensúlyi eltolódás úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimálisra csökken (Le Chatelier-elv).

A) A CO koncentrációjának növekedése az egyensúlyi helyzet eltolódását okozza az előrehaladó reakció felé, mert ez a CO mennyiségének csökkenését eredményezi.

B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel az előre irányuló reakció exoterm (+Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.

C) A nyomáscsökkenés az egyensúlyt a reakció felé tolja el, ami a gázok mennyiségének növekedését eredményezi. A fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint a közvetlen reakció eredményeként. Így az egyensúly az ellenkező reakció felé tolódik el.

D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében csökken a klór mennyisége.

25. számú feladat

Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel meg lehet különböztetni ezeket az anyagokat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.

Válasz: 3454

Magyarázat:

Két anyagot csak akkor lehet megkülönböztetni egy harmadik segítségével, ha ez a két anyag másképp lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek kívülről is megkülönböztethetők.

A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatokat bárium-nitrát oldattal lehet megkülönböztetni. FeSO 4 esetében fehér bárium-szulfát csapadék képződik:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.

B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatokat MgCl 2 oldat segítségével lehet megkülönböztetni. A Na 2 SO 4 oldat nem reagál, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) A KOH és a Ca(OH) 2 oldatait Na 2 CO 3 oldattal lehet megkülönböztetni. A KOH nem lép reakcióba Na 2 CO 3-mal, de a Ca(OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) A KOH és a KCl oldatait MgCl 2 oldattal lehet megkülönböztetni. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

26. feladat

Hozzon létre megfeleltetést az anyag és alkalmazási területe között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	IN	G

Válasz: 2331

Magyarázat:

Ammónia - nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Különösen az ammónia a gyártás nyersanyaga salétromsav, amelyből viszont műtrágyákat nyernek - nátrium-, kálium- és ammónium-nitrátot (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.

Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.

A 27–29. feladatokra a válasz egy szám. Írja be ezt a számot a munka szövegébe a válasz mezőbe, a megadott pontossági fok megtartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot a megfelelő feladat számától jobbra lévő 1. VÁLASZLAP-ra, az első cellától kezdve. Minden karaktert külön négyzetbe írjon az űrlapon megadott mintáknak megfelelően! Nem kell a fizikai mennyiségek mértékegységeit írni.

27. számú feladat

Mekkora tömegű kálium-hidroxidot kell feloldani 150 g vízben, hogy 25%-os lúgtömegű oldatot kapjunk? (Írja a számot a legközelebbi egész számra.)

Válasz: 50

Magyarázat:

Legyen a 150 g vízben feloldandó kálium-hidroxid tömege x g. Ekkor a kapott oldat tömege (150 + x) g lesz, és az ilyen oldatban lévő lúg tömeghányada kifejezhető. mint x / (150 + x). Abból a feltételből tudjuk tömeghányad kálium-hidroxid 0,25 (vagy 25%). Tehát az egyenlet érvényes:

x/(150+x) = 0,25

Így az a tömeg, amelyet 150 g vízben fel kell oldani, hogy 25%-os lúgtömeghányadú oldatot kapjunk, 50 g.

28. számú feladat

Olyan reakcióban, amelynek termokémiai egyenlete az

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 g szén-dioxid lépett be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja a számot a legközelebbi egész számra.)

Válasz: _______________________________ kJ.

Válasz: 204

Magyarázat:

Számítsuk ki a szén-dioxid mennyiségét:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

A reakcióegyenlet szerint, ha 1 mol CO 2 magnézium-oxiddal reagál, 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. A felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban megadva a következő arányt írhatjuk fel:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Tehát az egyenlet érvényes:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ.

29. számú feladat

Határozza meg a cink tömegét, amely reakcióba lép a sósavval, és így 2,24 l (N.S.) hidrogén keletkezik. (Írja a számot tizedes pontossággal.)

Válasz: ________________________________ g.

