(1852. VIII. 30. – 1911. III. 1.)

holland vegyész. Rotterdamban született. A delfti Műszaki Iskolában végzett (1871). Tanulmányait a leideni és a bonni egyetemeken (F. A. Kekule mellett), a párizsi Higher Medical School-on (S. A. Wurtz mellett) és az Utrechti Egyetemen (a filozófia doktora, 1874) fejlesztette tovább. 1876-tól az utrechti állatorvosi iskolában dolgozott, 1878-tól 1896-ig. - Az Amszterdami Egyetem professzora, 1896-1911. - Berlini Egyetem.

Az egyik alapító fizikai kémiaés a sztereokémia. Különféle eseteket mérlegelve optikai izoméria szerves vegyületek, először J. A. Le Bellel egyidejűleg és tőle függetlenül fogalmazta meg (1874) a modern sztereokémia alapját képező elméletet a szerves vegyületek molekuláiban lévő atomok térbeli elrendezéséről. Elképzeléseket terjesztett elő a tetraéder sarkain lévő szénatom affinitási egységeinek orientációjáról, két sztereoizomer jelenlétéről a négy különböző szubsztituenssel rendelkező szénatomot tartalmazó vegyületben, valamint a tetraéderek peremkapcsolatáról a tetraéderek jelenlétében. kettős kötésről. Az allénvegyületek becsült izomériája. Levezetett egy szabályt, amely szerint egy több aszimmetrikus centrumú vegyület molekulaforgása az aszimmetrikus centrumok, az úgynevezett rotoforok molekulaforgásának arányának algebrai összege (van't Hoff optikai additivitás elve). Tanulmányozta (az 1880-as évektől) a reakciók kinetikáját és a kémiai affinitást. Javasolta a kémiai reakciók osztályozását. Megállapította, hogy ha a hőmérséklet 10 °C-kal emelkedik, a reakciósebesség 2-4-szeresére nő (van't Hoff-szabály). Levezette a kémiai termodinamika egyik alapegyenletét - az egyensúlyi állandó hőmérséklettől és a termikus hatástól való függését kifejező izochore egyenletet, valamint a kémiai izoterma egyenletet, amely a kémiai affinitásnak a reakció egyensúlyi állandójától való függését fejezi ki. állandó hőmérsékleten. Megjelent (1884) az „Esszék a kémiai dinamikáról” című munkát, amelyben megfogalmazta a kémiai kinetika alapvető posztulátumait. Első alkalommal javasolta az anyagok reaktivitásának értékelését a reakciósebesség állandó segítségével, ami lefordította a szerkezetkémia fő tézisét - a függőségről. reakcióképesség a szerkezettől – a benne lévő mennyiségi sínekig kémiai kinetika. Lefektette (1886-1889) a híg oldatok kvantitatív elméletének alapjait, bemutatva, hogy az oldott anyagok hasonlóak a gáz halmazállapotú anyagokhoz, és híg oldatok alkalmazhatók. egyszerű törvények(beleértve Avogadro törvényét is). Levezette az ozmotikus nyomás törvényét (van't Hoff törvényét). A megoldásokról alkotott elképzeléseit (1890) kiterjesztette a homogén szilárd keverékekre, megalapozva ezzel a szilárd oldatok elméletét. Kiterjesztette az analógiát a polimorf transzformációk és az egyből való átmenet között az összesítés állapota másikban kettős sókra.

Számos tudományos akadémia tagja és tudományos társaságok. Külföldi levelező tag Szentpétervári Tudományos Akadémia (1895 óta).

Nobel-díj (1901).

JACOB V'ANT HOFF

Van't Hoff megkapta az első kémiai Nobel-díjat a kémiai dinamika és az ozmotikus nyomás törvényeinek felfedezéséért. Ez magas jutalom Felhívták a figyelmet a fiatal tudományterület - a fizikai kémia - fontosságára.

