Калциум- елемент од 4. период и PA група Периодичен систем, сериски број 20. Електронска формулаатом [18 Ar]4s 2, оксидациски состојби +2 и 0. Се однесува на земноалкалните метали. Има ниска електронегативност (1,04) и покажува метални (основни) својства. Формира (како катјон) бројни соли и бинарни соединенија. Многу соли на калциум се малку растворливи во вода. Во природа - шестиВо однос на хемиското изобилство, елементот (трет меѓу металите) се наоѓа во врзана форма. Од витално значење важен елементза сите организми Недостатокот на калциум во почвата се компензира со примена на варни ѓубрива (CaC0 3, CaO, калциум цијанамид CaCN 2 и др.). Калциум, калциум катјон и неговите соединенија го обојат пламенот на гасниот пламеник темно портокалова ( квалитативно откривање).

Калциум Ca

Сребрено-бел метал, мек, еластичен. На влажен воздух избледува и се покрива со филм од CaO и Ca(OH) 2. Многу реактивен; се запали кога се загрева во воздух, реагира со водород, хлор, сулфур и графит:

Ги намалува другите метали од нивните оксиди (индустриски важен метод — калциумтермија):

Потврдакалциум во индустријата:

Калциумот се користи за отстранување на неметалните нечистотии од металните легури, како компонента на лесните и легурите против триење, за да се изолира ретки металиод нивните оксиди.

Калциум оксид CaO

Основен оксид. Техничко име: жива вар. Бело, многу хигроскопно. Има јонска структура Ca 2+ O 2- . Огноотпорен, термички стабилен, испарлив кога се запали. Апсорбира влага и јаглерод диоксид од воздухот. Енергично реагира со вода (со висока егзо-ефект), формира силна алкален раствор(можен е талог од хидроксид), процесот се нарекува гасење на вар. Реагира со киселини, метални и неметални оксиди. Се користи за синтеза на други соединенија на калциум, во производството на Ca(OH) 2, CaC 2 и минерални ѓубрива, како флукс во металургијата, катализатор во органската синтеза и компонента на врзувачките материјали во градежништвото.

Равенки на најважните реакции:

ПотврдаСао во индустријата- печење на варовник (900-1200 °C):

CaCO3 = CaO + CO2

Калциум хидроксид Ca(OH) 2

Основен хидроксид. Техничкото име е гасена вар. Бело, хигроскопно. Има јонска структура: Ca 2+ (OH -) 2. Се распаѓа кога умерено се загрева. Апсорбира влага и јаглерод диоксид од воздухот. Малку растворлив во ладна вода (се формира алкален раствор), а уште помалку растворлив во врела вода. Чистиот раствор (варова вода) брзо се заматува поради таложење на хидроксид (суспензијата се нарекува млеко од вар). Квалитативна реакцијаза јонот Ca 2+ - поминување на јаглерод диоксид низ варова вода со појава на талог CaC0 3 и негово преминување во раствор. Реагира со киселини и киселински оксиди, влегува во реакции на јонска размена. Се користи за производство на стакло, вар за избелување, варови минерални ѓубрива, за каустификување на сода и омекнување на свежа вода, како и за подготовка на варовни малтери - мешавини слични на тесто (песок + гасена вар + вода), сервирање како врзувачки материјал за камени и тули, доработка (малтерисување) ѕидови и други градежни цели. Стврднувањето („поставувањето“) на таквите раствори се должи на апсорпцијата на јаглерод диоксид од воздухот.

Калциум хидроксид(Ca(OH) 2, гасена вар или „пената“) - хемиска супстанција, силна основа. Тоа е бел прав, слабо растворлив во вода.

Тривијални имиња

• Гасена вар- бидејќи се добива со „калење“ (т.е. интеракција со вода) „брза вар“ (калциум оксид).
• Варовово млеко- суспензија (суспензија) формирана со мешање на вишок гасена вар со вода. Изгледа како млеко.
• Варовата вода- транспарентен раствор на калциум хидроксид добиен со филтрирање на варово млеко.

