Натриум сулфат: формула и примена. Натриум сулфат: формула и примена Медицинска употреба

Во моментов, хемичарите знаат повеќе од 20 милиони хемиски соединенија. Очигледно, ниту еден човек не може да се сети на имињата на десетици милиони супстанции.

Затоа се разви Меѓународната унија за чиста и применета хемија систематска номенклатура органски и неоргански соединенија. Конструиран е систем на правила што овозможува именување на оксиди, киселини, соли, комплексни соединенија, органска материјаитн. Систематските имиња имаат јасно, недвосмислено значење. На пример, магнезиум оксид е MgO, калиум сулфат е CaSO 4, хлорометан е CH 3 Cl, итн.

Хемичарот кој открива ново соединение не го избира сам неговото име, туку се води според јасните правила на IUPAC. Секој од неговите колеги што работи во која било земја во светот ќе може брзо да конструира формула за нова супстанција врз основа на нејзиното име.

Систематската номенклатура е погодна, рационална и прифатена низ целиот свет. Меѓутоа, постои мала група соединенија за кои практично не се користи „точната“ номенклатура. Имињата на некои супстанции хемичарите ги користат со децении, па дури и со векови. Овие тривијални имињапоудобно, попознато и толку цврсто вкоренето во свеста што практичарите не сакаат да ги променат во систематски. Всушност, дури и правилата на IUPAC дозволуваат употреба на тривијални имиња.

Ниту еден хемичар нема да ја именува супстанцијата CuSO 4 5H 2 O бакар (II) сулфат пентахидрат. Многу е полесно да се користи тривијалното име за оваа сол: бакар сулфат. Никој нема да праша колега: „Кажи ми, дали имаш оставен калиум хексацијаноферат (III) во вашата лабораторија? Но, можете дури и да го скршите јазикот! Тие ќе прашаат поинаку: „Дали останала црвена крвна сол?

Кратко, практично и познато. за жал, тривијални имиња на супстанциине почитувајте никакви современи правила. Треба само да ги запомните. Да, да, хемичарот мора да запомни дека FeS 2 е пирит, а под познатиот термин „креда“ лежи калциум карбонат.

Во табелата подолу се наведени некои од најчестите тривијални имиња за соли, оксиди, киселини, бази итн. Ве молиме имајте предвид дека една супстанција може да има повеќе тривијални имиња. На пример, може да се нарече натриум хлорид (NaCl). халит, или можеби - камена сол.

