(1852 m. VIII 30–1911 m. III 1 d.)

olandų chemikas. Gimė Roterdame. Baigė politechnikos mokyklą Delfte (1871). Mokėsi Leideno ir Bonos (pas F. A. Kekule) universitetuose, Aukštojoje medicinos mokykloje Paryžiuje (pas S. A. Wurtz) ir Utrechto universitete (filosofijos daktaras, 1874). Nuo 1876 metų dirbo Utrechto veterinarijos mokykloje, 1878–1896 m. – Amsterdamo universiteto profesorius, 1896 – 1911 m. – Berlyno universitete.

Vienas iš įkūrėjų fizinė chemija ir stereochemija. Apsvarsčiusi įvairius atvejus optinė izomerija organiniai junginiai, pirmą kartą kartu su J. A. Le Bel ir nepriklausomai nuo jo suformulavo (1874) teoriją apie erdvinį atomų išsidėstymą organinių junginių molekulėse, kuria grindžiama šiuolaikinė stereochemija. Jis pateikė idėjas apie anglies atomo giminingumo vienetų orientaciją tetraedro kampuose, apie dviejų stereoizomerų buvimą junginyje, kuriame yra anglies atomas su keturiais skirtingais pakaitais, ir apie tetraedrų kraštinį ryšį, kai yra. dvigubo ryšio. Numatoma aleno junginių izomerija. Jis išvedė taisyklę, pagal kurią junginio su keliais asimetriniais centrais molekulinis sukimasis yra asimetrinių centrų, vadinamųjų rotoforų, molekulinių sukimosi dalių algebrinė suma (van't Hoffo optinio adityvumo principas). Jis tyrinėjo (nuo 1880 m.) reakcijų kinetiką ir cheminį giminingumą. Jis pasiūlė cheminių reakcijų klasifikaciją. Jis nustatė, kad temperatūrai pakilus 10 °C, reakcijos greitis padidėja 2–4 ​​kartus (van't Hoffo taisyklė). Jis išvedė vieną iš pagrindinių cheminės termodinamikos lygčių – izochoro lygtį, išreiškiančią pusiausvyros konstantos priklausomybę nuo temperatūros ir šiluminio efekto, taip pat cheminės izotermos lygtį, išreiškiančią cheminio giminingumo priklausomybę nuo reakcijos pusiausvyros konstantos. pastovioje temperatūroje. Išleido (1884) veikalą „Esė apie cheminę dinamiką“, kuriame suformulavo pagrindinius cheminės kinetikos postulatus. Pirmą kartą jis pasiūlė įvertinti medžiagų reaktyvumą naudojant reakcijos greičio konstantą, kuri išvertė pagrindinę struktūrinės chemijos tezę – apie priklausomybę. reaktyvumas nuo struktūros – iki kiekybinių bėgių viduje cheminė kinetika. Padėjo (1886 - 1889) kiekybinės praskiestų tirpalų teorijos pagrindus, parodydama, kad ištirpusios medžiagos yra panašios į dujinės būsenos medžiagas ir kad galima naudoti atskiestus tirpalus. paprasti dėsniai(įskaitant Avogadro dėsnį). Jis išvedė osmosinio slėgio dėsnį (van't Hoffo dėsnį). Jis išplėtė (1890) savo idėjas apie tirpalus iki homogeninių kietų mišinių, padėdamas kietųjų tirpalų teorijos pagrindus. Išplėtė analogiją tarp polimorfinių transformacijų ir perėjimo iš vienos agregacijos būsena kitoje – dviguboms druskoms.

Daugelio mokslų akademijų narys ir mokslo draugijos. Užsienio narys korespondentas Sankt Peterburgo mokslų akademija (nuo 1895 m.).

Nobelio premija (1901).

JOKOBAS VANTAS HOFAS

Van't Hoffas gavo pirmąją Nobelio premiją chemijos srityje už cheminės dinamikos ir osmosinio slėgio dėsnių atradimą. Tai didelis atlygis Pastebėta jaunos mokslo krypties – fizikinės chemijos – svarba.

