4.D, L - Систем за именување на стереоизомери.

Во голем број случаи, тие претпочитаат да користат не R, S - систем за означување на апсолутната конфигурација, туку друг, D,L-систем. Изборот на дизајнот на изомер D или L се заснова на специфичната локација Регер групаво проекцијата на Фишер . Д ,L-номенклатурата е широко користена во имињата на -амино, -хидрокси киселини и јаглехидрати.

Според овој систем, L-конфигурацијата е доделена на стереозомер, во кој во проекцијата на Фишер референтната група се наоѓа лево од вертикалната линија (од латинскиот „laevus“ - лево). Според тоа, доколку референтната група лоциран во проекцијата на Фишер десно, стереоизомерот има конфигурација D (од латинскиот „dexter“ - десно):

Се разбира, мораме да запомниме дека во Фишеровата проекција најоксидираниот јаглероден атом се наоѓа на врвот (т.е. COOH групата во амино- и хидроксилни киселини и CH=O групата во јаглехидратите).

Амино и хидрокси киселини

Во -амино- и -хидрокси киселините, референтните групи се NH 2 и OH групите, соодветно:

Ако амино или хидрокси киселина има неколку амино или хидрокси групи, тогаш означете ги релативна положба, користејќи ги префиксите „erythro“, „treo“ итн. Доделувањето на киселина во серијата D- или L се одредува со групата NH 2 или OH лоцирана во позиција - на групата COOH лоцирана на врвот во Фишеровата проекција:

Во овој случај буквите Д и L, означувајќи ја позицијата на референтната група, се дадени со индексот „S“. Ова е направено за да се избегне забуна. Индексот „S“ нагласува дека е означена конфигурацијата на горниот хирален центар, кој се наоѓа во позиција - во однос на карбоксилната група, како во аминокиселината серин („S“ - од зборот „серин“).

За хидрокси киселини со неколку OH групи, како и аминохидрокси киселини, се користи алтернативна конфигурациска ознака, во која референтната група е најниската HO група во Фишеровата проекција. Во овој случај, дескрипторите за конфигурација Д и L се дадени со знакот „g“ (од „глицерински алдехид“). Во овој случај, амино киселините прикажани на сл. 123 и 124 се именувани: D g -треонин (Ls - треонин) и L g -треонин (Ds - треонин).

Јаглехидрати.

Кај јаглехидратите референтната група е најнискаво Фишеровата проекција, хидроксилна група поврзана со амметички јаглероден атом

Очигледно, во случај на молекули со една асиметрична атом D, L- номенклатура, како и R,S - номенклатурајасно укажува на апсолутната конфигурација на центарот на хиралност. Истото важи и за примената на Д,Л -имиња на стереоизомери со неколку асиметрични атоми, бидејќи во овој случај конфигурацијата на преостанатите центри за киралност е специфицирана со префиксите еритро-, трео-, рибо-, ликсо- итн. Значи, ако кажеме „threose“, само ќе прецизираме роднинаконфигурација на асиметрични атоми во молекула. Тогаш ќе биде нејасно за кој енантиомер станува збор: (26) или (27) Ако кажеме „D-threose“, јасно ќе означиме дека мислиме на изомер (26), бидејќи во него се наоѓа референтната група OH. на десната страна во проекцијата на Фишер:

Така, името „D-threose“ (како „L-threose“) се однесува на апсолутната конфигурација на двата асиметрични атоми во молекулата.
Како и R,S номенклатурата, системот D,L за именување стереоизомери не е поврзан со знакот на оптичка ротација.
Треба да се забележи дека претходно малите букви d се користеле за да се покаже насоката на ротација на рамнината на поларизација на светлината (десно) и л (лево). Употребата на овие букви не треба да се меша со употребата големи буквиД и L за означување на молекуларната конфигурација. Во моментов, насоката на ротација на рамнината на поларизација на светлината обично се означува со симболите (+) и (-).

5. Хирални молекули без асиметрични атоми

Во претходните делови беа разгледани молекули чијашто хиралност е одредена со одреден просторен распоред од четири различни атомиили групи на атоми во однос на некој центар наречен центар на хиралност.

Може да има случаи кога нема такви центри во молекулата, но сепак молекулата е хирална, бидејќи и недостасуваат елементи на симетрија од групата Sn. Во такви случаи, енантиомерите се разликуваат во распоредот на атомите во однос на некоја оска или рамнина, што се нарекува хирална оска или хирална рамнина.
Оската на хиралност се наоѓа, на пример, во кумуленските молекули.