Тривијално име	Формула за супстанција	Систематско име
дијамант	СО	јаглерод
калиум стипса	KAl(SO 4) 2 12H 2 O	Алуминиум калиум сулфат додекахидрат
анхидрит	CaSO4	калциум сулфат
барит	BaSO4	бариум сулфат
Пруско сино	Fe 4 3	железо (III) хексацијаноферат (II)
бишофит	MgCl 2 6H 2 O	магнезиум хлорид хексахидрат
боразон	БН	бор нитрид
боракс	Na 2 B 4 O 7 10H 2 O	натриум тетраборат декахидрат
воден гас	CO+H2	водород + јаглерод моноксид (II)
галена	PbS	олово(II) сулфид
халит	NaCl	натриум хлорид
гасена вар	Ca(OH)2	калциум хидроксид
хематит	Fe2O3	железо (III) оксид
гипс	CaSO 4 2H 2 O	калциум сулфат дихидрат
алумина	Al2O3	алуминиум оксид
глауберова сол	Na 2 SO 4 10H 2 O	натриум сулфат декахидрат
графит	СО	јаглерод
натриум хидроксид	NaOH	натриум хидроксид
каустичен калиум	КОХ	калиум хидроксид
железен пирит	FeS 2	железо дисулфид
железен сулфат	FeSO 4 7H 2 O	железо(II) сулфат хептахидрат
жолта крвна сол	К 4	Калиум хексацијаноферат (II)
течно стакло	Na 2 SiO 3	натриум силикат
варова вода	раствор на Ca(OH) 2 во вода	раствор на калциум хидроксид во вода
варовник	CaCO3	калциум карбонат
каломел	Hg2Cl2	Димеркур дихлорид
камена сол	NaCl	натриум хлорид
цинабар	HgS	жива (II) сулфид
корунд	Al2O3	алуминиум оксид
црвена крвна сол	К 3	Калиум хексацијаноферат (III)
хематит	Fe2O3	железо (III) оксид
криолит	На 3	натриум хексафлуороалуминат
лапис	AgNO3	сребро нитрат
магнезит	MgCO 3	магнезиум карбонат
магнетит	Fe3O4
магнетна железна руда	Fe3O4	Дијрон(III)-железен(II) оксид
малахит	Cu 2 (OH) 2 CO 3	хидроксибакар (II) карбонат
бакар сјај	Cu2S	бакар (I) сулфид
бакар сулфат	CuSO 4 5H 2 O	бакар (II) сулфат пентахидрат
креда	CaCO3	калциум карбонат
мермер	CaCO3	калциум карбонат
амонијак	воден раствор NH 3	раствор на амонијак во вода
амонијак	NH4Cl	амониум хлорид
жива вар	CaO	калциум оксид
натриум нитропрусид	На 2	натриум пенатцијанонитрозилиум ферат (II)
олеум	раствор на SO 3 во H 2 SO 4	раствор на сулфур оксид (VI) во конц. сулфурна киселина
водород пероксид	H2O2	водород пероксид
пирит	FeS 2	железо дисулфид
пиролузит	MnO2	манган диоксид
флуороводородна киселина	HF	флуороводородна киселина
поташа	K 2 CO 3	калиум карбонат
Неслеров реагенс	К2	алкален растворкалиум тетрајодомеркурат (II)
родохрозит	MnCO3	манган (II) карбонат
рутил	TiO2	титаниум диоксид
галена	PbS	олово(II) сулфид
црвено олово	Pb 3 O 4	dislead(III) оксид - олово(II)
амониум нитрат	NH4NO3	амониум нитрат
калиум нитрат	KNO 3	калиум нитрат
калциум нитрат	Ca(NO3)2	калциум нитрат
сода нитрат	NaNO3	натриум нитрат
Чилеанска шалитра	NaNO3	натриум нитрат
сулфур пирит	FeS 2	железо дисулфид
Силвин	KCl	калиум хлорид
сидерит	FeCO3	железо (II) карбонат
смитсонит	ZnCO3	цинк карбонат
сода пепел	Na 2 CO 3	натриум карбонат
каустична сода	NaOH	натриум хидроксид
сода бикарбона	NaHCO3	натриум бикарбонат
Морова сол	(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O	амониум железо(II) сулфат хексахидрат
корозивен сублимат	HgCl2	жива (II) хлорид
сув мраз	CO 2 (цврста)	јаглерод диоксид (цврст)
сфалерит	ZnS	цинк сулфид
јаглерод моноксид	CO	јаглерод (II) моноксид
јаглерод диоксид	CO2	јаглерод (IV) моноксид
флуорит	CaF2	калциум флуорид
халкоцит	Cu2S	бакар (I) сулфид
белилото	мешавина од CaCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2	мешавина од калциум хлорид, калциум хипохлорит и калциум хидроксид
хром-калиум стипса	KCr(SO 4) 2 12H 2 O	хром(III)-калиум сулфат додекахидрат
аква регија	мешавина од HCl и HNO 3	мешавина од концентрирани раствори на хлороводородна и азотни киселиниволуменски сооднос 3:1
мешавина од цинк	ZnS	цинк сулфид
цинк сулфат	ZnSO 4 7H 2 O	цинк сулфат хептахидрат

Забелешка: Природните минерали се составени од неколку супстанции. На пример, соединенијата на среброто може да се најдат во сјајот на олово. Табелата, се разбира, ја означува само главната супстанција.

Супстанциите од формата X n H 2 O се нарекуваат кристални хидрати. Тие вклучуваат т.н. „кристализација“ вода. На пример, можеме да кажеме дека бакар(II) сулфат кристализира од водени растворисо 5 молекули на вода. Добиваме бакар (II) сулфат пентахидрат (тривијалното име е бакар сулфат).

Ако сте заинтересирани за систематски имиња, препорачувам да се свртите во делот "

8.1. Што е хемиска номенклатура

Хемиската номенклатура се развивала постепено во текот на неколку векови. Како што се акумулирате хемиски знаењасе менуваше неколку пати. Тој се усовршува и развива дури и сега, што е поврзано не само со несовршеноста на некои правила на номенклатурата, туку и со фактот дека научниците постојано откриваат нови и нови соединенија, кои можат да се именуваат (а понекогаш дури и да се направат формули) користејќи постоечки правилапонекогаш излегува дека е невозможно. Правилата за номенклатура кои моментално се прифатени од научната заедница ширум светот се содржани во повеќетомната публикација: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry“, бројот на томови во кој континуирано се зголемува.
Веќе сте запознаени со видовите хемиски формули, како и со некои од правилата за нивниот состав. Кои се имињата на хемиските супстанции?
Користејќи правила за номенклатура, можете да креирате систематски Имесупстанции.

За многу супстанции, покрај систематските, традиционалните, т.н тривијалнититули. Кога се појавија, овие имиња одразуваа одредени својства на супстанциите, методи на подготовка или го содржеа името од што е изолирана супстанцијата. Споредете ги систематските и тривијалните имиња на супстанциите дадени во Табела 25.

Сите имиња на минерали (природни супстанци кои ги сочинуваат карпите) се исто така тривијални, на пример: кварц (SiO 2); камена сол или халит (NaCl); цинк мешавина, или сфалерит (ZnS); магнетна железна руда или магнетит (Fe 3 O 4); пиролузит (MnO 2); флуорспар, или флуорит (CaF 2) и многу други.

