질소 화합물. 질소 화합물 질소 제시의 산소 화합물

산화질소(I) N 2 O N 2 O – 산화질소(I), 아산화질소 또는 "웃음 가스"는 다음에 흥미로운 영향을 미칩니다. 신경계인간은 의학에서 마취제로 사용됩니다. 물리적 특성: 가스, 무색, 무취. 산화성을 나타내며 쉽게 분해됩니다. 비염성 산화물. 2N 2 O= N 2 O + 구리=

산화질소(III) N 2 O 3 – 산화질소(III)는 진한 파란색 액체이며 열적으로 불안정하며 끓는점 = 3.5 0C, 즉 액체 상태냉각시에만 정상적인 조건에서는 기체 상태. 산성 산화물, 물과 상호 작용하면 아질산이 형성됩니다. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

질산. HNO 3 질산은 무색 흡습성 액체이며 매운 냄새가 나고 공기 중에서 "연기"가 있으며 물에 무기한 용해됩니다. 끓는점 = C. 질산 용액은 어두운 유리 병에 저장됩니다. 즉, 빛에 분해됩니다. 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Gabrielyan의 교육 및 방법론적 복합체에 따른 "질소의 산소 화합물"이라는 주제에 대한 9학년 화학 수업 요약입니다. 이 작업은 산소 화합물의 예를 사용하여 질소 이온의 산화 결합 특성을 고려하는 것을 목표로 하며 초록에는 교육, 발달, 교육 및 건강 보존 작업이 포함되어 있습니다.

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질소의 산소 화합물.

질소산화물. 질소는 6개의 산소 화합물을 형성합니다. 산화 상태 + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

준비 : NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O 화학적 성질 : 1. 가열시 분해 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. 수소 N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O 염을 형성하지 않는 +1 N 2 O 산화질소(I), 아산화질소 또는 "웃음 가스"는 인간의 신경계에 자극 효과가 있으며 의학에서 마취제로 사용됩니다. 물리적 특성: 가스, 무색, 무취. 산화성을 나타내며 쉽게 분해됩니다.

NO +2 준비: 1. 자연에서: N 2 + O 2 = 2NO 2. 산업에서: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O 화학적 특성: 1. 쉽게 산화됨: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. 산화제: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 염을 형성하지 않는 무색 가스, 열에 안정하고 물에 잘 녹지 않으며 산소와 거의 즉시 반응합니다(실내에서) 온도).

N 2 O 3 +3 화학적 특성: NO 2 + NO N 2 O 3 준비: 산성 산화물의 모든 특성. 산성 산화물은 진한 파란색 액체이며 열적으로 불안정하며 끓는점 = 3.5 0C입니다. 냉각될 때만 액체 상태로 존재하며 정상적인 조건에서는 기체 상태로 변합니다. 물과 상호작용하면 아질산이 형성됩니다.

NO 2 + 4 준비: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 화학적 특성: 1. 물과 함께 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. 알칼리 포함 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. 이량체화 2NO 2 N 2 O 4 독성 산화질소(IV) 또는 이산화질소, 갈색 가스, 좋음 물에 용해되고 완전히 반응합니다. 강한 산화제이다.

N 2 O 5 + 5 준비: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 화학적 특성: 1. 2N 2 O를 쉽게 분해합니다. 5 = 4NO 2 + O 2 2. 강산화제, 산성 산화물, 산화질소(V), 무수질소, 백색 고체(융점 = 41 0 C). 산성을 띠며 매우 강한 산화제이다.

HNO 3 구성. 구조. 속성. H O N O O - - 질소의 산화 상태 질소 원자가 +5 IV 화학 결합공유 극성 질산은 무색의 흡습성 액체로 매운 냄새가 나고 공기 중에서 "연기"가 나며 물에 무한히 용해됩니다. 녹는점 −41.59 °C, 끓는점 +82.6 °C(부분 분해). 빛에 보관하면 산화질소(IV), 산소, 물로 분해되어 황색을 띕니다. 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 질산은 독성이 있습니다.

