19 -р зууны атом ба молекулын бүтцийн талаархи мэдлэгийн түвшин нь атомууд бусад хэсгүүдтэй тодорхой тооны холбоо үүсгэдэг шалтгааныг тайлбарлах боломжийг олгодоггүй байв. Гэхдээ эрдэмтдийн санаа нь цаг хугацаанаасаа өмнө байсан бөгөөд валент чанарыг химийн үндсэн зарчмуудын нэг болгон судалж байна.

"Химийн элементүүдийн валент" гэсэн ойлголт үүссэн түүхээс

19 -р зууны Английн нэрт химич Эдвард Франкланд атомуудын хоорондоо харилцан үйлчлэх үйл явцыг тодорхойлохын тулд "бонд" гэсэн нэр томъёог шинжлэх ухаанд нэвтрүүлсэн. Зарим химийн элементүүд ижил тооны бусад атомтай нэгдэл үүсгэдэг болохыг эрдэмтэн анзаарчээ. Жишээлбэл, азот нь устөрөгчийн гурван атомыг аммиакийн молекулд холбодог.

1852 оны 5 -р сард Франкланд атомын бусад жижиг хэсгүүдтэй үүсгэж болох тодорхой тооны химийн холбоо байдаг гэж таамаглав. Франкланд "холбох хүч" гэсэн хэллэгийг хожим валент гэж нэрлэгдэх зүйлийг тайлбарлахад ашигласан. Британийн химич 19 -р зууны дунд үед мэдэгдэж байсан бие даасан элементүүдийн атомыг хэдэн химийн бонд бүрдүүлдэг болохыг тогтоожээ. Франкландын бүтээл болжээ чухал хувь нэмэрОрчин үеийн бүтцийн химийн чиглэлээр.

Үзэл бодлын хөгжил

Германы химич Ф.А. Кекуле нүүрстөрөгч нь тетрабазик болохыг 1857 онд баталсан. Хамгийн энгийн нэгдэл болох метан дээр 4 устөрөгчийн атомтай холбоо үүсдэг. Эрдэмтэн "үндсэн чанар" гэсэн нэр томъёог ашиглан бусад хэсгүүдийг нарийн тодорхойлсон хэмжээгээр холбохын тулд элементүүдийн шинж чанарыг илэрхийлжээ. Орос улсад өгөгдлийг А.М.Бутлеров системчилсэн (1861). Онолын цаашдын хөгжил химийн холбооэлементүүдийн шинж чанарын үе үе өөрчлөгдөх тухай сургаалын ачаар хүлээн авсан. Түүний зохиогч бол өөр нэг нэр хүндтэй Д.И.Менделеев юм. Тэрээр химийн элементүүдийн нэгдлүүд болон бусад шинж чанаруудын валент чанар нь үечилсэн хүснэгтэд эзлэх байр суурьтай холбоотой болохыг нотолсон.

Валент ба химийн бондын график дүрслэл

Молекулуудыг төсөөлөх чадвар нь валентийн онолын маргаангүй давуу талуудын нэг юм. Анхны загварууд 1860 -аад онд гарч ирсэн бөгөөд 1864 оноос эхлэн тойрог хэлбэрээр дүрслэх болсон химийн тэмдэгдотор Атомын тэмдгийн хооронд тасархай тэмдэглэгээ хийх ба эдгээр шугамын тоо нь валентийн утгатай тэнцүү байна. Мөн тэр жилүүдэд бөмбөг, модны анхны загварыг үйлдвэрлэсэн (зүүн талын зургийг үзнэ үү). 1866 онд Кекуле нүүрстөрөгчийн атомын тетраэдр хэлбэрийн стереохимийн зургийг санал болгож, "Органик хими" сурах бичигтээ оруулсан болно.

Химийн элементүүдийн валент байдал, бонд үүсэхийг Г.Льюис судалж, 1923 онд бүтээлээ хэвлүүлсэн бөгөөд энэ бол атомын бүрхүүлийн нэг хэсэг болох сөрөг цэнэгтэй хамгийн жижиг тоосонцоруудын нэр юм. Льюис номондоо дөрвөн талдаа цэгүүдийг ашиглан валентын электроныг дүрсэлсэн байдаг.

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн валент

Бүтээхээс өмнө нэгдлүүд дэх химийн элементүүдийн валент чанарыг ихэвчлэн мэддэг атомуудтай харьцуулж үздэг байв. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийг стандарт болгон сонгосон. Өөр нэг химийн элемент нь тодорхой тооны H ба O атомыг татсан эсвэл сольсон.

Ийм байдлаар нэг валент устөрөгчтэй нэгдлүүдийн шинж чанарыг тодорхойлсон болно (хоёр дахь элементийн валент чанарыг Ром тоогоор тэмдэглэв):

• HCl - хлор (I):
• H 2 O - хүчилтөрөгч (II);
• NH 3 нь азот (III);
• CH 4 - нүүрстөрөгч (IV).

K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 исэлд метал ба металлын хүчилтөрөгчийн валентийг нэмсэн О атомын тоог хоёр дахин нэмэгдүүлэх замаар тодорхойлжээ. I), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).

Химийн элементүүдийн валент чанарыг хэрхэн тодорхойлох вэ

Энгийн электрон хосуудын оролцоотойгоор химийн холбоо үүсэх зүй тогтол байдаг.

• Устөрөгчийн ердийн валент байдал нь I юм.
• Хүчилтөрөгчийн ердийн валент нь II байна.
• Металл бус элементүүдийн хувьд хамгийн бага валентыг 8 -р томъёогоор тодорхойлж болно - тэдгээр нь үечилсэн системд байрлах бүлгийн тоог тодорхойлно. Боломжтой бол хамгийн өндөр нь бүлгийн дугаараар тодорхойлогдоно.
• Хоёрдогч дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд хамгийн их боломжит валент нь үечилсэн хүснэгт дэх тэдний бүлгийн дугаартай ижил байна.

Нийлмэл томъёогоор химийн элементүүдийн валентийг тодорхойлох ажлыг дараах алгоритмыг ашиглан гүйцэтгэнэ.

1. Химийн тэмдгийн дээрх элементүүдийн аль нэгний мэдэгдэж буй утгыг бичнэ үү. Жишээлбэл, Mn 2 O 7 -д хүчилтөрөгчийн валент II байна.
2. Валентийг молекул дахь ижил химийн элементийн атомын тоогоор үржүүлэх шаардлагатай нийт утгыг тооцоолно уу: 2 * 7 = 14.
3. Үл мэдэгдэх хоёр дахь элементийн валентыг тодорхойл. 2 -р алхамд олж авсан утгыг молекул дахь Mn атомын тоогоор хуваана.
4. 14: 2 = 7. түүнийх илүү өндөр исэл- VII.