Табела 25. Систематски и тривијални имиња на некои супстанции

	Систематско име	Тривијално име
NaCl	Натриум хлорид	Кујнска сол
Na 2 CO 3	Натриум карбонат	Сода, сода пепел
NaHCO3	Натриум бикарбонат	Сода бикарбона
CaO	Калциум оксид	Брза вар
Ca(OH)2	Калциум хидроксид	Гасена вар
NaOH	Натриум хидроксид	Каустична сода, каустична сода, каустична
КОХ	Калиум хидроксид	Каустичниот калиум
K2CO3	Калиум карбонат	Поташа
CO2	Јаглерод диоксид	Јаглерод диоксид, јаглерод диоксид
CO	Јаглерод моноксид	Јаглерод моноксид
NH4NO3	Амониум нитрат	Амониум нитрат
KNO 3	Калиум нитрат	Калиум нитрат
KClO3	Калиум хлорат	Бертолеова сол
MgO	Магнезиум оксид	Магнезија

За некои од најпознатите или најраспространетите супстанции се користат само тривијални имиња, на пример: вода, амонијак, метан, дијамант, графит и други. Во овој случај, понекогаш се нарекуваат такви тривијални имиња посебен.
Ќе научите како се составуваат имињата на супстанциите кои припаѓаат на различни класи во следните параграфи.

Натриум карбонат Na 2 CO 3 .Техничкото (тривијално) име е пепел од сода (т.е. калциниран) или едноставно „сода“. Белата супстанција, термички многу стабилна (се топи без распаѓање), добро се раствора во вода, делумно реагирајќи со неа, а во растворот се создава алкална средина. Натриум карбонат - јонско соединениесо сложен анјон чии атоми се меѓусебно поврзани ковалентни врски. Содата претходно беше широко користена во секојдневниот живот за перење алишта, но сега е целосно заменета со модерни прашоци за перење. Натриум карбонат се добива со користење на прилично сложена технологија од натриум хлорид и се користи главно во производството на стакло. Калиум карбонат K 2 CO 3.Техничкото (тривијално) име е поташа. Во структурата, својствата и употребата, калиум карбонатот е многу сличен на натриум карбонатот. Претходно се добиваше од растителен пепел, а самиот пепел се користеше при перење. Во моментов, повеќето калиум карбонат се добива како нуспроизвод од производството на алумина (Al 2 O 3), што се користи за производство на алуминиум.

Поради својата хигроскопност, поташата се користи како средство за сушење. Се користи и во производството на стакло, пигменти и течен сапун.

Покрај тоа, калиум карбонат е пригоден реагенс за производство на други соединенија на калиум.
ХЕМИСКА НОМЕКЛАТУРА, СИСТЕМАТСКО ИМЕ, ТРИВИАЛНО ИМЕ, СПЕЦИЈАЛНО ИМЕ.
1. Запишете десет тривијални имиња на кои било соединенија (не во табелата) од претходните поглавја од учебникот, запишете ги формулите на овие супстанции и наведете ги нивните систематски имиња.

2. Што значат тривијалните имиња „готвена сол“, „сода пепел“, „јаглерод моноксид“, „изгорена магнезија“?

8.2. Имиња и формули на едноставни супстанции
Имињата на повеќето едноставни супстанции се совпаѓаат со имињата на соодветните елементи. Само сите алотропни модификации на јаглерод имаат свои посебни имиња: дијамант, графит, карбин и други. Покрај тоа, една од алотропните модификации на кислородот има свое посебно име - озон.
Наједноставната формула на едноставна немолекуларна супстанција се состои само од симболот на соодветниот елемент, на пример: Na - натриум, Fe - железо, Si - силициум.

Алотропните модификации се означени со помош на азбучни индекси или букви од грчката азбука: - В (а) – дијамант;
Sn – сив калај; - C (gr) – графит;

Sn – бел калај. ВОмолекуларни формули
Индексот на молекуларни едноставни супстанции, како што знаете, го покажува бројот на атоми во молекулата на супстанцијата:

H 2 – водород; О 2 – кислород; Cl 2 - хлор; О 3 - озон.
Во согласност со правилата за номенклатура, систематското име на таква супстанција мора да содржи префикс што го означува бројот на атоми во молекулата:
H 2 – диводород;
O 3 – триоксиген;
P 4 - тетрафосфор;

S 8 - октасулфур, итн., Но во моментов ова правило сè уште не е општо прифатено.

Табела 26.Нумерички префикси	Фактор	Табела 26.Нумерички префикси	Фактор	Табела 26.Нумерички префикси	Фактор
	Префикс		моно		пента
	нона		ди		хекса
	звучна табла		три		хепта
	Ундека		тетра		Окта

додекакаОзон О3 – светло син гас со карактеристичен мирис,течна состојба – темно сина, во цврста – темно виолетова. Ова е второтокислород. Озонот е многу порастворлив во вода отколку кислородот.

