n-бутан

изобутан циклопентан метил-с-бутан

Функциональ бүлгүүдийн өөр өөр байр суурь

OH [пропанол-1] OH [пропанол-2]

Төрөл бүрийн функциональ бүлгүүд (метамеризм)

изомерууд

хүчил] аминоэтан хүчил]

Мөн хүснэгтээс жишээг үзнэ үү. 2.

B) Цахим бүтцийн ялгаа:

Олон төрлийн бондын янз бүрийн төрөл, байрлал

(изомер

[бутадиен-1,3] [бутин-1] [бутин-2]

Уламжлалт бүтцийн томьёо нь молекулын бүтцийн зөвхөн эдгээр хоёр (А ба В) талыг тусгадаг.

C) ОРОН САЙН ИЗОМЕР (эсвэл стереоизомеризм):

Ийм изомерууд нь атомуудын хооронд ижил холболтын дараалалтай байдаг боловч тэдгээрийг бүрдүүлэгч атомууд эсвэл атомын бүлгүүдийн орон зайн зохион байгуулалтаар ялгаатай байдаг. Орон зайн бүтцийг харуулахын тулд тусгай арга техникийг ашигладаг.

Үүнд:

(5) Цис-транс изомеризм- давхар холбоо (a) эсвэл цагираг хавтгай (b) -тай харьцуулахад атомуудын өөр өөр зохион байгуулалт:

Жишээ (a) – бутен-2-ийн стереоизомер:

[cis-Butene-2] [trans-Butene-2]

Жишээ (b) – стереоизомер:

cis хэлбэрийн транс хэлбэр

(6) Оптик (толин тусгал) изомеризм

Энэ үзэгдэл нь молекулуудад тэгш бус нүүрстөрөгчийн атомууд байгаатай холбоотой юм; "Усны хүчил" ба "Нүүрс ус" хэсэгт авч үзсэн.

(7) Конформацийн изомеризм

Ихэнх бодисууд нь нөхцлөөс хамааран хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэрээр нэгтгэх гурван төлөвийн аль нэгэнд байх чадвараараа тодорхойлогддог.

Жишээлбэл, 0-100 хэмийн температурт хэвийн даралттай ус нь шингэн, 100 хэмээс дээш температурт зөвхөн хийн төлөвт байж болно, 0 хэмээс доош температурт энэ нь хатуу байна.
Хатуу төлөвт байгаа бодисыг аморф ба талст гэж хуваадаг.

Аморф бодисын нэг онцлог шинж чанар нь тодорхой хайлах цэггүй байх явдал юм: температур нэмэгдэх тусам тэдгээрийн шингэн чанар аажмаар нэмэгддэг. Аморф бодисуудад лав, парафин, ихэнх хуванцар, шил гэх мэт нэгдлүүд орно.

Гэсэн хэдий ч талст бодисууд нь тодорхой хайлах цэгтэй байдаг, жишээлбэл. талст бүтэцтэй бодис нь тодорхой температурт хүрэхэд аажмаар биш, харин гэнэт хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилждэг. Талстлаг бодисын жишээнд хоолны давс, элсэн чихэр, мөс орно.

Аморф ба талст хатуу биетүүдийн физик шинж чанарын ялгаа нь юуны түрүүнд ийм бодисын бүтцийн онцлогтой холбоотой юм. Аморф ба талст төлөвт байгаа бодис юугаараа ялгаатай болохыг дараах зурагнаас хамгийн амархан ойлгож болно.

Таны харж байгаагаар аморф бодис нь талст бодисоос ялгаатай нь бөөмсийн зохион байгуулалтад ямар ч дараалал байдаггүй. Хэрэв та талст бодис дотор хоёр атомыг шулуун шугамаар оюун ухаанаараа холбовол ижил хэсгүүд энэ шугам дээр тодорхой интервалтайгаар байрлана.

Тиймээс талст бодисуудын хувьд болор тор гэх мэт ойлголтын тухай ярьж болно.

Кристал тор талстыг үүсгэгч бөөмс байрлах орон зайн цэгүүдийг холбосон орон зайн хүрээ гэж нэрлэдэг.

Талстыг үүсгэгч хэсгүүдийн байрлаж буй орон зайн цэгүүдийг нэрлэдэг болор торны зангилаа .

Болор торны зангилаанд ямар бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгана. молекул, атом, ион Тэгээд металл болор тор .

