ТОДОРХОЙЛОЛТ
Никель- хорин найм дахь элемент үечилсэн хүснэгт. Тэмдэглэл - Латин "niccolum" -аас Ni. Дөрөвдүгээр үе, VIIIB бүлэгт байрладаг. Металлуудыг хэлдэг. Цөмийн цэнэг 28.
Кобальтын нэгэн адил никель нь байгальд голчлон хүнцэл эсвэл хүхэртэй нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг; Жишээ нь: kupfernickel NiAs, хүнцэл-никелийн гялбаа NiAsS гэх мэт ашигт малтмал.
Никель металл нь мөнгөлөг өнгөтэй, шаргал өнгөтэй (Зураг 1), маш хатуу, сайн өнгөлдөг, соронзоор татагддаг. Энэ нь өндөр зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг - агаар мандал, ус, шүлт, олон тооны хүчилд тогтвортой байдаг. Азотын хүчилд идэвхтэй уусдаг. Никелийн химийн эсэргүүцэл нь идэвхгүйжүүлэх хандлагатай байдаг - гадаргуу дээр хүчтэй хамгаалалтын нөлөөтэй оксидын хальс үүсдэг.
Цагаан будаа. 1. Никель. Гадаад төрх.
Никелийн атом ба молекулын масс
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Бодисын харьцангуй молекул масс (Ноён)Энэ нь өгөгдсөн молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их болохыг харуулсан тоо бөгөөд хамаатан садан атомын массэлемент (A r)- Химийн элементийн атомын дундаж масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их байна.
Чөлөөт төлөвт никель нь нэг атомын Ni молекул хэлбэрээр оршдог тул түүний атом ба молекулын массын утгууд давхцдаг. Тэд 58.6934-тэй тэнцүү байна.
Никелийн изотопууд
Байгаль дээр никель нь 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni, 64 Ni гэсэн таван тогтвортой изотоп хэлбэрээр олддог нь мэдэгдэж байна. Тэдний массын тоо нь 58, 60, 61, 62, 64 байна. Никелийн 58 Ni изотопын атомын цөм нь хорин найман протон, гучин нейтрон агуулдаг бөгөөд үлдсэн изотопууд нь зөвхөн нейтроны тоогоор л ялгаатай байдаг.
Никелийн хиймэл тогтворгүй изотопууд нь 48-аас 78 хүртэлх масстай, мөн найман мета-тогтвортой төлөвтэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн дотор хамгийн удаан амьдардаг 59 Ni изотоп нь хагас задралын хугацаа нь 76 мянган жил юм.
Никелийн ионууд
Никелийн электрон орбиталуудын тархалтыг харуулсан электрон томъёо нь дараах байдалтай байна.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
Үүний үр дүнд химийн харилцан үйлчлэлНикель нь валентийн электронуудаа өгдөг, i.e. нь тэдний донор бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.
Ni 0 -2e → Ni 2+ ;
Ni 0 -3e → Ni 3+ .
Никелийн молекул ба атом
Чөлөөт төлөвт никель нь нэг атомт Ni молекул хэлбэрээр оршдог. Никелийн атом ба молекулыг тодорхойлох зарим шинж чанарууд энд байна.
Никелийн хайлш
Никелийн үндсэн массыг төмөр, зэс, цайр болон бусад металлуудтай янз бүрийн хайлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Ган дээр никель нэмснээр түүний бат бөх чанар, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдал нэмэгддэг.
Никель дээр суурилсан хайлшийг халуунд тэсвэртэй (нимоник, инконел, хаселл [60% -иас дээш никель, 15-20% хром болон бусад металлууд]), соронзон (пермаллой) болон тусгай шинж чанартай хайлш (монел металл, никель, константан) гэж хувааж болно. , инвар, платинит).