О 3 е нестабилен, па дури и на собна температура полека се претвора во кислород.

Многу реактивен, уништува органски материи, реагира со многу метали, вклучувајќи злато и платина. Може да мирисате на озон за време на грмотевици, бидејќи во природата озонот се формира како резултат на дејството на молњите и ултравиолетовото зрачење на атмосферскиот кислород Над Земјата има озонска обвивка лоцирана на надморска височина од околу 40 km, која го задржува најголемиот дел. на ултравиолетовото зрачење на Сонцето, кое е деструктивно за сите живи суштества. Озонот има својства за белење и дезинфекција. Во некои земји се користи за дезинфекција на вода. Во медицинските установи, озонот произведен во специјални уреди - озонизатори - се користи за дезинфекција на просториите. 8.3. Формули и имиња на бинарни супстанции
Според
општо правило во формулата на бинарна супстанција, симболот на елемент со помала електронегативност на атомите е поставен на прво место, а на второ место - со повисока, на пример: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (и не FNa, Cl 2 Ba, O 2 C или F 2 O !).
Бидејќи вредностите на електронегативноста за атоми на различни елементи постојано се усовршуваат, обично се користат две основни правила:

1. Ако бинарно соединение е соединение на металообразувачки елемент со

елемент што формира неметал, тогаш симболот на елементот што го формира металот секогаш се става на прво место (лево).

2. Ако двата елементи вклучени во соединението се елементи што формираат неметали, тогаш нивните симболи се распоредени во следната низа:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Забелешка: Треба да се запомни дека местото на азот во оваа практична серија не одговара на неговата електронегативност; како општо правило треба да се стави помеѓу хлор и кислород.
Можете да користите било кој тип на име, во зависност од тоа кој е попогоден во овој случај.

Примери (нагласени се попогодни имиња):

MnO	манган моноксид	манган (II) оксид
Mn2O3	диманган триоксид	манган оксид(III)
MnO2	манган диоксид	манган(IV) оксид
Mn2O7	диманган хептоксид	манган оксид(VII)

Други примери:

Ако атомите на елементот што е прв во формулата на супстанцијата покажуваат само една позитивна состојба на оксидација, тогаш обично не се користат ниту нумерички префикси ниту означување на оваа состојба на оксидација во името на супстанцијата, на пример:
Na 2 O - натриум оксид; KCl - калиум хлорид;
Cs 2 S – цезиум сулфид; BaCl 2 - бариум хлорид;
BCl 3 – бор хлорид; HCl – водород хлорид (хидроген хлорид);
Al 2 O 3 – алуминиум оксид; H 2 S – водород сулфид (водород сулфид).

1. Составете систематски имиња на супстанции (за бинарни супстанции - на два начина):
а) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
б) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
в) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Именувајте ги секој од азотни оксиди на два начина: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Нагласете ги повеќе кориснички имиња.
3. Запишете ги формулите на следните супстанции:
а) натриум флуорид, бариум сулфид, стронциум хидрид, литиум оксид;
б) јаглерод(IV) флуорид, бакар(II) сулфид, фосфор(III) оксид, фосфор(V) оксид;
в) силициум диоксид, дијод пентооксид, дифосфор триоксид, јаглерод дисулфид;
г) водород селенид, водород бромид, водород јодид, водород телурид;
д) метан, силин, амонијак, фосфин.
4. Формулирајте ги правилата за составување формули за бинарни супстанции според положбата на елементите што ја сочинуваат оваа супстанца во системот на елементи.

8.4. Формули и имиња на посложени супстанции

Како што веќе забележавте, во формулата на бинарно соединение, на прво место е симболот на катјон или атом со делумно позитивен полнеж, а второ е симболот на анјон или атом со делумно негативен полнеж. Формулите за посложени супстанции се составуваат на ист начин, но местата на атоми или едноставни јони во нив ги земаат групи атоми или сложени јони.
Како пример, земете го соединението (NH 4) 2 CO 3. Во него формулата на комплексен катјон (NH 4) е на прво место, а формулата на комплексен анјон (CO 3 2) е на второ место.
Во формулата на најкомплексниот јон, прво се става симболот на централниот атом, односно атомот на кој се поврзани преостанатите атоми (или групи атоми) на овој јон, а состојбата на оксидација на централниот атом. е означено во името.

Примери за систематски имиња:
Na 2 SO 4 натриум тетраоксосулфат (VI),
K 2 SO 3 калиум (II) триоксосулфат (IV),
CaCO 3 калциум (II) триоксокарбонат (IV),
(NH 4) 3 PO 4 амониум тетраоксофосфат (V),
PH 4 Cl фосфониум хлорид,
Mg(OH) 2 магнезиум(II) хидроксид.

