Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com
Skaidrių antraštės:
Namų darbas: 1. 4 pratimas p. 83 2. Atlikite testo užduotis
32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10–20 a i v d r 30 m p ch o n 40 i s k b i
Savarankiškas darbas Užduotis: Pavadinkite oksidus 1 variantas: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO 2 variantas: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO
1 variantas: C uO – vario oksidas Na 2 O – natrio oksidas CO 2 – anglies monoksidas N 2 O 5 – azoto oksidas ZnO – cinko oksidas 2 variantas: M gO – magnio oksidas Al 2 O 3 – aliuminio oksidas P 2 O 5 – fosforo oksidas Fe 2 O 3 - geležies oksidas CaO - kalcio oksidas
Deguonis turi destruktyvų poveikį: dalyvaujant metalams oksiduojasi, susidaro rūdys, pūva augalų ir gyvūnų liekanos, metalai nudegina. Vieni procesai vyksta lėtai, kiti – labai greiti. Gamtoje deguonies ciklas vyksta nuolat, todėl jo atsargos nuolat atkuriamos.
Gamtoje vyksta tik viena reakcija, kurios metu iš jo junginių išsiskiria molekulinis deguonis – fotosintezė. Kaip jau žinote iš savo biologijos kurso, augalų lapai chlorofilo pagalba atlieka mitybos procesą šviesoje. Tuo pačiu metu iš H 2 O ir CO 2 sintetinama gliukozė ir susidaro deguonis.
Šis procesas vyksta ir jūros dumbliuose. Flora kasmet į atmosferą grąžina apie 400 milijardų tonų deguonies. Į atmosferą patekęs deguonis savo ruožtu oksiduoja Žemės paviršiaus elementus. Vadinasi, šie junginiai sudaro žemės plutos zonas.
METALURGIJOJE, METALŲ PJOVIMO IR VIRINTI Deguonis naudojamas metalurgijoje plieno gamyboje. Taip pat daugelyje metalurgijos mazgų efektyvesniam kuro deginimui vietoj oro degikliuose naudojamas deguonies-oro mišinys, t.y. praturtinti orą deguonimi.
Plieno gamyba
Balionuose esantis deguonis plačiai naudojamas metalų pjovimui ir suvirinimui liepsna. Degiosios acetileno dujos, degančios deguonies sraute, leidžia pasiekti aukštesnę nei 3000°C temperatūrą! Tai yra maždaug du kartus didesnė už geležies lydymosi temperatūrą.
Kuro oksidatorius Deguonis, kuris yra oro dalis, naudojamas kurui deginti: pavyzdžiui, automobilių, dyzelinių lokomotyvų ir laivų varikliuose. Skystas deguonis naudojamas kaip raketų kuro oksidatorius. Skysto deguonies ir skysto ozono mišinys yra vienas iš galingiausių raketų kuro oksidatorių.
Naudojimas medicininiais tikslais Deguonis taip pat buvo naudojamas medicinoje. Deguonis naudojamas kvėpavimo dujų mišiniams praturtinti esant kvėpavimo sutrikimams, astmai gydyti, hipoksijos profilaktikai deguonies kokteilių ir deguonies pagalvių pavidalu. Tačiau grynas deguonis Esant normaliam slėgiui ilgą laiką negalite kvėpuoti – tai pavojinga jūsų sveikatai.
Taikymas maisto pramonėje Maisto pramonėje deguonis registruojamas kaip maisto priedas E948, kaip raketinis kuras ir pakavimo dujos. Propelentai yra dujos, kurios išstumia maisto produktus iš talpyklos (konteinerio, purškimo skardinės, talpyklos ar birių produktų saugyklos).
Savarankiškas darbas 1. Sudarykite formules šiems oksidams: geležies (II) oksidas, sieros (IV) oksidas, vandenilio oksidas, vario (II) oksidas 2. Užpildykite šių reakcijų lygtis: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. Apskaičiuokite masės dalis kiekvienas NO 2 junginio elementas
Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos
„Deguonies savybės, gamyba ir naudojimas“
Pamoka 8 klasėje tema „Deguonies savybės, gamyba ir panaudojimas“ Uždaviniai: 1. Deguonies fizikinių, cheminių savybių tyrimas, jo gamybos būdai, panaudojimas....