Тогтмол ба хувьсах валент

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн валентийн утга өөр байна. Жишээлбэл, H 2 S нэгдэл дэх хүхэр нь хоёр валенттай бөгөөд SO 3 томъёонд зургаан талт шинж чанартай байдаг. Нүүрстөрөгч нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, CO 2 диоксидыг хүчилтөрөгчөөр үүсгэдэг. Эхний нэгдэлд С -ийн валент чанар нь II, хоёрдугаарт IV байна. Метан CH 4 -тэй ижил утгатай.

Ихэнх элементүүд тогтмол биш боловч хувьсах валентыг харуулдаг, жишээлбэл фосфор, азот, хүхэр. Энэ үзэгдлийн гол шалтгааныг хайж олох нь химийн холбоосын онол, электронуудын валент бүрхүүлийн тухай ойлголт, молекулын тойрог зам... Оршихуй өөр өөр утгатайижил шинж чанарыг атом ба молекулын бүтцийн үүднээс тайлбарлав.

Валентийн тухай орчин үеийн ойлголтууд

Бүх атомууд нь сөрөг цэнэгтэй электронуудаар хүрээлэгдсэн эерэг цөмөөс бүрдэнэ. Тэдний үүсгэдэг гаднах бүрхүүл нь дуусаагүй байна. Дууссан бүтэц нь хамгийн тогтвортой бөгөөд 8 электрон (октет) агуулдаг. Хуваалцсан электрон хосуудын улмаас химийн холбоо үүссэн нь атомуудын эрч хүчтэй таатай байдалд хүргэдэг.

Холболт үүсэх дүрэм бол бүрхүүлийг электрон хүлээн авах эсвэл хосгүй электроноос татгалзах явдал юм. Хэрэв атом нь химийн холбоо үүсгэх хосгүй сөрөг тоосонцорыг хангадаг бол энэ нь хосгүй электронтой тэнцэх хэмжээний бонд үүсгэдэг. Оруулсан орчин үеийн санаа, Химийн элементүүдийн атомуудын валент чанар нь тодорхой тоог бүрдүүлэх чадвар юм ковалент бонд... Жишээлбэл, устөрөгчийн сульфид H 2 S молекулд хүхэр II валентийг (-) олж авдаг, учир нь атом бүр хоёр электрон хос үүсэхэд оролцдог. "-" тэмдэг нь электрон хосыг илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү татдаг болохыг харуулж байна. Цахилгаан сөрөг валентын үнэ цэнийн хувьд "+" нэмнэ үү.

Хандивлагч-хүлээн авагч механизмын тусламжтайгаар нэг элементийн электрон хосууд, нөгөө элементийн чөлөөт валент орбиталууд оролцдог.

Атомын бүтцээс валентийн хамаарал

Нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн жишээг ашиглан химийн элементүүдийн валент чанар нь тухайн бодисын бүтцээс хэрхэн хамаардаг болохыг авч үзье. Хугацааны хүснэгт нь нүүрстөрөгчийн атомын үндсэн шинж чанаруудын талаархи ойлголтыг өгдөг.

• химийн тэмдэг - C;
• зүйлийн дугаар - 6;
• үндсэн цэнэг - +6;
• цөм дэх протонууд - 6;
• электронууд - 6, үүнд 4 гадаад, үүнээс 2 нь хос, 2 - хосгүй.

Хэрэв CO исэл дэх нүүрстөрөгчийн атом нь хоёр холбоо үүсгэдэг бол зөвхөн 6 сөрөг тоосонцор ашиглагддаг. Октет авахын тулд хосууд 4 гадаад сөрөг тоосонцор үүсгэх ёстой. Нүүрстөрөгчийн давхар исэлд IV (+), метанд IV (-) валенттай байдаг.

Хүчилтөрөгчийн эрэмбийн тоо 8, валент бүрхүүл нь зургаан электроноос бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн 2 нь хос үүсгэдэггүй бөгөөд бусад атомуудтай химийн холбоо, харилцан үйлчлэлд оролцдог. Ердийн хүчилтөрөгчийн валент нь II (-) байна.

Валент ба исэлдэлтийн төлөв

Ихэнх тохиолдолд "исэлдэлтийн төлөв" гэсэн нэр томъёог ашиглах нь илүү тохиромжтой байдаг. Энэ бол атомын цэнэгийн нэр бөгөөд хэрэв бүх холбосон электроныг цахилгаан сөрөг чанар (EO) өндөр элемент рүү шилжүүлбэл олж авах болно. Энгийн бодисын исэлдүүлэгч тоо тэг байна. "-" тэмдгийг EO элементээс илүү исэлдэлтийн төлөвт, "+" тэмдгийг бага цахилгаан сөрөг төлөвт нэмнэ. Жишээлбэл, үндсэн дэд бүлгүүдийн металлын хувьд "+" тэмдэг бүхий бүлгийн дугаартай тэнцүү исэлдэлтийн төлөв ба ионы цэнэгүүд ердийн байдаг. Ихэнх тохиолдолд нэг нэгдэл дэх атомуудын валент ба исэлдэлтийн төлөв нь тоон үзүүлэлтээрээ ижил байдаг. Илүү их электронтой харьцах үед л исэлдэлтийн төлөв эерэг, бага EO бүхий элементүүд сөрөг байдаг. "Валент" гэсэн ойлголтыг ихэвчлэн зөвхөн молекулын бүтэцтэй бодисуудад хэрэглэдэг.

Зааварчилгаа

Хүснэгт бол химийн элементүүдийг зарчим, хуулийн дагуу байрлуулсан бүтэц юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ бол химийн элементүүд "амьдардаг" олон давхар "байшин" бөгөөд тус бүр нь тодорхой тооны дор өөрийн гэсэн орон сууцтай гэж бид хэлж чадна. Хэвтээ байрлалтай "шал" - жижиг, том байж болно. Хэрэв хугацаа нь хоёр эгнээнээс бүрдэх юм бол (хажуугийн дугаараар тэмдэглэснээр) ийм хугацааг том гэж нэрлэдэг. Хэрэв энэ нь зөвхөн нэг эгнээтэй бол түүнийг жижиг гэж нэрлэдэг.

Түүнчлэн, хүснэгтийг "орц" - бүлгүүдэд хуваасан бөгөөд үүнээс ердөө найман нь л байдаг. Аливаа орцны нэгэн адил орон сууцнууд баруун, зүүн талд байрладаг тул энд химийн элементүүд ижил аргаар байрладаг. Зөвхөн энэ хувилбарт тэдний байршил тэгш бус байдаг - нэг талаас илүү олон элементүүд байдаг бөгөөд дараа нь тэд ярьдаг үндсэн бүлэг, нөгөө талаас энэ нь бага бөгөөд энэ нь бүлэг хоёрдогч болохыг харуулж байна.