Visuotinę pagarbą mėgęs mokslininkas, penkiasdešimt dviejų mokslo draugijų ir akademijų narys, daugelio aukštųjų mokslų garbės daktaras švietimo įstaigos Van't Hoffas paliko keletą pagrindinių teorijų, kurios šiandien yra labai svarbios chemijai. Mokslininko idėjos, idėjos ir pažiūros suvaidino didelį vaidmenį kuriant šiuolaikinės mineralogijos pagrindus, taip pat plėtojant biologiją. Van't Hoffas į mokslo istoriją įėjo kaip vienas iš stereochemijos, cheminės pusiausvyros ir cheminės kinetikos doktrinos, osmosinės tirpalų teorijos ir cheminės geologijos pradininkų.

Jacobas Henrikas Van't Hoffas gimė 1852 m. rugpjūčio 30 d. Olandijoje, Roterdame, gydytojo šeimoje. Šios giminės nariai ne kartą buvo renkami burmistrai ir užėmė kitas renkamas pareigas miesto valdžioje.

Jau įtraukta pradinė mokykla mokytojai pastebėjo berniuko meilę muzikai ir poezijai. Vėliau jis pademonstravo puikius tikslumo sugebėjimus gamtos mokslai. Baigęs mokyklą 1869 m., Jokūbas įstojo į politechnikumą Delfte. Ir čia jis savo žiniomis buvo gerokai pranašesnis už savo bendramokslius, todėl 1871 m stojamasis egzaminas buvo priimtas į Leideno universitetą. Vėliau šiame universitete Van't Hoffas išlaikė kandidato egzaminą.

Tačiau Leidene jam nepatiko ir jis išvyko į Boną pas garsųjį chemiką Kekulą. Po to, kai jaunieji mokslininkai atrado propiono rūgštį, Kekule rekomendavo savo mokiniui vykti į Paryžių pas profesorių Wurtzą, organinės sintezės specialistą.

Paryžiuje Jokūbas suartėjo su prancūzų chemiku-technologu Josephu Achille'u Le Belu. Abu su susidomėjimu sekė Pasteuro tyrinėjimus optinės izomerijos srityje.

1874 m. gruodį Vant Hoffas apsigynė daktaro disertacija Utrechto universitete ir 1876 metais pradėjo dėstyti vietinėje veterinarijos mokykloje. 1874 m. rudenį Utrechte jis paskelbė nedidelį veikalą ilgu pavadinimu: „Pasiūlymas pritaikyti šiuolaikines konstrukcines struktūras erdvėje. chemines formules kartu su pastabomis apie ryšį tarp optinės sukimosi galios ir organinių junginių cheminės sudėties.

Van't Hoffas į mokslą įvedė principus, kurie leido svarstyti struktūrą iš naujų pozicijų cheminiai junginiai. Idėja, kad metano molekulėje keturi vandenilio atomai yra tolygiai pasiskirstę erdvėje, todėl galime kalbėti apie tetraedrinę molekulės formą, grąžina mus prie Kekulės pažiūrų. Van't Hoffo pasiūlytame modelyje keturios anglies atomo valencijos yra nukreiptos į tetraedro, kurio centre yra šis atomas, viršūnes. Naudodamas tokį modelį, van't Hoffas pasiūlė, kad dėl atomų ar atominių grupių jungties su anglimi tetraedras gali būti asimetriškas, ir išreiškė asimetrinio anglies atomo idėją. Jis rašė: „Tuo atveju, kai keturi anglies atomo afinitetai yra prisotinti keturiomis skirtingomis vienavalentėmis grupėmis, galima gauti dvi ir tik dvi skirtingas tetraedras, kurios yra veidrodinis vaizdas vienas kito ir psichikos niekaip negalima derinti, tai yra, mes susiduriame su dviem struktūrines formules erdvėje“.

Van't Hoffo naujasis straipsnis „Chemija erdvėje“ (1875), kuriame jis išsakė visus šiuos svarstymus, buvo naujo organinės chemijos raidos etapo pradžia. Netrukus jis gavo vieno žymiausių šios srities specialisto profesoriaus Vislicėno laišką: „Norėčiau gauti sutikimą išversti jūsų straipsnį į vokiečių kalba mano padėjėjas daktaras Hermanas. Jūsų teorinis tobulėjimas man suteikė didelį džiaugsmą. Jame matau ne tik itin genialų bandymą paaiškinti iki šiol nesuprantamus faktus, bet ir tikiu, kad mūsų moksle... tai įgis epochinę reikšmę“.

