Az iparban az egyik legszélesebb körben használt anyag az alumínium-hidroxid. Ez a cikk erről fog szólni.

Mi az a hidroxid?

Ez kémiai vegyület, amely az oxid vízzel való reakciója során keletkezik. Három típusuk van: savas, bázikus és amfoter. Az első és a második csoportokba vannak osztva kémiai aktivitásuk, tulajdonságaik és képletük szerint.

Mik azok az amfoter anyagok?

Az oxidok és hidroxidok amfoterek lehetnek. Ezek olyan anyagok, amelyek a reakciókörülményektől, a felhasznált reagensektől stb. függően savas és bázikus tulajdonságokat is mutatnak. Az amfoter oxidok közé tartozik a kétféle vas-oxid, a mangán-oxid, az ólom, a berillium, a cink és az alumínium. Ez utóbbit egyébként leggyakrabban hidroxidjából nyerik. Az amfoter hidroxidok közé tartozik a berillium-hidroxid, a vas-hidroxid és az alumínium-hidroxid, amelyeket ma cikkünkben tárgyalunk.

Az alumínium-hidroxid fizikai tulajdonságai

Ez a kémiai vegyület fehér szilárd anyag. Nem oldódik vízben.

Alumínium-hidroxid - kémiai tulajdonságok

Mint fentebb említettük, ez az amfoter hidroxidok csoportjának legszembetűnőbb képviselője. A reakciókörülményektől függően bázikus és savas tulajdonságokat is mutathat. Ez az anyag savakban feloldódhat, só és víz képződését eredményezve.

Például, ha egyenlő mennyiségben keverjük össze perklórsavval, akkor szintén egyenlő arányban kapunk alumínium-kloridot vízzel. Egy másik anyag, amellyel az alumínium-hidroxid reagál, a nátrium-hidroxid. Ez egy tipikus bázikus hidroxid. Ha a kérdéses anyagot és a nátrium-hidroxid oldatot egyenlő mennyiségben összekeverjük, egy nátrium-tetrahidroxi-aluminát nevű vegyületet kapunk. Az övében kémiai szerkezete nátrium-, alumínium-, négy oxigén- és hidrogénatomot tartalmaz. Ha azonban ezek az anyagok összeolvadnak, a reakció némileg eltérően megy végbe, és nem ez a vegyület képződik. Az eljárás eredményeként nátrium-metaluminátot (képlete egy nátrium- és alumíniumatomot, valamint két oxigénatomot tartalmaz) vízzel egyenlő arányban lehet előállítani, feltéve, hogy azonos mennyiségű száraz nátrium- és alumínium-hidroxidot keverünk össze, magas hőmérsékletnek van kitéve. Ha más arányban keverjük össze nátrium-hidroxiddal, akkor nátrium-hexahidroxi-aluminátot kapunk, amely három nátriumatomot, egy alumíniumatomot és hat-hat oxigén- és hidrogénatomot tartalmaz. Ahhoz, hogy ez az anyag képződjön, össze kell keverni a kérdéses anyagot és a nátrium-hidroxid-oldatot 1:3 arányban. A fent leírt elv alkalmazásával kálium-tetrahidroxoaluminátnak és kálium-hexahidroxoaluminátnak nevezett vegyületeket lehet előállítani. Ezenkívül a kérdéses anyag érzékeny a bomlásra, ha nagyon magas hőmérsékletek. Az ilyen jellegű kémiai reakciók eredményeként alumínium-oxid, amely szintén amfoter, és víz keletkezik. Ha veszünk 200 g hidroxidot és felmelegítjük, 50 g oxidot és 150 g vizet kapunk. A különleges kémiai tulajdonságok mellett ez az anyag minden hidroxidra jellemző tulajdonságokat is mutat. Kölcsönhatásba lép fémsókkal, amelyek alacsonyabb kémiai aktivitással rendelkeznek, mint az alumínium. Például megfontolhatjuk a reakciót a réz-kloriddal, amelyhez 2: 3 arányban kell bevenni őket. Ebben az esetben vízben oldódó alumínium-klorid és réz-hidroxid formájú csapadék szabadul fel 2:3 arányban. A szóban forgó anyag hasonló fémek oxidjaival is reagál, például vehetjük ugyanannak a réznek a vegyületét. A reakció végrehajtásához alumínium-hidroxidra és réz-oxidra van szükség 2:3 arányban, ami alumínium-oxidot és réz-hidroxidot eredményez. Mások is rendelkeznek a fent leírt tulajdonságokkal. amfoter hidroxidok hidroxidok, például vas vagy berillium-hidroxid.