Валент гэдэг нь элементүүдийн химийн холбоо үүсгэх чадвар юм. Элемент ямар бодисын нэг хэсгээс хамаарч өөрчлөгддөггүй тогтмол, өөр утгатай хувьсагч байдаг. Хугацааны хүснэгтийн дагуу валентийг тодорхойлохдоо дараахь шинж чанаруудад анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй: элементүүдийн бүлгийн тоо ба түүний төрөл (өөрөөр хэлбэл үндсэн эсвэл хоёрдогч бүлэг). Энэ тохиолдолд тогтмол валентыг үндсэн дэд бүлгийн бүлгийн дугаараар тодорхойлно. Хувьсах валентийн үнэ цэнийг олж мэдэхийн тулд (хэрэв нэг нь байдаг бол ихэвчлэн y байдаг) та элемент байрладаг бүлгийн тоог 8 -аас хасах хэрэгтэй (нийт 8 бүлэг - иймээс ийм тоо байна) ).

Жишээ No 1. Хэрэв та үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүдийг (шүлтийн металууд) авч үзвэл тэдгээр нь бүгд I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) -тай тэнцэх валенттай гэж дүгнэж болно.

Жишээ No 2. Үндсэн дэд бүлгийн хоёр дахь бүлгийн элементүүд (шүлтлэг шороон металууд) тус тусдаа валент II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) байна.

Жишээ No 3. Хэрэв бид металл бус зүйлийн талаар ярих юм бол, жишээ нь, P (фосфор) нь үндсэн дэд бүлгийн V бүлэгт багтдаг. Тиймээс түүний валент нь V -тэй тэнцүү байх болно. Үүнээс гадна фосфор нь валентийн өөр нэг үнэ цэнэтэй бөгөөд үүнийг тодорхойлохын тулд элементийн 8 - № үйлдлийг хийх шаардлагатай болдог. Эндээс 8 - 5 (фосфорын бүлгийн тоо) = 3. Тиймээс фосфорын хоёр дахь валент нь III байна.

Жишээ No 4. Галогенууд үндсэн дэд бүлгийн VII бүлэгт багтдаг. Энэ нь тэдний валент чанар VII -тэй тэнцэнэ гэсэн үг юм. Гэсэн хэдий ч эдгээр нь метал биш болохыг харгалзан 8 - 7 (элементийн бүлгийн дугаар) = 1. Тиймээс галогенуудын бусад валент нь I байна.

Хажуугийн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд (мөн зөвхөн металууд тэдэнд хамааралтай байдаг) валентыг цээжлэх ёстой, ялангуяа ихэнх тохиолдолд энэ нь I, II, ихэнхдээ III -тэй тэнцүү байдаг. Та мөн хоёроос илүү утгатай химийн элементүүдийн валент чанарыг цээжлэх хэрэгтэй болно.

Холбогдох видеонууд

тэмдэглэл

Металл ба метал бусыг тодорхойлохдоо болгоомжтой байгаарай. Үүний тулд хүснэгтэд ихэвчлэн тэмдэглэгээ өгдөг.

Эх сурвалж:

• үечилсэн хүснэгтийн элементүүдийг хэрхэн дууддаг
• фосфорын валент чанар гэж юу вэ? X

Сургуулиас эсвэл бүр эрт дээр үеэс эргэн тойрон дахь бүх зүйл, тэр дундаа бид өөрсдийгөө атомуудаас бүрддэг гэдгийг мэддэг. Атомууд бие биетэйгээ холбогдож чадсаны ачаар манай ертөнцийн олон янз байдал асар их юм. Химийн элементийн эдгээр атомуудын бусад атомуудтай холбоо тогтоох чадварыг элементийн валент гэж нэрлэдэг.

Зааварчилгаа

Энэхүү үзэл баримтлал нь XIX зуунд химийн шинжлэх ухаанд нэвтэрсэн бөгөөд дараа нь устөрөгчийн атомын валентыг түүний нэгж болгон авчээ. Өөр нэг элементийн валентыг өөр бодисын нэг атом өөртөө наалддаг устөрөгчийн тоогоор тодорхойлж болно. Устөрөгчийн валентийн нэгэн адил хүчилтөрөгчийн валентийг тодорхойлдог бөгөөд энэ нь дүрмээр хоёр тэнцүү байдаг тул нэгдлүүдийн бусад элементүүдийн валент чанарыг энгийн арифметик үйлдлээр тодорхойлох боломжийг олгодог. Элементийн хүчилтөрөгчийн валент нь тухайн элементийн нэг атомыг холбож болох хүчилтөрөгчийн атомын тооноос хоёр дахин их юм.

Элементийн валент чанарыг тодорхойлохын тулд та мөн томъёог ашиглаж болно. Элементийн валент, түүнтэй тэнцэх масс ба атомын молийн массын хооронд тодорхой хамаарал байдаг нь мэдэгдэж байна. Эдгээр чанаруудын хоорондын хамаарал нь томъёо юм: Валенц = Атомын молийн масс / Эквивалент масс. Масс бол нэг моль устөрөгчийг орлуулах эсвэл нэг моль устөрөгчтэй урвалд ороход шаардлагатай хэмжээ юм молийн массэквивалент масстай харьцуулахад устөрөгчийн атомын тоо их байх тусам элементийн атомыг орлуулж эсвэл холбож чаддаг тул валент чанар өндөр болно.

Химийн элементүүдийн хоорондын харилцаа өөр шинж чанартай байдаг. Энэ нь ковалент холбоо, ион, металл байж болно. Бонд үүсгэхийн тулд атом дараахь зүйлийг агуулсан байх ёстой. цахилгаан цэнэг, хосгүй валент электрон, чөлөөт валент тойрог зам, эсвэл ганц хос валент электрон. Эдгээр шинж чанарууд нь хамтдаа атомын валент байдал ба валентийн чадварыг тодорхойлдог.

Энергийн хамгийн бага зарчим, Паулигийн зарчим, Хундын дүрмийг баримтлан элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийн элементийн дарааллын тоотой тэнцүү атомын электронуудын тоог мэдэхийн тулд атомын электрон тохиргоог хийж болно. Эдгээр бүтэц нь атомын валентийн чадварыг шинжлэх боломжийг танд олгоно. Бүх тохиолдолд юуны түрүүнд хосолсон валентийн электронууд байдаг тул бонд үүсгэх боломжийг олж авдаг бөгөөд хэрэв хангалттай энерги байхгүй бол чөлөөт тойрог зам эсвэл ганц хос валент электрон гэх мэт нэмэлт валентын чадварууд хэрэгжихгүй хэвээр үлдэх болно. Үүний хамгийн хялбар арга бол аливаа нэгдэл дэх атомын валент чанарыг тодорхойлох бөгөөд атомын валентийг олоход илүү хэцүү байдаг. Гэсэн хэдий ч дадлага хийснээр үүнийг хялбарчлах болно.