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич. NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Уусмал дахь ион болон товчилсон ионы хэлбэрээр явагдах урвалын тэгшитгэлийг зур. |
| Хариулах | Никель (II) хлоридын уусмалд никельээс илүү идэвхтэй металлыг хийснээр та никельийг чөлөөт хэлбэрээр (орлуулах урвал) авах боломжтой. NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Никель нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусч никель (II) сульфат үүсгэдэг. Ni + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. Никель (II) нитратыг солилцооны урвалаар олж авч болно: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Никель (II) нитратыг шүлтээр боловсруулснаар та никель (II) гидроксидыг авах боломжтой. Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. Никель (II) гидроксидээс никель (II) хлоридыг давсны хүчилтэй саармагжуулах урвалаар гаргаж авч болно. Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + = H 2 O. |
ЖИШЭЭ 2
| Дасгал хийх | 17.7 г никель, 12 литр хлор (n.s.) -ийг халаахад никель (II) хлоридын ямар массыг олж авах вэ? Энэ массаас ямар хэмжээний 0.06 М уусмал бэлтгэх боломжтой вэ? |
| Шийдэл | Урвалын тэгшитгэлийг бичье. Ni + Cl 2 = NiCl 2. Никелийн моль тоог олцгооё ( молийн масс- 59 г/моль) ба асуудлын мэдэгдэлд заасан өгөгдлийг ашиглан урвалд орсон хлор: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n(Ni) = 17.7 / 59 = 0.3 моль. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V м; n (Cl 2) = 12 / 22.4 = 0.54 моль. n (Ni) бодлогын тэгшитгэлийн дагуу: n (Cl 2) = 1:1. Энэ нь хлор илүүдэлтэй байгаа бөгөөд цаашдын бүх тооцоог никель ашиглан хийх ёстой гэсэн үг юм. Бодисын хэмжээ болон үүссэн никель (II) хлоридын массыг олъё (молийн масс 130 г/моль): n (Ni): n (NiCl 2) = 1: 1; n (Ni) = n (NiCl 2) = 0.3 моль. m (NiCl 2) = n (NiCl 2) × M (NiCl 2); m (NiCl 2) = 0.3 × 130 = 39 г. 39 г никель (II) хлоридоос гаргаж авах 0.06 М уусмалын эзэлхүүнийг тооцоолъё. V(NiCl 2) = n (NiCl 2)/ c (NiCl 2); V (NiCl 2) = 0.3 / 0.06 = 0.5 л. |
| Хариулах | Никель (II) хлоридын масс 39 г, 0.06 М уусмалын эзэлхүүн нь 0.5 л (500 мл). |
" Нарийн төвөгтэй холболтуудникель ба тэдгээрийн шинж чанарууд."
Уг бүтээлийг 5202-р бүлгийн 2-р курсын оюутнууд эмхэтгэсэн
Никитин Дмитрий, Шархемуллин Эмил нар.
Казань 2014 он
Никелийн цогцолбор нэгдлүүд.
Никелийг цогцолбор болгон холбох нь чухал үйл явц юм аналитик химибодис болон элементийн шинж чанарыг оношлох, тодорхойлох тохиолдолд.
1.Нэг валент никелийн нийлмэл нэгдэл
Тэдний цөөн тооны нь мэдэгдэж байгаа бол ихэнх нь тогтворгүй, агаарт амархан элэгддэг; Никель (II) оксид NiO, Никель (II) гидроксид Ni(OH)2, Никель (II) сульфид NiS) зэрэг никелийн (II) нэгдлүүдийг ангижруулах замаар олж авсан нэгдлүүд нь голчлон улаан өнгөтэй байдаг. Үүнд: K2, Na2, K3, K2, - улаан.
2. Хоёр валент никелийн цогц нэгдлүүд
Эдгээр нь хамгийн чухал бөгөөд тогтвортой никель нэгдлүүд юм.