Mi az a nátrium-hidroxid?

Mint fentebb látható, az alumínium-hidroxid és a nátrium-hidroxid közötti kémiai reakciókban számos változat létezik. Milyen anyag ez? Ez egy tipikus bázikus hidroxid, azaz egy reaktív, vízoldható bázis. Minden kémiai tulajdonsággal rendelkezik, amelyek a bázikus hidroxidok jellemzői.

Vagyis savakban feloldódhat, például nátrium-hidroxidot perklórsavval egyenlő mennyiségben keverve 1:1 arányban konyhasót (nátrium-kloridot) és vizet kaphat. Ez a hidroxid reakcióba lép a nátriumnál kisebb kémiai aktivitású fémsókkal és ezek oxidjaival is. Az első esetben standard cserereakció megy végbe. Ha például ezüst-kloridot adunk hozzá, nátrium-klorid és ezüst-hidroxid képződik, amelyek kiválnak (a cserereakció csak akkor valósítható meg, ha az ebből keletkező anyagok egyike csapadék, gáz vagy víz). Ha például cink-oxidot adunk nátrium-hidroxidhoz, az utóbbi hidroxidját és vizet kapjuk. Ennek az AlOH-hidroxidnak a fentebb leírt reakciói azonban sokkal specifikusabbak.

AlOH előállítása

Most, hogy már megvizsgáltuk alapvető kémiai tulajdonságait, beszélhetünk a bányászatról. Ennek az anyagnak a beszerzésének fő módja az alumíniumsó és a nátrium-hidroxid közötti kémiai reakció végrehajtása (kálium-hidroxid is használható).

Ezzel a fajta reakcióval maga az AlOH keletkezik, amely fehér csapadékká válik ki, valamint egy új só. Például, ha alumínium-kloridot vesz, és háromszor több kálium-hidroxidot ad hozzá, a kapott anyagok a cikkben tárgyalt kémiai vegyület és háromszor több kálium-klorid lesz. Létezik egy módszer az AlOH előállítására is, amely magában foglalja az alumíniumsó oldata és az alapfém karbonátja közötti kémiai reakciót, vegyük például a nátriumot. Az alumínium-hidroxid, konyhasó és szén-dioxid 2:6:3 arányú előállításához össze kell keverni az alumínium-kloridot, a nátrium-karbonátot (szóda) és a vizet 2:3:3 arányban.

Hol használják az alumínium-hidroxidot?

Az alumínium-hidroxidot a gyógyászatban használják.

Savak közömbösítő képessége miatt gyomorégés esetén az ezt tartalmazó készítményeket ajánljuk. Fekélyekre, a belek akut és krónikus gyulladásos folyamataira is felírják. Ezenkívül az alumínium-hidroxidot az elasztomerek gyártása során használják. Szintén széles körben használják vegyipar alumínium-oxid, nátrium-aluminátok szintéziséhez - ezeket a folyamatokat fentebb tárgyaltuk. Ezenkívül gyakran használják a víz tisztítására a szennyeződésektől. Ezt az anyagot széles körben használják a kozmetikumok gyártásában is.

Hol használják a segítségével beszerezhető anyagokat?

A hidroxid hőbomlása révén nyerhető alumínium-oxidot kerámiagyártásban használják, és különféle kémiai reakciók katalizátoraként használják. A nátrium-tetrahidroxi-aluminátot a szövetfestési technológiában használják.

Szervetlen anyag, alumínium lúg, képlete Al(OH) 3. A természetben előfordul, és a bauxit része.

Tulajdonságok

Négy kristálymódosításban létezik és mint kolloid oldat, gélszerű anyag. A reagens vízben szinte oldhatatlan. Nem ég, nem robban, nem mérgező.

Szilárd formában finom kristályos por, fehér vagy átlátszó, néha enyhén szürke vagy rózsaszín árnyalattal. A hidroxid gél is fehér.

