Miben különböznek a különböző kémiai anyagok atomjai?

Az én titkom

Mi a különbség az „atom” és a „molekula” fogalmak között? és megkapta a legjobb választ
Sunrise válasza[szakértő]

egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula) Válasz tőle Diana Mamina
[guru]

egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula) Egy molekula atomokból áll. Diana Mamina
NEM Kivéve közös helyek

egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula) , születése szerint is. Levegő
[újonc]

egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula) Az atom kölcsönható elemek elektromosan semleges rendszere, amely magból és elektronokból áll. A molekula pedig 2 vagy több atomból álló vegyület Diana Mamina
Durchlaucht Furst Atom (ókori görög ἄτομος - oszthatatlan) - a legkisebb rész kémiai elem
, amely tulajdonságainak hordozója. Az atom egy atommagból és egy környező elektronfelhőből áll. Az atommag pozitív töltésű protonokból és elektromosan semleges neutronokból, míg az azt körülvevő felhő negatív töltésű elektronokból áll. Ha az atommagban lévő protonok száma egybeesik az elektronok számával, akkor az atom egésze elektromosan semlegesnek bizonyul. Ellenkező esetben pozitív vagy negatív töltése van, és ionnak nevezik. Az atomokat az atommagban lévő protonok és neutronok száma szerint osztályozzák: a protonok száma határozza meg, hogy az atom egy bizonyos kémiai elemhez tartozik-e, a neutronok száma pedig ennek az elemnek az izotópját. Atomok különféle típusok
változó mennyiségben, atomközi kötésekkel összekapcsolva, molekulákat alkotnak. Az atom mint az anyag legkisebb oszthatatlan része fogalmát először az ókori indiai ésókori görög filozófusok (lásd: atomizmus). A XVII és XVIII században a vegyészek kísérletileg meg tudták igazolni ezt az elképzelést, megmutatva, hogy bizonyos anyagokat nem lehet tovább bontani alkotóelemeikre kémiai módszerek . Azonban in késő XIX
- A 20. század elején a fizikusok felfedezték a szubatomi részecskéket és az atom összetett szerkezetét, és világossá vált, hogy az atom valójában nem „oszthatatlan”.
A molekula (új latin molekula, kicsinyítő a latin moles - tömegből) az anyag legkisebb részecskéje, amely hordozza kémiai tulajdonságait.
Általában azt feltételezik, hogy a molekulák semlegesek (nem hordoznak elektromos töltést), és nem hordoznak párosítatlan elektronokat (minden vegyérték telített); A töltött molekulákat ionoknak, az egységtől eltérő multiplicitású (azaz párosítatlan elektronokkal és telítetlen vegyértékekkel rendelkező) molekulákat gyököknek nevezzük.
A több száz vagy több ezer atomból álló molekulákat makromolekuláknak nevezzük. A molekulák szerkezeti jellemzői határozzák meg fizikai tulajdonságait ezekből a molekulákból álló anyag.

egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula) Mariam Abdullah Levegő
az atomok elektromos töltéssel is rendelkeznek, míg a molekula semleges

egy atom kisebb, egy molekulának több atomja is lehet (példa - 2 hidrogénatom és egy oxigénatom = vízmolekula) Murvat Kazymov Levegő
az atom az, amiből a molekula áll

Az ókori görögök tudták, hogy minden anyag részecskékből áll. Kr.e. 420 körül e. Démokritosz filozófus azt javasolta, hogy az anyag apró, oszthatatlan részecskékből áll, amelyeket atomoknak neveznek. Minden anyag atomokból és molekulákból áll. Kezdetben az atomot és a molekulát is oszthatatlannak tekintették, és csak később derült ki, hogy ez nem így van. Miben különbözik az atom a molekulától?

Atomok- Ezek a legkisebb részecskék, amelyek egy anyagot alkotnak.
Molekulák– ezek is azok az elemi részecskék, amelyek bármilyen anyagot alkotnak.