Таквите имиња точно го одразуваат составот на соединението, но се многу незгодни. Затоа, скратените ( полусистематски) имиња на овие соединенија:
Na 2 SO 4 натриум сулфат,
K 2 SO 3 калиум сулфит,
CaCO 3 калциум карбонат,
(NH 4) 3 PO 4 амониум фосфат,
Mg(OH) 2 магнезиум хидроксид.

Систематските имиња на киселините се составени како киселината да е водородна сол:
H 2 SO 4 водород тетраоксосулфат (VI),
H 2 CO 3 водород триоксокарбонат (IV),
H 2 водород хексафлуоросиликат (IV за причините за користење на квадратни загради во формулата на ова соединение ќе дознаете подоцна).
Но, за најпознатите киселини, правилата за номенклатура дозволуваат употреба на нивните тривијални имиња, кои заедно со имињата на соодветните анјони се дадени во Табела 27.

Табела 27.Имиња на некои киселини и нивните анјони

Име

Формула

Алуминиум хлорид AlCl 3.Во цврста состојба - не молекуларна супстанцијасо наједноставна формула AlCl 3, а во течна и гасовита форма - молекуларната супстанција Al 2 Cl 6.

Врските во безводниот алуминиум хлорид се ковалентни, а во цврста форма има структура на рамка. Тоа е бело, топиво, многу испарливо соединение. Алуминиум хлоридот е многу растворлив во вода и „чади“ на влажен воздух. Безводниот AlCl 3 не може да се изолира од водени раствори. Алуминиум хлоридот се користи како катализатор во синтезата на органски материи. Азотна киселина HNO 3 Чиста безводна азотна киселина е безбојна течност на светлината што се распаѓа и формира кафеав азот диоксид, кој ја обојува киселината жолтеникава, чиј интензитет зависи од концентрацијата на диоксидот. Ако киселината се постапува безгрижно и се навлезе на кожата, ќе се формира изгореница, која исто така има карактеристична жолта боја. Азотна киселина се меша со вода во кој било сооднос. Вообичаено е да се прави разлика помеѓу концентрирани, разредени и многу разредени киселини. Мешавината од азотни и хлороводородни киселини се нарекува „региа вотка“ - оваа смеса е толку активна што може да реагира со злато. И самата азотна киселина е еден од најразорните реагенси. Поради високата активност, азотна киселина не се јавува во природата во слободна состојба, иако во атмосферата се формираат мали количини. Подгответе азотна киселина одод амонијак користејќи прилично сложена технологија, но се трошат за производство на минерални ѓубрива. покрај тоа, оваа супстанца се користи во речиси сите гранки на хемиската индустрија.

ПОЛУСИСТЕМАТСКИ ИМИЊА НА КИСЕЛИНИ И СОЛИ.
Наведете ги следните супстанции:
а) Fe(NO3)3, H2SeO4, Cr(OH)3, (NH4)3PO4;
б) Cr2 (SO4)3, CrSO4, CrCl3, CrO3, Cr2S3;
в) Na2SO4, Na2SO3, Na2S;
г) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
д) HBr, H3BO3, (H3O)2SO4, (H3O)3PO4;
д) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3.
2. Направете формули за следните супстанции:
а) магнезиум карбонат, олово(II) нитрат, литиум нитрит;
б) хром(III) хидроксид, алуминиум бромид, железо(II) сулфид;
в) сребро нитрат, фосфор бромид (V), калциум фосфат.

Употребата на натриум сулфат (Na2SO4) е поврзана со производство на шампони, прашоци, лаксативни лекови и прехранбени производи. Хемиски елементсе користи во хемиската, текстилната, кожарската индустрија. Има голем број на предности и недостатоци, вклучително и кршливост на косата при миење со шампони, кои содржат деривативни состојки како што се лаурил и лаурет сулфати.

Што е натриум сулфат

Натриум сулфат е супстанца која има име аналогно на натриум сулфат и дефинира цела класа на соли на сулфурна киселина од категоријата натриум. Глауберовата сол е декахидрат од горенаведената супстанција, претходно користена за чистење на цревата по труење како лаксатив. Во модерна Америка и Русија, за таа цел, натриум сулфат заедно со неговите хидрати не е дозволено да се користи како единствена активна состојка.

Формула

Формулата на натриум сулфат во неговата безводна верзија е означена како Na2SO4 со моларна маса од 142 g/mol, нема боја и има кристална форма. ВО природни условиБезводен натриум сулфат се наоѓа како минерал тенардит. Елементот е стабилен до температура од триесет и четири степени. Ако ја зголемите температурата и додадете вода, супстанцијата се претвора во глауберова сол (името на минералот е мирабилит).

Својства

Карактеристиките на натриум сулфат се како што следува:

кристална форма - во облик на дијамант;
без боја;
вриење и топење се случуваат без распаѓање;
брзо се случува растворање во вода;
реакцијата со водород започнува на температурен опсег од 550 до 600 степени;
реагира со сулфурна киселина.

