(30.VIII 1852 - 1.III 1911)

네덜란드의 화학자. 로테르담 출생. 델프트 폴리테크닉 학교 졸업(1871). Leiden and Bonn (F.A.Kekule 포함) 대학의 교육 향상, 고등 교육 의과 대학파리(Y Sh. A. Würz) 및 위트레흐트 대학(Ph.D., 1874)에서. 1876년부터 그는 1878-1896년에 위트레흐트에 있는 수의학교에서 일했습니다. - 1896~1911년 암스테르담 교수. - 베를린 대학교.

설립자 중 한 명 물리 화학및 입체화학. 다양한 경우를 고려하여 광학 이성질체 유기 화합물, J. A. Le Belle과 동시에 그리고 그와 독립적으로 처음으로 현대 입체 화학의 기초를 형성하는 유기 화합물 분자의 원자 공간 배열 이론을 공식화했습니다(1874). 그는 사면체의 모서리에 있는 탄소 원자의 친화성 단위의 방향, 4개의 다른 치환기를 가진 탄소 원자를 포함하는 화합물에 두 개의 입체 이성질체의 존재, 존재하는 사면체의 가장자리 연결에 대한 아이디어를 제시했습니다. 이중 결합의. 알렌 화합물의 이성질체를 예측했습니다. 그는 여러 비대칭 중심을 가진 화합물의 분자 회전이 비대칭 중심의 분자 회전 분수의 대수적 합이라는 규칙을 도출했습니다. 이른바 회전단(Rotophores)(광가산성의 반트 호프 원리)입니다. (1880년대부터) 반응의 동역학과 화학적 친화력을 조사했습니다. 그는 화학 반응의 분류를 제안했습니다. 그는 온도가 10 ° C 상승하면 반응 속도가 2-4 배 증가한다는 것을 발견했습니다 (반트 호프의 법칙). 화학 열역학의 기본 방정식 중 하나에서 파생됨 - 온도와 열 효과에 대한 평형 상수의 의존성을 표현하는 등방성 방정식과 반응의 평형 상수에 대한 화학적 친화도의 의존성을 나타내는 화학 등온선 방정식 일정한 온도에서. 그는 화학 역학의 기본 가정을 공식화한 "화학 역학에 대한 에세이"(1884) 작품을 출판했습니다. 그는 반응 속도 상수를 사용하여 물질의 반응성을 평가할 것을 제안한 최초의 사람이었습니다. 반동건물에서 - 내부의 양적 레일까지 화학 동역학... 그는 (1886-1889) 묽은 용액의 양적 이론의 기초를 마련하여 용질이 기체 상태의 물질과 유사하고 묽은 용액에 적용될 수 있음을 보여주었습니다. 단순한 법칙(Avogadro의 법칙 포함). 삼투압의 법칙(Van't Hoff의 법칙)을 도출했습니다. 그는 균질한 고체 혼합물에 대한 솔루션에 대한 자신의 아이디어를 확장(1890)하여 고용체 이론의 토대를 마련했습니다. 그는 다형성 변환과 한 응집 상태에서 이중 염으로의 다른 상태로의 전이 사이의 유추를 확장했습니다.

다수의 과학 아카데미 회원 및 과학 학회... 해외통신원 Petersburg Academy of Sciences (1895년 이후).

노벨상(1901).

제이콥 반고프

Van't Hoff는 화학 역학과 삼투압의 법칙을 발견한 공로로 첫 번째 노벨 화학상을 받았습니다. 이것 높은 상젊은 과학 분야인 물리화학의 중요성이 언급되었습니다.