Kémiai tulajdonságok a szilárd és gél módosulatok eltérőek. A szilárd anyag meglehetősen közömbös, nem lép reakcióba savakkal, lúgokkal vagy más elemekkel, de szilárd lúgokkal vagy karbonátokkal való fúzió eredményeként meta-aluminátokat képezhet.

A gélszerű anyag amfoter tulajdonságokat mutat, azaz savakkal és lúgokkal egyaránt reagál. A savakkal való reakciók során a megfelelő sav alumíniumsói képződnek, lúgokkal - más típusú sók, aluminátok. Nem lép reakcióba ammónia oldattal.

Hevítéskor a hidroxid oxidra és vízre bomlik.

Óvintézkedések

A reagens a negyedik veszélyességi osztályba tartozik, tűzállónak és gyakorlatilag biztonságosnak számít az emberre és környezet. Csak a levegőben lévő aeroszol részecskékkel kell óvatosan eljárni: a por irritáló hatással van a légutakra, a bőrre és a nyálkahártyákra.

Ezért azokon a munkahelyeken, ahol nagy mennyiségű alumínium-hidroxid por képződhet, a dolgozóknak légzőszervi, szem- és bőrvédőt kell viselniük. A munkaterület levegőjében lévő káros anyagok tartalmának ellenőrzését a GOST által jóváhagyott módszertan szerint kell kialakítani.

A helyiséget befúvó és elszívó szellőztetéssel, szükség esetén helyi elszívással kell ellátni.

Tárolja a szilárd alumínium-hidroxidot többrétegű papírzacskóban vagy más tárolóedényben ömlesztett termékekhez.

Alkalmazás

Az iparban a reagenst tiszta alumínium és alumínium-származékok, például alumínium-oxid, alumínium-szulfát és alumínium-fluorid.
- A hidroxidból nyert alumínium-oxidból mesterséges rubint állítanak elő a lézertechnika igényeire, korundot - levegőn történő szárításra, ásványi olajok tisztítására, valamint smirgli előállítására.
- A gyógyászatban burkolószerként és hosszan tartó savkötőként használják az emberi gyomor-bél traktus sav-bázis egyensúlyának normalizálására, gyomor- és nyombélfekély, gyomor-nyelőcső reflux és néhány egyéb betegség kezelésére.
- A farmakológiában a vakcinák részét képezi, hogy fokozza a szervezet immunválaszát egy behurcolt fertőzés hatásaira.
- Vízkezelésben - adszorbensként, amely segít eltávolítani a vízből a különböző szennyeződéseket. A hidroxid aktívan reagál azokkal az anyagokkal, amelyeket eltávolítani kell, és oldhatatlan vegyületeket képez.
- A vegyiparban környezetbarát tűzgátlóként alkalmazzák polimerekhez, szilikonokhoz, gumikhoz, festékekhez és lakkokhoz - ezek gyúlékonyságának, gyulladási képességének rontására, füst- és mérgező gázok kibocsátásának visszaszorítására.
- Fogkrém, ásványi műtrágya, papír, színezék, kriolit gyártásában.

Alumínium-hidroxid, jellemzők, tulajdonságok és előállítás, kémiai reakciók.

Alumínium-hidroxid - szervetlen anyag, kémiai képlete Al(OH)3.

Az alumínium-hidroxid rövid jellemzői:

Alumínium-hidroxid– fehér szervetlen anyag.

Kémiai képlet alumínium-hidroxid Al(OH)3.

Vízben rosszul oldódik.

Különféle anyagok adszorbeálására képes.

Alumínium-hidroxid módosítások:

Az alumínium-hidroxidnak 4 kristályos módosulata ismert: gibbsit, bajerit, doileit és nortrandit.

A gibbsitet az alumínium-hidroxid γ-formájával, a bayeritet pedig az alumínium-hidroxid α-formájával jelölik.

A gibbsit az alumínium-hidroxid kémiailag legstabilabb formája.

Az alumínium-hidroxid fizikai tulajdonságai:

*Jegyzet:

- nincs adat.

Alumínium-hidroxid előállítása:

Az alumínium-hidroxid a következő kémiai reakciók eredményeként keletkezik:

1. 1. az alumínium-klorid kölcsönhatásának eredményeként és nátrium-hidroxid :

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl.

Az alumínium-hidroxidot úgy is nyerik, hogy alumíniumsókat lúgok vizes oldataival reagáltatnak, elkerülve azok feleslegét.