Válasz: 6.5

Magyarázat:

Írjuk fel a reakcióegyenletet:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Számítsuk ki a hidrogén anyag mennyiségét:

n(H2)=V(H2)/V m=2,24/22,4=0,1 mol.

Mivel a reakcióegyenletben a cink és a hidrogén előtt egyenlő együtthatók vannak, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerülő cink anyagok és az ennek eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, ezért:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Ne felejtsen el minden választ átvinni az 1. számú válaszűrlapra a munkavégzési utasításoknak megfelelően.

33. számú feladat

A 43,34 g tömegű nátrium-hidrogén-karbonátot tömegállandóságig kalcináltuk. A maradékot feleslegben lévő sósavban oldjuk. A kapott gázt 100 g 10%-os nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a képződött só összetételét és tömegét, tömeghányadát az oldatban. Válaszában írja le a problémafelvetésben feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (jelölje meg a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit).

Válasz:

Magyarázat:

A nátrium-hidrogén-karbonát hevítés hatására a következő egyenlet szerint bomlik:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

A kapott szilárd maradék láthatóan csak nátrium-karbonátot tartalmaz. Amikor a nátrium-karbonátot feloldjuk sósav a következő reakció lép fel:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Számítsa ki a nátrium-hidrogén-karbonát és a nátrium-karbonát mennyiségét:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

ezért,

n(Na 2CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Számítsuk ki a (II) reakció során keletkező szén-dioxid mennyiségét:

n(CO2)=n(Na2CO3)=0,258 mol.

Számítsuk ki a tiszta nátrium-hidroxid tömegét és az anyag mennyiségét:

m(NaOH) = m oldat (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10/40=0,25 mol.

A szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása arányuktól függően két különböző egyenlet szerint mehet végbe:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (feleslegben lévő lúggal)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (többlet szén-dioxiddal)

A bemutatott egyenletekből az következik, hogy n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 aránynál csak átlagos sót, n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 aránynál csak savas sót kapunk.

A számítások szerint ν(CO 2) > ν(NaOH), ezért:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Azok. A szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása kizárólag savas só képződésével megy végbe, pl. az egyenlet szerint:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

A számítást a lúg hiánya alapján végezzük. A (III) reakcióegyenlet szerint:

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, ezért:

m(NaHC03) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

A kapott oldat tömege a lúgoldat tömegének és az általa elnyelt szén-dioxid tömegének az összege lesz.

A reakcióegyenletből az következik, hogy reagált, i.e. 0,258 mol-ból csak 0,25 mol CO 2 abszorbeált. Ekkor az elnyelt CO 2 tömege:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Ekkor az oldat tömege:

m(oldat) = m(NaOH oldat) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

így a nátrium-hidrogén-karbonát tömeghányada az oldatban egyenlő lesz:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34. számú feladat

16,2 g nem ciklusos szerkezetű szerves anyag elégetésekor 26,88 l (n.s.) szén-dioxidot és 16,2 g vizet kapunk. Ismeretes, hogy 1 mol ebből a szerves anyagból katalizátor jelenlétében csak 1 mol vizet ad hozzá, és ez az anyag nem reagál ammónia oldat ezüst-oxid.

A problémakör adatai alapján:

1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat;

2) írja le egy szerves anyag molekulaképletét;

3) készítsen szerkezeti képletet egy szerves anyagról, amely egyértelműen tükrözi a molekulában lévő atomok kötéseinek sorrendjét;

4) írja fel a szerves anyagok hidratációs reakciójának egyenletét!

Válasz:

Magyarázat:

1) Az elemi összetétel meghatározásához számítsuk ki a szén-dioxid, víz mennyiségét, majd a bennük lévő elemek tömegét:

n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO2)=n(C)=1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H)=1,8 g.

m(org. anyagok) = m(C) + m(H) = 16,2 g, ezért a szerves anyagban nincs oxigén.