Хоёр валент Ni2+ катионоос үүссэн хүчтэй хүчлүүдийн давс нь бараг бүгдээрээ усанд уусдаг бөгөөд тэдгээрийн уусмал нь гидролизийн улмаас бага зэрэг хүчиллэг урвал үзүүлдэг. Бага уусдаг давс нь харьцангуй сул хүчил, ялангуяа CO32- ба PO43- анионуудын деривативууд Гидратлагдсан Ni·· ионы тод ногоон өнгөтэй болно. Үүнтэй ижил өнгө нь үүнээс үүссэн талст давсны гидратуудын онцлог шинж юм. Эсрэгээр, усгүй төлөвт бие даасан цогцолбор давс нь өөр өөр өнгөтэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн өнгө нь Ni2 + (шар) -ийн дотоод өнгөтэй үргэлж давхцдаггүй, харин анионы шинж чанараас хамаардаг.
Өгөгдсөн валенттай катион (Ni 2+) нь аммиактай гексааммины 2+, диакватетрааммины цогцолбор 2+ үүсгэдэг. Анионуудтай эдгээр цогцолборууд нь хөх эсвэл ягаан өнгийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь тэдний оношийг ихээхэн хялбаршуулдаг.
Никель(II) давсны усан уусмалд гексаакваникел(II) 2+ ион агуулагддаг. Эдгээр ионуудыг агуулсан уусмалд нэмэхэд аммиакийн уусмалНикель (II) гидроксид, ногоон өнгөтэй, желатин бодис, тунадас үүсгэдэг. Энэ тунадас нь гексамминникель(II) 2+ ион үүссэний улмаас илүүдэл аммиак нэмэхэд уусдаг.
Зарим никель аммиакуудад 2+ ба 2+ ионууд байдаг. Эдгээр болон бусад никель аммиакийн ионуудаас гаргаж авсан нэгдлүүд нь усанд амархан уусдаг. Эдгээр цогцолбор үүсэх нь уусах чадварыг тайлбарладаг усан уусмалтүүний гидроксид, фосфат зэрэг цэвэр усанд уусдаггүй никелийн олон нэгдлүүдийн аммиак
Никель нь мөн цогцолбор доторх давс үүсэхэд маш их өртөмтгий байдаг. Эдгээрт устөрөгчийг орлуулсан металлын атом, жишээ нь никель нь өөр хүчиллэг үлдэгдэлтэй нэгэн зэрэг уялдаа холбоотой байдаг давсууд орно. Интракомплекс давс нь ихэвчлэн маш бага уусдаг шинж чанартай байдаг. Энэ шалтгааны улмаас тэд сүүлийн үед аналитик химийн салбарт улам бүр чухал болж байна. Энэ төрлийн нийлмэл нэгдлүүдийн хамгийн алдартай төлөөлөгчдийн нэг бол никелийн аналитик тодорхойлоход өргөн хэрэглэгддэг никель диметилглиоксим юм.
Хувийн төлөөлөгчдөд гексамин никель (II) хлорид орно.
Hesaminnickel(II) chloride Cl2 нь агаарт хэсэгчлэн задардаг цайвар шар эсвэл цайвар хөх өнгийн гигроскопийн нунтаг юм. Хүйтэн усанд аль хэдийн уусдаг. Үүссэн цогц аммиакийн дулааны тогтвортой байдал нь маш өндөр байдаг. Устай хамт задарч, гидроксид ялгаруулна
Ni:Cl2 =6H2O = Ni(OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.
Никелийн аммиакийн уусмалд хүчилтөрөгч ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй
Энэхүү валент дахь никель нь тетраэдр ба хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй цогцолбор үүсгэдэг. Жишээлбэл, тетрахлороникелат(II)2− цогцолбор нь тетраэдр бүтэцтэй бол тетрацианоникелат(II)2− цогцолбор нь хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй.
Никель диметилглиоксим/диметилглиоксимат.