보편적으로 존경받는 과학자, 52개 과학 학회 및 학회의 회원, 더 높은 등급의 명예 박사 교육 기관, Van't Hoff는 오늘날 화학에서 지속적으로 중요한 여러 기본 이론을 남겼습니다. 과학자의 견해, 아이디어 및 견해는 생물학의 발전뿐만 아니라 현대 광물학의 기초 발전에 중요한 역할을 했습니다. Van't Hoff는 입체화학, 화학 평형 및 화학 동역학 교리, 용액 및 화학 지질학의 삼투 이론의 창시자 중 한 사람으로 과학 역사에 입문했습니다.

Jacob Henrik Van't Hoff는 1852년 8월 30일 네덜란드 로테르담의 의사 가정에서 태어났습니다. 이 가족의 구성원은 반복적으로 burgomasters로 선출되었으며 시 정부에서 다른 선택 직책을 맡았습니다.

이미 초등학교교사들은 음악과 시에 대한 소년의 사랑을 알아차렸습니다. 앞으로 그는 뛰어난 정확성을 보여주었다. 자연 과학... 1869년 학교를 졸업한 후 Jacob은 델프트의 폴리테크닉에 입학했습니다. 그리고 여기에서 지식면에서 그는 동료 학생들을 크게 능가했기 때문에 1871 년에 입학 시험라이덴 대학에 입학했다. 나중에 이 대학에서 Van't Hoff는 후보자 시험에 합격했습니다.

그러나 라이덴에서 그는 그것을 좋아하지 않았고 유명한 화학자 Kekule에게 Bonn으로 갔다. 젊은 과학자들이 프로피온산을 발견한 후 Kekulé는 그의 학생에게 유기 합성 전문가인 Würz 교수를 만나기 위해 파리로 가라고 권했습니다.

파리에서 Jacob은 프랑스 화학 기술자 Joseph Ashile Le Belle과 가까워졌습니다. 둘 다 광학 이성질체에 대한 파스퇴르의 연구에 관심을 보였습니다.

1874년 12월 Van't Hoff는 위트레흐트 대학교에서 박사 학위 논문을 옹호했으며 1876년에는 지역 수의과 대학에서 가르치기 시작했습니다. 1874년 가을, 그는 위트레흐트에서 긴 제목의 작은 작품을 출판했습니다. 화학식광학 회전력과 유기 화합물의 화학 구성 사이의 관계에 대한 메모와 함께."

Van't Hoff는 새로운 위치에서 구조를 고려할 수 있게 하는 조항을 과학에 도입했습니다. 화합물... 4개의 수소 원자가 메탄 분자의 공간에 고르게 분포되어 있고 따라서 분자의 사면체 모양에 대해 말할 수 있다는 생각은 우리를 Kekulé의 관점으로 되돌려줍니다. Van't Hoff가 제안한 모델에서 탄소 원자의 네 원자가는 이 원자가 위치하는 중심에 있는 사면체의 꼭짓점으로 향합니다. Van't Hoff는 이 모델을 사용하여 탄소와 원자 또는 원자단의 결합으로 인해 사면체가 비대칭이 될 수 있다고 제안하고 비대칭 탄소 원자의 개념을 표현했습니다. 그는 다음과 같이 썼습니다. 거울 반사어떤 식으로든 정신적으로 결합될 수 없으며, 즉 우리는 공간에서 두 가지 구조 공식을 다루고 있습니다."

Van't Hoff가 이러한 모든 고려 사항을 표현한 새로운 기사 "Chemistry in Space"(1875)는 유기 화학 발전의 새로운 단계의 시작으로 작용했습니다. 곧 그는 이 분야에서 가장 유명한 전문가 중 한 명인 Wislicenus 교수로부터 다음과 같은 편지를 받았습니다. 독일 사람내 조수인 Dr. Herman. 당신의 이론적인 발전은 저에게 큰 기쁨을 주었습니다. 나는 그 책에서 지금까지 이해할 수 없는 사실을 설명하려는 극도로 독창적인 시도를 볼 뿐만 아니라 우리 과학에서 ... 그것이 획기적인 의미를 갖게 될 것이라고 믿습니다."

