황화철의 분해 2. 황화철(II), 특성, 특성 및 제조, 화학 반응

철(II) 황화물 - 무기물, 그것은 화학식 FeS.

철(II) 황화물에 대한 간략한 설명:

철(II) 황화물- 금속성 광택을 지닌 갈색-검정색의 무기물, 철과 황의 화합물, 철과 황화수소산의 염.

철(II) 황화물갈색-검정색 결정이다.

철(II) 황화물의 화학식 FeS.

에 용해되지 않음 물. 자석에 끌리지 않습니다. 내화 물질.

진공에서 가열하면 분해됨.

젖었을 때 대기 중 산소에 민감합니다. tk. 산소와 반응하여 아황산철(II)을 형성합니다.

철(II) 황화물의 물리적 특성:

매개변수 이름:	의미:
화학식	FeS
외국어의 동의어 및 이름	철(II) 황화물
물질 유형	무기물
모습	갈색-검정 육각형 결정
색깔	갈색-검정
맛이 나다	—*
냄새가 나다	냄새가 없는
골재 상태(20°C 및 대기압 1기압에서)	단단한
밀도 (물질의 상태 - 고체, 20 ° C에서), kg / m 3	4840
밀도 (물질의 상태 - 고체, 20 ° C에서), g / cm 3	4,84
끓는점, °C	—
녹는점, °C	1194
몰 질량, g/mol	87,91

* 메모:

- 데이터가 없습니다.

철(II) 황화물 얻기:

철(II) 황화물은 다음과 같은 화학 반응의 결과로 얻어집니다.

1.철과 황의 상호작용:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

반응은 아크로에서 알루미늄과 탄소를 융합하여 진행됩니다.

2.산화철과 황화수소의 상호작용:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

3. 염화제이철과 황화나트륨의 상호작용:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

4. 황산제일철과 황화나트륨의 상호작용:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

철(II) 황화물의 화학적 특성. 철(II) 황화물의 화학 반응:

화학적 특성철(II) 황화물은 다른 황화물의 특성과 유사합니다. 궤조. 따라서 다음과 같은 특징이 있습니다. 화학 반응:

1.철(II) 황화물과 규소의 반응:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

황화규소와 철.

2.철(II) 황화물과 산소의 반응:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

반응의 결과로 황산철(II)이 형성됩니다. 반응은 천천히 진행됩니다. 반응은 젖은 황화철을 사용합니다. 불순물도 형성됩니다. 황 S, 산화철 다수화물(III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.철(II) 황화물, 산소 및 물의 반응:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

반응의 결과, 수산화철및 황화수소.

4.철(II) 황화물, 산화칼슘 및 탄소의 반응:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t®).

반응의 결과, 철, 일산화탄소 및 황화칼슘.

5.철(II) 황화물과 구리 황화물의 반응:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

반응의 결과로 dithioferrate(II)가 형성됩니다. 구리(II) (황동석).

6.철(II) 황화물과 산의 반응:

철(II) 황화물은 강한 무기산과 반응합니다.

7. 철(II) 황화물의 열분해 반응:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

철(II) 황화물의 열분해 반응의 결과로, 철그리고 황. 에서 반응이 일어난다.

길이 및 거리 변환기 질량 변환기 부피 고체 및 식품 부피 변환기 면적 변환기 부피 및 단위 변환기 in 조리법온도 변환기 압력, 응력, 영률 변환기 에너지 및 일 변환기 전력 변환기 힘 변환기 시간 변환기 변환기 선형 속도평면각 열효율 및 연비 변환기 숫자 변환기 수량 측정 변환기 정보 단위 환율 여성 의류 및 신발 크기 남성 의류 및 신발 크기 각속도 및 회전 속도 변환기 각가속도 변환기 밀도 변환기 비체적 변환기 Moment of 관성 변환기 힘 변환기 토크 변환기 연소 비열(질량별) 변환기 에너지 밀도 및 비열(부피별) 변환기 온도차 변환기 열팽창 계수 변환기 열저항 변환기 열전도율 변환기 비열용량 변환기 에너지 노출 및 열 복사 전력 변환기 열유속 밀도 열전달 계수 변환기 체적 유량 변환기 질량 유량 변환기 몰율 변환기 Plo 질량 유량 변환기 몰 농도용액 질량 농도 변환기 동적(절대) 점도 변환기 운동학적 점도 변환기 변환기 표면 장력증기 투과율 변환기 수증기 플럭스 밀도 변환기 음압 변환기 마이크 감도 변환기 음압 수준(SPL) 변환기 선택 가능한 기준 압력 밝기 변환기가 있는 음압 수준 변환기 광도 변환기 조명 변환기 컴퓨터 그래픽 해상도 변환기 주파수 및 파장 변환기 디옵터 및 초점 거리의 전력 디옵터 및 렌즈 배율의 배율(×) 변환기 전하선형 전하 밀도 변환기 표면 전하 밀도 변환기 체적 전하 밀도 변환기 변환기 전류선형 전류 밀도 변환기 표면 전류 밀도 변환기 전압 변환기 전기장변환기 정전기 전위및 전압 변환기 전기 저항전기 저항률 변환기 전기 전도도 변환기 전기 전도도 변환기 커패시턴스 인덕턴스 변환기 dBm(dBm 또는 dBm), dBV(dBV), 와트 등의 US 와이어 게이지 변환기 레벨 자기장자속 변환기 자기 유도 변환기 방사선. 이온화 방사선 흡수 선량률 변환기 방사능. 방사성 붕괴 변환기 방사선. 노출 선량 변환기 방사선. 흡수선량 변환기 주기율표 화학 원소 D. I. 멘델레예프

