Массын фракцыг ихэвчлэн хувиар илэрхийлдэг:
ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%.
Хяналтын асуултууд
1. Атомуудыг нэгтгэснээр ихэвчлэн ямар бөөмс үүсдэг вэ?
2. Аливаа молекулын найрлагыг хэрхэн илэрхийлэх вэ?
3. Химийн томъёонд ямар дэд үсэг байдаг вэ?
4. Химийн томъёо юуг харуулж байна вэ?
5. Найрлагын тогтмол байдлын хуулийг хэрхэн томъёолсон бэ?
6. Молекул гэж юу вэ?
7. Молекулын масс хэд вэ?
8. Харьцангуй молекул жин гэж юу вэ?
9. Энэ нь юутай тэнцүү вэ массын хэсэгЭнэ бодис дахь энэ элемент?
1. Дараах молекулуудын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлно уу.
идэвхтэй бодис: метан CH4, сод Na2 CO3, глюкоз C6 H12 O6, хлор Cl2, хөнгөн цагаан сульфат Al2 (SO4)3.
2. Фосгений молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом, хоёр хлорын атомаас бүрдэнэ. Мочевин молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом, хоёр NH атомын бүлгээс бүрдэнэ. 2. Фосген ба мочевинийн томъёог бич.
3. Тоолчих нийт тооДараах молекул дахь атомууд: (NH 4 )3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 .
4. Харьцангуйг тооцоолох молекулын жиндасгал 1-д заасан бодисууд.
5. Дараах бодисуудын элементүүдийн массын эзлэх хувь хэд вэ: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Эдгээр бодисуудын аль нь азотын хамгийн их масстай, аль нь хамгийн бага хэмжээтэй байдаг вэ?
§ 1.5. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд. Аллотропи.
Химийн нэгдлүүд ба хольцууд
Бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.
Энгийн бодисууд нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.
Зарим энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд байдаг
бие биетэйгээ нийлж молекул үүсгэдэг. Ийм энгийн бодисууд байдаг молекулын бүтэц . Үүнд:
Үүнд: устөрөгч H2, хүчилтөрөгч O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2, бром Br2, иод I2. Эдгээр бүх бодисууд нь хоёр атомт бодисоос бүрддэг
молекулууд (Энгийн бодисын нэрс гэдгийг анхаарна уу
Элементүүдийн нэрсийг тааруулна уу!)
Бусад энгийн бодисууд байдаг атомын бүтэц, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь тодорхой холбоо байдаг атомуудаас бүрддэг (бид тэдгээрийн мөн чанарыг "Химийн холбоо ба бодисын бүтэц" хэсэгт авч үзэх болно). Ийм энгийн бодисын жишээ нь бүх металл (төмөр Fe, зэс Cu, натри Na гэх мэт) ба зарим металл бус (нүүрстөрөгчийн С, цахиур Si гэх мэт) юм. Эдгээр энгийн бодисуудын нэрс төдийгүй томъёо нь элементүүдийн тэмдэгтэй давхцдаг.
гэж нэрлэгддэг энгийн бодисуудын бүлэг бас байдаг үнэт хийнүүд. Үүнд: гелий Хэ,
неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Эдгээр энгийн бодисууд нь өөр хоорондоо химийн холбоогүй атомууд.
Элемент бүр дор хаяж нэг энгийн бодис үүсгэдэг. Зарим элемент нь нэгээс олон үүсгэж болно,
гэхдээ хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодисууд. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.
Аллотропи гэдэг нь нэг элементээр хэд хэдэн энгийн бодис үүсэх үзэгдэл юм.
Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр энгийн бодисыг аллотроп гэж нэрлэдэг
өөрчлөлт (өөрчлөлт).
Аллотропик өөрчлөлтүүд нь бие биенээсээ ялгаатай байж болно молекулуудын найрлага.Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент үүсдэг
хоёр энгийн бодис.Тэдгээрийн нэг нь хоёр атомт O2 молекулуудаас бүрддэг бөгөөд элементтэй ижил нэртэй байдаг - хүчилтөрөгч. Өөр нэг энгийн бодис нь гурван атомт O3 молекулуудаас бүрддэг бөгөөд өөрийн гэсэн нэртэй байдаг - озон:
Хүчилтөрөгч O2 ба озон O3 нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Аллотропууд нь хатуу биетүүд байж болно болорын өөр өөр бүтэц
өөх тос Жишээ нь аллотропик өөрчлөлтүүд нүүрстөрөгч С - алмазба бал чулуу.
Мэдэгдэж буй энгийн бодисын тоо (ойролцоогоор 400) тооноос хамаагүй их байна химийн элементүүд, учир нь олон элемент нь хоёр ба түүнээс дээш аллотроп өөрчлөлтийг үүсгэж чаддаг.
Нарийн төвөгтэй бодисууд нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.
Нарийн төвөгтэй бодисын жишээ: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,
H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6 гэх мэт.
Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүд. IN химийн нэгдлүүдэдгээр нэгдлүүд үүссэн энгийн бодисын шинж чанар хадгалагдаагүй
байна. Нийлмэл бодисын шинж чанар нь түүний үүссэн энгийн бодисын шинж чанараас ялгаатай байдаг.
