Видео курсот „Земи А“ ги вклучува сите теми неопходни за успех полагање на Единствен државен испитпо математика за 60-65 поени. Целосно сите проблеми 1-13 Профил унифициран државен испитпо математика. Погоден е и за полагање на Основен унифициран државен испит по математика. Ако сакате да го положите обединетиот државен испит со 90-100 поени, првиот дел треба да го решите за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за Единствен државен испит за 10-11 одделение, како и за наставници. Сè што ви треба за да го решите Дел 1 од Единствениот државен испит по математика (првите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрија). И ова се повеќе од 70 поени на обединет државен испит и без нив не може ниту студент од 100, ниту студент на хуманитарни науки.

Сите неопходна теорија. Брзи решенија, замки и тајни на Единствениот државен испит. Анализирани се сите тековни задачи од дел 1 од FIPI Task Bank. Курсот целосно е во согласност со барањата на Единствениот државен испит 2018 година.

Курсот содржи 5 големи теми, по 2,5 часа. Секоја тема е дадена од нула, едноставно и јасно.

Стотици задачи за обединет државен испит. Проблеми со зборовии теоријата на веројатност. Едноставни и лесни за паметење алгоритми за решавање проблеми. Геометрија. Теорија, референтен материјал, анализа на сите видови задачи за унифициран државен испит. Стереометрија. Слабо решенија, корисни мамечки листови, развој просторна имагинација. Тригонометрија од почеток до проблем 13. Разбирање наместо набивање. Јасни објаснувања на сложените концепти. Алгебра. Корени, моќи и логаритми, функција и извод. Основа за решение сложени задачи 2 дела од Единствениот државен испит.

Решавањето на пресметковните проблеми е најважната компонента училишен предмет„хемија“, бидејќи ова е еден од наставните методи преку кој се обезбедува подлабока и поцелосна асимилација едукативен материјалпо хемија и развива способност за самостојно примена на стекнатото знаење.

За да се научи хемијата, систематското проучување на познатите вистини на хемиската наука мора да се комбинира со независно барање решенија, прво за мали, а потоа за големи проблеми. Колку и да се интересни теоретските делови од учебникот и квалитативните експерименти на работилницата, тие се недоволни без нумеричка потврда на заклучоците од теоријата и резултатите од експериментот: на крајот на краиштата, хемијата е квантитативна наука. Вклучувањето на задачите во образовниот процес овозможува спроведување на следните дидактички принципи на учење: 1) обезбедување независност и активност на учениците; 2) постигнување сила на знаење и вештини; 3) спроведувањето на врската помеѓу учењето и животот; 4) спроведување на предпрофилна и профилна политехничка обука.

Решавањето на проблемите е една од алките во цврстата асимилација на едукативниот материјал, бидејќи формирањето на теории и закони, меморирање на правила и формули и составување на равенки за реакција се случуваат на дело.

Во одлуката хемиски проблемиПрепорачливо е да се користат алгебарски техники. Во овој случај, проучувањето и анализата на голем број проблеми се сведуваат на трансформации на формули и замена на познатите величини во конечна формула или алгебарска равенка. Проблемите во хемијата се слични на проблемите во математиката, а некои квантитативни проблеми во хемијата (особено оние што вклучуваат „мешавини“) попогодно се решаваат преку систем на равенки со две непознати.

Ајде да разгледаме неколку такви проблеми.

Мешавина од калиум и натриум карбонати со тежина од 7 g беше третирана со сулфурна киселина земена во вишок. Во овој случај, ослободениот гас зафаќа волумен од 1.344 l (n.s.). Дефинирај масивни фракциикарбонати во почетната смеса.

Решение.

Ние составуваме равенки за реакција:

Да означиме со xgмасата на натриум карбонат во смесата, а масата на калиум карбонат - преку (7-x)g. Волуменот на гас ослободен за време на интеракцијата на натриум карбонат со киселина се означува со y l, а волуменот на гасот ослободен за време на интеракцијата на калиум карбонат со киселина се означува со (1.344-u)l.

