Пред многу векови, луѓето сфатија дека секоја супстанција на земјата се состои од микроскопски честички. Помина некое време, а научниците докажаа дека овие честички навистина постојат. Тие беа наречени атоми. Обично атомите не можат да постојат одделно и се комбинираат во групи. Овие групи се нарекуваат молекули.

Самото име „молекула“ потекнува од латинскиот збор moles, што значи тежина, блок, рефус и деминутивната наставка - cula. Претходно, наместо овој термин, се користеше зборот „телесно тело“ што буквално значи „мало тело“. За да дознаеме што е молекула, да се свртиме кон објаснувачки речници. Речникот на Ушаков вели дека ова е најмалата честичка што може да постои автономно и ги има сите својства на супстанцијата на која и припаѓа. Молекулите и атомите се насекаде околу нас, и иако не можеме да ги допреме, сè што навистина гледаме се џиновски купчиња од нив.

Пример со вода

Најдобар начин да се објасни што е молекула е да се користи примерот на чаша вода. Ако прелиете половина од неа, вкусот, бојата и составот на преостанатата вода нема да се сменат. Би било чудно да се очекува нешто поинаку. Ако пак фрлите половина, количината ќе се намали, но својствата повторно ќе останат исти. Продолжувајќи на овој начин, ќе завршиме со мала капка. Сè уште може да се подели со пипета, но овој процес не може да се продолжи бесконечно.

На крајот, ќе завршите со ситна честичка, чиј остаток повеќе нема да биде вода. За да добиете идеја за тоа што е молекула и колку е мала, обидете се да погодите колку молекули има во една капка вода. Како мислиш? Милијарда? Сто милијарди? Всушност, има околу сто секстилиони од нив. Ова е број кој има дваесет и три нули по едната. Таквата големина е тешко да се замисли, па ајде да користиме споредба: големината на едното е помало од големото јаболко онолку пати колку што е помало самото јаболко, па затоа не може да се види дури и со најмоќниот оптички микроскоп.

и атоми

Како што веќе знаеме, сите микроскопски честички, пак, се состојат од атоми. Во зависност од нивниот број, орбитите на централните атоми и видот на врските, геометриската форма на молекулите може да биде различна. На пример, човечката ДНК е извиткана во облик на спирала, а најмалата честичка од обичната сол за јадење изгледа вака: Ако некако се одземат неколку атоми од молекулата, ќе дојде до нејзино уништување. Во исто време, вториот нема да оди никаде, туку ќе стане дел од друга микрочестичка.

Откако ќе сфатиме што е молекула, да преминеме на атомот. Неговата структура е многу слична на планетарен систем: во центарот има јадро со неутрони и позитивно наелектризирани протони, а електроните се вртат околу него во различни орбити. Во принцип, атомот е електрично неутрален. Со други зборови, бројот на електрони е еднаков на бројот на протони.

Се надеваме дека нашата статија беше корисна и сега веќе немате прашања за тоа што се молекула и атом, како се структурирани и како се разликуваат.

Како се разликуваат атомите?

Во превод, „атом“ значи неделив. Така е наречен затоа што долго време се сметаше за најмал дел од материјата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Значи, ајде да откриеме од што е направен атом и како се разликуваат атомите на различни елементи.

Атомска структура

Денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Генерален планструктурата на нивните атоми е иста. Секој од нив има јадро од протони и неутрони околу кои орбитираат електрони. Електроните се негативно наелектризирани честички. Кога се вртат околу јадрото, тие се формираат електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, атомот содржи ист број на протони и електрони, така хемиски елементнема електрично полнење. Меѓутоа, за време на реакциите, може да даде електрони на други елементи, станувајќи позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но тие влијаат на масата на елементот. Беше измислено обединувачко име за протоните и неутроните - нуклеони.

Атоми на различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони се содржани во јадрото може да се открие според атомскиот број на елементот во периодниот системМенделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(бр. 3) - 3 електрони и 3 протони, јаглерод (бр. 6) - 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи различни атоми имаат различен број на протони, нивните маси исто така се разликуваат. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атоми од ист елемент можат да имаат различна тежина поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има јаглеродни атоми C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.

Атом нешто (Garg et al 2014); елемент е вид на ствар.

Атомот е збирка на протони, неутрони и електрони. Еден изолиран атом во неутрална состојба има неколку протони, еднаков број на електрони и некои неутрони (приближно ист број како протоните за полесни елементи, околу 50% повеќе за потешките елементи). Бројот на неутрони или протони во атомот се менува само како резултат на радиоактивни процеси или многу високо-енергетски интеракции, како што се добиваат во забрзувачите на честички. И мислам навистинаВисока енергија: Дури и ако размислувате да разнесете стапчиња динамит, тоа не е доволно енергија за да почнете да се плеткате со протони и неутрони. Хемијата се јавува кога атомите се комбинираат и разменуваат електрони или даваат електрони еден на друг. Хемиски реакциисе случуваат постојано, а многу од нив не бараат многу енергија: движењето на електроните од атом до атом е често многу едноставно.