Egyetemes tiszteletnek örvendő tudós, ötvenkét tudományos társaság és akadémia tagja, számos felsőoktatás díszdoktora oktatási intézményekben Van't Hoff számos alapvető elméletet hagyott hátra, amelyek a mai kémia számára tartósan fontosak. A tudós ötletei, elképzelései és nézetei nagy szerepet játszottak a modern ásványtan alapjainak kialakításában, valamint a biológia fejlődésében. Van't Hoff a sztereokémia, a kémiai egyensúly és a kémiai kinetika tanának, az oldatok ozmotikus elméletének és a kémiai geológiának az egyik megalapítójaként lépett be a tudománytörténetbe.

Jacob Henrik Van't Hoff 1852. augusztus 30-án született Hollandiában, Rotterdamban, orvos családjában. E család tagjait többször választották polgármesternek, és más választott tisztségeket töltöttek be a városvezetésben.

Már bent elemi iskola a tanárok felfigyeltek a fiú zene és költészet iránti szeretetére. Ezt követően figyelemre méltó képességeket mutatott a pontosság terén természettudományok. Miután 1869-ben befejezte az iskolát, Jacob belépett a delfti Műszaki Egyetemre. És itt tudásban jelentősen felülmúlta diáktársait, ezért 1871-ben anélkül felvételi vizsga felvételt nyert a Leideni Egyetemre. Később ezen az egyetemen Van't Hoff sikeres vizsgát tett.

De Leidenben nem tetszett neki, és Bonnba ment, hogy meglátogassa a híres vegyészt, Kekulát. Miután fiatal tudósok felfedezték a propionsavat, Kekule azt javasolta tanítványának, hogy menjen Párizsba Wurtz professzorhoz, a szerves szintézis specialistájához.

Párizsban Jacob közel került Joseph Achille Le Bel francia vegyész-technológushoz. Mindkettő érdeklődéssel követte Pasteur kutatásait az optikai izoméria területén.

1874 decemberében Van't Hoff védekezett doktori értekezés az Utrechti Egyetemen, 1876-ban pedig a helyi állatorvosi iskolában kezdett tanítani. 1874 őszén Utrechtben kiadott egy kis művét hosszú címmel: „Javaslat a modern szerkezeti struktúrák térbeli alkalmazására. kémiai képletek megjegyzésekkel együtt az optikai forgási teljesítmény és a szerves vegyületek kémiai szerkezete közötti kapcsolatról."

Van't Hoff olyan alapelveket vezetett be a tudományba, amelyek lehetővé tették a szerkezet új pozíciókból való átgondolását kémiai vegyületek. Az a gondolat, hogy egy metánmolekulában négy hidrogénatom egyenletesen oszlik el a térben, és ezért a molekula tetraéderes alakjáról beszélhetünk, visszavezet Kekule nézeteihez. A Van't Hoff által javasolt modellben a szénatom négy vegyértéke a tetraéder csúcsai felé irányul, amelynek középpontjában ez az atom található. Egy ilyen modell segítségével van't Hoff azt javasolta, hogy az atomok vagy atomcsoportok szénnel való kapcsolata miatt a tetraéder aszimmetrikus lehet, és kifejezte az aszimmetrikus szénatom gondolatát. Ezt írta: „Abban az esetben, ha a szénatom négy affinitása négy különböző egyértékű csoporttal telített, két és csak két különböző tetraéder képződik, amelyek tükörképe egymást és mentálisan semmiképpen nem lehet kombinálni, vagyis kettővel van dolgunk szerkezeti képletek az űrben."

Van't Hoff új cikke „Kémia az űrben” (1875), amelyben mindezen megfontolásokat kifejtette, a szerves kémia fejlődésének új szakaszának kezdeteként szolgált. Hamarosan levelet kapott Vislicenus professzortól, a terület egyik leghíresebb szakemberétől: „Szeretnék beleegyezést kapni, hogy cikkét lefordíthassam. német asszisztensem, Dr. Herman. Az Ön elméleti fejlődése nagy örömet okozott számomra. Nemcsak rendkívül zseniális kísérletet látok benne eddig érthetetlen tények magyarázatára, hanem abban is hiszek, hogy a mi tudományunkban... korszakalkotó jelentőséget fog kapni.”