화학식

FeS, 철(II) 황화물의 몰 질량 87.91 g/mol

화합물의 원소 질량 분율

몰 질량 계산기 사용하기

화학식은 대소문자를 구분하여 입력해야 합니다.
인덱스는 일반 숫자로 입력됩니다.
포인트 중간 선예를 들어 결정질 수화물의 공식에서 사용되는 (곱셈 기호)는 일반 점으로 대체됩니다.
예: 변환기는 입력하기 쉽도록 CuSO₄ 5H₂O 대신 CuSO4.5H2O 철자를 사용합니다.

몰 질량 계산기

몰

모든 물질은 원자와 분자로 이루어져 있습니다. 화학에서는 반응에 들어가 반응을 일으키는 물질의 질량을 정확하게 측정하는 것이 중요합니다. 정의에 따르면, 몰은 물질의 양에 대한 SI 단위입니다. 1몰에는 정확히 6.02214076×10²³이 들어 있습니다. 소립자. 이 값은 moles⁻¹ 단위로 나타낼 때 Avogadro 상수 NA와 수치적으로 동일하며 Avogadro 수라고 합니다. 물질의 양(기호 N)은 구조적 요소의 수를 측정한 것입니다. 구조 요소는 원자, 분자, 이온, 전자 또는 임의의 입자 또는 입자 그룹일 수 있습니다.

아보가드로 상수 N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. 아보가드로 수는 6.02214076×10²³입니다.

즉, 몰은 물질의 원자와 분자의 원자 질량의 합에 아보가드로 수를 곱한 질량과 같은 물질의 양입니다. 몰은 SI 시스템의 7가지 기본 단위 중 하나이며 몰로 표시됩니다. 단위 이름과 기호가 같기 때문에 러시아어의 일반적인 규칙에 따라 거부 될 수있는 단위 이름과 달리 기호가 변형되지 않는다는 점에 유의해야합니다. 순수한 탄소-12 1몰은 정확히 12g입니다.

몰 질량

몰 질량은 물질의 질량에 대한 몰 단위의 양의 비율로 정의되는 물질의 물리적 특성입니다. 즉, 물질 1몰의 질량입니다. SI 시스템에서 몰 질량의 단위는 킬로그램/몰(kg/mol)입니다. 그러나 화학자들은 더 편리한 g/mol 단위를 사용하는 데 익숙합니다.

몰 질량 = g/mol

원소 및 화합물의 몰 질량

화합물은 다음으로 구성된 물질입니다. 다양한 원자화학적으로 서로 관련이 있습니다. 예를 들어, 모든 주부의 부엌에서 찾을 수 있는 다음 물질은 화합물입니다.

소금(염화나트륨) NaCl
설탕(자당) C₁₂H₂₂O₁₁
식초(초산용액) CH₃COOH

몰당 그램 단위의 화학 원소의 몰 질량은 원자 질량 단위(또는 달톤)로 표시되는 원소 원자의 질량과 수치적으로 동일합니다. 화합물의 몰 질량은 화합물의 원자 수를 고려하여 화합물을 구성하는 원소의 몰 질량의 합과 같습니다. 예를 들어 물(H₂O)의 몰 질량은 약 1 × 2 + 16 = 18g/mol입니다.