Потврда

Се добива со реакција на калциум оксид (брз вар) со вода (процесот се нарекува „гасење вар“):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash десно\; стрелка\; Ca(OH)\_2)$

Својства

Изглед: бел прав, малку растворлив во вода:

Калциум хидроксид е прилично силна основа, поради што воден растворима алкална реакција. Растворливоста се намалува со зголемување на температурата.

Како и сите бази, тој реагира со киселини; како алкали - е компонента на реакцијата на неутрализација (види реакција на неутрализација) со формирање на соодветните калциумови соли:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash десно\; стрелка\; CaSO\_4\backslash долу\; +\; 2H\_2O)$

од истата причина, растворот на калциум хидроксид станува заматен во воздухот, бидејќи калциум хидроксидот, како и другите силни бази, реагира со јаглерод диоксид растворен во вода:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash десно\; стрелка\; CaCO\_3\backslash долу\; +\; H\_2O)$

Ако продолжите да третирате со јаглерод диоксид, формираниот талог ќе се раствори, бидејќи се формира кисела сол - калциум бикарбонат, а кога растворот се загрева, бикарбонатот повторно се уништува и се таложи талог од калциум карбонат:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash деснолево\; стрели\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Калциум хидроксид реагира со јаглерод моноксид на температура од околу 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xдесна\; стрелка(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Како силна база реагира со соли, но само ако реакцијата резултира со талог:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash десно\; стрелка\; CaSO\_3\backslash долу\; +\; 2NaOH)$

Апликација

• При варосување простории.

• За подготовка на варов малтер. Вар се користи за изградба на ѕидање уште од античко време. Смесата обично се подготвува во следниот сооднос: три до четири дела песок (по тежина) се додаваат во еден дел од мешавината на калциум хидроксид (гасена вар) и вода. За време на реакцијата се ослободува вода. Ова е негативен фактор, бидејќи во просториите изградени со варов малтер високата влажност се задржува долго време. Во овој поглед, а исто така и поради голем број други предности во однос на калциум хидроксид, цементот практично го замени како врзивно средство за градежни малтери.
• За подготовка на силикатен бетон. Составот на силикатниот бетон е сличен на составот на варовниот малтер, но неговото стврднување се случува за неколку реда побрзо, бидејќи мешавината на калциум оксид и кварцен песок не се третира со вода, туку со прегреана (174,5-197,4 °C) вода. пареа во автоклав под притисок од 9 -15 атмосфери.
• Да се ​​елиминира карбонатната тврдост на водата (омекнување на водата).
• За производство на белило.
• За производство на варовни ѓубрива и неутрализација на кисели почви.
• Каустизација на натриум и калиум карбонат.
• Производство на други соединенија на калциум, неутрализација на кисели раствори (вклучувајќи индустриски отпадни води), производство на органски киселини итн.
• Регистриран е во прехранбената индустрија како прехранбен додаток E526.
• Варовата вода е чист раствор на калциум хидроксид. Се користи за откривање на јаглерод диоксид. Кога комуницира со него, таа станува облачно.
• Варовото млеко е суспензија (суспензија) на калциум хидроксид во вода, бело и непроѕирно. Се користи за производство на шеќер и подготовка на мешавини за борба против растителни болести, варосување стебла.
• Во стоматологијата - за дезинфекција на коренските канали на забите.
• Во електротехниката - при изградба на заземјувачки центри во почви со висока отпорност, како додаток кој ја намалува отпорноста на почвата.
• Млекото од вар се користи како основа во подготовката на класичниот фунгицид, смесата Бордо.

Напишете преглед за написот „Калциум хидроксид“

Белешки

Извори и литература

• Монастирев А.Производство на цемент, вар. - М., 2007 година.
• Старк Јохан, Вихт Бернд.Цемент и вар / транс. со него. - Киев, 2008 година.

Врски

• Крупски А.К., Менделеев Д.И.// Енциклопедиски речник на Брокхаус и Ефрон: во 86 тома (82 тома и 4 дополнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907 година.