Ni 2+ ионуудын диметилглиоксим (C4H8O2N2) -тай урвалд орох нь онцлог шинж чанартай бөгөөд усанд бага зэрэг уусдаг ягаан-улаан никель диметилглиоксиматын нэгдэл доторх нэгдэл үүсэхэд хүргэдэг. Никель диметилглиоксимат Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, усанд муу уусдаг Ni(II) хелатын иж бүрдэл, молекул доторх устөрөгчийн бондоор нэмэлт тогтворжсон, хүчиллэг орчинд тунгалаг улаан өнгө өгдөг, аналитик химид ашигладаг. зэрэг чанарын хариу үйлдэлникель (II) ионууд руу.
Никель диметилглиоксимат Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2-ыг Ni(II) давсны уусмалд диметилглиоксим (Чугаевын урвалж) болон аммиакийн ус (аммиак) нэмснээр гаргаж авч болно.
Урвалын тэгшитгэл: NiSO4 + 2C4H8O2N2+ 2NH3 => Ni(C4H7O2N2)2 + (NH4)2 SO4.
Никелийн сульфат нь усанд уусдаг, агаарт элэгдэлд ордог маргад ногоон эсвэл оюу өнгөтэй талст бодис юм. Энэ бол никель давсны нэг төрөл юм.
Никель сульфат нь маш хортой бодис тул түүнтэй ажиллахдаа аюултай бодистой харьцах дүрмийг дагаж мөрдөх ёстой.
Химийн томъёо: NiSO4 7H2O.
Никелийн сульфатыг бүтээгдэхүүн, металлыг никель бүрэх зориулалттай цахилгаанаар бүрэх ажилд ашигладаг.
Мөн түүнчлэн - электрон болон цахилгааны үйлдвэрт батерей, катализатор, феррит үйлдвэрлэх, хайлш бэлтгэх металлургийн салбарт. Никель нь үнэртэн, өөх тос, тос зэрэгт өргөн хэрэглэгддэг химийн үйлдвэрурвалж болгон.
Керамик үйлдвэрлэлд никель сульфатыг будагч бодис болгон ашигладаг.
Никелийн сульфатын аюулгүй байдлын шаардлага (никель сульфат гептагидрат, никель сульфат) ГОСТ 4465-74.
Никель (II) сульфат 7-гидрат талст бодис. Хүний биед ороход хорт хавдар үүсгэх, ерөнхийдөө хортой нөлөө үзүүлдэг. Амьсгалын дээд замын арьс, салст бүрхэвч, нүдтэй харьцах тохиолдолд бүтээгдэхүүн нь цочроох шинж чанартай бөгөөд никельд мэдрэмтгий байдлыг нэмэгдүүлдэг.
7-усан никель (II) сульфатыг усанд уусгахад гидроаэрозол үүсдэг бөгөөд энэ нь биед үзүүлэх нөлөөллийн зэргээс хамааран 1-р зэргийн аюултай бодист хамаардаг.
Гайхалтай зөвшөөрөгдөх концентрациАжлын талбайн агаар дахь никельийн хувьд 7-усан никель сульфатын гидроаэрозоль - 0.005 мг/м³.
Ариун цэврийн зориулалтаар ашиглах усан сангуудын усан дахь никель ионы зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.1 мг/дм³ байна.
7-гидрат никель сульфатыг саармагжуулах, устгах боломжгүй. Хуурай болон дараа нь нойтон цэвэрлэгээ хийсний дараа асгарсан бүтээгдэхүүнийг никель сульфат үйлдвэрлэх эсвэл хэрэглэх технологийн процесст устгана.
IN агаарын орчинТэгээд бохир усНикель сульфат нь хортой бодис үүсгэдэггүй.
Никель (II) сульфат 7-ус нь шатамхай биш, галд тэсвэртэй, тэсрэлтэнд тэсвэртэй.