분자량

분자량(구 이름은 분자량)은 분자를 구성하는 각 원자의 질량의 합에 이 분자의 원자 수를 곱한 것으로 계산되는 분자의 질량입니다. 분자량은 무차원 물리량, 수치적으로는 몰 질량과 같습니다. 즉, 분자량치수가 몰 질량과 다릅니다. 분자 질량은 무차원 양이지만 여전히 원자 질량 단위(amu) 또는 달톤(Da)이라는 값을 가지며 하나의 양성자 또는 중성자의 질량과 거의 같습니다. 원자 질량 단위는 수치적으로도 1g/mol과 같습니다.

몰 질량 계산

몰 질량은 다음과 같이 계산됩니다.

주기율표에 따라 원소의 원자 질량을 결정하십시오.
화합물 화학식에서 각 원소의 원자 수를 결정하고;
정의하다 몰 질량, 화합물에 포함된 원소의 원자량을 더하고 그 수를 곱한 것.

예를 들어, 아세트산의 몰 질량을 계산해 봅시다.

구성:

두 개의 탄소 원자
네 개의 수소 원자
두 개의 산소 원자

탄소 C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
수소 H = 4 × 1.00794g/mol = 4.03176g/mol
산소 O = 2 × 15.9994g/mol = 31.9988g/mol
몰 질량 = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196g/mol

저희 계산기가 바로 그 역할을 합니다. 거기에 아세트산의 공식을 입력하고 어떤 일이 일어나는지 확인할 수 있습니다.

측정 단위를 한 언어에서 다른 언어로 번역하는 것이 어렵습니까? 동료들이 당신을 도울 준비가 되어 있습니다. TCTerms에 질문 게시몇 분 안에 답변을 받게 됩니다.

주제에 대한 요약:

황화철(FeS, FeS2 ) 및 칼슘(CaS)

Ivanov I.I.

소개

속성

기원(제네시스)

자연의 황화물

속성

기원(제네시스)

퍼짐

애플리케이션

자화석

속성

기원(제네시스)

애플리케이션

마카사이트

속성

기원(제네시스)

출생지

애플리케이션

올드가마이트

영수증

물리적 특성

화학적 특성

애플리케이션

화학적 풍화

열분석

열중량 측정

파생학

황철석 유도체 분석

황화물

황화물은 금속과 일부 비금속의 천연 황 화합물입니다. 화학적으로 이들은 황화수소산 H2S의 염으로 간주됩니다. 많은 원소가 다황산 H2Sx의 염인 황과 다황화물을 형성합니다. 필수 요소, 황화물 Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb를 형성합니다.

속성

황화물의 결정 구조는 금속 이온이 위치하는 S2- 이온의 가장 조밀한 입방체 및 육각형 패킹 때문입니다. 주요 구조는 배위(방연광, sphalerite), 섬(황철광), 사슬(안티모나이트) 및 층상(몰리브덴) 유형으로 표시됩니다.

다음 일반 물리적 특성: 금속성 광택, 고/중반사율, 상대적으로 경도가 낮고 비중이 높습니다.

기원(제네시스)

그들은 자연계에 널리 분포되어 있으며 지각 질량의 약 0.15%를 차지합니다. 기원은 주로 열수이며 일부 황화물은 환원 환경에서 외인성 과정 중에 형성되기도 합니다. 그들은 많은 금속 Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni 등의 광석입니다. 황화물의 종류에는 안티몬화물, 비소, 셀렌화물 및 텔루르화물이 포함됩니다.

자연의 황화물

입력 자연 조건황은 S2-황화물을 형성하는 S2 음이온과 SO4 황산 라디칼에 포함된 S6+ 양이온의 두 가지 원자가 상태에서 발생합니다.

결과적으로 유황의 이동은 지각산화 정도에 따라 결정됩니다. 환원 환경은 황화물 광물의 형성을 촉진하고 산화 조건은 황산염 광물의 형성을 촉진합니다. 천연 황의 중성 원자는 산화 또는 환원 정도에 따라 두 가지 유형의 화합물 사이의 전이 연결을 나타냅니다.

황철석

황철석은 지각에서 가장 흔한 황화물인 광물인 이황화철 FeS2입니다. 광물 및 그 종류에 대한 다른 이름: 고양이의 금, 바보의 금, 철 황철광, 마카사이트, 브라보이트. 황 함량은 일반적으로 이론치(54.3%)에 가깝습니다. Ni, Co 불순물이 종종 존재합니다(CoS와 연속적인 동형 계열, 일반적으로 황철광 코발트에는 Co의 1/10~10% 포함), Cu(1/10 ~ 10%), Au(종종 미세한 형태의 천연 금의 내포물), As(최대 수%), Se, Tl(~10-2%) 등

속성

색상은 밝은 황동색과 황금색으로 금 또는 황동석을 연상시킵니다. 때때로 금의 미세한 내포물을 포함합니다. 황철석은 입방체 시스템에서 결정화됩니다. 정육면체 형태의 결정, 오각형-12면체, 덜 자주 팔면체는 거대하고 세분화된 집합체의 형태로도 발견됩니다.

