Интеракција со раствор на амонијак на сребрен (I) оксид - „реакција на сребрено огледало“.
Сребрениот (I) оксид се формира со реакција на среброто (I) нитрат со NH 4 OH.
Метално сребро се таложи на ѕидовите на епрувета во форма на тенок слој, формирајќи огледална површина.
Интеракција со бакар(II) хидроксид.
За реакцијата се користи свежо подготвен Cu(OH) 2 со алкали - појавата на талог со црвена боја на тула укажува на редукција на двовалентен бакар во едновалентен бакар поради оксидација на алдехидната група.
Реакции на полимеризација (карактеристични за пониските алдехиди).
Линеарна полимеризација.
Кога растворот на формалдехид испарува или стои долго време, се формира полимер - параформалдехид: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (параформалдехид, параформ)
Полимеризацијата на безводен формалдехид во присуство на катализатор – железо пентакарбонил Fe(CO) 5 – доведува до формирање на соединение со висока молекуларна тежина со n=1000 – полиформалдехид.
Циклична полимеризација (тримеризација, тетраметриизација).
Цикличен полимер
Реакции на поликондензација.
Реакциите на поликондензација се процеси на формирање на супстанции со висока молекуларна тежина, при што комбинацијата на оригиналните мономери на молекулите е придружена со ослободување на производи со мала молекуларна тежина како што се H2O, HCl, NH3 итн.
Во кисела или алкална средина, кога се загрева, формалдехидот формира производи со висока молекуларна тежина со фенол - фенол-формалдехидни смоли од различни структури. Прво, во присуство на катализатор, се јавува интеракција помеѓу молекула на формалдехид и молекула на фенол за да се формира фенол алкохол. Кога се загреваат, фенолните алкохоли се кондензираат и формираат полимери на фенол-формалдехид.
За производство на пластика се користат фенол-формалдехидни смоли.
Начини за добивање:
1. оксидација на примарни алкохоли:
а) каталитички (кат. Cu, t);
б) под влијание на оксидирачки агенси (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 во кисела средина).
2. каталитичка дехидрогенизација на примарните алкохоли (кат. Cu, 300 o C);
3. хидролиза на дихалоалкани кои содржат 2 атоми на халоген во првиот јаглероден атом;
4. Формалдехид може да се добие од каталитичката оксидација на метанот:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (кат. Mn 2+ или Cu 2+, 500 o C)
5. Ацеталдехидот се добива со реакција на Кучеров од ацетилен и вода во присуство на жива (II) соли.
Практичен час бр.5.
Тема: „Карбоксилни киселини“.
Тип на лекција:комбинирано (учење нов материјал, повторување и систематизирање на наученото).
Тип на лекција:практична лекција.
Време: 270 минути.
Место на одржување:училница за практична работа по хемија (бр. 222).
Цели на лекцијата:
Образовни:
1. бараат разбирање за меѓусебната врска помеѓу структурата на супстанциите и нивните хемиски својства;
2. консолидираат знаењата за хемиските својства карбоксилни киселини;
3. да научат да составуваат равенки за реакција кои карактеризираат хемиски својстваовие хомологни серии;
4. консолидираат знаењата за квалитативните реакции на функционални групиоргански материи и способност да се потврдат овие својства со запишување на равенките на реакцијата.
Образовни– да се развие кај учениците способност да размислуваат логично, да ги согледаат причинско-последичните врски и квалитетите неопходни во работата на фармацевтот.
По завршувањето на часот, ученикот треба да знае:
1. класификација, изомеризам, номенклатура на карбоксилни киселини;
2. основни хемиски својства и методи за производство на карбоксилни киселини;
3. квалитативни реакции на карбоксилни киселини.
По завршувањето на часот ученикот треба да може:
1. напиши равенки на хемиски реакции кои ги карактеризираат својствата на карбоксилните киселини.
План за лекција и структура
Името „сребро“ доаѓа од асирското „сарцу“ (бел метал). Зборот „аргентум“ веројатно е поврзан со грчкиот „аргос“ - „бело, сјајно“.
Да се биде во природа. Среброто е многу поретко во природата од бакарот. Во литосферата, среброто сочинува само 10 -5% (по маса).
