Аливаа химийн элементийн гол шинж чанаруудын нэг нь харьцангуй атомын масс юм.

(Атомын массын нэгж нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 бөгөөд массыг нь 12 аму гэж үздэг.1,66 10 24 Г.

Элементүүдийн атомын массыг нэг амутай харьцуулах замаар харьцангуйн тоон утгыг ол. атомын масс(Ag).

Элементийн харьцангуй атомын масс нь түүний атомын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их болохыг харуулдаг.

Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн хувьд Ar (O) = 15.9994, устөрөгчийн хувьд Ar (H) = 1.0079.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын молекулуудын хувьд тодорхойл харьцангуй молекул жин,Энэ нь молекулыг бүрдүүлэгч бүх атомын атомын массын нийлбэртэй тоон хувьд тэнцүү байна. Жишээлбэл, усны молекул жин нь H2O юм

Mg (H2O) = 2 1.0079 + 1 15.9994 = 18.0153.

Авогадрогийн хууль

Химийн шинжлэх ухаанд масс ба эзэлхүүний нэгжийн хамт мэнгэ гэж нэрлэгддэг бодисын хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг ашигладаг.

!MOL (v) - 0.012 кг (12 гр) нүүрстөрөгчийн изотопын "С"-д агуулагдах атомын тоогоор олон бүтцийн нэгж (молекул, атом, ион) агуулсан бодисын хэмжээг хэмжих нэгж.

Энэ нь аливаа бодисын 1 моль нь ижил тооны бүтцийн нэгжийг агуулж байна гэсэн үг юм 6,02 10 23 . Энэ хэмжээг гэж нэрлэдэг Авогадрогийн тогтмол(тэмдэглэл НА, хэмжээс 1/моль).

Италийн эрдэмтэн Амадео Авогадро 1811 онд нэгэн таамаг дэвшүүлсэн бөгөөд үүнийг хожим туршилтын мэдээллээр баталж, дараа нь нэрлэсэн. Авогадрогийн хууль.Тэрээр бүх хий нь адилхан шахагдсан (Бойл-Марриоттын хууль) ба дулааны тэлэлтийн ижил коэффициенттэй (Гей-Люссакийн хууль) гэдгийг анхаарч үзсэн. Үүнтэй холбогдуулан тэрээр дараахь зүйлийг санал болгов.

ижил нөхцөлд ижил хэмжээний өөр өөр хий ижил тооны молекулыг агуулна.

Үүнтэй ижил нөхцөлд (ихэвчлэн бид ярьдаг хэвийн нөхцөл: үнэмлэхүй даралт нь 1013 миллибар, температур нь 0 ° C) бүх хийн молекулуудын хоорондох зай ижил, молекулуудын эзэлхүүн нь үл тоомсорлодог. Дээр дурдсан бүх зүйлийг харгалзан бид дараахь таамаглалыг дэвшүүлж болно.

!ижил нөхцөлд ижил хэмжээний хий агуулж байвалижил тооны молекул, дараа нь ижил тооны молекул агуулсан масс ижил эзэлхүүнтэй байх ёстой.

Өөрөөр хэлбэл,

Ижил нөхцөлд аливаа хий 1 моль ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Хэвийн нөхцөлд аливаа хий 1 моль эзэлхүүнийг эзэлдэг v, 22.4 л-тэй тэнцүү. Энэ боть гэж нэрлэдэгхийн молийн хэмжээ (хэмжээ л/моль эсвэл м³ /моль).

Хэвийн нөхцөлд (даралт 1013 миллибар, температур 0 ° C) хийн молийн эзэлхүүний яг тодорхой утгыг илэрхийлнэ. 22.4135 ± 0.0006 л/моль. Стандарт нөхцөлд (т=+15° C, даралт = 1013 мбар) 1 моль хий нь 23.6451 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг ба цагтт=+20°С ба 1013 мбар даралттай 1 моль нь ойролцоогоор 24.2 литр эзэлхүүн эзэлнэ.