Над реакционите равенки ги запишуваме воведените ознаки, под реакционите равенки ги запишуваме податоците добиени од равенките на реакцијата и составуваме систем од равенки со две непознати:

x/106 = y/22,4 (1)

(7-x)/138=(1.344-г) (2)

Од првата равенка изразуваме напреку X:

y = 22,4x/106 (3)

(1,344-22,4x/106) 138=22,4 (7x). (4)

Ја решаваме равенката (4) во однос на X.

185.472-29.16x=156.8-22.4x

Според тоа, масата на натриум карбонат е 4,24 g.

Ја наоѓаме масата на калиум карбонат со одземање на масата на натриум карбонат од вкупната маса на карбонатната смеса:

7гр-4,24гр=2,76гр.

Ги наоѓаме масените фракции на карбонати користејќи ја формулата:

w=(m соба / m вкупно) 100%

w(Na 2 CO 3) = (4,24/7) 100% = 60,57%

w(K 2 CO 3) = (2,76/7) 100%=39,43%.

Одговор: масениот удел на натриум карбонат е 60,57%, масениот удел на калиум карбонат е 39,43%.

Мешавина од калиум и натриум карбонати со тежина од 10 g била растворена во вода и се додава вишок хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше пренесен низ цевка која содржи натриум пероксид. Добиениот кислород беше доволен за согорување на 1,9 литри водород (n.o.). Напишете ги равенките на реакцијата и пресметајте го составот на смесата.

Ние составуваме равенки за реакција:

Да означиме со x gмасата на натриум карбонат, а масата на калиум карбонат ќе биде еднаква на (10-ти).

Користејќи ја равенката (4), го пресметуваме волуменот на кислородот формиран за време на реакцијата (3).

За да го направите ова, да го означиме волуменот на кислород со x во равенката и, врз основа на волуменот на водородот, да создадеме пропорција и да ја решиме во однос на x:

1,9/44,8=х/22,4;

x=1,9 22,4/44,8;

x = 0,95 l (волумен на ослободен кислород).

Врз основа на равенката (3), го пресметуваме волуменот на јаглерод диоксид формиран при третирање на мешавина од натриум и калиум карбонати со вишок на хлороводородна киселина. За да го направите ова, ајде да создадеме пропорција:

x/44,8=0,95/22,4;

x=0,95 44,8/22,4;

Преку на лда го означиме волуменот на гасот ослободен за време на реакцијата (1) и преку (1,9-u) l – волуменот на гасот ослободен за време на реакцијата (2). Ајде да создадеме систем на равенки со две непознати:

x/106=y/22,4 (5)

(10's)/138=(1,9's)/22,4 (6)

Од равенката (5) изразуваме напреку Xи заменете со равенката (6):

(10x)/138=(1,9-22,4x/106)/22,44 (7).

Равенката (7) е решена во однос на X:

(1,9-22,4x/106) 138=22,4 (10x);

262,2-29,16x=224-22,4x;

x=5,65g (маса на натриум карбонат).

Масата на калиум карбонат се наоѓа како разлика помеѓу масата на мешавината на натриум и калиум карбонат и масата на натриум карбонат:

10-5,65=4,35гр (маса на калиум карбонат).

w(Na 2 CO 3) = (5,65/10) 100%

w(Na 2 CO 3) = 56,5%

w(K 2 CO 3) = (4,35/10) 100%

w(K 2 CO 3) = 43,5% /

Одговор: масениот удел на натриум карбонат е 56,5%, масениот удел на калиум карбонат е 43,5%.

Проблеми за самостојно решавање.

Мешавина од железо и цинк со тежина од 12,1 g беше третирана со вишок раствор на сулфурна киселина. За согорување на добиениот водород потребни се 2,24 литри кислород (притисок 135,6 kPa, температура 364 K). Најдете го масениот удел на железо во смесата.