Домашното сребро е многу ретко; Најважната сребрена руда е сребрениот сјај или аргентитот Ag 2 S. Среброто е присутно како нечистотија во речиси сите руди на бакар и олово.
Потврда. Речиси 80% од среброто се добива како нуспроизвод со други метали при преработката на нивните руди. Среброто се одвојува од нечистотиите со електролиза.
Својства. Чистото сребро е многу мек, бел, податлив метал кој се карактеризира со исклучително висока електрична и топлинска спроводливост.
Среброто е ниско-активен метал, кој е класифициран како таканаречен благороден метал. Во воздухот не оксидира ниту на собна температура ниту кога се загрева. Набљудуваното поцрнување на сребрените предмети е резултат на формирањето на црн сребрен сулфид Ag 2 S на површината под влијание на водород сулфид во воздухот:
Поцрнување на среброто се јавува и кога предметите направени од него доаѓаат во контакт со прехранбени производи кои содржат сулфурни соединенија.
Среброто е отпорно на разреден сулфур и хлороводородна киселина, но растворлив во азотни и концентрирани сулфурни киселини:
Апликација. Среброто се користи како компонента на легури за накит, монети, медали, лемови, садови и лабораториски прибор, за сребренување на делови од апарати во прехранбената индустрија и огледала, како и за производство на делови за електрични вакуумски уреди, електрични контакти, електроди, за третман на вода и како катализатор во органската синтеза.
Да потсетиме дека сребрените јони, дури и во занемарливи концентрации, се карактеризираат со силно изразен бактерицидно дејство. Во прилог на третман на вода, ова се користи во медицината: тие се користат за дезинфекција на мукозните мембрани. колоидни растворисребро (протаргол, јака, итн.).
Сребрени соединенија. Сребрен оксид (I) Ag 2 O е темно кафеав прав, покажува основни својства, слабо растворлив во вода, но на растворот му дава малку алкална реакција.
Овој оксид се добива со спроведување на реакција чија равенка е
Сребрениот хидроксид (I) формиран во реакцијата, силна, но нестабилна основа, се распаѓа на оксид и вода. Сребрен (I) оксид може да се произведе со третирање на среброто со озон.
Знаете раствор на амонијак од сребро (I) оксид како реагенс: 1) за алдехиди - како резултат на реакцијата, се формира „сребрено огледало“; 2) на алкини со тројна врска на првиот јаглероден атом - како резултат на реакцијата се формираат нерастворливи соединенија.
Раствор на амонијак од сребро (I) оксид е сложено соединение на диамин сребро (I) хидроксид OH.
Сребрениот нитрат AgNO 3, исто така наречен лапис, се користи како адстрингентно бактерицидно средство во производството на фотографски материјали и во галванизацијата.
Сребрениот флуорид AgF е жолт прав, единствениот халид од овој метал кој е растворлив во вода. Се добива со дејство на флуороводородна киселина на сребрен (I) оксид. Се користи како компонента на фосфор и флуорирачки агенс во синтезата на флуоројаглероди.
Сребрен хлорид AgCl е бела цврста материја која се формира како бел вулгарен талог кога се детектираат хлоридни јони кои реагираат со јони на сребро. Кога е изложен на светлина, се распаѓа на сребро и хлор. Се користи како фотографски материјал, но значително помалку од сребробромидот.
Сребрен бромид AgBr е светло жолта кристална супстанција, формирана од реакцијата помеѓу сребро нитрат и калиум бромид. Претходно, тој беше широко користен во производството на фотографска хартија, филм и фотографски филм.
Сребрен хромат Ag 2 CrO 4 и сребрен дихромат Ag 2 Cr 2 O 7 - темно црвена кристални материи, кои се користат како бои во производството на керамика.
Сребрен ацетат CH 3 COOAg се користи во галванизација за сребренување на метали.