Холбогдох видеонууд

Зөвлөгөө 3: Химийн элементүүдийн валентийг хэрхэн тодорхойлох вэ

Химийн элементийн валент гэдэг нь атомын тодорхой тооны бусад атом, атомын бүлгийг нэмж эсвэл сольж химийн холбоо үүсгэх чадвар юм. Нэг химийн элементийн зарим атомууд өөр өөр нэгдлүүдэд өөр өөр утгатай байж болохыг санах нь зүйтэй.

Танд хэрэгтэй болно

• Менделеевийн хүснэгт

Зааварчилгаа

Устөрөгчийг нэг ба хоёр талт элемент гэж үздэг. Валентийн хэмжүүр нь устөрөгч эсвэл хүчилтөрөгчийн атомуудын тоог илэрхийлдэг бөгөөд энэ нь гидрид үүсгэх буюу элементийг холбодог. X бол валентийг нь тодорхойлох элемент юм. Дараа нь XHn бол энэ элемент бөгөөд XmOn нь түүний исэл Жишээ нь: - NH3, энд валент 3. Натри нь Na2O нэгдэлд нэг валенттай байдаг.

Элементийн валент чанарыг тодорхойлохын тулд нэгдэл дэх устөрөгч эсвэл хүчилтөрөгчийн атомын тоог устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн валентээр үржүүлж, дараа нь валентийг нь тогтоосон химийн элементийн атомын тоогоор хуваах хэрэгтэй. .

Элементийн валент чанарыг мөн мэдэгдэж буй валент бүхий бусад атомуудаас тодорхойлж болно. Янз бүрийн нэгдлүүдэд нэг элементийн атомууд өөр өөр валентийг үзүүлж чаддаг. Жишээлбэл, энэ нь H2S ба CuS нэгдлүүдэд хоёр валенттай, SO2 ба SF4 нэгдэлд тетравалент, SO3 ба SF6 нэгдлүүдэд зургаан валенттай байдаг.

Элементийн хамгийн их валентыг атомын гаднах электрон бүрхүүл дэх электронуудын тоотой тэнцүү гэж үздэг. Үе үеийн системийн нэг бүлгийн элементүүдийн хамгийн их валент чанар нь ихэвчлэн түүний дугаартай тохирч байдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн С -ийн хамгийн их валент нь 4 байх ёстой.

Холбогдох видеонууд

Валент гэдэг нь химийн элементүүдийн бусад элементийн тодорхой тооны атомыг барих чадвар юм. Үүний зэрэгцээ энэ нь тухайн атомын бусад атомуудтай байгуулсан бондын тоо юм. Валентийг тодорхойлох нь маш энгийн.

Зааварчилгаа

Зарим элементийн атомуудын валент чанар тогтмол байхад зарим нь хувьсах чадвартай, өөрөөр хэлбэл өөрчлөгдөх хандлагатай байдгийг анхаарна уу. Жишээлбэл, бүх нэгдлүүд дэх устөрөгч нь нэг валент бөгөөд энэ нь зөвхөн нэг холбоо үүсгэдэг. Хүчилтөрөгч нь хоёр бонд үүсгэх чадвартай боловч хоёр талт шинж чанартай байдаг. Гэхдээ энэ нь II, IV эсвэл VI байж болно. Энэ нь холбосон элементээс хамаарна. Тиймээс хүхэр нь хувьсах валент бүхий элемент юм.

Устөрөгчийн нэгдлүүдийн молекул дахь валентийг тооцоолох нь маш хялбар гэдгийг анхаарна уу. Устөрөгч нь үргэлж нэг утгатай байдаг бөгөөд түүнтэй холбоотой элементийн энэ үзүүлэлт нь тухайн молекул дахь устөрөгчийн атомын тоотой тэнцүү байх болно. Жишээлбэл, CaH2 дахь кальци нь хоёр талт шинж чанартай байх болно.

Валентийг тодорхойлох үндсэн дүрмийг санаарай: аливаа элементийн атомын валентийн индекс ба түүний молекул дахь атомын тоо нь хоёр дахь элементийн атомын валентийн индексийн үржвэртэй үргэлж тэнцүү байдаг. өгөгдсөн молекул дахь түүний атомууд.

Энэ тэгш байдлыг илэрхийлсэн үсгийн томъёог хараарай: V1 x K1 = V2 x K2, энд V нь элементүүдийн атомуудын валент, K нь молекул дахь атомын тоо юм. Үлдсэн өгөгдөл нь мэдэгдэж байгаа бол түүний тусламжтайгаар аливаа элементийн валентийн индексийг тодорхойлоход хялбар байдаг.

Хүхрийн исэл SO2 молекулын жишээг авч үзье. Бүх нэгдлүүдийн хүчилтөрөгч нь хоёр талт шинж чанартай байдаг тул утгыг дараахь харьцаагаар орлуулдаг: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xera, бид: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Эндээс Vsulfur = 4/2 = 2. Тиймээс, Энэ молекул дахь хүхрийн валент 2 байна.

Холбогдох видеонууд

Валент бол химийн хамгийн чухал ойлголт юм. Бие махбодийн мэдрэмжЭнэхүү ойлголт нь химийн холбоосын онолыг боловсруулсны ачаар тодорхой болсон. Атомын валент чанарыг бусад атомуудтай холбогдсон ковалент бондын тоогоор тодорхойлдог.

Валент гэдэг нь тухайн элементийн атом тодорхой тооны химийн холбоо үүсгэх чадварыг хэлдэг.

Дүрслэлээр хэлбэл валент гэдэг нь атом бусад атомуудтай наалддаг "гар" -ын тоо юм. Мэдээжийн хэрэг атомууд ямар ч "гар" байдаггүй; тэдний үүрэг гэж нэрлэгддэг хүмүүс тоглодог. валентын электронууд.

Та үүнийг өөрөөр хэлж болно: Валент гэдэг нь тухайн элементийн атомын тодорхой тооны бусад атомыг холбох чадвар юм.

Дараахь зарчмуудыг тодорхой ойлгох ёстой.

Тогтмол валенттай элементүүд байдаг (тэдгээрийн тоо цөөхөн байдаг) ба хувьсах валент бүхий элементүүд байдаг (ихэнх нь).

Байнгын валент бүхий элементүүдийг санаж байх ёстой.

Үлдсэн элементүүд өөр өөр үнэ цэнийг харуулах боломжтой.