1. 2. alumínium-klorid, nátrium-karbonát és víz kölcsönhatásának eredményeként:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

Ebben az esetben az alumínium-hidroxid fehér zselatinos csapadék formájában válik ki.

Az alumínium-hidroxidot vízoldható sók kölcsönhatásával is nyerik alumínium alkálifém-karbonátokkal.

Az alumínium-hidroxid kémiai tulajdonságai. Az alumínium-hidroxid kémiai reakciói:

Az alumínium-hidroxid amfoter, azaz bázikus és savas tulajdonságokkal is rendelkezik.

Az alumínium-hidroxid kémiai tulajdonságai hasonlóak más amfoter fémek hidroxidjaihoz. Ezért a következő kémiai reakciók jellemzik:

1.alumínium-hidroxid reakciója nátrium-hidroxiddal:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al(OH) 3 + NaOH → Na.

A reakció eredményeként az első esetben nátrium-aluminát és víz, a másodikban nátrium-hexahidroxoaluminát, a harmadikban pedig nátrium-tetrahidroxoaluminát képződik. A harmadik esetben nátrium-hidroxidként

2. alumínium-hidroxid reakciója kálium-hidroxiddal:

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K.

A reakció eredményeként az első esetben kálium-aluminát és víz, a második esetben kálium-tetrahidroxi-aluminát képződik. A második esetben, mint kálium-hidroxid tömény oldatot használunk.

3. alumínium-hidroxid reakciója salétromsavval:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O.

A reakció eredményeként alumínium-nitrát ill víz.

Az alumínium-hidroxid reakciói más savakkal hasonlóan zajlanak.

4. alumínium-hidroxid reakciója hidrogén-fluoriddal:

Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al(OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

A reakció eredményeként az első esetben alumínium-fluorid és víz, a másodikban hidrogén-hexafluor-aluminát és víz képződik. Ebben az esetben az első esetben a hidrogén-fluoridot használjuk kiindulási anyagként oldat formájában.

5. alumínium-hidroxid reakciója hidrogén-bromiddal:

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.

A reakció során alumínium-bromid és víz keletkezik.

6. alumínium-hidroxid reakciója hidrogén-jodiddal:

Al(OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

A reakció során alumínium-jodid és víz keletkezik.

7. alumínium-hidroxid hőbomlási reakciója:

Al(OH) 3 → AlO(OH) + H 2 O (t = 200 °C),

2Al(OH)3 → Al 2O 3 + 3H 2O (t = 575 °C).

A reakció eredményeként az első esetben alumínium-metahidroxid és víz, a második esetben alumínium-oxid és víz képződik.

8. alumínium-hidroxid és nátrium-karbonát reakciója:

2Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

A reakció során nátrium-aluminát, szén-monoxid (IV) és víz képződik.

10. alumínium-hidroxid és kalcium-hidroxid reakciója:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ca 2.

A reakció során kalcium-tetrahidroxoaluminát képződik.

Az alumínium-hidroxid alkalmazása és felhasználása:

Az alumínium-hidroxidot víztisztításban (adszorbensként), gyógyászatban, fogkrémek töltőanyagaként (csiszolóanyagként) és műanyagokban (tűzgátlóként) használják.

Megjegyzés: © Photo //www.pexels.com, //pixabay.com

Az alumínium-hidroxid anyag megjelenése a következő. Ez az anyag általában fehér, zselatinos megjelenésű, bár léteznek változatai a kristályos ill. amorf állapot. Például szárításkor fehér kristályokká kristályosodik, amelyek sem savakban, sem lúgokban nem oldódnak.

Az alumínium-hidroxid finomkristályos fehér por formájában is előállítható. A rózsaszín és a szürke árnyalatok jelenléte elfogadható.

A vegyület kémiai képlete: Al(OH)3. A vegyület és a víz hidroxidot képez, amelyet szintén nagyrészt az összetételében lévő elemek határoznak meg. Ezt a vegyületet alumíniumsó és híg lúg reagáltatásával állítják elő, de ezek feleslegét kerülni kell. A reakció során kapott alumínium-hidroxid csapadék ezután savakkal reagálhat.

Az alumínium-hidroxid reakcióba lép vizes oldat rubídium-hidroxid, ennek az anyagnak egy ötvözete, cézium-hidroxid, cézium-karbonát. Minden esetben víz szabadul fel.