Жишээлбэл, натрийн хлорид NaClэнгийн бодисоос үүсч болно - натрийн металл NaТэгээд хлорын хий Cl 2. NaCI-ийн физик, химийн шинж чанар нь Na ба Cl 2-ийн шинж чанараас ялгаатай.
IN Байгальд дүрмээр бол цэвэр бус бодис олддог.
болон бодисын холимог. Практик үйл ажиллагаанд бид мөн
Бид ихэвчлэн холимог бодис хэрэглэдэг. Аливаа хольц нь үүнээс бүрдэнэ
нийлмэл гэж нэрлэгддэг хоёр буюу түүнээс дээш бодис
хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүд.
Жишээлбэл, агаар нь хэд хэдэн хийн бодисуудын холимог юм: хүчилтөрөгч O 2 (эзэлхүүний 21%), азот N 2 (78%), нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 гэх мэт. Холимог
олон бодисын уусмал, зарим металлын хайлш гэх мэт бодисуудын холимог байж болно нэгэн төрлийн (нэг төрлийн)мөн тэр-
тероген (гетероген).
Нэг төрлийн холимог гэдэг нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд интерфейс байхгүй хольц юм.
Хий (ялангуяа агаар) ба шингэн уусмал (жишээлбэл, усан дахь элсэн чихрийн уусмал) холимог нь нэгэн төрлийн байдаг.
Гетероген хольцууд нь бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь интерфэйсээр тусгаарлагдсан хольц юм.
TO гетероген орнохатуу бодисын холимог(элс +
Шохойн нунтаг), бие биедээ уусдаггүй шингэний холимог (ус + тос), шингэн ба тэдгээрт уусдаггүй хатуу бодисын холимог (ус + шохой).
Шингэн уусмал,нэгэн төрлийн системийн хамгийн чухал төлөөлөгч болох эдгээрийг бид хичээлдээ нарийвчлан судлах болно.
Холимог болон химийн нэгдлүүдийн хоорондох хамгийн чухал ялгаа:
1. Холимог дахь бие даасан бодисын шинж чанар (бүрэлдэхүүн хэсэг)
аврагдсан.
2. Хольцын найрлага нь тогтмол биш.
Хяналтын асуултууд
1. Бүх бодисыг ямар хоёр төрөлд хуваадаг вэ?
2. Энгийн бодис гэж юу вэ?
3. Ямар энгийн бодисууд молекулын бүтэцтэй байдаг (нэр, томъёо)?
4. Ямар энгийн бодисууд атомын бүтэцтэй байдаг вэ? Жишээ хэлнэ үү.
5. Ямар энгийн бодисууд хоорондоо холбоогүй атомуудаас тогтдог вэ?
6. Аллотропи гэж юу вэ?
7. Аллотропик өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
8. Яагаад энгийн бодисын тоо химийн элементийн тооноос их байдаг вэ?
9. Нийлмэл бодис гэж юу вэ?
10. Тэдгээрээс нийлмэл бодис үүсэхэд энгийн бодисын шинж чанар хадгалагддаг уу?
11. Нэг төрлийн холимог гэж юу вэ? Жишээ хэлнэ үү.
12. Гетероген хольц гэж юу вэ? Жишээ хэлнэ үү.
13. Холимог химийн нэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?
Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар
1. Танд мэдэгдэж буй дараах томъёог бичнэ үү: a) энгийн бодис (5 жишээ); б) нарийн төвөгтэй бодисууд (5 жишээ).
2. Доорх томьёо нь өгөгдсөн бодисуудыг энгийн ба нийлмэл гэж хуваа: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.
3. Фосфорын элемент нь цагаан, улаан, хар фосфор гэсэн гурван энгийн бодисыг бүрдүүлдэг. Эдгээр энгийн бодисууд хоорондоо ямар холбоотой вэ?
§ 1.6. Элементүүдийн валент. Бодисын график томъёо
Зарим нэгдлүүдийн химийн томъёог авч үзье
Эдгээр жишээнүүдээс харахад элементүүдийн атомууд хлор, хүчилтөрөгч, азот, нүүрстөрөгчямар ч биш, гэхдээ зөвхөн тодорхой тооны устөрөгчийн атомууд (тус тус бүр 1, 2, 3, 4 атом) нэмэгддэг.
Химийн нэгдлүүдийн атомуудын хооронд байдаг химийн холбоо. Хий тус бүр нь байх томьёог бичье.
Микрофоны холболтыг зураасаар тэмдэглэнэ:
Ийм томъёог график гэж нэрлэдэг.
Бодисын график томъёо - эдгээр нь молекул дахь атомуудын холболтын дараалал, атом бүр үүсгэдэг бондын тоог харуулсан томъёо юм.
Тоо химийн холбоо, өгөгдсөн молекул дахь өгөгдсөн элементийн нэг атомыг бүрдүүлдэгийг элементийн валент гэж нэрлэдэг.
Валентийг ихэвчлэн Ромын тоогоор илэрхийлдэг: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Харж буй бүх молекулуудад устөрөгчийн атом бүр нэг холбоо үүсгэдэг тул устөрөгчийн валент нь нэг (I) -тэй тэнцүү байна.
HCl молекул дахь хлорын атом нь нэг холбоо үүсгэдэг, энэ молекул дахь түүний валент нь I-тэй тэнцүү байна. H2 O молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр холбоо үүсгэдэг, түүний валент нь II-тэй тэнцүү байна. Валент
NH3 дахь азот III, CH4 дахь нүүрстөрөгчийн валент нь IV байна. Зарим зүйл байна тогтмол валент.
