Iš kur jie atsiranda? cheminių elementų pavadinimai ir simboliai? Jau įtraukta Senovės Egiptas kai kurioms medžiagoms žymėti buvo naudojami simboliniai vaizdai, išreiškiantys ištisus žodžius ar sąvokas (5.7 pav.).

Viduramžiais alcheminių simbolių skaičius siekė kelis tūkstančius. Ir tai pačiai medžiagai buvo dešimtys skirtingų ženklų.

Cheminio elemento simbolis- jos simbolis.

XVIII amžiaus antroje pusėje. Mokslininkai veltui bandė organizuoti cheminius ženklus. Nebuvo įmanoma kiekvienos medžiagos pažymėti atskiru simboliu, nes buvo atrasta daug naujų medžiagų. Todėl laikui bėgant senovės alcheminę simboliką pakeitė anglų chemiko J. Daltono pasiūlyti cheminiai ženklai. Daltono simbolikoje kiekvieno elemento atomas pavaizduotas apskritimu. Vaizdo lauke yra brūkšnelių ir taškų arba pradinių raidžių Angliški vardai elementai. Cheminių simbolių raidžių sistema yra patogus būdas įrašyti, saugoti ir perduoti cheminę informaciją.

Daltono ženklai, nors ir turėjo tam tikrą pasiskirstymą, buvo nepatogūs spausdinti. Todėl 1814 metais švedų mokslininkas J.Ya. Berzelijus pasiūlė tik abėcėlinę ženklų sistemą. Elementų ženklai buvo sudaryti iš pirmosios jų lotyniškų pavadinimų raidės arba iš pirmosios ir vienos iš vėlesnių raidžių. Taip Berzelijus pasiekė kuo glaudesnę cheminio elemento simbolio konvergenciją su jo pavadinimu.

Lotyniškas cheminio elemento pavadinimas	Simbolis
	alcheminis	J. Daltonas	pagal J. J. Berzelius
H ydrar g yrum
P lum b hm

Lentelė. Kai kurių pavadinimai ir simboliai cheminiai elementai

Simbolis	Tarimas	lotynų kalbaVardas	Šiuolaikinis pavadinimas
			rusų	ukrainiečių
		H vandenilis		Vandenilis
		C arboneum
		N itrogeniumas		Azotas
		O xygenium	deguonies
		M a g nesium
	Aliuminis	Al aliuminio	aliuminio	Aliuminis
		Si licium
		P hoshorus
		Z i n kum
	Argentum	A r g entum		Argentum Medžiaga iš svetainės
		S ta n nr
		P lum b hm
	Hydrargyrum	H ydrar g yrum		Merkurijus

Išanalizuokite lentelėje pateiktus duomenis. Palyginkite šiuolaikinius rusiškus ir ukrainietiškus cheminių elementų pavadinimus. Nustatykite, kurie iš jų tiesiogiai kilę iš lotyniškų pavadinimų.

Atminkite, kad rusiški cheminių elementų pavadinimai yra bendri daiktavardžiai, jie rašomi mažosiomis raidėmis. Šiuolaikiniai ukrainietiški cheminių elementų pavadinimai yra savi, todėl jie rašomi su didžioji raidė. Abiem atvejais cheminio elemento pavadinimo žodinėje kalboje neįmanoma pakeisti jo simbolio tarimu. Taip pat rankraščiuose ar spausdintuose tekstuose neturėtumėte pakeisti elemento pavadinimo jo simboliu.

Šiame puslapyje yra medžiagos šiomis temomis:

• Cheminiai elementai, kurie laikui bėgant pakeitė savo pavadinimą

• Sudėtinių medžiagų ir jų tarimo pavadinimų lentelė

• Aliejus cheminio ženklo tarimas

• Cheminių medžiagų pavadinimai lotyniškai

• Cheminės medžiagos ir jų tarimas

Klausimai apie šią medžiagą:

"Cheminis elementas - siera" - Natūralus vietinių sieros kristalų augimas. Galimos molekulės su uždaromis (S4, S6) grandinėmis ir atviromis grandinėmis. Sieros rūdos kasamos įvairiais būdais, priklausomai nuo atsiradimo sąlygų. Natūralūs sieros mineralai. Mes neturime pamiršti apie savaiminio užsidegimo galimybę. Atvira rūdos kasyba. Vaikščiojantys ekskavatoriai pašalina uolienų sluoksnius, po kuriais guli rūda.

„Klausimai apie cheminius elementus“ – gali būti stabilūs ir radioaktyvūs, natūralūs ir dirbtiniai. Susijęs su energijos lygių skaičiaus pasikeitimu pagrindiniuose pogrupiuose. 8. Kuris elementas neturi nuolatinės „registracijos“ periodinėje lentelėje? Įsikūręs nuolatinis judėjimas. Telūras, 2) selenas, 3) osmis, 4) germanis. Kur kaupiasi arsenas?

„H2O ir H2S“ – sulfato jonai. Y = ? K K2 =1,23 · 10-13 mol/l. Paruošimas: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, vandeninis tirpalas). IN vandeninis tirpalas: +Hcl (eteris). Vitrioliai MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Sieros rūgštis H2SO4. SO32– ir HSO3– anijonų sandara. = y. SO3 molekulė yra nepolinė ir diamagnetinė.