Az alumínium-hidroxid értéke 78,00, és gyakorlatilag vízben oldhatatlan. Az anyag sűrűsége 3,97 gramm/cm3. Amfoter anyag lévén az alumínium-hidroxid savakkal reagál, és a reakciók eredményeként közepes sók keletkeznek, víz szabadul fel. Lúgokkal reagálva megjelennek komplex sók- hidroxoaluminátok, például K. Meta-aluminátok keletkeznek, ha az alumínium-hidroxidot vízmentes lúgokkal olvasztják össze.

Mint minden amfoter anyag, az alumínium-hidroxid egyszerre mutat savas és bázikus tulajdonságokat, amikor lúgokkal és lúgokkal kölcsönhatásba lép. Ezekben a reakciókban a hidroxid savakban való feloldásakor magának a hidroxidnak az ionjai, lúggal kölcsönhatásba lépve pedig egy hidrogénion távozik. Ennek megtekintéséhez például alumínium-hidroxiddal végzett reakciót kell végrehajtani. Ehhez öntsön egy kevés alumínium fűrészport egy kémcsőbe, és töltse fel kevés, legfeljebb 3 nátrium-hidroxiddal. milliliter. A kémcsövet szorosan le kell zárni, és lassan fel kell melegíteni. Ezt követően, miután a kémcsövet állványra rögzítette, a felszabaduló hidrogént egy másik kémcsőbe kell összegyűjtenie, először egy kapilláris eszközre helyezve. Körülbelül egy perc múlva a kémcsövet ki kell venni a kapillárisból, és lángra kell helyezni. Ha tiszta hidrogént gyűjtünk egy kémcsőbe, akkor az égés csendesen megy végbe, de ha levegő kerül bele, akkor robbanás következik be.

Az alumínium-hidroxidot többféle módon állítják elő a laboratóriumokban:

Az alumíniumsók közötti kölcsönhatás reakciója révén és lúgos oldatok;

Az alumínium-nitrid lebontásának módja víz hatására;

Szen átengedésével egy speciális, Al(OH)4-et tartalmazó hidrokomplexen;

Az ammónia-hidrát hatása az alumíniumsókra.

Az ipari termelés a bauxit feldolgozásához kapcsolódik. Az aluminát oldatok karbonátoknak való kitételére szolgáló technológiát is alkalmaznak.

Az alumínium-hidroxidot ásványi műtrágyák, kriolit, valamint különféle gyógyászati ​​és farmakológiai készítmények előállítására használják. A vegyi gyártás során az anyagot alumínium-fluorid és alumínium-szulfid előállítására használják. Nélkülözhetetlen vegyület papír, műanyag, festék és még sok más gyártásában.

Az orvosi felhasználás az ezt az elemet tartalmazó gyógyszerek pozitív hatásának köszönhető a gyomorbántalmak, a test fokozott savasságának és a gyomorfekély kezelésében.

Az anyag kezelésekor ügyeljen arra, hogy ne lélegezze be gőzeit, mert súlyos tüdőkárosodást okoznak. Gyenge hashajtó lévén nagy dózisban veszélyes. Ha korrodálódik, aluminózist okoz.

Maga az anyag meglehetősen biztonságos, mivel nem lép reakcióba oxidálószerekkel.

Alumínium-oxid – Al2O3. Fizikai tulajdonságok: Az alumínium-oxid fehér amorf por vagy nagyon kemény fehér kristályok. Molekulatömeg = 101,96, sűrűség – 3,97 g/cm3, olvadáspont – 2053 °C, forráspont – 3000 °C.

Kémiai tulajdonságok: az alumínium-oxid amfoter tulajdonságokat mutat - tulajdonságokat savas oxidokés bázikus oxidokat, és reagál savakkal és bázisokkal egyaránt. A kristályos Al2O3 kémiailag passzív, az amorf aktívabb. A savak oldataival való kölcsönhatás átlagos alumíniumsókat, a bázisok oldataival pedig komplex sókat eredményez. fém-hidroxi-aluminátok:

Amikor az alumínium-oxidot szilárd fémlúgokkal olvasztják össze, kettős sók képződnek - metaaluminátok(vízmentes aluminátok):

Az alumínium-oxid nem lép kölcsönhatásba vízzel és nem oldódik benne.