бүхий элементүүд тогтмол валент- эдгээр нь элементүүд юм бүх холболтодижил валентыг харуулна
Тогтмол валенттай элементүүд I нь: устөрөгч H, фтор F , шүлтлэг металлууд: литиЛи, натри Na,
кали К, рубидиум Rb, цезий Cs.
Эдгээрийн атомууд моновалент элементүүдүргэлж бүрдүүлдэг
зөвхөн нэг химийн холбоо.
II тогтмол валенттай элементүүд:
хүчилтөрөгч O, магни Mg, кальци Ca, стронци Sr, бари Ba, цайр Zn.
III тогтмол валенттай элемент нь хөнгөн цагаан Al юм.
Ихэнх зүйлс байдаг хувьсах валент.
Хувьсах валентын элементүүд нь өөр өөр нэгдлүүдэд өөр өөр валентийн утгатай байж болох элементүүд юм*.
Иймээс өөр өөр нэгдлүүд дэх эдгээр элементүүдийн атомууд өөр өөр тооны химийн холбоо үүсгэж болно (Хүснэгт 4).
* Бид атомын бүтцийн онолыг судалсны дараа валентын физик утга, тогтмол ба хувьсах валенттай элементүүдийн оршин тогтнох шалтгааныг авч үзэх болно.
Хүснэгт 4
Зарим элементийн хамгийн ердийн валентын утгууд
Элементүүд |
Хамгийн онцлог |
валент |
|
II, III, IV, VI, VII |
|
Ийм элементийн валентыг тодорхойлохын тулд аливаа энэ холболтТа дүрмийг ашиглаж болно
тууз.
Энэ дүрмийн дагуу,А m B n төрлийн ихэнх хоёртын нэгдлүүдэд А (х) элементийн валентын атомын тоонд (t) үржвэрлэх нь элементийн валентын үржвэртэй тэнцүү байна.
ta B (y) атомуудын тоогоор (n):
x · t = y · n * .
Жишээлбэл, дараах нэгдлүүд дэх фосфорын валентыг тодорхойлно.
x I |
x" II |
PH3 |
P2 O5 |
Устөрөгчийн валент |
Хүчилтөрөгчийн валент |
тогтмол бөгөөд I-тэй тэнцүү |
тогтмол ба II-тэй тэнцүү |
x 1 = 1 3 |
x" 2 = 2 5 |
x = 3 |
x" = 5 |
PH3 |
P2 O5 |
PH3 дахь фосфор нь |
P2 O5 дахь фосфор нь |
гурвалсан |
таван валент |
элемент |
элемент |
* Валентын дүрэм нь нэг элементийн атомууд хоорондоо шууд холбогддог хоёртын нэгдлүүдэд хамаарахгүй. Жишээлбэл, валентийн дүрэм нь эхнийхийг дагаж мөрддөггүй
устөрөгчийн исэл H2 O2, учир нь түүний молекулд хүчилтөрөгчийн атомуудын хооронд холбоо байдаг: H-O-O-H.
Валентын дүрмийг ашигласнаар та чадна томъёо бүрдүүлэххоёртын нэгдлүүд, өөрөөр хэлбэл эдгээр томъёоны индексийг тодорхойлно.
Жишээлбэл, нэгдлийн томъёог бүтээцгээе хүчилтөрөгчтэй хөнгөн цагаан . Al ба O нь тогтмол валентийн утгатай, хамтран
III ба II хариуцлагатай:
3 ба 2 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр (LCD) нь 6. LCM-ийг Al-ийн валентаар хуваа.
6: 3 = 2 ба валентын хувьд O: 6: 2 = 3 байна
Эдгээр тоонууд нь харгалзах тэмдгийн индекстэй тэнцүү байна
нийлмэл томъёоны элементүүд:
Al2 O3
Өөр хоёр жишээг харцгаая.
Дараахаас бүрдэх нэгдлүүдийн томъёог бичнэ үү.
гэдгийг анхаарна ууихэнх хоёртын нэгдлүүдэд
Ерөнхийдөө нэг элементийн атомууд хоорондоо шууд нийлдэггүй.
За бичье график томъёоЭнэ догол мөрөнд бидний үзсэн бүх холболтууд:
Элемент бүрийн зураасны тоог түүний валенттай харьцуулж үзээрэй, үүнийг догол мөрийн текстэд заасан болно.
Хяналтын асуултууд
1. Элементийн валент гэж юу вэ?
2. Ямар тоонууд ихэвчлэн валентыг илэрхийлдэг вэ?
3. Тогтмол валентийн элементүүд гэж юу вэ?
4. Аль элементүүд тогтмол валенттай байдаг вэ?
5. Хувьсах валенттай элементүүд юу вэ? Хлор, хүхэр, нүүрстөрөгч, фосфор, төмрийн хамгийн ердийн валентын утгыг заана уу.
6. Валентын дүрмийг хэрхэн томъёолсон бэ?
7. Молекул дахь атомуудын холболтын дараалал, элемент бүрийн валентыг харуулсан томьёоны нэр юу вэ?
Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар
1. Дараах нэгдлүүдийн элементүүдийн валентыг тодорхойлно уу. AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.