Примена на натриум сулфат во индустријата

Употребата на натриум сулфат во индустријата има многу гранки, почнувајќи од производството на прашоци за перење до неговата употреба како додаток на храна. Области на употреба:

Прехранбената индустрија. Растворот на натриум сулфат се додава на производите под шифра Е514 за да се регулира киселоста, белилото, да се зголеми рокот на траење на храната и стабилизатор на боја. Производителите го испраќаат до производи од сушени риби, конзервирано овошје, зеленчук, желе, мармалад, кондиторски производи, зачини. На молекуларно ниво, супстанцијата го врзува ацеталдехидот во виното, спречувајќи ја оксидацијата на пијалокот. Додатокот е штетен по здравјето, како и сите супстанци кои содржат Е, делува деструктивно на витамините Е и Б1.
Хемиска и козметичка индустрија. За производство на детергенти: шампон, пудра, гел за туширање, средство за чистење под.
Лек. Се наоѓа во лекови кои имаат лаксативно дејство и ја забавуваат апсорпцијата на отровот во цревата.
Може да се користи како средство за дехидрација во научните лаборатории за замена на магнезиум сулфат, бидејќи е поевтин и потребно е помалку време да се добие.
Други области на примена вклучуваат производство на стакло, обоена металургија, кожа и текстилна индустрија.

Натриум сулфат во шампони

На етикетата е означен SLS (натриум лаурет сулфат) - ова е натриум лаурет сулфат, првично измислен за миење резервоари за време на Втората светска војна, но поради неговите одлични својства за чистење и убава пена, супстанцијата се пресели во козметичката индустрија. Натриум сулфат е присутен многу често во шампоните. Лаурил сулфатот се смета за уште поконцентриран и штетен.

Иако гласините за поврзување на лаурет и лаурил сулфати со ракот беа побиени од Американскиот колеџ за токсикологија, овие компоненти имаат одредени лоши ефекти врз кожата и косата. Ако премногу често користите шампони со овие адитиви, може да добиете сува, досадна коса и воспаление на скалпот. Природни замени: лаурил глукозид, лаурет сулфосуцинат, кокоглукозид може помалку да се пени, но се покорисни за миење.

Натриум сулфат

Елементот го промовира излачувањето на жолчката и ја спречува апсорпцијата на токсични материи. Натриум сулфатот ја задржува течноста во цревата, а неговата акумулација ја стимулира перисталтиката и празнењето на гастроинтестиналниот тракт. Овој ефект на супстанцијата се користи за производство на солени лаксативи. Доаѓа во форма на прашок кој треба да се пие како воден раствор. Почнува да делува 5 часа по ингестијата.

Упатство за употреба

Индикации:

подготвителна фаза пред хируршка интервенција во цревата;
постојан запек;
труење со храна;
заедно со други лекови за децрви.

Инструкции за употреба на натриум сулфат.

Многу луѓе се заинтересирани за тоа што е натриум сулфат и кои се карактеристиките на неговата употреба.

Предложениот материјал ги разгледува својствата на оваа супстанца, хемиската формула, начинот на администрација и можните контраиндикации.

Оваа компонента (другото име е натриум сулфат) е дефиниција за цела класа на соли на сулфурна киселина, сортата на натриум, која ги има следните својства.

Како што се:

Кристална структура, со кристали во облик на дијамант.
Целосен недостаток на боја.
Се препознава по реакцијата на составот со неговата содржина со сребро нитрат - се ослободува бел талог.
Врие и топење под влијание на температурата, без да се распаѓа.
Се карактеризира со растворливост во вода.
Интеракција со водород на температура на калцинација од петстотини педесет до шестотини Целзиусови степени.
Со него реагира сулфурна киселина.
Не реагира со хлороводородна киселина(хидроген хлорид).

Хемиска формула

Се одредува безводната разновидност на оваа супстанца хемиска формула Na2SO4.

Односно, тоа е компонента добиена по комбинирање на натриум со сулфат (соединение од сулфур и кислород), со оксидациона состојба на сулфур +6.

Масовната фракција на натриум во супстанцијата е триесет и две и четири десетини проценти.

Може да се подготви со реакција на сулфурна киселина со натриум хидроксид, наречена хидролиза. Моларна масакомпонента е сто четириесет и два грама по мол.

Во природната средина се среќава во форма на минералот тенардит. Може да се најде во сулфурна вода, еден вид минерална вода.

Ако температурата на околината не надминува триесет и четири степени, соединението не се распаѓа и е релативно стабилно.

Кога ќе се зголеми и ќе се додаде вода, се добива друга состојба, наречена глауберова сол (натриум сулфат декахидрат - декахидрат кристален хидрат).

Ова природна компонентанаречен mirabilite.

Корисни својства

Благодарение на вашата хемиски својства, оваа компонента е широко користена во различни области.