„Vandenilio ir deguonies gavimas“ (pedagoginių technologijų naudojimas kritiniam mąstymui lavinti).
Pamoka tema „Vandenilio ir deguonies gavimas“ (naudojant pedagoginio tobulinimo technologiją kritinis mąstymas).Tikslas: - Supažindinti su vandenilio ir deguonies gavimo, surinkimo ir aptikimo metodais....
„Vandenilio ir deguonies cheminės savybės ir pritaikymai“ (naudojant pedagoginę technologiją kritiniam mąstymui ugdyti).
Pamoka šia tema " Cheminės savybės ir vandenilio bei deguonies panaudojimas“ (naudojant pedagogines technologijas kritiniam mąstymui ugdyti). Tikslas: - Toliau tobulinti žinias apie „oksidacijos būsenos“ sąvokas...
Deguonis yra VI grupės cheminis elementas periodinė lentelė Mendelejevas ir labiausiai paplitęs elementas žemės pluta(47% jo masės). Deguonis yra gyvybiškai svarbus beveik visų gyvų organizmų elementas. Daugiau apie deguonies funkcijas ir naudojimą skaitykite šiame straipsnyje.
Bendra informacija
Deguonis yra bespalvės, beskonės ir bekvapės dujos, kurios blogai tirpsta vandenyje. Tai yra vandens, mineralų ir uolienų dalis. Laisvas deguonis susidaro fotosintezės procesų metu. Deguonis vaidina svarbiausią vaidmenį žmogaus gyvenime. Visų pirma, deguonis būtinas gyvų organizmų kvėpavimui. Jis taip pat dalyvauja negyvų gyvūnų ir augalų skilimo procesuose.
Ore yra apie 20,95 % tūrio deguonies. Hidrosferoje yra beveik 86% deguonies masės.
Deguonį vienu metu gavo du mokslininkai, tačiau jie tai padarė nepriklausomai vienas nuo kito. Švedas K. Scheele deguonį gaudavo kalcinuodamas salietrą ir kitas medžiagas, o anglas J. Priestley – kaitindamas gyvsidabrio oksidą.
Ryžiai. 1. Deguonies gavimas iš gyvsidabrio oksido
Deguonies naudojimas pramonėje
Deguonies panaudojimo sritys yra didžiulės.
Metalurgijoje jis reikalingas plieno gamybai, kuris gaunamas iš metalo laužo ir ketaus. Daugelyje metalurgijos įrenginių deguonies prisodrintas oras naudojamas geresniam kurui sudeginti.
Aviacijoje deguonis naudojamas kaip kuro oksidatorius raketų varikliuose. Jis taip pat reikalingas skrydžiams į kosmosą ir sąlygomis, kai nėra atmosferos.
Mechaninės inžinerijos srityje deguonis yra labai svarbus metalų pjovimui ir suvirinimui. Norėdami išlydyti metalą, jums reikia specialaus degiklio, susidedančio iš metalinių vamzdžių. Šie du vamzdžiai įkišti vienas į kitą. Tarp jų esanti laisva erdvė užpildoma acetilenu ir uždegama. Šiuo metu per vidinį vamzdelį išsiskiria deguonis. Tiek deguonis, tiek acetilenas tiekiami iš slėginio baliono. Susidaro liepsna, kurios temperatūra siekia 2000 laipsnių. Šioje temperatūroje beveik visi metalai išsilydo.
Ryžiai. 2. Acetileno degiklis
Deguonies naudojimas celiuliozės ir popieriaus pramonėje yra labai svarbus. Naudojamas popieriui balinti, alkoholizavimui ir komponentų pertekliui iš celiuliozės nuplauti (delignifikacija).
IN chemijos pramonė deguonis naudojamas kaip reagentas.
Norint sukurti sprogmenis, reikalingas skystas deguonis. Skystas deguonis gaminamas suskystinant orą ir atskiriant deguonį nuo azoto.
Deguonies naudojimas gamtoje ir žmogaus gyvenime
Deguonis vaidina svarbiausią vaidmenį žmonių ir gyvūnų gyvenime. Laisvas deguonis mūsų planetoje egzistuoja fotosintezės dėka. Fotosintezė yra organinių medžiagų susidarymo procesas šviesoje, naudojant anglies dioksidą ir vandenį. Šio proceso metu susidaro deguonis, būtinas gyvūnų ir žmonių gyvybei. Gyvūnai ir žmonės nuolat vartoja deguonį, tačiau augalai deguonį suvartoja tik naktį, o gamina dieną.