Извадок во кој се опишува калциум хидроксид

- Твојата волја! – Соња извика со очај во гласот, гледајќи во фустанот на Наташа: „Твоја волја, повторно е долго!“
Наташа се оддалечи да погледне наоколу во соблекувалната. Фустанот беше долг.
„Бога, госпоѓо, ништо не е долго“, рече Мавруша, ползејќи по подот зад младата дама.
„Па, долго е, па ќе го изметиме, ќе го изметиме за една минута“, рече одлучната Дуњаша, извади игла од шамивчето на градите и се врати да работи на подот.
Во тоа време, грофицата влезе срамежливо, со тивки чекори, во нејзиниот сегашен и кадифеен фустан.
- Ох! мојата убавина! - викна грофот, - подобро од сите вас!... - Сакаше да ја прегрне, но таа се повлече, вцрвенето, за да не се стутка.
„Мамо, повеќе на страната на струјата“, рече Наташа. „Ќе го пресечам“, и таа побрза напред, а девојчињата што се вртеа, немаа време да брзаат по неа, откинаа парче чад.
- Боже мој! Што е ова? Не сум моја вина...
„Ќе го избришам сето тоа, нема да биде видливо“, рече Дуњаша.
- Убавина, мое е! - рече дадилката која влезе од зад вратата. - А Сониушка, каква убавина!...
Во десет и четвртина тие конечно влегоа во вагоните и тргнаа. Но, сепак моравме да застанеме до градината Таурид.
Перонскаја веќе беше подготвена. И покрај нејзината старост и грдотија, таа го правеше истото што и Ростовците, иако не со толку брзање (тоа и беше вообичаена работа), но и нејзиното старо, грдо тело беше парфемизирано, измиено, прашкасти, а ушите и беа исто така внимателно измиена, па дури, и исто како Ростовците, старата слугинка со ентузијазам се восхитуваше на облеката на нејзината љубовница кога излезе во дневната соба во жолт фустан со шифра. Перонскаја ги пофали тоалетите на Ростовци.
Ростовците го пофалија нејзиниот вкус и облекување и, грижејќи се за нејзината коса и фустани, во единаесет часот се сместија во своите вагони и тргнаа.

