Tipiškas testo užduotys chemijoje yra 10 užduočių rinkinių versijų, sudarytų atsižvelgiant į visas 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino ypatybes ir reikalavimus. Vadovo tikslas – suteikti skaitytojams informaciją apie 2017 metų KIM chemijos srityje struktūrą ir turinį, užduočių sudėtingumo laipsnį.
Kolekcijoje yra atsakymai į visas bandymo parinktis ir pateikiami visų vienos iš parinkčių užduočių sprendimai. Be to, pateikiami Unifikuotame valstybiniame egzamine atsakymams ir sprendimams fiksuoti naudojamų formų pavyzdžiai.
Užduočių autorė – pirmaujanti mokslininkė, mokytoja metodininkė, tiesiogiai susijusi su testų kūrimu matavimo medžiagos Vieningas valstybinis egzaminas.
Vadovas skirtas mokytojams paruošti mokinius chemijos egzaminui, taip pat aukštųjų mokyklų studentams ir abiturientams – savarankiškam pasirengimui ir savikontrolei.

Pavyzdžiai.
Amonio chloridas turi cheminių jungčių:
1) joninis
2) kovalentinis polinis
3) kovalentinis nepolinis
4) vandenilis
5) metalas

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena reaguoja varis.
1) cinko chloridas (tirpalas)
2) natrio sulfatas (tirpalas)
3) praskiesta azoto rūgštis
4) koncentruota sieros rūgštis
5) aliuminio oksidas

TURINYS
Pratarmė
Darbo atlikimo instrukcijos
1 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
2 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
3 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
4 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
5 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
6 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
7 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
8 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
9 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
10 VARIANTAS
1 dalis
2 dalis
ATSAKYMAI IR SPRENDIMAI
Atsakymai į 1 dalies užduotis
2 dalies užduočių sprendimai ir atsakymai
10 varianto uždavinių sprendimas
1 dalis
2 dalis.

Nemokamai parsisiųsti e-knyga patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Vieningas valstybinis egzaminas 2017, Chemija, Standartinės testo užduotys, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

• 2020 m. vieningas valstybinis egzaminas, chemija, tipinės egzamino užduočių versijos iš vieningo valstybinio egzamino kūrėjų, Medvedev Yu.N., 2020 m.
• Vieningas valstybinis egzaminas 2019, chemija, vieningo valstybinio egzamino ekspertas, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
• OGE 2019, chemija. 32 parinktys, tipinės OGE kūrėjų, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019 m.
• Chemija, vieningas valstybinis egzaminas, pasiruošimas galutiniam atestavimui, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019 m.

Vieningas valstybinis egzaminas 2017 Chemija Tipinės testo užduotys Medvedevas

M.: 2017. - 120 p.

Tipiškose chemijos testo užduotyse yra 10 variantų užduočių rinkinių, sudarytų atsižvelgiant į visas 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino ypatybes ir reikalavimus. Vadovo tikslas – suteikti skaitytojams informaciją apie 2017 metų KIM chemijos srityje struktūrą ir turinį, užduočių sudėtingumo laipsnį. Kolekcijoje yra atsakymai į visas bandymo parinktis ir pateikiami visų vienos iš parinkčių užduočių sprendimai. Be to, pateikiami Unifikuotame valstybiniame egzamine atsakymams ir sprendimams fiksuoti naudojamų formų pavyzdžiai. Užduočių autorė – vadovaujanti mokslininkė, mokytoja metodininkė, tiesiogiai susijusi su kontrolinių matavimo priemonių kūrimu Vieningo valstybinio egzamino medžiaga. Vadovas skirtas mokytojams ruošti mokinius chemijos egzaminui, taip pat aukštųjų mokyklų studentams ir abiturientams – savarankiškam pasirengimui ir savikontrolei.