Deguonies naudojimas medicinoje
Deguonis taip pat naudojamas medicinoje. Jo naudojimas ypač svarbus esant pasunkėjusiam kvėpavimui tam tikrų ligų metu. Jis naudojamas kvėpavimo takams praturtinti sergant plaučių tuberkulioze, taip pat naudojamas anestezijos įrangoje. Deguonis medicinoje naudojamas bronchinei astmai ir virškinamojo trakto ligoms gydyti. Šiems tikslams naudojami deguonies kokteiliai.
Taip pat puiki vertė turėti deguonies pagalvėles – gumuotą indą, pripildytą deguonies. Jis naudojamas individualiam medicininio deguonies vartojimui.
Ryžiai. 3. Deguonies pagalvėlė
Ko mes išmokome?
Šiame pranešime, kuris apima temą „Deguonis“ 9 chemijos klasėje, trumpai pateikta bendra informacija apie šių dujų savybes ir panaudojimą. Deguonis itin svarbus mechanikos inžinerijai, medicinai, metalurgijai ir kt.
Testas tema
Ataskaitos vertinimas
Vidutinis įvertinimas: 4.6. Iš viso gautų įvertinimų: 331.
Tos dujos vertos nustebimo - Jis naudojamas dabar Metalų pjovimui, plieno gamyboje Ir galingose aukštakrosnėse. Pilotas nukelia jį į didelį aukštį. Povandeninis laivas pasiima jį su savimi. Tikriausiai jau atspėjote, Kas čia per dujos...
Deguonis
Pamokos tema: Deguonis. Kvitas. Savybės.
Pamokos tikslas: Išstudijuoti atradimų istoriją, pagrindinius deguonies gamybos būdus ir savybes.
Pamokos planas:
- Deguonies prasmė. Biologinis vaidmuo.
2. Paplitimas gamtoje.
3. Atradimų istorija.
4. Deguonies elemento padėtis PSHE D.I. Mendelejevas.
5. Fizinės savybės.
6. Deguonies gavimas
7. Cheminės savybės.
8. Deguonies naudojimas.
Džozefas Priestlis
(1743 – 1794)
Karlas Scheele
(1742 – 1786)
Antoine'as Lavoisier
(1743 – 1794)
t = – 1 83 °C
t = –219 °C
Šviesiai mėlynas skystis
Dujos, bespalvės, bekvapės, beskonės, mažai tirpios vandenyje
Mėlyni kristalai
Sunkesnis už orą.
Šviesus, chlorofilas
6СО 2 + 6H 2 APIE
SU 6 N 12 APIE 6 + 6O 2
Oro suskystinimas esant slėgiui esant t = – 1 83 °C
Per represijas V oro
Išstumiant vandenį
Vandens skilimas
H 2 O H 2 + O 2
Vandenilio peroksido skilimas
H 2 O 2 H 2 O+O 2
Kalio permanganato skilimas
KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2
kalio permanganatas
kalio manganatas
Berthollet druskos (kalio chlorato) skilimas
KClO 3 KCl + O 2
Deguonis gaunamas laboratorijoje skaidant deguonies turinčius junginius
Su nemetalais:
S+O 2 TAIP 2
P+O 2 P 2 O 5
Su metalais:
Mg+O 2 MgO
Fe+O 2 Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 )
Kai paprastos medžiagos sąveikauja su deguonimi, susidaro oksidai
Pagalvok ir atsakyk
A
1
b
2
V
3
G
4
d
5
Pagalvok ir atsakyk
- Deguonies gamyboje ir tyrime dalyvaujantys mokslininkai:
a) Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas;
b) Joseph Priestley;
c) Antoine'as Laurent'as Lavoisier;
d) Karlas Scheele;
e) Michailas Vasiljevičius Lomonosovas
Pagalvok ir atsakyk
2. Trijose skirtingose kolbose yra oro, anglies dioksido ir deguonies. Galite atpažinti kiekvieną iš dujų:
a) lyginant dujomis užpildytų kolbų mases
b) naudojant rūkstantį atplaišą
c) pagal dujų tirpumą vandenyje
d) pagal kvapą
e) su kitų medžiagų pagalba
Pagalvok ir atsakyk
3. Laboratorijoje deguonis gaunamas:
a) oro suskystinimas
b) vandens skilimas
c) kalio permanganato skilimas
d) iš vandenilio peroksido
e) medžiagų oksidacija
Pagalvok ir atsakyk
4. Deguonį galima surinkti išstumiant vandenį, nes jis:
a) lengvesnis už orą
b) gerai tirpsta vandenyje
c) sunkesnis už orą
d) blogai tirpsta vandenyje
d ) neturi spalvos, kvapo, skonio
Pagalvok ir atsakyk
5. Tai apie apie deguonį kaip paprastą medžiagą:
a) deguonis yra vandens dalis;
b) deguonis blogai tirpsta vandenyje;
c) deguonis palaiko kvėpavimą ir degimą;
d) yra oro komponentas;
e) yra anglies dioksido dalis.