Структурата на молекулата на наједноставниот кумулен - ален - е таква што неговите два фрагменти CH 2 се наоѓаат во две меѓусебно перлендикуларни рамнини:

Молекулата на Ален е ахирална: има две рамнини на симетрија (прикажано на сликата). Молекулите на бутадиен-1,2 и 3-метил-бутадиен-1,2 се исто така ахирални

Хиралноста на молекулите (28) и (29) се должи на одредено просторно распоредување на супституентите во однос на оската (прикажано на сликата) што минува низ јаглеродните атоми поврзани со двојни врски. Оваа оска се нарекува оска на хиралност. Се вели дека молекулите како (28) и (29) имаат аксијална хиралност.

Оските на киралност се присутни и во молекулите на некои други соединенија, на пример, спиро-соединенија (спирани):

Споменатите антропоизомери на орто-дисупституирани бифенили се исто така молекули со аксијална хиралност Примери на молекули со рамнина на хиралностмолекулите на пара-циклофаните можат да послужат:

Енантиомерите прикажани овде не можат да се трансформираат еден во друг поради ротација околу врските поради просторните барања на фрагментите вклучени во овие молекули.

R,S номенклатурата може да се користи за означување на конфигурацијата на молекулите со аксијална и рамна хиралност. Заинтересираните можат да најдат опис на принципите за доделување конфигурација на R или S за такви молекули во публикацијата VINITI: IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry, том 3, полутом 2, М., 1983 година.

6. До правилото за низа во R, S - номенклатура.

Во голем број случаи, при одредување на редоследот на стажот на замениците, се јавуваат компликации.

Пример 1.

Очигледно е дека во овој случај помладите супституенти кај асиметричниот јаглероден атом означен со ѕвездичка се H (d) и CH 3 (c). Да ги разгледаме двата преостанати сложени супституенти, распоредувајќи ги нивните атоми во слоеви.

Во првиот слој на двата супституенти, атомите се идентични. Во вториот слој, множеството атоми е исто така исто. (H, C, O). Затоа, треба да се свртиме кон третиот слој на атоми. Во овој случај, во левата и десната супституента, прво треба да се споредат атоми од III слој поврзани со постари атоми на II слој(односно, разгледајте ги „постарите гранки“ на двата полномошници). Во овој случај ние зборуваме заза атоми поврзани со атомот на кислород на слојот P. Бидејќи во десниот супституент C атом е врзан за атомот на кислород, а во левиот супституент атом H е врзан, десниот супституент добива предност во стажот:

На врската треба да и се додели R конфигурација:

Ако атомите на „постарата гранка“ во третиот слој се покажаа исти, на пример, и двата C, тогаш би било неопходно да се споредат атомите од истиот III слој, но во помладата гранка. Тогаш левиот заменик ќе добиеше предност. Сепак, не стигнуваме до оваа точка во нашите споредби, бидејќи можеме да направиме избор врз основа на разликите во атомите слој на постарата гранка.

На сосема сличен начин, изборот на редослед на првенство се врши, на пример, помеѓу следните супституенти:

Пример 2.
Може да се појави ситуација кога, за да се избере постар заменик, неопходно е да се „помине“ повеќекратна врска. Во овој случај, прибегнете кон помош на т.н фантомски атоми,со нула атомски број (т.е. априори најнизок) и валентност еднаква на 1.

Во овој пример, да направиме избор помеѓу супституенти кои содржат јаглерод со лева и десница. Да ги разгледаме, откако претходно ја „отворивме“ двојната C=C врска на првиот супституент. Во овој случај, ќе се појават дупликат атоми (нагласени во кругови). Ќе додадеме фантомски атоми на дупликатните атоми (ги означуваме со буквата f) за да ја доведеме валентноста на секој на 4:

Сега можеме да ги споредиме левите и десните супституенти:

Разликата во третиот слој на атоми овозможува да се даде предност во стажот на десниот супституент:

Затоа, врската има R конфигурација.