Мешавина од метил естри на оцетна киселина и пропионска киселина со тежина од 47,2 g беше третирана со 83,4 ml раствор на натриум хидроксид со масен удел од 40% (густина 1,2 g/ml). Определете ги масените фракции на естерите (во %) во смесата ако се знае дека натриум хидроксидот што останува по хидролизата на естерите може да апсорбира најмногу 8,96 литри јаглерод моноксид (IV).

Овие проблеми може да се решат на други начини, но овој метод на решавање на хемиски проблеми придонесува за развојот логично размислување, овозможува да се прикаже врската помеѓу математиката и хемијата, развива способност за составување и примена на алгоритми за редоследот на дејства при решавање, дисциплинира и ги насочува активностите кон правилна употреба физичките величинии точни математички пресметки.

За 2-3 месеци е невозможно да се научи (повтори, подобри) таква сложена дисциплина како хемија.

Нема промени на обединетиот државен испит за 2020 година КИМ по хемија.

Не ја одложувајте подготовката за подоцна.

1. Кога почнувате да ги анализирате задачите, прво проучувајте теорија. Теоријата на страницата е претставена за секоја задача во форма на препораки за тоа што треба да знаете при завршување на задачата. ќе ве води во изучувањето на основните теми и ќе одреди кои знаења и вештини ќе бидат потребни при завршување на задачите за унифициран државен испит по хемија. За успешно завршувањеЕдинствен државен испит по хемија - теоријата е најважна.
2. Теоријата треба да се поддржи вежбање, постојано решавајќи проблеми. Бидејќи повеќето грешки се должат на тоа што погрешно ја прочитав вежбата и не разбрав што се бара во задачата. Колку почесто одлучувате предметни тестови, толку побрзо ќе ја разберете структурата на испитот. Задачите за обука развиени врз основа на демо верзии од FIPI даде таква можност да одлучи и да ги дознае одговорите. Но, не брзајте да ѕирнете. Прво, одлучете сами и видете колку поени ќе добиете.

Поени за секоја задача по хемија

• 1 поен - за задачи 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 поени - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 поени - 35.
• 4 поени - 32, 34.
• 5 поени - 33.

Вкупно: 60 поени.

Структура на испитниот трудсе состои од два блока:

1. Прашања за кои е потребен краток одговор (во форма на број или збор) - задачи 1-29.
2. Проблеми со детални одговори – задачи 30-35.

За извршување испитен трудХемијата трае 3,5 часа (210 минути).

На испитот ќе има три мамечки листови. И треба да ги разберете

Ова се 70% од информациите кои ќе ви помогнат успешно да го положите испитот по хемија. Останатите 30% се можноста за користење на обезбедените листови за измами.

• Ако сакате да добиете повеќе од 90 поени, треба да потрошите многу време на хемијата.
• За успешно да го положите обединетиот државен испит по хемија, треба да решите многу: задачи за обука, дури и ако изгледаат лесни и од ист тип.
• Дистрибуирајте ја вашата сила правилно и не заборавајте за одмор.

Осмели се, обиди се и ќе успееш!

Методи за решавање проблеми во хемијата

Кога решавате проблеми, мора да бидете водени од неколку едноставни правила:

1. Внимателно прочитајте ги условите за задачата;
2. Запишете што е дадено;
3. Конвертирајте, доколку е потребно, единиците на физичките величини во SI единици (некои несистемски единици се дозволени, на пример литри);
4. Запишете ја, доколку е потребно, равенката на реакцијата и распоредете ги коефициентите;
5. Решете проблем користејќи го концептот на количината на супстанцијата, а не методот на изготвување пропорции;
6. Запишете го одговорот.

За успешно да се подготвите за хемијата, треба внимателно да ги разгледате решенијата на задачите дадени во текстот, а исто така сами да решите доволен број од нив. Во процес на решавање проблеми ќе се зајакнат основните теоретски принципи на курсот по хемија. Потребно е да се решаваат проблеми во текот на целото време на студирање хемија и подготовка за испит.

