Rūgštys- elektrolitai, kuriems disociuojant iš teigiamų jonų susidaro tik H + jonai:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Visos rūgštys skirstomos į neorganines ir organines (karboksirūgštis), kurios taip pat turi savo (vidinę) klasifikaciją.
Normaliomis sąlygomis jame yra daug neorganinių rūgščių skysta būsena, kai kurie yra kietos būsenos (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Organinės rūgštys, turinčios iki 3 anglies atomų, yra labai judrūs, bespalviai skysčiai, turintys būdingą aštrų kvapą; rūgštys, turinčios 4-9 anglies atomus, yra riebūs skysčiai, turintys nemalonų kvapą, o rūgštys su didelis skaičius anglies atomai yra kietos medžiagos, netirpios vandenyje.
Cheminės rūgščių formulės
Panagrinėkime chemines rūgščių formules naudodamiesi kelių atstovų (tiek neorganinių, tiek organinių) pavyzdžiu: druskos rūgštis - HCl, sieros rūgštis - H 2 SO 4, fosforo rūgštis - H 3 PO 4, acto rūgštis - CH 3 COOH ir benzenkarboksirūgštis rūgštis - C 6 H5COOH. Cheminė formulė rodo kokybę ir kiekybinė sudėtis molekulių (kiek ir kokių atomų yra tam tikrame junginyje) Naudodami cheminę formulę galite apskaičiuoti rūgščių molekulinę masę (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35,5 amu, Ar( P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 amu) :
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);
Ponas (H 2 SO 4) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H3PO4) = 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);
Ponas (H 3 PO 4) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH3COOH) = 3 × Ar (C) + 4 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
Ponas (CH 3 COOH) = 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
Ponas (C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Rūgščių struktūrinės (grafinės) formulės
Medžiagos struktūrinė (grafinė) formulė yra aiškesnė. Tai rodo, kaip atomai yra sujungti vienas su kitu molekulėje. Nurodykime kiekvieno iš aukščiau išvardytų junginių struktūrines formules:
Ryžiai. 1. Struktūrinė druskos rūgšties formulė.
Ryžiai. 2. Sieros rūgšties struktūrinė formulė.
Ryžiai. 3. Fosforo rūgšties struktūrinė formulė.
Ryžiai. 4. Acto rūgšties struktūrinė formulė.
Ryžiai. 5. Benzenkarboksirūgšties struktūrinė formulė.
Joninės formulės
Visos neorganinės rūgštys yra elektrolitai, t.y. vandeniniame tirpale galintys disocijuoti į jonus:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimai | Visiškai sudegus 6 g organinių medžiagų, susidarė 8,8 g anglies monoksido (IV) ir 3,6 g vandens. Apibrėžkite molekulinė formulė sudegusi medžiaga, jei žinoma, kad jos molinė masė yra 180 g/mol. |
| Sprendimas | Sudarykite organinio junginio degimo reakcijos schemą, nurodydami anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičių atitinkamai „x“, „y“ ir „z“: C x H y Oz + O z → CO 2 + H 2 O. Nustatykime elementų, sudarančių šią medžiagą, masę. Santykinės atominės masės vertės paimtos iš periodinė lentelė DI. Mendelejevas, apvalina iki sveikųjų skaičių: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C) × M(C) = n(CO2) × M(C) = × M(C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H); Apskaičiuokime anglies dioksido ir vandens molines mases. Kaip žinoma, molekulės molinė masė yra lygi molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių sumai (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2 × Ar(O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = x 12 = 2,4 g; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Apibrėžkime cheminė formulė jungtys: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z = 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Tai reiškia paprasčiausią junginio CH 2 Oi formulę molinė masė 30 g/mol. Norėdami rasti tikrąją organinio junginio formulę, randame tikrosios ir gautos molinės masės santykį: M medžiaga / M(CH2O) = 180 / 30 = 6. Tai reiškia, kad anglies, vandenilio ir deguonies atomų indeksai turėtų būti 6 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus C 6 H 12 O 6. Tai gliukozė arba fruktozė. |
| Atsakymas | C6H12O6 |
2 PAVYZDYS
| Pratimai | Išveskite paprasčiausią junginio formulę, kurioje fosforo masės dalis yra 43,66%, o deguonies masės dalis yra 56,34%. |
| Sprendimas | Masės dalis elementas X HX sudėties molekulėje apskaičiuojamas pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Fosforo atomų skaičių molekulėje pažymėkime „x“, o deguonies atomų skaičių „y“ Raskime atitinkamą giminaitį atominės masės fosforo ir deguonies elementai (santykinės atominės masės vertės paimtos iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, suapvalintos iki sveikų skaičių). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Elementų procentinį kiekį padalijame į atitinkamas santykines atomines mases. Taigi rasime ryšį tarp atomų skaičiaus junginio molekulėje: x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2:5. Tai reiškia, kad paprasčiausia fosforo ir deguonies sujungimo formulė yra P 2 O 5 . Tai fosforo (V) oksidas. |
| Atsakymas | P2O5 |
2. Bazės reaguoja su rūgštimis, sudarydamos druską ir vandenį (neutralizacijos reakcija). Pavyzdžiui:
KOH + HC1 = KS1 + H2O;
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
3. Šarmai reaguoja su rūgštiniais oksidais, sudarydami druską ir vandenį:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O.
4. Šarminiai tirpalai reaguoja su druskų tirpalais, jei susidaro netirpi bazė arba netirpi druska. Pavyzdžiui:
2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓
5. Kaitinant netirpios bazės skyla į bazinį oksidą ir vandenį.
2Fe(OH)3Fe2O3 + ZH2O.
6. Šarminiai tirpalai sąveikauja su metalais, kurie sudaro amfoterinius oksidus ir hidroksidus (Zn, Al ir kt.).
2AI + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H 2.