A
1
2
b
V
3
G
4
d
5
Ar(O)=16 nemetalas B= II
t = – 1 83 °C
Šviesiai mėlynas skystis
Aš Neme
t = –219 °C
pramonėje: oro aušinimas iki -183 °C
oksidacija
E X APIE adresu
Mėlyni kristalai
laboratorijoje:
H 2 O H 2 O 2 KMnO 4 KClO 3
Surinkimo būdai:
Oro išstūmimas
Vandens išstūmimas
Namų darbai
§3 2–34
"3" - Su. 111 klausimų 1,2
"4" - Su. 111 klausimų 3.4
"5" - Su. 111 klausimų 5.6
Užduotis: Yra žinoma, kad žmogaus kūne yra 65% deguonies masės. Apskaičiuokite, kiek deguonies yra jūsų kūne.
Kūrybinė užduotis:
Sukurkite kryžiažodį, rebusą, LOJ tema „Deguonis“
Deguonis Deguonis yra šeštosios grupės pagrindinio pogrupio elementas, antrasis periodinės lentelės periodas cheminiai elementai D.I. Mendelejevas, kurio atominis skaičius 8. Žymi simboliu O (lot. Oxygenium). Deguonis yra chemiškai aktyvus nemetalas ir yra lengviausias chalkogeno grupės elementas. Paprastoji medžiaga deguonis (CAS numeris:) at normaliomis sąlygomis bespalvės, beskonės ir bekvapės dujos, kurių molekulė susideda iš dviejų deguonies atomų (formulė O 2), todėl jos dar vadinamos dioksidu. Skystas deguonis yra šviesiai mėlynos spalvos.
Yra ir kitų alotropinių deguonies formų, pavyzdžiui, ozonas (CAS numeris:) normaliomis sąlygomis, specifinio kvapo mėlynos dujos, kurių molekulė susideda iš trijų deguonies atomų (formulė O 3).
Atradimo istorija Oficialiai manoma, kad deguonį 1774 m. rugpjūčio 1 d. atrado anglų chemikas Josephas Priestley, suardydamas gyvsidabrio oksidą hermetiškai uždarytame inde (Priestley nukreipė saulės spindulius į šį junginį, naudodamas galingą objektyvą). 2HgO (t) 2Hg + O 2
Tačiau Priestley iš pradžių nesuvokė, kad atrado naują paprastą medžiagą, jo manymu, izoliavo vieną iš oro dalių (ir pavadino šias dujas „deflogistiniu oru“). Priestley apie savo atradimą pranešė išskirtiniam prancūzų chemikui Antoine'ui Lavoisier. 1775 metais A. Lavoisier nustatė, kad deguonis yra oro, rūgščių komponentas ir yra daugelyje medžiagų.
Keleriais metais anksčiau (1771 m.) deguonį gavo švedų chemikas Karlas Scheele. Jis kalcinavo salietrą su sieros rūgštimi, o tada suskaidė susidariusį azoto oksidą. Scheele šias dujas pavadino „ugnies oru“ ir aprašė savo atradimą knygoje, išleistoje 1777 m. (būtent todėl, kad knyga buvo išleista vėliau nei Priestley paskelbė apie savo atradimą, pastarasis laikomas deguonies atradėju). Scheele taip pat pranešė apie savo patirtį Lavoisier.