Formatas: pdf

Dydis: 1,5 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

TURINYS
4 pratarmė
Darbo atlikimo instrukcijos 5
1 VARIANTAS 8
1 dalis 8
2 dalis, 15
2 VARIANTAS 17
1 dalis 17
2 dalis 24
3 VARIANTAS 26
1 dalis 26
2 dalis 33
4 VARIANTAS 35
1 dalis 35
2 dalis 41
5 VARIANTAS 43
1 dalis 43
2 dalis 49
6 VARIANTAS 51
1 dalis 51
2 dalis 57
7 VARIANTAS 59
1 dalis 59
2 dalis 65
8 VARIANTAS 67
1 dalis 67
2 dalis 73
9 VARIANTAS 75
1 dalis 75
2 dalis 81
10 83 VARIANTAS
1 dalis 83
2 dalis 89
ATSAKYMAI IR SPRENDIMAI 91
Atsakymai į 1 dalies užduotis 91
2 dalies užduočių sprendimai ir atsakymai 93
10 99 varianto uždavinių sprendimas
199 dalis
2 dalis 113

Pateikti mokymo vadovas yra užduočių rinkinys, skirtas pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui, kuris yra tarsi baigiamasis kurso egzaminas. vidurinę mokyklą, ir stojamąjį egzaminą į universitetą. Išmokų struktūra atspindi šiuolaikiniai reikalavimaiį procedūrą išlaikęs vieningą valstybinį egzaminą chemijoje, kuri leis geriau pasiruošti naujoms baigiamojo atestavimo formoms ir stojimui į universitetus.
Vadovą sudaro 10 užduočių variantų, kurie savo forma ir turiniu yra artimi vieningo valstybinio egzamino demonstracinės versijos ir neperžengia chemijos kurso turinio, kurį normatyvai apibrėžia federalinis komponentas valstybinis standartas bendrojo išsilavinimo. Chemija (Švietimo ministerijos 2004-05-03 įsakymas Nr. 1089).
Turinio pateikimo lygis mokomoji medžiaga užduotyse koreliuoja su chemijos vidurinės (visinės) mokyklos absolventų rengimo valstybinio standarto reikalavimais.
Vieningo valstybinio egzamino kontrolinio matavimo medžiagoje naudojamos trijų tipų užduotys:
- pagrindinio sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- užduotis aukštesnio lygio sunkumų su trumpu atsakymu,
- užduotis aukšto lygio sunkumų pateikiant išsamų atsakymą.
Kiekvienas variantas egzamino darbas pastatytas pagal vieną planą. Darbą sudaro dvi dalys, iš viso 34 užduotys. 1 dalyje yra 29 trumpų atsakymų klausimai, įskaitant 20 pagrindinio lygio užduočių ir 9 aukštesniojo lygio užduotis. 2 dalyje pateikiamos 5 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiais atsakymais (užduotys numeruojamos 30-34).
Atliekant didelio sudėtingumo užduotis, sprendimo tekstas rašomas specialioje formoje. Šio tipo užduotys sudaro didžiąją dalį chemijos rašto darbų stojamieji egzaminaiį universitetus.

Norėdami atlikti 1–3 užduotis, naudokite toliau pateiktą cheminių elementų seriją. 1–3 užduočių atsakymas yra skaičių seka, po kuria nurodomi tam tikros eilutės cheminiai elementai.

• 1.S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Užduotis Nr.1

Nustatykite, kuriuose serijoje nurodytų elementų atomuose yra vienas nesuporuotas elektronas pagrindinėje būsenoje.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Užsirašykime elektroninė formulė kiekvienam iš nurodytų cheminių elementų ir pavaizduokite paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2 užduotis

Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus didinant redukcines savybes.

Atsakymo laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 352

Paaiškinimas:

Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstriža, taip pat antriniuose pogrupiuose. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.