Gauti pagrindo
Kvitas tirpios bazės:
a) šarminių ir šarminių žemės metalų sąveika su vandeniu:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
b) šarminių ir šarminių žemės metalų oksidų sąveika su vandeniu:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH.
2. Kvitas netirpios bazėsšarmų poveikis tirpioms metalų druskoms:
2NaOH + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.
Rūgštys - sudėtingos medžiagos, disocijuojant vandenyje, nesusidaro vandenilio jonai H + ir jokie kiti katijonai.
Cheminės savybės
Bendrąsias rūgščių savybes vandeniniuose tirpaluose lemia H + jonų (tiksliau H 3 O +), kurie susidaro dėl to, buvimas. elektrolitinė disociacija Rūgščių molekulės:
1. Rūgštys vienodai keičia indikatorių spalvą (6 lentelė).
2. Rūgštys sąveikauja su bazėmis.
Pavyzdžiui:
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + ZH 2 O;
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O;
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O;
3. Rūgštys sąveikauja su baziniais oksidais:
2HCl + CaO = CaC12 + H2O;
H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + ZN 2 O.
4. Rūgštys sąveikauja su amfoteriniais oksidais:
2HNO 3 + ZnO = Zn(NO 3) 2 + H 2 O.
5. Rūgštys reaguoja su kai kuriomis tarpinėmis druskomis, sudarydamos naują druską ir naują rūgštį, reakcijos galimos tokiu atveju, jei rezultatas yra netirpi druska arba silpnesnė (arba lakiesnė) rūgštis nei pradinė.
Pavyzdžiui:
2HC1+Na2CO3 = 2NaCl+H2O +CO2;
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4. 6. Rūgštys sąveikauja su metalais.Šių reakcijų produktų pobūdis priklauso nuo rūgšties pobūdžio ir koncentracijos bei nuo metalo aktyvumo. Pavyzdžiui, praskiestas
sieros rūgštis
, druskos rūgštis ir kitos neoksiduojančios rūgštys sąveikauja su metalais, kurie yra standartinių elektrodo potencialų serijoje (žr. 7 skyrių) kairėje nuo vandenilio.
Dėl reakcijos susidaro druska ir vandenilio dujos: H2SO4 (dil)) + Zn = ZnSO4 + H2; 2HC1 + Mg = MgCl2 + H2.
Oksiduojančios rūgštys (koncentruota sieros rūgštis, bet kokios koncentracijos azoto rūgštis HNO 3) taip pat sąveikauja su metalais, kurie yra tarp standartinių.
elektrodų potencialai
po vandenilio susidaro druskos ir rūgšties redukcijos produktas. Pavyzdžiui: 2H2SO4 (konc.) + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; Rūgščių gavimas
1. Bedeguoninės rūgštys gaunamos sintezės būdu iš
paprastos medžiagos ir vėlesnis produkto ištirpinimas vandenyje. S + H 2 = H 2 S.
2. Sąveikos būdu gaunamos oksorūgštys
rūgščių oksidai
su vandeniu.
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.
3. Daugumą rūgščių galima gauti druskoms reaguojant su rūgštimis. Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SiO 3 + Na 2 SO 4. Amfoteriniai hidroksidai 1. B neutrali aplinka
(grynas vanduo) amfoteriniai hidroksidai praktiškai netirpūs ir nesiskiria į jonus.
Jie tirpsta rūgštyse ir šarmuose.
Disociacija
amfoteriniai hidroksidai
rūgščioje ir šarminėje aplinkoje galima išreikšti tokiomis lygtimis:
Zn+ OH - Zn(OH)H + + ZnO
A1 3+ + ZON - Al(OH) 3 H + + AlO+ H 2 O
2. Amfoteriniai hidroksidai reaguoja ir su rūgštimis, ir su šarmais, sudarydami druską ir vandenį.
Amfoterinių hidroksidų sąveika su rūgštimis:
Zn(OH)2 + 2HCl + ZnCl2 + 2H2O;
Sn(OH) 2 + H 2 SO 4 = SnSO 4 + 2H 2 O. Amfoterinių hidroksidų sąveika su šarmais:
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2NaOH Na2; Pb(OH) 2 + 2NaOHNa 2 .
druskos -
rūgšties molekulėje vandenilio atomų pakeitimo metalo atomais arba hidroksido jono bazinėje molekulėje pakeitimo rūgštinėmis liekanomis produktai.
Generolas
6) rūgščių druskos disocijuoja į metalų katijonus ir kompleksinius anijonus:
KHSO3 = K+ + HSO3-;
c) bazinės druskos disocijuoja į sudėtingus rūgščių liekanų katijonus ir anijonus:
AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH 2+ + 2CH 3 COO - .
2. Druskos reaguoja su metalais ir susidaro nauja druska ir naujas metalas. Tam tikras metalas gali išstumti iš druskos tirpalų tik tuos metalus, kurie yra jo dešinėje elektrocheminė serijaįtampa:
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.
Tirpios druskos reaguoja su šarmais, sudarydamos naują druską ir naują bazę. Reakcija galima, jei susidariusi bazė arba druska nusėda.
Pavyzdžiui:
FeCl3 +3KOH = Fe(OH)3↓+3KS1;
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓+ 2KOH.
4. Druskos reaguoja su rūgštimis ir susidaro naujos silpna rūgštis arba nauja netirpi druska:
Na 2 CO 3 + 2HC1 = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Kai druska reaguoja su rūgštimi, kuri sudaro tam tikrą druską, gaunama rūgštinė druska (tai įmanoma, jei druską sudaro daugiabazinė rūgštis).
Pavyzdžiui:
Na2S + H2S = 2NaHS;
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
5. Druskos gali sąveikauti viena su kita ir sudaryti naujas druskas, jei viena iš druskų nusėda:
AgNO 3 + KC1 = AgCl↓ + KNO 3.