јаглерод диоксид
1. алдехид
Раствор на амонијак од сребрен оксид
Оксидативно
2. ресторативна
3. амфотеричен
4. кисела
Липоева киселина
2.хидроксилипоична киселина
3. нитролипоична киселина
4. аминолипоична киселина
А-2-хидроксибутандиоична киселина, Б-2-оксобутанедиоична киселина
2. А-2-оксобутанедиоична киселина, Б-2-хидроксибутандиоична киселина
3. А – дихидроксибутандиоична киселина, Б – 2-оксобутанедиоична киселина
4. А - 2-хидроксибутандиоична киселина, Б - бутанедиоична киселина
21. Крајниот производ од редукцијата на 5-нитрофурфурал е..
1. 5-хидроксифурфурал
Аминофурфурал
3. 5-метоксифурфурал
4. 5-метиламинофурфурал
22. Јаболковата киселина се оксидира со учество на NAD + во
Оксалоцетна киселина
2. оцетна киселина
3. килибарна киселина
4. оксална киселина
23. Супстанција со состав C 4 H 8 O, при интеракција со свежо подготвен раствор на Cu(OH) 2, произведува изобутерна киселина, се нарекува...
Метилпропанал
2) Бутанон
3) 2-метилпропанол-1
Бутанал
24. Оксидативната NAD + зависна деаминација на амино киселините продолжува низ фазата на формирање...
5.хидрокси киселини
Имино киселини
7. незаситени киселини
8. полихидрични киселини
25. Формирањето на цистин од цистеин се однесува на ...
1. реакции на додавање
2. реакции на супституција
3. реакции на оксидација
Нуклеофилни реакции на додавање
26. При оксидативна NAD + зависна деаминација на 2-аминопропаноична киселина
се формира...
1. 2 – хидроксипропаноична киселина
2. 2 – оксопропаноична киселина
3. 2 – метилпропаноична киселина
4. 2 - метоксипропаноична киселина
27. Алдехидите се сведуваат на ...
1. карбоксилни киселини
Примарни алкохоли
3. секундарни алкохоли
4. епоксиди
28. Кога кетоните се намалуваат,…
2. полихидрични алкохоли
Секундарни алкохоли
4. карбоксилни киселини
29. Епоксидите се формираат со оксидација на врските со кислород:
4. C = C
30. Квалитативна реакција на незаситени јаглеводородие нивната оксидација со калиум перманганат. Ова создава:
1. карбоксилни киселини
2. алдехиди
Диоли
4. ароматични соединенија
31. Оксидација етил алкохолсе јавува во телото со учество на коензим:
1. НАД +
3.хидрохинон
4. цијанокобаламин
31. Кога етил алкохолот оксидира во телото, се формира:
1. хемоглобин
Ацеталдехид
3. амино киселини
4. јаглехидрати
32. NAD + и NADH ја содржат нуклеинската база____:
Аденин
4. цитозин
33. Структурата на рибофлавин вклучува хетероцикл ______...
1.порфирин
3. кинолин
Изоалоксазин
34. При оксидација на 4-метилпиридин се формира...
Никотинска киселина
2. изоникотинска киселина
3. стеаринска киселина
4. маслен киселина
35. Имино киселината е среден производ во....
1. при оксидација со кислород ароматични соединенија
При оксидативна деаминација на амино киселините
3. при редукција на дисулфидите
4. при оксидација на тиоалкохолите
36. Лактозата спаѓа во редукционите биози и се оксидира до ...
1. Лактонска киселина
Лактона
3. лактобионска киселина
4. лактид
37. Кога се намалува нитрофурфуралот, се формира...
1. фурацилин
2. фуралидон
Аминофурфурал
4. амидопирин
38. При оксидативна деаминација на α-аланин,...
Пирувична киселина
2. оксална киселина
3. Млечна киселина
4. оксалоцетна киселина
39. Кога се намалува гликозата, ...
Сорбитол
2. глукуронска киселина
4. глуконски киселини
40. Тирозинот се формира при реакцијата на хидроксилација...
Фенилаланин амино киселини
2. Амино киселина триптофан
3. хетероциклично пиридинско соединение
4. адреналин хормон
41. Нитро-соединенијата се трансформираат во телото со редукција на
1. нитрити
Аминов
3. хидроксиламини
4. оксими
42. Амините може да се подготват со реакција...
1.оксидација на нитро соединенија
Намалување на нитро соединенија
3. полимеризација на нитро соединенија
4. дехидрација на нитро соединенија
43. Дисулфидите се добиваат како резултат на реакцијата на оксидација...
