칼코겐의 주요 특징. 셀레늄, 텔루르, 폴로늄 및 그 화합물 시리즈 셀레늄 황 산소 산화 특성

요소 VI 하위 그룹

(O, S, Se, 테, 포)

산소

황

셀레늄과 텔루륨

요소의 일반적인 특성

PS의 하위 그룹 VI A에는 산소, 황, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄 원소가 포함됩니다. 황, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄에 사용되는 일반적인 이름은 다음과 같습니다. 칼코겐. 산소, 황, 셀레늄, 텔루르는 비금속인 반면 폴로늄은 금속입니다. 폴로늄은 본질적으로 방사성 원소이며 라듐의 방사성 붕괴 중에 소량으로 형성되므로 화학적 특성이 제대로 연구되지 않았습니다.

표 1

칼코겐의 주요 특성

형질	에 대한	에스	Se	저것들
원자 반경, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
이온 반경 E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
이온화 전위, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
전자 친화도, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
전기음성도(폴링)	3,44	2,58	2,55	2,10
결합 엔탈피, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
녹는점, °C
끓는점, °C	- 183
밀도, g/cm 3	1.43(액체)	2,07	4,80	6,33
내용 지각,%(중량)	49,13	0,003	1.4 10 -5	1 10 -7
질량수 천연 동위원소	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
물리적 상태예술에서. 가장 안정적인 동소체 형태의 조건. 색상	무색 가스	결정. 노란색 물질	결정. 회색 물질	결정. 은백색의 물질
결정 격자	TV 속 분자 형태	분자	분자	분자
분자의 구성	오 2	에스 8	세	테

외부 전자층의 구조에 따르면 고려 중인 요소는 p-요소에 속합니다. 바깥층에 있는 6개의 전자 중 2개의 전자는 짝을 이루지 않아 원자가가 2인 것으로 결정됩니다. 여기 상태의 황, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄 원자의 경우 짝을 이루지 않은 전자의 수는 4 또는 6이 될 수 있습니다. 즉, 이러한 원소는 4가 또는 6가가 될 수 있습니다. 모든 원소는 전기 음성도 값이 높으며 산소의 EO는 불소에 이어 두 번째입니다. 따라서 연결에서 그들은 st를 나타냅니다. 산화 -2, -1, 0. 황, 셀레늄 및 텔루르 원자의 이온화 전위는 작으며 할로겐 화합물의 이러한 원소는 산화 상태 +4 및 +6을 갖습니다. 산소는 불소 화합물과 오존에서 양성 산화 상태를 갖습니다.

원자는 이중 결합 O 2, ...로 분자를 형성하고 단순 물질과 복합 물질 모두에 존재할 수 있는 사슬 E - E - ... - E -에 연결할 수 있습니다. 화학 활성 및 산화 능력 측면에서 칼코겐은 할로겐보다 열등합니다. 이는 자연계에서 산소와 황이 결합 상태뿐 아니라 자유 상태로도 존재한다는 사실을 통해 알 수 있습니다. 칼코겐의 낮은 활성은 주로 분자의 결합이 더 강하기 때문입니다. 일반적으로 칼코겐은 반응성이 매우 높은 물질로 온도가 증가함에 따라 활성이 급격히 증가합니다. 이 하위 그룹의 모든 물질에 대해 다음이 알려져 있습니다. 동소체 변형. 유황과 산소 전류실제로 전도성이 없습니다(유전체). 셀레늄과 텔루륨은 반도체입니다.

산소에서 텔루르로 이동할 때 원소가 작은 원자(C, N, O)와 이중 결합을 형성하는 경향이 감소합니다. 큰 원자가 산소와 π 결합을 형성할 수 없다는 점은 텔루르의 경우 특히 분명합니다. 따라서 텔루르에는 산성 분자 H 2 TeO 3 및 H 2 TeO 4 (메타 형태)뿐만 아니라 TeO 2 분자도 없습니다. 이산화텔루륨은 모든 산소 원자가 Te – O – Te를 연결하는 고분자 형태로만 존재합니다. 황산 및 셀렌산과 달리 텔루르산은 오르토 형태(H 6 TeO 6)로만 발생하며, TeO 2에서와 같이 Te 원자는 σ 결합에 의해서만 O 원자에 연결됩니다.