Metalinės, taigi ir redukuojančios elementų savybės didėja judant į kairę išilgai periodo ir žemyn pogrupiu. Taigi aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės didėja Al, Mg, Na tvarka

Užduotis Nr.3

Iš elementų, nurodytų serijoje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena, kai kartu su deguonimi, yra +4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Pagrindinės elementų oksidacijos būsenos iš pateikto sąrašo sudėtinėse medžiagose:

Siera – „-2“, „+4“ ir „+6“

Natrio Na – „+1“ (vienas)

Aliuminis Al – „+3“ (vienas)

Silicio Si – „-4“, „+4“

Magnio Mg – „+2“ (vienas)

4 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra jonų cheminis ryšys.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4.H2SO4
• 5.PCl 3

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo atomus ir nemetalų atomus.

Remiantis šiuo kriterijumi, junginiuose KCl ir KNO 3 susidaro joninis ryšys.

Be aukščiau nurodytos charakteristikos, joninės jungties buvimą junginyje galima pasakyti, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilamonio katijonai RNH 3 +, dialkilamonis R 2 NH 2 +, trialkilamonio katijonai R 3 NH + ir tetraalkilamonio R 4 N +, kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, joninio tipo ryšys atsiranda junginyje (CH 3) 4 NCl tarp katijono (CH 3) 4 + ir chlorido jono Cl −.

Užduotis Nr.5

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

A	B	IN

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 yra nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 yra metalo oksidas, kurio oksidacijos būsena +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes po disociacijos vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

6 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) geležies hidroksidas (ll) – netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas yra aktyvesnio metalo druska nei cinkas, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.

Užduotis Nr.7

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3.NE
• 4. SO 3
• 5. PbO2

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgščių oksidai išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

8 užduotis

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros oksidas (IV)

5) aliuminio chloridas

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Vienintelės druskos tarp šių medžiagų yra natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali sudaryti nuosėdų su jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna vieningąjį valstybinį chemijos egzaminą laikančiųjų klaida – nesuvokimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl vykstančios reakcijos sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Užduotis Nr.9

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

X ir Y medžiagos yra:

• 1. AgI
• 2. aš 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes Jie oksiduojasi:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

10 užduotis

Nustatykite reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 1433 m

Paaiškinimas:

Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną

11 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panaši sąveika. Druska reaguoja su metalo hidroksidu, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba šiek tiek disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai, kurių oksidacijos laipsnis +3, +4, taip pat hidroksidai Be(OH) 2 ir Zn(OH) 2 kaip išimtis, priskiriami amfoteriniams.

Pagal apibrėžimą, amfoteriniai hidroksidai vadinami tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymo variantas yra tinkamas:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = ​​Li arba Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = ​​iki => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas A dalyje.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba(OH) 2 pertekliui:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Vieninteliai metalai, kurie nereaguoja, yra sidabras, platina ir auksas:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2 CuO

HNO 3 yra stipri rūgštis oksidacinės savybės, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12 užduotis

Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

13 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) penten-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Ciklopentano molekulinė formulė yra C5H10. Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Medžiagos pavadinimas	Struktūrinė formulė	Molekulinė formulė
ciklopentanas		C5H10
2-metilbutanas
1,2-dimetilciklopropanas		C5H10
		C5H10
ciklopentenas

14 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių, kurie reaguoja su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, tie, kurių sudėtyje yra struktūrinė formulė C=C arba C≡C jungtys, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).

Tokiu būdu tinka metilbenzenas ir stirenas.

15 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis pasižymi silpnomis rūgštinėmis savybėmis, ryškesnėmis nei alkoholiai. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientuojantis agentas, ty palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:

16 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi hidrolizuojamas medžiagas.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos išvardytos medžiagos yra angliavandeniai. Iš angliavandenių monosacharidai nehidrolizuojami. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš pirmiau pateikto sąrašo yra hidrolizuojami.

17 užduotis

Nurodoma tokia medžiagų transformacijų schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas

Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra X ir Y medžiagos.

2) etanolis

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.