Сулфонски киселини
2. тиоалкохоли
3. амино алкохоли
4. сулфати
44. Во телото, млечна киселина под влијание на NAD + ……. на пирувична киселина:
Оксидира
2. обновен
4.хидролизи
45. Во телото, пирувична киселина под влијание на NADH……. до млечна киселина:
1. оксидира
Закрепнување
4.хидролизи
46. Изоалаксосинот во составот на рибофлавин се обновува во телото на:
1. дихидроксиизоалаксозин
Дихидроизоалаксозин
3. алаксосин
4. дихидроксиалаксозин
47. Коензимот NAD + е ...
Оксидирана форма
2. обновена форма
3. тавтамерна форма
4. мезомерна форма
48. NADH е _________ форма на коензим
1. оксидира
Обновен
3. тавтамерни
4. мезомерски
49. Коензимот NAD + содржи јаглени хидрати….
1. фруктофураноза
2. глукофураноза
3.глукопираноза
Рибофураноза
50. Колку остатоци од фосфорна киселина се вклучени во коензимот никотинамид аденин динуклеотид.
51. Никотинамидот, кој е дел од NAD +, NADH, NADP +, NADPH, се нарекува витамин:
52. Ин виво, 2-оксоглутарната киселина се редуцира до глутаминска киселина со учество на коензимот ...
NADH
53. Во телото етил алкохолот се оксидира до ацеталдехид со учество на коензим...
1. НАД +
54. Калциум глуконат кој се користи во медицината е сол на Д - глуконска киселина. Д – глуконската киселина се формира при оксидација на гликозата со бромна вода. Која карактеристична група се оксидира со бром за да се формира оваа киселина?
1. алкохол
Алдехидски
3. хидроксил
4. сулфхидрил
55. Реакциите на оксидација на гликоза се користат за нејзино откривање во биолошките течности (урина, крв). Најлесно се оксидира во молекулата на гликозата...
1. алкохолни групи
Јаглеводороден скелет
3. карбонилна група
4. атоми на водород
54. Нитросо соединенијата се среден производ…..
1. редукција на амини
2. оксидација на амини
Никотинот
2. парафин
3. солени топки
4. гванин
56. На кој фрагмент од коензимот NAD + и NADH се однесува знакот „+“?
1. остатоци од фосфорна киселина
1. никотинамид
Рибоза
4. аденин
57. Хидрохиноните содржат ...
1. две алдехидни групи
2. две карбоксилни групи
Две хидроксилни групи
4. две амино групи
58. FAD е активната форма…..
1. Коензим Q
2. витамин К 2
3. витамин Б 2
4. адреналин
59. FAD во процесот на оксидација во телото….
1. прифаќа два протони и два електрони (+ 2H +, +2e)
2. донира два протони и два електрони (-2H +, - 2e)
3.или дава или прима во зависност од подлогата
4. не дава ниту прима протони
60. Изберете го ароматичниот хетероцикличен систем кој е дел од коензимот FADN 2.
изоалаксосин
2. никотинамид
3. дихидроизоалаксозин
4. дихидрохинон
61. Изберете ја нуклеинската база која е дел од FAD.
Аденин
4. цитозин
62. Изберете го производот што се формира при оксидација на сукцинат (сол на килибарна киселина) со учество на NAD +.
1. малат (сол на јаболкова киселина)
2. пируват (сол на пирувична киселина)
Оксокиселини
4. карбоксилни киселини
68. Изберете го производот што се формира при оксидативна деаминација на глутаминската киселина.
1. 2-оксоглутарна киселина
Оксоглутарна киселина
3. лимонска киселина
4. јаболкова киселина
69. Флавин аденин динуклеотид (FAD +) во оксидативен - реакции за обновувањеманифестира...
1. ресторативни својства
Оксидативни својства.
70. Коензимот Q е дериват на….
1. нафтахинон
Бензокинон
3. кинолин
4. солени топки
71. Менакинон (витамин К 2) е дериват на….