질산(HNO 3) 분류 기준: 산소 존재 여부: 염기성: 물에 대한 용해도: 휘발성: 정도 전해 해리: 산소 함유 1염기성 용해성 휘발성 강함

산업계의 질산 생산 NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 암모니아의 접촉산화 산화질소(II)로: 2. 산화질소(II)를 산화질소(IV)로 산화: 3. 산소를 초과하는 물에 의한 산화질소(IV)의 흡착(흡수)

실험실에서는 낮은 열에서 진한 황산과 질산염을 반응시켜 질산을 제조합니다. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

질산의 화학적 성질 질산은 산의 모든 전형적인 성질을 나타냅니다. 1. 전해질로서의 HNO 3의 특성: 1 3 2 3 2) 염기성 및 양쪽성 산화물 포함 3) 염기 포함 1) 해리: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s 염 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2 . 산화적 성질: 금속과의 상호 작용 특징: ( 질산절대 수소를 방출하지 않습니다!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ 금속 농축 (> 60%) 희석 (5-60%) 매우 희석 (

전압 계열이 수소 왼쪽에 있는 금속: 전압 계열이 수소 오른쪽에 있는 금속: 농축 HNO 3 희석 HNO 3 질산의 화학적 성질

2. 산화성 2) 비금속(S, P, C)과의 상호작용 특징: 3) 다음과 상호작용 유기 물질(테레빈유 폭발): 질산의 화학적 성질 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

질산시용 1 5 4 6 2 3 질소 및 복합비료 생산. 폭발물 생산 염료 생산 약물 생산 필름 생산, 니트로 바니시, 니트로 에나멜 생산 인조 섬유 생산 7 야금 금속 트롤링용 질화 혼합물의 구성 요소

질산염은 금속, 그 산화물 및 수산화물에 산이 작용하여 얻어지는 질산 염입니다. 질산염은 질산과 알칼리 금속의 염입니다. NaNO 3 – 질산나트륨 KNO 3 – 질산칼륨 NH 4 NO 3 – 질산암모늄 Ca(NO 3) 2 – 질산칼슘 속성: 모두 물에 용해됩니다.

가열되면 질산염은 오른쪽으로 갈수록 더 완전히 분해됩니다. 전기화학 시리즈염을 형성하는 금속은 응력을 받습니다. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrite + O 2 금속 산화물 + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

질산염은 비료로 사용됩니다. KNO 3는 흑색 화약을 제조하는 데 사용됩니다.

숙제: § 26, 예. 2.4p.121.

섹션: 화학

교육 과정에서 전자 출판물을 사용하면 수업 진행이 크게 촉진되고, 학생과 교사 사이에 피드백을 제공할 때 개별적이고 차별화된 접근 방식을 사용할 수 있으며, 교사가 수업을 준비하는 데 상당한 도움이 됩니다.

컴퓨터 과학 수업에서 컴퓨터가 목표 역할을 한다면 교육 과정, 다른 수업, 특히 화학 수업에서 컴퓨터는 교육 목표를 달성하는 수단입니다.

수업에서 교사와 학생의 전통적인 도구인 칠판, 분필, 펜, 노트북은 오늘날 전자 SMART 보드와 같은 새 버전으로 나타납니다.

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교사가 정규 수업 중에 칠판에 글을 쓰는 데 소요되는 시간을 줄이고,
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수업 목표:

교육적: 질소 산화물에 대한 학생들의 지식을 통합하고, 산화물의 분류 및 기본 특성을 반복하고, 질산의 기본 특성을 반복하고, 금속과의 상호 작용의 특성을 통합하고, 질산 사용에 익숙해집니다.

발달: 이론 및 실험 정보를 독립적으로 체계화 및 분석하고, 실험 시연 과정에서 주요 사항을 강조하고, 독립적으로 결론을 도출하고, 비유를 사용하는 방법을 배우는 기술 개발.