Тоон утгаараа молийн масс нь атом ба молекулуудын масстай (аму дахь) болон харьцангуй атом ба молекулын масстай давхцдаг.

Үүний үр дүнд аливаа бодисын 1 моль нь атомын массын нэгжээр илэрхийлэгдсэн энэ бодисын молекулын масстай тоон утгаараа тэнцүү грамм жинтэй байдаг.

Жишээлбэл, M(O2) = 16 a. өглөөний 2 = 32 а. э.м, иймээс 1 моль хүчилтөрөгч 32 г-тай тохирч байна.Ижил нөхцөлд хэмжсэн хийн нягтыг тэдгээрийн молийн масс гэж нэрлэдэг. Шингэрүүлсэн хийг хий зөөгчөөр тээвэрлэх үед практик асуудлын гол объект нь молекулын бодис (шингэн, уур, хий) тул хайж буй гол хэмжигдэхүүн нь молийн масс байх болно. М(г/моль), бодисын хэмжээ vмэнгэ ба массаар Тграмм эсвэл килограмм дахь бодисууд.

Тодорхой хийн химийн томъёог мэдсэнээр та заримыг нь шийдэж чадна практик асуудлуудшингэрүүлсэн хий тээвэрлэх явцад үүсэх бэрхшээлүүд.

Жишээ 1. Тавцангийн саванд 22 тонн шингэрүүлсэн этилен агуулагддаг (ХАМТ2 Н4 ). Хэрэв үлээлгэсний дараа савны температур 0 хэм, даралт 1013 миллибар байвал тус бүр нь 5000 м 3 эзэлхүүнтэй гурван ачааны танкийг үлээхэд онгоцонд хангалттай ачаа байгаа эсэхийг тодорхойлох шаардлагатай.

1. Этилений молекулын жинг тодорхойлно уу.

M = 2 12.011 + 4 1.0079 = 28.054 г / моль.

2. Хэвийн нөхцөлд этилений уурын нягтыг тооцоол.

ρ = M/V = 28.054: 22.4 = 1.232 г/л.

3. Хэвийн нөхцөлд ачааны уурын эзэлхүүнийг ол:

22∙10 6: 1.252= 27544 м3.

Ачааны савны нийт хэмжээ 15000 м3. Тиймээс бүх ачааны савыг этилений уураар цэвэрлэхэд хангалттай ачаа байна.

Жишээ 2. Пропан хэр их байгааг тодорхойлох шаардлагатай (ХАМТ3 Н8 ) Нийт 8000 м 3 багтаамжтай ачааны савыг цэвэрлэхэд шаардагдах бөгөөд хэрэв савны температур +15 ° C, цэвэрлэгээ дууссаны дараа сав дахь пропан уурын даралт 1013 миллибараас хэтрэхгүй байх болно.

1. Пропаны молийн массыг тодорхойл ХАМТ3 Н8

М = 3 12,011 + 8 1,0079 = 44.1 г/моль.

2. Савыг цэвэрлэсний дараа пропаны уурын нягтыг тодорхойлъё.

ρ = M: v = 44.1: 23.641 = 1.865 кг/м 3.

3. Уурын нягт ба эзэлхүүнийг мэдсэнээр бид савыг цэвэрлэхэд шаардагдах пропаны нийт хэмжээг тодорхойлно.

m = ρ v = 1.865 8000 = 14920 кг ≈ 15 т.

>> Атомын масс. Харьцангуй атомын масс

Атомын масс. Харьцангуй атомын масс

Энэ догол мөр дэх материал нь дараахь зүйлийг ойлгоход тусална.

> атомын масс ба харьцангуй ялгаа нь юу вэ атомын масс ;
> харьцангуй атомын массыг ашиглах нь яагаад тохиромжтой вэ?
> элементийн харьцангуй атомын массыг хаанаас олох вэ.

Энэ сонирхолтой байна

Электроны масс ойролцоогоор 9 10 -28 г байна.

Атомын масс.