Straipsnio vertimas buvo paskelbtas 1876 m. Iki to laiko van't Hoffas gavo fiziko padėjėjo pareigas Veterinarijos institute Utrechte.

Didelis vaidmuo populiarinant naujas Van't Hoffo pažiūras nevalingai teko profesoriui G. Kolbei iš Leipcigo. Aštria forma jis išsakė savo pastabas dėl olandų mokslininko straipsnio: „Kažkas daktaras J.G. Van'tas Hoffas iš Veterinarijos instituto Utrechte, matyt, nemėgsta tikslių cheminių tyrimų. Jam daug patogiau ant Pegaso (tikriausiai pasiskolintas iš Veterinarijos instituto) ir savo knygoje „Chemija kosmose“ skelbti, kad, kaip jam atrodė drąsaus skrydžio į cheminį Parnasą metu, atomai yra tarpplanetinėje erdvėje. Natūralu, kad Van't Hoffo teorija domėjosi visi, kurie skaitė šį aštrų priekaištą. Taip prasidėjo spartus jo plitimas mokslo pasaulis. Dabar Van't Hoffas galėtų pakartoti savo stabo Byrono žodžius: „Vieną rytą pabudau kaip įžymybė“. Praėjus kelioms dienoms po straipsnio paskelbimo, Kolbe van't Hoff buvo pasiūlytas dėstytojo pareigas Amsterdamo universitete, o 1878 m. jis tapo chemijos profesoriumi.

1877–1896 metais Van't Hoffas buvo chemijos, mineralogijos ir geologijos profesorius neseniai įkurtame Amsterdamo universitete. Jo žmona Jenny van't Hoff-Mees visada buvo šalia. Jai pavyko ne tik pasirūpinti namais ir vaikais, bet ir sukurti vyrui tikrą kūrybinę atmosferą.

Van't Hoffo pomėgiai ieškoti bendriausių modelių vėl išryškėjo puikiame jo darbe „Views on organinė chemija“ Tačiau netrukus mokslininkas perėjo prie cheminės dinamikos studijų. Savo požiūrį šiuo klausimu jis išdėstė knygoje „Esė apie cheminę dinamiką“ (1884).

Van't Hoffas sukūrė reakcijos greičio teoriją ir taip sukūrė cheminės kinetikos pagrindus. Reakcijos greitį jis apibrėžė kaip natūralų, bet ne visada vienodą reaguojančių medžiagų koncentracijos pokytį per laiko vienetą. Jam pavyko suformuluoti šį modelį bendra matematine forma. Reakcijos greičio priklausomybės nuo sąveikaujančių molekulių skaičiaus nustatymas, taip pat glaudžiai susijusios naujos Van't Hoff idėjos apie cheminės pusiausvyros prigimtį reikšmingai prisidėjo prie reikšmingos teorinės chemijos pažangos.

Tuo pačiu metu buvo nustatyta, kad cheminė pusiausvyra, kurią Van't Hoffas laiko dviejų priešingai nukreiptų reakcijų, vykstančių tuo pačiu greičiu (grįžtamas procesas), rezultatas, priklauso nuo temperatūros. Van't Hoffas susiejo idėjas apie cheminę pusiausvyrą su dviem tuo metu jau žinomais termodinamikos principais. Svarbiausias šio darbo rezultatas buvo Van't Hoffo išvestinė matematinė formulė, atspindinti temperatūros ir reakcijos šilumos ryšį su pusiausvyros konstanta. Šis modelis dabar žinomas kaip Van't Hoff reakcijos izochoro lygtis.

Dar vienas didelis indėlis Van't Hoffo teorinė chemija Amsterdamo laikotarpiu jo veikla buvo osmosinio ir dujų slėgio analogijos atradimas. Remdamasis Raoult suformuluotais empiriniais dėsniais apie tirpalų virimo ir užšalimo temperatūros didinimą, Van't Hoffas 1885 metais sukūrė tirpalų osmosinę teoriją.