Нафтохинон
2. бензохинон
3. кинолин
4. солени топки
72. Како се вика меѓупроизводот од оксидацијата на двојните врски:
1. хидроксид
Епоксид
73. Изберете го точното име за финалниот производ од следната трансформација:
1. хидроксиламин
Амин
3. нитросил
4. нитрозамин
74. Изберете го точното име на конечниот производ на реакцијата:
Липоева киселина
2. дехидролипоична киселина
3. лимонска киселина
4. масна киселина
75. Изберете го точното име за предложената врска:
1. флавин аденин динуклеотид
2. изоалаксосин
Рибофлавин
4. флавин аденин мононуклеотид
76. Изберете го правилното продолжение на дефиницијата: оксидирачки агенс во органска хемијае врска која...
3. дава само електрони
Прифаќа само електрони
77. Изберете го правилното продолжение на дефиницијата: редукционо средство во органската хемија е соединение кое ...
1. донира два протони и два електрони
2. прифаќа два протони и два електрони
Дава само електрони
4. прифаќа само електрони
78. Каков тип на реакција може да се припише на конверзија на етил алкохол во ацеталдехид со учество на NAD +.
1. неутрализација
2. дехидрација
Оксидација
4. доградби – одреди
79. Каква киселина се формира при оксидацијата на етилбензенот:
1. толуидин
2. бензоин + мравја
3. салицилна
4. бензоин + оцет
80. На кои продукти се редуцираат убикиноните во организмот? Изберете го точниот одговор.
Хидрохинони
2.менохинони
3. филохинони
4. нафтахинони
81. Наведете ја реакцијата со која се формира најактивниот хидроксилен радикал во телото
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. О 2 . +О 2 . + 4 N +
82. Кој радикал се нарекува супероксиден анјонски радикал?
2. О 2 .
83. Наведете ја реакцијата со која се формира супероксиден анјонски радикал во телото
1. O 2 + e
84. Наведете ја реакцијата со која се врши дисмутација
супероксидни анјонски радикали
3. О 2 . + О 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Наведете ја реакцијата со која водород пероксид се уништува во телото без формирање на слободни радикали
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. О 2 . + О 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
јаглерод диоксид
17. Оксидирачкото средство во реакцијата на сребрено огледало е _____...
1. алдехид
2. раствор на амонијак од сребро нитрат
раствор на амонијак од сребрен оксид
4. раствор на амонијак од сребро хлорид
18. Во реакцијата на сребрено огледало, алдехидите покажуваат _________ својства.
Оксидативно
2. ресторативна
3. амфотеричен
4. кисела
19. Дихидролипоичната киселина се оксидира до ____….
Липоева киселина
2.хидроксилипоична киселина
3. нитролипоична киселина
4. аминолипоична киселина
20. Од дадените одговори изберете ги продуктите на реакцијата А и Б
Мојата светлина, огледало, кажи ми и кажи ми ја целата вистина... како растворот со амонијак ти ја даде извонредната способност да ја рефлектираш светлината и да го покажеш лицето како гледа во тебе? Всушност, нема никаква тајна. познат оттогаш крајот на XIXвек благодарение на работата на германските хемичари.
- металот е доста издржлив, не рѓосува и не се раствора во вода. Можеш и сребрена вода, но никој нема да каже дека е сребрено решение. Водата ќе остане вода, дури и ако се третира и дезинфицира. Тие научиле да ја прочистуваат водата на овој начин во античко време и сè уште го користат овој метод во филтри.
Но, солите и оксидите на среброто лесно влегуваат во хемиски реакции и се раствораат во течности, што резултира со формирање на нови супстанции кои се барани и во технологијата и во секојдневниот живот.
Формулата е едноставна - Ag 2 O. Два атоми на сребро и атом на кислород формираат сребрен оксид, кој е чувствителен на светлина. Сепак, други соединенија најдоа поголема употреба во фотографијата, но оксидот покажа афинитет за реагенси за амонијак. Поточно, амонијак, кој нашите баби го користеа за чистење на производите кога ќе потемнат.
Амонијак е соединение од азот и водород (NH 3). Азот сочинува 78% од атмосферата на Земјата. Ја има насекаде, како еден од најзастапените елементи на Земјата. Растворот на амонијак-вода е толку широко користен што добил неколку имиња: амонијак вода, амониум хидроксид, амониум хидроксид, амонијак хидроксид. Лесно е да се збуниш во таква серија синоними. Ако ја разредите водата со амонијак до слаб 10% раствор, добивате амонијак.