Эдгээр бодисуудын график томъёог бич.
2. Индексүүдийг тодорхойлох m ба n-ийг дараах томъёонд оруулна.
Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Эдгээр бодисуудын график томьёо бичнэ үү.
3. Хром нь валенттай байдаг хүчилтөрөгчтэй хромын нэгдлүүдийн молекулын болон графикийн томьёо гарга. II, III, VI.
4. Дараахаас бүрдэх нэгдлүүдийн томъёог бичнэ үү.
а) манган (II) ба хүчилтөрөгч; б) манган (IV) ба хүчилтөрөгч; в) манган (VI) ба хүчилтөрөгч; г) хлор (VII) ба хүчилтөрөгч; д) бари ба хүчилтөрөгч. Эдгээр бодисуудын график томъёог бич.
§ 1.7. Мол. Моляр масс
Бодисын массыг кг, г эсвэл бусад нэгжээр илэрхийлнэ
Бодисын хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгж нь мэнгэ юм.
Ихэнх бодисууд нь молекулууд эсвэл атомуудаас бүрддэг.
Моль гэдэг нь 12 г (0.012 кг) нүүрстөрөгчийн С-д атом байгаатай тэнцэх хэмжээний молекул (атом) агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ.
12 г нүүрстөрөгч дэх С атомын тоог тодорхойлъё. Үүнийг хийхийн тулд 0.012 кг-ийг нүүрстөрөгчийн атомын үнэмлэхүй массаар хуваана m a (C) (§ 1.3-ыг үзнэ үү):
0,012 кг/19,93 10–27 кг ≈ 6,02 1023.
"Мэнгэ" гэсэн ойлголтын тодорхойлолтоос харахад энэ тоо гарч ирнэ
аливаа бодисын нэг моль дахь молекулуудын (атомын) тоотой тэнцүү. Үүнийг Авогадрогийн тоо гэж нэрлэдэг бөгөөд тэмдэгээр тэмдэглэдэг
үхэр Н А:
(Авогадрогийн тоо маш том тоо гэдгийг анхаарна уу!)
Хэрэв бодис нь молекулуудаас бүрддэг бол 1 моль нь энэ бодисын 6.02 × 1023 молекул юм.
Жишээ нь: 1 моль устөрөгч H2 нь 6.02 · H2-ийн 1023 молекул; 1 моль ус H2O нь 6.02 1023 H2O молекул;
1 моль глюкоз C6 H12 O6 нь 6.02 1023 байна
молекулууд C6 H12 O6.
Хэрэв бодис атомуудаас бүрддэг бол 1 моль нь энэ бодисын 6.02 х 1023 атом юм.
Жишээ нь: 1 моль төмрийн Fe нь 6.02 1023 Fe атом;
1 моль хүхэр S нь 6.02 1023 S атом юм. Иймд:
Аливаа бодисын 1 моль нь энэ бодисыг бүрдүүлдэг Авогадро тооны бөөмс, өөрөөр хэлбэл ойролцоогоор 6.02 × 1023 молекул эсвэл атом агуулдаг.
Бодисын хэмжээг (өөрөөр хэлбэл молийн тоо) латин p үсгээр (эсвэл) тэмдэглэнэ. Грек үсэг v). Өгөгдсөн тооны молекулыг (атом) N үсгээр тэмдэглэнэ.
Бодисын хэмжээ n нь харьцаатай тэнцүү байна өгсөн дугаармолекулууд (атомууд) 1 моль NA дахь молекулуудын (атом) тоонд N.
Хичээлийн үеэр та чанарын болон тоон найрлагын талаар суралцах болно органик бодис, хамгийн энгийн, молекул, бүтцийн томъёо гэж юу болох талаар.
Нэг энгийн томъёо нь олон молекулын томъёотой тохирч болно.
Молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг харуулсан томьёог бүтцийн томьёо гэнэ.
Гексен ба циклогексан нь ижил молекулын томъёотой C 6 H 12 боловч тэдгээр нь хоёр юм. янз бүрийн бодисуудөөр өөр физик, химийн шинж чанартай. Хүснэгтийг үзнэ үү. 1.
Хүснэгт 1. Гексен ба циклогексаны шинж чанарын ялгаа
Органик бодисыг тодорхойлохын тулд зөвхөн молекулын найрлагыг төдийгүй молекул дахь атомуудын зохион байгуулалт, молекулын бүтцийг мэдэх шаардлагатай.
Бодисын бүтцийг бүтцийн (график) томъёогоор тусгадаг бөгөөд үүнд ковалент холбооатомуудын хооронд зураасаар тэмдэглэгдсэн - валентийн зураас.
Органик нэгдлүүдэд нүүрстөрөгч дөрвөн холбоо, устөрөгч нэг, хүчилтөрөгч хоёр, азот гурван холбоо үүсгэдэг.
Валент.Элемент үүсгэж болох ковалент туйл биш эсвэл туйлшралын бондын тоог нэрлэнэ валент
Нэг хос электроноос үүссэн холбоог гэнэ энгийн эсвэл ганц биехарилцаа холбоо
Хоёр хос электроноос үүссэн холбоог гэнэ давхархолболт, энэ нь "тэнцүү" тэмдэг шиг хоёр зураасаар тэмдэглэгдсэн байна. Гурван электрон хос үүсдэг гурав дахинхолболт, үүнийг гурван зураасаар тэмдэглэнэ. Хүснэгтийг үзнэ үү. 2.
|
|
Хүснэгт 2. Өөр өөр холбоо бүхий органик бодисын жишээ
Практикт үүнийг ихэвчлэн ашигладаг товчилсон бүтцийн томъёолол, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч болон бусад атомуудын устөрөгчтэй холбоог заагаагүй болно.