Атомын чухал шинж чанар бол түүний масс юм. Атомын бараг бүх масс цөмд төвлөрдөг. Электронууд нь маш бага масстай тул тэдгээрийг ихэвчлэн үл тоомсорлодог.

1/12-тай харьцуулахад - нүүрстөрөгчийн атомын масс (энэ нь устөрөгчийн атомаас бараг 12 дахин хүнд). Энэ жижиг массыг атомын массын нэгж гэж нэрлэдэг (товчилсон: a.m.u.):

1 а. э.м = 1/12м a (C) = 1/12 1.994 10 -23 г = 1.662 10 -24 г.

Устөрөгчийн атомын масс нь атомын массын нэгжтэй бараг давхцдаг: m a (H) ~ 1a. e.m. Ураны атомын масс нь түүнээс их байна

Тэр бол
m a (U) ~ 238 a. идэх.

Элементийн атомын массыг атомын массын нэгжид хуваах замаар олж авсан тоог элементийн харьцангуй атомын масс гэнэ. Энэ утгыг A r (E) гэж тэмдэглэнэ:

А үсгийн дэргэдэх индекс нь relativus - харьцангуй гэсэн латин үгийн эхний үсэг юм.

Элементийн харьцангуй атомын масс нь атомын массыг хэд дахин их болохыг харуулдаг бүрэлдэхүүннүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-аас их.

m a (N) = 1.673 10 -2 4 г

m a (H)= 1 a. идэх.

A r (H) = 1

Элементийн харьцангуй атомын масс нь хэмжээсгүй байдаг.

Харьцангуй атомын массын анхны хүснэгтийг бараг 200 жилийн өмнө Английн эрдэмтэн Ж.Дальтон эмхэтгэсэн.

Оруулсан материалд үндэслэн дараахь дүгнэлтийг гаргаж болно.

Харьцангуй атомын масс нь атомын масстай пропорциональ;
атомын массын харьцаа нь харьцангуй атомын масстай ижил байна.

Химийн элементүүдийн харьцангуй атомын массыг бичнэ тогтмол хүснэгт .

Жон Далтон (1766-1844)

Гайхалтай англи хэл физикчболон химич. Лондонгийн Хатан хааны нийгэмлэгийн гишүүн (Английн Шинжлэх Ухааны Академи). Тэрээр анх удаа атомын янз бүрийн масс, хэмжээтэй холбоотой таамаглал дэвшүүлж, олон элементийн харьцангуй атомын массыг тодорхойлж, тэдгээрийн утгын анхны хүснэгтийг эмхэтгэсэн (1803). Тэрээр элементүүдийн тэмдэг, химийн нэгдлүүдийн тэмдэглэгээг санал болгосон.

Тэрээр 200,000 гаруй цаг уурын ажиглалт хийж, агаарын найрлага, шинж чанарыг судалж, хэсэгчилсэн даралтын хуулийг нээсэн. хий(1801), хийн дулааны тэлэлт (1802), хийн шингэн дэх уусах чадвар (1803).

Цагаан будаа. 35. Тэнгэрийн ван гараг элементийн эс

Тэдгээрийг маш өндөр нарийвчлалтайгаар тодорхойлдог; харгалзах тоонууд нь ихэвчлэн тав ба зургаан оронтой байдаг (Зураг 35).

Энгийн химийн тооцоололд харьцангуй атомын массыг ихэвчлэн бүхэл тоо болгон бөөрөнхийлдөг. Тиймээс, Устөрөгч ба Тэнгэрийн ван гаригийн хувьд

A r (H) = 1.0079 ~ 1;
A r (U) = 238.029 ~ 238.

Зөвхөн хлорын харьцангуй атомын массыг аравны нэг хүртэл дугуйрсан байна.

A r (Cl) = 35.453 ~ 35.5.

Үелэх системээс Лити, Нүүрстөрөгч, Хүчилтөрөгч, Неоны харьцангуй атомын массыг олоод бүхэл тоо болгон дугуйл.

Нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, неон, магнийн атомуудын масс нь гелий атомын массаас хэд дахин их вэ? Тооцооллын хувьд харьцангуй атомын массын дугуйрсан утгыг ашиглана.

тэмдэглэл: элементүүдийг үелэх системд атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрлуулна.

дүгнэлт

Атом нь маш бага масстай.

Тооцоолоход хялбар болгохын тулд атомын харьцангуй массыг ашигладаг.

Элементийн харьцангуй атомын масс гэдэг нь тухайн элементийн атомын массыг нүүрстөрөгчийн атомын масстай харьцуулсан харьцаа юм.

Харьцангуй атомын массын утгыг химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтэд зааж өгсөн болно.

?
48. “Атомын масс” ба харьцангуй атомын масс гэсэн ойлголтуудын ялгаа нь юу вэ?
49. Атомын массын нэгж гэж юу вэ?
50. A r, A r оруулгууд нь юу гэсэн үг вэ?
51. Аль атом хөнгөн вэ - Нүүрстөрөгч эсвэл Титан? Хэдэн удаа?
52. Аль нь илүү масстай вэ: нэг фторын атом эсвэл хоёр литийн атом; магнийн хоёр атом уу эсвэл хүхрийн гурван атом уу?
53. Үелэх системээс атомын массын харьцаа нь 3-4 хос элементийг ол: a) 1: 2; б) 1:3.
54. Энэ элементийн атомын масс 6.647 - 10 -24 г бол Гелийн харьцангуй атомын массыг тооцоол.
55. Бериллий атомын массыг тооцоол.

Попел П.П., Крыкля Л.С., Хими: Пидруч. 7-р ангийн хувьд загалносвит. navch. хаах - К.: VC "Академи", 2008. - 136 х.: өвчтэй.

Хичээлийн агуулга хичээлийн тойм болон туслах хүрээ хичээлийн танилцуулга интерактив технологихурдасгуурын сургалтын арга Дасгал хийх тест, онлайн даалгавруудыг шалгах, гэрийн даалгаврын семинар, сургалтын асуултууд ангийн хэлэлцүүлэгт зориулсан Зураглал видео болон аудио материал гэрэл зураг, зураг, график, хүснэгт, диаграмм, комикс, сургаалт зүйрлэл, зүйр үг, кроссворд, анекдот, хошигнол, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуй, сонирхолтой нийтлэл (MAN) уран зохиолын үндсэн болон нэмэлт нэр томъёоны толь бичигт зориулсан зөвлөгөө Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулах сурах бичгийн алдааг засах, хуучирсан мэдлэгийг шинээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан хуанлийн төлөвлөгөө сургалтын хөтөлбөрүүдудирдамж

Химийн үндсэн ойлголтуудын нэг бол бараг бүх химийн тооцоонд хэрэглэгддэг элементийн атомын масс юм. Атомын массыг тооцоолох чадвар нь ихэвчлэн сургуулийн сурагчид болон ирээдүйд химийн чиглэлээр суралцахаар төлөвлөж буй хүмүүст хэрэгтэй болно. Гэсэн хэдий ч атомын массыг тооцоолох томъёо нь маш энгийн.

Тодорхойлолт ба томъёо

Атомын масснь атомыг бүрдүүлдэг бүх протон, нейтрон, электронуудын массын нийлбэр юм. Протон ба нейтроны масстай харьцуулахад электронуудын масс нь өчүүхэн тул тооцоололд электронуудыг харгалздаггүй. Нейтрон ба протоны массыг 27-ийн сөрөг хүчин хүртэл хязгааргүй тоогоор тооцдог тул тооцоо хийхэд хялбар байхын тулд харьцангуй атомын массыг ашигладаг бөгөөд үүнийг нүүргүй атомын нэгжээр илэрхийлдэг.

Атомын массын нэгж- энэ нь цөм нь 6 нейтрон, 6 протон агуулсан нүүрстөрөгч-12 цөмийн массын 1/12-тай тэнцэх харьцангуй утга юм. Тиймээс атомын массыг тодорхойлох томъёо дараах байдалтай байна.