? . Hidrosulfito jonai: tautomerija.

„Periodinė cheminių elementų lentelė“ - 8. Kiek elektronų gali būti daugiausiai trečiame energijos lygyje? Išdėstykite elementus pagal didėjančias metalo savybes. Šalies pavadinimas: „Cheminis elementas“. Stepano Ščipačiovo eilėraščiai. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Kiek elektronų sukasi aplink branduolį fluoro atome? „Kalcio Ca“ – Ca junginiai. Cheminės Ca savybės. Fizinės Ca savybės. Kalcis yra vienas iš įprastų elementų. Taikymas. Kalcio gamyba pramonėje. Kalcis Ca. Apibūdinkite fizines savybes Ca. Buvimas gamtoje. Revizijos užduotis. Kalcio Ca yra sidabriškai baltas ir gražus kietas metalas

„Fosforo elementas“ – Fosforas yra 12-as pagal gausumą elementas gamtoje. Sąveika su paprastomis medžiagomis – nemetalais. Sąveika su metalais. Kalcio junginiams surišti pridedamas kvarcinis smėlis. Kaitinant baltąjį fosforą šarminiame tirpale, jis neproporcingas. Fosforas. Juodasis fosforas.

Iš viso temoje yra 46 pranešimai

Senovės graikų išminčiai pirmieji pasakė žodį „elementas“, ir tai atsitiko penkis šimtmečius prieš Kristų. Tiesa, senovės graikai „elementais“ laikė žemę, vandenį, orą ir ugnį, o visai ne geležį, deguonį, vandenilį, azotą ir kitus šiuolaikinių chemikų elementus.

Viduramžiais mokslininkai jau žinojo dešimt cheminių elementų- septyni metalai(auksas, sidabras, varis, geležis, alavas, švinas ir gyvsidabris) ir trys nemetaliniai(siera, anglis ir stibis).

Pažiūrėkite, kas yra „gyvsidabris“ kituose žodynuose

Kiečiausia medžiaga žmogaus organizme yra dantų emalis. Turi būti sunku, kad mūsų dantys tarnautų mums visą gyvenimą kramtant ir kramtant; Tačiau, kad ir kaip būtų, dantų emalis yra jautrus cheminėms atakoms. Rūgštys, randamos kai kuriuose maisto produktuose arba kurias gamina bakterijos, mintančios maisto likučiais ant mūsų dantų, gali ištirpinti emalį. Neapsaugotas emalio, dantis pradės gesti, taip atsiras ėduonies ir kitų dantų problemų.

Po kelerių metų tyrimų buvo nustatyta, kad fluoro junginių perteklius geriamajame vandenyje yra abiejų šių poveikių priežastis. Apsauginis fluoro poveikis turi paprastą cheminį paaiškinimą. Dantų emalį daugiausia sudaro mineralas, vadinamas hidroksiapatitu, kurį sudaro kalcis, fosforas, deguonis ir vandenilis. Dabar žinome, kad fluoras derinamas su hidroksiapatitu, kad susidarytų fluorapatitas, kuris yra atsparesnis rūgščių skilimui nei hidroksiapatitas. Dėl šio sąmoningo fluoravimo kartu su fluoro turinčių dantų pastų naudojimu ir geresne burnos higiena 60 % sumažėjo vaikų dantų ėduonis.

Alchemikai užtruko labai ilgai be cheminių formulių. Buvo naudojami keisti simboliai, beveik kiekvienas chemikas naudojo savo medžiagų žymėjimo sistemą. O cheminių virsmų aprašymai buvo tarsi pasakos ir legendos.
Štai kaip, pavyzdžiui, alchemikai apibūdino gyvsidabrio oksido (raudonos medžiagos) reakciją su druskos (druskos) rūgštimi:

Paskelbta visoje šalyje mažinti dantų ėduonies skaičių svarbus pasiekimas visuomenės sveikata istorijoje. Kaip kalba turi abėcėlę, iš kurios kuriami žodžiai, taip ir chemija turi abėcėlę, iš kurios aprašoma materija. Tačiau cheminė abėcėlė yra didesnė nei ta, kurią naudojame rašydami. Galbūt jau supratote, kad cheminė abėcėlė susideda iš cheminių elementų. Jų vaidmuo yra svarbiausias chemijoje, nes jie susijungia į milijonus ir milijonus žinomų junginių.

Elementas yra pagrindinis cheminis materijos blokas; Tai paprasčiausia cheminė medžiaga. Cheminiai simboliai yra naudingi trumpai pavaizduojant medžiagoje esančius elementus.

• Nurodykite cheminį elementą ir pateikite įvairių elementų gausos pavyzdžių.
• Pavaizduokite cheminį elementą su cheminiu simboliu.
• Natrio gyvsidabrio fosforo kalio jodas.
• Kuris elementas pavaizduotas kiekvienu cheminiu simboliu?
• Pateikite keletą pavyzdžių, kaip keičiasi elementų skaičius.
• Kodėl cheminiai simboliai tokie naudingi?
• Koks yra cheminio simbolio raidės šaltinis?
• Elementai svyruoja nuo nedidelio procento iki daugiau nei 30% mus supančių atomų.
• Raidės paprastai kyla iš elemento pavadinimo.
• Visa materija susideda iš elementų.
• Cheminiai elementai žymimi vienos arba dviejų raidžių simboliu.
• Natrio vandens suskystintas azotas.