Цагаан будаа. 1. Этанолын молекулын эзэлхүүний загвар
Бүтцийн томъёоатомууд хоорондоо холбогдсон дарааллыг илэрхийлэх боловч орон зай дахь атомуудын зохион байгуулалтыг дамжуулдаггүй. Бүтцийн томьёо нь хоёр хэмжээст зураг, харин молекулууд нь гурван хэмжээст, i.e. эзэлхүүнтэй бөгөөд үүнийг этанолын жишээнд Зураг дээр үзүүлэв. 1.
Хичээл нь органик бодисын чанарын болон тоон найрлага, хамгийн энгийн, молекул, бүтцийн томъёо гэж юу вэ гэсэн асуудлыг авч үзсэн.
Лавлагаа
1. Rudzitis G.E. Хими. Үндсэн мэдээлэл ерөнхий хими. 10-р анги: сурах бичиг боловсролын байгууллагууд: үндсэн түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. - 14 дэх хэвлэл. - М.: Боловсрол, 2012.
2. Хими. 10-р анги. Профайлын түвшин: академик. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / V.V. Эремин, Н.Э. Кузьменко, В.В. Лунин нар - М.: Bustard, 2008. - 463 х.
3. Хими. 11-р анги. Профайлын түвшин: академик. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / V.V. Эремин, Н.Э. Кузьменко, В.В. Лунин нар - М.: Bustard, 2010. - 462 х.
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Их, дээд сургуульд элсэгчдэд зориулсан химийн асуудлын цуглуулга. - 4-р хэвлэл. - М .: РИА "Шинэ давалгаа": Нийтлэгч Умеренков, 2012. - 278 х.
Гэрийн даалгавар
1. № 6-7 (х. 11) Rudzitis G.E. Хими. Ерөнхий химийн үндэс. 10-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагын сурах бичиг: суурь түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. - 14 дэх хэвлэл. -М.: Боловсрол, 2012.
2. Органик бодисууд яагаад, найрлага нь ижил төстэй байдаг молекулын томъёо, өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай юу?
3. Хамгийн энгийн томьёо юуг харуулж байна вэ?
Бодисын чанарын болон тоон найрлагыг авч үзье. Органик болон органик бус гарал үүслийн нэгдлүүдийн хувьд түүний онцлогийг тодорхойлъё.
Бодисын чанарын найрлага юуг харуулж байна вэ?
Энэ нь шинжилж буй молекулд агуулагдах атомын төрлийг харуулдаг. Жишээлбэл, ус нь устөрөгч, хүчилтөрөгчөөр үүсдэг.
Молекул нь натри ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Хүхрийн хүчил нь устөрөгч, хүчилтөрөгч, хүхэр агуулдаг.
Тоон найрлага нь юуг харуулж байна вэ?
Энэ нь нарийн төвөгтэй бодис доторх элемент бүрийн тоон агуулгыг харуулдаг.
Жишээлбэл, ус нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. Хүхрийн хүчилхоёр устөрөгч, нэг хүхрийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчөөс бүрдэнэ.
Энэ нь гурван устөрөгчийн атом, нэг фосфор, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.
Органик бодисууд нь бодисын чанарын болон тоон найрлагатай байдаг. Жишээлбэл, метан нь нэг нүүрстөрөгч, дөрвөн устөрөгч агуулдаг.
Бодисын найрлагыг тодорхойлох арга
Бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлж болно химийн хувьд. Жишээлбэл, нийлмэл нэгдлийн молекул задрахад илүү энгийн найрлагатай хэд хэдэн молекул үүсдэг. Тиймээс кальци, нүүрстөрөгч, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэх кальцийн карбонатыг халаахдаа хоёр, нүүрстөрөгч авч болно.
Химийн задралын явцад үүссэн нэгдлүүд нь бодисын чанарын болон тоон найрлагатай байж болно.
Энгийн ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд нь молекул болон молекул бус найрлагатай байж болно.
Эхний бүлэг нь өөр нэгтгэх төлөвүүд. Жишээлбэл, элсэн чихэр нь хатуу, ус нь шингэн, хүчилтөрөгч нь хий юм.
Молекулын бус бүтэцтэй нэгдлүүд нь стандарт нөхцөлд хатуу хэлбэрээр олддог. Эдгээрт давс орно. Халаалтын явцад тэдгээр нь хайлж, түүнээс дамждаг хатуу төрөлшингэн төлөвт оруулна.
Найрлага тодорхойлох жишээ
"Дараах бодисуудын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлно уу: хүхрийн исэл (4), хүхрийн исэл (6)." Энэ даалгавар нь ердийн зүйл юм сургуулийн курсорганик бус хими. Үүнийг даван туулахын тулд эхлээд валент эсвэл исэлдэлтийн төлөвийг ашиглан санал болгож буй нэгдлүүдийн томъёог бий болгох хэрэгтэй.