Никелийн сульфаттай ажилладаг хүн бүр тусгай хувцас, тусгай гутал болон бусад хамгаалалтын хэрэгслээр хангагдсан байх ёстой. Амьсгалын системийг хамгаалахын тулд ShB-1 "Lepestok" амьсгалын аппаратыг ашиглах хэрэгтэй. Гарны арьсанд хүрэхээс зайлсхийхийн тулд хамгаалалтын оо IER-2, ланолин-кастор тосыг хэрэглэхийг зөвлөж байна. Хэрэв никель сульфат таны нүд рүү орвол их хэмжээний усаар зайлна.
7 усан никель сульфаттай ажил хийдэг үйлдвэрлэл, лабораторийн байр нь нийлүүлэлт, яндангийн агааржуулалтаар тоноглогдсон байх ёстой бөгөөд тоног төхөөрөмжийг битүүмжилсэн байх ёстой.
Нikel- уян хатан, уян хатан металл. Никель нь ферромагнит юм. Агаарт тогтвортой байна. Гадаргуу дээр NiO-ийн хамгаалалтын хальс байдаг бөгөөд энэ нь металыг цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг.
ХАМТ H2Oболон агаарт агуулагдах усны уур, никельбас хариу өгөхгүй байна. Никель нь хүхэр, фосфор, гидрофтор болон бусад хүчлүүдтэй бараг харьцдаггүй.
-тай харьцдаг HNO3:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ХАМТ O2Зөвхөн 800 хэмээс дээш температурт урвалд ордог.
Никелийн исэлүндсэн шинж чанартай байдаг. Энэ нь бага температур (зургаан өнцөгт тор) ба өндөр температур (куб тор) гэсэн 2 өөрчлөлттэй байдаг.
Энэ нь галоген ба хүхэртэй зөвхөн температурт урвалд ордог NiHal 2 ба NiS. C, P-тэй харьцахдаа дараахь зүйл үүсдэг: карбид Ni3C, фосфидууд - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.
Металл бус ( N 2) урвал нь оновчтой нөхцөлд явагдана.
Усанд уусдаг давсууд байдаг NiSO 4 , Ni(NO 3) 2болон бусад олон талст гидрат үүсгэдэг NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Уусдаггүй давс: фосфат Ni 3 (PO 4) 2болон силикат Ni 2 SiO 4.
Хэрэв та никель (II) давсны уусмалд шүлт нэмбэл никель гидроксидын ногоон тунадас үүснэ.
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2сул суурь шинж чанартай байдаг. Шүлттэй харьцахдаа:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.
Никель ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээ.
Никель нь зэвэрдэггүй ган, хайлш үйлдвэрлэхэд хамгийн өргөн хэрэглэгддэг. Никель их хэмжээгээр хэрэглэдэг хайлш нь:
Монел металл ( Ni, Cu, Fe, Mn), химийн тоног төхөөрөмж, усан онгоцны үйлдвэрлэл, тунгаах сав, бүрхэвч үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг;
Нихром ба хромел ( Ни, Кр), реостат, шарсан талх, индүү, халаагуурт утас хэлбэрээр ашигладаг;
Инвар ( Ни, Фе), цаг, хэмжих соронзон хальсны дүүжин үйлдвэрлэхэд маш бага тэлэлтийн коэффициентээс шалтгаалан ашиглагддаг;
Permalloy ( Ни, Фе), маш сайн соронзон мэдрэмжтэй тул далайн кабель, цахилгаан дамжуулах технологид ашигладаг;
никель мөнгө ( Ni, Cu, Zn) - гэр ахуйн хэрэгсэл үйлдвэрлэх;
Алнико ( Ni, Co, Fe, Al) нь байнгын соронзны шинж чанартай жижиг багаж хийхэд ашигладаг хүчирхэг соронзон материал юм.
Никель бүрээсийг гоёл чимэглэлийн зориулалтаар ашиглаж, олон үндсэн металлыг зэврэлтээс хамгаалахад ашигладаг боловч ихэвчлэн хром бүрээсээр солигддог.