Масс = нейтроны тоо + протоны тоо.

Энэ томъёог ашиглан химийн элементүүдийн бие даасан изотопуудын атомын массыг тооцоолно. Энэ нь уран-238-ын масс 238 аму, харин уран-235-ын массын тоо 235 гэсэн үг юм. Энэ химийн элемент нь ерөнхийдөө изотопоор баялаг тул 232, 233, 234, 235 масстай ураны цөм, 236 ба 238. Энэхүү олон янз байдлыг үл харгалзан уран-238 нь байгаль дээрх нийт ураны 99%-ийг эзэлдэг тул атомын тооны дундаж утгыг тооцвол ураны химийн элемент нь 238.029 атомын жинтэй байна.

Тиймээс атомын масс ба дундаж атомын жингийн ялгааг ойлгох нь чухал юм.

• атомын масс - тодорхой изотопын нейтрон ба протонуудын нийлбэр (үргэлж бүхэл тоо);
• атомын жин - байгальд тохиолддог бүх изотопуудын атомын массын арифметик дундаж (ихэвчлэн бутархай тоо).

Өөр нэг жишээ

Устөрөгч бол орчлон ертөнцөд хамгийн элбэг байдаг элемент юм. Устөрөгчийн 99% нь протиум буюу устөрөгч-1 бөгөөд зөвхөн 1 протон агуулдаг. Түүнчлэн изотопууд байдаг: дейтерий эсвэл устөрөгч-2, тритий эсвэл устөрөгч-3. Эдгээр изотопууд нь 2 ба 3 атомын масстай боловч байгальд маш ховор байдаг тул устөрөгчийн атомын жин 1.00784 байна.

Атомын массыг олох

Сонгосон элементийн атомын дугаарыг үечилсэн хүснэгт ашиглан тодорхойлж болно. Хүснэгт дэх элементийн дугаар нь цөм дэх протоны тоотой үргэлж таарч байна. Жишээлбэл, дээр дурдсан устөрөгч нь хүснэгтийн эхний дугаартай бөгөөд зөвхөн 1 протон агуулдаг. Доорх хүснэгтэд элементийн атомын дундаж жинг үргэлж харуулдаг бөгөөд үүнийг тооцоолохдоо хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл дугуйрсан байх ёстой.

Эхлээд атом дахь протон ба электронуудын тоо, түүний атомын массын талаархи бүх мэдээллийг харуулдаг. Тийм ч учраас сургуулийн асуудалд атомын массыг тодорхойлохын тулд үечилсэн хүснэгтийг ашиглахад хангалттай бөгөөд тусгайлан тооцоолох шаардлагагүй болно.

Ихэвчлэн химийн хичээл дээр урвуу асуудал гардаг: тодорхой изотоп дахь нейтроны тоог хэрхэн тодорхойлох вэ? Энэ тохиолдолд энгийн томъёог хэрэглэнэ:

Нейтроны тоо = атомын масс - атомын дугаар.

Жишээлбэл, устөрөгчийн атом-1 нь нейтрон агуулдаггүй, учир нь атомын тоо нь нэгтэй тэнцүү байдаг. Гэхдээ трити нь аль хэдийн нэг протон, хоёр нейтронтой устөрөгч юм. Тритиум нь тогтворгүй изотоп юм. Энэ нь гелийн атом, чөлөөт электрон, антинейтрино болж амархан задарч тодорхой хэмжээний энерги ялгаруулдаг. Тогтворгүй изотопуудыг цацраг идэвхт гэж нэрлэдэг.

Нэг жишээ авч үзье

Атомын массыг тодорхойлох

Атомын дугаар 8-тай химийн элемент болох хүчилтөрөгчийг авч үзье тогтмол хүснэгтМенделеев. Энэ нь хүчилтөрөгчийн цөмд 8 протон, мөн тойрог замдаа 8 электрон байдаг гэсэн үг юм. Хүснэгтэнд үзүүлсэн атомын масс нь 16 а. e. m, тооцоолохын тулд бидэнд тооны машин хэрэггүй. Энэ мэдээллээс бид хүчилтөрөгчийн атом 8 нейтрон агуулдаг болохыг тодорхойлж болно. Гэсэн хэдий ч нейтроны тоо гадаад нөхцөл байдлаас шалтгаалан амархан өөрчлөгдөж болно.