Од утрото на тој ден, Наташа немаше ниту минута слобода, ниту еднаш имаше време да размисли за тоа што ја чека.
Во влажниот, студен воздух, во тесната и нецелосна темнина на занишаната кочија, таа за првпат живо си замисли што ја чека таму, на балот, во осветлените сали - музика, цвеќиња, танцување, суверенот, се. брилијантна младост на Санкт Петербург. Она што ја чекаше беше толку убаво што не ни веруваше дека тоа ќе се случи: беше толку несоодветно со впечатокот на студен, тесен простор и темнина на кочијата. Разбра сè што ја чека дури кога, откако одеше по црвеното платно на влезот, влезе во влезот, ја соблече бундата и одеше до Соња пред мајка си меѓу цвеќињата покрај осветлените скали. Дури тогаш се сети како мора да се однесува на балот и се обиде да го усвои величествениот начин што го сметаше за неопходен за една девојка на балот. Но, за нејзина среќа, почувствува дека нејзините очи дивеат: ништо не гледа јасно, пулсот и чука сто пати во минута, а крвта почна да чука во нејзиното срце. Таа не можеше да го прифати начинот на кој ќе биде смешна и чекореше премрзната од возбуда и со сите сили се обидуваше да го сокрие тоа. И тоа беше начинот на кој најмногу и одговараше. Пред и зад нив, разговарајќи исто тивко и во балски фустани, влегоа гостите. Огледалата покрај скалите ги рефлектираа дами во бели, сини, розови фустани, со дијаманти и бисери на нивните отворени раце и врат.
Наташа се погледна во огледалата и во одразот не можеше да се разликува од другите. Сè беше измешано во една брилијантна поворка. По влегувањето во првата сала, еднообразниот татнеж на гласови, чекори и поздрави ја оглуши Наташа; светлината и сјајот уште повеќе ја заслепија. Сопственикот и водителка, кои стоеја на влезната врата половина час и им ги кажаа истите зборови на оние што влегуваа: „charme de vous voir“, [во восхит што ве гледам], ги поздравија и Ростовците и Перонскаја.
Две девојки во бели фустани, со идентични рози во црната коса, седнаа на ист начин, но водителката неволно повеќе го впери погледот кон слабата Наташа. Таа ја погледна и особено и се насмевна, покрај нејзината маестрална насмевка. Гледајќи ја, водителката се сети, можеби, на нејзиното златно, неотповикливо девојство и на нејзината прва топка. И сопственикот ја следел Наташа со очите и го прашал грофот која е неговата ќерка?
- Шармант! [Шармантно!] - рече тој, бакнувајќи ги врвовите на прстите.
Гостите стоеја во салата, преполни на влезната врата, чекајќи го суверенот. Грофицата се стави во првиот ред на оваа толпа. Наташа слушна и почувствува дека неколку гласови прашуваат за неа и ја погледна. Сфатила дека им се допаѓа на оние кои и обрнувале внимание и оваа опсервација донекаде ја смирила.
„Има луѓе исто како нас, а има и полоши од нас“, помисли таа.
Перонскаја ја нарече грофицата најзначајните луѓе кои беа на балот.
„Ова е холандскиот пратеник, гледате, со седа коса“, рече Перонскаја, покажувајќи на старец со сребрено сива кадрава, изобилна коса, опкружен со дами, кои поради некоја причина ги насмеа.
„И еве ја, кралицата на Санкт Петербург, грофицата Безухаја“, рече таа, покажувајќи на Хелен додека влегуваше.
- Колку добро! Нема да ѝ попушти на Марија Антоновна; Погледнете како и млади и стари се собираат кај неа. Таа е и добра и паметна... Велат принцот... е луд по неа. Но, овие двајца, иако не се добри, се уште повеќе опкружени.
Таа покажа на една госпоѓа која минува низ ходникот со многу грда ќерка.
„Ова е невеста милионер“, рече Перонскаја. - И тука се младоженците.
„Ова е братот на Безухова, Анатол Курагин“, рече таа, покажувајќи кон згодниот коњанички чувар кој помина покрај нив, гледајќи некаде од висината на неговата крената глава низ дамите. - Колку добро! нели? Велат дека ќе го омажат за оваа богаташка. И вашиот сос, Друбецкој, исто така е многу збунувачки. Велат милиони. „Зошто, тоа е самиот француски пратеник“, одговори таа за Коленкур кога грофицата праша за кого станува збор. - Изгледајте како некој вид на крал. Но сепак Французите се фини, многу фини. Нема милји за општеството. И еве ја! Не, нашата Марја Антоновна е најдобра! И колку едноставно облечен. Прекрасна! „И оваа дебела, со очила, е фармацевт од светска класа“, рече Перонскаја, покажувајќи кон Безухов. „Стави го до жена ти: тој е будала!

Лекцијата е посветена на проучување на супстанции кои имаат огромен практично значењево животот на една личност, имено во таква област од неговиот живот како што е изградбата. Наставникот ќе зборува за методите на производство, својствата и употребата на калциум оксид и хидроксид.

Тема: Супстанциите и нивните трансформации

Лекција: Калциум оксид и хидроксид. Својства и примена

Дури и во античко време, луѓето забележале дека ако согорите варовник, креда или мермер, добивате бел прав со посебни својства. Главната компонента на кредата, мермерот и варовникот е супстанцијата наречена калциум карбонат. Неговата хемиска формула е CaCO 3. Кога се отпушта варовник, се јавува реакција, чија равенка е:

CaCO 3 = CaO + CO 2

Ориз. 1. Минерали на база на калциум карбонат

Калциум оксид може да се добие и со директно согорување на калциум во кислородна атмосфера:

2Ca + O 2 = 2CaO

Во овој случај, се јавува реакција помеѓу калциум и кислород за да се формира калциум оксид.

Својствата на добиениот калциум оксид сè уште се користат во градежништвото. Калциум оксид е номенклатурното име за соединението CaO. Покрај номенклатурата, оваа супстанца има неколку историски имиња. Како што веќе знаете, калциум оксид може да се добие со согорување на варовник, поради што едно од неговите историски имиња е изгорена вар.

Ако додадете вода на добиениот калциум оксид, водата ќе шушка како да е топла. Затоа, изгорената вар беше наречена „кипелка“. Кога ќе дојде во контакт со вода, се чини дека калциум оксидот се гаси, давајќи топлина. Затоа, процесот што се одвивал бил наречен гасење, а калциум оксидот бил наречен жив вар.