Повеќе детали за ова во табелата:

Каде се користи?	Карактеристики на апликацијата
Во прехранбената индустрија	Се додава на производите во форма на раствор. Шифра ГОСТ - Е514. Ја регулира киселоста, има својства за избелување, го зголемува рокот на траење на производите и ја стабилизира бојата. Вклучено во риба, конзервирани и кондиторски производи и зачини. Забавува оксидативни процесиво вински пијалоци. Може да му наштети на телото, како и секоја друга супстанција означена со индексот Е, поради уништување на витамините Б1, Е
Во хемиската индустрија и производството на козметика	Вклучено во формулата на детергентните состави - шампони (содржат лауреат натриум сулфат), детергенти за перење, детергенти за миење садови итн. Натриум карбонат (сода) се добива од глауберовата сол.
Во ветеринарната медицина	Содржани во лекови неопходни за да се постигне лаксативно дејство со забавување на пенетрацијата на токсични материи низ ѕидовите на цревата. Вклучено во други лекови. Хлоридот на оваа супстанца формира глукозамин, компонента на хондроитин и други лекови наменети за обновување на ткивото на 'рскавицата во зглобовите. Од натриум сулфат се добива тиосулфат, се произведува во ампули и се зема интравенски за труење.
Во науката	Се користи како дехидрирачки состав способен да го замени магнезиум сулфатот за да произведе бариум сулфат со дисоцијација, бакар оксид со електролиза на ова топење, што се користи за лабораториски цели. Ниска цена и многу лесно да се добие
Други области	Вклучен во производството на производи од стакло, металуршката индустрија на обоени метали, производството на кожа и текстилни производи и во ѓубрива (по комбинирање со амониум сулфат)

Медицинска употреба

За медицински цели, оваа компонента се користи за:

Подобрена екскреција на жолчката.
Забавување на апсорпцијата на отрови.
Задржување на вода во телото.
Стимулирање на движењето на цревната содржина и функционирањето на гастроинтестиналниот тракт.

Овие квалитети на супстанцијата се вклучени во производството на лаксативни лекови.

Се користи како прашок земен во форма на воден раствор. Ефектот се постигнува пет часа по употреба.

Лекот е индициран за употреба во следниве ситуации:

За тежок интестинален запек, за нивно лекување.
За неутрализирање на труење со храна.
За време на антихелминтски третман.
Вклучено подготвителна фазаза време на терапевтски пост за губење на тежината.
За слични цели во подготовка за операција, за дијагноза, цревна терапија.
За плакнење на носот.

Сепак, треба да се има на ум дека овој лек не треба да се зема во присуство на следниве болести и процеси:

Пептичен улкус на дигестивниот систем.
Апендицитис.
Воспалителни процеси во абдоминалната празнина.
Улцеративно воспаление во дебелото црево.
Акутна форма на хемороиди.
Нагло намалување на крвниот притисок.
Општа исцрпеност.
Менструално крварење.
Носење дете.
Деца кои дојат.
За постарите луѓе.

Следниве несакани ефекти се можни:

Појавата на цревна колика.
Дигестивни проблеми.
Често мокрење.
Гадење.

Обрнете внимание! Овој лек не се препорачува да се зема подолг период, поради можноста за нарушување на апсорпцијата на храна и лекови.

Најефективно е земањето на лекот на празен стомак. Упатствата за подготовка на составот се едноставни: растворете до триесет грама супстанција во педесет грама топла вода.

Пропишана доза:

До триесет грама одеднаш - за возрасни.
Еден грам по број на години – за деца.

Меѓутоа, при земање на лекот, дефинитивно треба да се консултирате со лекар.

Како што можете да видите, оваа супстанца има широк спектар на апликации во широк спектар на индустрии, вклучувајќи ја и медицината - ова е нејзината главна област на употреба.

Корисно видео

Тривијални имиња на некои неоргански соединенија

Затоа се разви Меѓународната унија за чиста и применета хемија систематска номенклатураоргански и неоргански соединенија. Конструиран е систем на правила што ни овозможува да именуваме оксиди, киселини, соли, сложени соединенија, органски материи итн. Систематските имиња имаат јасно, недвосмислено значење. На пример, магнезиум оксид е MgO, калиум сулфат е CaSO 4, хлорометан е CH 3 Cl, итн.