산소의 화학적 성질은 황, 셀레늄, 텔루르의 성질과 다릅니다. 반대로 황, 셀레늄, 텔루르의 특성은 많은 유사점을 가지고 있습니다. 그룹을 위에서 아래로 이동할 때 수소 H 2 E를 포함하는 일련의 화합물에서 산성 및 환원 특성이 증가한다는 점에 주목해야 합니다. 다수의 유사한 화합물(H 2 EO 4, EO 2)의 산화 특성 증가; 칼코겐 수소 및 산소산 염의 열 안정성 감소.

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황, 셀레늄, 텔루르가 원소입니다. 주요 하위 그룹그룹 VI, 칼코겐 계열의 구성원입니다.

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황

유황은 옛날부터 인류에게 알려진 물질 중 하나입니다. 고대 그리스인과 로마인조차도 이를 다양한 실용적인 용도로 사용했습니다. 악령을 쫓아내는 의식을 수행하기 위해 천연 유황 조각을 사용했습니다.

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텔루르

Semigorye라고 불리는 오스트리아 지역 중 하나에서 18세기에 이상한 청백색 광석이 발견되었습니다.

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셀렌

셀레늄은 공식적으로 발견되기 전부터 인간이 알고 있던 원소 중 하나입니다. 이 화학 원소는 다른 원소에 의해 매우 잘 가려졌습니다 화학 원소, 그 특성은 셀레늄과 유사합니다. 그것을 가리는 주요 요소는 황과 텔루르였습니다.

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영수증

황화수소를 황 원소로 산화시키는 방법은 영국에서 처음 개발되었는데, 그곳에서 프랑스 화학자 N. Leblanc의 황화칼슘 CaS 방법을 사용하여 소다 생산 후 남은 Na2CO3에서 상당한 양의 황을 얻는 방법을 배웠습니다. 르블랑(Leblanc)의 방법은 석회석 CaCO3 존재 하에서 석탄으로 황산나트륨을 환원시키는 것에 기초합니다. Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2; Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS

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그런 다음 소다는 물로 침출되고 난용성 황화칼슘의 수성 현탁액은 이산화탄소로 처리됩니다.

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S 공기와 혼합된 황화수소 H2S는 촉매층 위의 용광로를 통과합니다. 이 경우 황화수소의 불완전 산화로 인해 황이 생성된다. 2H2S + O2 = 2H2O + 2S

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염산과 함께 가열하면 셀렌산이 아셀렌산으로 환원됩니다. 그런 다음 생성된 아셀렌산 용액을 통과시킵니다. 이산화황 SO2 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 정제를 위해 셀레늄은 산소 속에서 연소되고, 증기로 포화됨발연 질산 HNO3. 이 경우 순수한 이산화셀레늄 SeO2가 승화됩니다. 첨가 후 물에 SeO2 용액을 첨가한 후 염산셀레늄은 용액에 이산화황을 통과시켜 다시 침전됩니다.

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슬러지에서 Te를 분리하기 위해 소다로 소결한 후 침출합니다. Te는 알칼리 용액에 들어가 중화되면 TeO2 Na2TeO3+2HC=TeO2+2NaCl의 형태로 침전됩니다. S와 Se로부터 텔루르를 정제하기 위해 알칼리성 매질에서 환원제(Al)의 작용 하에서 용해성 디텔루라이드 이나트륨 Na2Te2 6Te+2Al+8NaOH=3Na2Te2+2Na로 변환되는 능력이 사용됩니다.

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텔루르를 증착하기 위해 공기 또는 산소가 용액(2Na2Te2+2H2O+O2=4Te+4NaOH)을 통과합니다. 특별한 순도의 텔루르를 얻기 위해 염소화됩니다: Te+2Cl2=TeCl4. 생성된 사염화물은 증류 또는 정류를 통해 정제됩니다. 그런 다음 사염화물은 물로 가수분해됩니다: TeCl4 + 2H2O = TeO2Ї + 4HCl, 그리고 생성된 TeO2는 수소로 환원됩니다: TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

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물리적 특성

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화학적 성질

공기 중에서 유황은 연소되어 이산화황을 형성합니다 - 매운 냄새가 나는 무색 가스: S + O2 → SO2 황의 환원성은 유황과 다른 비금속의 반응에서 나타나지만 실온에서는 황은 불소와만 반응합니다 : S + 3F2 → SF6

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용융 황은 염소와 반응하여 두 개의 저급 염화물 2S + Cl2 → S2Cl2 S + Cl2 → SCl2를 형성할 수 있습니다. 가열되면 황도 인과 반응하여 황화인 혼합물을 형성하며 그 중 고급 황화물 P2S5: 5S + 2P → P2S2 또한, 가열되면 황은 수소, 탄소, 규소와 반응한다: S + H2 → H2S(황화수소) C + 2S → CS2(이황화탄소)