이 기사의 번역은 1876년에 출판되었습니다. 이때까지 Van't Hoff는 Utrecht에 있는 Veterinary Institute에서 보조 물리학 자리를 얻었습니다.

라이프치히의 G. Kolbe 교수는 자신도 모르는 사이에 Van't Hoff의 새로운 견해를 대중화하는 데 중요한 역할을 했습니다. 그는 네덜란드 과학자의 기사에 대해 날카로운 형식으로 이렇게 말했습니다. Utrecht에 있는 Veterinary Institute의 Van't Hoff는 정확한 화학 연구에 관심이 없는 것 같습니다. 그가 페가수스(수의학 연구소에서 임대)에 앉아 "우주의 화학"에서 화학 파르나서스로 대담하게 비행하는 동안 그에게 보인 것처럼 원자는 행성간 공간에 있다고 선언하는 것이 훨씬 더 편리합니다. . " 당연히 이 가혹한 책망을 읽은 모든 사람들은 반트호프의 이론에 관심이 있었습니다. 따라서 급속한 확산이 시작되었습니다. 과학 세계... 이제 van't Hoff는 자신의 우상인 Byron의 말을 되풀이할 수 있었습니다. "어느 날 아침에 나는 유명인사를 깨웠다." 이 기사가 출판된 지 며칠 후, Kolbe Van't Hoff는 암스테르담 대학에서 교수직을 제안받았고 1878년부터 화학 교수가 되었습니다.

1877년부터 1896년까지 Van't Hoff는 최근에 설립된 암스테르담 대학교의 화학, 광물학 및 지질학 교수였습니다. 그의 아내 Jenny Van't Hoff-Mees는 항상 그와 함께했습니다. 그녀는 집과 아이들을 다룰 수있을뿐만 아니라 남편을 위해 진정한 창조적 인 분위기를 조성했습니다.

가장 일반적인 패턴에 대한 탐색에 대한 Van't Hoff의 관심은 그의 위대한 작품 "View on 유기화학". 그러나 곧 과학자는 화학 역학 연구로 눈을 돌렸습니다. 그는 "화학 역학에 관한 에세이"(1884)라는 책에서 이 문제에 대한 자신의 견해를 표현했습니다.

Van't Hoff는 반응 속도 이론을 개발하여 화학 역학의 기초를 만들었습니다. 그는 반응 속도를 규칙적이지만 단위 시간당 반응물의 농도가 항상 균일하지는 않은 것으로 정의했습니다. 그는 이 패턴을 일반적인 수학적 형태로 공식화했습니다. 상호 작용하는 분자의 수에 대한 반응 속도의 의존성의 확립과 화학 평형의 본질에 대한 Van't Hoff의 밀접하게 관련된 새로운 아이디어는 이론 화학의 상당한 진보에 크게 기여했습니다.

동시에 Van't Hoff가 동일한 비율로 진행되는 반대 방향의 두 반응(가역적 과정)의 결과로 간주하는 화학 평형은 온도에 의존한다는 것이 밝혀졌습니다. Van't Hoff는 그의 화학 평형 개념을 그 당시 이미 알려진 열역학의 두 가지 원리와 연결했습니다. 이 작업의 가장 중요한 결과는 Van't Hoff에 의해 수학 공식의 유도였으며, 이는 평형 상수와 온도와 반응열 사이의 관계를 반영했습니다. 이 패턴은 이제 반응 isochore에 대한 Van't Hoff 방정식으로 알려져 있습니다.

Van't Hoff의 또 다른 주요 공헌 이론화학그의 활동의 암스테르담 기간 동안 삼투압과 가스압의 유사성에 대한 발견이 있었습니다. Raoul이 공식화한 용액의 끓는점 증가와 어는점 감소의 경험적 법칙에 기초하여 Van't Hoff는 1885년 용액의 삼투압 이론을 개발했습니다.