Кога хемичарите го раствориле оксидот во водата со амонијак, на светот му се појавила нова супстанција - сложено соединение на сребрен диамин хидроксид со многу привлечни својства.
Процесот е опишан хемиска формула: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Процес и формула хемиска реакцијаамонијак вода и сребрен оксид
Во хемијата, оваа супстанца е позната и како Толенов реагенс и е именувана по германскиот хемичар Бернхард Толенс, кој ја опишал реакцијата во 1881 година.
Само да не експлодираше лабораторијата
Брзо стана јасно дека растворот на амонијак на сребрен оксид, иако не е стабилен, е способен да формира експлозивни соединенија за време на складирањето, па затоа се препорачува да се уништат остатоците на крајот од експериментите. Но, исто така постои позитивна страна: покрај металот, составот содржи азот и кислород, кои при распаѓањето овозможуваат ослободување на сребрен нитрат, познат за нас како медицински лапис. Сега не е толку популарен, но некогаш се користел за каутеризација и дезинфекција на рани. Онаму каде што постои опасност од експлозија, има средства за лекување.
А сепак, растворот на амонијак на сребрен оксид стекна слава благодарение на други, не помалку важни феномени: од експлозиви и сребренување на огледалата до опсежни истражувања во анатомијата и органската хемија.
- Кога ацетилен се пренесува низ раствор на амонијак од сребрен оксид, излезот е многу опасен сребрен ацетилид. Тој е способен да експлодира кога ќе се загрее и механички, дури и од расцеп што тлее. При спроведување на експерименти, треба да се внимава да се изолира ацетиленид во мали количини. Како да се исчисти лабораториски стакларија е детално опишано во безбедносните упатства.
- Ако истурете сребрен нитрат во колба со тркалезно дно, додадете раствор од амонијак и гликоза и загрејте го во водена бања, металниот дел ќе се таложи на ѕидовите и дното, создавајќи ефект на рефлексија. Процесот беше наречен „реакција на сребрено огледало“. Се користи во индустријата за производство на топки за елка, термоси и огледала. Слатката гликоза помага производот да добие огледален сјај. Но, фруктозата го нема ова својство, иако е послатка.
- Толенов реагенс се користи во патолошката анатомија. Постои посебна техника (метод Фонтана-Масон) за боење на ткивата, со која, по обдукција, во ткивата се одредуваат меланин, аргентафински клетки и липофусцин (старечки пигмент вклучен во меѓуклеточниот метаболизам).
- Се користи во органската хемија за анализа и идентификација на алдехиди, редукциони шеќери, хидроксикарбоксилни киселини, полихидроксифеноли, примарни кетоалкооли, аминофеноли, α-дикетони, алкил- и арилхидроксиламини, алкил- и арилхидразини. Ова е важен и неопходен реагенс. Тој придонел многу за органско истражување.
Како што можете да видите, среброто не е само накит, монети и фотореагенси. Растворите на неговите оксиди и соли се барани во различни области на човековата активност.
1. Пентин-1 реагира со раствор од амонијак од сребрен оксид (се формира талог):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O
2. Циклопентенот ја обезбојува бромната вода:
3. Циклопентан не реагира ниту со бромна вода, ниту со раствор на амонијак од сребрен оксид.
Пример 3.Пет нумерирани епрувети содржат хексен, метил естер на мравја киселина, етанол, оцетна киселина и воден раствор на фенол.
Утврдено е дека кога металниот натриум делува на супстанции, гасот се ослободува од епруветите 2, 4, 5. Супстанциите од епруветите 3, 5 реагираат со бромна вода; со раствор од амонијак од сребрен оксид - супстанции од епруветите 1 и 4. Супстанциите од епруветите 1, 4, 5 реагираат со воден раствор на натриум хидроксид.
Определете ја содржината на нумерираните цевки.