Значи, хемијата на атомот зависи од бројот на електрони, а бројот на електрони во изолираниот атом директно зависи од бројот на протони. Електроните се толку лесно за додавање и отстранување од атомите (само тријте балон на вашата коса: статички електрицитет- дали сте пренеле електрони помеѓу вашата коса и балон), па ги класифицираме атомите според бројот на протони што ги имаат. Неутроните не се толку релевантни: ќе зборувам за нив на крајот.

Значи елементот атомот се одредува според бројот на протони. Сите атоми на водород имаат еден протон, а сите атоми со еден протон се водород. Два протони се хелиум, три се литиум, седумнаесет се хлор, 79 се злато, итн. Чиста примерок од елемент содржи само атоми од овој тип: на пример, чист примерок од железо содржи само атоми со 26 протони. Од друга страна, водата не е елемент: молекулата на водата се состои од два атома на водород (по еден протон) кои споделуваат електрони со атом на кислород (осум протони).

Сега, што значи да се каже дека елементот „не може да се разложи на поедноставен облик“ и зошто атомите не се „поедноставен облик“? Па тие не се поедноставна форма бидејќи атом на железо - железо: иста форма е, не е поедноставно. Размислете за тоа на овој начин. Ако ви дадам парче чисто железо, сè што можете да направите е да го скршите на помали парчиња железо или да го направите во посложена супстанција, како на пример да дозволите да 'рѓосува. - Рѓата се формира од железо и кислород. Најмалото можно парче железо што би можеле да го направите е еден атом железо, но тоа сепак е само неверојатно ситно парче железо. Ако сакате да скршите парче железо надвор од поединечните атоми на железо, ќе треба да го користите нуклеарен реакторили забрзувач на честички или нешто слично, а потоа конечно можеш да добиеш нешто што не е железо затоа што ќе го промениш бројот на протони во атомите.

Ајде да го споредиме ова со вода. Ако ви дадам кофа со чиста вода, тогаш, како парче железо, можете да ја поделите на помали и помали примероци, на крајот да завршите со една молекула вода. Но, можете да направите нешто друго: ако поминете струја низ вода, таа се дели на чист водород и чист кислород. Овие се „поедноставни“ супстанции бидејќи секоја е составена од атоми на само еден елемент, додека водата има атоми од два елементи.

Што е со неутроните? Па, од перспектива на хемијата, тие не прават многу, а атомите со ист број на протони, но различен број на неутрони се многу послични (тие имаат во суштина иста хемија, на пример) од атомите кои имаат ист број на неутрони, но различен број на протони. Има многу повеќе смисла да се класифицира според бројот на протони, бидејќи тоа го одредува бројот на електрони и ја одредува хемијата.

Да претпоставиме дека сте се обиделе да ги класифицирате атомите според бројот на неутрони Најдобро од сè, повеќето атоми на аргон (18 протони) имаат 22 неутрони, но некои атоми на хлор (17 протони) и фер дел од атоми на калиум (19 протони) исто така имаат 22. неутрони. Како што веројатно знаете, аргонот, хлорот и калиумот се сосема различни еден од друг. Од друга страна, атомите на калиум со 22 неутрони се однесуваат речиси идентично со најчестиот вид атоми на калиум, кои имаат 21 неутрон.

Која е разликата помеѓу концептите „атом“ и „молекула“? и го добив најдобриот одговор

Одговор од изгрејсонце[експерт]
атомот е помал, една молекула може да има неколку атоми (пример - 2 атоми на водород и еден атом на кислород = молекула на вода)

Одговори од Дијана Мамина[гуру]
Молекулата е составена од атоми.

Одговори од БР[гуру]
Освен заеднички места, исто така по раѓање.