K. Manolov는 그의 책에서 과학자가 어떻게 이 발견을 하게 되었는지 알려줍니다. 솔루션은 실린더의 바닥에 있고 피스톤은 배플이며 그 위에는 물이 있습니다. 이것은 열역학의 주요 방법입니다. 기체 열역학의 원리는 묽은 용액의 성질에도 적용할 수 있습니다."

Van't Hoff는 피스톤이 있는 실린더를 그렸고 피스톤 아래의 공간에는 "Solution"을, 피스톤 위에는 "Water"를 썼습니다. 용액에서 물을 가리키는 화살표는 용액에 압력이 있음을 나타내며 피스톤을 위로 들어 올리는 경향이 있습니다.

"먼저, 삼투압 작용으로 피스톤이 위쪽으로 이동하는 데 필요한 일을 계산해야 하지만, 삼투압을 극복하고 피스톤을 아래쪽으로 되돌리는데 필요한 일을 찾는 것도 가능합니다."

Van't Hoff는 수학적 계산을 수행하여 공식으로 시트를 채우고 최종 결과입니다!

"믿을 수없는! 관계는 가스와 정확히 동일합니다! 표현은 Clapeyron-Clausius 방정식과 완전히 동일합니다!" Van't Hoff는 시트를 가지고 모든 계산을 반복했습니다. "같은 결과! 삼투압 법칙은 기체 법칙과 동일합니다. 상수도 같은 의미를 갖는다면 희석된 물질의 분자는 기체 분자로 간주될 수 있으며, 이는 용기에서 용매가 제거되었다고 상상할 수 있습니다. 상수는 Pfeffer의 데이터에서 계산할 수 있습니다." 그는 다시 공책을 집어 들었고, 펜은 종이 위로 빠르게 미끄러졌다. 설탕 용액의 경우 상수는 기체 상수와 동일한 의미를 갖습니다. 유추는 완료되었습니다."

Van't Hoff는 용해된 분자가 기체 상태에서 용액의 부피와 같은 부피를 차지할 때 동일한 분자가 가하는 압력과 동일한 삼투압을 생성한다는 것을 발견했습니다. 이 근본적인 발견은 물리학과 화학 법칙의 통일성을 보여주었습니다(삼투압의 원인은 밝혀지지 않았지만).

Van't Hoff는 또한 그의 작업에서 연구한 해리 이론의 추가 발전에 큰 영향을 미쳤습니다. 화학 평형가스 및 희석 용액 시스템에서”(1886).

1896년 3월 반트 호프는 프로이센 과학 아카데미의 초청으로 암스테르담을 떠나 베를린으로 이사했습니다. Max Planck와 Emil Fischer의 제안에 따라 Van't Hoff를 위해 과학 아카데미의 특수 연구소가 만들어졌고 과학자 자신은 즉시 베를린 대학의 정회원이자 명예 교수로 선출되었습니다.

독일에서 그는 칼륨 염 침전물 형성 조건을 설정하고 처리를 위한 합리적인 기술을 만드는 데 도움이 되는 광범위한 실험 및 이론 작업을 수행했습니다.

과학자는 미국에 있을 때 "용액에서 화학 역학 및 삼투압 법칙을 발견한 중요성을 인정받아" 화학 분야에서 첫 번째 노벨상을 받았다는 사실을 알게 되었습니다. 1901년 12월 10일 미결제 세계의 과학자... 스웨덴 과학 아카데미(Swedish Academy of Sciences)의 축제 조명 홀에서 열린 행사는 정말 잊을 수 없었습니다.

저녁 연회에서 Van't Hoff는 노벨 화학상 위원회와 위원장인 P. Cleve 교수에게 자신이 수여한 큰 영예에 대해 진심 어린 감사를 표할 기회를 가졌습니다.