Решение.За препознавање, да ја подготвиме Табела 2 и веднаш да направиме резерва дека условите на овој проблем не ја земаат предвид можноста за голем број интеракции, на пример, метил формат со бром вода, фенол со раствор од диамин сребрен хидроксид. Знакот - означува отсуство на интеракција, а знакот + ја означува тековната хемиска реакција.
Табела 2
Интеракции на аналити со предложените реагенси
Пример 4.Шест нумерирани епрувети содржат раствори: изопропил алкохол, натриум бикарбонат, оцетна киселина, анилин хидрохлорид, глицерин, протеини. Како да се утврди која епрувета ја содржи секоја супстанција?
Решение. .
Кога се додава бромна вода во растворите во нумерирани епрувети, се формира талог во епрувета со анилин хидрохлорид како резултат на неговата интеракција со бромната вода. Идентификуваниот раствор на анилин хлороводородна киселина се користи на преостанатите пет раствори. Јаглерод диоксид се ослободува во епрувета која содржи раствор на натриум бикарбонат. Утврдениот раствор на натриум бикарбонат делува на останатите четири раствори. Јаглерод диоксид се ослободува во епрувета која содржи оцетна киселина. Останатите три раствори се третираат со раствор од бакар (II) сулфат, што предизвикува појава на талог како резултат на денатурација на протеините. За да се идентификува глицеролот, бакар (II) хидроксид се подготвува од раствори на бакар (II) сулфат и натриум хидроксид. Бакар (II) хидроксид се додава во еден од преостанатите два раствори. Кога бакар (II) хидроксид се раствора за да формира јасен раствор на светло сина бакар глицерат, се идентификува глицерол. Преостанатиот раствор е раствор на изопропил алкохол.
Пример 5. Седум нумерирани епрувети содржат раствори од следново органски соединенија: аминооцетна киселина, фенол, изопропил алкохол, глицерин, трихлороцетна киселина, анилин хидрохлорид, гликоза. Како реагенси се користат само раствори од следново неоргански материи: 2% раствор на бакар (II) сулфат, 5% раствор на железо (III) хлорид, 10% раствор на натриум хидроксид и 5% раствор на натриум карбонат, определете органска материјасодржани во секоја епрувета.
Решение.Веднаш ве предупредуваме дека овде нудиме вербално објаснување за идентификација на супстанциите .
Кога растворот на железо(III) хлорид се додава на растворите земени од нумерираните епрувети, се формира црвена боја со аминооцетна киселина и виолетова боја со фенол. При додавање на раствор од натриум карбонат на примероци од раствори земени од преостанатите пет епрувети, јаглерод диоксид се ослободува во случај на трихлороцетна киселина и анилин хидрохлорид, реакцијата не се јавува со други супстанции. Анилин хидрохлорид може да се разликува од трихлороцетна киселина со додавање на натриум хидроксид на нив. Во овој случај, емулзија на анилин во вода се формира во епрувета со анилин хидрохлорид, не се забележани видливи промени во епрувета со трихлороцетна киселина. Одредувањето на изопропил алкохол, глицерол и гликоза се врши на следниов начин. Во посебна епрувета, со мешање на 4 капки од 2% раствор на бакар (II) сулфат и 3 ml од 10% раствор на натриум хидроксид, се добива син талог од бакар (II) хидроксид, кој се дели на три делови.
На секој дел посебно се додаваат неколку капки изопропил алкохол, глицерин и гликоза. Во епрувета со додавање на изопропил алкохол, не се забележуваат промени во епруветите со додавање на глицерин и гликоза, талогот се раствора со формирање на сложени соединенија со интензивна сина боја. Разлика помеѓу формирана комплексни соединенијаВрвот на растворите можете да го загреете во епрувети на пламеник или ламба со алкохол додека не почне да врие. Во овој случај, нема да се забележи промена на бојата во епрувета со глицерол, а во горниот дел од растворот на гликоза се појавува жолт талог од бакар (I) хидроксид, кој се претвора во црвен талог од бакар (I) оксид; долниот дел од течноста, кој не бил загреан, останува син.
Пример 6.Шест епрувети содржат воден раствор на глицерин, гликоза, формалин, фенол, оцетна и мравја киселина. Користејќи ги реагенсите и опремата на масата, идентификувајте ги супстанциите во епруветите. Опишете го процесот на определување. Напиши ги равенките на реакцијата врз основа на кои се одредуваат супстанциите.