6. Daugelis druskų suyra kaitinant:
MgCO 3 MgO+ CO 2;
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 .
7. Bazinės druskos reaguoja su rūgštimis ir susidaro vidutinės druskos ir vanduo:
Fe(OH)2NO3 +HNO3 = FeOH(NO3)2+H2O;
FeOH(NO 3) 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 O.
8. Rūgštinės druskos reaguoja su šarmais, sudarydamos vidutines druskas ir vandenį:
NaHS04 + NaOH = Na2SO3 + H2O;
KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O.
Druskų gavimas
Visi druskų gavimo būdai yra pagrįsti svarbiausių nedruskų klasių cheminėmis savybėmis. organiniai junginiai. Lentelėje pateikti dešimt klasikinių druskų gavimo būdų. 7.
Be bendrųjų druskų gavimo būdų, galimi ir kai kurie privatūs metodai:
1. Metalų, kurių oksidai ir hidroksidai yra amfoteriniai, sąveika su šarmais.
2. Druskų susiliejimas su tam tikrais rūgščių oksidais.
K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2 .
3. Šarmų sąveika su halogenais:
2KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O.
4. Halogenidų sąveika su halogenais:
2KVg + Cl 2 = 2KS1 + Br 2.
Vyno rūgštis: bendras medžiagos aprašymas, vieta gamtoje, fizinė ir cheminės savybės. Vyno rūgšties druskų savybės. Jo gamyba...
Vyno rūgštis: struktūrinė formulė, savybės, paruošimas ir pritaikymas
Iš Masterweb
04.12.2018 15:00Vyno rūgštis priklauso karboksirūgščių klasei. Ši medžiaga gavo savo pavadinimą dėl to, kad pagrindinis jos gamybos šaltinis yra vynuogių sultys. Pastarųjų fermentacijos metu rūgštis išsiskiria blogai tirpios kalio druskos pavidalu. Pagrindinė šios medžiagos taikymo sritis yra maisto pramonės produktų gamyba.
Bendras aprašymas
Vyno rūgštis priklauso aciklinių dvibazių vandenilio rūgščių kategorijai, kuriose yra ir hidroksilo, ir karboksilo grupių. Tokie junginiai taip pat laikomi karboksirūgščių hidroksilo dariniais. Ši medžiaga turi kitus pavadinimus:
- dioksidintaras;
- tartaras;
- 2,3-dihidroksibutandio rūgštis.
Vyno rūgšties cheminė formulė: C4H6O6.
Šis junginys pasižymi stereoizometrija ir gali būti trijų formų. Vyno rūgščių struktūrinės formulės pateiktos žemiau esančiame paveikslėlyje.
Trečioji forma (mezovyno rūgštis) yra stabiliausia. D- ir L-rūgštys yra optiškai aktyvios, tačiau šių izomerų mišinys, paimtas lygiaverčiais kiekiais, yra optiškai neaktyvus. Ši rūgštis dar vadinama r- arba i-vyno rūgštimi (racemine, vynuogine). Išvaizda ši medžiaga yra bespalviai kristalai arba balti milteliai.
Vieta gamtoje
L-vyno (RR-vyno) ir vynuogių rūgščių dideliais kiekiais yra vynuogėse, jų perdirbtuose produktuose, taip pat rūgščiose daugelio vaisių sultyse. Pirmą kartą šis ryšys buvo izoliuotas nuo dantų akmenų – nuosėdų, kurios iškrenta gaminant vyną. Tai kalio tartrato ir kalcio mišinys.
Mezovyno rūgšties gamtoje nėra. Jį galima gauti tik dirbtinai– verdant D- ir L-izomerus šarminiuose šarmuose, taip pat oksiduojant maleino rūgštį ar fenolį.
Fizinės savybės
Pagrindinis fizines savybes vyno rūgštis yra:
- Molekulinė masė – 150 a. e.m.
- Lydymosi temperatūra: o D- arba L-izomeras – 170 °C; o vynuogių rūgštis – 260 °C; o mezovyno rūgštis – 140 °C.
- Tankis – 1,66-1,76 g/cm3.
- Tirpumas – 135 g bevandenės medžiagos 100 g vandens (20 °C temperatūroje).
- Degimo šiluma – 1096,7 kJ/(g∙mol).
- Savitoji šiluminė galia – 1,26 kJ/(mol∙°С).
- Molinė šiluminė talpa – 0,189 kJ/(mol∙°С).
Rūgštis gerai tirpsta vandenyje, stebimas šilumos sugėrimas ir tirpalo temperatūros mažėjimas.
Kristalizacija iš vandeninių tirpalų vyksta hidrato pavidalu (2C4H6O6)∙H2O. Kristalai turi rombinių prizmių formą. Mezovyno rūgštyje jie yra prizminiai arba žvynuoti. Kaitinant aukštesnėje nei 73 °C temperatūroje, iš alkoholio kristalizuojasi bevandenė forma.
Cheminės savybės
Vyno rūgštis, kaip ir kitos hidroksirūgštys, turi visas alkoholių ir rūgščių savybes. Funkcinės grupės –COOH ir –OH gali reaguoti su kitais junginiais tiek nepriklausomai, tiek daryti abipusę įtaką viena kitai, o tai lemia cheminės savybėsšios medžiagos:
- Elektrolitinė disociacija. Vyno rūgšties yra daugiau stiprus elektrolitas nei originalūs karboksirūgštys. D- arba L-izomerai turi didžiausią disociacijos laipsnį, mezovyno rūgštis – mažiausiai.
- Rūgščių ir vidutinių druskų (tartratų) susidarymas. Dažniausios iš jų yra: rūgštus tartratas ir kalio tartratas, kalcio tartratas.