A cikk fordítása 1876-ban jelent meg. Ekkorra van't Hoff asszisztens fizikusi állást kapott az utrechti Állatorvosi Intézetben.

Van't Hoff új nézeteinek népszerűsítésében önkéntelenül G. Kolbe lipcsei professzor játszotta a főszerepet. Éles formában fejtette ki megjegyzéseit a holland tudós cikkével kapcsolatban: „Egyes orvos, J.G. Van't Hoff, az Utrechti Állatorvosi Intézet munkatársa láthatóan nincs ínyére a pontos kémiai kutatások iránt. Sokkal kényelmesebb számára, ha felszáll a Pegazusra (valószínűleg az Állatorvosi Intézettől kölcsönözték), és a Kémia az űrben című művében kijelenti, hogy – ahogyan a kémiai Parnasszusra való merész repülése során úgy tűnt – az atomok a bolygóközi térben helyezkednek el. Természetesen mindenkit, aki elolvasta ezt az éles szemrehányást, érdekelte Van't Hoff elmélete. Így indult meg gyors terjedése tudományos világ. Most Van't Hoff meg tudta ismételni bálványa, Byron szavait: „Egy reggel hírességként ébredtem fel.” Néhány nappal a cikk megjelenése után Kolbe van't Hoffnak tanári állást ajánlottak fel az Amszterdami Egyetemen, és 1878-ban a kémia professzora lett.

1877 és 1896 között Van't Hoff a kémia, ásványtan és geológia professzora volt a nemrégiben alapított Amszterdami Egyetemen. Felesége, Jenny van't Hoff-Mees mindig mellette volt. Nemcsak a házról és a gyerekekről tudott gondoskodni, hanem igazi kreatív légkört is tudott teremteni férje számára.

Van't Hoff érdeklődése a legáltalánosabb minták keresése iránt ismét megjelent a „Views on szerves kémia" De hamarosan a tudós áttért a kémiai dinamika tanulmányozására. Erről a kérdésről alkotott nézeteit az „Essays on Chemical Dynamics” (1884) című könyvében ismertette.

Van't Hoff kidolgozta a reakciósebesség elméletét, és ezzel megteremtette a kémiai kinetika alapjait. A reakciósebességet a reagáló anyagok koncentrációjának egységnyi idő alatti természetes, de nem mindig egyenletes változásaként határozta meg. Ezt a mintát sikerült általános matematikai formában megfogalmaznia. A reakciósebesség kölcsönható molekulák számától való függésének megállapítása, valamint Van't Hoff szorosan kapcsolódó új elképzelései a kémiai egyensúly természetéről jelentősen hozzájárultak az elméleti kémia jelentős előrehaladásához.

Ugyanakkor azt találták, hogy a kémiai egyensúly, amelyet Van't Hoff két, egymással ellentétes irányú, azonos sebességgel lezajló reakció eredményének tart (reverzibilis folyamat), a hőmérséklettől függ. Van't Hoff a kémiai egyensúlyról alkotott elképzeléseket a termodinamika akkoriban már ismert két elvével társította. Ennek a munkának a legfontosabb eredménye egy olyan matematikai képlet Van't Hoff levezetése volt, amely a hőmérséklet és a reakcióhő közötti összefüggést tükrözi az egyensúlyi állandóval. Ezt a mintát ma Van't Hoff reakció izochore egyenletként ismerik.

Még egyet jelentős hozzájárulás Van't Hoffé elméleti kémia Az amszterdami időszakban tevékenysége az ozmotikus és a gáznyomás analógiájának felfedezése volt. A Raoult által az oldatok forráspontjának növelésére és fagyáspontjának csökkentésére vonatkozó empirikus törvények alapján Van't Hoff 1885-ben kidolgozta az oldatok ozmotikus elméletét.