광물 학적 척도 6 - 6.5의 경도, 밀도 4900-5200 kg / m3. 지구 표면에서 황철석은 불안정하고 대기 중 산소와 지하수에 의해 쉽게 산화되어 침철석 또는 갈철광으로 변합니다. 광택이 강하고 금속성입니다.

기원(제네시스)

그것은 거의 모든 유형의 지질 형성에 확립됩니다. 화성암에 보조광물로 존재한다. 그것은 일반적으로 열수 정맥 및 metasomatic 퇴적물 (고온, 중온 및 저온)의 필수 구성 요소입니다. 퇴적암에서 황철광은 예를 들어 흑색 혈암, 석탄 및 석회암에서 알갱이 및 결절로 발생합니다. 퇴적암은 주로 황철석과 처트(chert)로 구성된 것으로 알려져 있습니다. 종종 화석 나무와 암모나이트 후에 유사형을 형성합니다.

퍼짐

황철석은 지각에서 황화물 등급의 가장 흔한 광물입니다. 열수 기원의 퇴적물, 대규모 황화물 퇴적물에서 가장 자주 발생합니다. 황철광 광석의 가장 큰 산업 축적은 스페인(Rio Tinto), 소련(Urals), 스웨덴(Bouliden)에 있습니다. 알갱이와 결정의 형태로 변성편암과 기타 철을 함유한 변성암에 분포한다. 황철광 퇴적물은 주로 금, 코발트, 니켈, 구리에 포함된 불순물을 추출하기 위해 개발됩니다. 일부 황철석이 풍부한 광상은 우라늄을 포함합니다(Witwatersrand, 남아프리카). 구리는 또한 Ducktown(미국 테네시주)과 강의 계곡에 있는 대규모 황화물 퇴적물에서 추출됩니다. 리오 틴토(스페인). 광물에 철보다 니켈이 더 많으면 브라보이트(bravoite)라고 합니다. 산화된 황철광은 갈철광으로 변하므로 표면의 갈철석(철) 모자에서 매장된 황철광 퇴적물을 찾을 수 있습니다. 주요 퇴적물: 러시아, 노르웨이, 스웨덴, 프랑스, 독일, 아제르바이잔, 미국.

애플리케이션

황철광은 황산을 생산하는 데 사용되는 주요 원료 유형 중 하나입니까?/p>

주제에 대한 요약:

철 황화물( FeS , FeS 2 ) 및 칼슘( CAS )

Ivanov I.I.

소개

속성

기원(제네시스)

자연의 황화물

속성

기원(제네시스)

퍼짐

애플리케이션

자화석

속성

기원(제네시스)

애플리케이션

마카사이트

속성

기원(제네시스)

출생지

애플리케이션

올드가마이트

영수증

물리적 특성

화학적 특성

애플리케이션

화학적 풍화

열분석

열중량 측정

파생학

황철석 유도체 분석

황화물

황화물은 금속과 일부 비금속의 천연 황 화합물입니다. 화학적으로 이들은 황화수소산 H 2 S의 염으로 간주됩니다. 많은 원소가 다황산 H 2 S x의 염인 황과 다황화물을 형성합니다. 황화물을 형성하는 주요 원소는 Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb입니다.

속성

황화물의 결정 구조는 금속 이온이 위치하는 S 2- 이온의 가장 조밀한 입방 및 육각형 패킹 때문입니다. 주요 구조는 배위(방연광, sphalerite), 섬(황철광), 사슬(안티모나이트) 및 층상(몰리브덴) 유형으로 표시됩니다.

다음과 같은 일반적인 물리적 특성이 특징입니다: 금속 광택, 높고 중간 반사율, 비교적 낮은 경도 및 높은 비중.

기원(제네시스)

그들은 자연계에 널리 분포되어 있으며 지각 질량의 약 0.15%를 차지합니다. 기원은 주로 열수이며 일부 황화물은 환원 환경에서 외인성 과정 중에 형성되기도 합니다. 그들은 Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni 등의 많은 금속의 광석입니다. 황화물의 종류에는 속성상 안티몬화물, 비소, 셀렌화물 및 텔루르화물이 포함됩니다.