18 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp pradinės medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai reaguojant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN	G

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Pakeitimas antriniame anglies atome vyksta didesniu mastu nei pirminiame. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:

Ciklopropanas ir ciklobutanas – cikloalkanai, turintys mažiausią žiedo dydį, pirmiausia patiria prisijungimo reakcijas, kurias lydi žiedo plyšimas:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:

19 užduotis

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN	G

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami vandeniliu iki alkoholių:

Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:

Kai koncentruota sieros rūgštis kaitinant reaguoja su etanoliu, gali susidaryti du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140 °C temperatūros, daugiausia vyksta tarpmolekulinė dehidratacija, susidarant dietilo eteriui, o kaitinant virš 140 °C, vyksta intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:

20 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skilimo reakcija yra redokso.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai keičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metalo bikarbonatai net ir nežymiai kaitinant (60 o C) skyla į metalo karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį. Tokiu atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija nėra redoksinė, nes Nė vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos:

Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

21 užduotis

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto reakcijos su vandeniliu greitis.

1) temperatūros sumažėjimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) inhibitorių naudojimas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros sumažėjimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja, kai temperatūra mažėja

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Didėjant slėgiui, padidėja bet kurios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitis.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos mažinimas visada sumažina reakcijos greitį

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį

5) inhibitorių naudojimas

Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.

22 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir elektrolizės produktų vandeninis tirpalasšios medžiagos ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN	G

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 – anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 2 atsakymas (vandenilis ir deguonis) yra tinkamas.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl – anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

Anijonai, susidedantys iš vieno cheminis elementas(išskyrus F -) laimėti vandens molekulių konkurenciją dėl oksidacijos anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Todėl tinkamas 5 atsakymo variantas (vandenilis ir halogenas).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklų serijoje, lengvai redukuojami vandeninio tirpalo sąlygomis:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgščių likučiai, kurių sudėtyje yra rūgštį sudarančio elemento aukščiausias laipsnis oksidacija, praranda konkurenciją vandens molekulėms dėl oksidacijos anode:

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 1 atsakymo variantas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

23 užduotis

Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN	G

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas – Fe 2 (SO 4) 3

susidaro silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H2SO4. Išvada – aplinka rūgšti

B) chromo (III) chloridas - CrCl 3

susidaro silpna „bazė“ Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – aplinka rūgšti

B) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H2SO4. Išvada – aplinka neutrali

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.

24 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ir poslinkio kryptis cheminė pusiausvyra dėl šios įtakos: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN	G

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros poslinkis veikiant išorinei sistemai vyksta taip, kad būtų sumažintas šios išorinės įtakos poveikis (Le Chatelier principas).

A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka link reakcijos, nes dėl to sumažėja CO kiekis.

B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos link, dėl kurios padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos susidaro daugiau dujų nei dėl tiesioginės reakcijos. Taigi pusiausvyra pasislinks priešingos reakcijos link.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to sumažėja chloro kiekis.

25 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį galima atskirti šias medžiagas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Atskirti dvi medžiagas su trečiąja galima tik tada, kai šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, o svarbiausia – šie skirtumai yra išoriškai atskiriami.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas nereaguoja, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

26 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

A	B	IN	G

Atsakymas: 2331

Paaiškinimas:

Amoniakas – naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava gamybai azoto rūgštis, iš kurių savo ruožtu gaunamos trąšos – natrio, kalio ir amonio salietros (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.

Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams), būtent polietilenui, gaminti.

Atsakymas į 27–29 užduotis yra skaičius. Šį skaičių įrašykite darbo teksto atsakymo laukelyje, išlaikydami nurodytą tikslumo laipsnį. Tada perkelkite šį numerį į ATSAKYMO FORMĄ Nr. 1 dešinėje nuo atitinkamos užduoties numerio, pradedant nuo pirmo langelio. Kiekvieną simbolį įrašykite į atskirą langelį pagal formoje pateiktus pavyzdžius. Matavimo vienetai fiziniai dydžiai nereikia rašyti.

27 užduotis

Kokią masę kalio hidroksido reikia ištirpinti 150 g vandens, kad būtų gautas tirpalas, kurio šarmo masės dalis yra 25%? (Parašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.)