K. Manolov elmeséli könyvében, hogyan jutott el a tudós ehhez a felfedezéshez: „Miért nem képzeljük el a rendszert egy ozmométeres „víz - félig áteresztő válaszfal - oldatban” dugattyús henger formájában? A megoldás a henger alján van, a dugattyú válaszfal, fölötte víz. Ez a termodinamika alapvető módszere. A gáztermodinamika alapelvei a híg oldatok tulajdonságaira is vonatkoznak.”

Van't Hoff hengert rajzolt egy dugattyúval, a dugattyú alatti helyre „Megoldás”, a dugattyú fölé pedig „Víz” feliratot írt. Az oldatról a vízre irányított nyilak azt mutatták, hogy az oldatban nyomás volt, ami hajlamos volt felemelni a dugattyút.

"Először ki kell számítani, hogy milyen munka szükséges ahhoz, hogy a dugattyú felfelé mozduljon az ozmotikus nyomás hatására, de megteheti az ellenkezőjét is - megtudja, milyen munkára van szükség ahhoz, hogy a dugattyú visszakerüljön az ozmotikus nyomás leküzdéséhez."

Van't Hoff matematikai számításokat végzett, képletekkel töltötte ki a lapot, és íme, a végeredmény!

"Hihetetlen! A függőség pontosan ugyanaz, mint a gázoknál! A kifejezés teljesen megegyezik a Clapeyron-Clausius egyenlettel! Van't Hoff fogta a lapot, és megismételt minden számítást. „Ugyanaz az eredmény! Az ozmotikus nyomás törvényei megegyeznek a gáztörvényekkel. Ha a konstans értéke azonos, akkor a híg anyag molekuláit gázmolekulaként kezelhetjük, elképzelve, hogy az oldószert eltávolítottuk a tartályból. Az állandó kiszámítható Pfeffer adataiból. Ismét felemelte a füzetet, és a toll gyorsan végigsiklott a papíron. Cukoroldatok esetén az állandó értéke megegyezett a gázállandóval. Az analógia teljes volt.”

Van't Hoff megállapította, hogy az oldott molekulák ozmózisnyomást hoznak létre, amely megegyezik azzal a nyomással, amelyet ugyanazok a molekulák akkor fejtenek ki, ha gáz halmazállapotban az oldat térfogatával megegyező térfogatot foglalnak el. Ez az alapvető felfedezés megmutatta a fizika és a kémia törvényeinek egységét (bár az ozmotikus nyomás okait nem tárták fel).

Van't Hoff is nagy befolyást gyakorolt ​​a disszociációelmélet további fejlődésére, munkájában tanulmányozta." Kémiai egyensúly gázok és híg oldatok rendszereiben" (1886).

1896 márciusában Van't Hoff elhagyta Amszterdamot, és a Porosz Tudományos Akadémia meghívására Berlinbe költözött. Max Planck és Emil Fischer javaslatának megfelelően a Tudományos Akadémián külön kutatólaboratóriumot hoztak létre Van't Hoff számára, és magát a tudóst azonnal rendes taggá és tiszteletbeli professzorává választották a Berlini Egyetemen.

Németországban kiterjedt kísérleti és elméleti munkát végzett, amely segített megteremteni a káliumsók lerakódásainak kialakulásának feltételeit és racionális technológiát kialakítani ezek feldolgozására.

A tudós Amerikában tartózkodott, amikor megtudta, hogy megkapta az első kémiai Nobel-díjat „az oldatokban található kémiai dinamika és az ozmózisnyomás törvényeinek felfedezésének óriási jelentőségének elismeréseként”. 1901. december 10-én jeles emberek gyűltek össze Stockholmban világ tudósai. A Svéd Tudományos Akadémia ünnepi kivilágítású termében tartott ceremónia valóban felejthetetlen volt.

Este, a banketten Van't Hoffnak lehetősége volt kifejezni szívből jövő háláját a neki, a kémiai Nobel-díjjal foglalkozó bizottságnak és személyesen annak elnökének, P. Kleve professzornak a nagy megtiszteltetésért.