- Chelatinių kompleksų susidarymas su skirtingos struktūros metalais. Šių junginių sudėtis priklauso nuo terpės rūgštingumo.
- Išsilavinimas esteriai karboksilo grupėje pakeičiant –OH.
Kaitinant L-vyno rūgštį iki 165 °C, produkte vyrauja mezovyno ir vynuogių rūgštys, 165–175 °C vynuogių, o aukštesnėje nei 175 °C temperatūroje metavyno rūgštis, kuri yra gelsva dervinga medžiaga.
Vynuogių rūgštis kaitinant iki 130 °C sumaišoma su druskos rūgštis iš dalies virsta mezovynu.
Druskų savybės
Tarp vyno rūgšties druskų savybių yra šios:
- Rūgščioji kalio druska KHC4H4O6 (kalio vandenilio tartratas, dantenų kremas): o blogai tirpsta vandenyje ir alkoholyje; o ilgai veikiant susidaro nuosėdos; o atrodo kaip bespalviai maži kristalai, kurių forma gali būti rombinė, kvadratinė, šešiakampė arba stačiakampė; o santykinis tankis – 1,973.
- Kalcio tartratas CaC4H4O6: o išvaizda– rombiniai kristalai; o blogai tirpsta vandenyje.
- Vidutinė kalio druska K2C4H4∙0,5 H2O, rūgštinė kalcio druska CaH2 (C4H4O6)2 – gerai tirpsta vandenyje.
Sintezė
Vyno rūgšties gamybai naudojamos 2 žaliavų rūšys:
- tartrato kalkės (išspaudų, nuosėdinių mielių, konjako alkoholio gamybos iš vyno medžiagų perdirbimo produktas);
- kalio vandenilio tartratas (susidaro jauname vyne jį atvėsus, taip pat koncentruojant vynuogių sultis).
Vynuogių rūgšties kaupimasis vynuogėse priklauso nuo jos veislės ir klimato sąlygų, kuriomis ji buvo auginama (šaltaisiais metais jos susidaro mažiau).
Vyno kalkės pirmiausia išvalomos nuo priemaišų plaunant vandeniu, filtruojant ir centrifuguojant. Kalio hidrotoratas sumalamas rutuliniuose malūnuose arba trupintuvuose iki 0,1–0,3 mm dalelių, o po to paverčiamas kalkėmis mainų nusodinimo reakcijoje su kalcio chloridu ir kalcio karbonatu.
Vyno rūgštis gaminama reaktoriuose. Pirmiausia, nuplovus gipso dumblą, į jį pilamas vanduo, o po to 80-90 kg/m3 užpilama dantų akmenų grietinėlė. Ši masė pašildoma iki 70-80 °C, įpilama kalcio chlorido ir kalkių pieno. Dantų akmenų skilimas trunka 3-3,5 valandos, po to suspensija filtruojama ir nuplaunama.
Rūgštis išskiriama iš kalkių tartrato skaidant H2SO4 rūgštims atsparaus plieno reaktoriuje. Masė pašildoma iki 85-90 °C. Proceso pabaigoje rūgšties perteklius neutralizuojamas kreida. Tirpalo rūgštingumas turi būti ne didesnis kaip 1,5. Tada vyno rūgšties tirpalas išgarinamas ir kristalizuojamas. Ištirpęs gipsas nusėda.
Programos
Vyno rūgšties naudojimas daugiausia siejamas su maisto pramone. Jo naudojimas padeda didinti apetitą, sustiprinti skrandžio ir kasos sekrecinę funkciją, pagerinti virškinimo procesą. Anksčiau vyno rūgštis buvo plačiai naudojama kaip rūgštinimo priemonė, tačiau dabar ją pakeitė citrinos rūgštis (taip pat ir vyno gamyboje, kai perdirbamos labai prinokusios vynuogės).
Duonos kokybei pagerinti naudojamas diacetiltartrato esteris. Dėl jo naudojimo pailgėja duonos trupinių poringumas ir tūris, taip pat galiojimo laikas.
Pagrindinės vyno rūgšties naudojimo sritys yra dėl jos fizikinių ir cheminių savybių:
- rūgštintuvas ir rūgštingumą reguliuojanti medžiaga;
- antioksidantas;
- konservantas;
- Sololizės su vandeniu katalizatorius organinėje sintezėje ir analitinėje chemijoje.
Maisto pramonėje medžiaga naudojama kaip priedas E334 tokiuose maisto produktuose kaip:
- konditerijos gaminiai, sausainiai;
- Konservuotos daržovės ir vaisiai;
- drebučiai ir uogienės;
- silpni alkoholiniai gėrimai, limonadas.
Metavyno rūgštis naudojama kaip stabilizatorius ir priedas, apsaugantis nuo vyno, šampano drumstumo ir dantų akmenų atsiradimo.
Vyno gamyba ir alaus gamyba
Vyno rūgšties į misą dedama, jei jos lygis yra mažesnis nei 0,65% raudoniesiems vynams ir 0,7-0,8% baltiesiems vynams. Koregavimas atliekamas prieš prasidedant fermentacijai. Pirma, tai daroma ant prototipo, tada medžiaga į misą pridedama mažomis porcijomis. Jei vyno rūgšties yra perteklius, atliekamas šaltas stabilizavimas. Priešingu atveju komercinio vyno buteliuose nusės kristalai.
Alaus gamyboje rūgštis naudojama kultūrinėms mielėms plauti nuo laukinių mielių. Alaus užteršimas pastaruoju yra jo drumstumo ir defektų priežastis. Net ir nedidelis vyno rūgšties kiekis (0,5-1,0%) neutralizuoja šiuos mikroorganizmus.
Kievyan Street, 16 0016 Armėnija, Jerevanas +374 11 233 255
Rūgštys- tai sudėtingos medžiagos, kurių molekulės susideda iš vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti, ir rūgščių liekanų.