Водената пареа што се создава за време на гаснењето ја олабавува живата вар и се чини дека е покриена со пената. Во овој поглед, гасената вар добиена со интеракција со вода почна да се нарекува пената.

Што се случува кога гаснете жива вар? Утврдено е дека една молекула на калциум оксид влегува во интеракција со една молекула вода и се формира само една нова супстанција - гасена вар. Оваа реакција е поврзана со типот на соединението.

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Формулата на гасена вар обично се пишува на следниов начин: Ca(OH) 2. Номенклатурното име за оваа супстанца е калциум хидроксид:

Мешавината од гасена вар и вода се нарекува варов малтер, кој се користи во градежништвото. Бидејќи калциум хидроксидот е малку растворлив во вода, варовниот малтер содржи талог од калциум хидроксид и самиот раствор (варова вода).

Употребата на варов малтер во градежништвото за цврсто поврзување на камењата е поврзана со неговото стврднување во воздух.

Така, целиот процес на добивање и користење на калциум оксид може да биде претставен во форма на дијаграм (сл. 2).

Ориз. 2. Подготовка и употреба на калциум оксид

Кога се калцинира калциум карбонатот, се формира жива вар - калциум оксид. Кога се меша со вода, калциум оксидот се претвора во гасена вар - калциум хидроксид. Мешавина од калциум хидроксид, која е малку растворлива во вода, и вода се нарекува варов малтер. Кога е изложен на воздух, варниот раствор реагира со јаглерод диоксид и повторно се претвора во калциум карбонат.

Равенката на реакција која одговара на процесот на стврднување на варовниот малтер:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Стврднувањето на варовниот малтер се јавува затоа што се формира нерастворлива супстанција- калциум карбонат.

1. Збирка задачи и вежби по хемија: 8 одделение: за учебници. П.А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. – М.: AST: Astrel, 2006. (стр.92-96)

2. Ушакова О.В. Работна тетратка по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006. (стр. 84-86)

3. Хемија. 8-мо одделение. Учебник за општо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, М.М. Шалашова. – М.: Астрол, 2013. (§27)

4. Хемија: 8 одделение: учебник. за општо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005. (§33)

5. Енциклопедија за деца. Том 17. Хемија / Поглавје. ед.В.А. Володин, Вед. научни ед. И. Ленсон. – М.: Аванта+, 2003 година.

Дополнителни веб-ресурси

1. Калциум оксид и хидроксид ().

Домашна задача

1) стр. 84-86 бр.1,2,8од Работна тетраткапо хемија: 8 одделение: кон учебникот П.А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006 година.

2) стр 155-156 бр.2, А1, А2од учебникот П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, М.М. Шалашова „Хемија: 8 одделение“, 2013 година

Структурна формула

Молекуларна тежина: 74,094

Калциум хидроксид, Ca(OH)2гасена вар или „пената“ е хемиска супстанција, силна основа. Тоа е бел прав, слабо растворлив во вода.

Тривијални имиња

• Гасена вар - како што се добива со „калење“ (т.е. реагира со вода) „брза вар“ (калциум оксид).
• Варовото млеко е кашеста маса (суспензија) која се формира со мешање на вишокот гасена вар со вода. Изгледа како млеко.
• Варовната вода е чист раствор на калциум хидроксид кој се добива со филтрирање на варово млеко.

Потврда

Се добива со реакција на калциум оксид (брз вар) со вода (процесот се нарекува „гасење вар“). Оваа реакција е егзотермна, ослободувајќи 16 kcal (67 kJ) по мол.

Својства

Изглед: бел прав, малку растворлив во вода. Калциум хидроксид е прилично силна основа, поради што водениот раствор е алкален. Растворливоста се намалува со зголемување на температурата. Како и сите бази, тој реагира со киселини; како алкали - е компонента на реакцијата на неутрализација (види реакција на неутрализација) со формирање на соодветните калциумови соли. Од истата причина, растворот на калциум хидроксид станува заматен во воздухот, бидејќи калциум хидроксидот, како и другите силни бази, реагира со јаглерод диоксид растворен во вода. Ако продолжите да третирате со јаглерод диоксид, формираниот талог ќе се раствори, бидејќи се формира кисела сол - калциум бикарбонат, а кога растворот се загрева, бикарбонатот повторно се уништува и талог од калциум карбонат се таложи. Калциум хидроксид реагира со јаглерод моноксид на температура од околу 400 °C. Како силна база реагира со соли, но само ако реакцијата резултира со талог.