Atsakymas: 50

Paaiškinimas:

Tegul kalio hidroksido masė, kurią reikia ištirpinti 150 g vandens, bus lygi x g. Tada gauto tirpalo masė bus (150 + x) g, o šarmo masės dalis tokiame tirpale gali būti išreikšta. kaip x / (150 + x). Iš sąlygos mes tai žinome masės dalis kalio hidroksido yra 0,25 (arba 25%). Taigi lygtis galioja:

x/(150+x) = 0,25

Taigi masė, kurią reikia ištirpinti 150 g vandens, norint gauti tirpalą, kurio šarmo masės dalis yra 25%, yra 50 g.

28 užduotis

Reakcijoje, kurios termocheminė lygtis yra

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

pateko 88 g anglies dvideginio. Kiek šilumos bus išleista tokiu atveju? (Parašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.)

Atsakymas: _______________________________ kJ.

Atsakymas: 204

Paaiškinimas:

Apskaičiuokime anglies dioksido kiekį:

n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol,

Pagal reakcijos lygtį, 1 moliui CO 2 reaguojant su magnio oksidu, išsiskiria 102 kJ. Mūsų atveju anglies dvideginio kiekis yra 2 mol. Nurodydami išskiriamą šilumos kiekį x kJ, galime parašyti tokią proporciją:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Taigi lygtis galioja:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Taigi šilumos kiekis, kuris išsiskirs, kai reakcijoje su magnio oksidu dalyvaus 88 g anglies dioksido, yra 204 kJ.

29 užduotis

Nustatykite cinko, kuris reaguoja su druskos rūgštimi, masę, kad susidarytų 2,24 l (N.S.) vandenilio. (Parašykite skaičių dešimtosios tikslumu.)

Atsakymas: _______________________________ g.

Atsakymas: 6.5

Paaiškinimas:

Parašykime reakcijos lygtį:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Apskaičiuokime vandenilio medžiagos kiekį:

n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Kadangi reakcijos lygtyje yra lygūs koeficientai prieš cinką ir vandenilį, tai reiškia, kad į reakciją patekusių cinko medžiagų ir jos metu susidariusio vandenilio kiekiai taip pat yra lygūs, t.y.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, todėl:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Nepamirškite visų atsakymų perkelti į atsakymo formą Nr.1 ​​pagal darbo atlikimo instrukcijas.

33 užduotis

Natrio bikarbonatas, sveriantis 43,34 g, buvo kalcinuotas iki pastovaus svorio. Likutis ištirpintas druskos rūgšties perteklių. Gautos dujos praleidžiamos per 100 g 10% natrio hidroksido tirpalo. Nustatykite susidariusios druskos sudėtį ir masę, jos masės dalį tirpale. Atsakyme surašykite reakcijų lygtis, kurios yra nurodytos problemos teiginyje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus).

Atsakymas:

Paaiškinimas:

Natrio bikarbonatas suyra kaitinant pagal lygtį:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Susidariusią kietą liekaną, matyt, sudaro tik natrio karbonatas. Kai natrio karbonatas ištirpsta druskos rūgštis atsiranda tokia reakcija:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Apskaičiuokite natrio bikarbonato ir natrio karbonato kiekį:

n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

vadinasi,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Apskaičiuokime anglies dioksido kiekį, susidarantį vykstant reakcijai (II):

n(CO 2) = n(Na2CO 3) = 0,258 mol.

Apskaičiuokime gryno natrio hidroksido masę ir medžiagos kiekį:

m(NaOH) = m tirpalas (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Anglies dioksido ir natrio hidroksido sąveika, priklausomai nuo jų proporcijų, gali vykti pagal dvi skirtingas lygtis:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (su šarmo pertekliumi)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (su anglies dioksido pertekliumi)

Iš pateiktų lygčių matyti, kad tik vidutinė druska gaunama, kai santykis n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, ir tik rūgštinė druska, kai santykis n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Remiantis skaičiavimais, ν(CO 2) > ν(NaOH), todėl:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Tie. Anglies dioksido sąveika su natrio hidroksidu vyksta išimtinai susidarant rūgšties druskai, t.y. pagal lygtį:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Skaičiavimą atliekame pagal šarmų trūkumą. Pagal reakcijos lygtį (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, todėl:

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Gauto tirpalo masė bus šarminio tirpalo masės ir jo sugerto anglies dioksido masės suma.