Rūgšties liekana turi neigiamą krūvį.
Rūgštys be deguonies: HCl, HBr, H 2 S ir kt.
Elementas, kuris kartu su vandenilio ir deguonies atomais sudaro deguonies turinčią rūgšties molekulę, vadinamas rūgštį formuojantis.
Pagal vandenilio atomų skaičių molekulėje rūgštys skirstomos į vienbazis Ir daugiabazis.
Vienbazinėse rūgštyse yra vienas vandenilio atomas: HCl, HNO 3, HBr ir kt.
Daugiabazinėse rūgštyse yra du ar daugiau vandenilio atomų: H 2 SO 4 (dvibazis), H 3 PO 4 (tribazinis).
Deguonies neturinčiose rūgštyse prie rūgštį sudarančio elemento pavadinimo pridėkite jungiamąją balsę „o“ ir žodžius „... vandenilio rūgštis“ Pavyzdžiui: HF – vandenilio fluorido rūgštis.
Jei rūgštį sudarančio elemento oksidacijos būsena yra didžiausia (ji atitinka grupės numerį), tada pridėkite „...ne taip rūgštis". Betpavyzdys:
HNO 3 – azotas oi rūgštis (nes azoto atomo maksimali oksidacijos būsena yra +5)
Jei elemento oksidacijos būsena yra mažesnė už maksimalią, tada pridėkite „...pavargęs rūgštis":
1+3-2
HNO 2 – azotas išsekęs rūgštis (kadangi rūgštį formuojantis elementas N turi minimalią oksidacijos būseną).
H3PO4 – orto fosforo rūgštis.
HPO 3 – meta fosforo rūgštis.
Rūgščių struktūrinės formulės.
Deguonies turinčios rūgšties molekulėje vandenilio atomas yra prijungtas prie rūgštį sudarančio elemento atomo per deguonies atomą. Todėl, sudarant struktūrinę formulę, visi hidroksido jonai pirmiausia turi būti prijungti prie rūgštį sudarančio elemento atomo.
Tada sujunkite likusius deguonies atomus dviem brūkšneliais tiesiai prie rūgštį sudarančio elemento atomų (2 pav.).
Na, o pažinčiai su alkoholiais užbaigti pateiksiu ir kitos gerai žinomos medžiagos – cholesterolio – formulę. Ne visi žino, kad tai vienahidroksis alkoholis!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH;<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
#a_(A-72)
Jame esančią hidroksilo grupę pažymėjau raudonai.
KarboksirūgštysBet kuris vyndarys žino, kad vynas turi būti laikomas be oro. Priešingu atveju jis taps rūgštus. Tačiau chemikai žino priežastį – jei į alkoholį pridėsite dar vieną deguonies atomą, gausite rūgštį.
| Pažvelkime į rūgščių, gaunamų iš mums jau žinomų alkoholių, formules: | Medžiaga | Skeleto formulė | ||
|---|---|---|---|---|
| Bruto formulė Metano rūgštis |
(skruzdžių rūgštis) | H/C`|O|\OH | HCOOH | |
| O//\OH Etano rūgštis |
(acto rūgštis)H-C-C | \O-H; H|#C|H | CH3-COOH | |
| /`|O|\OH Propano rūgštis |
(metilacto rūgštis)H-C-C-C | \O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | |
| \/`|O|\OH Butano rūgštis |
(sviesto rūgštis)H-C-C-C-C | \O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | |
| /\/`|O|\OH | Apibendrinta formulė(R)-C | \O-H | (R)-COOH arba (R)-CO2H |
(R)/`|O|\OH
Išskirtinis organinių rūgščių bruožas yra karboksilo grupė (COOH), kuri suteikia tokioms medžiagoms rūgštines savybes.
Kas bandė actą, žino, kad jis labai rūgštus. To priežastis yra acto rūgšties buvimas jame. Paprastai stalo acte yra nuo 3 iki 15% acto rūgšties, o likusiame (daugiausia) vandens. Acto rūgšties vartojimas neskiestoje formoje kelia pavojų gyvybei. Karboksirūgštys gali turėti kelias karboksilo grupes. Šiuo atveju jie vadinami:, dvibazis tribazinis
ir tt...
Maisto produktuose yra daug kitų organinių rūgščių. Štai tik keletas iš jų: Šių rūgščių pavadinimas atitinka maisto produktus, kuriuose jos yra. Beje, atkreipkite dėmesį, kad čia yra rūgščių, kurios taip pat turi hidroksilo grupę, būdingą alkoholiams. Tokios medžiagos vadinamos hidroksikarboksirūgštys
(arba hidroksi rūgštys).
Žemiau po kiekviena rūgštimi yra ženklas, nurodantis organinių medžiagų grupės, kuriai ji priklauso, pavadinimą.
Radikalai
Radikalai yra dar viena sąvoka, turėjusi įtakos cheminėms formulėms. Pats žodis tikriausiai žinomas visiems, tačiau chemijoje radikalai neturi nieko bendra su politikais, maištininkais ir kitais aktyvią poziciją užimančiais piliečiais.
Tekste jau keletą kartų buvo paminėtos apibendrintos formulės: alkoholiai – (R)-OH ir karboksirūgštys – (R)-COOH. Leiskite jums priminti, kad -OH ir -COOH yra funkcines grupes. Bet R yra radikalas. Ne veltui jis vaizduojamas kaip R raidė.
Tiksliau tariant, monovalentinis radikalas yra molekulės dalis, kurioje nėra vieno vandenilio atomo. Na, jei atimsite du vandenilio atomus, gausite dvivalentį radikalą.
Chemijos radikalai gavo savo pavadinimus. Kai kurie iš jų netgi gavo lotyniškus pavadinimus, panašius į elementų pavadinimus. Be to, kartais formulėse radikalai gali būti nurodyti sutrumpintai, labiau primenančia grubias formules.