자연의 황화물

자연 조건에서 황은 S 2- 황화물을 형성하는 S 2 음이온과 SO 4 황산 라디칼에 포함된 S 6+ 양이온의 두 가지 원자가 상태로 발생합니다.

결과적으로 지각에서 황의 이동은 산화 정도에 따라 결정됩니다. 환원 환경은 황화물 광물의 형성을 촉진하고 산화 조건은 황산염 광물의 형성을 촉진합니다. 천연 황의 중성 원자는 산화 또는 환원 정도에 따라 두 가지 유형의 화합물 사이의 전이 연결을 나타냅니다.

황철석

황철석은 지각에서 가장 흔한 황화물인 광물인 이황화철 FeS 2입니다. 광물 및 그 종류에 대한 다른 이름: 고양이의 금, 바보의 금, 철 황철광, 마카사이트, 브라보이트. 황 함량은 일반적으로 이론치(54.3%)에 가깝습니다. Ni, Co 불순물이 종종 존재합니다(CoS와 연속적인 동형 계열, 일반적으로 황철광 코발트에는 Co의 1/10~10% 포함), Cu(1/10 ~ 10%), Au(종종 미세한 형태의 천연 금의 내포물), As(최대 수%), Se, Tl(~10-2%) 등

속성

기원(제네시스)

퍼짐

애플리케이션

황철광은 황산과 황산구리를 생산하는 데 사용되는 주요 원료 유형 중 하나입니다. 그 과정에서 비철 및 귀금속이 추출됩니다. 불꽃을 쏘는 능력 때문에 황철석은 첫 번째 총과 권총(철철-황철석 쌍)의 바퀴 잠금 장치에 사용되었습니다. 귀중한 소장품.

자화석

속성

황철석은 붉은색 또는 짙은 주황색을 띠는 불 같은 황철광으로 Fe 1-x S 조성의 황화물 부류의 광물인 자성 황철광이며 불순물로 Ni, Co가 포함되어 있습니다. 결정 구조는 S 원자의 가장 조밀한 육각형 패킹을 가지고 있습니다.

구조가 불량하기 때문에 모든 팔면체 보이드가 Fe에 의해 채워지는 것은 아니므로 Fe 2+의 일부가 Fe 3+로 전달되었습니다. 자황철석에서 Fe의 구조적 결핍은 다릅니다. Fe 0.875 S(Fe 7 S 8)에서 FeS(FeS의 화학량론적 조성은 트로일라이트임)까지의 조성을 제공합니다. Fe 결핍에 따라 결정 셀의 매개 변수와 대칭이 변경되고 x ~ 0.11 이하(최대 0.2)에서 육각형 변형의 파이로틴이 단사정으로 전달됩니다. pyrrhotite의 색상은 갈색 색조의 청동 황색입니다. 금속 광택. 자연에서 두 변형의 발아로 구성된 연속 덩어리, 세분화 된 분리가 일반적입니다.

광물학적 척도의 경도 3.5-4.5; 밀도 4580-4700 kg/m3. 자기 특성은 조성에 따라 다릅니다. 육각형(S가 나쁨) 자화철광은 상자성이고, 단사정계(S가 풍부한)는 강자성입니다. 별도의 파이로틴 광물은 첫 번째 방향에 수직인 한 방향의 상자성과 다른 방향의 강자성이라는 특별한 자기 이방성을 가지고 있습니다.

기원(제네시스)

Pyrrhotite는 해리된 S 2- 이온의 농도가 감소하면서 뜨거운 용액에서 형성됩니다.

그것은 초염기성 암석과 관련된 구리-니켈 광석의 저유전자 퇴적물에 널리 분포되어 있습니다. 또한 구리-폴리메탈릭, 황화물-카시라이트 및 기타 광물이 함유된 접촉-전이성 퇴적물 및 열수체에 있습니다. 산화 영역에서 황철광, 마카사이트 및 갈색 철광석으로 전달됩니다.

애플리케이션

황산철과 크로커스 생산에 중요한 역할을 합니다. 철을 얻기 위한 광석으로서 황철석보다 덜 중요합니다. 화학공업(황산 생산)에 사용되며, 자화철광은 일반적으로 각종 금속(니켈, 구리, 코발트 등)의 불순물을 함유하고 있어 산업적 활용 측면에서 흥미롭다. 첫째, 이 광물은 중요한 철광석이다. 둘째, 일부 품종은 니켈 광석으로 사용되며 수집가에게 가치가 있습니다.