Санал болгож буй оксид хоёулаа ижил химийн элементүүдийг агуулдаг тул чанарын найрлага нь ижил байна. Эдгээрт хүхэр ба хүчилтөрөгчийн атомууд орно. Гэхдээ тоон утгаараа үр дүн нь өөр байх болно.
Эхний нэгдэл нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом, хоёр дахь нь зургаан атом агуулдаг.
Дараах даалгаврыг гүйцээцгээе: "H2S бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлно уу."
Устөрөгчийн сульфидын молекул нь хүхрийн атом ба хоёр устөрөгчөөс бүрдэнэ. H2S бодисын чанарын болон тоон найрлага нь түүний химийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах боломжийг олгодог. Найрлага нь устөрөгчийн катион агуулдаг тул устөрөгчийн сульфид үзүүлэх чадвартай исэлдүүлэх шинж чанар. Жишээлбэл, ижил төстэй шинж чанарууд нь идэвхтэй металлтай харьцахдаа илэрдэг.
Бодисын чанарын болон тоон найрлагын талаархи мэдээлэл нь мөн хамааралтай органик нэгдлүүд. Жишээлбэл, нүүрсустөрөгчийн молекул дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон агуулгыг мэдэхийн тулд та энэ нь тодорхой төрлийн бодисын ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох боломжтой.
Ийм мэдээлэл нь химийн болон урьдчилан таамаглах боломжтой болгодог физик шинж чанарШинжилсэн нүүрсустөрөгчийн өвөрмөц шинж чанарыг тодорхойлохын тулд .
Жишээлбэл, найрлага нь дөрвөн нүүрстөрөгчийн атом, арван устөрөгч агуулдаг гэдгийг мэдэж байгаа тул энэ бодис нь SpH2n+2 ерөнхий томьёотой ханасан (ханасан) нүүрсустөрөгчийн ангилалд багтдаг гэж дүгнэж болно. Энэхүү гомологийн цувралын бүх төлөөлөгчид радикал механизм, түүнчлэн агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэлтээр тодорхойлогддог.
Дүгнэлт
Аливаа органик бус болон органик бодис нь тодорхой тоон болон чанарын найрлагатай байдаг. Мэдээлэл нь физик болон химийн шинж чанардүн шинжилгээ хийсэн органик бус нэгдэл, мөн органик бодисын хувьд найрлага нь ангийн гишүүнчлэлийг тогтоох, шинж чанар, химийн шинж чанарыг тодорхойлох боломжийг олгодог.
Химийн томъёо
Энэ догол мөр дэх материал танд туслах болно:
> химийн томъёо гэж юу болохыг олж мэдэх;
> бодис, атом, молекул, ионы томъёог унших;
> “томъёоны нэгж” гэсэн нэр томъёог зөв хэрэглэх;
> ионы нэгдлүүдийн химийн томьёо зохиох;
> химийн томъёо ашиглан бодис, молекул, ионы найрлагыг тодорхойлох.
Химийн томъёо.
Хүн болгонд байдаг бодисууд нэр бий. Гэсэн хэдий ч нэрээр нь тухайн бодис ямар бөөмсөөс бүрдэх, түүний молекул, ион, ионуудад хэдэн, ямар төрлийн атом агуулагддаг, ионууд ямар цэнэгтэй болохыг тодорхойлох боломжгүй юм. Ийм асуултын хариултыг тусгай тэмдэглэл - химийн томъёогоор өгдөг.
Химийн томьёо гэдэг нь атом, молекул, ион эсвэл бодисыг тэмдэгт ашиглан тэмдэглэсэн тодорхойлолт юм химийн элементүүд болон индексүүд.
Атомын химийн томъёо нь харгалзах элементийн тэмдэг юм. Жишээлбэл, Хөнгөн цагааны атомыг Al тэмдгээр, Цахиурын атомыг Si тэмдгээр тэмдэглэв. Энгийн бодисууд нь ийм томъёотой байдаг - хөнгөн цагаан металл, атомын бүтэцтэй металл бус цахиур.
Химийн томъёо энгийн бодисын молекулууд нь харгалзах элементийн тэмдэг ба доод тэмдэгтийг агуулдаг - доор ба баруун талд бичигдсэн жижиг тоо. Индекс нь молекул дахь атомын тоог заана.
Хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атомаас бүрдэнэ. Түүний химийн томъёо нь O 2 юм. Энэ томъёог эхлээд элементийн тэмдэг, дараа нь "o-хоёр" гэсэн индексийг дуудах замаар уншина. O2 томьёо нь зөвхөн молекулыг төдийгүй хүчилтөрөгчийг өөрөө илэрхийлдэг.
O2 молекулыг диатом гэж нэрлэдэг. Ижил төстэй молекулуудаас (тэдгээрийн ерөнхий томъёо- E 2) бүрдэнэ энгийн бодисуудУстөрөгч, азот, хайлуур, хлор, бром, иод.
Озон нь гурван атомт молекул, цагаан фосфор дөрвөн атом, хүхэр найман атомын молекул агуулдаг. (Эдгээр молекулуудын химийн томъёог бич.)