Можете да ги користите задачите на оваа страница или да преземете добра колекцијазадачи и вежби со решавање на стандардни и комплицирани проблеми (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): превземи.

Крт, моларна маса

Моларна маса– е односот на масата на супстанцијата со количината на супстанцијата, т.е.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

каде што M(x) е моларната маса на супстанцијата X, m(x) е масата на супстанцијата X, ν(x) е количината на супстанцијата X. SI единицата за моларна маса е kg/mol, но единицата g /mol обично се користи. Единица за маса – g, kg. SI единица за количина на супстанција е мол.

Било кој решен проблем со хемијатапреку количината на супстанцијата. Треба да ја запомните основната формула:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A, (2)

каде V(x) е волуменот на супстанцијата X(l), V m е моларниот волумен на гасот (l/mol), N е бројот на честички, N A е константата на Авогадро.

1. Одреди масанатриум јодид NaI количина на супстанција 0,6 mol.

Со оглед на: ν(NaI)= 0,6 mol.

Најдете: m(NaI) =?

Решение. Моларната маса на натриум јодид е:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Одреди ја масата на NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Одредете ја количината на супстанцијатаатомски бор содржан во натриум тетраборат Na 2 B 4 O 7 со тежина од 40,4 g.

Со оглед на: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.

Најдете: ν(B)=?

Решение. Моларната маса на натриум тетраборат е 202 g/mol. Одреди ја количината на супстанцијата Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Потсетиме дека 1 мол молекула на натриум тетраборат содржи 2 молови атоми на натриум, 4 молови атоми на бор и 7 молови на атоми на кислород (види формула на натриум тетраборат). Тогаш количината на атомска борна супстанција е еднаква на: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol.

Пресметките според хемиски формули. Масен удел.

Масен удел на супстанција е односот на масата на дадена супстанција во системот до масата на целиот систем, т.е. ω(X) =m(X)/m, каде што ω(X) е масениот удел на супстанцијата X, m(X) е масата на супстанцијата X, m е масата на целиот систем. Масовната фракција е бездимензионална количина. Се изразува како дел од единица или како процент. На пример, масениот удел на атомскиот кислород е 0,42, или 42%, т.е. ω(O)=0,42. Масовната фракција на атомскиот хлор во натриум хлорид е 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

3. Одреди го масениот уделвода за кристализација во бариум хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

Решение: Моларната маса на BaCl 2 2H 2 O е:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Од формулата BaCl 2 2H 2 O следува дека 1 mol бариум хлорид дихидрат содржи 2 mol H 2 O. Од ова можеме да ја одредиме масата на водата содржана во BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 g.

Најдете го масениот удел на кристализација на водата во бариум хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Сребро со тежина од 5,4 g е изолирано од примерок од карпа со тежина од 25 g што го содржи минералот аргентит Ag 2 S. Одреди го масениот уделаргентит во примерокот.

Со оглед на: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Најдете: ω(Ag 2 S) =?

Решение: ја одредуваме количината на сребрената супстанција која се наоѓа во аргентитот: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Од формулата Ag 2 S произлегува дека количината на аргентитната супстанција е половина поголема од количината на сребрената супстанција. Одредете ја количината на аргентитна супстанција:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Ја пресметуваме масата на аргентитот:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Сега ја одредуваме масената фракција на аргентитот во примерок од карпа со тежина од 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Изведување формули на соединенија

5. Одреди ја наједноставната формула на соединениетокалиум со манган и кислород, ако масените фракции на елементите во оваа супстанца се 24,7, 34,8 и 40,5%, соодветно.

Со оглед на: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Најдете: формула на соединението.

Решение: за пресметки ја избираме масата на соединението еднаква на 100 g, т.е. m=100 g Масите на калиум, манган и кислород ќе бидат:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Ги одредуваме количините на атомски супстанции калиум, манган и кислород:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Го наоѓаме односот на количините на супстанции:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Поделувајќи ја десната страна на еднаквоста со помал број (0,63) добиваме:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Затоа, наједноставната формула за соединението е KMnO 4.