마카사이트

이름은 연금술사가 황철석을 포함한 황 화합물을 지정하는 데 사용한 아랍어 "marcasitae"에서 따왔습니다. 다른 이름은 "빛나는 황철석"입니다. Spectropyrite는 색상과 무지개 빛깔의 색조가 황철석과 유사하여 명명되었습니다.

황철석과 같은 Marcasite는 황화철 - FeS2이지만 내부 결정 구조, 더 큰 취성 및 더 낮은 경도에서 다릅니다. 마름모꼴 결정계에서 결정화됩니다. Marcasite는 불투명하고 황동빛이 도는 노란색이며 종종 녹색 또는 칙칙한 색조가 있으며 아름다운 별 모양의 방사상 빛나는 상호 성장을 형성할 수 있는 표, 침상 및 창 모양의 결정으로 발생합니다. 구형 결절 형태(견과 크기에서 머리 크기에 이르기까지 다양한 크기), 때로는 소결된 신장 모양 및 포도 모양 형성물 및 껍질. 종종 암모나이트 껍질과 같은 유기물을 대체합니다.

속성

특성의 색상은 어둡고 녹회색이며 금속성 광택이 있습니다. 경도 5-6, 취성, 불완전한 절단. Marcasite는 표면 조건에서 매우 안정적이지 않으며 특히 높은 습도에서 시간이 지남에 따라 분해되어 갈철석으로 변하여 방출됩니다. 황산, 따라서 별도로 보관해야 하며 각별한 주의를 기울여야 합니다. 공격을 받으면 마카사이트는 불꽃과 유황 냄새를 내뿜습니다.

기원(제네시스)

자연에서 마카사이트는 황철광보다 훨씬 덜 일반적입니다. 그것은 열수, 주로 정맥이 있는 퇴적물에서 관찰되며, 대부분 공극에 작은 결정의 드루즈 형태, 석영 및 방해석 상의 분말 형태, 지각 및 소결 형태의 형태로 관찰됩니다. 퇴적암, 주로 석탄을 함유한 모래 점토 퇴적물에서 마카사이트는 주로 결절 형태, 유기물 잔해 후의 유사형 및 미세하게 분산된 검댕 물질의 형태로 발생합니다. 거시적으로 마카사이트는 종종 황철광으로 오인됩니다. 황철석 외에도 marcasite는 일반적으로 sphalerite, 방연광, 황동석, 석영, 방해석 및 기타와 관련이 있습니다.

출생지

열수 황화물 퇴적물 중에서 Orenburg 지역의 Blyavinskoye는 다음에서 확인할 수 있습니다. 남부 우랄. 퇴적물에는 다음을 포함하는 모래 점토(노브고로드 지역)의 보로비치 석탄 함유 퇴적물이 포함됩니다. 다양한 모양결절. Kurya-Kamensky 및 Troitsko-Bainovsky는 Middle Urals의 동쪽 경사면(Sverdlovsk 동쪽)에 있는 점토 퇴적물도 다양한 형태로 유명합니다. 주목할 만한 것은 볼리비아와 잘 형성된 결정체가 발견되는 클라우스탈(Clausthal)과 프라이베르크(Freiberg)(베스트팔렌, 노르트라인, 독일)의 광상입니다. 한때 미사성 퇴적암(점토, 이회토 및 갈탄)에서 결석 또는 특히 아름답고 방사상으로 빛나는 평면 렌즈의 형태로, 마카사이트 퇴적물은 보헤미아(체코 공화국), 파리 분지(프랑스) 및 스티리아(오스트리아, 샘플은 최대 7cm). Marcasite는 영국의 Folkestone, Dover 및 Tavistock에서, 미국에서는 Joplin 및 TriState 광산 지역(미주리, 오클라호마 및 캔자스)의 기타 위치에서 우수한 표본을 얻습니다.

애플리케이션

대량의 경우 황산 생산을 위해 마카사이트를 개발할 수 있습니다. 아름답지만 깨지기 쉬운 수집 재료.

올드가마이트

황화칼슘, 황화칼슘, CaS - 무색 결정, 밀도 2.58 g/cm3, 융점 2000 °C.

영수증

마그네슘, 나트륨, 철, 구리의 불순물과 함께 황화 칼슘으로 구성된 미네랄 Oldgamite로 알려져 있습니다. 결정은 옅은 갈색에서 짙은 갈색입니다.