K. Manolovas savo knygoje pasakoja, kaip mokslininkas priėjo prie šio atradimo: „Kodėl neįsivaizdavus sistemos osmometre „vanduo – pusiau pralaidi pertvara – tirpalas“ cilindro su stūmokliu pavidalu? Tirpalas yra cilindro apačioje, stūmoklis yra pertvara, o virš jo yra vanduo. Tai yra pagrindinis termodinamikos metodas. Dujų termodinamikos principai galioja ir atskiestų tirpalų savybėms.“

Van't Hoffas nupiešė cilindrą su stūmokliu, po stūmokliu esančiame laukelyje parašė „Sprendimas“, o virš stūmoklio – „Vanduo“. Rodyklės, nukreiptos iš tirpalo į vandenį, rodė, kad tirpale buvo slėgis, kuris linkęs pakelti stūmoklį aukštyn.

„Pirmiausia reikia apskaičiuoti, kokio darbo reikia, kad stūmoklis judėtų aukštyn, veikiant osmosiniam slėgiui, bet galite padaryti priešingai – išsiaiškinti, kokio darbo reikia norint grąžinti stūmoklį žemyn, įveikiant osmosinį slėgį.

Van't Hoffas atliko matematinius skaičiavimus, užpildė lapą formulėmis, ir štai – galutinis rezultatas!

„Neįtikėtina! Priklausomybė lygiai tokia pati kaip ir dujų! Išraiška yra visiškai identiška Clapeyron-Clausius lygčiai! Van't Hoffas paėmė lapą ir pakartojo visus skaičiavimus. „Tas pats rezultatas! Osmosinio slėgio dėsniai yra identiški dujų dėsniams. Jei konstanta turi tą pačią reikšmę, tada praskiestos medžiagos molekules galime traktuoti kaip dujų molekules, įsivaizduodami, kad tirpiklis buvo pašalintas iš talpyklos. Konstantą galima apskaičiuoti pagal Pfefferio duomenis. Jis vėl paėmė sąsiuvinį, ir tušinukas greitai nuslydo per popierių. Cukraus tirpalams konstanta buvo tokia pati kaip dujų konstanta. Analogija buvo baigta.

Van't Hoffas nustatė, kad ištirpusios molekulės sukuria osmosinį slėgį, lygų slėgiui, kurį tos pačios molekulės veiktų, jei jos, būdamos dujinėje būsenoje, užimtų tūrį, lygų tirpalo tūriui. Šis esminis atradimas parodė fizikos ir chemijos dėsnių vienovę (nors osmosinio slėgio priežastys nebuvo atskleistos).

Didelę įtaką tolesnei disociacijos teorijos raidai turėjo ir Van't Hoffas, studijavęs savo darbe “. Cheminė pusiausvyra dujų ir skiestų tirpalų sistemose“ (1886).

1896 m. kovą Van't Hoffas išvyko iš Amsterdamo ir Prūsijos mokslų akademijos kvietimu persikėlė į Berlyną. Pagal Maxo Plancko ir Emilio Fischerio siūlymą Mokslų akademijoje Van't Hoffui buvo sukurta speciali tyrimų laboratorija, o pats mokslininkas iškart buvo išrinktas Berlyno universiteto tikruoju nariu ir garbės profesoriumi.

Vokietijoje jis atliko platų eksperimentinį ir teorinį darbą, kuris padėjo sudaryti sąlygas kalio druskų nuosėdoms susidaryti ir sukurti racionalią jų apdorojimo technologiją.

Mokslininkas buvo Amerikoje, kai sužinojo, kad gavo pirmąją Nobelio premiją chemijos srityje „pripažindamas didžiulę cheminės dinamikos ir osmosinio slėgio tirpaluose dėsnių atradimo svarbą“. 1901 metų gruodžio 10 dieną į Stokholmą susirinko iškilūs žmonės pasaulio mokslininkai. Ceremonija šventiškai apšviestoje Švedijos mokslų akademijos salėje buvo tikrai nepamirštama.

Vakare pokylio metu Van't Hoffas turėjo galimybę nuoširdžiai padėkoti už jam suteiktą didžiulę garbę Nobelio chemijos premijos komitetui ir asmeniškai jo pirmininkui profesoriui P. Klevei.