A tudóst a Svéd Királyi Tudományos Akadémia képviseletében S.T. Odner a tudóst a sztereokémia megalapítójának és a kémiai dinamika tanának egyik megalkotójának nevezte, és azt is hangsúlyozta, hogy van’t Hoff kutatásai „jelentősen hozzájárultak a fizikai kémia figyelemre méltó eredményeihez”.

A következő napokban a Nobel-bizottság előírásai szerint a címzetteknek előadásokat kellett tartaniuk tudományos eredményeket, amiért díjjal jutalmazták. Van't Hoff a megoldások elméletéről beszélt előadásában.

A tudós folytatta a munkát, de egy régóta fennálló súlyos betegség miatt Van't Hoff nem tudta tovább tanulmányozni az enzimek szintetikus hatását egy élő növényi szervezetben.

, ≈ 1.3.1911, Berlin), holland kémikus, a modern fizikai kémia és sztereokémia egyik megalapítója. 1871-ben diplomázott a delfti Műszaki Iskolában, majd Leidenben, Bonnban (A. Kekule mellett) és Párizsban (A. Wurtz-cal) dolgozott. 1874-ben védte meg doktori disszertációját az Utrechti Egyetemen. 1876-tól az utrechti Állatorvosi Iskola docense, 1878-tól az Amszterdami Egyetem kémia, ásványtan és geológia professzora. 1896-tól a Berlini Egyetem professzora és a Porosz Tudományos Akadémia tagja. 1895 óta a Szentpétervári Tudományos Akadémia külföldi levelező tagja.

═ V. 1874–75-ben vázolta fel először a szerves vegyületek molekuláiban lévő atomok térbeli elrendezésének elméletét, amely a modern kor alapját képezi. sztereokémia. Megalkotta vagy jelentősen kibővítette: a kémiai kinetikát, a kémiai reakciók termodinamikáját, a híg oldatok elméletét és a víz-só rendszerek egyensúlyi doktrínáját. V. N. A. Menshutkin kutatásai alapján megállapította, hogy a reakciósebesség, ha csak egy molekula megy át átalakuláson, arányos a reaktáns koncentrációjával, és ha 2 vagy 3 molekula vesz részt a reakcióban, akkor ≈ azok szorzata. koncentrációk. V. birtokolja a kémiai termodinamika egyik alapegyenletét, amely kifejezi az egyensúlyi állandó függését a reakcióhőmérséklettől, és megmutatja, hogy ezt a függést a reakció hőhatása határozza meg. Levezetett egy képletet, amely az egyensúlyi állandót a szabadenergia (Gibbs-energia) változásán keresztül fejezi ki. Így a kémiai egyensúlyra vonatkozó tömeghatás törvénye termodinamikai igazolást kapott.

═ 1885–89-ben jelentek meg V. híg oldatoknak szentelt munkái. Összekapcsolta az ozmotikus nyomással, az oldat feletti gőznyomással, valamint az oldatok fagyáspontjának és forráspontjának koncentrációtól való függésével kapcsolatos megfigyeléseket. Megállapította, hogy az ozmózisnyomás egyenlő azzal a nyomással, amelyet egy oldott anyag akkor termelne, ha gáz halmazállapotú lenne, azonos hőmérsékleten az oldat térfogatával megegyező térfogatban. Kiderült azonban, hogy az elektrolitok magasabb ozmózisnyomást produkálnak, mint az várható lenne molekulatömeg Ennek figyelembevételére V. egy i tapasztalati együtthatót vezetett be a gázképletbe. Ezt követően S. Arrhenius arra a következtetésre jutott, hogy az i együttható az oldott anyag disszociációs fokát jelzi. 1890-ben V. megoldási elképzeléseit kiterjesztette arra szilárd anyagok , új koncepciót vezet be ≈ szilárd oldatok . A híg oldatokon végzett munkával csaknem egy időben V. tanítványaival együtt elkezdte a telített oldatok vizsgálatának sorozatát..

sóoldatok

═ Ezek a legkiterjedtebb kísérleti munkák a stasfurti sólelőhelyek kialakulásának és felhasználásának feltételeinek tisztázására irányultak.