Visa tai parodyta toliau pateiktoje lentelėje.
| Vardas | Struktūrinė formulė | Paskyrimas | Trumpa formulė | Alkoholio pavyzdys | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| metilas | CH3-() | Aš | CH3 | (Me)-OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| perpjoviau | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| Izopropilas | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| fenilas | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Manau čia viskas aišku. Tik noriu atkreipti jūsų dėmesį į skiltį, kurioje pateikiami alkoholių pavyzdžiai. Kai kurie radikalai rašomi tokia forma, kuri primena bendrąją formulę, tačiau funkcinė grupė rašoma atskirai. Pavyzdžiui, CH3-CH2-OH virsta C2H5OH.
O šakotoms grandinėms, tokioms kaip izopropilas, naudojamos konstrukcijos su skliausteliais.
Taip pat yra toks reiškinys kaip laisvųjų radikalų. Tai radikalai, kurie dėl tam tikrų priežasčių atsiskyrė nuo funkcinių grupių. Šiuo atveju pažeidžiama viena iš taisyklių, pagal kurias pradėjome tirti formules: cheminių jungčių skaičius nebeatitinka vieno iš atomų valentingumo. Na, arba galime sakyti, kad viena iš jungčių viename gale tampa atvira. Laisvieji radikalai paprastai gyvena trumpai, nes molekulės linkusios grįžti į stabilią būseną.
Įvadas į azotą. Aminai
Siūlau susipažinti su kitu elementu, kuris yra daugelio organinių junginių dalis. Tai azoto.
Jis žymimas lotyniška raide N ir jo valentingumas yra trys.
Pažiūrėkime, kokios medžiagos gaunamos, jei į pažįstamus angliavandenilius pridedamas azotas:
| Pažvelkime į rūgščių, gaunamų iš mums jau žinomų alkoholių, formules: | Išplėsta struktūrinė formulė | Supaprastinta struktūrinė formulė | Medžiaga | Skeleto formulė |
|---|---|---|---|---|
| Aminometanas (metilaminas) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetanas (etilaminas) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilaminas | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzenas (anilinas) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietilaminas | $nuolydis(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Kaip tikriausiai jau atspėjote iš pavadinimų, visos šios medžiagos yra sujungtos bendru pavadinimu aminai. Funkcinė grupė ()-NH2 vadinama amino grupė. Štai keletas bendrų aminų formulių:
Apskritai ypatingų naujovių čia nėra. Jei šios formulės jums aiškios, galite saugiai užsiimti tolesniu organinės chemijos tyrimu, naudodami vadovėlį ar internetą.
Bet aš taip pat norėčiau pakalbėti apie formules neorganinė chemija. Pamatysite, kaip bus lengva juos suprasti, ištyrę organinių molekulių struktūrą.
Racionalios formulės
Nereikėtų daryti išvados, kad neorganinė chemija yra lengvesnė už organinę. Žinoma, neorganinės molekulės paprastai atrodo daug paprastesnės, nes jos nėra linkusios tokių formuotis sudėtingos struktūros kaip angliavandeniliai. Bet tada turime ištirti daugiau nei šimtą elementų, kurie sudaro periodinę lentelę. Ir šie elementai yra linkę derinti pagal savo chemines savybes, tačiau su daugybe išimčių.
Taigi, aš jums nieko nesakysiu. Mano straipsnio tema – cheminės formulės. O su jais viskas palyginti paprasta.
Dažniausiai naudojamas neorganinėje chemijoje racionalios formulės. O dabar išsiaiškinsime, kuo jie skiriasi nuo mums jau pažįstamų.
Pirmiausia susipažinkime su kitu elementu – kalciu. Tai taip pat labai dažnas elementas.
Jis yra paskirtas Ca ir jo valentingumas yra du. Pažiūrėkime, kokius junginius jis sudaro su mums žinoma anglimi, deguonimi ir vandeniliu.
| Pažvelkime į rūgščių, gaunamų iš mums jau žinomų alkoholių, formules: | Struktūrinė formulė | Racionali formulė | Skeleto formulė |
|---|---|---|---|
| Kalcio oksidas | Ca=O | CaO | |
| Kalcio hidroksidas | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Kalcio karbonatas | $nuolydis(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Kalcio bikarbonatas | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Anglies rūgštis | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Iš pirmo žvilgsnio matote, kad racionali formulė yra kažkas tarp struktūrinės ir bendrosios formulės. Tačiau dar nelabai aišku, kaip jie gaunami. Norėdami suprasti šių formulių reikšmę, turite atsižvelgti į chemines reakcijas, kuriose dalyvauja medžiagos.
Kalcis gryna forma yra minkštas baltas metalas. Gamtoje to nebūna. Bet tai visiškai įmanoma nusipirkti chemijos parduotuvėje. Paprastai jis laikomas specialiuose indeliuose be oro. Kadangi ore jis reaguoja su deguonimi. Tiesą sakant, todėl gamtoje to nėra.
Taigi, kalcio reakcija su deguonimi:
2Ca + O2 -> 2CaO
Skaičius 2 prieš medžiagos formulę reiškia, kad reakcijoje dalyvauja 2 molekulės.
Kalcis ir deguonis gamina kalcio oksidą. Šios medžiagos taip pat nėra gamtoje, nes ji reaguoja su vandeniu:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Rezultatas yra kalcio hidroksidas. Jei atidžiai pažvelgsite į jo struktūrinę formulę (ankstesnėje lentelėje), pamatysite, kad ją sudaro vienas kalcio atomas ir dvi hidroksilo grupės, su kuriomis mes jau žinome.
Tai yra chemijos dėsniai: jei hidroksilo grupė prisijungia prie organinės medžiagos, pasirodo, alkoholis, o užtepus ant metalo, pasirodo, kad tai hidroksidas.