Galiausiai A. Lavoisier pagaliau išsiaiškino susidariusių dujų prigimtį, naudodamasis Priestley ir Scheele informacija. Jo darbai buvo nepaprastai svarbūs, nes jos dėka buvo sugriauta tuo metu vyravusi ir chemijos raidą stabdžiusi flogistono teorija. Lavoisier atliko degimo eksperimentą įvairių medžiagų ir paneigė flogistono teoriją paskelbdamas rezultatus apie sudegusių elementų svorį. Pelenų svoris viršijo pradinį elemento svorį, todėl Lavoisier turėjo teisę reikalauti, kad degimo metu cheminė reakcija(oksidacija), dėl to padidėja pradinės medžiagos masė, o tai paneigia flogistono teoriją. Taigi deguonies atradimo nuopelnus iš tikrųjų dalijasi Priestley, Scheele ir Lavoisier.
Vardo kilmė Žodis deguonis (vadinamas pradžios XIX amžiaus, net „rūgšties tirpalas“), jo atsiradimą rusų kalboje tam tikru mastu lėmė M. V. Lomonosovas, kuris kartu su kitais neologizmais įvedė žodį „rūgštis“. taigi, žodis „deguonis“ savo ruožtu buvo termino „deguonis“ (pranc. l „oxygène“) pėdsakas, kurį pasiūlė A. Lavoisier (gr. όξύγενναω iš ξύς „rūgštus“ ir γεννα), ω „gimdyti“. verčiama kaip „generuojanti rūgštį“, kuri siejama su jos pradine reikšme „rūgštis“, kuri anksčiau reiškė oksidus, vadinamus oksidais pagal šiuolaikinę tarptautinę nomenklatūrą.
Atsiradimas gamtoje Deguonis yra labiausiai paplitęs elementas Žemėje (įvairiuose junginiuose, daugiausia silikatuose) sudaro apie 47,4 % kietos žemės plutos masės. Jūroje ir gėluose vandenyse yra didžiulis surišto deguonies kiekis 88,8% (masės), laisvojo deguonies kiekis atmosferoje yra 20,95% tūrio ir 23,12% masės. Daugiau nei 1500 junginių žemės plutoje turi deguonies. Deguonis yra daugelio dalis organinės medžiagos ir yra visose gyvose ląstelėse. Pagal atomų skaičių gyvose ląstelėse tai yra apie 25 proc masės dalis apie 65 proc.
Gavimas Šiuo metu pramonėje deguonis gaunamas iš oro. Laboratorijose naudojamas pramoniniu būdu pagamintas deguonis, tiekiamas plieniniuose balionuose, kurių slėgis apie 15 MPa. Svarbiausias laboratorinis jo gamybos būdas yra elektrolizė. vandeniniai tirpalaišarmų. Nedidelį deguonies kiekį galima gauti ir kalio permanganato tirpalui reaguojant su parūgštintu vandenilio peroksido tirpalu. Taip pat gerai žinomi ir pramonėje sėkmingai naudojami deguonies įrenginiai, veikiantys membranų ir azoto technologijų pagrindu. Kaitinamas kalio permanganatas KMnO 4 skyla į kalio manganatą K 2 MnO 4 ir mangano dioksidą MnO 2, kartu išsiskiriant deguonies dujoms O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2
Laboratorinėmis sąlygomis jis taip pat gaunamas kataliziškai skaidant vandenilio peroksidą H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Katalizatorius yra mangano dioksidas (MnO 2) arba žalios daržovės gabalėlis (jose yra fermentų, kurie paspartinti vandenilio peroksido skilimą). Deguonies taip pat galima gauti kataliziškai skaidant kalio chloratą (Bertholet druską) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Be to, kas paminėta aukščiau laboratorinis metodas deguonis gaunamas atskiriant orą oro atskyrimo įrenginiuose, kurių grynumas iki 99,9999 % O 2.