═ A kémia további fejlődésében nagy szerepet játszottak az V. által megállapított törvényszerűségek, a kísérleti kutatási módszerek, valamint az általa alkalmazott analitikai, termodinamikai és geometriai elvek. Nobel-díj (1901).

═ Művek: Ansichten über die organische Chemie, Bd 1≈2, Braunschweig, 1878≈81; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., N. 1≈3, Braunschweig, 1901≈1903; oroszul sáv ≈ Kémiai egyensúly gáz- és hígított oldatrendszerekben, M., 1902; A megoldások elméletéről. Riga. 1903: Nyolc előadás a fizikából. kémia, Riga, 1903; Az atomok elrendeződése a térben, transz. németül, szerk. N. D. Zelinsky, M., 1911; Esszék a kémiai dinamikáról, szerk. és csatlakozni fog. Művészet. akad. N. N. Semenova és életrajzi. M. A. Bloch esszéje, Leningrád, 1936.

═ Lit.: Új ötletek a kémiában. Ült. 1 ≈ Sztereokémia, kémiai mechanika, oldatok, 2. kiadás, Szentpétervár, 1914; Bloch M.A., Van't Hoff élete és munkássága, P., 1923; Van't Hoff emlékére, "Advances in Chemistry", 1937, 6. kötet, század. 1; Cohen E., Jacobus Henricus van "t Hoff, Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912. Nagy Szovjet enciklopédia. 1969-1978 .

. - M.: Szovjet Enciklopédia
VANT-HOFF Jacob-Hendrik

(van't Hoff J.H.)

holland vegyész. Rotterdamban született. A delfti Műszaki Iskolában végzett (1871). Tanulmányait a leideni és a bonni egyetemen (F. Kekule mellett), a párizsi Higher Medical School-on (S. Wurtz-cal) és az Utrechti Egyetemen (a filozófia doktora, 1874) javította.
1876-tól az utrechti állatorvosi iskolában dolgozott, 1878-tól 1896-ig. - Az Amszterdami Egyetem professzora, 1896-1911. - Berlini Egyetem.

A fizikai kémia és a sztereokémia egyik megalapítója.

A szerves vegyületek optikai izomerizmusának különböző eseteit mérlegelve először J. Le Bellel egyidejűleg és tőle függetlenül fogalmazta meg (1874) a modern kor alapját képező elméletet a szerves vegyületek molekuláiban lévő atomok térbeli elrendezéséről. sztereokémia.
Elképzeléseket terjesztett elő a tetraéder sarkain lévő szénatom affinitási egységeinek orientációjáról, két sztereoizomer jelenlétéről a négy különböző szubsztituenssel rendelkező szénatomot tartalmazó vegyületben, valamint a tetraéderek peremkapcsolatáról a tetraéderek jelenlétében. kettős kötésről.
Az allénvegyületek becsült izomériája.
Levezetett egy olyan szabályt, amely szerint egy több aszimmetrikus centrumú vegyület molekulaforgása az aszimmetrikus centrumok, az úgynevezett rotoforok molekulaforgásának törtrészeinek algebrai összege. Van't Hoff optikai additív elve).
Tanulmányozta (az 1880-as évektől) a reakciók kinetikáját és a kémiai affinitást.
Javasolta a kémiai reakciók osztályozását. Megállapította, hogy ha a hőmérséklet 10 °C-kal emelkedik, a reakciósebesség 2-4-szeresére nő. van't Hoff szabálya).
Levezette a kémiai termodinamika egyik alapegyenletét, izokor egyenlet, amely kifejezi az egyensúlyi állandó hőmérséklettől és a termikus hatástól való függését, valamint a kémiai izoterma egyenletet, amely kifejezi a kémiai affinitás függését a reakció egyensúlyi állandójától állandó hőmérsékleten.
Megjelent (1884) az "Esszék a kémiai dinamikáról" című munkát, amelyben megfogalmazta a kémiai kinetika alapvető posztulátumait.
Első alkalommal javasolta az anyagok reaktivitásának értékelését reakciósebesség-állandók segítségével, ami a szerkezeti kémia fő tézisét - a reaktivitás szerkezettől való függését - kvantitatív alapon a kémiai kinetika keretein belül fordította le.
Lefektette (1886-1889) a híg oldatok kvantitatív elméletének alapjait, megmutatva, hogy az oldott anyagok hasonlóak a gáz halmazállapotú anyagokhoz, és egyszerű törvények (beleértve Avogadro törvényét is) alkalmazhatók híg oldatokra.
Levezették az ozmotikus nyomás törvényét ( van't Hoff törvénye).
A megoldásokról alkotott elképzeléseit (1890) kiterjesztette a homogén szilárd keverékekre, megalapozva ezzel a szilárd oldatok elméletét. Kiterjesztette az analógiát a polimorf átalakulások és az egyik aggregációs állapotból a másikba való átmenet között a kettős sókra.