교육적: 과학적 세계관 형성, 그룹, 쌍 및 공동 작업 과정에서 의사 소통 기술 개발, 환경에서 발생하는 과정을 이해하고 설명하는 데 화학을 포함시키기 위해 새로운 정보 기술을 사용해야 할 필요성에 대한 확신, 자신의 건강과 환경의 "건강"에 대한 의식적인 태도 .

수업 형태– 세미나

수업에 사용되는 방법 – 언어(대화, 이야기), 시각(발표), 실습(가상 화학 실험실), 참신함(대화형 화이트보드 사용), 제어(구두 질문, 방정식 작성) 화학 반응).

장비 및 재료:

컴퓨터
전자 SMART 보드.
발표 "질소의 산소 화합물"

디스크 "가상 화학 실험실", 9학년

1. 조직 단계. 교사의 개회 연설: 인사말, 수업 준비 상태 확인.

2. 동기 부여 단계

수업의 주제는 질소 화합물 연구의 논리적 연속입니다.

질소산화물에 대한 지식을 강화하세요
산화질소(IV)는 산성비의 원인 중 하나입니다.
되풀이 일반 속성질산
가상 화학 실험실을 방문하여 질산과 비금속 및 금속의 상호 작용의 특성을 보여주는 화학 반응을 수행합니다.
질산의 용도에 대해 알아보기

수업 주제에 대한 학생들의 이론 및 실무 지식의 확장, 일반화, 통합 단계

어떤 질소산화물을 알고 있나요? 각 산화물의 이름을 지정하세요.

각 산화물에 포함된 질소의 원자가 및 산화 상태를 나타냅니다.

각 화합물은 어떤 종류의 산화물에 속합니까?

학생들은 교대로 칠판으로 가서 전자 SMART 보드에 질소 산화물의 화학식을 적고, 각 화합물의 질소 원자가와 산화 상태를 나타내고, 산화물의 이름을 지정하고, 각 화합물의 유형을 나타냅니다.

육체적인 것과 화학적 성질산화질소(I)? (슬라이드 5)

산화질소(II)의 물리적, 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 6)

이 산화물의 특징적인 화학 반응 방정식을 완성하십시오.

산화질소(III)의 물리적, 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 7)

이 산화물의 특징적인 화학 반응 방정식을 완성하십시오.

N 2 O 3 + H 2 O =

산화질소(IV)의 물리적, 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 8)

이 산화물의 특징적인 화학 반응 방정식을 완성하십시오.

자동차 배기가스 및 산업체 배출 가스의 일부인 산화질소(IV)의 양이 점점 증가하는 것이 산성비의 원인입니다.

산화질소(V)의 물리적, 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 9)

이 산화물의 특징적인 화학 반응 방정식을 완성하십시오.

N 2 O 5 + H 2 O =

모든 질소산화물은 어떤 방법으로 얻을 수 있나요? 화학 반응식을 쓰세요. 학생들은 대화형 화이트보드로 가서 반응 방정식을 씁니다. (슬라이드 10)

어떤 질소산을 알고 있나요? 이 산을 비교해 보세요.

비교 옵션	아질산	질산
화학식	HNO2	HNO3
질소 산화도	+ 3	+5
질소 원자가	3	4
비등점	-	82.6 0 С
지속 가능성	저온 및 묽은 용액에서만 존재하며 온도가 상승하면 쉽게 분해됩니다. 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O	빛에 분해 4HNO 3 =4 NO 2 + O2+2H2O
화학적 성질	산화 및 환원 특성을 나타냅니다.	산화성만 나타냄

고대 연구자들의 눈에 질산은 인간의 손에 엄청난 힘을 지닌 액체입니다. (슬라이드 12)

화학 반응식을 완성하세요: (슬라이드 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

화학 반응 방정식을 확인하세요. (슬라이드 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

질산과 금속의 상호 작용의 특징. (슬라이드 15)

학생들은 질문에 답합니다:

질산이 금속과 상호 작용하면 염(Me nitrate) + H 2 O + A가 형성됩니다. 여기서 "A"는 N +5의 환원 생성물입니다: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3(NH4NO3);

활성 계열에서 수소 전후에 오는 금속은 질산과 상호 작용합니다. 금속의 활성이 높을수록, 산이 희석될수록 질산의 질소 원자 환원이 더 깊어집니다.