Зангилаанд молекулын болор тор

Атомууд нь хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог молекулууд байдаг, гэхдээ молекулууд нь хоорондоо сул дорой молекулын хүчээр бие биенийхээ ойролцоо байрладаг. Ийм сул молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн улмаас молекулын тортой талстууд эмзэг байдаг. Ийм бодисууд нь бусад төрлийн бүтэцтэй бодисуудаас хайлах, буцалгах цэгүүдээрээ ялгаатай, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй, янз бүрийн уусгагчид уусдаг эсвэл уусдаггүй. Ийм нэгдлүүдийн уусмал нь нэгдлийн ангиллаас хамааран цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг эсвэл дамжуулдаггүй. Молекулын болор тор бүхий нэгдлүүдэд олон энгийн бодисууд орно - металл бус (хатуурсан H 2, O 2, Cl 2, орторомбын хүхэр S 8, цагаан фосфор P 4), түүнчлэн олон нарийн төвөгтэй бодисууд - металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд, хүчил, металл бус исэл, ихэнх органик бодисууд. Хэрэв бодис нь хийн эсвэл шингэн төлөвт байгаа бол молекулын болор торны тухай ярих нь зохисгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй: бүтцийн молекул хэлбэрийн нэр томъёог ашиглах нь илүү зөв юм.

Зангилаанд атомын болор тор

атомууд байдаг. Түүнээс гадна ийм болор торны бүх зангилаа нь хүчтэй ковалент холбоогоор нэг талст болж "холбогдсон" байдаг. Үнэн хэрэгтээ ийм болор бол нэг аварга молекул юм. Бүтцийн онцлогоосоо хамааран атомын болор тортой бүх бодисууд нь хатуу, хайлах температур өндөр, химийн идэвхгүй, ус болон органик уусгагчид уусдаггүй, хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Атомын төрлийн бүтэцтэй бодисуудад бор B, нүүрстөрөгч С (алмаз ба бал чулуу), энгийн бодисоос цахиур Si, нийлмэл бодисоос цахиурын давхар исэл SiO 2 (кварц), цахиурын карбид SiC, борын нитрид BN орно гэдгийг санах нь зүйтэй.

бүхий бодисын хувьд ионы болор тор

торны сайтууд нь ионы холбоогоор дамжуулан хоорондоо холбогдсон ионуудыг агуулдаг.
Ионы холбоо нь нэлээд хүчтэй байдаг тул ионы тортой бодисууд харьцангуй өндөр хатуулаг, галд тэсвэртэй байдаг. Ихэнхдээ тэдгээр нь усанд уусдаг бөгөөд тэдгээрийн уусмалууд нь хайлмал гэх мэт цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Ионы болор тортой бодисуудад метал ба аммонийн давс (NH 4+), суурь, металлын исэл орно. Бодисын ионы бүтцийн баттай шинж тэмдэг бол түүний найрлагад ердийн металл ба металл бус атомуудын аль алиныг нь агуулсан байх явдал юм.

чөлөөт металлын талстуудад ажиглагддаг, жишээлбэл, натри Na, төмөр Fe, магнийн Mg гэх мэт. Металл болор торны хувьд түүний зангилаанууд нь катион ба металлын атомуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд электронууд хөдөлдөг. Энэ тохиолдолд хөдөлж буй электронууд үе үе катионуудтай холбогдож цэнэгээ саармагжуулж, бие даасан төвийг сахисан металлын атомууд хариуд нь зарим электроноо "суллаж", улмаар катион болгон хувиргадаг. Үнэн хэрэгтээ "чөлөөт" электронууд нь бие даасан атомуудад хамаарахгүй, харин бүхэл бүтэн талст юм.