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복합 물질 중에서 먼저 황과 용융 알칼리의 반응에 주목해야 합니다. 여기서 황은 염소와 유사하게 불균형합니다: 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O 농축된 산화 산의 경우 황은 장기간 가열할 때만 반응합니다: S+ 6HNO3 (농도) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S+ 2 H2SO4 (농도) → 3SO2 + 2H2O

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100~160°C에서 물에 의해 산화됩니다: Te+2H2O= TeO2+2H2 알칼리성 용액에서 끓이면 텔루르가 불균형해져서 텔루르화물과 텔루라이트를 형성합니다: 8Te+6KOH=2K2Te+ K2TeO3+3H2O.

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희석된 HNO3는 Te를 텔루르산 H2TeO3: 3Te+4HNO3+H2O=3H2TeO3+4NO로 산화시킵니다. 강한 산화제(HClO3, KMnO4)는 Te를 약한 텔루르산 H6TeO6(Te+HClO3+3H2O=HCl+H6TeO6)으로 산화시킵니다. 텔루르 화합물(+2)은 불안정하고 불균형이 발생하기 쉽습니다. 2TeCl2=TeCl4+Te.

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공기 중에서 가열하면 연소하여 무색 결정형 SeO2(Se + O2 = SeO2)를 형성합니다. 가열되면 물과 반응합니다: 3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3. 셀레늄은 가열하면 반응합니다. 질산, 아셀렌산 H2SeO3: 3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO가 형성됩니다.

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알칼리성 용액에 끓이면 셀레늄은 3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O로 불균형해집니다. 셀레늄을 끓이면 알칼리성 용액, 공기나 산소가 통과하면 폴리셀레나이드를 함유한 적갈색 용액이 형성됩니다: K2Se + 3Se = K2Se4

산소 하위 그룹에는 산소, 황, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄(방사성 금속)의 다섯 가지 원소가 포함됩니다. 이는 그룹 VI의 p-요소입니다. 주기율표 D.I.멘델레예프. 그들은 "광석 형성"을 의미하는 그룹 이름인 칼코겐을 가지고 있습니다.

산소 하위군 원소의 특성

속성				저것들	로
1. 일련번호
2. 원자가 전자	2초 2 2р 4	Zs 2 3р 4	4초 2 4р 4	5초 2 5p 4	6초 2 6p 4
3. 에너지 원자 이온화 속도, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. 친척 전기음성도	3,50		2,48	2,01	1,76
5. 산화 상태사이	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. 원자 반경, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

칼코겐 원자는 외부 에너지 준위와 동일한 구조를 가지고 있습니다 - ns 2 nр 4 . 이것은 그들의 유사성을 설명합니다 화학적 성질. 수소와 금속이 포함된 화합물의 모든 칼코겐은 -2의 산화 상태를 나타내고 산소 및 기타 활성 비금속이 포함된 화합물의 산화 상태는 일반적으로 +4 및 +6입니다. 산소의 경우 불소의 경우 그룹 번호와 동일한 산화 상태가 일반적이지 않습니다. 이는 일반적으로 -2의 산화 상태를 나타내며 불소 +2와 결합됩니다. 이러한 산화 상태 값은 다음과 같습니다. 전자 구조칼코겐

2p 하위 준위의 산소 원자에는 두 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다. 외부(두 번째) 준위에 d-하위 준위가 없기 때문에 전자는 분리될 수 없습니다. 즉, 자유 궤도가 없습니다.따라서 산소의 원자가는 항상 2이고 산화 상태는 -2와 +2입니다(예: H 2 O 및 ОF 2). 흥분되지 않은 상태에서 일정량의 황의 원자가 및 산화 상태도 마찬가지입니다. 들뜬 상태(가열 등의 에너지 공급 시 발생)로 전환되면 먼저 황 원자가 분리됩니다. 아르 자형-, 그리고 3s 전자(화살표로 표시). 짝을 이루지 않은 전자의 수와 결과적으로 첫 번째 경우의 원자가는 4(예: SO 2)이고 두 번째 경우에는 6(예: SO 3)입니다. 분명히 원자가 2, 4, 6조차도 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄과 같은 황 유사체의 특징이며 산화 상태는 -2, +2, +4 및 +6과 같을 수 있습니다.