Kurios iš šių medžiagų yra elementai?

"Pasirodė raudonas liūtas - ir jis buvo jaunikis,
Ir šiltame skystyje jie jį vainikavo
Su gražia lelija ir sušildė jas ugnimi,
Ir jie buvo perkelti iš laivo į indą...“
(J.V. Goethe, „Faustas“)

Alchemikai tikėjo, kad cheminiai elementai buvo siejami su žvaigždėmis ir planetomis ir priskyrė joms astrologinius simbolius. Auksas buvo vadinamas Saule ir buvo žymimas apskritimu su tašku; varis - Venera, šio metalo simbolis buvo „Veneros veidrodis“, o geležis - Marsas; Kaip ir dera karo dievui, šio metalo pavadinime buvo skydas ir ietis:

Anglies betono popierius. . Rašyti cheminis simbolis kiekvienam elementui. Elementas nėra elementas, ne elementas, ne elementas. . Pagal susitarimą antroji elemento simbolio raidė visada yra mažoji.

• Paaiškinkite, kaip visa medžiaga susideda iš atomų.
• Apibūdinkite šiuolaikinę atominę teoriją.

Dabar turite du mažesnius aliuminio folijos gabalus. Vieną iš gabalų perpjaukite per pusę. Vieną iš šių mažesnių gabalėlių perpjaukite per pusę. Tęskite pjovimą, gamindami vis mažesnius aliuminio folijos gabalėlius.

Turėtų būti akivaizdu, kad gabalai vis dar yra aliuminio folija; jie tik mažėja ir mažėja. Bet kiek jūs galite pasiekti šį pratimą, bent jau teoriškai? Ar galite amžinai pjauti aliuminio foliją per pusę, darydami vis mažesnius gabalus? O gal yra kažkokia riba, absoliučiai mažiausias aliuminio folijos gabalėlis?

XVIII amžiuje įsigalėjo elementų žymėjimo sistema (kurių tuo metu buvo žinomos jau trys dešimtys) geometrinių formų - apskritimų, puslankių, trikampių, kvadratų - pavidalu. Tokį cheminių medžiagų vaizdavimo būdą išrado anglų mokslininkas, fizikas ir chemikas Johnas Daltonas.

Tačiau atskiriant skirtingų elementų cheminius simbolius knygose ir mokslo žurnalai buvo gana sunku. Koks jausmas buvo tų laikų spaustuvėse dirbti rinkėjais! Kaip jie galėjo atskirti vandenilio ženklą, kuris buvo trys koncentriniai apskritimai, nubrėžti ištisine linija ir su tašku centre, nuo deguonies ženklo, kuris taip pat buvo trys koncentriniai apskritimai, iš kurių vienas buvo punktyrinis ir be taškas?
Štai Daltono simboliai, naudojami deguoniui, sierai, vandeniliui ir azotui:

Karjeros tikslas: klinikinis chemikas

11 pav. Periodinės lentelės tendencijos.

Santykiniai atomų dydžiai rodo keletą tendencijų, susijusių su periodinės lentelės struktūra. Atomai tampa didesni kolonoje ir mažiau keliauja per laikotarpį. Klinikinė chemija yra chemijos šaka, susijusi su kūno skysčių analize, siekiant nustatyti žmogaus kūno sveikatą. Klinikiniai chemikai matuoja medžiagas nuo paprastų elementų, tokių kaip natris ir kalis, iki sudėtingų molekulių, tokių kaip baltymai ir fermentai kraujyje, šlapime ir kituose kūno skysčiuose.

Galiausiai 1814 m. atsirado cheminių elementų simboliai ir pavadinimai, kuriuos chemikai naudoja iki šiol. Švedų chemikas Jonsas-Jakobas Berzelius pasiūlė cheminius elementus žymėti pirmąja lotyniško elemento pavadinimo raide (arba pirmąja ir viena iš sekančių raidžių).
Pavyzdžiui, vandenilis(lotyniškai „hydrogenium“, Vandenilis) - N (skaitykite „pelenai“), anglies(lotyniškai „carboneum“, Karboneumas) - C, (lotyniškai "aurum", Aurum) - Au (taip pat skaitykite „aurum“).

Medžiagos nebuvimas, buvimas arba neįprastai mažas ar didelis kiekis gali būti kokios nors ligos ar sveikatos požymis. Daugelis klinikinių chemikų naudoja sudėtingus metodus ir kompleksus cheminės reakcijos savo darbe, todėl jie turi ne tik suprasti pagrindines chemijos žinias, bet ir būti susipažinę su specialiais instrumentais bei kaip interpretuoti testų rezultatus.

Elementai suskirstyti pagal atominį skaičių. kairėje trys periodinės lentelės ketvirtadaliai periodinės lentelės dešinysis ketvirtis kitas paskutinis periodinės lentelės stulpelis yra periodinės lentelės vidurinė dalis. Kai praeini periodinė lentelė, atomų spindulių sumažėjimas; einant žemyn periodine lentele, atominis spindulys didėja.