Ихэнх тохиолдолд элементийн хамгийн өндөр валент байдал нь энэ элемент байрладаг бүлгийн тоотой давхцдаг.

Жишээлбэл, манган нь VII бүлэгт багтдаг (хажуугийн дэд бүлэг), хамгийн өндөр валент Mn нь долоон байна. Цахиур нь IV бүлэгт (үндсэн дэд бүлэг) байрладаг бөгөөд хамгийн өндөр валент чанар нь 4 юм.

Гэхдээ хамгийн өндөр валент чанар нь үргэлж боломжтой байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй. Жишээлбэл, хлорын хамгийн өндөр валент чанар нь долоон байдаг (үүнийг анхаарч үзээрэй!), Гэхдээ энэ элемент нь VI, V, IV, III, II, I валентийг харуулсан нэгдлүүд юм.

Цөөн хэдэн зүйлийг санах нь чухал юм үл хамаарах зүйлФторын хамгийн их (цорын ганц) валент нь I (VII биш), хүчилтөрөгч - II (ба VI биш), азот - IV (азотын валент байдлыг харуулах чадвар бол зарим сургуулийн сурах бичигт байдаг түгээмэл домог юм) .

Валент ба исэлдэлтийн төлөв нь ижил ойлголт биш юм.

Эдгээр ойлголтууд хоорондоо маш ойрхон боловч тэдгээрийг андуурч болохгүй! Исэлдэлтийн төлөв нь тэмдэгтэй (+ эсвэл -), валент биш; бодис дахь элементийн исэлдэлтийн төлөв тэг байж болно, хэрэв бид тусгаарлагдсан атомтай харьцах юм бол валент чанар нь тэг болно; исэлдэлтийн төлөвийн тоон утга нь валенттай давхцаж болохгүй. Жишээлбэл, N 2 дахь азотын валент нь III, исэлдэлтийн төлөв = 0. Хүчиллэг хүчил дэх нүүрстөрөгчийн валент = IV, исэлдэлтийн төлөв = +2.

Хэрэв та хоёртын нэгдлүүдийн аль нэг элементийн валент чанарыг мэддэг бол нөгөө элементийн валент чанарыг олж чадна.

Үүнийг маш энгийнээр хийдэг. Албан ёсны дүрмийг санаарай: молекул дахь эхний элементийн атомын тооны валент чанар нь хоёр дахь элементийн ижил төстэй бүтээгдэхүүнтэй тэнцүү байх ёстой.

A x B y нэгдэлд: valence (A) x = valence (B) y

Жишээ 1... NH 3 нэгдлийн бүх элементүүдийн валентийг ол.

Шийдэл... Бид устөрөгчийн валентийг мэддэг - энэ нь тогтмол бөгөөд I -тэй тэнцүү юм. Бид H валентыг аммиакийн молекул дахь устөрөгчийн атомын тоогоор үржүүлдэг: 1 3 = 3. Тиймээс азотын хувьд 1 -ийн бүтээгдэхүүн (N -ийн тоо) атомууд) -аар X (азотын валент) нь мөн 3. Мэдээжийн хэрэг, X = 3. Хариулт: N (III), H (I).

Жишээ 2... Cl 2 O 5 молекул дахь бүх элементүүдийн валентыг ол.

Шийдэл... Хүчилтөрөгч нь тогтмол валенттай (II) бөгөөд энэ оксидын молекулд таван хүчилтөрөгчийн атом, хоёр хлорын атом байдаг. Хлорын валентыг = X болгоё. Бид тэгшитгэлийг хий: 5 2 = 2 X. X = 5. Хариулт нь тодорхой байна: Cl (V), O (II).

Жишээ 3... Хүхрийн валентыг II гэж мэддэг бол SCl 2 молекул дахь хлорын валентыг ол.

Шийдэл... Хэрэв асуудлын зохиогчид хүхрийн валент чанарыг бидэнд хэлээгүй бол үүнийг шийдэх боломжгүй байсан. S ба Cl хоёулаа хувьсах валентийн элементүүд юм. Нэмэлт мэдээллийг харгалзан шийдлийг 1 ба 2 -р жишээний схемийн дагуу бүтээсэн болно. Хариулт: Cl (I).

Хоёр элементийн валентыг мэддэг тул хоёртын нэгдлийн томъёог гаргаж болно.

1-3 жишээн дээр бид валентийг томъёогоор тодорхойлсон бол одоо бид урвуу процедурыг хийхийг хичээх болно.

Жишээ 4... Устөрөгчтэй кальцийн нэгдлийн томъёог гарга.

Шийдэл... Кальци ба устөрөгчийн валентийг мэддэг - II ба I тус тус. Шаардлагатай нэгдлийн томъёог Ca x H y гэж үзье. Дахин бид сайн мэддэг тэгшитгэлийг зохиож байна: 2 x = 1 y. Энэхүү тэгшитгэлийн шийдлүүдийн нэг болохын хувьд та x = 1, y = 2. Хариулт: CaH 2.

"Тэгээд яг яагаад CaH 2 вэ?" Гэж та асууж байна. - Эцсийн эцэст Ca 2 H 4 ба Ca 4 H 8, тэр ч байтугай Ca 10 H 20 сонголтууд нь манай дүрэмтэй зөрчилддөггүй!

Хариулт нь энгийн: аль болох бага хэмжээгээр аваарай. боломжит үнэ цэнэ x ба y. Өгөгдсөн жишээнд эдгээр хамгийн бага (байгалийн!) Утгууд яг 1 ба 2 -той тэнцүү байна.

"Тиймээс N 2 O 4 эсвэл C 6 H 6 гэх мэт нэгдлүүд боломжгүй юм уу?" Гэж та асууж байна. - Эдгээр томъёог NO 2 ба CH -ээр солих ёстой юу?

Үгүй ээ, тэд боломжтой. Үүнээс гадна N 2 O 4 ба NO 2 нь бүрэн дүүрэн байдаг өөр өөр бодисууд... Гэхдээ CH томъёо нь ямар ч тогтвортой тогтвортой бодистой огт нийцдэггүй (C 6 H 6 -аас ялгаатай).

Дээр дурдсан бүх зүйлийг үл харгалзан ихэнх тохиолдолд та дүрмийг дагаж мөрдөж болно хамгийн бага утгаиндексүүд.

Жишээ 5... Хүхрийн валент чанар нь зургаа гэдгийг мэддэг бол фтор агуулсан хүхрийн нэгдлийн томъёог бич.

Шийдэл... Нийлмэл томъёог S x F y гэж үзье. Хүхрийн валентийг өгсөн (VI), фторын валент тогтмол (I). Дахин бид тэгшитгэлийг хийнэ: 6 x = 1 y. Хувьсагчдын боломжит хамгийн бага утга нь 1 ба 6 гэж ойлгоход хялбар байдаг Хариулт: SF 6.

