Buku teks berisi ringkasan dari ketentuan teoritis utama, tugas untuk semua bagian dari mata kuliah fisika umum, jawaban dan saran yang dapat digunakan saat memecahkan masalah. BBC 22.3

Dan 1% argon, mencari massa 1 tahi lalat udara. Mencari volume campuran nitrogen bobot 2,8 kg dan oksigen bobot 3,2 kg ... dan neutron terkandung dalam inti isotop karbon: 1) 16°С; 2) "^C; 3) "|C; 4) 5) !64С; 6) 1|С? 183 Jam berapa...

1. mol Jumlah zat ekuivalen (ekuivalen) dan massa molar ekuivalen (massa ekuivalen) zat sederhana dan kompleks. Hukum Setara

kg/ tahi lalat. Molekul relatif bobot Tuan adalah geraham bobot zat yang disebut molar massa atom karbon... Cn dan molar massa setara (saya) dari zat terlarut, titernya mudah mencari sesuai dengan rumus...

1. Dalam mangan (II) sulfat terhidrasi, fraksi massa mangan adalah 0,268. Tentukan jumlah zat air per 1 mol kristal hidrat. Tuliskan rumus garam. 2

Air per 1 tahi lalat hidrat kristal. Tuliskan rumus garam... g bahan organik(M= 93g/ tahi lalat) membentuk 8,8 g oksida karbon(IV) , 2,1 g air dan ... Mencari massa asam asetat dalam campuran aslinya. 7. Ada campuran besi, karbon ...

Tugas 3.1.1 Berapa mol besi (II) sulfida yang terkandung dalam 8,8 g FeS?

Larutan: Kami mendefinisikan masa molar(M) besi(II) sulfida.

M (FeS) \u003d 56 + 32 \u003d 88 g / mol

Hitung berapa mol yang terkandung dalam 8,8 g FeS

Tugas 3.1.2 Berapa banyak molekul yang ada dalam 54 g air? Berapa massa satu molekul air?

Larutan: Tentukan massa molar air.

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

Oleh karena itu, 54 g air mengandung 54/18 = 3 mol H 2 O. Satu mol zat apa pun mengandung 6,02 10 23 molekul. Maka 3 mol (54g H 2 O) mengandung 6,02 10 23 3 = 18,06 10 23 molekul.

Tentukan massa satu molekul air.

Tugas 3.1.3 Berapa mol dan molekul yang terkandung dalam 1 m 3 gas apa pun di kondisi normal?

Larutan: 1 mol gas apa pun dalam kondisi normal menempati volume 22,4 liter. Oleh karena itu, 1m 3 (= 1000l) akan mengandung 44,6 mol gas:

1 mol gas apapun mengandung 6,02 10 23 molekul. Dari sini dapat disimpulkan bahwa 1 m 3 gas apa pun dalam kondisi normal mengandung:

6,02 10 23 44.6 \u003d 2,68 10 25 molekul.

Tugas 3.1.4 Dinyatakan dalam mol: a) 6,02 10 23 molekul C 2 H 2;

b) 1,80 10 24 atom nitrogen; c) 3,01 10 23 NH 3 molekul. Berapa massa molar zat-zat tersebut?

Larutan: Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel jenis tertentu, sama dengan konstanta Avogadro. Dari sini:

tetapi)

B)

di dalam)

Massa mol suatu zat dinyatakan dalam g/mol . Massa molar suatu zat dalam gram secara numerik sama dengan massa molekul (atom) relatifnya, yang dinyatakan dalam amu.

Oleh karena itu, massa molar zat-zat ini adalah sama:

a) M (C 2 H 2) \u003d 26 g / mol; b) (N) = 14 g/mol;

c) M (NH 3) \u003d 17 g / mol;

Tugas 3.1.5 Tentukan massa molar gas jika, dalam kondisi normal, 0,824 g ditempati oleh volume 0,260 l.

Larutan: Dalam kondisi normal, 1 mol gas menempati volume 22,4 liter. Dengan menghitung massa 22,4 liter gas tertentu, kita menemukan massa molarnya.

0,824 g gas menempati volume 0,260 liter

x g gas menempati volume 22,4 liter

Jadi, massa molar gas tersebut adalah 71 g/mol.

3.2 Setara. Faktor kesetaraan. Persamaan massa molar.

Tugas 3.2.1 Hitung ekivalen, faktor ekivalen, dan massa molar ekivalen H 3 RO 4 dalam reaksi pertukaran, sebagai akibatnya terbentuk garam asam dan garam normal.

Larutan Mari kita tuliskan persamaan reaksi untuk interaksi asam fosfat dengan alkali:

H2PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O; (satu)

H 2 RO 4 H 2 RO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O; (2)

H 2 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O; (3)

Karena asam fosfat adalah asam tribasic, membentuk dua garam asam: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat dan Na 2 HPO 4 - natrium hidrogen fosfat dan satu garam rata-rata Na 3 PO 4 - natrium fosfat.

Dalam reaksi (1), asam fosfat menukar satu atom hidrogen dengan logam, yaitu. berperilaku seperti asam monobasa, jadi

f e (H 3 RO 4) dalam reaksi (1) adalah 1;

E (H 3 RO 4) \u003d H 3 RO 4; M (1 H 3 RO 4) \u003d 98 g / mol.

Dalam reaksi (2), asam fosfat menukar tiga atom hidrogen fe (H 3 PO 4) dengan logam, yaitu. berperilaku seperti asam dibasa, oleh karena itu f e (H 3 PO 4) dalam reaksi (2) sama dengan 1/2;

E (H 3 RO 4) \u003d 1/2H 3 RO 4; M (1/2 H 3 RO 4) \u003d 49 g / mol.

Dalam reaksi (3), asam fosfat berperilaku seperti asam tribasa, jadi f e (H 3 PO 4) dalam reaksi ini adalah 1/3;

E (H 3 RO 4) \u003d 1/3H 3 RO 4; M (1/3 H 3 RO 4) \u003d 32,67 g / mol.

Tugas 3.2.2 Kelebihan kalium hidroksida bekerja pada larutan: a) kalium dihidrogen fosfat; b) dihydroxovismut (III) nitrat. Tulis persamaan reaksi untuk zat-zat ini dengan KOH dan tentukan ekuivalen massa dan ekuivalen massa molarnya.

Solusi: Mari kita tulis persamaan reaksi yang sedang berlangsung:

KN 2 RO 4 + 2KOH \u003d K 3 RO 4 + 2 H 2 O

Bi(OH) 2 NO 3 + KOH = Bi(OH) 3 + KNO 3

Kalium dihidrogen fosfat, ketika berinteraksi dengan KOH, menukar dua atom hidrogen dengan logam, mis. garam KH 2 RO 4 = 1/2;

E (KN 2 RO 4) \u003d 1/2 KN 2 RO 4;

M (1/2 KH 2 RO 4) \u003d 1/2 (39 + 2 + 31 + 64) \u003d 68 g / mol

Nitrat dihydroxovismuth (III) selama reaksi dengan KOH menukar satu gugus NO 3 - dengan ion OH -, yaitu. satu ikatan diatur ulang dalam molekul garam dasar, oleh karena itu:

E (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d Bi (OH) 2 NO 3;

M (1 Bi (OH) 2 NO 3) \u003d 305 g / mol

Kelas: 8

Target: Untuk memperkenalkan siswa dengan konsep "jumlah zat", "massa molar" untuk memberikan gambaran tentang konstanta Avogadro. Tunjukkan hubungan antara jumlah suatu zat, jumlah partikel dan konstanta Avogadro, serta hubungan antara massa molar, massa dan jumlah suatu zat. Belajarlah untuk melakukan perhitungan.

Jenis pelajaran: pelajaran belajar dan konsolidasi utama pengetahuan baru.

Selama kelas

I. Momen organisasi

II. Memeriksa d / z pada topik: "Jenis reaksi kimia"

AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru

1. Jumlah zat - mol

Zat bereaksi dalam proporsi yang ditentukan secara ketat. Misalnya, untuk mendapatkan zat air, Anda perlu mengambil begitu banyak hidrogen dan oksigen sehingga untuk setiap dua molekul hidrogen ada satu molekul oksigen:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Untuk mendapatkan zat besi sulfida, Anda perlu mengambil begitu banyak besi dan belerang sehingga untuk setiap atom besi ada satu atom belerang.

Untuk mendapatkan zat fosfor oksida, Anda perlu mengambil begitu banyak molekul fosfor dan oksigen sehingga untuk empat molekul fosfor ada lima molekul oksigen.

Tidak mungkin untuk menentukan jumlah atom, molekul, dan partikel lain dalam praktiknya - mereka terlalu kecil dan tidak terlihat dengan mata telanjang. Untuk menentukan jumlah unit struktural (atom, molekul) dalam kimia, nilai khusus digunakan - jumlah materi ( v - telanjang). Satuan besaran suatu zat adalah tahi lalat.

• Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel struktural (atom, molekul) sebanyak jumlah atom dalam 12 g karbon.

Secara eksperimental telah ditetapkan bahwa 12 g karbon mengandung 6·10 23 atom. Ini berarti bahwa satu mol zat apa pun, terlepas dari keadaan agregasinya, mengandung jumlah partikel yang sama - 6 10 23.

• 1 mol oksigen (O 2) mengandung 6 10 23 molekul.
• 1 mol hidrogen (H 2) mengandung 6 10 23 molekul.
• 1 mol air (H 2 O) mengandung 6 10 23 molekul.
• 1 mol besi (Fe) mengandung 6 10 23 molekul.

Tugas: Dengan menggunakan informasi yang Anda terima, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut:

a.berapa jumlah atom oksigen dalam 1 mol oksigen?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 atom.

b) berapa banyak atom hidrogen dan oksigen dalam 1 mol air (H 2 O)?

– 6 10 23 2 = 12 10 23 atom hidrogen dan 6 10 23 atom oksigen.

Nomor 6 10 23 disebut konstanta Avogadro untuk menghormati ilmuwan Italia abad ke-19 dan diberi nama NA. Satuan ukuran adalah atom/mol atau molekul/mol.

2. Memecahkan masalah untuk menemukan jumlah zat

Seringkali Anda perlu mengetahui berapa banyak partikel suatu zat yang terkandung dalam sejumlah zat tertentu. Atau untuk menemukan jumlah zat dengan jumlah molekul yang diketahui. Perhitungan ini dapat dilakukan dengan menggunakan rumus:

di mana N adalah jumlah molekul, NA adalah konstanta Avogadro, v- jumlah zat. Dari rumus ini, Anda dapat menyatakan jumlah zat.

Tugas 1. Berapa jumlah atom dalam 2 mol belerang?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atom.

Tugas 2. Berapa jumlah atom dalam 0,5 mol besi?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atom.

Tugas 3. Berapa banyak molekul yang ada dalam 5 mol karbon dioksida?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molekul.

Tugas 4. Berapa banyak suatu zat adalah 12 10 23 molekul zat ini?

v= 12 10 23 / 6 10 23 \u003d 2 mol.

Tugas 5. Berapa jumlah suatu zat yang merupakan 0,6 10 23 molekul zat ini?

v= 0,6 10 23 / 6 10 23 \u003d 0,1 mol.

Tugas 6. Berapa banyak suatu zat adalah 3 10 23 molekul zat ini?

v= 3 10 23 / 6 10 23 \u003d 0,5 mol.

3. Massa molar

Untuk reaksi kimia, Anda perlu memperhitungkan jumlah zat dalam mol.

T: Tetapi bagaimana dalam praktiknya mengukur 2, atau 2,5 mol suatu zat? Apa satuan terbaik untuk mengukur massa zat?

Untuk kenyamanan dalam kimia, massa molar digunakan.

Massa molar adalah massa satu mol zat.

Ini ditunjuk - M. Ini diukur dalam g / mol.

Massa molar sama dengan rasio massa suatu zat dengan jumlah yang sesuai dari zat tersebut.

Massa molar adalah nilai konstan. Nilai numerik dari massa molar sesuai dengan nilai atom relatif atau relatif berat molekul.

T: Bagaimana saya dapat menemukan berat atom relatif atau berat molekul relatif?

Pak(S) = 32; M (S) \u003d 32 g / mol - yang sesuai dengan 1 mol belerang

Tuan (H2O) = 18; M (H 2 O) \u003d 18 g / mol - yang sesuai dengan 1 mol air.

4. Memecahkan masalah dalam menemukan massa materi

Tugas 7. Tentukan massa 0,5 mol besi.

Tugas 8. Tentukan massa 0,25 mol tembaga

Tugas 9. Tentukan massa 2 mol karbon dioksida (CO2)

Tugas 10. Berapa mol oksida tembaga - CuO membentuk 160 g oksida tembaga?

v= 160/80 = 8 mol

Tugas 11. Berapa mol air yang sesuai dengan 30 g air?

v= 30/18 = 1,66 mol

Tugas 12. Berapa mol magnesium yang sesuai dengan 40 gramnya?

v= 40/24 = 1,66 mol

IV. Penahan

Polling depan:

1. Berapakah jumlah zat?
2. Berapa 1 mol zat apa pun sama dengan?
3. Apa itu massa molar?
4. Apakah ada perbedaan antara istilah "mol molekul" dan "mol atom"?
5. Jelaskan dengan menggunakan contoh molekul amonia NH3.
6. Mengapa penting untuk mengetahui rumus ketika memecahkan masalah?

Tugas:

1. Berapa jumlah molekul dalam 180 gram air?
2. Berapa banyak molekul yang menyusun 80 g karbon dioksida?

V. Pekerjaan Rumah

Pelajari teks paragraf, buat dua tugas: menemukan jumlah substansi; untuk mencari massa suatu zat.

Literatur:

1. Gara N.N. Kimia. Pelajaran di Kelas 8: Panduan Guru. _ M.: Pencerahan, 2009.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Kimia. Kelas 8: Buku Ajar untuk Institusi Pendidikan Umum - M.: Pendidikan, 2009.

16. Ngengat. Masa molar. Massa molar setara. Setara.

17. Hukum Avogadro: Konsekuensi dari hukum Avogadro. Kepadatan satu gas di atas yang lain

18. Persamaan Clapeyron-Mendeleev untuk gas ideal.

19. Hukum kekekalan massa dan energi.

20. Hukum keteguhan komposisi: daltonida, bertolida.

21. Hukum persamaan (tiga bentuk).

Tugas/tugas praktis

6. Berapa banyak molekul yang terkandung dalam 62 g oksigen pada n.o.?

7. Tentukan massa molar ekuivalen suatu logam jika, selama pembakaran 432 gram logam tersebut, terbentuk 464 gram oksida.

8. Mangan oksida mengandung 22,56% oksigen. Hitung massa molar ekuivalen mangan dalam oksida dan tulis rumusnya.

9. Berapa volume yang ditempati oleh 16 g oksigen pada 20 C, tekanan 250 mm. rt. Seni. (760 mm Hg = 1 atm = 101,3 kPa)?

10. Pada n.s., 300 ml gas memiliki massa 0,857 g. Tentukan massa molar gas, kerapatannya di udara.

Bagian 4. Teoritis kimia anorganik. Struktur atom, ikatan kimia

22. Dimensi, muatan dan massa atom dan nukleon. Orbital Atom Jumlah elektron, proton, dan neutron dalam atom yang bermuatan listrik netral. Massa atom (nomor massanya).

23. Pemandangan modern tentang struktur atom sesuai dengan prinsip energi terkecil, aturan Klechkovsky, prinsip Pauli dan aturan Hund. aturan Klechkovsky. prinsip pauli.

24. Aturan Gund. Persamaan Louis De Broglie, h adalah konstanta Planck. Persamaan Planck Hukum periodik D.I. Mendeleev Sifat-sifat unsur dan senyawanya dalam ketergantungan periodik pada muatan inti atom elemen. isobar. Isoton. Isotop.

25. Afinitas elektron Ecp. Energi ionisasi atom Eion Ikatan kimia. Alasan pembentukan kimia. koneksi. Energi ikatan dan panjang ikatan. Ikatan kimia kovalen (atau gabungan). Saturasi. Orientasi komunikasi. Konfigurasi spasial molekul dengan berbagai jenis hibridisasi, sudut ikatan.

26. Ikatan ionik. propertinya. Sambungan logam. Interaksi antarmolekul: ion-dipol; dipol-dipol (orientasi); induksi; penyebaran. gaya Van der Waals. ikatan hidrogen

27. Interaksi hidrofilik-hidrofobik. Keadaan agregasi Padatan berbentuk kristal dan amorf. Anisotropi. isotropi. keadaan cair. Keadaan kristal cair. Gas, uap Plasma.

Tugas/tugas praktis

11. Tentukan jenis ikatan kimia, jenis hibridisasi atom pusat, sudut valensi dan bentuk molekul dan ion: BCl 3, CH 4, PO 4 3-, PF 5, [PCl 4] +, NO 2 -, AsO 4, NH 5, SH 6 .

12. Bandingkan nilai sudut ikatan molekul dan jelaskan sifat perubahannya dalam deret CH 4 - 109,5 0; H 3 N - I07,3 0; H2O - 104,5 0.

13. Atom mana yang sedang diselesaikan rumus elektronik 4s 2 4p 4 ?

Berapa banyak elektron, proton, neutron dalam isotop paling umum dari atom netral dengan rumus elektronik seperti itu?

Bagian 5. Metode untuk menyatakan konsentrasi larutan. Penentuan pH larutan

28. Tanda reaksi kimia ketika suatu zat dilarutkan.

29. Cara utama untuk menyatakan konsentrasi larutan: fraksi massa W, konsentrasi molar C, konsentrasi molar setara Se, konsentrasi molar b, titer T.

30. Indeks hidrogen, pH. Asam kuat, basa kuat.

31. Derajat disosiasi untuk elektrolit kuat dan lemah.

32. Perhitungan pH untuk asam. Perhitungan pH untuk basa (hidroksida). larutan penyangga.

33. Hidrolisis garam. pH media dalam berbagai kasus hidrolisis.

Tugas/tugas praktis

14. Tulis persamaan ionik dan molekuler untuk hidrolisis garam MnCl 2. Tentukan reaksi lingkungan.

15. Hitung pH larutan 0,02 M H 2 CO 3 (ambil konstanta disosiasi dalam buku referensi).

16. Berapa ml larutan 30% MgCO 3 (ambil massa jenis di buku referensi) yang diperlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan Ce = 0,1 mol / l?

17. Hasil kali kelarutan larutan MgCO 3 ambil di buku referensi. Hitung konsentrasi ion Mg dalam larutan garam jenuh.

18. Berapa fraksi massa NaCl dalam larutan dengan Ce = 0,1 mol / l (densitas dalam buku referensi)?