Пример 3.Во некои случаи, два супституенти на асиметричен атом се структурно идентични, но се разликуваат само во апсолутната конфигурација на хиралните центри. Тогаш тие прифаќаат дека ... R-конфигурацијата е постара од S-конфигурацијата. Според тоа, на централниот јаглероден атом во примерот подолу треба да му се додели S конфигурација:

Пример 4. Принципите наведени погоре се исто така применливи за да се опише апсолутната конфигурација на асиметричните атоми со три супституенти (атоми на азот, фосфор, сулфур). Во овој случај, како четврт супституент се користи фантомски атом, кој е секогаш најмлад (самиот пар електрони може да се смета како атом на фантомки):

Пример 5.Понекогаш, за да се избере стажот на супституентите, потребно е да се „отвори“ циклусот, исто како што се „отвара“ повеќекратна врска.

Во овој случај, лесно е да се одредат најстарите (O) и најмладите (H) супституенти кај јаглеродниот атом означен со ѕвездичка. За да направите избор помеѓу атоми на јаглерод 1 Cu 2 C, треба да го „отворите“ прстенот по должината на врската 2 C-O според следната шема (дупликатните атоми се означени во кругови):

Во овој случај, за разлика од „отворањето“ на повеќе врски, дупликатните атоми повеќе не претставуваат „ќорсокак“ гранки, туку се продолжуваат со повторување на атомот означен со ѕвездичка. Односно, постапката на „отворање“ на циклусот завршува кога истиот атом (или подобро, неговиот дупликат) ќе се појави на краевите на двете гранки. Сега можеме да ги споредиме 1 Cu 2 C атоми со гледање на соодветните слоеви на атоми:

Разликата во третиот слој овозможува предност во стаж - јаглероден атом 2 C. Следствено, предметниот хирален центар има S-конфигурација:

1.E.Iliel, Основи на стереохемија. М.: Мир, 1971, 107 стр.
2.В.М.Потапов, Стереохемија. М.: Хемија, 1988, 463 стр.
3.В.И.Соколов, Вовед во теоретска стереохемија, М., Наука, 1979, 243 стр.

Како да се означи конфигурацијата на соединението така што името може да го отслика просторниот распоред на групите на хиралниот јаглероден атом? За ова користат Р, С-систем предложен од K. Ingold, R. Kahn, Z. Prelog. Р, С-системот се заснова на одредување на староста на супституентите околу хиралниот центар. Стажот на групата се одредува на следниов начин:

1). Атомот со повисок атомски број е постар од атом со помал атомски број.

2). Ако атомите директно поврзани со C* јаглеродот се исти, тогаш потребно е да се земе предвид стажот на следните атоми.

На пример, како да се одреди најстарата од групите: -C 2 H 5 и CH (CH 3) 2 во соединение

Во етил групата, атомот поврзан со хиралниот центар е проследен со H, H и C, а во изопропил групата - H, C и C. Споредувајќи ги овие групи една со друга, утврдуваме дека изопропил групата е постара од етил група.

3). Ако хиралниот јаглерод C* е поврзан со атом со повеќекратна врска, тогаш врските на овој атом треба да се претстават како едноставни врски.

4). За да се воспостави конфигурација на молекула, таа е поставена така што поврзувањето на хиралниот центар со помлада групаброј 4 беше насочен од набљудувачот, а локацијата на преостанатите групи е одредена (сл. 2.6).

Ориз. 2.6. Дефиниција Р, С- конфигурации

Ако стажот на групите се намали (1®2®3) во насока на стрелките на часовникот, тогаш конфигурацијата на хиралниот центар се одредува како Р(од латинскиот збор „rectus“ - десно). Ако стажот на супституентите се намали спротивно од стрелките на часовникот, тогаш конфигурацијата на хиралниот центар е С(од латинскиот „злобен“ - лево).

Знакот на оптичка ротација (+) или (-) се одредува експериментално и не е поврзан со ознаката на конфигурацијата ( Р) или ( С). На пример, декстророторниот 2-бутанол има ( С)-конфигурација.

За да ја одредите конфигурацијата на врската прикажана со формулата за проекција на Фишер, постапете на следниов начин.

1). Направете парен број на пермутации на супституентите во хиралниот центар (непарен број пермутации ќе доведе до енантиомер) така што најнискиот супституент број 4 е на врвот или на дното.

2). Одредете ја локацијата на преостанатите групи, поминувајќи низ нив по опаѓачки редослед на стаж. Ако староста на супституентите се намали во насока на стрелките на часовникот, тогаш почетната конфигурација се одредува како Р-конфигурација, ако е спротивно од стрелките на часовникот, тогаш конфигурацијата се дефинира како С- конфигурација.