6. Со согорување на 1,3 g супстанција се добиваат 4,4 g јаглерод моноксид (IV) и 0,9 g вода. Најдете молекуларна формула супстанција ако нејзината густина на водород е 39.

Со оглед на: m(in-va) =1,3 g; m(CO 2) = 4,4 g; m(H2O) = 0,9 g; D H2 =39.

Најдете: формула на супстанција.

Решение: Да претпоставиме дека супстанцијата што ја бараме содржи јаглерод, водород и кислород, бидејќи при неговото согорување настанале CO 2 и H 2 O. Потоа потребно е да се пронајдат количествата на супстанциите CO 2 и H 2 O за да се одредат количините на атомски јаглерод, водород и кислород.

ν(CO 2) = m(CO 2) / M (CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H2O) = m(H2O)/ M(H2O) = 0.9/18 = 0.05 mol.

Ги одредуваме количините на атомски јаглеродни и водородни материи:

ν(C)= ν(CO2); ν(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Затоа, масите на јаглерод и водород ќе бидат еднакви:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Ние дефинираме висококвалитетен составсупстанции:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Следствено, супстанцијата се состои само од јаглерод и водород (видете ја изјавата за проблемот). Сега да ја одредиме неговата молекуларна тежина врз основа на дадената состојба задачиводородна густина на супстанција.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Н) = 0,1: 0,1

Поделувајќи ја десната страна на еднаквоста со бројот 0,1, добиваме:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Да го земеме бројот на атоми на јаглерод (или водород) како „x“, потоа да го помножиме „x“ со атомските маси на јаглерод и водород и да ја изедначиме оваа сума молекуларна тежинасупстанции, реши ја равенката:

12x + x = 78. Оттука x = 6. Според тоа, формулата на супстанцијата е C 6 H 6 - бензен.

Моларен волумен на гасови. Законите на идеалните гасови. Волуменска фракција.

Моларниот волумен на гасот е еднаков на односот на волуменот на гасот со количината на супстанцијата на овој гас, т.е.

V m = V(X)/ ν(x),

каде V m е моларниот волумен на гасот - константна вредност за кој било гас под дадени услови; V(X) – волумен на гас X; ν(x) е количината на гасната супстанција X. Моларниот волумен на гасовите во нормални услови (нормален притисок pH = 101.325 Pa ≈ 101,3 kPa и температура Tn = 273,15 K ≈ 273 K) е V m = 22,4 l /mol.

Во пресметките кои вклучуваат гасови, често е неопходно да се префрлат од овие услови во нормални или обратно. Во овој случај, погодно е да се користи формулата што следува од комбинираниот закон за гас на Бојл-Мариот и Геј-Лусак:

──── = ─── (3)

Каде што p е притисок; V – волумен; Т - температура во Келвинова скала; покажува индексот „n“. нормални услови.

Составот на гасните мешавини често се изразува со користење на волуменската фракција - односот на волуменот на дадена компонента со вкупниот волумен на системот, т.е.

каде φ(X) е волуменската фракција на компонентата X; V(X) – волумен на компонентата X; V е волуменот на системот. Волуменската фракција е бездимензионална количина што се изразува во фракции од единица или како процент;

7. Која волуменќе земе на температура од 20 o C и притисок од 250 kPa амонијак со тежина од 51 g?

Со оглед на: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Најдете: V(NH 3) =?

Решение: определете ја количината на супстанција од амонијак:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.

Волуменот на амонијак во нормални услови е:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Користејќи ја формулата (3), го намалуваме волуменот на амонијак на овие услови [температура T = (273 +20) K = 293 K]:

p n ТВ n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Дефинирај волумен, кој во нормални услови ќе биде окупиран од гасна смеса која содржи водород со тежина од 1,4 g и азот со тежина од 5,6 g.

Со оглед на: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Па.

Најдете: V(мешавини)=?