Эдгээр нь үнэндээ бүх гол цэгүүд юм.

Одоо өөрийгөө шалгаарай! Би богино замыг туулахыг санал болгож байна "Валент" тест.

Химийн хичээл дээр та химийн элементүүдийн валентийн тухай ойлголттой аль хэдийн танилцсан байсан. Бид энэ асуудлаар хэрэгтэй бүх мэдээллийг нэг дор цуглуулсан. ТЕГ -т бэлдэж, ашиглахдаа үүнийг ашиглаарай.

Валент ба химийн шинжилгээ

Валент- Химийн элементийн атомууд бусад элементүүдийн атомуудтай химийн нэгдлүүдэд орох чадвар. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь атомын бусад атомуудтай тодорхой тооны химийн холбоо үүсгэх чадвар юм.

Латин хэлнээс "валент" гэдэг үгийг "хүч чадал, чадвар" гэж орчуулдаг. Маш зөв нэр, тийм үү?

"Валент" гэсэн ойлголт нь химийн үндсэн ойлголтуудын нэг юм. Үүнийг эрдэмтэд атомын бүтцийг мэдэхээс өмнө танилцуулсан (1853 онд). Тиймээс атомын бүтцийг судлах явцад түүнд зарим өөрчлөлт орсон байна.

Тиймээс электрон онолын үүднээс авч үзвэл валент нь элементийн атомын гаднах электронуудын тоотой шууд холбоотой юм. Энэ нь "валент" гэдэг нь атомыг бусад атомуудтай холбосон электрон хосуудын тоог хэлнэ гэсэн үг юм.

Үүнийг мэдсэн эрдэмтэд химийн бондын мөн чанарыг дүрсэлж чадсан байна. Бодисын хос атомууд хоорондоо хос валент электроныг хуваадагт оршино.

19 -р зууны химич нар бөөмс нь атомаас илүү нарийн байж чадахгүй гэж итгэдэг байсан ч валентийг хэрхэн дүрсэлж чаддаг байсан талаар та асууж магадгүй юм. Энэ нь маш хялбар байсан гэж хэлж болохгүй - тэд химийн шинжилгээнд тулгуурласан.

Оруулсан химийн шинжилгээөнгөрсөн үеийн эрдэмтэд түүний найрлагыг тодорхойлжээ химийн нэгдэл: хэдэн атом төрөл бүрийн элементүүдТухайн бодисын молекулд агуулагддаг. Үүнийг хийхийн тулд цэвэр (хольцгүй) бодисын дээж дэх элемент бүрийн жин яг хэд болохыг тодорхойлох шаардлагатай байв.

Үнэн бол энэ арга нь алдаа дутагдалгүй байдаггүй. Ийм байдлаар элементийн валентийг зөвхөн нэг валент устөрөгч (гидрид) эсвэл үргэлж хоёр талт хүчилтөрөгч (оксид) агуулсан энгийн хослолоор л тодорхойлох боломжтой байдаг. Жишээлбэл, нэг устөрөгчийн атом нь гурван азотын атомтай холбогддог тул NH 3 дахь азотын валент байдал III байна. Метан дахь нүүрстөрөгчийн валент чанар (CH 4) нь ижил зарчмын дагуу IV байна.

Валентийг тодорхойлох энэ арга нь зөвхөн тохиромжтой энгийн бодисууд... Гэхдээ хүчилд ийм байдлаар бид зөвхөн хүчил үлдэгдэл гэх мэт нэгдлүүдийн валентыг тодорхойлж болох боловч бүх элементүүдийг (устөрөгчийн мэдэгдэж буй валент байдлаас бусад) тусад нь тодорхойлох боломжгүй юм.

Өмнө нь анзаарсанчлан, валент чанарыг Ром тоогоор илэрхийлдэг.

Валент ба хүчил

Устөрөгчийн валент чанар өөрчлөгдөөгүй бөгөөд танд сайн мэдэгдэж байгаа тул та хүчлийн үлдэгдлийн валентыг хялбархан тодорхойлж чадна. Жишээлбэл, H 2 SO 3 -т SO 3 -ийн валент нь I, HClO 3 -д ClO 3 -ийн валент нь I байна.

Үүний нэгэн адил, хэрэв хүчил үлдэгдлийн валент чанар мэдэгдэж байвал түүнийг бичихэд хялбар болно зөв томъёохүчил: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Валент ба томъёо

Валентийн тухай ойлголт нь зөвхөн молекул шинж чанартай бодисын хувьд утга учиртай бөгөөд кластер, ион, талстлаг гэх мэт нэгдлүүдийн химийн холбоог тайлбарлахад тийм ч тохиромжтой биш юм.

Бодисын молекулын томъёоны индексүүд нь тэдгээрийн найрлагыг бүрдүүлдэг элементүүдийн атомын тоог тусгадаг. Элементүүдийн валент чанарыг мэдэх нь индексийг зөв зохион байгуулахад тусалдаг. Үүнтэй адилаар харж байна молекулын томъёоба индексүүдээр та бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн үнэ цэнийг нэрлэж болно.

Та эдгээр ажлыг сургуулийн химийн хичээл дээр хийдэг. Жишээлбэл, аль нэг элементийн валентыг мэддэг бодисын химийн томъёогоор бусад элементийн валентыг хялбархан тодорхойлох боломжтой.

Үүнийг хийхийн тулд молекул шинж чанартай бодисын хувьд хоёр элементийн валентын тоо тэнцүү байдгийг та зүгээр л санах хэрэгтэй. Тиймээс элементийн үл мэдэгдэх валентийг тодорхойлохын тулд хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг (холбоход шаардагдах чөлөөт валентийн тоотой тэнцүү) ашиглана уу.

Ойлгомжтой болгохын тулд төмрийн исэл Fe 2 O 3 -ийн томъёог авч үзье. Энд III валент бүхий хоёр төмрийн атом, II валенттай 3 хүчилтөрөгчийн атом нь химийн холбоо үүсэхэд оролцдог. Тэдний хувьд хамгийн бага нийтлэг тоо нь 6 байна.

• Жишээ: танд Mn 2 O 7 томъёо байна. Хүчилтөрөгчийн валентийг та мэднэ, Mn -ийн валентыг VII гэж үзвэл хамгийн бага нийтийг 14 гэж тооцоолоход хялбар байдаг.

Та ижил зүйлийг хийж болно, эсвэл эсрэгээр: бодисын химийн томъёог бичиж, түүний элементүүдийн валентийг мэдэж аваарай.

• Жишээ: фосфорын оксидын томъёог зөв бичихийн тулд бид хүчилтөрөгчийн (II) ба фосфорын (V) валентийг харгалзан үздэг. Тиймээс P ба O -ийн хамгийн бага нийтлэг үржвэр нь 10 байна. Тиймээс томъёо нь дараах хэлбэртэй байна: P 2 O 5.

Төрөл бүрийн нэгдлүүдэд харуулдаг элементүүдийн шинж чанарыг сайн мэддэг тул тэдгээрийн валент чанарыг тодорхойлох боломжтой байдаг Гадаад төрхийм нэгдлүүд.

Жишээлбэл: зэсийн исэл нь улаан (Cu 2 O) ба хар (CuO). Зэсийн гидроксид нь шар (CuOH), цэнхэр (Cu (OH) 2) өнгөтэй байна.

Мөн бодис дахь ковалент холбоог илүү ойлгомжтой, ойлгомжтой болгохын тулд тэдгээрийн бүтцийн томъёог бичээрэй. Элементүүдийн хоорондох зураас нь атомуудын хооронд үүссэн холбоосыг (валентууд) илэрхийлдэг.

Валентийн шинж чанар

Өнөө үед элементүүдийн валент чанарыг тодорхойлохдоо тэдгээрийн атомын гаднах электрон бүрхүүлийн бүтцийн талаархи мэдлэг дээр үндэслэдэг.

Валент нь дараахь байж болно.

• тогтмол (үндсэн дэд бүлгийн металууд);
• хувьсах (металл бус ба хажуугийн бүлгийн металл):
• хамгийн өндөр валент;
• хамгийн бага валент.

Энэ нь янз бүрийн химийн нэгдлүүдэд тогтмол хэвээр байна.

• устөрөгч, натри, кали, фторын валент (I);
• хүчилтөрөгч, магни, кальци, цайрын валент (II);
• хөнгөн цагааны валент (III).

Гэхдээ төмөр, зэс, бром, хлор болон бусад олон элементүүдийн валент чанар нь янз бүрийн химийн нэгдлүүд үүсгэхэд өөрчлөгддөг.

Валент ба электрон онол

Цахим онолын хүрээнд атомын валент чанарыг бусад атомын электронтой электрон хос үүсгэхэд оролцдог хосгүй электронуудын тоон дээр үндэслэн тодорхойлдог.

Химийн холбоо үүсэхэд зөвхөн атомын гадна бүрхүүлд байрладаг электронууд оролцдог. Тиймээс химийн элементийн хамгийн их валент чанар нь түүний атомын гаднах электрон бүрхүүл дэх электронуудын тоо юм.

Валентийн тухай ойлголт нь Д.И.Менделеевын нээсэн Үеийн хуультай нягт холбоотой юм. Хэрэв та үечилсэн хүснэгтийг сайтар ажиглавал амархан анзаарах болно: үечилсэн систем дэх элементийн байрлал ба түүний валент байдал нь салшгүй холбоотой. Нэг бүлэгт хамаарах элементүүдийн хамгийн өндөр валент чанар нь үечилсэн системийн бүлгийн дугаартай тохирч байна.

Та сонирхож буй элементийн бүлгийн дугаарыг үечилсэн хүснэгт дэх бүлгүүдийн тооноос хасахдаа хамгийн бага валентыг олж мэдэх болно (тэдгээрийн найман нь байдаг).

Жишээлбэл, олон металлын валент чанар нь хүснэгтийн бүлгийн тоонуудтай давхцдаг үечилсэн элементүүдтэд үүнийг хэлдэг.

Химийн элементүүдийн валентийн хүснэгт

Серийн дугаар химийн элемент (атомын дугаар)	Нэр	Химийн бэлгэ тэмдэг	Валент
1	Устөрөгч / устөрөгч Гели / Гели Лити / лити Берилл / Бериллий Нүүрстөрөгч / нүүрстөрөгч Азот / Азот Хүчилтөрөгч / хүчилтөрөгч Фтор / фтор Неон / Неон Натри / натри Магни / магни Хөнгөн цагаан / Хөнгөн цагаан Цахиур / Цахиур Фосфор Хүхэр / Хүхэр Хлор / Хлор Аргон / Аргон Кали Кальци / Кальци Скандиум / Скандиум Титан / Титан Ванадий / Ванадий Chromium / Chromium Манганы / манганы Төмөр / Төмөр Кобальт / Кобальт Никель / никель Зэс / Зэс Цайр / цайр Галлий / Галлий Германий / Германий Хүнцэл / Хүнцэл Селен / Селен Бром / бром Криптон / Криптон Рубидиум / Рубидиум Стронций / стронций Итрий / Итрий Цирконий / цирконий Niobium / Niobium Молибден / Молибден Technetium Рутени / Рутени Родиум / Роди Палладий / Палладий Мөнгө / Мөнгө Кадми / кадми Индиум / индиум Цагаан тугалга / цагаан тугалга Сурьма / сурьма Теллури / теллури Иод / иод Ксенон / Ксенон Цезий / Цезий Бари / Бари Лантан / Лантан Цериум / Цериум Празеодим Неодим / неодим Promethium / Promethium Самариум Europium / Europium Гадолиниум / Гадолиниум Тербиум / Тербиум Dysprosium / Dysprosium Холмиум / Холмиум Эрбиум / Эрбиум Thulium / Thulium Итербиум / Итербиум Лютити / лютиум Хафниум / Хафниум Тантал / Тантал Гянтболд / Гянт болд Рени / Рениум Осми / Осми Иридиум / Иридиум Платинум / Платинум Алт / Алт Мөнгөн ус / Мөнгөн ус Таллиум / таллиум Хар тугалга / хар тугалга Висмут Полони / полони Астатин Радон / Радон Francium / Francium Радио / Радий Актиниум / Актиниум Ториум / торий Проактиниум / протактиниум Уран / Уран	Х	Би (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Мэдээлэл байхгүй байна Мэдээлэл байхгүй байна (II), III, IV, (V), VI

Хаалтан дотор тэдгээрийг агуулсан элементүүд бараг харуулдаггүй үнэт зүйлсийг өгдөг.

Валент ба исэлдэлтийн төлөв

Исэлдэлтийн төлөв байдлын талаар ярихдаа ионы шинж чанартай бодис дахь атом нь тодорхой нөхцөлт цэнэгтэй гэсэн үг юм. Хэрэв валент чанар нь төвийг сахисан шинж чанартай бол исэлдэлтийн төлөв нь сөрөг, эерэг эсвэл тэг байж болно.

Ижил элементийн атомын хувьд химийн нэгдэл үүсгэдэг элементүүдээс хамааран валент ба исэлдэлтийн төлөв давхцаж (H 2 O, CH 4 гэх мэт) ялгаатай байж болох нь сонирхолтой юм (H 2 O 2, HNO 3).

Дүгнэлт

Атомын бүтцийн талаарх мэдлэгээ гүнзгийрүүлснээр та валентын талаар илүү гүнзгий, нарийвчлан мэдэж авах болно. Химийн элементүүдийн энэ шинж чанар нь бүрэн гүйцэд биш юм. Гэхдээ энэ нь маш их ашиг тустай байдаг. Асуудал шийдэж, удирдан чиглүүлэхийн тулд та өөрөө нэгээс олон удаа харж байсан химийн туршилтуудхичээл дээр.

Энэхүү нийтлэл нь валентын талаарх мэдлэгээ цэгцлэхэд туслах зорилгоор бүтээгдсэн болно. Мөн үүнийг хэрхэн тодорхойлох, валентийг хаана ашигладаг болохыг сануулах болно.

Энэхүү материал нь гэрийн даалгавар бэлтгэх, тест, шалгалтанд өөрийгөө бэлдэхэд танд хэрэгтэй болно гэж найдаж байна.

Блог. сайт, материалыг бүрэн буюу хэсэгчлэн хуулбарласан тохиолдолд эх сурвалжийн линкийг оруулах шаардлагатай.

Үзэл баримтлал валентЛатин "valentia" гэсэн үгнээс гаралтай бөгөөд 19 -р зууны дунд үед мэдэгдэж байжээ. Валентийн тухай анхны "өргөн цар хүрээтэй" дурсамж нь бүх бодисууд тодорхой хувь хэмжээгээр хоорондоо холбогдсон атомуудаас бүрддэг гэж Ж.Далтоны бүтээлд дурдсан байдаг. Дараа нь Франкланд валентийн тухай ойлголтыг танилцуулсан бөгөөд үүнийг Кекулегийн зохиолуудад улам боловсронгуй болгож, валент ба химийн бондын хоорондын харилцааны талаар А.М. Бутлеров, түүний бүтцийн онолын хувьд органик нэгдлүүд-тай холбоотой валент урвалнэг буюу өөр химийн нэгдлүүд ба D.I. Менделеев (Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтэд элементийн хамгийн өндөр валентыг бүлгийн дугаараар тодорхойлдог).

ТОДОРХОЙЛОЛТ

ВалентКовалент бондтой хамт атом үүсгэж болох ковалент бондын тоо юм.

Элементийн валент чанарыг нэгдлүүдийн молекул дахь атомуудын хоорондох химийн холбоо үүсэхэд оролцдог тул атом дахь холбогдоогүй электронуудын тоогоор тодорхойлдог.

Атомын үндсэн төлөв (хамгийн бага энергитэй төлөв) нь атомын электрон тохиргоогоор тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь үечилсэн хүснэгт дэх элементийн байрлалтай нийцдэг. Сэтгэл хөдөлгөсөн төлөв гэдэг нь атомын шинэ энергийн төлөв бөгөөд валентын түвшинд электронуудын шинэ хуваарилалт юм.

Атом дахь электронуудын электрон тохиргоог зөвхөн электрон томъёогоор дүрслэхээс гадна электрон график томъёо (энерги, квант эс) -ийн тусламжтайгаар дүрсэлж болно. Нүд бүр тойрог замыг, сум нь электроныг, сумны чиглэл (дээш эсвэл доош) нь электронын эргэлтийг илэрхийлдэг, чөлөөт эс ​​нь электроныг хөөрөх үед эзлэх чөлөөт тойрог замыг илэрхийлдэг. Хэрэв үүрэнд 2 электрон байгаа бол электрон 1 -ийг хосгүй гэж үзвэл ийм электроныг хос гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Орбиталыг дараах байдлаар бөглөнө: эхлээд ижил эргэлт бүхий нэг электрон, дараа нь эсрэг спинтэй хоёр дахь электрон. 2p дэд түвшинд ижил энергитэй гурван тойрог зам байдаг тул хоёр электрон тус бүр нэг тойрог замыг эзэлдэг. Нэг тойрог зам чөлөөтэй хэвээр байв.

Электрон график томъёог ашиглан элементийн валент чанарыг тодорхойлох

Элементийн валентийг электрон график томъёогоор тодорхойлж болно электрон тохиргооатом дахь электронууд. Азот ба фосфор гэсэн хоёр атомыг авч үзье.

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Учир нь Элементийн валентийг холбогдоогүй электронуудын тоогоор тодорхойлдог тул азотын валент нь III байна. Азотын атом нь чөлөөт тойрог замгүй тул энэ элементийн хувьд өдөөгдсөн төлөв боломжгүй юм. Гэхдээ III, азотын хамгийн их валентыг бус V азотын хамгийн их валентыг бүлгийн тоогоор тодорхойлно. Тиймээс, электрон график томъёоны тусламжтайгаар энэ элементийн шинж чанарыг үнэлэхийн зэрэгцээ хамгийн өндөр валентийг тодорхойлох нь үргэлж боломжтой байдаггүй гэдгийг санах нь зүйтэй.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Үндсэн төлөвт фосфорын атом нь холбоогүй 3 электронтой тул фосфорын валент III байна. Гэсэн хэдий ч фосфорын атомд чөлөөт d-тойрог замууд байдаг тул 2-р түвшний электронууд нь d-дэд түвшний хоосон тойрог замыг салгаж, эзлэх чадвартай байдаг. сэтгэл хөдлөм байдалд орно.

Одоо фосфорын атом нь 5 холбоогүй электронтой тул V -ийн валент чанар нь фосфорын онцлог шинж юм.

Олон валентийн утгатай элементүүд

IVA - VIIA бүлгүүдийн элементүүд нь хэд хэдэн валентын утгатай байж болох бөгөөд дүрмийн дагуу валент чанар нь 2 нэгжийн алхамаар өөрчлөгддөг. Энэ үзэгдэл нь электронууд хосоороо химийн холбоо үүсэхэд оролцдогтой холбоотой юм.

Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдээс ялгаатай нь ихэнх нэгдлүүд дэх В бүлгийн элементүүд нь бүлгийн тоо, жишээлбэл, зэс, алттай тэнцэх хамгийн өндөр валент чанарыг харуулдаггүй. Ерөнхийдөө шилжилтийн элементүүд маш олон янз байдаг. химийн шинж чанар, энэ нь олон тооны валентийн багцаар тайлбарлагддаг.

Элементүүдийн цахим график томъёог авч үзээд үүнтэй холбогдуулан элементүүд өөр өөр утгатай болохыг тодорхойлъё (Зураг 1).

Даалгавар:Газрын болон сэтгэл хөдөлгөсөн төлөвт байгаа As ба Cl атомуудын валентийн чадварыг тодорхойлох.