Ийм бүтцийн онцлог нь металууд нь дулаан, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг бөгөөд ихэвчлэн өндөр уян хатан чанартай байдаг.
Металлын хайлах температурын тархалт маш том байна. Жишээлбэл, мөнгөн усны хайлах цэг нь ойролцоогоор хасах 39 ° C (хэвийн нөхцөлд шингэн), вольфрам нь 3422 ° C байна. Хэвийн нөхцөлд мөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хатуу бодис байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Туршилт А6 Молекул ба молекул бус бүтэцтэй бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал. 1. Кальцийн хлоридын болор тор нь 1) ионы 2) молекулын 3) металлын 4) атомын 2. Молекулын бүтэц нь 1) мөнгөн ус 2) бром 3) натрийн гидроксид 4) калийн сульфат 3. Атом нь бүтцийн бөөмс юм. болор тор 1) метан 2) устөрөгч 3) хүчилтөрөгч 4) цахиур 4. Усанд хатуу, галд тэсвэртэй, сайн уусдаг бодисууд нь дүрмээр бол болор тортой байдаг: 1) молекулын 2) атомын 3) ионы 4 ) металл 5. Молекулын болор тор нь 1) HBr 2) K2O 3) BaO 4) KCl 6. Атомын болор тортой бодис 1) маш хатуу, галд тэсвэртэй 2) хэврэг, хайлдаг 3) уусмал дахь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг 4) дамжуулдаг. хайлмал дахь цахилгаан гүйдэл. 7. Молекулын болор тор нь 1) Ca3P2 2) CO2 3) SO2 4) AlF3 8. Мөр дэх бодис тус бүрд 1) натри, натрийн хлорид, натрийн гидрид 2) кальци, кальцийн исэл, кальцийн карбонат 3 байна. ионы болор тор ) натрийн бромид, калийн сульфат, төмрийн (II) хлорид 4) магнийн фосфат, калийн хлорид, фосфорын исэл (V) 9. Бал чулууны болор тор 1) ионы 2) молекулын атом 3) 1) субстанцтай. хатуулаг ба галд тэсвэртэй , усанд сайн уусах чадвар нь дүрмээр бол болор тортой 1) молекул 2) ионы 3) атомын 4) металл 11. Молекулын болор тор нь 1) цахиур 2) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) 3) цахиурын давхар исэл 4) аммонийн нитрат 12. Галогенийн талст тор 1) атомын 2) ионы 3) молекулын 4) металлын 13. Атомын болор тортой бодисуудад 1) натри, фтор, хүхрийн исэл (IV) 2) хар тугалга, азотын хүчил, магни орно. исэл 3) бор, алмаз, цахиурын карбид 4) калийн хлорид, цагаан фосфор, иод 14. Молекулын бүтэц нь 1) цайр 2) барийн нитрат 3) калийн гидроксид 4) устөрөгчийн бромид 15. Хатуу, удаан эдэлгээтэй бодисууд. Хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг өндөр хайлах цэг нь талст тортой 1) металл 2) молекул 3) атомын 4) ионы 16. Ионууд нь 1) хүчилтөрөгч 2) ус 3) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) 4) бүтцийн хэсгүүд юм. натрийн хлорид 17. 1-р бүлгийн бүх металл биш) нүүрстөрөгч, бор, молекул бус бүтэцтэй цахиур 3) хүчилтөрөгч, хүхэр, азот 2) фтор, бром, иод 4) хлор, фосфор, селен 18. Талст бүтэцтэй төстэй алмаз нь 1) цахиур 2) натрийн исэл 3) нүүрстөрөгчийн исэл (II) 4) цагаан фосфор Р4 19. Атом бол 1) метан 2) устөрөгч 3) хүчилтөрөгч 4) цахиур 20. Хоёр бодис тус бүр нь молекулын болор тортой 1) бал чулуу, алмаз 2) цахиур, иод 3) хлор, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн бүтцийн бөөмс юм. (IV) 4) барийн хлорид ба барийн исэл 21. Хоёр бодис тус бүр нь атомын талст тортой 1) цахиурын исэл (IV) ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) 2) бал чулуу, цахиур 3) калийн хлорид, натрийн фтор 4) хлор ба иод 22. Молекулын бүтэц нь 1) натри 2) фруктоз 3) натрийн фосфат 4) натрийн исэл 23. Молекулын болор тор нь цувралд байрлах бодис бүрийн онцлог шинж юм 1) калийн хлорид, азот, метан 2) нүүрстөрөгчийн давхар исэл, озон 3) хөнгөн цагаан, бром, алмаз 4) устөрөгч, магнийн сульфат, төмрийн (III) исэл 24. Цахиурын исэл нь галд тэсвэртэй, усанд уусдаггүй. Түүний болор тор нь 1) атомын 2) молекулын 3) ионы 4) металлын 25. Кристал үүсгэгч бөөмсийн шинж чанар, тэдгээрийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчний шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг: 1) ион, атом, молекул, металл 2) ион, ковалент, атом ба молекул 3) металл, ковалент, атом ба молекул 4) ион, куб, гурвалжин ба давхаргат 26. Мөсний болор тор: 1) атомын 2) молекулын 3) ионы 4) металл 27. Молекулын болор тортой хатуу төлөвт байгаа бодисыг заана уу. 1) бал чулуу 2) натри 3) натрийн гидроксид 4) устөрөгч 28. Хатуу төлөвт атомын талст тортой бодисыг заана уу: 1) устөрөгчийн хлорид 2) хлор 3) цахиурын исэл (IV) 4) кальцийн исэл 29. металл болор тортой хатуу биетүүд нь өндөр... 