Daugelio elementų rusiški pavadinimai skamba visiškai kitaip nei lotyniški, bet ką daryti – cheminius simbolius reikia išmokti atmintinai, kaip ir medicinos studentai bei būsimieji gydytojai moka atmintinai lotyniškus terminus.

Visiškai aišku, kad prisiminti visus simbolius ir elementų pavadinimus vienu metu (o dabar žinomi 114 jų) yra neįmanoma užduotis. Todėl pirmiausia galime apsiriboti dažniausiai pasitaikančiais:

Kai kurios elementų charakteristikos yra susijusios su jų padėtimi periodinėje lentelėje. Kurių elementų cheminės savybės panašios į magnio? natrio fluoro kalcio bario seleno. Cheminiai elementai yra išdėstyti diagramoje, vadinamoje periodine lentele. . Kurių elementų cheminės savybės panašios į ličio?

Natrio kalcio berilio bario kalio. . Kurių elementų cheminės savybės panašios į chloro? Kad padėtumėte suprasti šio skyriaus medžiagą, turėtumėte peržvelgti toliau pateiktų paryškintų terminų reikšmes ir paklausti savęs, kaip jie susiję su šio skyriaus temomis.

Rusiškas vardas	Elemento cheminis simbolis ir atominis numeris	lotynų kalba Vardas	Simbolio tarimas
Azotas	7 N	Azotas	lt
Aliuminis	13 Al	Aliuminis	aliuminio
Bromas	35 Br	Bromas	bromas
Vandenilis	1H	Vandenilis	pelenai
Helis	2 Jis	Helis	helis
Geležis	26 Fe	Ferrum	geležis
Auksas	79 Au	Aurum	aurum
Jodas	53 aš	Jodas	jodo
Kalis	19 tūkst	Kalis	kalio
Kalcis	20 Ca	Kalcis	kalcio
Deguonis	8 O	Oxygenium	O
Silicis	14 Si	Silicio	silicio
Magnis	12 mg	Magnis	magnio
Varis	29 Cu	Cuprum	cuprum
Natrio	11 Na	Natris	natrio
Skardos	50 Sn	Stannum	Stannum
Švinas	82 Pb	Plumbum	plunksnas
Siera	16 S	Siera	es
Sidabras	47 Ag	Argentum	argentum
Anglies	6 C	Karboneumas	tai
Fosforas	15P	Fosforas	pe
Fluoras	9F	Fluorum	fluoras
Chloras	17 Cl	Chloras	chloro
Chromas	24 Kr	Chromas	chromo
Cinkas	30 Zn	Cinkas	cinko

Cheminių elementų pavadinimai ir simboliai

§ 4. Cheminiai ženklai ir formulės

Simboliniai chemijos modeliai apima cheminių elementų ženklus arba simbolius, medžiagų formules ir cheminių reakcijų lygtis, kurios sudaro „cheminio rašto“ pagrindą. Jos įkūrėjas yra švedų chemikas Jensas Jakobas Berzelius. Berzelio raštas remiasi svarbiausia iš cheminių sąvokų – „cheminis elementas“. Cheminis elementas yra identiškų atomų tipas.

Elementas yra medžiaga, kurios negalima suskaidyti į paprastesnes chemines medžiagas. Žinoma tik apie 90 natūralių elementų. Žemėje ir kūne jų gausa įvairiai. Kiekvienas elementas turi vienos arba dviejų raidžių cheminį simbolį. Šiuolaikinė atomo teorija teigia, kad mažiausia elemento dalis yra atomas. Atskiri atomai yra labai maži, 10–10 m skersmens. Dauguma elementų egzistuoja gryna forma kaip atskiri atomai, tačiau kai kurie egzistuoja kaip dviatomės molekulės.

Patys atomai yra sudaryti iš subatominių dalelių. Elektronas yra mažytė subatominė dalelė, turinti neigiamą krūvį. Protonas turi teigiamą krūvį ir, nors ir mažas, yra daug didesnis už elektroną. Neutronas taip pat yra daug didesnis už elektroną, bet neturi elektros krūvio.

Berzelius pasiūlė cheminius elementus žymėti pirmąja lotyniškų pavadinimų raide. Taigi deguonies simbolis tapo pirmąja lotyniško pavadinimo raide: deguonis - O (skaitykite „o“, nes lotyniškas šio elemento pavadinimas oksigeniumas). Atitinkamai, vandenilis gavo simbolį H (skaitykite „pelenai“, nes lotyniškas šio elemento pavadinimas yra vandenilis), anglis – C (skaitykite „ce“, nes lotyniškas šio elemento pavadinimas carboneum). Tačiau lotyniški chromo pavadinimai ( chromo), chloras ( chloras) ir varis ( cuprum) kaip anglis, pradėkite raide „C“. Kaip tai gali būti? Berzelius pasiūlė genialų sprendimą: tokius simbolius parašykite su pirmąja ir viena iš sekančių raidžių, dažniausiai antrąja. Taigi chromas žymimas Cr (skaitykite „chromas“), chloras yra Cl (skaitykite „chloras“), varis yra Cu (skaitykite „cuprum“).