H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
би 2
Нарийн төвөгтэй бодисын молекулын томъёонд атомууд нь агуулагдах элементүүдийн тэмдэг, индексийг бичдэг. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом гэсэн гурван атомаас бүрдэнэ. Түүний химийн томъёо нь CO 2 ("tse-o-tho" гэж уншина уу). Санаж байгаарай: хэрэв молекул нь аливаа элементийн нэг атомыг агуулж байвал химийн томъёонд харгалзах индекс, өөрөөр хэлбэл I-г бичээгүй болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулын томъёо нь мөн тухайн бодисын өөрийнх нь томъёо юм.
Ионы томъёонд түүний цэнэгийг нэмж бичсэн болно. Үүнийг хийхийн тулд дээд скрипт ашиглана уу. Энэ нь цэнэгийн хэмжээг тоогоор (тэд нэгийг бичдэггүй), дараа нь тэмдэг (нэмэх эсвэл хасах) зааж өгнө. Жишээлбэл, +1 цэнэгтэй натрийн ион нь Na + ("натри-нэмэх" гэж уншина уу), цэнэгтэй хлорын ион - I - SG - ("хлор-хасах"), гидроксидын ион томьёотой. цэнэг - I - OH - ("o-үнс-хасах"), -2 - CO 2-3 цэнэгтэй карбонатын ион ("ce-o-гурван-хоёр-хасах").
Na+,Cl-
энгийн ионууд
OH - , CO 2- 3
нарийн төвөгтэй ионууд
Ионы нэгдлүүдийн томъёонд эхлээд цэнэгийг заалгүйгээр эерэг цэнэгийг бичнэ үү ионууд, дараа нь - сөрөг цэнэгтэй (Хүснэгт 2). Хэрэв томьёо зөв бол түүний доторх бүх ионуудын цэнэгийн нийлбэр тэг болно.
Хүснэгт 2
Зарим ионы нэгдлүүдийн томъёо
Зарим химийн томъёонд атомын бүлэг эсвэл нийлмэл ионыг хаалтанд бичдэг. Жишээ болгон унтраасан шохойн Ca(OH) 2 томъёог авч үзье. Энэ бол ионы нэгдэл юм. Үүнд Ca 2+ ион бүрт хоёр OH - ион байдаг. Нэгдлийн томъёо нь " кальци-о-үнс-хоёр удаа", гэхдээ "кальци-о-үнс-хоёр" биш.
Заримдаа химийн томъёонд элементийн тэмдгийн оронд "гадаад" үсэг, түүнчлэн индекс үсгийг бичдэг. Ийм томъёог ихэвчлэн ерөнхий гэж нэрлэдэг. Энэ төрлийн томъёоны жишээ: ECI n, E n O m, F x O y. Эхлээд
томьёо нь хлор агуулсан элементийн нэгдлүүдийн бүлгийг, хоёрдугаарт - хүчилтөрөгчтэй элементийн нэгдлүүдийн бүлгийг, гурав дахь нь Феррумын нэгдлийн химийн томъёог ашигладаг бол хэрэглэнэ. Хүчилтөрөгчүл мэдэгдэх ба
үүнийг суулгасан байх ёстой.
Хэрэв та хоёр тусдаа неон атом, хоёр хүчилтөрөгчийн молекул, хоёр нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул эсвэл хоёр натрийн ионыг тодорхойлох шаардлагатай бол 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + гэсэн тэмдэглэгээг ашиглана уу. Химийн томъёоны өмнөх тоог коэффициент гэж нэрлэдэг. I индекс шиг I коэффициентийг бичээгүй.
Томъёоны нэгж.
2NaCl гэсэн тэмдэглэгээ нь юу гэсэн үг вэ? NaCl молекулууд байхгүй; ширээний давс нь Na + ба Cl - ионуудаас бүрддэг ионы нэгдэл юм. Эдгээр ионуудын хосыг бодисын томъёоны нэгж гэж нэрлэдэг (44-р зураг, а-д тодруулсан). Тиймээс 2NaCl гэсэн тэмдэглэгээ нь хоолны давсны хоёр томьёоны нэгжийг, өөрөөр хэлбэл, Na + ба C l- ионуудын хоёр хосыг илэрхийлдэг.
"Формула нэгж" гэсэн нэр томъёог зөвхөн ионы төдийгүй атомын бүтэцтэй нарийн төвөгтэй бодисуудад ашигладаг. Жишээлбэл, SiO 2 кварцын томъёоны нэгж нь нэг цахиурын атом ба хоёр хүчилтөрөгчийн атомын хослол юм (Зураг 44, b).
Цагаан будаа. 44. ион (a) атомын бүтэц (б) нэгдлүүдийн томъёоны нэгжүүд.
Томъёоны нэгж нь бодисын хамгийн жижиг "барилгын материал" бөгөөд түүний давтагдах хамгийн жижиг хэсэг юм. Энэ хэсэг нь атом байж болно (in энгийн асуудал), молекул
(энгийн эсвэл нийлмэл бодисоор),
атом эсвэл ионуудын цуглуулга (нарийн төвөгтэй бодис дахь).
Дасгал хийх. Li + i SO 2- 4 ион агуулсан нэгдлийн химийн томъёог зур. Энэ бодисын томъёоны нэгжийг нэрлэ.
Шийдэл
Ионы нэгдэлд бүх ионуудын цэнэгийн нийлбэр тэгтэй тэнцүү байна. SO 2-4 ион бүрт хоёр Li + ион байгаа тохиолдолд энэ нь боломжтой юм. Тиймээс нэгдлийн томъёо нь Li 2 SO 4 юм.