Ако не е лесно да се трансформира формулата за проекција, можете да го утврдите редоследот на намалување на предноста со отфрлање на помладиот супституент што стои на страна, но изберете симбол „обратна“ за да ја означите конфигурацијата. На пример, во оригиналната врска

отфрлајќи го помладиот заменик (H), го утврдуваме редоследот на намалување на стажот: 1→2→3. Ја добиваме ознаката ( С), сменете го во ( Р) и добијте го точното име: ( Р)-2-хлороетансулфонска киселина.

6801 0

s-елементите се елементи од групите I и II (+ He, сместени во групата 0 (VIII) од периодниот систем). Сите тие, освен H и He, се метали. Металите од групата I се нарекуваат алкални бидејќи реагираат со вода за да формираат алкалии. Металите од II група, освен Be, се нарекуваат алкална земја. Терминот „алкална земја“ се однесува на оксидите на овие метали. Овие оксиди реагираат со вода за да формираат алкалии.

S-елементите се карактеризираат со конфигурација на валентни електрони ns 1 (група 1) или ns 2 (група 2). Најважните хемиско својствометали од групата 1 - способност да формираат позитивни единечно наелектризирани катјони. Високите вредности на редокс потенцијалите на металите од групите I и II укажуваат на нивната значајна реактивност, затоа, во нормални услови тие се наоѓаат само во форма на јони. Овие јони, во зависност од pH вредноста, можат да се најдат во слободна форма или во форма на комплекси, најчесто со вода, јаглерод диоксид и халогени јони.

Алкалните метали реагираат со вода, ослободувајќи голема количина топлина ( егзотермичниреакција). Како што се зголемува атомскиот број реактивностсе зголемува толку многу што, почнувајќи од К, H2 формирана во реакцијата се запали, често со експлозија. Значајната редуцирачка способност на алкалните метали се објаснува со нивната леснотија на донирање електрони.

Табела 1. Метали со електронска конфигурација s

	1 (главна)	2 (главна)
	Н
	Ли	Биди
	Na	Мг
	ДО	Ca
	Rb	Ср
	Cs	Ба
	о	Ра

Надворешната обвивка на атомите на сите s-метали содржи еден (за елементи од групата I - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) или два (за елементи од група II - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) електрон, многу лесно се одвојува за да формира јони, кои се слични по конфигурација на електронските обвивки на благородните гасови. Изотопите на сите алкални метали содржат некомпензиран нуклеарен спин, односно тие се парамагнетни. Во целата крв, овие изотопи се дистрибуираат според следново правило: колку е поголем радиусот на јонот, толку е поголема неговата содржина во крвните клетки(Табела 6).

Табела 2.Односот помеѓу коефициентот на дистрибуција K p и радиусот на јоните на алкалните метали

	Атомски број

Бидејќи металните јони од групата I се големи, но не содржат d-електрони, комплексни соединенијатие се формираат слабо, а нивната способност да формираат комплекси се намалува со зголемување на атомскиот број. Ако се формираат хелатски комплекси, нивните лиганди најчесто излегуваат дека содржат кислород.

Металите од II група полесно формираат сложени соединенија. Како по правило, лигандите во овој случај се силни комплексни агенси со атоми на кислород и азот кои поддржуваат електрони. На пример, хелатниот лиганд EDTA (сл. 1) често се користи за титриметриско определување на концентрацијата на јоните Ca 2+ и Мг 2+ кога се анализира тврдоста на водата.

Ориз. 1.Комплекс на етилендиамин тетраоцетна киселина (EDTA, "трилон Б") со Ca 2+

Завршувајќи го описот на s-метали, ги забележуваме карактеристиките на својствата ЛиИ Биди, објаснето со локацијата на овие елементи во горниот дел од групите I и II, соодветно, од Периодниот систем:

1) високо во споредба со другите членови на енергетските групи за јонизација. Ова ја објаснува ковалентната, наместо јонската, природата на соединенијата формирани од овие елементи;

2) помали јонски радиуси од другите членови на групата, што предизвикува:

а) висока густина на полнеж, според тоа, зголемена поларизирачка способност, што се манифестира во зголемена ковалентност на нивните соединенија;

б) зголемени решетки енергии на соединенијата на овие елементи, објаснувајќи ја нивната намалена растворливост;

3) помала електропозитивност во споредба со другите членови на групите. Сепак Лиима висок потенцијал за редокс поради поголемата енергија на хидратација.

