Az etilén molekula szigma kötéseket tartalmaz. Az etilén molekulában kötések vannak

1.Mely szénhidrogéneket nevezzük telítetlennek és hogyan osztják fel őket? Írj általános képletek Nem telített szénhidrogének.
A telítetlen szénhidrogének azok, amelyek egy vagy több többszörös kötést tartalmaznak. Fő osztályok telítetlen szénhidrogének: alkének, alkinek és alkadiének.

2. Az alkének a következők:
3)

3. Az alapján modern ötletek az elektronpályákról, jellemezze az etilénmolekulában lévő kémiai kötések természetét.

4. Egy etilén molekulában a σ-kötések száma egyenlő:
2) 5

5. Milyen típusú izoméria figyelhető meg telített és telítetlen szénhidrogénekben?

6. Rajzolj összehúzódásokat szerkezeti képletek minden olyan szénhidrogén, amelynek molekulaképlete . Nevezze meg ezeket a kapcsolatokat!

7. Miért nagyobb az etilén sorozat szénhidrogéneiben az izomerek száma, mint a telített szénhidrogénekben? Ennek bizonyítására adja meg a szénhidrogének izomerjeit molekuláris képletekÉs .

8. A pentén-1 izomerje az
3) 2-metil-butén-1

9. A propén homológja az
1) butén-1

10. Hogyan állítják elő az etilént és az etilén sorozat szénhidrogéneit? Írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit!

11. Mi kémiai tulajdonságai rendelkezik az etilénnel és homológjaival? Erősítse meg válaszát a megfelelő reakciók egyenleteivel.

12. Írja fel az etilén és propilén égésének reakcióegyenleteit, valamint kölcsönhatásukat brómos vízzel és kálium-permanganát oldattal!

13. Hogyan lépnek reakcióba a propilén és a butének a hidrogén-halogenidekkel? E példák segítségével magyarázza el Markovnyikov uralmának lényegét.

14. Milyen célokra használják az etilént és a propilént?
Az etilént etilénglikol, polietilén, etilalkohol. Ezenkívül az etilén felgyorsítja a gyümölcsök érését. Az izopropil-alkoholt és a polipropilént propilénből nyerik.

15. Milyen reakciókat nevezünk polimerizációs reakcióknak? Írja fel a propilén polimerizációs reakciójának egyenletét!

16. Írjon egyenleteket! kémiai reakciók, megerősítve genetikai kapcsolat a szerves vegyületek osztályai között az 5. sémában.


1. feladat Számítsa ki:
a) mekkora térfogatú és tömegű etilén nyerhető 160 ml 0,8 g/cm3 sűrűségű etil-alkoholból; b) mekkora térfogatú abszolút (vízmentes) etil-alkohol (ρ=0,8 g/cm3) nyerhető 100 m3 etilénből (n.s.)


2. feladat Az etilén brómos vízen való átvezetésekor az oldat tömege 7 g-mal nőtt Mekkora térfogatú gáz reagált és mekkora tömegű 1,2-dibróm-etán keletkezett (sz.)?

3. feladat Mekkora térfogatú etilénre (sz.) lesz szükség 126 kg etilén-oxid előállításához, ha tömeghányad az etilén termelési vesztesége 0,1?

4. feladat Mekkora levegőmennyiség szükséges 50 liter propilén elégetéséhez (n.o.)?

mi a különbség a szigma és pi kötések között etilén és acetilén molekulákban → és megkaptam a legjobb választ

Yatyan Ivanov[guru] válasza
A szigmakötések létrejöhetnek hibrid és/vagy nem hibrid pályákon, de mindig az atomok középpontjait összekötő tengely mentén irányulnak. A szénatomban a szigma kötések csak hibrid pályákon keresztül jönnek létre Pi kötések csak a molekula síkjára (és az atomok középpontjait összekötő egyenesre) merőlegesen elhelyezkedő nem hibrid p-pályák révén. A pi-kötést a p-pályák oldalirányú átfedése jellemzi a molekula síkja felett és alatt elektronfelhők(pályák) a szigma kötésben nagyobbak, mint a pi kötésben, ezért a szigma kötés erősebb Az etilén és az acetilén molekulákban lévő kötések jellemzői - Mindkét molekulában a szénatomok szigma kötésekkel kapcsolódnak a hidrogénatomokhoz (hibrid pályák). a szénatomok átfedésben vannak a hidrogénatomok nem hibrid s-pályáival - Mindkét molekulában többszörös kötések vannak a szénatomok között, azaz vannak szigmakötések és pi-kötések is - A C2H4 etilénmolekulában a szénatom a következő állapotban van sp2 hibridizáció (3 hibrid sp2 -pálya és 1 nem hibrid p-pálya); a C2H2 acetilénmolekulában a szénatom sp-hibridizált állapotban van (2 hibrid sp-pálya és 2 nem-hibrid p-pálya - Ezért az etilénmolekulában kettős kötés van a szénatomok között (1 szigma és 1 pi kötés), acetilén molekulában pedig hármas kötés (1 szigma és 2 pi kötés kölcsönösen elhelyezkedő merőleges síkok) . Hossz S-S csatlakozások az acetilén molekulában kisebb, mint az etilén molekulában, és a kötés erőssége mind az etilént, mind az acetilént addíciós reakciók jellemzik a pi-kötésnél, amely kevésbé erős, és ezért reaktívabb, mint a szigma kötés. Az acetilén molekulában az addíció 2 szakaszban megy végbe: először az egyik pi kötés mentén, majd a másik mentén.