Általános képlet szerves vegyület- C x H y.

x: y = ν (C) : ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Így az anyag legegyszerűbb képlete a C 4 H 6. Egy anyag valódi képlete egybeeshet a legegyszerűbbvel, vagy egész számmal eltérhet attól. Azok. lehet például C 8 H 12, C 12 H 18 stb.

A feltétel kimondja, hogy a szénhidrogén nem ciklikus, és egy molekulája csak egy molekula vizet tud kötni. Ez akkor lehetséges, ha az anyag szerkezeti képletében csak egy többszörös (kettős vagy hármas) kötés található. Mivel a kívánt szénhidrogén nem ciklikus, nyilvánvaló, hogy egy többszörös kötés csak egy C 4 H 6 képletű anyag esetében létezhet. Más szénhidrogének esetén magasabb molekulatömeg a többszörös kötések száma mindenhol nagyobb, mint egy. Így a C 4 H 6 anyag molekulaképlete egybeesik a legegyszerűbbvel.

2) Egy szerves anyag molekulaképlete C 4 H 6.

3) A szénhidrogének közül az alkinek, amelyekben a hármas kötés a molekula végén található, kölcsönhatásba lépnek ezüst-oxid ammóniaoldatával. Az ezüst-oxid ammóniaoldatával való kölcsönhatás elkerülése érdekében a C 4 H 6 alkin összetételnek a következő szerkezettel kell rendelkeznie:

CH3-C≡C-CH3

4) Az alkinok hidratációja kétértékű higanysók jelenlétében megy végbe.

Egységes Államvizsga 2017 Kémia Jellemző tesztfeladatok Medvegyev

M.: 2017. - 120 p.

A tipikus kémia tesztfeladatok 10 variáns feladatsort tartalmaznak, amelyeket a 2017-es egységes államvizsga jellemzőinek és követelményeinek figyelembevételével állítunk össze. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a kémia 2017. évi KIM felépítéséről és tartalmáról, a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezen kívül rendelkezésre állnak az Egységes Államvizsgán a válaszok és megoldások rögzítésére használt nyomtatványok mintái. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár és módszertanos, aki közvetlenül részt vesz az egységes államvizsga kontrollmérési anyagainak kidolgozásában. A kézikönyv a tanároknak a kémia vizsgára való felkészítésére, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önfelkészítésre, önkontrollra - készült.

Formátum: pdf

Méret: 1,5 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

Ez a tankönyv feladatgyűjtemény a kémia Egységes Államvizsgára (USE) való felkészüléshez, amely egyben egy középiskolai szak záróvizsgája és egy egyetemi felvételi vizsga is. A kézikönyv felépítése tükrözi a kémia egységes államvizsga letételére vonatkozó modern követelményeket, amelyek lehetővé teszik a jobb felkészülést a végső bizonyítvány új formáira és az egyetemekre való felvételre.
A kézikönyv 10 feladatváltozatból áll, amelyek formailag és tartalmilag közel állnak az egységes államvizsga demo verziójához, és nem lépik túl a kémia kurzus tartalmát, amelyet normatívan az általános oktatás állami szabványának szövetségi összetevője határoz meg. . Kémia (Az Oktatási Minisztérium 2004. 03. 03. 1089. számú rendelete).
Az oktatási anyagok tartalmának a feladatokban való bemutatásának szintje összefügg a középfokú (középfokú) végzettségűek kémia szakos felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Az egységes államvizsga ellenőrző mérési anyagai háromféle feladatot tartalmaznak:
- alapvető nehézségi fokú feladatok rövid válaszokkal,
- fokozott összetettségű feladatok rövid válaszokkal,
- nagy bonyolultságú feladatok részletes válaszadás mellett.
A vizsgadolgozat minden változata egyetlen terv szerint készül. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid válaszkérdést tartalmaz, köztük 20 alapszintű és 9 emelt szintű feladatot. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az egyetemi felvételi vizsgákon az ilyen jellegű feladatok teszik ki a kémia írásbeli munkák zömét.