Tačiau kalcio hidroksido gamtoje nėra dėl anglies dioksido buvimo ore. Manau, visi yra girdėję apie šias dujas. Jis susidaro kvėpuojant žmonėms ir gyvūnams, degant anglims ir naftos produktams, gaisrų ir ugnikalnių išsiveržimų metu. Todėl jis visada yra ore. Tačiau jis taip pat gana gerai ištirpsta vandenyje, sudarydamas anglies rūgštį:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Pasirašyti<=>rodo, kad reakcija gali vykti abiem kryptimis tomis pačiomis sąlygomis.
Taigi, kalcio hidroksidas, ištirpęs vandenyje, reaguoja su anglies rūgštimi ir virsta mažai tirpiu kalcio karbonatu:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Rodyklė žemyn reiškia, kad dėl reakcijos medžiaga nusėda.
Tolimesniam kalcio karbonato kontaktui su anglies dioksidu, esant vandeniui, vyksta grįžtamoji reakcija ir susidaro rūgštinė druska - kalcio bikarbonatas, kuris gerai tirpsta vandenyje.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Šis procesas turi įtakos vandens kietumui. Kai temperatūra pakyla, bikarbonatas vėl virsta karbonatu. Todėl kieto vandens regionuose virduliuose susidaro nuosėdos.
Kreida, kalkakmenis, marmuras, tufas ir daugelis kitų mineralų daugiausia susideda iš kalcio karbonato. Jis taip pat randamas koraluose, moliuskų kiautuose, gyvūnų kauluose ir kt.
Bet jei kalcio karbonatas kaitinamas ant labai stiprios ugnies, jis virs kalcio oksidu ir anglies dioksidu.
Tai novelė apie kalcio ciklą gamtoje turėtų paaiškinti, kodėl reikalingos racionalios formulės. Taigi, racionalios formulės rašomos taip, kad būtų matomos funkcinės grupės. Mūsų atveju tai yra:
Be to, atskiri elementai – Ca, H, O (oksiduose) – taip pat yra nepriklausomos grupės.Jonai
Manau, laikas susipažinti su jonais. Šis žodis tikriausiai žinomas visiems. Ir ištyrus funkcines grupes, mums nieko nekainuoja išsiaiškinti, kas yra šie jonai.
Apskritai cheminių ryšių pobūdis paprastai yra toks, kad kai kurie elementai atsisako elektronų, o kiti juos įgyja. Elektronai yra dalelės, turinčios neigiamą krūvį. Elementas, turintis pilną elektronų komplektą, turi nulinį krūvį. Jei jis atidavė elektroną, tada jo krūvis tampa teigiamas, o jei priėmė, tada jis tampa neigiamas. Pavyzdžiui, vandenilis turi tik vieną elektroną, kurį gana lengvai pasiduoda, virsdamas teigiamu jonu. Tam yra specialus įrašas cheminėse formulėse:
H2O<=>H^+ + OH^-
Čia tai matome kaip rezultatą elektrolitinė disociacija vanduo skyla į teigiamai įkrautą vandenilio joną ir neigiamo krūvio OH grupę. OH^- jonas vadinamas hidroksido jonai. Nereikėtų jos painioti su hidroksilo grupe, kuri nėra jonas, o kažkokios molekulės dalis. Viršutiniame dešiniajame kampe esantis + arba - ženklas rodo jono krūvį.
Tačiau anglies rūgštis niekada neegzistuoja kaip nepriklausoma medžiaga. Tiesą sakant, tai yra vandenilio jonų ir karbonato jonų (arba bikarbonato jonų) mišinys:
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Karbonato jonų krūvis yra 2-. Tai reiškia, kad prie jo buvo pridėti du elektronai.
Neigiamai įkrauti jonai vadinami anijonai. Paprastai tai apima rūgštines liekanas.
Teigiamai įkrauti jonai - katijonai. Dažniausiai tai yra vandenilis ir metalai.
Ir čia turbūt galima visiškai suprasti racionalių formulių reikšmę. Pirmiausia juose užrašomas katijonas, po to – anijonas. Net jei formulėje nėra jokių mokesčių.
Tikriausiai jau spėjate, kad jonus galima apibūdinti ne tik racionaliomis formulėmis. Čia yra bikarbonato anijono skeleto formulė:
Čia krūvis nurodomas tiesiai šalia deguonies atomo, kuris gavo papildomą elektroną ir todėl prarado vieną eilutę. Paprasčiau tariant, kiekvienas papildomas elektronas sumažina cheminių ryšių, pavaizduotų struktūrinėje formulėje, skaičių. Kita vertus, jei kuris nors struktūrinės formulės mazgas turi + ženklą, tai jis turi papildomą lazdelę. Kaip visada, šį faktą reikia parodyti pavyzdžiu. Tačiau tarp mums žinomų medžiagų nėra nė vieno katijono, kurį sudarytų keli atomai.
Ir tokia medžiaga yra amoniakas. Jo vandeninis tirpalas dažnai vadinamas amoniako ir yra įtrauktas į bet kurį pirmosios pagalbos rinkinį. Amoniakas yra vandenilio ir azoto junginys, kurio racionali formulė yra NH3. Pasvarstykime cheminė reakcija kuris atsiranda, kai amoniakas ištirpsta vandenyje:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Tas pats, bet naudojant struktūrines formules:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Dešinėje pusėje matome du jonus. Jie susidarė vienam vandenilio atomui persikėlus iš vandens molekulės į amoniako molekulę. Tačiau šis atomas judėjo be savo elektrono. Anijonas mums jau pažįstamas – tai hidroksido jonas. Ir katijonas vadinamas amonio. Jis pasižymi savybėmis, panašiomis į metalus. Pavyzdžiui, jis gali susijungti su rūgštine liekana. Medžiaga, susidariusi sujungus amonį su karbonato anijonu, vadinama amonio karbonatu: (NH4)2CO3.