질산(농축)은 상호작용하지 않습니다(부동태화): Al, Fe, Cr, Ni, Pb 등.

질산과 금속 및 비금속의 상호 작용은 학생들이 가상 화학 실험실 디스크를 사용하여 수행하는 시연 실험을 통해 확인됩니다. 질산과 금속 및 비금속의 상호작용에 대한 반응 방정식은 학생들이 전자 SMART 보드에 작성합니다. (슬라이드 16,17)

질산의 용도는 다양합니다. 질산의 사용에는 창조적인 면과 파괴적인 면이라는 두 가지 면이 있습니다. 질산은 질소 비료, 폭발물, 염료, 플라스틱, 인공 섬유 등을 생산하는 데 사용됩니다. (슬라이드 18-21)

세미나가 끝난 후 10분간의 테스트를 실시할 수 있으며, 그 질문은 프레젠테이션에 나와 있습니다.

4. 요약합니다. 반사.

우리는 귀하와 효과적으로 협력했습니다. 우리가 목표를 달성했다고 생각하시나요? 당신에게 어려웠던 점은 무엇입니까? 당신에게 가장 쉬웠던 것은 무엇이었나요?

대기 질소로부터 질산을 생성하는 화학 반응에 대한 방정식을 쓰십시오.

"일산화탄소 IV" - 곧 물이 흐려질 것입니다. CO2의 물리적 특성. 드라이아이스는 워터 아이스와 달리 밀도가 높습니다. 무독성이며 전류를 전도하지 않습니다. 일산화탄소(IV)의 적용. 드라이아이스도 CO2이다. 식물이 광합성을 위해 필요한 가스입니다. 자연 속에서. 대기 중 이산화탄소 함량은 0.04~0.03으로 상대적으로 낮습니다.

"산화질소" - 2. 산화질소(II)가 들어 있는 실린더를 판으로 막았습니다. 산화제: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 황산을 생산하는 아질산 방법. 1. 3개의 폐쇄 실린더가 있습니다: 산화질소(IV), 질소, 암모니아. 산화질소(II)가 없습니다. 물에 잘 녹습니다. N2O5. N2O를 제외한 모든 질소산화물은 독성물질입니다.

"산화물 분해" - 산화물 분류. 기본 산화물. 산화물. 양쪽성 산화물. 산성 산화물. 어휘. 무관심한 산화물(염을 형성하지 않음). 분류 목차. 과제. 학생들을 위한 매뉴얼입니다.

"산화물" - 자연에서. 금속 광석. 크롬산화물 cr2o3. 대기 중 이산화탄소 함량은 0.04~0.03%로 상대적으로 낮습니다. 하얗게 칠해졌습니다. 예: 적색, 자성 및 갈색 철광석, 보크사이트(산화알루미늄), 광합성을 위해 식물에 필요한 가스. 일산화탄소(II) CO. 티타늄(IV) 산화물(TiO2)은 동일한 귀중한 특성을 가지고 있습니다.

"일산화탄소" - 일산화탄소(II)는 환원 특성이 특징입니다. 또는 이산화탄소는 무색, 무취의 기체이다. 그래서. 일산화탄소(II). 일산화탄소(IV). 일산화탄소(IV) 획득. 중고 COR: 시연 수업 계획. 탄소 산화물.

"화학적 산화물" - 산소를 함유한 물질. 석영 모래. H2O. 일산화탄소(IV). 산화물은 복잡한 물질입니다. 보크사이트. 올리브 그린 페인트 안료. 생석회. 금속 산화물. 산화물. 일산화탄소(II).