산소 하위 그룹 원소의 수소 화합물은 다음에 해당합니다.화학식 H 2 R(R - 원소 기호) : H 2 O, H 2 S, H2S e, N 2 Te. 그들은 전화했다있다 칼콘수소. 물에 용해되면 형성됩니다.산. 이 산의 강도는 증가할수록 증가합니다. 에너지 감소로 설명되는 요소의 일련 번호일련의 화합물 H 2의 결합아르 자형 . H+와 O 이온으로 해리되는 물 N - 는 양쪽성 전해질.

황, 셀레늄과 텔루륨은 산소 유형과 동일한 형태의 화합물을 형성합니다. RO 2 및 R 아 3- . 이들은 H 2 유형의 산에 해당합니다. RO 3 및 H 2 R 아 4- . 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 이들 산의 강도는 감소합니다.와트. 이들 모두는 산화 특성을 나타내며 다음과 같은 산을 나타냅니다. H2R O 3는 또한 회복력이 있습니다.

속성은 자연스럽게 변경됩니다. 단순 물질: 증가핵의 전하가 증가하고 비금속 전하가 약해지고 금속 전하가 증가합니다. 속성. 따라서 산소와 텔루르는 비금속이지만 후자는금속광택을 내며 전기를 전도한다.

셀레늄은 자연계에 널리 분포되어 있지 않습니다. 지각의 셀레늄 함량은 입니다. 그 화합물은 금속과 천연 황 화합물에서 불순물로 발견됩니다. 따라서 셀레늄은 황산 생산, 구리 전해 정제 및 기타 공정에서 생성되는 폐기물에서 얻습니다.

텔루르(Tellurium)는 희귀한 원소 중 하나입니다. 지각의 함량은 .

자유 상태에서 셀레늄은 황과 마찬가지로 여러 가지 동소체 변형을 형성하며, 그 중 가장 잘 알려진 것은 적갈색 분말인 무정형 셀레늄입니다. 회색 셀레늄, 금속 광택을 지닌 부서지기 쉬운 결정을 형성합니다.

텔루르(Tellurium)는 비정질 변형 형태와 금속 광택을 지닌 밝은 회색 결정 형태로도 알려져 있습니다.

셀레늄은 일반적인 반도체입니다(§ 190 참조). 반도체로서의 중요한 특성은 급격한 증가입니다. 전기 전도성조명을 받을 때. 셀레늄과 금속 도체의 경계면에 장벽층이 형성됩니다. 이는 전류를 한 방향으로만 전달할 수 있는 회로 섹션입니다. 이러한 특성으로 인해 셀레늄은 정류기 및 장벽층이 있는 태양 전지 제조를 위한 반도체 기술에 사용됩니다. 텔루르(Tellurium)도 반도체이지만 응용 분야가 더 제한적입니다. 일부 금속의 셀레나이드와 텔루르화물도 반도체 특성을 가지며 전자 제품에 사용됩니다. 소량의 텔루륨은 납의 합금 첨가제 역할을 하여 기계적 특성을 향상시킵니다.

셀렌화수소와 텔루르화수소는 악취가 나는 무색 가스입니다. 수용액이는 해리 상수가 황화수소의 해리 상수보다 약간 큰 산입니다.

화학적으로 셀렌화수소와 텔루르화수소는 황화수소와 매우 유사합니다. 황화수소와 마찬가지로 환원성이 매우 높습니다. 가열하면 둘 다 분해됩니다. 동시에, 이는 할로겐화수소 계열에서 발생하는 것과 마찬가지로 전이 중에 분자의 강도가 감소하는 것보다 덜 안정적입니다. 셀렌화수소와 텔루르화수소의 염(셀렌화물과 텔루르화물)은 물과 산에 대한 용해도 측면에서 황화물과 유사합니다. 셀렌화물과 텔루르화물을 강산으로 처리하면 셀렌화수소와 텔루르화수소를 얻을 수 있습니다.

셀레늄과 텔루르가 공기나 산소 중에서 연소되면 정상적인 조건에서 고체 상태이고 셀렌산과 텔루르산의 무수물인 이산화물이 생성됩니다.

이산화황과 달리 주로 산화 특성을 나타내며 유리 셀레늄과 텔루르로 쉽게 환원됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

강한 산화제의 작용으로 셀레늄과 이산화텔루르가 각각 셀렌산과 텔루르산으로 전환될 수 있습니다.