Fizinės savybės Normaliomis sąlygomis deguonis yra bespalvės, beskonės ir bekvapės dujos. 1 litras jo sveria 1,429 g Šiek tiek sunkesnis už orą. Šiek tiek tirpsta vandenyje (4,9 ml/100g 0 °C temperatūroje, 2,09 ml/100g 50 °C temperatūroje) ir alkoholyje (2,78 ml/100g 25 °C temperatūroje). Jis gerai tirpsta išlydytame sidabre (22 tūriai O 2 1 tūryje Ag 961 °C temperatūroje). Yra paramagnetinis. Kaitinant dujinį deguonį, vyksta grįžtamoji jo disociacija į atomus: 2000 °C temperatūroje 0,03%, 2600 °C temperatūroje 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99,5%. Skystas deguonis (virimo temperatūra 182,98 °C) yra šviesiai mėlynas skystis. Fazių diagrama O 2 Kietasis deguonis (lydymosi temperatūra 218,79 °C) mėlyni kristalai. Yra žinomos šešios kristalinės fazės, iš kurių trys egzistuoja esant 1 atm slėgiui:
α-O 2 egzistuoja žemesnėje nei 23,65 K temperatūroje; ryškiai mėlyni kristalai priklauso monoklininei sistemai, ląstelių parametrai a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-O 2 egzistuoja temperatūros diapazone nuo 23,65 iki 43,65 K; blyškiai mėlyni kristalai (didėjant slėgiui spalva tampa rausva) turi romboedrinę gardelę, ląstelės parametrai a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 egzistuoja 43,65–54,21 K temperatūroje; šviesiai mėlyni kristalai turi kubinę simetriją, gardelės parametras a = 6,83 Å
Dar trys fazės susidaro, kai aukšto slėgio: δ-O 2 temperatūros diapazonas iki 300 K ir slėgis 6-10 GPa, oranžiniai kristalai; ε-O 2 slėgis nuo 10 iki 96 GPa, kristalų spalva nuo tamsiai raudonos iki juodos, monokliniška sistema; ζ-O 2 slėgis yra didesnis nei 96 GPa, metalinė būsena su būdingu metaliniu blizgesiu, žemoje temperatūroje virsta superlaidžia būsena.
Cheminės savybės Stiprus oksidatorius, sąveikauja su beveik visais elementais, sudarydamas oksidus. Oksidacijos būsena 2. Paprastai oksidacijos reakcija vyksta išsiskiriant šilumai ir greitėja kylant temperatūrai. Kambario temperatūroje vykstančių reakcijų pavyzdys: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Oksiduoja junginius, kuriuose yra elementų, kurių oksidacijos būsena nėra maksimali: 2NO + O 2 2NO 2
Deguonis neoksiduoja Au ir Pt, halogenų ir inertinių dujų. Deguonis sudaro 1 oksidacijos laipsnio peroksidus. Pavyzdžiui, peroksidai gaunami deginant šarminius metalus deguonyje: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Kai kurie oksidai sugeria deguonį: 2BaO + O 2 2BaO 2
Pagal A. N. Bacho ir K. O. Englerio sukurtą degimo teoriją, oksidacija vyksta dviem etapais, kai susidaro tarpinis peroksido junginys. Šis tarpinis junginys gali būti išskirtas, pavyzdžiui, kai degančio vandenilio liepsna aušinama ledu, kartu su vandeniu susidaro vandenilio peroksidas: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoksidai turi 1/2 oksidacijos laipsnį, yra vienas elektronas dviem deguonies atomams (jonas O 2 -). Jis gaunamas peroksidams reaguojant su deguonimi esant padidintam slėgiui ir temperatūrai: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Ozoniduose yra O 3 - jonų, kurių oksidacijos būsena yra 1/3. Jis gaunamas ozonui veikiant šarminių metalų hidroksidus: KOH(kietas) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Dioksigenilo jono O 2 + oksidacijos būsena yra +1/2. Gaunama reakcijos metu: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6
Deguonies fluoridai Deguonies difluoridas, OF 2 oksidacijos laipsnis +2, gaunamas leidžiant fluorą per šarminį tirpalą: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Deguonies monofluoridas (dioksidifluoridas), O 2 F 2, nestabilus, oksidacijos būsena + 1. Jis gaunamas iš fluoro ir deguonies mišinio švytėjimo išlydyje 196 °C temperatūroje. Praleidus švytėjimo iškrovą per fluoro ir deguonies mišinį esant tam tikram slėgiui ir temperatūrai, gaunami aukštesnių deguonies fluoridų O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 ir O 6 F 2 mišiniai Deguonis palaiko procesus kvėpavimo, degimo ir irimo. Laisva forma elementas egzistuoja dviem alotropinėmis modifikacijomis: O 2 ir O 3 (ozonas).