Protonai, neutronai ir elektronai turi specifinį išsidėstymą atome. Protonai ir neutronai yra atomo centre, sugrupuoti į branduolį. Elektronai randami neryškiuose debesyse aplink branduolį. Kiekvienas elementas turi būdingą protonų skaičių savo branduolyje. Šis protonų skaičius yra elemento atominis skaičius. Elementas gali turėti skirtingą neutronų skaičių savo atomų branduoliuose; tokie atomai vadinami izotopais. Du vandenilio izotopai yra deuteris, kurio branduolyje yra protonas ir neutronas, ir tritis, kurio branduolyje yra protonas ir du neutronai.

Lentelėje pateikti rusiški ir lotyniški pavadinimai, 20 cheminių elementų ženklai ir jų tarimas. 2.

Mūsų stalas telpa tik 20 elementų. Norėdami pamatyti visus 110 šiandien žinomų elementų, turite pažvelgti į D.I. Mendelejevo cheminių elementų lentelę.

2 lentelė

Kai kurių cheminių elementų pavadinimai ir simboliai

Rusiškas vardas Protonų ir neutronų skaičiaus branduolyje suma vadinama masės skaičiumi ir naudojama izotopams atskirti vienas nuo kito. Atskirų atomų masės matuojamos atominės masės vienetais. Kadangi skirtingi elemento izotopai turi skirtingą masę, elemento atominė masė yra visų natūraliai susidarančių elemento izotopų masės svertinis vidurkis. Šiuolaikinė elektronų elgesio teorija vadinama kvantinė mechanika. Pagal šią teoriją elektronai atomuose gali turėti tik specifinę arba kvantuotą energiją. Elektronai yra suskirstyti į bendrus regionus, vadinamus apvalkalais, o juose - į konkretesnius regionus, vadinamus subshells. Yra keturių tipų subkorpusai, kurių kiekvienas gali turėti iki maksimalus kiekis elektronų. Elektronų pasiskirstymas į apvalkalus ir posluoksnius yra elektroninė konfigūracija atomas. Chemija dažniausiai atsiranda dėl sąveikos tarp atokiausių apvalkalo elektronų skirtingi atomai, vadinami valentinio apvalkalo elektronais.	Cheminis ženklas	Tarimas	Lotyniškas pavadinimas
Aliuminis Vidiniuose apvalkaluose esantys elektronai vadinami šerdies elektronais. Elementai yra sugrupuoti pagal panašias chemines savybes diagramoje, vadinamoje periodine lentele. Vertikalios elementų stulpeliai vadinami grupėmis arba šeimomis. Kai kurios elementų grupės turi pavadinimus, pavyzdžiui, šarminiai metalai, šarminių žemių metalai, halogenai ir tauriosios dujos. Horizontali elementų eilutė vadinama tašku. Laikotarpiai ir grupės turi skirtingą elementų skaičių. Periodinėje lentelėje elementai skirstomi į metalus, nemetalus ir pusmetalius.		Aliuminis
		Hydrargyrum Periodinė lentelė taip pat skirstoma į pagrindinius grupės elementus, pereinamieji metalai, lantanido elementai ir aktinidiniai elementai. Lantanido ir aktinidų elementai taip pat vadinami vidiniais pereinamojo metalo elementais. Periodinės lentelės forma atspindi nuoseklų apvalkalų ir posluoksnių užpildymą atomais. Periodinė lentelė padeda suprasti tam tikrų atomų savybių tendencijas. Viena iš tokių savybių yra atomų spindulys. Nuo periodinės lentelės viršaus iki apačios atomai tampa didesni, nes elektronai užima vis didesnius apvalkalus. Periodinėje lentelėje iš kairės į dešinę elektronai užpildo tą patį apvalkalą, tačiau juos traukia didėjantis teigiamas branduolio krūvis, todėl atomai tampa mažesni.
		Argentum

Dažniausiai medžiagose yra kelių cheminių elementų atomai. Galite pavaizduoti mažiausią medžiagos dalelę, pavyzdžiui, molekulę, naudodami rutulinius modelius, kaip darėte ankstesnėje pamokoje. Fig. 33 pavaizduoti trimačiai vandens molekulių modeliai (A), sieros dioksidas b), metanas (V) ir anglies dioksidas (G).

Kokia yra elektrono masė atominės masės vienetais? Šio skyriaus išnašoje alfa dalelė buvo apibrėžta kaip dalelė, turinti 2 protonus ir 2 neutronus. Kokia yra alfa dalelės masė gramais? Kokia yra mitinio pasaulio atominė masė? Kadangi izotopų pasiskirstymas įvairiose planetose yra skirtingas saulės sistema, vidutinė bet kurio elemento atominė masė įvairiose planetose skiriasi. Kokia yra Merkurijaus vandenilio atominė masė? Kokių dar cheminių elementų yra?

Ir nors atsakymą į šį klausimą buvo nesunku paskelbti, kyla dar įdomesnių klausimų: ar galime atrasti ar sukurti begalę cheminių elementų?, Kam jie mums pasitarnaus? Kaip parenkami jų vardai ir simboliai? chemikalai?