셀레늄과 텔루르는 주기율표의 VI족에 속하며 황과 유사합니다. 외부 전자 수준에서 셀레늄과 텔루르는 각각 6개의 전자를 갖습니다: Se 4s 2 4p 4 ; Te 5s 2 5p 4이므로 산화 상태 IV, VI 및 -II를 나타냅니다. 주기율표의 모든 그룹에서와 마찬가지로 성장함에 따라 원자 질량요소, 산성 특성원소는 약해지고 기본 원소는 증가하므로 텔루륨은 여러 가지 기본(금속) 특성을 나타내며 발견자들이 이를 금속으로 착각한 것은 놀라운 일이 아닙니다.

셀레늄은 다형성이 특징입니다. 3개의 결정질 변형과 2개의 비정질 변형이 있습니다.

유리체 셀레늄 빠르게 냉각된 용융 셀레늄으로 얻어지며 고리 분자 Se 8과 최대 1000개의 원자로 구성된 고리로 구성됩니다.

적색 무정형 셀레늄 Se 증기가 빠르게 냉각되면 형성되며 주로 방향이 잘못된 Se 8 분자로 구성되며 결정화 시 CS 2에 용해되어 두 가지 결정 변형이 얻어집니다.

t 녹는다 170 0 C t 녹는다 180 0 C

천천히 빠르게

Se 8 분자로 만들어졌습니다.

가장 안정적 회색 육각형 셀레늄 , 끝없는 셀레늄 원자 사슬로 구성됩니다. 가열되면 모든 수정 사항이 후자에 적용됩니다. 이것은 유일한 반도체 수정입니다. 용융 온도는 221 0 C이고 끓는점은 685 0 C입니다. 증기에는 Se 8과 함께 Se 2까지 더 적은 수의 원자를 가진 분자도 있습니다.

텔루르의 경우 모든 것이 더 간단합니다. 육각형 텔루륨은 녹는점 452°C, 끓는점 993°C로 가장 안정적입니다. 무정형 텔루륨은 잘 분산된 육각형 텔루륨입니다.

셀레늄과 텔루르는 공기 중에서 안정적이며 가열되면 연소되어 이산화물 SeO 2 및 TeO 2를 형성합니다. 실온에서는 물과 반응하지 않습니다.

무정형 셀레늄이 t 60 0 C로 가열되면 물과 반응하기 시작합니다.

3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 (17)

텔루르(Tellurium)는 덜 활동적이며 100 0 C 이상의 물과 반응합니다. 더 온화한 조건에서 알칼리와 반응하여 다음을 형성합니다.

3Se + 6NaOH = 2Na2Se + Na2SeO3 + 3H2O (18)

3Te + 6NaOH = 2Na 2 Te + Na 2 TeO 3 + 3H 2 O (19)

그들은 산 (HCl 및 희석 H 2 SO 4)과 반응하지 않으며, 희석 HNO 3는 H 2 SeO 3로 산화합니다. H 2 TeO 3 , 산이 농축되면 텔루르가 염기성 질산염 Te 2 O 3 (OH)NO 3 으로 산화됩니다.

농축된 H 2 SO 4 는 셀레늄과 텔루륨을 용해하여 형성됩니다.

Se 8 (HSO 4) 2 – 녹색 H 2 SeO 3

Te 4 (HSO 4) 2 – 빨간색 Te 2 O 3 SO 4

½ 솔루션

불안정한

Se와 Te가 출시되었습니다.

Se는 S와 마찬가지로 첨가 반응이 특징입니다.

Na 2 S + 4Se = Na 2 SSe 4 (가장 안정함) (20)

Na 2 S + 2Te = Na 2 STe 2 (가장 안정함) (21)

일반적인 경우 Na 2 SE n, 여기서 E = Se, Te.

Na 2 SO 3 + Se Na 2 SeSO 3 (22)

셀레노황산염

텔루르의 경우 이 반응은 오토클레이브에서만 발생합니다.

Se + KCN = KSeCN(텔루르에 대해서는 알려지지 않음) (23)

셀레늄은 200°C의 온도에서 수소와 상호작용합니다.

Se + H 2 = H 2 Se (24)

텔루르의 경우 반응이 어렵게 진행되어 텔루르화수소의 수율이 적습니다.

셀레늄과 텔루륨은 대부분의 금속과 반응합니다. 화합물에서 셀레늄과 텔루르의 산화 상태는 -2, +4, +6으로 알려져 있습니다.