Хэрэв хүчилтөрөгч нэг нейтрон алдаж эсвэл нэмэгдвэл атомын масс нь өөрчлөгддөг шинэ изотопыг олж авна. Тооцоологч ашиглан та хүчилтөрөгчийн янз бүрийн изотопуудын массын тоог тооцоолж болно, гэхдээ энэ асуултын хариултыг нэрээр нь агуулдаг. Байгальд хүчилтөрөгчийн 3 тогтвортой изотоп байдаг: хүчилтөрөгч-16, хүчилтөрөгч-17, хүчилтөрөгч-18. Сүүлийн хоёр нь цөмд "нэмэлт" нейтронтой.

Үүнээс гадна хүчилтөрөгчийн тогтворгүй изотопууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хагас задралын хугацаа нь хэдэн минутаас наносекунд хүртэл байдаг.

Дүгнэлт

Массын тоо нь аливаа элементийн чухал параметр бөгөөд үүнийг тооцоолоход ашигладаг молийн массявуулах үед химийн урвал. Гэсэн хэдий ч массын тоог Менделеевийн үелэх системд байнга зааж өгдөг тул манай тооцоолуур нь химийн гайхалтай шинжлэх ухааныг дөнгөж судалж эхэлж буй сургуулийн хүүхдүүдэд хэрэг болно.

Атомын үнэмлэхүй масс Атомын үндсэн шинж чанаруудын нэг бол масс юм. Атомын үнэмлэхүй (жинхэнэ) масс- үнэ цэнэ нь маш бага. Ийм нарийн хэмжүүр байхгүй тул атомыг жинлэх боломжгүй юм. Тэдний массыг тооцоолол ашиглан тодорхойлсон. Жишээлбэл, нэг устөрөгчийн атомын масс нь 0.000 000 000 000 000 000 000 001 663 грамм байна!Хамгийн хүнд атомуудын нэг болох ураны атомын масс нь ойролцоогоор 0.000 000 000 000 000 000 000 4 грамм байна. Эдгээр тоонуудыг бичих, унших нь тийм ч хялбар биш юм; Та тэгийг алдсан эсвэл нэмэлт нэгийг нэмснээр алдаа гаргаж болно. Үүнийг бичих өөр нэг арга бий - бүтээгдэхүүний хэлбэрээр: 4 ∙ 10−22 (22 нь өмнөх тооны тэгийн тоо).Ураны атомын яг масс нь 3.952 ∙ 10−22 г, харин бүх атомуудаас хамгийн хөнгөн нь устөрөгчийн атом нь 1.673 ∙ 10−24 г бөгөөд цөөн тоогоор тооцоо хийхэд тохиромжгүй. Тиймээс атомын үнэмлэхүй массын оронд харьцангуй массыг ашигладаг.