스웨덴 왕립과학원 S.T.를 대표하여 과학자를 소개합니다. Odner는 그 과학자를 입체화학의 창시자이자 화학 역학 이론의 창시자 중 한 사람이라고 부르며 Van't Hoff의 연구가 "물리화학의 놀라운 성과에 상당한 기여를 했다"고 강조했습니다.

다음 일에 노벨 위원회의 요구 사항에 따라 수상자들은 다음 사항에 대해 보고해야 했습니다. 과학적 업적, 그들은 상을 수상했습니다. Van't Hoff는 그의 강의에서 솔루션 이론에 대해 이야기했습니다.

과학자는 계속 연구했지만 Van't Hoff는 오랜 심각한 질병으로 인해 살아있는 식물 유기체에서 효소의 합성 작용을 더 깊이 연구하지 못했습니다.

, ≈ 1.3.1911, Berlin), 네덜란드 화학자, 현대 물리 화학 및 입체 화학의 창시자 중 한 명. 1871년 그는 델프트의 폴리테크닉 학교를 졸업한 후 라이덴, 본(A. Kekul과 함께) 및 파리(A. Würz와 함께)에서 일했습니다. 1874년 그는 위트레흐트 대학교에서 박사 학위 논문을 변호했습니다. 1876년부터 위트레흐트에 있는 수의과 대학의 부교수, 1878년부터 암스테르담 대학의 화학, 광물학 및 지질학 교수로 재직하고 있습니다. 1896년부터 베를린 대학교의 교수이자 프로이센 과학 아카데미의 회원입니다. 1895년부터 상트페테르부르크 과학 아카데미의 외국 통신 회원.

1874년부터 1875년까지 V.는 현대의 기초가 되는 유기 화합물 분자의 원자 공간 배열 이론을 최초로 설명했습니다. 입체화학... 그는 화학 역학, 화학 반응의 열역학, 희석 용액 이론 및 물-염 시스템의 평형 이론을 만들거나 크게 확장했습니다. NA Menshutkin의 연구에 기초하여 V.는 한 분자만 변형될 경우 반응 속도는 반응 물질의 농도에 비례하고 2개 또는 3개 분자가 반응에 관여하는 경우 ≈ 이들의 생성물 농도. V.는 화학 열역학의 기본 방정식 중 하나에 속하며, 반응 온도에 대한 평형 상수의 의존성을 표현하고 이 의존성이 반응의 열 효과에 의해 결정됨을 보여줍니다. 그는 자유 에너지(깁스 에너지)의 변화를 통해 평형 상수를 나타내는 공식을 도출했습니다. 따라서 화학 평형에 대한 질량 작용 법칙은 열역학적 입증을 받았습니다.

1885년과 1889년 사이에 V.의 작품은 묽은 용액에 나타났습니다. 그는 삼투압, 용액에 대한 증기압, 농도에 대한 용액의 어는점과 끓는점의 의존성과 관련된 관찰을 함께 묶었습니다. 그는 삼투압은 용해된 물질이 용액의 부피와 같은 부피에서 동일한 온도에서 기체 상태일 때 생성할 압력과 같다는 것을 발견했습니다. 그러나 전해질은 전해질에 기초하여 예상되는 것보다 더 높은 삼투압을 생성한다는 것이 밝혀졌습니다. 분자 무게이를 고려하기 위해 V.는 경험적 계수 i를 기체 공식에 도입했습니다. 이어 S. 아레니우스계수 i는 용질의 해리 정도를 나타낸다는 결론에 도달했습니다. 1890년에 V.는 솔루션에 대한 그의 아이디어를 다음으로 확장했습니다. 솔리드 바디, 신개념 도입 ≈ 고체 솔루션... 희석 용액에 대한 작업과 거의 동시에 V.는 그의 학생들과 함께 포화 염 용액에 대한 일련의 연구를 시작했습니다.

이 가장 광범위한 실험 작업은 Stasfurt 소금 매장지의 형성 및 사용을 위한 조건을 명확히 하는 것을 목표로 했습니다.