Švedijos karališkosios mokslų akademijos vardu mokslininkui atstovaudamas S.T. Odneris mokslininką pavadino stereochemijos įkūrėju ir vienu iš cheminės dinamikos doktrinos kūrėjų, taip pat pabrėžė, kad van't Hoffo tyrimai „svarbiai prisidėjo prie nepaprastų fizikinės chemijos pasiekimų“.

Kitomis dienomis, pagal Nobelio komiteto reikalavimus, gavėjai turėjo pateikti pristatymus mokslo pasiekimai, už ką buvo apdovanoti prizu. Van't Hoffas savo paskaitoje kalbėjo apie sprendimų teoriją.

Mokslininkas dirbo toliau, tačiau ilgai besitęsianti sunki liga neleido Van't Hoffui toliau tirti sintetinį fermentų veikimą gyvame augaliniame organizme.

, ≈ 1911 03 1, Berlynas), olandų chemikas, vienas iš šiuolaikinės fizikinės chemijos ir stereochemijos įkūrėjų. 1871 m. baigė politechnikos mokyklą Delfte, po to dirbo Leidene, Bonoje (su A. Kekule) ir Paryžiuje (pas A. Wurtzą). 1874 m. Utrechto universitete apgynė daktaro disertaciją. Nuo 1876 m. buvo Utrechto veterinarijos mokyklos docentas, o nuo 1878 m. – Amsterdamo universiteto chemijos, mineralogijos ir geologijos profesorius. Nuo 1896 m. Berlyno universiteto profesorius ir Prūsijos mokslų akademijos narys. Nuo 1895 Sankt Peterburgo mokslų akademijos užsienio narys korespondentas.

═ 1874–1875 m. V. pirmą kartą išdėstė atomų erdvinio išsidėstymo organinių junginių molekulėse teoriją, kuria grindžiamas šiuolaikinis. stereochemija. Jis sukūrė arba gerokai išplėtė: cheminę kinetiką, cheminių reakcijų termodinamiką, skiestų tirpalų teoriją ir pusiausvyros vandens-druskos sistemose doktriną. Remdamasis N. A. Menshutkino tyrimais, V. nustatė, kad reakcijos greitis, jei transformuojasi tik viena molekulė, yra proporcinga reagento koncentracijai, o jei reakcijoje dalyvauja 2 ar 3 molekulės, ≈ jų sandauga. koncentracijos. V. priklauso viena iš pagrindinių cheminės termodinamikos lygčių, kuri išreiškia pusiausvyros konstantos priklausomybę nuo reakcijos temperatūros ir parodo, kad šią priklausomybę lemia reakcijos terminis efektas. Jis išvedė formulę, išreiškiančią pusiausvyros konstantą per laisvosios energijos kitimą (Gibbso energiją). Taigi masės veikimo dėsnis cheminei pusiausvyrai gavo termodinaminį pagrindimą.

═ 1885–89 pasirodė V. darbai, skirti skiestiems tirpalams. Jis susiejo stebėjimus, susijusius su osmosiniu slėgiu, garų slėgiu virš tirpalo ir tirpalų užšalimo ir virimo temperatūros priklausomybe nuo koncentracijos. Jis nustatė, kad osmosinis slėgis yra lygus slėgiui, kurį sudarytų ištirpusi medžiaga, jei ji būtų dujinėje būsenoje, esant tokiai pačiai temperatūrai, tūryje, lygiame tirpalo tūriui. Tačiau paaiškėja, kad elektrolitai sukuria didesnį osmosinį slėgį, nei būtų galima tikėtis iš jų molekulinė masė Kad į tai būtų atsižvelgta, V. į dujų formulę įvedė empirinį koeficientą i. Vėliau S. Arenijus priėjo prie išvados, kad koeficientas i rodo ištirpusios medžiagos disociacijos laipsnį. 1890 metais V. išplėtė savo idėjas apie sprendimus kietosios medžiagos , pristatant naują koncepciją ≈ kietų tirpalų . Beveik kartu su skiestų tirpalų darbu V. kartu su savo mokiniais pradėjo eilę sočiųjų tirpalų tyrimų..

druskos tirpalai

═ Šiais plačiausiais eksperimentiniais darbais buvo siekiama išsiaiškinti Stasfurto druskos telkinių susidarymo ir naudojimo sąlygas.