Taikymas Chemija, naftos chemija: inertinės aplinkos sukūrimas konteineriuose, azotinis gaisro gesinimas, vamzdynų valymas ir bandymai, katalizatorių regeneravimas, produktų pakavimas azoto aplinkoje, intensyvinimas oksidaciniai procesai, metano, vandenilio, anglies dioksido išsiskyrimas.
1 skaidrė
Pristatymą parengė Roxana Smirnova, Otradnoje licėjaus 9 klasės mokinė.
2 skaidrė
Deguonis kaip elementas. 1. Elementas deguonis priklauso VI grupei, pagrindinis pogrupis, II laikotarpis, eilės numeris Nr.8, 2. Atominė struktūra: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valentingumas II, oksidacijos laipsnis -2 (retai +2; +1; -1). 3. Dalis oksidų, bazių, druskų, rūgščių, organinių medžiagų, įskaitant gyvus organizmus – iki 65 % masės.
3 skaidrė
Deguonis kaip elementas. Deguonis yra labiausiai paplitęs elementas mūsų planetoje. Pagal svorį jis sudaro maždaug pusę visų žemės plutos elementų masės. Oro sudėtis: O2 – 20-21%; N2 – 78 %; CO2 – 0,03%, likusi dalis susidaro iš inertinių dujų, vandens garų ir priemaišų. 4. Žemės plutoje jo yra 49% masės, hidrosferoje - 89% masės. 5. Sudarytas iš oro (paprastos medžiagos pavidalo) – 20-21 % tūrio. 6. Įeina į daugumą mineralų ir uolienų (smėlio, molio ir kt.). Sudarytas iš oro (paprastos medžiagos pavidalu). 7. Gyvybiškas svarbus elementas visiems organizmams, esantis daugumoje organinių medžiagų, dalyvauja daugelyje biocheminių procesų, užtikrinančių gyvybės vystymąsi ir funkcionavimą. 8. Deguonis buvo atrastas 1769-1771 m. Švedų chemikas K.-V. Scheele
4 skaidrė
Fizinės savybės. Deguonis yra chemiškai aktyvus nemetalas ir yra lengviausias elementas iš chalkogenų grupės. Paprastoji medžiaga deguonis normaliomis sąlygomis yra bespalvės, beskonės ir bekvapės dujos, kurių molekulė susideda iš dviejų deguonies atomų, todėl ji dar vadinama dioksidu. Skystas deguonis yra šviesiai mėlynos spalvos, o kietasis deguonis yra šviesiai mėlyni kristalai.
5 skaidrė
Cheminės savybės. Su nemetalais C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Su sudėtingomis medžiagomis 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Su metalais O2u2uC veiksmas deguonies turinčios medžiagos vadinamos oksidacija. Visi elementai, išskyrus Au, Pt, He, Ne ir Ar, reaguoja su deguonimi visose reakcijose (išskyrus sąveiką su fluoru), deguonis yra oksidatorius. 1. Nestabilus: O3 O2 + O 2. Stiprus oksidatorius: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Pakeičia dažus, atspindi UV spindulius, naikina mikroorganizmus.
6 skaidrė
Gavimo būdai. Pramoninis metodas (skysto oro distiliavimas). Laboratorinis metodas (kai kurių deguonies turinčių medžiagų skaidymas) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
7 skaidrė
Surinkto deguonies tikrinimas. 3O2 gavimas 2O3 Perkūnijos metu (gamtoje), (laboratorijoje) kalio permanganato ozonizatoriuje kaitinant: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Šios druskos skilimas vyksta kaitinant virš 2000 C.
8 skaidrė
Deguonies panaudojimas: jis plačiai naudojamas medicinoje ir pramonėje. Skrydžių aukštyje metu pilotai aprūpinami specialiais deguonies prietaisais. Sergant daugeliu plaučių ir širdies ligų, taip pat operacijų metu deguonies duodama įkvėpti iš deguonies pagalvių. Povandeniniai laivai deguonimi tiekiami cilindruose. Degiant skystu deguonimi impregnuotai biriai degiai medžiagai įvyksta sprogimas, kuris leidžia panaudoti deguonį sprogdinimo operacijose. Skystas deguonis naudojamas reaktyviniuose varikliuose, autogeniniam suvirinimui ir metalo pjovimui, netgi po vandeniu.