Решение: најдете ги количините на водородни и азотни материи:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H2) = m(H2)/ M(H2) = 1.4/ 2 = 0.7 mol

Бидејќи во нормални услови овие гасови не комуницираат едни со други, волуменот на мешавината на гас ќе биде еднаков на збирот на волумените на гасовите, т.е.

V(мешавини)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Пресметки со користење на хемиски равенки

Пресметките според хемиски равенки(стехиометриски пресметки) се засноваат на законот за зачувување на масата на супстанции. Сепак, реално хемиски процесиПоради нецелосниот тек на реакцијата и различните загуби на супстанции, масата на добиените производи е често помала од онаа што треба да се формира во согласност со законот за зачувување на масата на супстанции. Износот на производот од реакцијата (или масениот дел од приносот) е односот, изразен во проценти, на масата на реално добиениот производ до неговата маса, кој треба да се формира во согласност со теоретската пресметка, т.е.

η = /m(X) (4)

Каде што η е принос на производот, %; m p (X) е масата на производот X добиена во реалниот процес; m(X) – пресметана маса на супстанцијата X.

Во оние задачи каде што приносот на производот не е наведен, се претпоставува дека е квантитативен (теоретски), т.е. η=100%.

9. Колку фосфор треба да се изгори? да примаатфосфор (V) оксид со тежина од 7,1 g?

Со оглед на: m(P 2 O 5) = 7,1 g.

Најдете: m(P) =?

Решение: ја запишуваме равенката за реакција на согорување на фосфорот и ги распоредуваме стехиометриските коефициенти.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Да се ​​определи количеството на супстанцијата P 2 O 5 што резултира во реакцијата.

ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Од равенката на реакцијата следи дека ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), според тоа, количината на фосфор потребна во реакцијата е еднаква на:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 mol.

Оттука ја наоѓаме масата на фосфор:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Магнезиум со тежина од 6 g и цинк со тежина од 6,5 g се растворени во вишок на хлороводородна киселина. Каков волуменводород, измерен во стандардни услови, ќе се истакнево исто време?

Со оглед на: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Па.

Најдете: V(H 2) =?

Решение: ги запишуваме реакционите равенки за интеракцијата на магнезиумот и цинкот со хлороводородна киселинаи подредете ги стехиометриските коефициенти.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Ги одредуваме количествата на материи од магнезиум и цинк кои реагирале со хлороводородна киселина.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Од равенките на реакцијата произлегува дека количините на металните и водородните материи се еднакви, т.е. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), ја одредуваме количината на водород што произлегува од две реакции:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Го пресметуваме волуменот на водород ослободен како резултат на реакцијата:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Кога волумен од 2,8 литри водород сулфид (нормални услови) се протега низ вишок раствор од бакар (II) сулфат, се формираше талог со тежина од 11,4 g. Одреди го излезотпроизвод за реакција.

Со оглед на: V(H2S)=2,8 l; m(седимент)= 11,4 g; Па.

Најдете: η =?

Решение: ја запишуваме равенката за реакција помеѓу водород сулфид и бакар (II) сулфат.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Ја одредуваме количината на водород сулфид вклучен во реакцијата.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Од равенката на реакцијата произлегува дека ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Ова значи дека можеме да ја најдеме теоретската маса на CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Сега го одредуваме приносот на производот користејќи ја формулата (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Која тежинаамониум хлорид се формира со интеракција на водород хлорид со тежина од 7,3 g со амонијак со тежина од 5,1 g? Кој гас ќе остане во вишок? Одреди ја масата на вишокот.

Со оглед на: m(HCl)=7,3 g; m(NH 3)=5,1 g.

Најдете: m(NH 4 Cl) =? m(вишок) =?