═ V. nustatyti dėsningumai, eksperimentiniai tyrimo metodai ir jo taikomi analitiniai, termodinaminiai ir geometriniai principai suvaidino didelį vaidmenį tolimesnėje chemijos raidoje. Nobelio premija (1901).

═ Kūriniai: Ansichten über die organische Chemie, Bd 1≈2, Braunšveigas, 1878≈81; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., N. 1≈3, Braunschweig, 1901≈1903; rusų kalba juosta ≈ Cheminė pusiausvyra dujų ir praskiestų tirpalų sistemose, M., 1902; Apie sprendimų teoriją. Ryga. 1903 m.: aštuonios fizikos paskaitos. chemija, Ryga, 1903; Atomų išsidėstymas erdvėje, trans. su vokiečių kalba, red. N. D. Zelinskis, M., 1911 m. Esė apie cheminę dinamiką, red. ir prisijungs. Art. akad. N. N. Semenova ir biografinė. M. A. Blocho esė, Leningradas, 1936 m.

═ Lit.: Naujos idėjos chemijoje. Šešt. 1 ≈ Stereochemija, cheminė mechanika, tirpalai, 2 leidimas, Sankt Peterburgas, 1914 m.; Bloch M.A., Van't Hoffo gyvenimas ir kūryba, P., 1923; Van't Hoffo atminimui, „Chemijos pažanga“, 1937, 6 t., amžius. 1; Cohenas E., Jacobusas Henricus van "t Hoffas, Sein Lebenas ir Wirkenas, Lpz., 1912 m. Didelis Sovietinė enciklopedija. 1969-1978 .

. - M.: Tarybinė enciklopedija
VANT-HOFFAS Jokūbas-Hendrikas

(van't Hoffas J.H.)

olandų chemikas. Gimė Roterdame. Baigė politechnikos mokyklą Delfte (1871). Išsilavinimą tobulino Leideno ir Bonos universitetuose (pas F. Kekule), Paryžiaus aukštojoje medicinos mokykloje (su S. Wurtz) ir Utrechto universitete (filosofijos daktaras, 1874).
Nuo 1876 metų dirbo Utrechto veterinarijos mokykloje, 1878–1896 m. – Amsterdamo universiteto profesorius, 1896 – 1911 m. – Berlyno universitete.

Vienas iš fizikinės chemijos ir stereochemijos įkūrėjų.

Apsvarstęs įvairius organinių junginių optinės izomerijos atvejus, jis pirmą kartą kartu su J. Le Bel ir nepriklausomai nuo jo suformulavo (1874) atomų erdvinio išsidėstymo organinių junginių molekulėse teoriją, kuria grindžiama šiuolaikinė. stereochemija.
Jis pateikė idėjas apie anglies atomo giminingumo vienetų orientaciją tetraedro kampuose, apie dviejų stereoizomerų buvimą junginyje, kuriame yra anglies atomas su keturiais skirtingais pakaitais, ir apie tetraedrų kraštinį ryšį, kai yra. dvigubo ryšio.
Numatoma aleno junginių izomerija.
Jis išvedė taisyklę, pagal kurią junginio su keliais asimetriniais centrais molekulinis sukimasis yra asimetrinių centrų, vadinamųjų rotoforų, molekulinių sukimosi dalių algebrinė suma. Van't Hoff optinio adityvumo principas).
Jis tyrinėjo (nuo 1880 m.) reakcijų kinetiką ir cheminį giminingumą.
Jis pasiūlė cheminių reakcijų klasifikaciją. Jis nustatė, kad temperatūrai pakilus 10 °C, reakcijos greitis padidėja 2–4 ​​kartus. van't Hoffo taisyklė).
Jis išvedė vieną iš pagrindinių cheminės termodinamikos lygčių - izochoro lygtis, išreiškiantis pusiausvyros konstantos priklausomybę nuo temperatūros ir šiluminio efekto, taip pat cheminės izotermos lygtį, išreiškiančią cheminio giminingumo priklausomybę nuo reakcijos pusiausvyros konstantos esant pastoviai temperatūrai.
Išleido (1884) veikalą „Esė apie cheminę dinamiką“, kuriame suformulavo pagrindinius cheminės kinetikos postulatus.
Pirmą kartą jis pasiūlė įvertinti medžiagų reaktyvumą naudojant reakcijos greičio konstantas, kurios pagrindinę struktūrinės chemijos tezę – apie reaktyvumo priklausomybę nuo struktūros – išvertė kiekybiniu pagrindu cheminės kinetikos rėmuose.
Padėjo (1886 - 1889) kiekybinės praskiestų tirpalų teorijos pagrindus, parodydama, kad ištirpusios medžiagos yra panašios į dujinės būsenos medžiagas ir kad atskiestiems tirpalams gali būti taikomi paprasti dėsniai (įskaitant Avogadro dėsnį).
Išvestas osmosinio slėgio dėsnis ( van't Hoffo dėsnis).
Jis išplėtė (1890) savo idėjas apie tirpalus iki homogeninių kietų mišinių, padėdamas kietųjų tirpalų teorijos pagrindus. Išplėtė analogiją tarp polimorfinių transformacijų ir perėjimo iš vienos agregacijos būsenos į kitą prie dvigubų druskų.