산소와 화합물. SeO 2 – 흰색, 숭고함. – 337 0 C, 물에 용해되어 H 2 SeO 3 형성 – 불안정, 72 0 C 온도에서 포정 반응으로 분해.

TeO 2 – 내화성이 더 높음, t pl. – 733 0 С, 끓는점. – 1260 0 C, 비휘발성, 물에 약간 용해되고 알칼리에 쉽게 용해되며 pH ~ 4에서 최소 용해도가 발생하고 H 2 TeO 3 침전물이 용액에서 방출되고 건조되면 불안정하고 분해됩니다.

삼산화물.강한 산화제의 작용으로 더 높은 산화물이 얻어집니다.

SeO 3(SO 3와 유사)은 물과 반응하여 H 2 SeO 4, t pl을 형성합니다. ~ 60 0 C, 강한 산화제, Au 용해:

2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O (25)

HCl과의 혼합물에 Pt를 용해시킵니다.

TeO 3는 저활성 물질이며 비정질 및 결정질 변형으로 존재합니다. 무정형 삼산화물은 뜨거운 물에 장기간 노출되면 수화되어 오르토텔루르산(ortho-telluric acid) H 6 TeO 6 으로 변합니다. 가열하면 농축된 알칼리 용액에 용해되어 텔루르산염을 형성합니다.

H 2 TeO 4에는 세 가지 종류가 있습니다. 오르토텔루르산 H 6 TeO 6은 H 2 O에 잘 녹으며 그 용액은 산성 반응을 일으키지 않습니다. 약산, 탈수하면 물에 불용성인 폴리메타텔루르산(H 2 TeO 4) n이 얻어집니다. 알로텔루르산은 밀봉된 앰플에서 오르토텔루르산을 가열하여 얻어지며 어떤 비율로든 물과 섞이고 본질적으로 산성입니다. 중간체이며 사슬에 6 – 10개의 분자가 있고 불안정하며 실온에서 오르토텔루르산으로 변하고 공기 중에서 가열하면 빠르게 H 2 TeO 4로 변합니다.

소금.셀렌산염의 경우 중금속 염은 물에 잘 녹고, 알칼리 금속 셀렌산염, 납은 황산염과 달리 약간 용해됩니다. 가열하면 셀렌산염(황산염과 다름)을 형성합니다. 셀레나이트는 아황산염보다 더 안정적이며 아황산염과 달리 녹을 수 있습니다.

Tellurates Na 2 H 4 TeO 6 - 오르토텔루레이트는 두 가지 변형으로 존재하며 저온에서 얻어지며 물에 용해되고 고온에서는 불용성입니다. 탈수하면 물에 불용성인 Na 2 TeO 4 가 얻어집니다. 무거운 텔루레이트와 알칼리 금속은 용해도가 낮은 것이 특징입니다. 텔루레이트와 달리 텔루르산 나트륨은 물에 용해됩니다.

수소화물. H 2 Se 및 H 2 Te 가스는 물에 용해되어 H 2 S보다 더 강한 산을 생성합니다. 알칼리로 중화되면 Na 2 S와 유사한 염을 형성합니다. Na 2 S와 같은 텔루라이드 및 셀렌화물은 추가 반응이 특징입니다.

Na 2 Se + Se = Na 2 Se 2 (26)

Na 2 Se + nS = Na 2 SeS n (27)

일반적인 경우에는 Na 2 ES 3 및 Na 2 ES 4가 형성되며, 여기서 E는 셀레늄과 텔루르입니다.

염화물.황의 경우 가장 안정적인 것은 S 2 Cl 2이고 셀레늄의 경우 유사한 화합물이 알려져 있지만 가장 안정적인 것은 SeCl 4이고 텔루륨 TeCl 4의 경우입니다. SeCl 4는 물에 용해되면 다음과 같이 가수분해됩니다.

SeCl 4 + 3H 2 O = 4HCl + H 2 SeO 3 (28)

TeCl 4는 눈에 띄는 가수분해 없이 용해됩니다.

TeCl 4의 경우 K 2 TeCl 6 및 KTeCl 5 착물이 알려져 있으며 염화알루미늄과 함께 양이온 착물 + -를 형성합니다. 어떤 경우에는 셀레늄도 복합체를 형성하지만 헥사클로로셀레네이트만 알려져 있습니다: M 2 SeCl 6 .

가열되면 승화되고 해리됩니다.

SeCl 4 = SeCl 2 + Cl 2 (29)

응축 중에는 불균형이 발생합니다.

2TeCl 2 = Te + TeCl 4 (30)