Iš reakcijos lygties seka, kad ji sureagavo, t.y. tik 0,25 mol CO 2 buvo absorbuota iš 0,258 mol. Tada absorbuoto CO 2 masė yra:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Tada tirpalo masė yra:

m(tirpalas) = ​​m(NaOH tirpalas) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

o natrio bikarbonato masės dalis tirpale bus lygi:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.

34 užduotis

Sudeginus 16,2 g neciklinės struktūros organinių medžiagų, gauta 26,88 l (n.s.) anglies dvideginio ir 16,2 g vandens. Yra žinoma, kad 1 molis šios organinės medžiagos, esant katalizatoriui, prideda tik 1 molį vandens ir ši medžiaga nereaguoja su amoniako tirpalas sidabro oksidas.

Remiantis probleminių sąlygų duomenimis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašyti organinės medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaryti organinės medžiagos struktūrinę formulę, vienareikšmiškai atspindinčią atomų ryšių tvarką jos molekulėje;

4) parašykite organinės medžiagos hidratacijos reakcijos lygtį.

Atsakymas:

Paaiškinimas:

1) Norėdami nustatyti elementų sudėtį, apskaičiuokime anglies dioksido, vandens kiekius ir į juos įtrauktų elementų mases:

n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. medžiagos) = m(C) + m(H) = 16,2 g, todėl organinėse medžiagose deguonies nėra.

Bendra formulė organinis junginys- C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra C 4 H 6. Tikroji medžiagos formulė gali sutapti su paprasčiausia arba nuo jos skirtis sveikuoju skaičiumi kartų. Tie. gali būti, pavyzdžiui, C 8 H 12, C 12 H 18 ir kt.

Sąlyga teigia, kad angliavandenilis yra neciklinis ir viena jo molekulė gali prijungti tik vieną vandens molekulę. Tai įmanoma, jei medžiagos struktūrinėje formulėje yra tik viena daugialypė jungtis (dviguba arba triguba). Kadangi norimas angliavandenilis yra neciklinis, akivaizdu, kad viena daugialypė jungtis gali egzistuoti tik medžiagai, kurios formulė C 4 H 6. Kitų angliavandenilių, turinčių didesnį molekulinė masė daugybinių obligacijų skaičius yra didesnis nei vienas visur. Taigi medžiagos C 4 H 6 molekulinė formulė sutampa su paprasčiausia.

2) Organinės medžiagos molekulinė formulė yra C 4 H 6.

3) Iš angliavandenilių alkinai, kuriuose triguba jungtis yra molekulės gale, sąveikauja su sidabro oksido amoniako tirpalu. Kad būtų išvengta sąveikos su amoniako sidabro oksido tirpalu, alkino kompozicija C 4 H 6 turi turėti tokią struktūrą:

CH3-C≡C-CH3

4) Alkinų hidratacija vyksta esant dvivalenčių gyvsidabrio druskų.

2016-11-14 FIPI svetainėje paskelbti patvirtinti dokumentai. demonstracinės parinktys, vieningo valstybinio egzamino ir 2017 m. pagrindinio valstybinio egzamino, įskaitant chemijos, kontrolinių matavimų medžiagų kodifikatoriai ir specifikacijos.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2017 demonstracinė versija su atsakymais

Užduočių + atsakymai variantas	Parsisiųsti demo
Specifikacija	demo variantas himiya ege
Kodifikatorius	kodifikatorius

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2016–2015 m. demonstracinės versijos

Chemija	Parsisiųsti demo + atsakymai
2016	ege 2016 m
2015	ege 2015

2017 m. įvyko reikšmingų CMM pokyčių chemijos srityje, todėl pateikiamos ankstesnių metų demonstracinės versijos.