Одговори од Воздух[новороденче]
Атомот е електрично неутрален систем на елементи кои содејствуваат, кој се состои од јадро и електрони. , а молекулата е соединение кое се состои од 2 или повеќе атоми

Одговори од Durchlaucht Furst[гуру]
Атомот (старо грчки ἄτομος - неделив) е најмалиот дел од хемискиот елемент, кој е носител на неговите својства. Атомот се состои од атомско јадро и околен електронски облак. Јадрото на атомот се состои од позитивно наелектризирани протони и електрично неутрални неутрони, додека облакот што го опкружува се состои од негативно наелектризирани електрони. Ако бројот на протони во јадрото се совпаѓа со бројот на електрони, тогаш атомот како целина излегува дека е електрично неутрален. Инаку, има некаков позитивен или негативен полнеж и се нарекува јон. Атомите се класифицираат според бројот на протони и неутрони во јадрото: бројот на протони одредува дали атомот припаѓа на одреден хемиски елемент, а бројот на неутрони го одредува изотопот на овој елемент.
Атоми разни видовиво различни количини, поврзани со меѓуатомски врски, формираат молекули.
Концептот за атом како најмал неделив дел од материјата првпат бил формулиран од древниот Индијанец и антички грчки филозофи(види: атомизам). Во XVII и XVIII векхемичарите беа во можност експериментално да ја потврдат оваа идеја, покажувајќи дека некои супстанции не можат дополнително да се разложат на нивните составни елементи со хемиски методи. Меѓутоа, во крајот на XIX- На почетокот на 20 век, физичарите открија субатомски честички и композитната структура на атомот, и стана јасно дека атомот навистина не е „неделив“.
Молекула (Нова латинска молекула, деминутив од латински молови - маса) е најмалата честичка на супстанцијата што ги носи нејзините хемиски својства.
Молекулата се состои од два или повеќе атоми, кои се карактеризираат со бројот на конституенти атомски јадраи електрони, како и одредена структура.
Обично се претпоставува дека молекулите се неутрални (не носат електрични полнежи) и не носат неспарени електрони (сите валенции се заситени); наелектризираните молекули се нарекуваат јони, молекулите со мноштво различно од единството (т.е. со неспарени електрони и незаситени валенции) се нарекуваат радикали.
Молекулите формирани од стотици или илјадници атоми се нарекуваат макромолекули. Структурните карактеристики на молекулите одредуваат физички својствасупстанција која се состои од овие молекули.

Одговори од Маријам Абдула[новороденче]
атомите имаат и електричен полнеж, додека молекулата е неутрална

Одговори од Мурват Казимов[новороденче]
атом е она од што е направена молекулата

Во превод, „атом“ значи неделив. Така е наречен затоа што долго време се сметаше за најмал дел од материјата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Значи, ајде да откриеме од што е направен атом и како се разликуваат атомите на различни елементи.

Атомска структура

Денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Општата структура на нивните атоми е иста. Секој од нив има јадро од протони и неутрони околу кои орбитираат електрони. Електроните се негативно наелектризирани честички. Додека тие ротираат околу јадрото, се формира електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, атомот содржи ист број на протони и електрони, така што таков хемиски елемент нема електричен полнеж. Меѓутоа, за време на реакциите, може да даде електрони на други елементи, станувајќи позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но тие влијаат на масата на елементот. Беше измислено обединувачко име за протоните и неутроните - нуклеони.

Атоми на различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони се содржани во јадрото може да се определи со серискиот број на елементот во периодниот систем на Менделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(бр. 3) - 3 електрони и 3 протони, јаглерод (бр. 6) - 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи различни атоми имаат различен број на протони, нивните маси исто така се разликуваат. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атоми од ист елемент можат да имаат различна тежина поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има јаглеродни атоми C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.

ДРУГИ

Странски збор„Алфа“ цврсто се вкорени во рускиот јазик и се наоѓа во различни комбинации. За…

Се разбира, секој од нас, во најопшта смисла, има добра идеја за тоа што е елемент. Елемент е компонента...

Зборот „јадро“ значи јадро на нешто, обликувано како топка. Сепак, значењето на овој концепт може да биде различно, во ...

Секој од нас, барем еднаш, се восхитувал на прекрасното ноќно небо, распослано со многу ѕвезди. Дали некогаш сте размислувале за…

Дефиницијата за Големиот хадронски судирач е: LHC е забрзувач на наелектризирани честички, а тој е создаден со цел...

Електронот е елементарна честичка, кој има негативен електричен полнеж. Тоа е еднакво на -1. Електронот влегува во ...

Постои невидлива сила која тече внатре биолошки објектии нежива средина. Оваа сила се нарекува ...

Не многу луѓе се добро упатени во различните термини, теории и закони на физиката и хемијата. А некои, можеби...

Реакции помеѓу различни видови хемикалииа елементите се еден од главните предмети на проучување во хемијата.…

Концептот на материјата го проучуваат неколку науки одеднаш. Прашањето што се супстанции ќе го анализираме од две точки...

На часовите по хемија на училиште ве учат како да решавате разни проблеми, меѓу кои популарни се пресметковните проблеми...

електрично полнење - физичката количина, што ја одредува способноста на телото да учествува во електромагнетните ...

Состојбата на оксидација е условен полнеж на атомот во молекулата, атомот го прима како резултат на целосно прифаќање на електроните, неговата...