Daugelio mokslų akademijų ir mokslo draugijų narys. Užsienio narys korespondentas Sankt Peterburgo mokslų akademija (nuo 1895 m.).

van't Hoffas

(1852- 1911)

Olandų chemikas, vienas iš įkūrėjų fizinė teorija chemija ir stereochemija, Jacob van't Hoff gimė 1852 m. rugpjūčio 30 d. Roterdame gydytojo šeimoje.
1869 metais Van't Hoffas baigė studijas vidurinę mokyklą. Ir nors nuo vaikystės svajojo apie chemiko karjerą, tėvų noru pradėjo studijuoti inžineriją ir net kurį laiką dirbo cukraus fabrike.
1871 m. Van't Hoffas įstojo į Leideno universiteto Gamtos ir matematikos fakultetą, tada persikėlė į Bonos universitetą studijuoti chemijos. Van't Hoffas žinias tobulino Paryžiuje, po kurio laiko grįžo į Olandiją ir 1874 m. Utrechto universitete apgynė chemijos daktaro laipsnį.
Jokūbo mokslinės karjeros raida vyko labai lėtai, nors būtent jis pirmasis (1874–1875 m.) sukūrė teoriją apie erdvinį atomų išsidėstymą organinių junginių molekulėse, kuri netrukus tapo šiuolaikinės stereochemijos pagrindu. Tik 1876 m. Karališkojoje veterinarijos mokykloje Utrechte jis užėmė fizikos dėstytoju. 1878 metais van't Hoffas tampa Amsterdamo universiteto teorinės ir fizikinės chemijos profesoriumi. Tais pačiais metais Jacobas Van't Hoffas vedė Roterdamo pirklio dukrą Johanną Francine Mees. Ši laiminga sutuoktinių pora susilaukė dviejų dukterų ir dviejų sūnų.
1896 m. van't Hoffas perėjo į eksperimentinės fizikos profesoriaus pareigas Berlyno universitete, kur turėjo visiškai įrengtą laboratoriją, o kartu ir galimybę užsiimti moksline veikla.
Atlikdamas savo tyrimus, van't Hoffas išvedė vieną iš pagrindinių termodinamikos lygčių – izochoro lygtį, taip pat priklausomybės formulę. cheminis metodas nuo pusiausvyros konstantos cheminė reakcija esant pastovioms temperatūroms, tai yra izotermų lygtis. Jis sukūrė praskiestų tirpalų teoriją, pagrįstą analogija tarp medžiagų, panašių į dujas ir tirpias būsenas, išplėtė idealių dujų dėsnį iki praskiestų tirpalų ir išvedė osmosinio slėgio dėsnį (van't Hoffo dėsnį). 1890 m. jis pristatė kietųjų sprendimų koncepciją, naudodamas savo idėjas apie kietąsias medžiagas.
1901 m. Van't Hoffas tapo pirmuoju laureatu Nobelio premija chemijoje, pripažindamas didžiulę jo atradimo osmosinio slėgio dėsnio tirpaluose svarbą.
Be Nobelio premijos, van't Hoffas buvo apdovanotas mokslo draugijų medaliais skirtingos šalys, buvo Europos ir Amerikos chemijos ir mokslo akademijų narys, jam buvo suteikti diplomai Didžiosios Britanijos ir Amerikos universitetuose.