Az atom és a molekula összehasonlítása

Mi a különbség az atom és a molekula között?
Az atom az anyag elemi részecskéje. Megvan a maga tömege és mérete, és felelős ennek az anyagnak, mint kémiai elemnek a tulajdonságaiért. Az atom atommagból és elektronokból áll, amelyek az atommag körüli pályájukon mozognak. Az atom szerkezete határozza meg az anyag kémiai tulajdonságait. Az atomok nem szabad állapotban fordulnak elő. Összekötődnek és molekulákat képeznek a részecskék elektromos töltéseinek köszönhetően, amelyekből készültek.
A molekula az, amiből egy anyag áll. A molekulák két vagy több atomot tartalmazhatnak, amelyek atomközi kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. Pontosabban azt mondhatjuk, hogy a molekula atommagokból és pályájukon mozgó belső elektronokból, valamint külső vegyértékelektronokból áll. IN különböző molekulák Különböző típusú és különböző mennyiségű atomok vannak. A molekula összetett felépítésű, ahol minden atomnak megvan a maga helye és jól körülhatárolható szomszédai. Egy molekula tulajdonságait az határozza meg, hogy hány atomot tartalmaz. Ezeket a tulajdonságokat az atomok kapcsolódási sorrendje és konfigurációja befolyásolja. A molekulát alkotó atomi szerkezet lehet merev, de nem minden esetben. Minden atom folyamatos mozgásban van, egyensúlyi helyzete körül oszcillál. Ebben az esetben a szabad molekula folyamatában annak hőmozgás különféle konfigurációkkal rendelkezik. A molekula elektromosan semleges részecske. Ez az anyag legkisebb részecskéje, amelynek kémiai tulajdonságai vannak. Monatomikus molekulák, például nemesgázok esetében a molekula és az atom tulajdonságai megegyeznek. Egy molekulában az atomok egyesülnek kémiai kötések. Ilyen kötést egy vagy több elektronpár hozhat létre, amelyek két atom között osztoznak. A molekula önállóan is létezhet.

Miben különbözik az atom a molekulától?

Az atomok molekulát alkotnak. Az atom atommagból és elektronokból áll, amelyek az atommag körüli pályájukon mozognak.
A molekulák atomokból állnak.
Az atomnak elektromos töltése van, de a molekulának semleges.
Csak egy molekula létezhet önállóan.

Atom dolog (Garg et al 2014); az elem egyfajta dolog.

Az atom protonok, neutronok és elektronok halmaza. Egy semleges állapotú izolált atomnak van néhány protonja, ugyanannyi elektronja és néhány neutronja (körülbelül ugyanannyi proton a könnyebb elemeknél, körülbelül 50%-kal több a nehezebb elemeknél). Az atomban lévő neutronok vagy protonok száma csak radioaktív folyamatok vagy nagyon nagy energiájú kölcsönhatások következtében változik, mint például a részecskegyorsítókban. És úgy értem igazán Magas energia: Még ha dinamitrudak felrobbantására gondol is, ez nem elég energia ahhoz, hogy elkezdjen vacakolni a protonokkal és neutronokkal. A kémia akkor következik be, amikor az atomok összeérnek és elektronokat cserélnek vagy elektronokat adnak egymásnak. Kémiai reakciók folyamatosan történnek, és sokuk nem igényel sok energiát: az elektronok atomról atomra való mozgatása gyakran nagyon egyszerű.

Tehát egy atom kémiája az elektronok számától függ, és az elektronok száma egy izolált atomban közvetlenül függ a protonok számától. Az elektronokat olyan könnyű hozzáadni és eltávolítani az atomokból (csak dörzsölje be egy léggömböt a hajába: sztatikus elektromosság- az, hogy elektronokat vittél át a hajad és ballon), ezért osztályozzuk az atomokat a protonok száma szerint. A neutronok nem annyira relevánsak: a végén beszélek róluk.

Tehát az elem egy atomot a protonok száma határozza meg. Minden hidrogénatomnak egy protonja van, és minden atomnak egy protonja hidrogén. Két proton hélium, három lítium, tizenhét klór, 79 arany stb. Egy elem tiszta mintája csak ilyen típusú atomokat tartalmaz: például egy tiszta vasminta csak 26 protonból álló atomokat tartalmaz. Másrészt a víz nem elem: egy vízmolekula két hidrogénatomból áll (egy-egy proton), amelyek elektronon osztoznak egy oxigénatommal (nyolc proton).

Most mit jelent az, hogy egy elemet "nem lehet egyszerűbb formára bontani", és az atomok miért nem "egyszerűbb formák"? Hát ezek nem egy egyszerűbb forma, mert a vasatom - vas: ugyanolyan alakú, nem egyszerűbb. Gondold ezt így. Ha adok önnek egy darab tiszta vasat, annyit tehet, hogy kisebb vasdarabokra töri, vagy bonyolultabb anyagot készít belőle, például hagyja, hogy rozsdásodjon. - A rozsda vasból és oxigénből képződik. A lehető legkisebb vasdarab, amelyet egyetlen vasatom készíthet, de ez még mindig csak egy hihetetlenül apró vasdarab. Ha az egyes vasatomokon túl szeretne egy vasdarabot eltörni, akkor használnia kell atomreaktor vagy részecskegyorsító, vagy valami hasonló, és akkor végre kaphatna valamit, ami nem vas, mert megváltoztatná az atomok protonok számát.