За биохемијата и медицината од суштинско значење е својствата Лиа неговите соединенија на многу начини се слични на својствата Мги неговите врски. Познато е дека Мг 2+ игра многу важна улога во метаболизмот во живиот организам, активирајќи го АТП и многу важни ензими.

Слично дијагоналаодносот помеѓу елементите во периодниот системзабележано и за парот БидиИ Алсепак со нивните врски Биди(II група) според електронската конфигурација припаѓа на s-елементите, и Ал(III група) - до p-елементи. Покрај тоа, дијагоналната врска е опишана за парот Б - Сии за јони Na + — Ca 2+ — Y 3+ .

Биолошка улога s-elements е многу голем. Јони Na + , ДО + , Ca 2+ , Мг 2+ , Cl- И НСО 3 - се наоѓа во сите биолошки течности. Конкретно, Na+ и Cl- Содржани во големи количини во крвната плазма и го обезбедуваат нејзиниот осмотски притисок. Во нервните клетки, ненадејни промени во концентрацијата на јони Na+ и ДО+ предизвикуваат електрични импулси кои пренесуваат сигнали во нервниот систем.

Во плазмалемата нервните клеткивалиден натриумова пумпа, обезбедувајќи висока концентрација на јони ДО+ внатре во нервните клетки и јони Na+ - во меѓуклеточната течност. Кога јоните ДО+ дифузно надвор од клетката, на нејзината плазмалема се јавува потенцијална разлика, предизвикана од вишок на јони во клетката Cl- има негативен полнеж. По стимулацијата на клетката, јоните почнуваат да минуваат низ плазмалмата Na+ , како резултат на што знакот на потенцијалната разлика се менува на спротивното. По ова, електричниот импулс почнува да се шири.

Како една од манифестациите на хомеостазата се смета и фактот дека натриум хлоридот е дел од течноста за пот, чие ослободување помага за ладење на телото.

Медицинска биоорганика. Г.К. Барашков

Терминот „апсолутна конфигурација“ се користи за означување на познатиот распоред на лиганди во однос на елементот на хиралност во тродимензионален простор. По 1951 година, стана возможно да се одреди апсолутната стереохемија на хирална молекула користејќи метод базиран на флуоресценција х-зраци. Апсолутната конфигурација на молекулата може да се прикаже во рамнината на хартијата користејќи ги познатите „клинови“ и „потези“ или користејќи формули за проекција конструирани според одреден принцип, на пример, формулите за проекција на Фишер.

Меѓутоа, во овој случај, како и кај описите на структурата, постои потреба да се означи апсолутната конфигурација со помош на специјални симболи кои би се додале на имињата на соединенијата. ВО последните годиниРС систем на стереохемиска номенклатура, предложен од Кан, Инголд и Прелог во 1951 година и модифициран во 1956 и 1966 година, во многу области органска хемијапостепено го заменува стариот DL систем.

RS-Notation систем.

Системот Кан-Инголд-Прелог за означување на апсолутна конфигурација е дека во конфигурациско хирална молекула, хиралноста на секој елемент на хиралност (центар или оска) е рафинирана според „стажот“ на лигандите.

Во својата најпозната форма, овој систем се користи за да се опише хиралниот јаглероден атом (47), иако може подеднакво да се прошири и на други атоми опкружени со четири различни лиганди (абед); Дури и слободен пар електрони може да се смета за лиганд! Врз основа на правилото за предност (види подолу), лигандите a, b, c и d се поставени во низата. Потоа, хиралниот центар се разгледува од страната спротивна на лигандот d, кој има најмал приоритет:

Ако лигандите a, b и c се наоѓаат во насока на стрелките на часовникот, тогаш користете го симболот R, а ако се наоѓаат спротивно од стрелките на часовникот, користете го симболот 5 [ознаките R и S се изведени од латинските зборови rectus (десно) и злобна (лево). )] . За да се одреди стажот, се користи следново правило. Најпрво, лигандите се наредени по опаѓачки редослед на атомски броеви, така што во бромихлорометан (63) низата ја има формата и, според тоа, назначениот распоред на лигандите во просторот одговара на - конфигурацијата.