Харьцангуй атомын масс

Аливаа атомын массыг өөр атомын масстай харьцуулах замаар шүүж болно (тэдгээрийн массын харьцааг ол). Элементүүдийн харьцангуй атомын массыг тодорхойлсоноос хойш янз бүрийн атомуудхарьцуулалт болгон. Нэгэн цагт устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомууд нь харьцуулах өвөрмөц стандартууд байсан.Харьцангуй атомын массын нэгдсэн хуваарь ба атомын массын шинэ нэгжийг баталсан Олон улсын физикчдийн конгресс (1960), Олон улсын химичүүдийн конгресс (1961) нэгтгэсэн.Өнөөдрийг хүртэл харьцуулах стандарт байдаг Нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12.Энэ утгыг атомын массын нэгж гэж нэрлэдэг бөгөөд товчилсон a.u.m. Атомын массын нэгж (amu) - нүүрстөрөгчийн атомын 1/12 масс Устөрөгч ба ураны атомын үнэмлэхүй масс хэд дахин ялгаатай болохыг харьцуулж үзье Үүнийг хийхийн тулд бид эдгээр тоонуудыг бие биендээ хуваана.Тооцоололд олж авсан утгууд нь элементүүдийн харьцангуй атомын масс юм - харьцангуй Нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12. Тиймээс устөрөгчийн харьцангуй атомын масс ойролцоогоор 1, ураных 238 байна.Харьцангуй атомын масс нь хэмжих нэгжгүй гэдгийг анхаарна уу, учир нь үнэмлэхүй массын нэгж (грамм) хуваагдах үед хүчингүй болно. Бүх элементүүдийн харьцангуй атомын массыг Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтэд D.I. Менделеев. Харьцангуй атомын массыг илэрхийлэх тэмдэг нь юм Ар (r үсэг нь харьцангуй гэсэн үгийн товчлол,харьцангуй гэсэн үг). Элементүүдийн харьцангуй атомын массыг олон тооны тооцоололд ашигладаг.Дүрмээр бол үечилсэн хүснэгтэд өгөгдсөн утгуудыг бүхэл тоо болгон дугуйруулна. Үелэх систем дэх элементүүд нь харьцангуй атомын массын өсөлтийн дарааллаар байрладаг болохыг анхаарна уу. Жишээлбэл, ашиглах Тогтмол системХэд хэдэн элементийн харьцангуй атомын массыг тодорхойлъё.

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.Хлорын харьцангуй атомын массыг ихэвчлэн 35.5 гэж бичдэг! Ar(Cl) = 35.5

• Харьцангуй атомын масс нь атомын үнэмлэхүй масстай пропорциональ байна
• Харьцангуй атомын массыг тодорхойлох стандарт нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 байна
• 1 ам = 1.662 ∙ 10−24 гр
• Харьцангуй атомын массыг Ar гэж тэмдэглэнэ
• Тооцооллын хувьд харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан, хлороос бусад нь Ar = 35.5 байна.
• Харьцангуй атомын масс нь хэмжих нэгжгүй

]]>

Одоогийн байдлаар атомын массын нэгжийг нүүрстөрөгчийн 12 С-ийн хамгийн түгээмэл изотопын саармаг атомын массын 1/12-тэй тэнцүү гэж үздэг тул энэ изотопын атомын масс нь тодорхойлолтоор яг 12. Атомын массын ялгаа изотопын массын тоог илүүдэл масс гэж нэрлэдэг (ихэвчлэн MeV -ээр илэрхийлэгддэг). Энэ нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно; Үүний шалтгаан нь протон ба нейтроны тооноос цөмийн холболтын энергийн шугаман бус хамаарал, түүнчлэн протон ба нейтроны массын зөрүү юм.

Изотопын атомын массын массын тооноос хамаарал нь дараах байдалтай байна: илүүдэл масс нь устөрөгч-1-ийн хувьд эерэг, массын тоо нэмэгдэх тусам буурч, төмрийн-56-ийн хамгийн багадаа хүрэх хүртэл сөрөг болж, дараа нь эхэлж эхэлдэг. ургаж, хүнд нуклидын эерэг утга хүртэл нэмэгддэг. Энэ нь төмрөөс хүнд цөмүүдийн хуваагдал нь энерги ялгаруулдаг бол хөнгөн цөмийн задралд энерги шаардагддагтай тохирч байна. Эсрэгээрээ төмрөөс хөнгөн цөмийн нэгдэл нь энерги ялгаруулдаг бол төмрөөс хүнд элементүүдийн нэгдэл нь нэмэлт энерги шаарддаг.