해당 주제에 대해 총 14개의 프레젠테이션이 있습니다.

산화질소(I) N2O

N2O – 산화질소(I), 아산화질소
또는 "웃음 가스"
자극하는 효과가 있다
인간의 신경계,
의학에서 다음과 같이 사용됩니다.
마취제.
물리적 특성: 가스, 없음
색깔과 냄새. 쇼
산화성, 용이함
분해된다. 비염성
산화물.
2N2O=2N2 + O2

산화질소(II)

NO – 산화질소(II)
무색 가스, 열
안정적이고 난용성
물, 거의 즉시
산소와 상호작용한다
(실온에서).
비염성 산화물.
2NO+ O2= 2NO2

산화질소(III)

N2O3 – 산화질소(III) 액체
진한 파란색, 열
불안정, 끓는점 = 3.5 0C, 즉
액체상태로 존재한다
냉각시에만 정상
상태가 기체로 변한다
상태. 산성 산화물, ~에
물과의 상호작용이 형성된다
아질산.
N2O3 + H2O = 2HNO2

산화질소(IV)

NO2 – 산화질소(IV) 또는 이산화물
질소, 갈색 가스, 가용성이 높음
물에서는 완전히 반응합니다.
강한 산화제이다.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
불균형 반응
모든 속성을 표시합니다.
산성 산화물

산화질소(V)

N2O5 – 산화물
질소(V),
질산
무수물, 흰색
딱딱한
물질 (tmelt=
410С). 쇼
산성의
속성은
매우 강하다
산화제.
사이의 반응 생성물
산성의
산화물과 물은
산

질산. HNO3

질소
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
산
–
무색의
흡습성
액체, 날카로운
냄새가 나다,
"연기"
~에
공기, 무제한
물에 녹고,
t끓임= 82.6 0С. 솔루션
질산이 저장된다
어두운 항아리 속에
유리,
티.
이자형.
그녀
빛에 분해:

화합물. 구조. 속성.
HNO3
H-O-N
영형
영형
질소 산화 상태
질소 원자가 IV
+5
화학 결합
공유 극성

질산(HNO3)
분류
다음에 따른 질산:
산소의 존재:
산소 함유
염기도:
물에 대한 용해도:
일염기의
녹는
휘발성:
휘발성 물질
전해 해리 정도:
강한

산업계의 질산 생산
NH3
아니요
NO2
1. 암모니아의 접촉 산화
산화질소(II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. 산화질소(II)를 산화물로 산화
질소(IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. 산화물의 흡착(흡수)
질소(IV)와 물이 산소를 초과함
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

실험실에서는 질산을 다음과 같이 제조합니다.
질산염에 대한 농축 황산
낮은 열.
질산을 생성하는 반응식을 쓰시오.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. 산의 전형적인 성질
2. 질산과 금속의 상호작용
3. 질산과 비금속의 상호작용

질산의 화학적 성질
질산은 산의 모든 전형적인 특성을 나타냅니다.
산의 특징을 나열하시오.
산은 염기성 및 양쪽성과 상호작용합니다.
염기가 있는 산화물, 양쪽성 수산화물, 와 함께
염류.
질산의 반응식을 적어보세요.
1 산화구리(II), 산화알루미늄;
2 수산화나트륨, 수산화아연;
3
탄산암모늄, 규산나트륨으로.
관점에서 반응을 고려하십시오. TED.
생성된 물질에 이름을 지정하십시오. 유형 정의
반응.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH- = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
활성산은 약한 휘발성 또는
소금 용액의 불용성 산.