Nyugta: Az alumínium-oxidot úgy állítják elő, hogy a fémeket alumíniummal redukálják oxidjaikból: króm, molibdén, volfrám, vanádium stb. metallotermia, nyitott Beketov:

Alkalmazás: Az alumínium-oxidot alumínium gyártására használják, por formájában - tűzálló, vegyszerálló és koptató anyagokhoz, kristályok formájában - lézerek és szintetikus drágakövek (rubinok, zafírok stb.) előállításához. , más fémek oxidjainak szennyeződéseivel színezett - Cr2O3 (piros), Ti2O3 és Fe2O3 (kék).

Alumínium-hidroxid – A1(OH)3. Fizikai tulajdonságok: Alumínium-hidroxid – fehér amorf (gélszerű) vagy kristályos. Vízben szinte oldhatatlan; molekulatömeg– 78,00, sűrűség – 3,97 g/cm3.

Kémiai tulajdonságok: egy tipikus amfoter hidroxid reagál:

1) savakkal, közepes sókat képezve: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

2) lúgos oldatokkal, komplex sókat képezve - hidroxoaluminátokat: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Ha az Al(OH)3-at száraz lúgokkal olvasztják össze, metaaluminátok keletkeznek: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Nyugta:

1) alumíniumsókból lúgos oldat hatására: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) alumínium-nitrid lebontása vízzel: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) CO2 átvezetése a hidroxo komplex oldatán: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) az ammónia-hidrát hatása az Al-sókra; szobahőmérsékleten Al(OH)3 képződik.

62. A króm alcsoport általános jellemzői

Elemek króm alcsoportok közbenső helyet foglalnak el az átmenetifémek sorában. Magas olvadás- és forráspontjuk, valamint üres tereik vannak az elektronpályákon. Elemek krómÉs molibdén atipikus elektronszerkezettel rendelkeznek - egy elektronjuk van a külső s-pályán (mint az Nb a VB alcsoportból). Ezeknek az elemeknek 6 elektronja van a külső d- és s-pályán, tehát minden pálya félig meg van töltve, azaz mindegyikben van egy elektron. Hasonló elektronikus konfigurációval az elem különösen stabil és ellenáll az oxidációnak. Volfrám erősebb fémes kötéssel rendelkezik, mint molibdén. A króm alcsoport elemeinek oxidációs foka nagyon változó. Megfelelő körülmények között minden elem pozitív oxidációs számot mutat 2 és 6 között, a maximális oxidációs szám pedig a csoportszámnak felel meg. Nem minden elem oxidációs állapota stabil, a krómnak a legstabilabb – +3.

Az összes elem az MVIO3 oxidot alkotja, alacsonyabb oxidációs állapotú oxidok is ismertek. Ennek az alcsoportnak minden eleme amfoter - alkotnak összetett vegyületekés savak.

Króm, molibdénÉs volfrám kereslet a kohászatban és az elektrotechnikában. Levegőn vagy oxidáló savas környezetben tárolva minden szóban forgó fémet passziváló oxidfilm borítja. A film kémiai vagy mechanikai eltávolításával a fémek kémiai aktivitása növelhető.

Króm. Az elemet Fe(CrO2)2 kromitércből nyerik, szénnel redukálva: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

A tiszta krómot Cr2O3 alumíniummal történő redukciójával vagy krómionokat tartalmazó oldat elektrolízisével nyerik. A króm elektrolízissel történő izolálásával dekoratív és védőfóliaként használt krómbevonatokat lehet előállítani.

A ferrokrómot krómból nyerik, amelyet az acélgyártásban használnak.

Molibdén. szulfidércből nyerték. Keverékeit acélgyártásban használják. Magát a fémet oxidjának redukálásával nyerik. A molibdén-oxid vassal való kalcinálásával ferromolibdén nyerhető. Menet és csövek gyártására használják tekercskemencékhez és elektromos érintkezőkhöz. A molibdén hozzáadásával készült acélt az autógyártásban használják.

Volfrám. Dúsított ércből kivont oxidból nyerik. Redukálószerként alumíniumot vagy hidrogént használnak. A kapott por alakú wolframot ezt követően öntjük magas vérnyomásés hőkezelés (porkohászat). Ebben a formában a wolframot szálak készítésére használják, és acélhoz adják.