Саксоны уурхайчид никель нээгдэхээс нэлээд өмнө зэсийн хүдэртэй төстэй эрдсийг мэддэг байсан бөгөөд шилэн үйлдвэрлэлд шилийг ногоон өнгөтэй болгоход ашигладаг байжээ. Үүнээс зэс авах гэсэн бүх оролдлого бүтэлгүйтсэн тул "купферникель" гэсэн нэрийг авсан бөгөөд энэ нь ойролцоогоор "Зэс чөтгөр" гэсэн утгатай (Герман Никель - хор хөнөөлтэй). Энэхүү эрдэсийг (улаан никель пирит NiAs) 1751 онд Шведийн эрдэс судлаач, химич Кронштедт судалжээ. Тэрээр ногоон исэл авч, сүүлчийнхийг нь бууруулснаар никель хэмээх шинэ металлыг олж авч чаджээ.
Байгальд байх, хүлээн авах:
Никель нь байгальд нэлээд түгээмэл байдаг - түүний агууламж дэлхийн царцдас 0.01% (масс.) байна. Төмрийн солируудад (8% хүртэл). Ургамлын хувьд дунджаар жингийн 5 * 10 -5 хувь, далайн амьтанд - 1,6 * 10 -4, хуурай газрын амьтдад - 1 * 10 -6, хүний биед - 1 ... 2 * 10 -6 байна.
Никелийн ихэнх хэсгийг гарниерит ба соронзон пиритээс хэд хэдэн аргаар олж авдаг.
1. Силикатын хүдрийг эргэдэг хоолойтой зууханд нүүрсний тоосоор багасгаж төмөр-никель үрэл (5-8% Ni) болгон хүхрээс цэвэрлэж, шохойжуулж, аммиакийн уусмалаар боловсруулдаг. Уусмалыг хүчиллэгжүүлсний дараа металыг электролитийн аргаар гаргаж авдаг.
2. Карбонилийн арга (Монд арга). Нэгдүгээрт, зэс-никель царцсан сульфидын хүдрээс гаргаж авдаг бөгөөд үүн дээр CO-ийг дамжуулдаг. өндөр даралт. Өндөр дэгдэмхий тетракарбонилникель нь дулааны задралаар үүсдэг бөгөөд энэ нь ялангуяа цэвэр металлыг ялгаруулдаг.
3. Алюминотермик арга. Хөнгөн цагаанаар исэлдсэн хүдрээс никель бууруулах: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.
Физик шинж чанарууд:
Никель металл нь мөнгөлөг өнгөтэй, шаргал өнгөтэй, маш хатуу, хатуу, уян хатан, сайн өнгөлдөг, соронзонд татагддаг. Нягт энгийн бодисүгүй. 8.902 г/см 3, хайлах цэг = 1726 К, буцлах цэг = 3005 К.
Химийн шинж чанар:
Хэвийн температурт никель нь өндөр зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг - энэ нь агаар, ус, шүлт, олон тооны хүчилд тогтвортой байдаг. -тай хариу үйлдэл үзүүлдэг азотын хүчил, никель(II) нитрат Ni(NO 3) 2 ба түүнд харгалзах азотын исэл үүсгэнэ.
Халах үед никель нь галоген, хүхэр, фосфор, нүүрстөрөгч зэрэг олон металл бус бодисуудтай урвалд ордог. 800 ° C температурт агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй бол никель нь NiO исэл үүсгэдэг.
Никель нь их хэмжээний устөрөгчийг шингээх чадвартай бөгөөд үүний үр дүнд никель дэх устөрөгчийн хатуу уусмал үүсдэг.
Нүүрстөрөгчийн (II) дан ислээр никель амархан дэгдэмхий, маш хортой карбонил Ni(CO) 4 үүсгэдэг.
Хамгийн чухал холболтууд:
Нэгдлүүдэд кобальт нь +3, +2, 0 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.