질산과 금속의 반응
금속은 산성 용액과 어떻게 반응합니까?
궤조,
서 있는
활동 라인에
산성으로
수소,
붐비고 있다
특징
상호 작용
질소
금속:
그의
이소딘
산
궤조,
서 있는
수소 다음
그것을 산성화하다
1. 둘 다 아니다
금속
절대
강조하지 않는다
질산에서
아니다
붐비고 있다
저것들. 상호작용하지 마세요
산으로,
아니다
수소.
눈에 띄다
다양한 연결
질소:
디졸브
그들을. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3(NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
산 농도
금속 활동
2. 상류 및 하류의 금속은 질산과 반응합니다.
활동 시리즈에서 수소 이후.
경험
경험
3. 질산은 Au, Pt와 상호작용하지 않습니다.
4. 농축된 질산은 금속을 부동태화합니다.
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb 및 기타 (치밀한 형성으로 인해)
산화막). 가열할 때와 질소로 희석할 때
산과 금속이 용해됩니다.
경험

농축된 상호작용의 반응식을 적어라.
수은과 질산. 관점에서 반응을 고려하십시오. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3(N+5로 인해) – 산화제, 환원 과정;
Hg0 – 환원제, 산화 공정.

반응 계획을 완성합니다:
1)
HNO3(농도) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(희석) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
OVR의 관점에서 변환을 고려하십시오.
1) 4HN+5O3(농축) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
산화제
환원제
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
회복
산화
2) 8 HN+5O3(농도) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
산화제
환원제
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
회복
산화

질산과 비금속의 상호 작용
강력한 산화제로서의 질산
비금속을 해당 산으로 산화합니다.
농축된(60% 이상) 질산은 다음과 같이 환원됩니다.
NO2, 산 농도가 (15 - 20%)이면 NO로 전환됩니다.
전자저울법을 이용하여 도표의 계수를 배열하시오.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
경험
HNO3(N+5로 인해) – 산화제, 환원 전위
C – 환원제, 산화 공정
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
경험
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5로 인해) – 산화제, 환원 공정
P – 환원제, 산화 공정
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5로 인해) – 산화제, 환원 공정
P0 – 5e → P+5 5 3 P – 환원제, 산화 공정

질산의 적용
1
질소 및 복합체 생산
비료
2
폭발물 생산
3
염료생산
4
의약품 생산
5
영화제작,
니트로 바니시, 니트로 에나멜
6
생산
인공섬유
7
질화 성분으로서
혼합물, 트롤링용
야금의 금속

질산염
질산 염을 무엇이라고 합니까?
질산염
질산염 K, Na, NH4+를 질산염이라고 합니다.
나열된 소금에 대한 공식을 구성하십시오.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
질산염 – 백색 결정
물질. 강한 전해질, V
솔루션이 완전히 분리됨
이온에. 그들은 교환 반응을 시작합니다.
용액에서 질산염 이온을 어떻게 결정할 수 있습니까?
염(질산염 이온 함유)에 황산을 첨가합니다.
산과 구리. 혼합물을 약간 가열합니다. 선택
갈색 가스(NO2)는 질산염 이온이 있음을 나타냅니다.

질산칼륨(질산칼륨)
무색 결정
비해 흡습성이 적다.
나트륨이므로 불꽃놀이에서 산화제로 널리 사용됩니다.
334.5°С 이상으로 가열할 때
이 온도 이상에서는 녹는다
분해되어 산소를 방출합니다.
질산나트륨
비료로 사용; 다섯
유리,
금속 가공 산업; 받다
폭발물
물질
미사일
연료 및 불꽃 혼합물.

질산암모늄
수정 같은
물질
하얀색
그림 물감. 융점 169.6 °C,
이 온도 이상으로 가열하면
점진적인
분해
물질 및 210°C의 온도에서
완전한 분해가 일어납니다.

가열하면 질산염은 더욱 완전하게 분해됩니다.
전기화학적 전압 계열에서 오른쪽은 금속이고,
소금을 형성합니다.
리 K 바 까 나
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
아질산염 + O2
금속 산화물 + NO2 + O2
Ag Hg Au
나 + NO2 + O2
질산염 분해 반응식을 적으세요.
나트륨, 질산납, 질산은.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2