1) усанд уусах чадвар 2) атомын цахилгаан сөрөг чанар 3) дэгдэмхий чанар 4) цахилгаан дамжуулах чанар 30. Na+ ба OH- бөөмсөөр талст бодис үүсдэг. Энэ бодис ямар төрлийн болор торонд хамаарах вэ? 1) атомын 2) молекулын 3) ионы 4) металлын 31. Хоёр бодис тус бүр нь молекул бус бүтэцтэй: 1) S8 ба O2 2) Fe ба NaCl 3) CO ба Mg 4) Na2CO3 ба I2 32. молекулын бүтэц нь 1) озон 2) барийн исэл 3) бал чулуу 4) калийн сульфид 33. Энгийн бодисын атомын болор тор: 1) алмаз 2) зэс 3) фтор 4) цагаан тугалга 34. тухайн бодис нь молекул бол зөвхөн 1) алмаз 2) хоолны давс 3) цахиур 4) азот 35. Ионы болор тор нь 1) ус 2) натрийн фтор 3) мөнгө 4) бром 36. Ижил төрлийн болор тортой энгийн бодисууд нь 1) жижиг үе 3) хоёрдогч дэд бүлгүүд 2) үндсэн дэд бүлгүүд 4) том үеүүд 37. Алмазын бүтэцтэй төстэй болор бүтэц нь: 1) цахиур SiO2 2) натрийн исэл Na2O 3) нүүрстөрөгчийн исэл(II) CO 4) цагаан фосфор Р4 38. Фосфин РН3 нь хий. Түүний болор тор нь 1) атомын 2) молекулын 3) ионы 4) металлын 39. Кристалууд нь молекулуудаас тогтдог. 1) элсэн чихэр 2) давс 3) алмаз 4) мөнгө 40. 1) элсэн чихэр 2) натрийн гидроксидын талстууд 3) алмаз 4) мөнгө нь эсрэг цэнэгтэй ионуудаас бүрддэг 41. Натрийн нитратын талстыг ямар хэсгүүд үүсгэдэг вэ? 1) Na, N, O атомууд 3) Na+, NO3+ 5+ ионууд 22) Na, N, O ионууд 4) NaNO3 молекулууд 42. Бодисын бүтэц, шинж чанарын хамаарлын талаарх дүгнэлтийн зөв эсэхийг үнэл. A. Молекулын бүтэцтэй бодисуудаас ердийн нөхцөлд хий, шингэн, хатуу бодисууд байдаг. B. Атомын болор тортой бодисууд энгийн нөхцөлд хатуу байдаг. 1) зөвхөн А үнэн 2) зөвхөн В үнэн 3) хоёр дүгнэлт хоёулаа зөв 4) хоёр дүгнэлт буруу 43. Бодисын бүтэц, шинж чанарын хамаарлын талаарх дүгнэлтийн зөв эсэхийг үнэлнэ үү: А. болор дахь хэсгүүдийн хооронд хүчтэй химийн холбоо үүссэн тохиолдолд бодис нь галд тэсвэртэй байдаг. B. Бүх хатуу бодис молекул бус бүтэцтэй 1) зөвхөн А үнэн 2) зөвхөн В үнэн 3) хоёр дүгнэлт зөв 4) хоёр дүгнэлт буруу 44. Дараах өгүүлбэрүүдийн аль нь үнэн вэ: A. молекулын тор нь бага хайлах цэг, бага цахилгаан дамжуулах чадвартай. B. Атомын тортой бодисууд нь хуванцар бөгөөд цахилгаан дамжуулах чанар өндөртэй байдаг. 1) зөвхөн А үнэн 2) зөвхөн В үнэн 3) хоёр дүгнэлт хоёулаа зөв 4) хоёр дүгнэлт буруу 45. Бодис ба түүний болор торны төрлүүдийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоо. БОЛОР СҮРЭЭНИЙ БОДИСЫН ТӨРӨЛ 1) хоолны давс A) молекул 2) мөнгө B) ионы 3) нүүрстөрөгчийн давхар исэл C) атомын 4) бал чулуу D) металл 5) глюкоз 46. Кристал торны төрөл ба бодисын шинж чанарын хоорондын уялдаа холбоог тогтоо. . ТОРООНЫ БОДИСЫН БОЛОР ШИНЖИЙН ТӨРӨЛ A) ион 1) хатуу, галд тэсвэртэй, усанд уусдаггүй B) металл 2) хэврэг, хайлдаг, цахилгаан гүйдэл дамжуулахгүй C) атомын 3) хуванцар, өөр өөр хайлах цэгтэй, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг D) молекул 4 ) хатуу, галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг 47. Химийн холбоосын урт багассанаар тодорхойлогддог цувралыг заана уу 1) SiCl4, MgCl2, AlCl3, NaCl 2) NaCl, MgCl2, SiCl4, AlCl3 3) NaCl , SiCl4, MgCl2, AlCl3 4) NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4 48. Бодисын бүтэц, шинж чанаруудын хоорондын хамаарлын талаархи дүгнэлтийн зөв байдлыг үнэлэх. A. Талст дахь бөөмсийн хооронд хүчтэй химийн холбоо байвал бодис амархан ууршдаг. B. Бүх хий нь молекулын бүтэцтэй. 1) зөвхөн А үнэн 2) зөвхөн В үнэн 3) хоёр дүгнэлт зөв 4) хоёр дүгнэлт буруу