요소에서 직접 합성:

황화수소에서 수소화칼슘의 반응:

탄산칼슘에서:

황산칼슘 회수:

물리적 특성

백색 결정, NaCl 유형의 입방 면심 격자(a=0.6008 nm). 녹으면 분해됨. 결정에서 각 S 2- 이온은 6개의 Ca 2+ 이온으로 구성된 팔면체로 둘러싸여 있고 각 Ca 2+ 이온은 6개의 S 2- 이온으로 둘러싸여 있습니다.

냉수에 약간 용해되며 결정질 수화물을 형성하지 않습니다. 다른 많은 황화물과 마찬가지로 황화칼슘은 물이 있는 상태에서 가수분해되고 황화수소 냄새가 납니다.

화학적 특성

가열하면 구성 요소로 분해됩니다.

끓는 물에서 완전히 가수분해:

희석된 산은 염에서 황화수소를 대체합니다.

농축된 산화성 산은 황화수소를 산화시킵니다.

황화수소 약산그리고 이산화탄소에 의해서도 염분에서 대체될 수 있습니다.

과량의 황화수소로 황화수소가 형성됩니다.

모든 황화물과 마찬가지로 황화칼슘도 산소에 의해 산화됩니다.

애플리케이션

인광체의 제조 및 가죽 산업에서 가죽에서 털을 제거하는 데 사용되며 의료 산업에서도 동종 요법 치료제로 사용됩니다.

화학적 풍화

화학적 풍화는 다양한 화학 공정, 그 결과 암석이 더 파괴되고 질적 변화가 있습니다. 화학적 구성 요소새로운 미네랄과 화합물의 형성과 함께. 가장 중요한 화학적 풍화 인자는 물, 이산화탄소 및 산소입니다. 물은 암석과 광물의 에너지 용매입니다.

산소에서 황화철을 로스팅하는 동안 발생하는 반응:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

산소에서 이황화철을 소성하는 동안 발생하는 반응:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

황철석이 표준 조건에서 산화되면 황산이 형성됩니다.

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

황화칼슘이 용광로에 들어가면 다음과 같은 반응이 발생할 수 있습니다.

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

최종 생성물로서 황산칼슘의 형성과 함께.

황화칼슘이 이산화탄소 및 물과 반응하면 탄산칼슘과 황화수소가 형성됩니다.

황철석의 5초 활성화는 발열 면적의 현저한 증가, 산화 온도 범위의 감소 및 가열 시 더 큰 질량 손실을 초래합니다. 용광로에서 처리 시간을 최대 30초로 늘리면 황철석의 더 강한 변형이 발생합니다. DTA의 구성과 TG 곡선의 방향이 눈에 띄게 바뀌고 산화 온도 범위가 계속 감소합니다. 광물 산화의 산물인 황산철 및 황 원소의 산화와 관련된 345ºC의 온도에 해당하는 차등 가열 곡선에 단선이 나타납니다. 오븐에서 5분간 처리한 광물 시료의 DTA 및 TG 곡선의 유형은 이전의 것과 크게 다릅니다. 약 305ºC의 온도에서 차등 가열 곡선에 대한 명확하게 새로운 발열 효과는 255 - 350ºC의 온도 범위에서 신 생물의 산화에 기인해야합니다. 5- 미세한 활성화는 여러 단계의 혼합입니다.

일반적인
철(II) 황화물

철(II)-황화물-단위-세포-3D-balls.png
체계적인 이름	철(II) 황화물
화학 공식	FeS
물리적 특성
상태	단단한
몰 질량	87.910g/몰
밀도	4.84g/cm³
열적 특성
티.멜트.	1194°C
분류
등록 CAS 번호	1317-37-9
스마일
데이터는 달리 명시되지 않는 한 표준 조건(25°C, 100kPa)을 기반으로 합니다.

설명 및 구조

영수증

\mathsf(Fe + S \longrightarrow FeS)

반응은 철과 황의 혼합물이 버너 화염에서 가열될 때 시작되며 가열 없이 열을 방출하면서 진행될 수 있습니다.

$\mathsf(Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O)$

화학적 특성

1. 진한 HCl과의 상호작용:

$\mathsf(FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S)$

2. 농축된 HNO3와의 상호작용:

$\mathsf(FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O)$

애플리케이션

철(II) 황화물은 실험실에서 황화수소 생산의 일반적인 출발 물질입니다. 철 수황화물 및/또는 이에 상응하는 염기성 염은 일부 치료 진흙의 필수 성분입니다.