V.에 의해 확립된 규칙성, 실험적 연구 방법 및 그가 적용한 분석적, 열역학적, 기하학적 원리는 화학의 추가 발전에 중요한 역할을 했습니다. 노벨상(1901).

인용: Ansichten über die organische Chemie, Bd 1≈2, Braunschweig, 1878-81; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., H. 1-3, Braunschweig, 1901-1903; 러시아어 당. ≈ 가스 및 희석 용액 시스템의 화학 평형, M., 1902; 솔루션 이론에. 리가. 1903년: 물리학에 대한 8개의 강의. 화학, 리가, 1903; 공간에서 원자의 배열, 트랜스. 그것으로., 에드. ND 젤린스키, 엠., 1911; 화학 역학에 대한 에세이, ed. 그리고 들어갈 것입니다. 미술. 아카드. N.N.Semenova 및 전기. 1936년 M.A. Blok, L.의 에세이.

점등: 화학의 새로운 아이디어. 수능. 1 ≈ 입체화학, 화학역학, 용액, 2판, St. Petersburg, 1914; Blok M.A., Van't Hoff의 생애와 작품, P., 1923; Van't Hoff를 기념하여 "Uspekhi khimii", 1937, v. 6, v. 하나; Cohen E., Jacobus Henricus van "t Hoff, Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912.

큰 소비에트 백과사전... - M .: 소비에트 백과 사전. 1969-1978 .

반트호프 야콥-헨드릭
(반 "t Hoff J.H.)

(30.VIII.1852 - 1.III.1911)

네덜란드의 화학자. 로테르담 출생. 델프트 폴리테크닉 학교 졸업(1871). 그는 Leiden and Bonn(F. Kekule과 함께) 대학, 파리의 의과대학(S. Würz와 함께) 및 Utrecht 대학(철학박사, 1874)에서 교육을 향상시켰습니다.
1876년부터 그는 1878-1896년에 위트레흐트에 있는 수의학교에서 일했습니다. - 1896~1911년 암스테르담 교수. - 베를린 대학교.

물리 화학 및 입체 화학의 창시자 중 한 사람.

J. Le-Belle과 동시에 그리고 그와 독립적으로 유기 화합물의 광학 이성질체의 다양한 사례를 처음으로 고려한 그는 유기 화합물 분자의 원자 공간 배열 이론을 공식화했습니다(1874). 현대 입체화학의 기초.
그는 사면체의 모서리에 있는 탄소 원자의 친화성 단위의 방향, 4개의 다른 치환기를 가진 탄소 원자를 포함하는 화합물에 두 개의 입체 이성질체의 존재, 존재하는 사면체의 가장자리 연결에 대한 아이디어를 제시했습니다. 이중 결합의.
알렌 화합물의 이성질체를 예측했습니다.
그는 여러 비대칭 중심을 가진 화합물의 분자 회전이 비대칭 중심의 분자 회전 분수의 대수적 합이라는 규칙을 도출했습니다. Van't Hoff 광학 가산 원리).
(1880년대부터) 반응의 동역학과 화학적 친화력을 조사했습니다.
그는 화학 반응의 분류를 제안했습니다. 온도가 10 ° C 상승하면 반응 속도가 2-4 배 증가한다는 것을 발견했습니다 ( 반트 호프 법칙).
화학 열역학의 기본 방정식 중 하나 도출 - 아이소코어 방정식, 온도 및 열 효과에 대한 평형 상수의 의존성을 표현하고, 화학 등온 방정식은 일정 온도에서 반응의 평형 상수에 대한 화학적 친화도의 의존성을 표현합니다.
그는 화학 역학의 기본 가정을 공식화한 "화학 역학에 대한 에세이"(1884) 작품을 출판했습니다.
그는 반응 속도 상수를 사용하여 물질의 반응성을 평가할 것을 제안한 최초의 사람이었습니다. 이는 구조 화학의 주요 테제(구조에 대한 반응성의 의존성)를 화학 동역학의 틀 내에서 정량적 레일로 번역했습니다.
그는 묽은 용액의 양적 이론(1886 - 1889)의 기초를 마련하여 용질이 기체 상태의 물질과 유사하고 간단한 법칙(아보가드로의 법칙 포함)이 묽은 용액에 적용될 수 있음을 보여주었습니다.
삼투압의 법칙 유도( 반트 호프의 법칙).
그는 균질한 고체 혼합물에 대한 솔루션에 대한 자신의 아이디어를 확장(1890)하여 고용체 이론의 토대를 마련했습니다. 그는 다형성 변환과 한 응집 상태에서 이중 염으로의 다른 상태로의 전이 사이의 유추를 확장했습니다.