Chemija – reikšmingi pokyčiai: optimizuota egzamino darbo struktūra:

1. Iš esmės pakeista CMM 1 dalies struktūra: išbrauktos užduotys su vienu atsakymo pasirinkimu; Užduotys sugrupuotos į atskirus teminius blokus, kurių kiekviename yra tiek pagrindinio, tiek aukštesniojo sudėtingumo užduotys.

2. Bendras užduočių skaičius sumažintas nuo 40 (2016 m.) iki 34.

3. Pakeista vertinimo skalė (nuo 1 iki 2 balų) atliekant pagrindinio sudėtingumo užduotis, kurios tikrina žinių apie genetinis ryšys neorganinės ir organinės medžiagos(9 ir 17).

4. Maksimalus pirminis balas už viso darbo atlikimą bus 60 balų (vietoj 64 balų 2016 m.).

Vieningo valstybinio chemijos egzamino trukmė

Bendra egzamino darbo trukmė – 3,5 valandos (210 minučių).

Apytikslis laikas, skirtas atskiroms užduotims atlikti:

1) kiekvienai 1 dalies bazinio sudėtingumo lygio užduočiai – 2–3 minutes;

2) kiekvienai padidinto sunkumo užduočiai 1 dalyje – 5–7 minutes;

3) kiekvienai aukšto sunkumo užduočiai 2 dalyje – 10–15 min.

Per 2-3 mėnesius neįmanoma išmokti (pakartoti, patobulinti) tokios sudėtingos disciplinos kaip chemija.

2020 m. chemijos vieningo valstybinio egzamino KIM pakeitimų nėra.

Neatidėliokite pasiruošimo vėlesniam laikui.

1. Pradėdami analizuoti užduotis, pirmiausia studijuokite teorija. Svetainėje pateikta teorija kiekvienai užduočiai pateikiama rekomendacijų forma, ką reikia žinoti atliekant užduotį. padės studijuoti pagrindines temas ir nustatys, kokių žinių ir įgūdžių reikės atliekant vieningo valstybinio egzamino chemijos užduotis. Už sėkmingas užbaigimas Vieningas valstybinis chemijos egzaminas – teorija svarbiausia.
2. Teorija turi būti palaikoma praktika, nuolat sprendžiant problemas. Kadangi dauguma klaidų yra dėl to, kad neteisingai perskaičiau pratimą ir nesupratau, ko reikia užduotyje. Kuo dažniau nuspręsite dalyko testai, tuo greičiau suprasite egzamino struktūrą. Mokymų užduotys parengtos remiantis FIPI demonstracinės versijos suteikti tokią galimybę apsispręsti ir sužinoti atsakymus. Bet neskubėkite žvilgtelėti. Pirmiausia nuspręskite patys ir pažiūrėkite, kiek taškų gausite.

Taškai už kiekvieną chemijos užduotį

• 1 balas – už 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 užduotis.
• 2 taškai – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 taškai – 35.
• 4 taškai – 32, 34.
• 5 taškai – 33.

Iš viso: 60 taškų.

Egzamino darbo struktūra susideda iš dviejų blokų:

1. Klausimai, į kuriuos reikia atsakyti trumpai (skaičiaus ar žodžio forma) – 1-29 užduotys.
2. Uždaviniai su išsamiais atsakymais – 30-35 užduotys.

Chemijos egzamino laikas yra 3,5 valandos (210 minučių).

Egzamino metu bus trys cheat sheets. Ir jūs turite juos suprasti

Tai yra 70% informacijos, kuri padės sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą. Likę 30% yra galimybė naudotis pateiktais cheat sheets.

• Jei norite gauti daugiau nei 90 balų, turite daug laiko skirti chemijai.
• Norint sėkmingai išlaikyti vieningą valstybinį chemijos egzaminą, reikia išspręsti daug: mokymo užduočių, net jei jos atrodo lengvos ir tos pačios rūšies.
• Teisingai paskirstykite jėgas ir nepamirškite poilsio.

Išdrįskite, pabandykite ir jums pavyks!