Бодисын томъёоны нэгж нь гурван ион юм: хоёр Li + ион ба нэг SO 2-4 ион.
Бодисын чанарын болон тоон найрлага.
Химийн томъёо нь бөөмс эсвэл бодисын найрлагын талаархи мэдээллийг агуулдаг. Чанарын найрлагыг тодорхойлохдоо бөөмс, бодис үүсгэдэг элементүүдийг нэрлэж, тоон найрлагыг тодорхойлохдоо дараахь зүйлийг заадаг.
Молекул эсвэл комплекс ион дахь элемент бүрийн атомын тоо;
бодис дахь янз бүрийн элемент эсвэл ионуудын атомуудын харьцаа.
Дасгал хийх. Метан CH 4 (молекулын нэгдэл) ба содын үнс Na 2 CO 3 (ионы нэгдэл) -ийн найрлагыг тодорхойлно уу.
Шийдэл
Метан нь нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн элементүүдээс үүсдэг (энэ нь чанарын найрлага юм). Метан молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, дөрвөн устөрөгчийн атом агуулдаг; молекул болон бодис дахь тэдгээрийн харьцаа
N(C): N(H) = 1:4 (тоон найрлага).
(N үсэг нь бөөмсийн тоог илэрхийлдэг - атом, молекул, ион.
Содын үнс нь натри, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч гэсэн гурван элементээс бүрддэг. Натри нь металл элемент бөгөөд сөрөг цэнэгтэй CO -2 3 ион (чанарын найрлага) учраас энэ нь эерэг цэнэгтэй Na + ионуудыг агуулдаг.
Бодис дахь элемент ба ионуудын атомын харьцаа дараах байдалтай байна.
Дүгнэлт
Химийн томьёо гэдэг нь атом, молекул, ион, бодисыг химийн элементийн тэмдэг, индекс ашиглан бүртгэх явдал юм. Элемент бүрийн атомын тоог томьёонд доод тэмдэгтээр, ионы цэнэгийг дээд тэмдэгтээр зааж өгсөн болно.
Томъёоны нэгж нь химийн томъёогоор илэрхийлэгдсэн бодисын бөөмс буюу бөөмсийн цуглуулга юм.
Химийн томъёо нь бөөмс, бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тусгасан байдаг.
?
66. Химийн томъёонд бодис, бөөмийн талаар ямар мэдээлэл агуулагддаг вэ?
67. Химийн тэмдэглэгээнд илтгэлцүүр ба дэд тэмдэгтийн ялгаа юу вэ? Хариултаа жишээгээр гүйцээнэ үү. Дээд бичгийг юунд ашигладаг вэ?
68. Томьёог уншина уу: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.
69. 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3 гэсэн бичилтүүд юу гэсэн үг вэ?
70. Химийн томъёог дараах байдлаар бичнэ үү: es-o-гурван; бор-хоёр-о-гурван; үнс-эн-о-хоёр; хром-о-үнс-гурван удаа; натри-үнс-эс-о-дөрөв; en-үнс-дөрөв-давхар-es; бари-хоёр нэмэх; pe-o-дөрөв-гурван-хасах.
71. Үүнд: а) нэг азотын атом ба устөрөгчийн гурван атомыг агуулсан молекулын химийн томьёог зохио. б) устөрөгчийн дөрвөн атом, фосфорын хоёр атом, хүчилтөрөгчийн долоон атом.
72. Томъёоны нэгж нь юу вэ: a) содын үнс Na 2 CO 3 ; б) төлөө ионы нэгдэл Li 3 N; в) атомын бүтэцтэй B 2 O 3 нэгдлийн хувьд?
73. Зөвхөн дараах ионуудыг агуулж болох бүх бодисыг томъёолоорой: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .
74. Чанарын болон тоон бүрэлдэхүүнийг тодорхойлно уу.
A) молекулын бодисууд- хлор Cl 2, устөрөгчийн хэт исэл (устөрөгчийн хэт исэл) H 2 O 2, глюкоз C 6 H 12 O 6;
б) ионы бодис- натрийн сульфат Na 2 SO 4;
в) ионууд H 3 O +, HPO 2- 4.
Попел П.П., Крыкля Л.С., Хими: Пидруч. 7-р ангийн хувьд. загалносвит. navch. хаах - К.: VC "Академи", 2008. - 136 х.: өвчтэй.
Хичээлийн агуулга хичээлийн тойм болон туслах хүрээ хичээлийн танилцуулга интерактив технологиудхурдасгуурын сургалтын арга Дасгал хийх тест, онлайн даалгавруудыг шалгах, гэрийн даалгаврын семинар, сургалтын асуултууд ангийн хэлэлцүүлэгт зориулсан Зураглал видео болон аудио материал гэрэл зураг, зураг, график, хүснэгт, диаграмм, комикс, сургаалт зүйрлэл, зүйр үг, кроссворд, анекдот, хошигнол, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуй, сонирхолтой нийтлэл (MAN) уран зохиолын үндсэн ба нэмэлт нэр томьёоны толь бичигт зориулсан зөвлөгөө Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулах сурах бичгийн алдааг засах, хуучирсан мэдлэгийг шинээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан хуанлийн төлөвлөгөө сургалтын хөтөлбөрүүдарга зүйн зөвлөмж