Dažniau chemikai medžiagoms žymėti naudoja simbolinius, o ne materialius modelius. Medžiagų formulės rašomos naudojant cheminių elementų ir indeksų simbolius. Indeksas parodo, kiek tam tikro elemento atomų yra medžiagos molekulėje. Tai parašyta cheminio elemento simbolio apačioje, dešinėje. Pavyzdžiui, aukščiau paminėtų medžiagų formulės parašytos taip: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Cheminė formulė yra pagrindinis mūsų mokslo simbolinis modelis. Ji neša informaciją, kuri labai svarbi chemikui. Cheminė formulė rodo: konkrečią medžiagą; viena šios medžiagos dalelė, pavyzdžiui, viena molekulė; aukštos kokybės kompozicija medžiagų, t.y. atomai, kurių elementai yra įtraukti į šios medžiagos sudėtį; kiekybinė sudėtis, t.y. kiek kiekvieno elemento atomų yra medžiagos molekulėje.

Medžiagos formulė taip pat gali nustatyti, ar ji paprasta, ar sudėtinga.

Paprastosios medžiagos yra medžiagos, susidedančios iš vieno elemento atomų. Sudėtingos medžiagos susidaro iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų atomų.

Pavyzdžiui, vandenilis H2, geležis Fe, deguonis O2 yra paprastos medžiagos, o vanduo H2O, anglies dioksidas CO2 ir sieros rūgštis H2SO4 yra sudėtingos.

1. Kurių cheminių elementų simboliuose yra didžioji raidė C? Užsirašykite juos ir pasakykite.

2. Nuo stalo 2 Atskirai užrašykite metalinių ir nemetalinių elementų ženklus. Pasakyk jų vardus.

3. Kas yra cheminė formulė? Užrašykite šių medžiagų formules:

a) sieros rūgštis, jei žinoma, kad jos molekulėje yra du vandenilio atomai, vienas sieros atomas ir keturi deguonies atomai;

b) vandenilio sulfidas, kurio molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno sieros atomo;

c) sieros dioksidas, kurio molekulėje yra vienas sieros atomas ir du deguonies atomai.

4. Kas vienija visas šias medžiagas?

Iš plastilino sukurkite šių medžiagų molekulių trimačius modelius:

a) amoniakas, kurio molekulėje yra vienas azoto atomas ir trys vandenilio atomai;

b) vandenilio chloridas, kurio molekulė susideda iš vieno vandenilio atomo ir vieno chloro atomo;

c) chloras, kurio molekulė susideda iš dviejų chloro atomų.

Parašykite šių medžiagų formules ir jas perskaitykite.

5. Pateikite transformacijų pavyzdžių, kai kalkių vanduo yra determinuota medžiaga, o kai – reagentas.

6. Atlikite namų eksperimentą, kad nustatytumėte krakmolą maiste. Kokį reagentą naudojote tam?

7. Fig. 33 rodo keturių molekulių modelius cheminių medžiagų. Kiek cheminių elementų sudaro šios medžiagos? Užsirašykite jų simbolius ir pasakykite jų vardus.

8. Paimkite keturių spalvų plastiliną. Susukite mažiausius baltus rutuliukus – tai vandenilio atomų modeliai, didesni mėlyni rutuliukai – deguonies atomų modeliai, juodi – anglies atomų modeliai ir, galiausiai, didžiausi geltoni rutuliukai yra sieros atomų modeliai. (Žinoma, atomų spalvas pasirinkome savavališkai, dėl aiškumo.) Naudodami rutulinius atomus, sukurkite trimačius molekulių modelius, parodytus Fig. 33.

; 2) 9 d Klasė. Pirma dalis kursą...iš aukšto pradėti su parama...

Savivaldybės biudžetinės ugdymo įstaigos „Vidurinė mokykla Nr. 7“ pagrindinė pradinio bendrojo ugdymo ugdymo programa

Pagrindinis edukacinė programa

... : fizikai, chemija, biologija, geografija... pradėti, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 1000 m bėgimas Nelaikomas 2 KLASĖ... Programa kursą Anglų kalba mokymo medžiagai „Mėgaukis anglų kalba“ Už 2-9 mokiniai klases bendrojo išsilavinimo institucijose. ...

Samaros regiono valstybinės biudžetinės švietimo įstaigos viešoji ataskaita (1)

Vieša ataskaita

... . Chemija 8-11 klasė. Programa kursą chemija Už 8-11 klases bendrojo išsilavinimo institucijose./autorius E.E. Minčenkovas, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkovas. M.: Bustardas, 2008 m. Chemija.8 pamoka klasė..., žygiai gamtoje, „Juokinga prasideda", lauko sporto žaidimai, kurie...

Kurso "Matematika. 2 klasė" metodinės rekomendacijos / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Leidykla "Mokomoji literatūra": Leidykla "Fedorov", 2012. 336 p. (Programos ir planavimas) Kopijos: iš viso: 2 egz.3 (2)

Metodinės rekomendacijos

Rekomendacijos darbo knygai „Mokykla pradėti". Pedagoginė diagnostika pradžios pasirengimas... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Gabrielyan O.S. Programa kursą chemija Už 8-11 klases bendrojo išsilavinimo institucijose/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...