Реагенси: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, бром вода.
Опрема: решетка со епрувети, пипети, водена бања или рингла.
Решение
1. Определување киселини.
Кога карбоксилните киселини реагираат со раствор од натриум бикарбонат, се ослободува јаглерод диоксид:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Киселините може да се разликуваат по реакција со бромна вода. Мравја киселина ја обезбојува бромната вода
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Бромот не реагира со оцетна киселина во воден раствор.
2. Определување на фенол.
Кога глицеринот, гликозата, формалинот и фенолот комуницираат со бромната вода, само во еден случај растворот се заматува и се формира бел талог од 2,4,6-трибромофенол.
Глицеринот, гликозата и формалинот се оксидираат со бромна вода, а растворот се обезбојува. Глицеролот под овие услови може да се оксидира до глицералдехид или 1,2-дихидроксиацетон
.
Понатамошната оксидација на глицералдехид доведува до глицеринска киселина.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Реакцијата со свежо подготвен талог од бакар(II) хидроксид овозможува да се направи разлика помеѓу глицерол, гликоза и формалдехид.
Кога глицеринот се додава во бакар(II) хидроксид, синиот вулгарен талог се раствора и се формира светло син раствор од комплексен бакар глицерат. Кога се загрева, бојата на растворот не се менува.
Додавањето гликоза во бакар(II) хидроксид, исто така, произведува светло син раствор на комплексот
.
Меѓутоа, кога се загрева, комплексот се уништува и алдехидната група се оксидира, што резултира со црвен талог од бакар (I) оксид.
.
Формалинот реагира со бакар(II) хидроксид само кога се загрева за да формира портокалов талог од бакар(I) оксид.
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Сите опишани интеракции може да се прикажат во Табела 3 за полесно да се определат.
Табела 3
Резултати од определување
Литература
1. Traven V. F. Органска хемија: Учебник за универзитети: Во 2 тома / V. F. Traven. – М.: МКС „Академска“, 2006 г.
2. Smolina T. A. et al. Практична работапо органска хемија: Мала работилница. Учебник за универзитети. / Т. А. Смолина, Н. В. Васиљева, Н. Б. Куплецкаја. - М.: Образование, 1986 година.
3. Кучеренко Н. Е. и сор. Биохемија: Работилница / Н. Е. Кучеренко, Ју Д. Бабењук, А.Н. Василиев и други - К.: Гимназија, издавачка куќа Киев. Универзитет, 1988 година.
4. Работилница за биолошка хемија Шапиро Д.К. – Мн: Виша школа, 1976 г.
5. В. К. Николаенко. Решавање проблеми со зголемена сложеност во општа и неорганска хемија: Прирачник за наставници, Ед. Г.В. Лисичкина - К.: Рад.шк., 1990 г.
6. С. С. Чуранов. Олимпијади по хемијана училиште: Прирачник за наставници. – М.: Образование, 1962 година.
7. Московски градски хемиски олимпијади: Методички препораки. Составен од В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева - М,: 1988 г
8. Модерна хемија во проблеми меѓународни олимпијади. В. В. Сорокин, И. В. Свитанко, Ју Н. Сичев, С. С. Чуранов - М.: Хемија, 1993 година
9. Е. А. Шишкин. Поучување на учениците да решаваат квалитетни проблеми во хемијата. – Киров, 1990 г.
10. Олимпијади по хемија во проблеми и решенија. Делови 1 и 2. Составен од Кебец А.П., Свиридов А.В., Галафеев В.А., Кебец П.А. - Кострома: Издавачка куќа КГША, 2000 година.
11. С. Н. Перчаткин, А. А. Заицев, М. В. Дорофеев. Хемиски олимпијади во Москва - М.: Издавачка куќа МИКПРО, 2001 година.
12. Хемија 10-11: Збирка проблеми со решенија и одговори / В.В. Свитанко, С.С.
Оваа задачабеше понудено на учениците од 11-то одделение на практичниот круг од III (регионална) етапа Серуска Олимпијадаученици по хемија во учебната 2009-2010 година.