Válasz tőle Xenia[guru]
A szigma kötések egyszeri, egyszerű, erős kötések.
A Pi-kötések nem erős kötések.
És hogy milyen anyagokban nem számít.

A csatlakozási vonal mentén s-atomi pályák átfedésével hajtják végre atomok, pi kötések, akkor fordulnak elő, ha az atomi kötésvonal két oldalán lévő p-atomi pályák átfedik egymást. Úgy gondolják, hogy a pi kötés több kötésben valósul meg - kettős kötés egy szigma és egy pi kötésből áll, hármas - egy szigma és két ortogonális pi kötésből.

Kidolgozta a szigma és pi kötés fogalmát Linus Pauling a múlt század 30-as éveiben. Egy s- és három p-valencia elektron atom szén vannak kitéve hibridizációés négy ekvivalens sp 3 hibridizált elektron lesz, amelyen keresztül négy ekvivalens kémiai kötések V molekula metán. A metánmolekulában lévő összes kötés egyenlő távolságra van egymástól, tetraéder konfigurációt alkotva.

Kettős kötés kialakulása esetén a szigma kötések sp 2 hibridizált pályák révén jönnek létre. Az ilyen kötések száma egy szénatomban összesen három, és ugyanabban a síkban helyezkednek el. A kötések közötti szög 120°. A pi kötés a jelzett síkra merőlegesen helyezkedik el (1. ábra).

Hármas kötés kialakulása esetén a szigma kötések sp-hibridizált pályák révén jönnek létre. Az ilyen kötések száma egy szénatomon összesen kettő, és 180°-os szöget zárnak be egymással. Egy hármas kötés két pi kötése egymásra merőleges (2. ábra).

Aromás rendszer kialakulása esetén pl. benzol C 6 H 6, a hat szénatom mindegyike sp 2 hibridizációs állapotban van, és három szigma kötést képez 120°-os kötési szöggel. Minden szénatom negyedik p-elektronja merőleges a benzolgyűrű síkjára (3. ábra). Általában egy egyszeres kötés jelenik meg, amely a benzolgyűrű összes szénatomjára kiterjed. Két nagy pi-kötés régió jön létre elektronsűrűség a szigma kötéssík mindkét oldalán. Egy ilyen kötéssel a benzolmolekula összes szénatomja egyenértékűvé válik, ezért egy ilyen rendszer stabilabb, mint egy három lokalizált kettős kötéssel rendelkező rendszer. A nem lokalizált pi kötés a benzolmolekulában a szénatomok közötti kötési sorrend növekedését és a magok közötti távolság csökkenését okozza, azaz kémiai kötés hossza d cc egy benzolmolekulában 1,39 Å, míg d C-C = 1,543 Å és d C=C = 1,353 Å.

L. Pauling szigma és pi kötések koncepciója szerves részévé vált vegyértékkötés elmélet. Az atompálya hibridizációjáról mára animált képeket fejlesztettek ki.

Maga L. Pauling azonban nem elégedett meg a szigma- és pi-kötések leírásával. Egy elméleti szimpóziumon szerves kémia emlékének szentelve F. A. Kekule(London, 1958. szeptember) elhagyta a σ, π-leírást, javasolta és megindokolta hajlított kémiai kötés elmélet. Új elmélet egyértelműen figyelembe vették fizikai jelentése kovalens kémiai kötés, nevezetesen Coulomb elektronkorreláció.

Megjegyzések

Lásd még

Kémiai kötés
Kovalens kötés σ-kötés · π kötésδ-kötés
Kettős kötés · Hármas kötés· Negyedrészes kötvény · Ötszörös kötvény · Hat kötvény
3c-2e· 3c-4e · 4c-2e
Agosztikus kapcsolat · Hajlított kapcsolat · Donor-elfogadó kötés· Kölcsönös visszajelzés
Konjugáció Hiperkonjugáció Aromás Hapticitás Kötődésgátló
Ionos kötés π-kation kölcsönhatás Sóhíd
Fém csatlakozás Fémes aromás
Intermolekuláris
kölcsönhatás

Wikimédia Alapítvány.

2010.

Egy szigma és egy pi kötésből áll, a hármas kötés egy szigma és két ortogonális pi kötésből áll.

A szigma és pi kötések koncepcióját Linus Pauling dolgozta ki a múlt század 30-as éveiben.

L. Pauling szigma és pi kötések koncepciója a vegyértékkötések elméletének szerves részévé vált. Az atompálya hibridizációjáról mára animált képeket fejlesztettek ki.

Maga L. Pauling azonban nem elégedett meg a szigma- és pi-kötések leírásával. A F.A. Kekule emlékének szentelt elméleti szerves kémia szimpóziumon (London, 1958. szeptember) elhagyta a σ, π-leírást, javasolta és alátámasztotta a hajlított kémiai kötés elméletét. Az új elmélet egyértelműen figyelembe vette a kovalens kémiai kötések fizikai jelentését.

Enciklopédiai YouTube

    1 / 3

    Pi kötések és sp2 hibridizált pályák

    A szénatom szerkezete. Szigma és pi kötések. Hibridizáció. 1. rész

    Kémia. Kovalens kémiai kötés V szerves vegyületek. Foxford Online Oktatási Központ

    Feliratok

    Az utolsó videóban a szigma kommunikációról beszéltünk. Egy izolált szénatomnak van egy 2s pályája és 3 2p pályája az x tengely mentén, az y tengely mentén és a z tengely mentén. hidrogén atom. Ez az atom itt lesz. . A jobb megértés érdekében nézzük meg az acetilén példáját.

Neki is ugyanez van