Тривијално име	Формула за супстанција	Систематско име
дијамант	СО	јаглерод
калиум стипса	KAl(SO 4) 2 12H 2 O	Алуминиум калиум сулфат додекахидрат
анхидрит	CaSO4	калциум сулфат
барит	BaSO4	бариум сулфат
Пруско сино	Fe 4 3	железо (III) хексацијаноферат (II)
бишофит	MgCl 2 6H 2 O	магнезиум хлорид хексахидрат
боразон	БН	бор нитрид
боракс	Na 2 B 4 O 7 10H 2 O	натриум тетраборат декахидрат
воден гас	CO+H2	водород + јаглерод моноксид (II)
галена	PbS	олово(II) сулфид
халит	NaCl	натриум хлорид
гасена вар	Ca(OH)2	калциум хидроксид
хематит	Fe2O3	железо (III) оксид
гипс	CaSO 4 2H 2 O	калциум сулфат дихидрат
алумина	Al2O3	алуминиум оксид
глауберова сол	Na 2 SO 4 10H 2 O	натриум сулфат декахидрат
графит	СО	јаглерод
натриум хидроксид	NaOH	натриум хидроксид
каустичен калиум	КОХ	калиум хидроксид
железен пирит	FeS 2	железо дисулфид
железен сулфат	FeSO 4 7H 2 O	железо(II) сулфат хептахидрат
жолта крвна сол	К 4	Калиум хексацијаноферат (II)
течно стакло	Na 2 SiO 3	натриум силикат
варова вода	раствор на Ca(OH) 2 во вода	раствор на калциум хидроксид во вода
варовник	CaCO3	калциум карбонат
каломел	Hg2Cl2	Димеркур дихлорид
камена сол	NaCl	натриум хлорид
цинабар	HgS	жива (II) сулфид
корунд	Al2O3	алуминиум оксид
црвена крвна сол	К 3	Калиум хексацијаноферат (III)
хематит	Fe2O3	железо (III) оксид
криолит	На 3	натриум хексафлуороалуминат
лапис	AgNO3	сребро нитрат
магнезит	MgCO 3	магнезиум карбонат
магнетит	Fe3O4
магнетна железна руда	Fe3O4	Дијрон(III)-железен(II) оксид
малахит	Cu 2 (OH) 2 CO 3	хидроксибакар (II) карбонат
бакар сјај	Cu2S	бакар (I) сулфид
бакар сулфат	CuSO 4 5H 2 O	бакар (II) сулфат пентахидрат
креда	CaCO3	калциум карбонат
мермер	CaCO3	калциум карбонат
амонијак	воден раствор NH 3	раствор на амонијак во вода
амонијак	NH4Cl	амониум хлорид
жива вар	CaO	калциум оксид
натриум нитропрусид	На 2	натриум пенатцијанонитрозилиум ферат (II)
олеум	раствор на SO 3 во H 2 SO 4	раствор на сулфур оксид (VI) во конц. сулфурна киселина
водород пероксид	H2O2	водород пероксид
пирит	FeS 2	железо дисулфид
пиролузит	MnO2	манган диоксид
флуороводородна киселина	HF	флуороводородна киселина
поташа	K 2 CO 3	калиум карбонат
Неслеров реагенс	К2	алкален раствор на калиум тетрајодомеркурат (II)
родохрозит	MnCO3	манган (II) карбонат
рутил	TiO2	титаниум диоксид
галена	PbS	олово(II) сулфид
црвено олово	Pb 3 O 4	dislead(III) оксид - олово(II)
амониум нитрат	NH4NO3	амониум нитрат
калиум нитрат	KNO 3	калиум нитрат
калциум нитрат	Ca(NO3)2	калциум нитрат
сода нитрат	NaNO3	натриум нитрат
Чилеанска шалитра	NaNO3	натриум нитрат
сулфур пирит	FeS 2	железо дисулфид
Силвин	KCl	калиум хлорид
сидерит	FeCO3	железо (II) карбонат
смитсонит	ZnCO3	цинк карбонат
сода пепел	Na 2 CO 3	натриум карбонат
каустична сода	NaOH	натриум хидроксид
сода бикарбона	NaHCO3	натриум бикарбонат
Морова сол	(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O	амониум железо(II) сулфат хексахидрат
корозивен сублимат	HgCl2	жива (II) хлорид
сув мраз	CO 2 (цврста)	јаглерод диоксид (цврст)
сфалерит	ZnS	цинк сулфид
јаглерод моноксид	CO	јаглерод (II) моноксид
јаглерод диоксид	CO2	јаглерод (IV) моноксид
флуорит	CaF2	калциум флуорид
халкоцит	Cu2S	бакар (I) сулфид
белилото	мешавина од CaCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2	мешавина од калциум хлорид, калциум хипохлорит и калциум хидроксид
хром-калиум стипса	KCr(SO 4) 2 12H 2 O	хром(III)-калиум сулфат додекахидрат
аква регија	мешавина од HCl и HNO 3	мешавина од концентрирани раствори на хлороводородна и азотна киселина во волуменски сооднос 3:1
мешавина од цинк	ZnS	цинк сулфид
цинк сулфат	ZnSO 4 7H 2 O	цинк сулфат хептахидрат

Супстанциите од формата X n H 2 O се нарекуваат кристални хидрати. Тие вклучуваат т.н. „кристализација“ вода. На пример, можеме да кажеме дека бакар (II) сулфат кристализира од водени раствори со 5 молекули на вода. Добиваме бакар (II) сулфат пентахидрат (тривијалното име е бакар сулфат).

Ако сте заинтересирани за систематски имиња, препорачувам да се повикате на делот „Имиња на неоргански киселини и соли“.

Авторски права Repetitor2000.ru, 2000-2015