Решение: запишете ја равенката на реакцијата.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Оваа задача е за „вишок“ и „недостаток“. Ги пресметуваме количините на водород хлорид и амонијак и одредуваме кој гас има вишок.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Амонијакот е во вишок, па пресметуваме врз основа на недостатокот, т.е. за водород хлорид. Од равенката на реакцијата следи дека ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Одредете ја масата на амониум хлорид.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Утврдивме дека амонијакот е во вишок (во однос на количината на супстанцијата вишокот е 0,1 мол). Ајде да ја пресметаме масата на вишокот амонијак.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Техничкиот калциум карбид со тежина од 20 g е обработен со вишок вода, при што се добива ацетилен, кој при минување низ вишокот на бром вода, формира 1,1,2,2-тетрабромоетан со тежина од 86,5 g масен удел CaC 2 во технички карбид.

Со оглед на: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) = 86,5 g.

Најдете: ω(CaC 2) =?

Решение: ги запишуваме равенките за интеракција на калциум карбид со вода и ацетилен со бром вода и ги распоредуваме стехиометриските коефициенти.

CaC 2 + 2 H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Најдете ја количината на тетрабромоетан.

ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/ M(C2H2Br4) = 86.5/ 346 = 0.25 mol.

Од равенките на реакцијата следи дека ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Од тука можеме да ја најдеме масата на чист калциум карбид (без нечистотии).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Ја одредуваме масената фракција на CaC 2 во технички карбид.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Решенија. Масен дел од компонентата на растворот

14. Сулфур со тежина од 1,8 g е растворен во бензен со волумен од 170 ml Густината на бензенот е 0,88 g/ml. Дефинирај масен уделсулфур во раствор.

Со оглед на: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6) = 0,88 g/ml.

Најдете: ω(S) =?

Решение: за да се најде масениот удел на сулфур во раствор, потребно е да се пресмета масата на растворот. Одреди ја масата на бензенот.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Најдете ја вкупната маса на растворот.

m(раствор) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Да го пресметаме масениот удел на сулфур.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Железо сулфат FeSO 4 7H 2 O со тежина од 3,5 g е растворен во вода со тежина од 40 g масена фракција на железо (II) сулфатво добиениот раствор.

Со оглед на: m(H2O)=40 g; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.

Најдете: ω(FeSO 4) =?

Решение: најдете ја масата на FeSO 4 содржана во FeSO 4 7H 2 O. За да го направите ова, пресметајте ја количината на супстанцијата FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O) = m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) = 3,5/278 = 0,0125 mol

Од формулата на железо сулфат произлегува дека ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Да ја пресметаме масата на FeSO 4:

m(FeSO4) = ν(FeSO4) M(FeSO4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Имајќи предвид дека масата на растворот се состои од масата на железо сулфат (3,5 g) и масата на водата (40 g), го пресметуваме масениот удел на железо сулфат во растворот.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Проблеми кои треба да се решаваат самостојно

1. 50 g метил јодид во хексан беа изложени на натриум метал, а беа ослободени 1,12 литри гас, измерени во нормални услови. Да се ​​определи масениот удел на метил јодид во растворот. Одговори: 28,4%.
2. Дел од алкохолот се оксидирал за да формира монобазик карбоксилна киселина. При согорување на 13,2 g од оваа киселина, се добива јаглерод диоксид, за чие целосно неутрализирање биле потребни 192 ml раствор на KOH со масен удел од 28%. Густината на растворот на KOH е 1,25 g/ml. Одредете ја формулата на алкохол. Одговори: бутанол.
3. Гас добиен со реакција на 9,52 g бакар со 50 ml 81% раствор азотна киселина, со густина од 1,45 g/ml, се пропушта низ 150 ml од 20% раствор на NaOH со густина од 1,22 g/ml. Определете ги масените фракции на растворените материи. Одговори: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
4. Определете го волуменот на гасовите ослободени при експлозија на 10 g нитроглицерин. Одговори: 7,15 l.
5. Примерок органска материјасо тежина од 4,3 g бил согорен во кислород. Производите на реакција се јаглерод моноксид (IV) со волумен од 6,72 l (нормални услови) и вода со маса од 6,3 g Густината на пареата на почетната супстанција во однос на водородот е 43. Да се ​​определи формулата на супстанцијата. Одговори: C 6 H 14.