Апликација

• При варосување простории.
• За подготовка на варов малтер. Вар се користи за изградба на ѕидање уште од античко време. Смесата обично се подготвува во следниот сооднос: три до четири дела песок (по тежина) се додаваат во еден дел од мешавината на калциум хидроксид (гасена вар) и вода. За време на реакцијата се ослободува вода. Ова е негативен фактор, бидејќи во просториите изградени со варов малтер, високата влажност останува долго време. Во овој поглед, а исто така и поради голем број други предности во однос на калциум хидроксид, цементот практично го замени како врзивно средство за градежни малтери.
• За подготовка на силикатен бетон. Составот на силикатниот бетон е сличен на составот на варовниот малтер, но неговото стврднување се случува неколку реда побрзо, бидејќи мешавината на калциум оксид и кварцен песок не се третира со вода, туку со прегреана (174,5-197,4 °C) вода. пареа во автоклав под притисок од 9 -15 атмосфери.
• Да се ​​елиминира карбонатната тврдост на водата (омекнување на водата).
• За производство на белило.
• За производство на варовни ѓубрива и неутрализација на кисели почви.
• Каустизација на натриум и калиум карбонат.
• Потемнување на кожа
• Производство на други соединенија на калциум, неутрализација на кисели раствори (вклучувајќи индустриски отпадни води), производство на органски киселини итн.
• Регистриран е во прехранбената индустрија како прехранбен додаток E526.
• Варовата вода е чист раствор на калциум хидроксид. Се користи за откривање на јаглерод диоксид. Кога комуницира со него, таа станува облачно.
• Варовото млеко е суспензија (суспензија) на калциум хидроксид во вода, бело и непроѕирно. Се користи за производство на шеќер и подготовка на мешавини за борба против растителните болести и варосуване на стеблата.
• Во стоматологијата - за дезинфекција на коренските канали на забите.
• Во електротехниката - при изградба на заземјувачки центри во почви со висока отпорност, како додаток кој ја намалува отпорноста на почвата.
• Варовото млеко се користи како основа во подготовката на класичниот фунгицид - смесата Бордо.

Калциум хидроксид, или гасена вар како што традиционално се нарекува, е a неорганско соединениеСо хемиска формула Ca(OH)2.

Можно е да се произведе калциум хидроксид на индустриско ниво со мешање на калциум оксид со вода, процес наречен гасење.

Во лабораториски услови, калциум хидроксид може да се добие со мешање на воден раствор на калциум хлорид и натриум хидроксид. Во минерална форма, калциум хидроксид се наоѓа во некои вулкански, плутонски и метаморфни карпи. Калциум хидроксид се произведува и со согорување на јаглен.

Калциум хидроксид се наоѓа во вишок во агресивната вода, која може да ги раствори карпите.

Примени на калциум хидроксид

Калциум хидроксид е широко користен во производството на такви градежни материјали, како варосуване, гипс и гипс малтери. Се користи како евтина замена за алкали во форма на кашеста маса (млеко од вар) кои се користат во кожарите за отстранување на влакната од кожите, како и во производството на шеќер и за варосување на стеблата на дрвјата.

Варовата вода е заситен, бел, воден раствор на калциум хидроксид. Антацидните својства на калциум хидроксид се користат медицински за лекување на изгореници од киселина.
Корисно својство на калциум хидроксид е неговата способност да делува како флокулант, чистење отпадни водиод пондерирана и колоидни честички. Се користи и за зголемување на pH вредноста на водата, бидејќи во својата оригинална форма водата содржи киселини кои можат да ги кородираат водоводните цевки.