Hasonlítsuk össze ezt a vízzel. Ha adok egy vödör tiszta vizet, akkor, mint egy vasdarabot, egyre kisebb mintákra bonthatja, végül egyetlen vízmolekula lesz a vége. De tehetsz mást is: ha vízen vezeted át az áramot, az tiszta hidrogénné és tiszta oxigén. Ezek "egyszerűbb" anyagok, mivel mindegyik csak egy elem atomjaiból áll, míg a vízben két elem atomjai vannak.

Mi a helyzet a neutronokkal? Nos, kémiai szempontból nem sokat tesznek, és az azonos számú protonnal rendelkező, de eltérő neutronszámú atomok sokkal hasonlóbbak (például lényegében ugyanaz a kémiájuk), mint azok az atomok, amelyeknek ugyanannyi protonja van. neutronok, de különböző számú proton. Sokkal értelmesebb a protonok száma alapján osztályozni, mivel ez határozza meg az elektronok számát és a kémiát.

Tegyük fel, hogy az atomokat a neutronok száma szerint próbálta osztályozni, ami a legjobb, hogy a legtöbb argonatom (18 proton) 22 neutront tartalmaz, de néhány klóratom (17 proton) és a káliumatomok egy része (19 proton) is 22 neutront tartalmaz. neutronok. Mint bizonyára tudja, az argon, a klór és a kálium teljesen különbözik egymástól. Másrészt a 22 neutronból álló káliumatomok majdnem teljesen azonosan viselkednek a 21 neutronból álló leggyakoribb káliumatomokkal.

Megállapítást nyert, hogy a természetben található minden kémiai elem izotópok keveréke (ezért töredékes atomtömegük van). Ahhoz, hogy megértsük, hogyan különböznek egymástól az izotópok, részletesen meg kell vizsgálni az atom szerkezetét. Az atom atommagot és elektronfelhőt alkot. Az atom tömegét a befelé tartó pályákon elképesztő sebességgel mozgó elektronok befolyásolják elektronikus felhő, az atommagot alkotó neutronok és protonok.

Mik azok az izotópok

Izotópok egy kémiai elem atomjának típusa. Bármely atomban mindig egyenlő számú elektron és proton van.

Mivel ellentétes töltésük van (az elektronok negatívak, a protonok pedig pozitívak), az atom mindig semleges (ez elemi részecske nem hordoz töltést, egyenlő nullával). Amikor egy elektron elveszik vagy befogják, az atom elveszti semlegességét, és negatív vagy pozitív ionná válik.

A neutronoknak nincs töltésük, de számuk igen atommag ugyanazon elem eltérő lehet. Ez semmilyen módon nem befolyásolja az atom semlegességét, de hatással van a tömegére és tulajdonságaira.

Például a hidrogénatom bármely izotópja egy elektront és egy protont tartalmaz. De a neutronok száma más. A protiumnak csak 1 neutronja van, a deutériumnak 2, a tríciumnak pedig 3 neutronja van. Ez a három izotóp tulajdonságaiban markánsan különbözik egymástól.

Izotópok összehasonlítása

Miben különböznek az izotópok?

Különböző számú neutronnal, különböző tömeggel és különböző tulajdonságokkal rendelkeznek. Az izotópoknak az elektronhéjak szerkezete azonos. Ez azt jelenti, hogy nagyon közel állnak egymáshoz kémiai tulajdonságai. Ezért adottak periódusos rendszer egy hely.

A természetben stabil és radioaktív (instabil) izotópokat találtak. A radioaktív izotópok atommagjai képesek spontán átalakulni más atommagokká. A radioaktív bomlás során különféle részecskéket bocsátanak ki.

A legtöbb elemnek több mint két tucat radioaktív izotópja van. Kívül radioaktív izotópok mesterségesen szintetizálva abszolút minden elemre. Az izotópok természetes keverékében tartalmuk kissé változik.

Az izotópok létezése lehetővé tette annak megértését, hogy bizonyos esetekben miért alacsonyabbak az elemek atomtömeg nagyobb atomszámmal rendelkeznek, mint a nagyobb atomtömegű elemek.

Például egy argon-kálium párban az argon magában foglalja nehéz izotópok, a kálium pedig könnyű izotóp. Ezért az argon tömege nagyobb, mint a káliumé.