Jei jums sunku suprasti periodinę lentelę, jūs ne vieni! Nors gali būti sunku suprasti jo principus, žinodami, kaip juo naudotis, galėsite išmokti gamtos mokslai. Pirmiausia išstudijuokite lentelės struktūrą ir kokią informaciją iš jos galite sužinoti apie kiekvieną cheminį elementą. Tada galite pradėti tyrinėti kiekvieno elemento savybes. Galiausiai, naudodamiesi periodine lentele, galite nustatyti neutronų skaičių tam tikro cheminio elemento atome.

Žingsniai

1 dalis

Lentelės struktūra

Periodinė lentelė arba periodinė cheminių elementų lentelė prasideda viršutiniame kairiajame kampe ir baigiasi paskutinės lentelės eilutės pabaigoje (apatiniame dešiniajame kampe). Elementai lentelėje yra išdėstyti iš kairės į dešinę didėjančia jų atominio skaičiaus tvarka. Atominis skaičius rodo, kiek protonų yra viename atome. Be to, didėjant atominiam skaičiui, didėja ir atominė masė. Taigi, pagal elemento vietą periodinėje lentelėje galite jį nustatyti.

1. atominė masė Kaip matote, kiekviename paskesniame elemente yra vienu protonu daugiau nei prieš jį esančiame elemente.

   • Pavyzdžiui, pirmoje lentelės eilutėje yra vandenilis, kurio atominis skaičius yra 1, ir helis, kurio atominis skaičius yra 2. Tačiau jie yra priešinguose kraštuose, nes priklauso skirtingoms grupėms.

2. Sužinokite apie grupes, kuriose yra elementų su panašiais fiziniais ir cheminės savybės. Kiekvienos grupės elementai yra atitinkamame vertikaliame stulpelyje. Paprastai jie atpažįstami pagal tą pačią spalvą, kuri padeda atpažinti elementus, turinčius panašių fizinių ir cheminių savybių, ir numatyti jų elgesį. Visų tam tikros grupės elementų išoriniame apvalkale yra vienodas elektronų skaičius.

   • Vandenilis gali būti klasifikuojamas kaip šarminiai metalai ir halogenai. Kai kuriose lentelėse jis nurodytas abiejose grupėse.
   • Dažniausiai grupės numeruojamos nuo 1 iki 18, o skaičiai pateikiami lentelės viršuje arba apačioje. Skaičiai gali būti nurodyti romėniškais (pvz., IA) arba arabiškais (pvz., 1A arba 1) skaitmenimis.
   • Kai judate stulpeliu iš viršaus į apačią, sakoma, kad „naršote grupę“.

3. Sužinokite, kodėl lentelėje yra tuščių langelių. Elementai rikiuojami ne tik pagal atominį skaičių, bet ir pagal grupes (tos pačios grupės elementai turi panašias fizines ir chemines savybes). Dėl to lengviau suprasti, kaip elgiasi tam tikras elementas. Tačiau didėjant atominiam skaičiui, elementai, patenkantys į atitinkamą grupę, ne visada randami, todėl lentelėje yra tuščių langelių.

   • Pavyzdžiui, pirmosiose 3 eilutėse yra tuščios ląstelės, nes pereinamieji metalai randami tik iš atominio numerio 21.
   • Elementai, kurių atominiai numeriai yra nuo 57 iki 102, priskiriami retųjų žemių elementams ir paprastai yra atskirame pogrupyje apatiniame dešiniajame lentelės kampe.

4. Kiekviena lentelės eilutė reiškia laikotarpį. Visi to paties laikotarpio elementai turi tiek pat atominių orbitalių, kuriose yra elektronai atomuose. Orbitalių skaičius atitinka periodo numerį. Lentelėje yra 7 eilutės, tai yra 7 taškai.

   • Pavyzdžiui, pirmojo periodo elementų atomai turi vieną orbitalę, o septinto periodo elementų atomai – 7 orbitales.
   • Paprastai taškai žymimi skaičiais nuo 1 iki 7 lentelės kairėje.
   • Kai judate linija iš kairės į dešinę, sakoma, kad „nuskaitote laikotarpį“.

5. Išmokite atskirti metalus, metaloidus ir nemetalus. Jūs geriau suprasite elemento savybes, jei galėsite nustatyti, kokio tipo jis yra. Patogumui daugumoje lentelių metalai, metaloidai ir nemetalai žymimi skirtingomis spalvomis. Metalai yra kairėje, o nemetalai - dešinėje stalo pusėje. Tarp jų yra metaloidai.

   2 dalis

   Elementų pavadinimai

   1. Kiekvienas elementas žymimas viena arba dviem lotyniškomis raidėmis. Paprastai elemento simbolis rodomas didelėmis raidėmis atitinkamo langelio centre. Simbolis yra sutrumpintas elemento pavadinimas, kuris yra vienodas daugeliu kalbų. Atliekant eksperimentus ir dirbant su chemines lygtis dažniausiai naudojami elementų simboliai, todėl pravartu juos atsiminti.

      • Paprastai elementų simboliai yra jų lotyniškų pavadinimų santrumpos, nors kai kuriems, ypač neseniai atviri elementai, jie yra kilę iš bendro pavadinimo. Pavyzdžiui, helis žymimas simboliu He, kuris daugumoje kalbų yra artimas bendriniam pavadinimui. Tuo pačiu metu geležis žymima Fe, kuri yra lotyniško pavadinimo santrumpa.