Өгүүллэг

1960-аад он хүртэл атомын массыг тодорхойлсон тул нуклид хүчилтөрөгч-16 нь атомын масстай 16 (хүчилтөрөгчийн хуваарь) байна. Гэсэн хэдий ч атомын массын тооцоололд ашигладаг байгалийн хүчилтөрөгч дэх хүчилтөрөгч-17 ба хүчилтөрөгч-18-ийн харьцаа нь атомын массын хоёр өөр хүснэгтийг бий болгосон. Химичид хүчилтөрөгчийн изотопуудын байгалийн хольц нь 16 атомын масстай байх ёстойг үндэслэн хуваарь ашигласан бол физикчид хүчилтөрөгчийн хамгийн түгээмэл изотопын атомын массад (найман протон, найман нейтронтой) ижил тооны 16 оноо өгсөн. ).

Холбоосууд

Викимедиа сан. 2010 он.

Бусад толь бичгүүдээс "Атомын масс" гэж юу болохыг харна уу.

Атомын массын нэгжээр илэрхийлсэн атомын масс. Атомын масс нь атомыг (протон, нейтрон, электрон) бүрдүүлдэг бөөмсийн массын нийлбэрээс тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн эрчим хүчээр тодорхойлогддог хэмжээнээс бага байна (жишээлбэл, Массын согогийг үзнэ үү) ... Том нэвтэрхий толь бичиг

Атомын масс атомын масс химийн элемент, атомын массын нэгжээр илэрхийлэгддэг (аму). 1 ам 12 атомын масстай нүүрстөрөгчийн изотопын массын 1/12 нь хүлээн зөвшөөрөгдөнө.1 аму = 1.6605655 10 27 кг. Атомын масс нь бүх протоны массаас тогтдог ба... Цөмийн энергийн нэр томъёо

атомын масс- атомын массын нэгжээр илэрхийлэгдсэн элементийн атомын масс. 12 г изотоп 12С-тэй ижил тооны атом агуулсан элементийн масс. ерөнхий хими: сурах бичиг / A. V. Жолнин ... Химийн нэр томъёо

АТОМЫН МАСС- хэмжээсгүй хэмжээ. Атомын химийн масс. атомын нэгжээр илэрхийлсэн элемент (харна уу) ... Том Политехникийн нэвтэрхий толь бичиг

- (атомын жингийн хуучирсан нэр томъёо), атомын массын нэгжээр илэрхийлсэн атомын массын харьцангуй утга (a.m.u.). A.m нь массын согог дахь бүрдүүлэгч атомуудын массын нийлбэрээс бага байна. А.м.-г Д.И.Менделеев үндэс болгон авсан. тухайн элементийн шинж чанар...... үед. Физик нэвтэрхий толь бичиг

атомын масс- - [Я.Н.Лугинский, М.С.Фези Жилинская, Ю.С.Кабиров. Цахилгаан инженерчлэл ба эрчим хүчний инженерийн англи-орос толь бичиг, Москва, 1999] Цахилгааны инженерийн сэдэв, үндсэн ойлголтууд EN атомын жин ... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

Атомын массын нэгжээр илэрхийлсэн атомын масс. Изотопын холимогоос бүрдэх химийн элементийн атомын массыг тэдгээрийн эзлэх хувийн жинг харгалзан изотопуудын атомын массын дундаж утгыг авна (энэ утгыг үечилсэн байдлаар өгсөн ... ... нэвтэрхий толь бичиг

Энэ хэмжигдэхүүний тухай ойлголт нь атомын тухай ойлголтын өөрчлөлтийн дагуу урт хугацааны өөрчлөлтийг авчирсан. Далтоны онолоор (1803) нэг химийн элементийн бүх атомууд ижил бөгөөд атомын масс нь... ...-тэй тэнцүү тоо юм. Коллиерийн нэвтэрхий толь бичиг

атомын масс- Сантикийн атомын массын статусууд T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. attikmenys: англи хэл. атомын масс; атомын жин; харьцангуй атомын масс vok. Атом масс…

атомын масс- Сантикийн атомын массын статусууд T sritis Стандартизаци ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. attikmenys: англи хэл. атомын масс; атомын жин; харьцангуй атомын масс vok. Atommasse, f;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas