1. Ямар нүүрсустөрөгчийг ханаагүй гэж нэрлэдэг ба тэдгээрийг хэрхэн хуваадаг вэ? бичих ерөнхий томъёоҮгүй ханасан нүүрсустөрөгчид.
Ханаагүй нүүрсустөрөгчид нь нэг буюу хэд хэдэн олон бонд агуулсан нүүрсустөрөгч юм. Үндсэн ангиуд ханаагүй нүүрсустөрөгчид: алкен, алкин, алкадиен.

2. Алкенуудад:
3)

3. Үндэслэн орчин үеийн санаануудэлектрон орбиталуудын тухай, этилен молекул дахь химийн бондын шинж чанарыг тодорхойлдог.

4. Этилений молекул дахь σ-бондын тоо дараахтай тэнцүү байна.
2) 5

5. Ханасан ба ханаагүй нүүрсустөрөгчид ямар төрлийн изомеризм ажиглагддаг вэ?

6. Агшилтыг зур бүтцийн томъёололмолекулын томъёо нь бүх нүүрсустөрөгчид . Эдгээр холболтыг нэрлэ.

7. Этилен цувралын нүүрсустөрөгчид изомерын тоо яагаад ханасан нүүрсустөрөгчөөс их байдаг вэ? Үүнийг батлахын тулд нүүрсустөрөгчийн изомеруудыг өгнө молекулын томъёоМөн .

8. Пентен-1-ийн изомер нь
3) 2-метилбутен-1

9. Пропенийн гомолог нь
1) бутен-1

10. Этилен ба этилен цувралын нүүрсустөрөгчийг хэрхэн үйлдвэрлэдэг вэ? Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бич.

11. Юу химийн шинж чанарэтилен болон түүний гомологууд байдаг уу? Хариултаа харгалзах урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу.

12. Этилен, пропиленийг шатаах, бромын ус, калийн перманганатын уусмалтай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.

13. Пропилен ба бутенууд галоген устөрөгчтэй хэрхэн урвалд ордог вэ? Эдгээр жишээнүүдийг ашиглан Марковниковын дүрмийн мөн чанарыг тайлбарла.

14. Этилен ба пропиленийг ямар зорилгоор ашигладаг вэ?
Этиленийг этилен гликол, полиэтилен, этилийн спирт. Үүнээс гадна этилен нь жимсний боловсорч гүйцэх явцыг хурдасгадаг. Изопропилийн спирт ба полипропиленийг пропиленээс гаргаж авдаг.

15. Ямар урвалыг полимержих урвал гэж нэрлэдэг вэ? Пропиленийн полимержих урвалын тэгшитгэлийг бич.

16. Тэгшитгэл бич химийн урвал, баталгаажуулах генетикийн холбоо 5-р схемийн органик нэгдлүүдийн ангиудын хооронд.

Бодлого 1. Тооцоол:
а) 0.8 г/см3 нягттай 160 мл этилийн спиртээс ямар хэмжээ, ямар масстай этилен авч болох вэ; б) 100 м3 этиленээс ямар хэмжээний абсолют (усгүй) этилийн спирт (ρ=0,8 г/см3) авч болох вэ?

Бодлого 2. Этиленийг бромын усаар нэвтрүүлэхэд уусмалын масс 7 г-аар нэмэгдэж, ямар хэмжээний хий урвалд орж, 1,2-диброметан ямар масс үүссэн бэ?

Бодлого 3. 126 кг этилений исэл гаргахад ямар хэмжээний этилен (No) шаардлагатай вэ гэвэл массын хэсэгэтилений үйлдвэрлэлийн алдагдал 0.1?

Бодлого 4. 50 литр пропилен (n.o.) шатаахад ямар хэмжээний агаар шаардлагатай вэ?

этилен ба ацетилений молекул дахь сигма ба пи бондын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ → хамгийн сайн хариултыг авсан.

Ятьян Ивановын хариулт[гуру]
Сигма холбоог эрлийз ба/эсвэл эрлийз бус орбиталууд үүсгэж болох боловч атомын төвүүдийг холбосон тэнхлэгийн дагуу үргэлж чиглүүлдэг. Нүүрстөрөгчийн атомд сигма холбоо нь зөвхөн эрлийз орбиталуудаар үүсдэг. Пи холбоо нь молекулын хавтгай дээрх ба доор байрлах p-орбиталуудын хажуугийн давхцлаар тодорхойлогддог электрон үүлСигма холбоо (орбиталууд) нь пи бондоос их байдаг тул сигма бонд нь этилен ба ацетиленийн молекулуудын холболтын онцлог шинж чанарууд - Хоёр молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомууд нь сигма бондоор холбогддог. нүүрстөрөгчийн атомууд нь устөрөгчийн атомын эрлийз бус s-орбиталуудтай давхцдаг). sp2 эрлийзжилт (3 эрлийз sp2 -орбитал ба 1 эрлийз бус p-орбитал); ацетилений молекул C2H2-д нүүрстөрөгчийн атом нь sp-эрлийзжих төлөвт байна (2 эрлийз sp-орбиталь ба 2 эрлийз бус p-орбиталь - Тиймээс этилен молекулд нүүрстөрөгчийн атомуудын хооронд давхар холбоо байдаг сигма ба 1 пи бонд), ацетилений молекулд - гурвалсан холбоо (харилцан байрладаг 1 сигма ба 2 пи бонд) перпендикуляр хавтгайнууд). Урт S-S холболтуудацетилений молекул нь этилен молекулаас бага бөгөөд бондын бат бэх нь илүү их байдаг. этилен ба ацетилен хоёулаа пи бонд дээр нэмэлт урвалаар тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь сигма холбооноос бага бат бөх, тиймээс илүү идэвхтэй байдаг. Ацетилений молекулд нэмэлт нь 2 үе шаттайгаар явагддаг: эхлээд нэг pi холболтын дагуу, дараа нь нөгөөгөөр.

-аас хариу бичих Ксения[гуру]
Сигма бонд нь дан, энгийн, хүчтэй бонд юм.
Pi бонд нь хүчтэй холбоо биш юм.
Мөн ямар бодисуудад энэ нь хамаагүй.

Холболтын шугамын дагуу s-атомын орбиталуудыг давхцуулах замаар гүйцэтгэнэ атомууд, pi холбоо нь атомын холболтын шугамын хоёр талын p-атомын орбиталууд давхцах үед үүсдэг. Пи бонд нь олон тооны бондоор дамждаг гэж үздэг. давхар бонднэг сигма ба нэг пи бонд, гурвалсан - нэг сигма ба хоёр ортогональ пи бондоос бүрдэнэ.

Сигма болон пи бондын тухай ойлголтыг боловсруулсан Линус Паулингөнгөрсөн зууны 30-аад оны үед. Нэг s- ба гурван p-валент электронатом нүүрстөрөгчил гарсан байна эрлийзжүүлэхмөн дөрвөн эквивалент sp 3 эрлийзжүүлсэн электрон болж, түүгээр дамжуулан дөрвөн эквивалент химийн холбооВ молекул метан. Метан молекул дахь бүх холбоо нь бие биенээсээ ижил зайд байрладаг бөгөөд тетраэдр хэлбэрийг бүрдүүлдэг.

Давхар бонд үүсэх тохиолдолд сигма холбоог sp 2 эрлийзжүүлсэн орбиталууд үүсгэнэ. Нүүрстөрөгчийн атом дахь ийм бондын нийт тоо гурван бөгөөд тэдгээр нь нэг хавтгайд байрладаг. Холболтын хоорондох өнцөг нь 120 ° байна. Пи холбоо нь заасан хавтгайд перпендикуляр байрладаг (Зураг 1).

Гурвалсан холбоо үүсэх тохиолдолд сигма холбоог sp-эрлийзжүүлсэн орбиталууд үүсгэнэ. Нүүрстөрөгчийн атом дээрх ийм бондын нийт тоо нь хоёр бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо 180 ° өнцгөөр байрладаг. Гурвалсан бондын хоёр пи бонд нь харилцан перпендикуляр байна (Зураг 2).

Жишээлбэл, анхилуун үнэрт систем үүсэх тохиолдолд. бензол C 6 H 6, зургаан нүүрстөрөгчийн атом тус бүр нь sp 2 эрлийзжсэн төлөвт байгаа бөгөөд 120 ° бондын өнцөг бүхий гурван сигма холбоо үүсгэдэг. Нүүрстөрөгчийн атом бүрийн дөрөв дэх p-электрон нь бензолын цагирагийн хавтгайд перпендикуляр байрладаг (Зураг 3.). Ерөнхийдөө бензолын цагирагийн бүх нүүрстөрөгчийн атомуудад нэг холбоо үүсдэг. Том пи бондын хоёр бүс үүсдэг электрон нягтсигма бондын хавтгайн хоёр талд. Ийм холболттой бол бензолын молекул дахь бүх нүүрстөрөгчийн атомууд эквивалент болж хувирдаг тул ийм систем нь гурван орон нутгийн давхар холбоо бүхий системээс илүү тогтвортой байдаг. Бензолын молекул дахь локалчлагдаагүй pi бонд нь нүүрстөрөгчийн атомуудын хоорондын холболтын дарааллыг нэмэгдүүлж, цөмийн хоорондын зайг багасгахад хүргэдэг. химийн бондын уртБензолын молекул дахь d cc нь 1.39 Å, d C-C = 1.543 Å, d C=C = 1.353 Å байна.

Л.Полингийн сигма болон пи бондын тухай ойлголт нь салшгүй хэсэг болсон валентын бондын онол. Атомын тойрог замд эрлийзжсэн хөдөлгөөнт зургуудыг одоо боловсруулжээ.

Гэвч Л.Паулинг өөрөө сигма болон пи бондын тайлбарт сэтгэл хангалуун бус байв. Онолын симпозиум дээр органик химидурсамжинд зориулав Ф.А.Кекуле(Лондон, 1958 оны 9-р сар) тэрээр санал болгож, үндэслэлтэй σ, π-тайлбарыг орхисон. муруй химийн бондын онол. Шинэ онолтодорхой харгалзан үзсэн физик утгаковалент химийн холбоо, тухайлбал Кулоны электрон хамаарал.

Тэмдэглэл

Мөн үзнэ үү

Викимедиа сан.

2010 он.

Бусад толь бичгүүдээс "Pi-bond" гэж юу болохыг хараарай.

Технологийн харилцаа холбоо нь мэдээлэл (дохио) хол зайд дамжуулах явдал юм. Агуулга 1 Түүх 2 Харилцааны төрөл 3 Дохио ... Википедиа ХОЛБОО, холболт, холболтын тухай, холбоотой болон (хэн нэгэнтэй байх) холбоотой, эхнэрүүд. 1. Аливаа зүйлийг ямар нэгэн зүйлтэй холбогч, холбогч; аливаа зүйлийн хооронд нийтлэг зүйлийг бий болгодог харилцаа, харилцан хамаарал, нөхцөл байдал. “...Шинжлэх ухаан ба...Толь бичиг

Ушакова

- (Солонгос: 조선민주주의인민공화국의 통신) эдгээр нь бүгд БНАСАУ-д үйл ажиллагаа явуулдаг харилцаа холбооны үйлчилгээ юм. БНАСАУ-ын тусгаарлах бодлогын улмаас тус улсын иргэд интернет ашиглах боломжгүй болжээ. Агуулга 1 Утасны холбоо 1.1 ... Википедиа Мөн өмнөх. харилцааны тухай, холболт болон холболтын тухай; болон. 1. Харилцан хамаарлын хамаарал, нөхцөл байдал. Шууд, шууд бус, логик, органик, учир шалтгааны х. C. баримт, үзэгдэл, үйл явдал. C. аж үйлдвэрийн хооронд болонхөдөө аж ахуй . S. шинжлэх ухаан ба......

Нэвтэрхий толь бичиг

Холболт нь нийтлэг, холболт эсвэл тууштай байдлын харилцаа юм. Харилцаа холбоо - зайнаас мэдээлэл дамжуулах чадвар (үүнд: радио релей холбоо, үүрэн холбоо, хиймэл дагуулын холбоо болон бусад төрөл). Атомуудын химийн холбоо ... Википедиа

Харилцаа холбоо (кино, 1996) Энэ нэр томъёо нь өөр утгатай, Харилцаа холбоо (кино) -г үзнэ үү. Холбоотой холболт... Википедиа Авцуулах, холбох холбоос. Бодол санаа, үзэл баримтлал, санааг нэгтгэх. Үдэшлэг үзнэ үү.. нөлөө бүхий холбоо... Орос хэлний синонимын толь бичиг, түүнтэй төстэй хэллэг. доор. ed. Н.Абрамова, М.: Орос хэлний толь бичиг, 1999. холболт, логик, уялдаа холбоо, ... ...

Синонимын толь бичиг Нэр үг, г., ашигласан. ихэвчлэн Морфологи: (үгүй) юу? холболтууд, юу вэ? холболтууд, (харна уу) юу? юутай холбоотой вэ? холболт, юуны талаар? харилцааны тухай; pl. Юу? холболт, (үгүй) юу? холболтууд, юу вэ? холболтууд, (харна уу) юу? холболтууд, юу вэ? холболтууд, юу вэ? холболтын тухай 1. Харилцаа холбоог ... ... гэнэ.

Дмитриевийн тайлбар толь бичиг Төрөл бүрийн хэрэгслийг ашиглан мэдээлэл дамжуулах, хүлээн авах; аж үйлдвэр, мэдээлэл дамжуулалтыг хангах. S. үйлдвэрлэлд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг эдийн засгийн үйл ажиллагаанийгэм, засгийн газар, зэвсэгт ...... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

Нэг сигма ба нэг пи бонд, гурвалсан нэг сигма, хоёр ортогональ пи бондоос бүрдэнэ.

Сигма ба пи бондын тухай ойлголтыг өнгөрсөн зууны 30-аад оны үед Линус Паулинг боловсруулсан.

Л.Паулингийн сигма ба пи бондын тухай ойлголт нь валентийн бондын онолын салшгүй хэсэг болсон. Одоо атомын тойрог замын эрлийзжүүлэлтийн хөдөлгөөнт дүрсийг боловсруулжээ.

Гэвч Л.Паулинг өөрөө сигма, пи бондын тайлбарт сэтгэл хангалуун бус байв. Ф.А.Кекулегийн дурсгалд зориулсан онолын органик химийн симпозиум дээр (Лондон, 1958 оны 9-р сар) тэрээр σ, π-тайлбараас татгалзаж, нугалсан химийн бондын онолыг санал болгож, үндэслэлтэй болгосон. Шинэ онол нь ковалент химийн бондын физик утгыг тодорхой харгалзан үзсэн.

Нэвтэрхий толь бичиг YouTube

1 / 3

Pi бонд ба sp2 эрлийзжүүлсэн орбиталууд

Нүүрстөрөгчийн атомын бүтэц. Сигма ба пи бонд. Гибридизаци. 1-р хэсэг

Хими. Ковалент химийн холбооВ органик нэгдлүүд. Фоксфордын онлайн сургалтын төв

Хадмал орчуулга

Сүүлийн видеон дээр бид сигма харилцааны талаар ярилцсан. Тусгаарлагдсан нүүрстөрөгчийн атом нь x тэнхлэг, y тэнхлэг, z тэнхлэгийн дагуу 2s, 3 2p орбиталтай байдаг. устөрөгчийн атом. Энэ атом энд байх болно. . Илүү сайн ойлгохын тулд ацетиленийн жишээг харцгаая.