   2. Atkreipkite dėmesį į visą elemento pavadinimą, jei jis pateiktas lentelėje.Šis elementas „pavadinimas“ naudojamas įprastuose tekstuose. Pavyzdžiui, „helis“ ir „anglis“ yra elementų pavadinimai. Paprastai, nors ir ne visada, pilni elementų pavadinimai pateikiami po jų cheminiu simboliu.

      • Kartais lentelėje nenurodomi elementų pavadinimai ir pateikiami tik jų cheminiai simboliai.

   3. Raskite atominį skaičių. Paprastai elemento atominis numeris yra atitinkamos ląstelės viršuje, viduryje arba kampe. Jis taip pat gali būti rodomas po elemento simboliu arba pavadinimu. Elementai turi atominius skaičius nuo 1 iki 118.

      • Atominis skaičius visada yra sveikas skaičius.

   4. Atminkite, kad atominis skaičius atitinka protonų skaičių atome. Visuose elemento atomuose yra tiek pat protonų. Skirtingai nuo elektronų, protonų skaičius elemento atomuose išlieka pastovus. Priešingu atveju gautumėte kitokį cheminį elementą!

      • Elemento atominis skaičius taip pat gali nustatyti elektronų ir neutronų skaičių atome.

   5. Paprastai elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui. Išimtis yra atvejis, kai atomas yra jonizuotas. Protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai – neigiamą. Kadangi atomai paprastai yra neutralūs, juose yra tiek pat elektronų ir protonų. Tačiau atomas gali įgyti arba prarasti elektronų, tokiu atveju jis tampa jonizuotas.

      • Jonai turi elektros krūvis. Jei jonas turi daugiau protonų, jis turi teigiamą krūvį, tokiu atveju po elemento simbolio dedamas pliuso ženklas. Jei jone yra daugiau elektronų, jis turi neigiamą krūvį, pažymėtą minuso ženklu.
      • Pliuso ir minuso ženklai nenaudojami, jei atomas nėra jonas.

Instrukcijos

Periodinė sistema yra kelių aukštų „namas“, kuriame yra daug butų. Kiekvienas „nuomininkas“ arba savo bute tam tikru numeriu, kuris yra nuolatinis. Be to, elementas turi „pavardę“ arba pavadinimą, pavyzdžiui, deguonis, boras arba azotas. Be šių duomenų, kiekviename „bute“ yra tokia informacija kaip santykinė atominė masė, kurios reikšmės gali būti tikslios arba suapvalintos.

Kaip ir bet kuriame name, yra „įėjimai“, būtent grupės. Be to, grupėse elementai yra kairėje ir dešinėje, formuodami. Priklausomai nuo to, kurioje pusėje jų daugiau, ta pusė vadinama pagrindine. Kitas pogrupis atitinkamai bus antraeilis. Lentelėje taip pat yra „grindys“ arba laikotarpiai. Be to, taškai gali būti tiek dideli (sudėti iš dviejų eilučių), tiek maži (turėti tik vieną eilutę).

Lentelėje parodyta elemento atomo struktūra, kurių kiekvienas turi teigiamai įkrautą branduolį, susidedantį iš protonų ir neutronų, taip pat aplink jį besisukančių neigiamo krūvio elektronų. Protonų ir elektronų skaičius skaitiniu požiūriu yra vienodas ir lentelėje nustatomas pagal elemento serijos numerį. Pavyzdžiui, cheminis elementas siera yra #16, todėl jame bus 16 protonų ir 16 elektronų.

Norėdami nustatyti neutronų skaičių (neutralios dalelės taip pat yra branduolyje), atimkite jo atominį skaičių iš santykinės elemento atominės masės. Pavyzdžiui, geležies santykinė atominė masė yra 56, o atominis skaičius – 26. Todėl 56 – 26 = 30 geležies protonų.

Elektronai yra skirtingais atstumais nuo branduolio, sudarydami elektronų lygius. Norėdami nustatyti elektroninių (arba energijos) lygių skaičių, turite pažvelgti į laikotarpio, kuriame yra elementas, skaičių. Pavyzdžiui, aliuminis yra 3 periodo, todėl jis turės 3 lygius.

Pagal grupės numerį (bet tik pagrindinis pogrupis) galima nustatyti didžiausią valentingumą. Pavyzdžiui, pagrindinio pogrupio pirmosios grupės elementų (ličio, natrio, kalio ir kt.) valentingumas yra 1. Atitinkamai, antrosios grupės elementų (berilio, magnio, kalcio ir kt.) valentingumas 2.

Taip pat galite naudoti lentelę elementų savybėms analizuoti. Iš kairės į dešinę metalinės savybės susilpnėja, o nemetalinės savybės didėja. Tai aiškiai matyti 2 periodo pavyzdyje: prasideda šarminio metalo natriu, tada šarminių žemių metalu magniu, po jo amfoteriniu elementu aliuminiu, tada nemetalais siliciu, fosforu, siera ir periodas baigiasi. dujinių medžiagų– chloras ir argonas. Kitu laikotarpiu stebima panaši priklausomybė.

Iš viršaus į apačią taip pat pastebimas raštas - metalinės savybės didėja, o nemetalinės savybės susilpnėja. Tai yra, pavyzdžiui, cezis yra daug aktyvesnis nei natris.