Никель (II) оксид, NiO- цайвараас хар ногоон эсвэл хар өнгөтэй хатуу бодис. Үндсэн шинж чанар нь устөрөгч болон бусад бууруулагч бодисоор металл болж хувирдаг.
Никель (II) гидроксид, Ni (OH) 2- ногоон өнгөтэй, ус, шүлтэнд бага зэрэг уусдаг, олон хүчилд сайн, үндсэн шинж чанар давамгайлдаг. Халах үед энэ нь задарч NiO үүсгэдэг.
Никель (II) давс- ихэвчлэн NiO эсвэл Ni(OH) 2-ыг янз бүрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар олж авдаг. Усанд уусдаг никель давс нь ихэвчлэн талст гидрат үүсгэдэг, жишээлбэл, NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. Уусдаггүй никель нэгдлүүдэд Ni 3 (PO 4) 2 фосфат, Ni 2 SiO 4 силикат орно. Кристал гидрат ба уусмал нь ихэвчлэн ногоон өнгөтэй, усгүй давс нь шар эсвэл хүрэн шар өнгөтэй байдаг.
Никель (II) цогцолбор нэгдлүүдмаш олон (тоо = 6). Тэдний үүсэх нь жишээлбэл, аммиакийн уусмал дахь никель ислийг уусгах талаар тайлбарладаг. Никель диметилглиоксимат Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 нь тунгалаг улаан өнгө өгдөг. хүчиллэг орчин, никель (II) ионуудын чанарын урвал болгон ашигладаг.
Никель (III) нэгдлүүд- бага ердийн. Жишээлбэл, мэддэг исэл Ni 2 O 3 * H 2 O, хар бодисыг шүлтлэг орчинд никель (II) гидроксидыг гипохлорит эсвэл галогентэй исэлдүүлэх замаар олж авна.
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис.
Бас байдаг никель (III) нийлмэл нэгдлүүджишээлбэл, K 3.
Никель карбонил, Ni(CO) 4. Диамагнитийн өнгөгүй шингэн, маш дэгдэмхий, хортой. -23°С-т хатуурч, 180-200°С хүртэл халаахад металл никель, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) болж задардаг. Ni(CO) 4 нь усанд бага зэрэг уусдаг, органик уусгагчид сайн уусдаг, шингэрүүлсэн хүчил, шүлттэй урвалд ордоггүй.
Хэрэглээ:
Никель нь олон төрлийн хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм - халуунд тэсвэртэй, тэсвэртэй хайлш (nichrome: 60% Ni + 40% Cr), үнэт эдлэл (цагаан алт, купроникель), зоос.
Никель нь мөн никель бүрэх зориулалтаар ашиглагддаг - өөр металлын гадаргуу дээр зэврэлтэнд тэсвэртэй бүрхүүл үүсгэдэг. Эдгээрийг мөн батерей үйлдвэрлэх, хөгжмийн зэмсгийн ороомог утас үйлдвэрлэхэд ашигладаг ...
Никель бол зайлшгүй шаардлагатай бичил элементүүдийн нэг юм хэвийн хөгжиламьд организмууд. Тэрээр оролцдог гэдгээрээ алдартай ферментийн урвалуудамьтан, ургамалд.
Никель нь арьсанд хүрэлцэх метал (үнэт эдлэл, цаг, жинсэн тав) харшил үүсгэдэг (контакт дерматит). Европын холбоо хүний арьсанд хүрдэг бүтээгдэхүүн дэх никелийн хэмжээг хязгаарладаг.
Рудагина Ольга
Тюмений улсын их сургууль, 581гр., 2011 он
Эх сурвалж: Википедиа: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni гэх мэт,
Алдартай номын сан химийн элементүүд. Никель. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Ерөнхий тэнхимийн цахим хуудас болон органик бус химиРХТУ им. Д.И. Менделеев. Хүснэгт D.I. Менделеев: Никель