Számos tudományos akadémia és tudományos társaság tagja. Külföldi levelező tag Szentpétervári Tudományos Akadémia (1895 óta).

van't Hoff

(1852- 1911)

holland vegyész, az egyik alapító fizikai elmélet kémia és sztereokémia, Jacob van't Hoff 1852. augusztus 30-án született Rotterdamban egy orvos családjában.
Van't Hoff 1869-ben végzett középiskola. És bár gyermekkora óta a kémikus pályáról álmodott, szülei kívánsága miatt mérnöknek kezdett tanulni, és egy ideig egy cukorgyárban is dolgozott.
1871-ben Van't Hoff belépett a Leideni Egyetem Természettudományi és Matematikai Karára, majd a Bonni Egyetemre költözött kémiát tanulni. Van't Hoff Párizsban gyarapította tudását, egy idő után visszatért Hollandiába és 1874-ben. Az Utrechti Egyetemen védte meg kémiából doktorált.
Jacob tudományos pályafutása nagyon lassan haladt, bár ő volt az első (1874-1875-ben), aki kidolgozta a szerves vegyületek molekuláiban lévő atomok térbeli elrendezésének elméletét, amely hamarosan a modern sztereokémia alapja lett. Csak 1876-ban. Az utrechti Királyi Állatorvosi Iskolában a fizika előadójaként helyezkedett el. 1878-ban van't Hoff az Amszterdami Egyetem elméleti és fizikai kémia professzora lesz. Ugyanebben az évben Jacob Van't Hoff feleségül vette egy rotterdami kereskedő lányát, Johanna Francine Mees-t. Ennek a boldog házaspárnak két lánya és két fia volt.
1896-ban van't Hoff a berlini egyetem kísérleti fizika professzori posztjára költözött, ahol egy teljesen felszerelt laboratórium állt rendelkezésére, és ezzel egyidejűleg lehetőség nyílt kutatási tevékenységre is.
Kutatásai eredményeként van't Hoff levezette a termodinamika egyik alapegyenletét - az izochore egyenletet, valamint a függőség képletét. kémiai módszer az egyensúlyi állandótól kémiai reakcióállandó hőmérsékleten, vagyis az izoterma egyenlet. Kidolgozta a hígított oldatok elméletét a gázszerű és oldható halmazállapotú anyagok analógiájára alapozva, kiterjesztette az ideális gázok törvényét a híg oldatokra, és levezette az ozmózisnyomás törvényét (van't Hoff-törvény). 1890-ben bevezette a szilárd megoldások fogalmát, felhasználva a szilárd anyagokra vonatkozó ötleteit.
1901-ben Van't Hoff lett az első díjazott Nobel-díj a kémiában, elismerve az oldatok ozmotikus nyomásának törvényének felfedezésének óriási jelentőségét.
A Nobel-díj mellett van't Hoffot tudományos társaságok érmeivel jutalmazták különböző országokban, tagja volt az európai és amerikai vegyészeti és tudományos akadémiának, és a Nagy-Britannia és az Amerika egyetemein szerzett diplomát.