Čia yra amonio sąveikos su karbonato anijonu reakcijos lygtis, parašyta struktūrinių formulių pavidalu:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Tačiau šioje formoje reakcijos lygtis pateikiama demonstravimo tikslais. Paprastai lygtys naudoja racionalias formules:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Kalnų sistema
Taigi galime daryti prielaidą, kad jau ištyrėme struktūrines ir racionalias formules. Tačiau yra dar vienas klausimas, kurį verta apsvarstyti išsamiau. Kuo grubios formulės skiriasi nuo racionaliųjų?
Žinome, kodėl racionali anglies rūgšties formulė parašyta H2CO3, o ne kaip nors kitaip. (Pirmiausia yra du vandenilio katijonai, po to karbonato anijonas.) Bet kodėl bendroji formulė parašyta CH2O3?
Iš esmės racionali anglies rūgšties formulė gali būti laikoma tikra formule, nes ji neturi pasikartojančių elementų. Skirtingai nuo NH4OH arba Ca(OH)2.
Tačiau bendroms formulėms labai dažnai taikoma papildoma taisyklė, kuri nustato elementų tvarką. Taisyklė gana paprasta: pirmiausia dedama anglis, tada vandenilis, o tada likę elementai abėcėlės tvarka.
Taigi išeina CH2O3 – anglis, vandenilis, deguonis. Tai vadinama Hill sistema. Jis naudojamas beveik visose chemijos žinynuose. Ir šiame straipsnyje.
Šiek tiek apie easyChem sistemą
Vietoj išvados norėčiau pakalbėti apie „easyChem“ sistemą. Jis sukurtas taip, kad visas čia aptartas formules būtų galima lengvai įterpti į tekstą. Tiesą sakant, visos šiame straipsnyje pateiktos formulės yra sudarytos naudojant „easyChem“.
Kodėl mums net reikia kažkokios formulių išvedimo sistemos? Reikalas tas, kad standartinis informacijos rodymo būdas interneto naršyklėse yra hiperteksto žymėjimo kalba (HTML). Jis orientuotas į tekstinės informacijos apdorojimą.
Racionalios ir grubios formulės gali būti pavaizduotos naudojant tekstą. Net kai kurios supaprastintos struktūrinės formulės gali būti parašytos tekste, pavyzdžiui, alkoholis CH3-CH2-OH. Nors tam turėtumėte naudoti šį HTML įrašą: CH 3-CH 2-Oho.
Žinoma, tai sukelia tam tikrų sunkumų, bet jūs galite su jais gyventi. Bet kaip pavaizduoti struktūrinę formulę? Iš esmės galite naudoti monospace šriftą:
H H | |
H-C-C-O-H | |
H H Žinoma, tai neatrodo labai gražiai, bet taip pat įmanoma.
Tikroji problema kyla bandant nubrėžti benzeno žiedus ir naudojant skeleto formules. Nelieka kito kelio, išskyrus rastrinio vaizdo sujungimą. Rastrai saugomi atskiruose failuose. Naršyklėse gali būti vaizdai gif, png arba jpeg formatu.
Norint sukurti tokius failus, reikalingas grafinis redaktorius. Pavyzdžiui, „Photoshop“. Bet aš esu susipažinęs su Photoshop daugiau nei 10 metų ir galiu tvirtai pasakyti, kad jis labai prastai tinka cheminių formulių vaizdavimui.
Molekuliniai redaktoriai daug geriau susidoroja su šia užduotimi. Tačiau su daugybe formulių, kurių kiekviena saugoma atskirame faile, jose gana lengva susipainioti. Pavyzdžiui, formulių skaičius šiame straipsnyje yra . Jie rodomi grafinių vaizdų pavidalu (likusieji naudojant HTML įrankius). EasyChem sistema leidžia saugoti visas formules tiesiogiai HTML dokumente
teksto forma
. Mano nuomone, tai labai patogu.
Be to, bruto formulės šiame straipsnyje apskaičiuojamos automatiškai. Mat „easyChem“ veikia dviem etapais: pirmiausia tekstinis aprašymas paverčiamas informacine struktūra (grafu), o vėliau su šia struktūra galima atlikti įvairius veiksmus. Tarp jų galima pastebėti šias funkcijas: molekulinės masės apskaičiavimas, konvertavimas į bendrąją formulę, tikrinimas, ar yra galimybė pateikti tekstą, grafinį ir tekstinį atvaizdavimą.
Taigi, rengdamas šį straipsnį naudojau tik teksto rengyklę. Be to, man nereikėjo galvoti, kuri iš formulių bus grafinė, o kuri – tekstinė.
Štai keli pavyzdžiai, atskleidžiantys straipsnio teksto rengimo paslaptį: Kairiojo stulpelio aprašymai antrajame stulpelyje automatiškai paverčiami formulėmis. Pirmoje eilutėje racionalios formulės aprašymas labai panašus į rodomą rezultatą. Vienintelis skirtumas yra tas, kad skaitiniai koeficientai rodomi tarptiesiškai. atskiros grandinės, atskirtos simboliu; Manau, nesunku pastebėti, kad tekstinis aprašymas daugeliu atžvilgių primena veiksmus, kurių reikėtų norint pavaizduoti formulę pieštuku ant popieriaus.
Trečioje eilutėje parodytas pasvirusių linijų naudojimas naudojant simbolius \ ir /. Ženklas ` (atgalinis varnelė) reiškia, kad linija brėžiama iš dešinės į kairę (arba iš apačios į viršų).
Čia rasite daug išsamesnės informacijos apie easyChem sistemos naudojimą.
Leiskite užbaigti šį straipsnį ir palinkėti sėkmės studijuojant chemiją.