여러 과학 아카데미 및 과학 학회의 회원입니다. 해외통신원 Petersburg Academy of Sciences (1895년 이후).

반트 호파

(1852- 1911)

창시자 중 한 명인 네덜란드 화학자 물리 이론화학 및 입체 화학, Jacob Van't - Hoff는 1852년 8월 30일 로테르담의 의사 가정에서 태어났습니다.
1869년 Van't Hoff는 고등학교를 졸업했습니다. 그리고 어린 시절부터 그는 화학자로서의 경력을 꿈꿨지만 부모님의 바람으로 공학을 공부하기 시작했고 심지어 설탕 공장에서 한동안 일했습니다.
1871년 Vant-Hoff는 라이덴 대학의 자연 과학 및 수학 학부에 입학한 후 본 대학으로 옮겨 화학을 공부했습니다. Van't Hoff는 파리에서 그의 지식을 향상시켰고, 잠시 후 그는 네덜란드로 돌아와 1874년 p. 그는 위트레흐트 대학교에서 화학 박사 학위 논문을 변호했습니다.
Jacob의 과학 경력의 발전은 매우 느리게 진행되었지만 곧 현대 입체 화학의 기초가 된 유기 화합물 분자에서 원자의 공간 배열 이론을 개발한 사람이 바로 그 사람이었습니다(1874-1875년). 1876년에만. 그는 Utrecht에 있는 Royal Veterinary School에서 물리학 강사의 자리를 차지했습니다. 1878년. Van't Hoff는 암스테르담 대학교의 이론 및 물리 화학 교수가 되었습니다. 같은 해 Jacob Van't - Hoff는 로테르담 상인 Johann Francine Mees의 딸과 결혼했습니다. 이 행복한 부부에게는 두 딸과 두 아들이 있었습니다.
1896년 Van't Hoff는 베를린 대학교의 실험 물리학 교수로 자리를 옮겼습니다. 그곳에는 시설이 완비된 실험실과 동시에 연구 활동에 참여할 수 있는 기회가 있었습니다.
그의 연구 결과 Van't Hoff는 열역학의 기본 방정식 중 하나인 isochore 방정식과 종속 공식을 도출했습니다. 화학적 방법평형 상수에 화학 반응일정한 온도에서, 즉 등온 방정식. 그는 기체 상태와 용해성 상태의 물질 간의 유추에 기초하여 희석된 rozlogs 이론을 개발했으며, 이상 기체의 법칙을 희석된 용액으로 확장하고 삼투압의 법칙(Van't Hoff의 법칙)을 도출했습니다. 1890년 그는 자신의 아이디어를 고체에 적용하여 고체 솔루션의 개념을 도입했습니다.
1901년 Van't Hoff는 최초의 수상자가 되었습니다. 노벨상용액에서 삼투압 법칙을 발견한 중요성을 인정하여 화학을 전공했습니다.
Van't Hoff는 노벨상 외에도 과학 학회의 메달을 수상했습니다. 다른 나라, 그는 유럽과 미국의 화학 및 과학 아카데미 회원이었고 영국과 미국 대학에서 학위를 받았습니다.