Ако атомите директно поврзани со хиралниот центар се исти за неколку лиганди, тогаш нивниот стаж се утврдува со секвенцијално разгледување на вториот слој лиганди што ги опкружува овие идентични атоми. Ако и после ова не може да се утврди стажот, тогаш се разгледува третиот слој на лиганди, и така натаму додека не се открие разлика. Оваа постапка може да се илустрира со примерот на воспоставување на предност за лигандите во соединението (64), каде и, според тоа, хиралниот центар има -конфигурација овде.

Треба да се напомене дека штом во еден од споредените лиганди ќе стигнеме до атомот со најголем атомски број, во овој случај јод, тој веднаш го обезбедува стажот на овој лиганд во споредба со друг лиганд, кој содржи атоми со помал атомски број. во овој случај бром и кислород. Повеќекратните сврзани атоми (во двојни и тројни врски) формално се сметаат како два или три атоми, соодветно. Следното покажува како можете да претставите двојни и тројни врски користејќи дополнителни единечни врски и атоми (во загради):

Во -глицералдехид, , првенството одговара на низата и затоа ѝ е доделена -конфигурација:

Конечно, ако лигандот содржи изотопи, тогаш стажот му се доделува на атомот со поголем масен број, на пример (види Дел 1.1.5.2). Се разбира, едно соединение може да има неколку хирални центри. Во такви случаи, симболите R и S се дадени заедно со индикаторот за положба на хиралниот центар на IUPAC. На пример, енантиомерите се означени како и .

Соодветно заменетите алини (48) имаат конфигурациска хиралност: нивниот елемент на хиралност е оската што припаѓа на групата точки (38). Споредбата на формулите (47) и (48) покажува дека за формирање на хиралност околу оската, потребна е помала разлика помеѓу лигандите отколку за формирање на хирален центар. Хирален ален може да се гледа од двата краја на оската на хиралност. При утврдување на стажот, прво се одредува стажот на лигандите што лежат поблиску до набљудувачот. Така, применувајќи го правилото за предност на диметилален (66), лесно е да се потврди дека, без оглед на изборот на точката на набљудување, треба да му се додели -конфигурација:

Други примери на аксијална хиралност се јавуваат кај алкилиденциклоалканите, спиро соединенијата и системи слични на адамантан. Дополнително, фрагментот на ален може да биде дел од цикличен систем, како, на пример, во случајот со (+)- (види Дел 2.2.1); овој јаглеводород има - конфигурација.

D,L - систем за нотација.

Овој многу постар систем на нотација сè уште е широко користен во хемијата на амино киселините, циклитолите и јаглехидратите. Применливо е за молекули од типот RCHXR, кон кои може да се ориентираат формула за проекцијаФишер на таков начин што најоксидираниот лиганд што содржи јаглерод е на врвот. Ако супституентот X е десно, тогаш молекулата има -конфигурација, а ако лево - -конфигурација. Така, (+)-глицералдехид) припаѓа на -серијата, а (-)-глицералдехид припаѓа на -серијата. Во случај на соединенија со неколку хирални центри, употребата на системот D, L може да предизвика тешкотии. Во такви случаи, атомите на јаглерод во Фишеровата проекција се нумерирани од врвот до дното и, врз основа на апсолутната конфигурација на хиралниот јаглероден атом со највисок атомски број, се утврдува апсолутниот конфигурациски симбол за молекулата како целина. Врз основа на овој принцип, (-)-триоза припаѓа на -серијата, а (-арабиноза на -серијата:

Релативните конфигурации во преостанатите хирални центри во L- (67) и D- (68) се одредени, соодветно, со префиксите threo- и arabino поврзани со групи поврзани соединенија. Можеби е препорачливо овие „локални“ номенклатурни системи да се задржат, бидејќи транзицијата кон систем на РС би била и комплицирана и полн со конфузија. Во исто време, нема пречка RS системот да се користи заедно со системот DL за оние врски каде што е погодно.

а, б-систем за нотација.

Еден систем на апсолутна конфигурациска нотација широко користен денес е системот што се користи во врска со тривијалното име во хемијата на стероидите и сродните соединенија. Ако ги земеме предвид прстените на стероидната молекула како проекција на рамнината на хартијата, тогаш формулата се наоѓа како, на пример, во случајот со холестерол (8) (види стр. 21). Супституентот врзан за прстен се означува со симболот a ако се наоѓа под проекциската рамнина (на пример, атомот H на ), со симболот p ако е над него (на пример, метил група на ).