Калциум хидроксид е исто така широко користен во индустрии како што се:

• Изградба на патишта - за подобрување на квалитетот на земјената почва;
• Производство на метали - калциум хидроксид се внесува во струјата на издувните гасови за да ги неутрализира киселините како што се флуоридите и хлоридите пред да се испушти во атмосферата;
• Во индустријата за преработка на нафта - за производство на нафтени адитиви;
• ВО хемиската индустрија– за производство на калциум стеарат;
• Во петрохемиската индустрија - за производство на цврсти масла од различни видови;
• Производство на антигабични и антимикробни конзерванси – за чување зеленчук во хангари.

Калциум хидроксид се користи како додаток на морската вода за да се намали атмосферскиот CO2 и да се ублажи ефектот на стаклена градина.

Калциум хидроксид се користи и како природна алтернатива на инсектицидите, ефикасни во борбата против крлежите, болвите, бубачките и нивните лица.

Во градежништвото, калциум хидроксид се користи за варосување на дрвените огради и гребени за премачкување за заштита на материјалите од гниење и пожар, како и за подготовка на силикатен бетон и варов малтер.

Калциум хидроксид се користи и во производството на тврда гума, белило, мешавини за резервоари, креми за депилација и облоги на сопирачките.

Својството на калциум хидроксид за намалување на отпорноста на почвата се користи во изградбата на центри за заземјување за електротехника.

Во стоматологијата, калциум хидроксид се користи како средство за дезинфекција на коренските канали.

Во прехранбената индустрија, калциум хидроксид се користи во вишок како додаток на храна E526, кој се додава за време на производството:

• Шеќерна трска;
• Алкохолни и безалкохолни пијалоци;
• Енергетски работници;
• Овошни сокови;
• Храна за бебиња;
• Кисела краставици;
• Кујнска сол;
• Слатки и слатки;
• производи од какао;
• Тортиљи од пченка;
• Производи од брашно и печива.

Во Шпанија, калциум хидроксид се користи за подготовка на мамалига, бидејќи се верува дека промовира подобра апсорпција на садот.

Домородните американски индијански племиња користат калциум хидроксид како состојка во Јапу, психоделичен тутун добиен од семето на мешунките од видот Анаденантера.

Во Авганистан, калциум хидроксид се користи за производство на тутун Нисвар, направен од свежи листови тутун, индиго, кардамон, ментол, масло, калциум хидроксид и пепел од дрво. Жителите на Авганистан исто така користат калциум хидроксид како боја за нивните куќички од кирпич. Најголеми потрошувачи на калциум хидроксид во светот се земјите како Авганистан, Пакистан, Индија, Шведска и Норвешка.

Својства на калциум хидроксид

Калциум хидроксид е безбојни кристали или бел прав без мирис, кои кога ќе се загреат на 580°C се распаѓаат во калциум оксид и вода.

Моларната маса на калциум хидроксид е 74,093 g/mol, густина 2,211 g/cm3, растворливост во вода 0,189 g/100 ml, киселост (pKa) 12,4, индекс на рефракција 1,574.

Калциум хидроксид не се раствора во алкохол.

Штета од калциум хидроксид

Кога калциум хидроксид доаѓа во контакт со кожата, се јавува силна иритација, чешање, хемиски изгореници и некроза на кожата.

Случајното внесување на калциум хидроксид резултира со силна болка во грлото, печење во устата, абдоминална болка, повраќање, крвава столица и пад на крвниот притисок. рН на крвта исто така се зголемува и станува премногу алкална, што може да предизвика оштетување на внатрешните органи.

Вдишувањето на калциум хидроксид во прав преку носот или устата предизвикува оток во грлото, што може да го ограничи или отежне дишењето. Доколку честичките на калциум хидроксид навлезат во белите дробови, потребна е итна медицинска помош.

Кога калциум хидроксид ќе влезе во очите, доаѓа до губење на видот, придружено со силна болка.

Обезбедување прво медицинска негаво случај на труење со калциум хидроксид

Ако се внесе калциум хидроксид, треба да пиете чаша вода или млеко.

Ако калциум хидроксид дојде во контакт со вашата кожа или очи, темелно исплакнете ја засегнатата кожа и очи. голем бројвода најмалку 15 минути.

Ако се вдиши калциум хидроксид, веднаш преместете се на свеж воздух и повикајте брза помош.