"철(II) 황화물" 기사에 대한 리뷰 쓰기

메모

문학

Lidin R. A. “학생 핸드북. 화학 "M.: Astrel, 2003.
네크라소프 B.V.기초 일반 화학. - 제3판. - 모스크바: 화학, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

연결

철(II) 황화물을 특징짓는 발췌

그녀는 다시 멈췄다. 아무도 그녀의 침묵을 방해하지 않았습니다.
- 불행은 우리의 공통이고 우리는 모든 것을 반으로 나눌 것입니다. 내 모든 것이 당신 것입니다." 그녀는 자신 앞에 서 있는 얼굴을 둘러보며 말했다.
모두의 시선이 그녀에게 의미를 알 수 없는 똑같은 표정으로 바라보고 있었다. 호기심이든, 헌신이든, 감사든, 두려움과 불신이든, 표정은 모두 똑같았다.
“많은 사람이 당신의 은총을 기뻐합니다. 다만 우리는 주인의 떡을 가져갈 필요가 없습니다.” 뒤에서 목소리가 말했다.
- 예, 왜요? - 공주가 말했다.
아무도 대답하지 않았고 Mary 공주는 군중을 둘러보고 이제 그녀가 만난 모든 눈이 즉시 떨어졌다는 것을 알아 차렸습니다.
- 왜 안 하시겠습니까? 그녀는 다시 물었다.
아무도 대답하지 않았다.
Marya 공주는 이 침묵에 무거움을 느꼈습니다. 그녀는 누군가의 시선을 잡으려고 했다.
- 왜 말을 안 해요? - 공주는 막대기에 기대어 그녀 앞에 서 있던 노인에게 몸을 돌렸다. 다른 것이 필요하다고 생각하시면 말씀해 주십시오. 뭐든지 하겠다"고 말해 그의 시선을 사로잡았다. 그러나 그는 이에 화가 난 듯 고개를 완전히 숙이며 말했다.
- 왜 동의합니까, 우리는 빵이 필요하지 않습니다.
- 글쎄, 우리는 모든 것을 종료해야합니까? 동의하지 마십시오. 동의하지 않습니다... 동의가 없습니다. 우리는 당신을 유감스럽게 생각하지만 우리의 동의는 없습니다. 혼자 가세요, 혼자…." 여러 방향에서 군중 속에서 들렸다. 그리고 이 군중의 모든 얼굴에 다시 같은 표정이 떠올랐고, 이제는 더 이상 호기심과 감사의 표정이 아니라 씁쓸한 결의의 표정이었을 것이다.
"네, 이해하지 못하셨군요." Marya 공주가 슬픈 미소를 지으며 말했습니다. 왜 가고 싶지 않아? 나는 당신을 수용하고 당신을 먹일 것을 약속합니다. 그리고 여기서 적이 당신을 파멸시킬 것입니다 ...
그러나 그녀의 목소리는 군중의 목소리에 묻혀 버렸다.
- 우리의 동의가 없습니다. 파멸시키십시오! 우리는 당신의 빵을 가져 가지 않습니다, 우리의 동의가 없습니다!
Mary 공주는 군중 속에서 누군가의 시선을 잡으려고 다시 시도했지만 그녀를 한 번도 쳐다보지 않았습니다. 그녀의 눈은 분명히 그녀를 피했다. 그녀는 이상하고 불편했습니다.
"보라, 그녀는 나에게 영리하게 가르쳤어, 그녀를 따라 요새까지!" 집을 부수고 속박으로 가십시오. 어떻게! 빵 줄게! 군중 속에서 목소리가 들렸다.
메리 공주는 고개를 숙인 채 원을 떠나 집으로 들어갔다. 내일 출발할 말이 있어야 한다는 명령을 드론에게 되풀이한 후 그녀는 방으로 돌아가 혼자 생각에 잠겼다.

그날 밤 Marya 공주는 오랫동안 방의 열린 창에 앉아 마을에서 농부들이 말하는 소리를 들었지만 그녀는 그것에 대해 생각하지 않았습니다. 그녀는 그것에 대해 아무리 생각해도 이해할 수 없다고 느꼈다. 그녀는 현재에 대한 걱정으로 인한 휴식 후 이미 그녀에게 과거가 된 슬픔에 대해 한 가지 생각을 계속했습니다. 그녀는 이제 기억할 수 있었고 울 수 있었고 기도할 수 있었습니다. 해가 지면서 바람도 그쳤다. 밤은 조용하고 시원했습니다. 12시에 목소리가 가라앉기 시작했고 수탉이 울었고 보름달이 보리수나무 뒤에서 떠오르기 시작했고 신선하고 하얀 이슬 안개가 피어올랐고 침묵이 마을과 집을 지배했습니다.