Сурах бичигт онолын үндсэн зарчмуудын товч хураангуй, ерөнхий физикийн хичээлийн бүх хэсэгт зориулсан бодлого, асуудлыг шийдвэрлэхэд ашиглаж болох хариулт, зөвлөмжийг багтаасан болно. BBC 22.3

Мөн 1% аргон, олох масс 1 мэнгэагаар. Хайазотоос бүрдэх хольцын эзэлхүүн масс 2.8 кг ба хүчилтөрөгч масс 3.2 кг... ба нейтрон нь изотопын цөмд агуулагддаг нүүрстөрөгч: 1) 16°С; 2) "^С; 3) "|С; 4) 5) !64С; 6) 1|C? 183 Цаг хэд...

1. моль. Энгийн ба нийлмэл бодисын эквивалент (эквивалент) бодисын хэмжээ ба эквивалент (эквивалент масс)-ийн молийн масс. Эквивалентуудын хууль

кг/ мэнгэ. Харьцангуй молекул жинНоён араа шүдтэй жинмоляр гэж ангилдаг бодис массатом нүүрстөрөгч...Cn болон моляр массууссан бодисын эквивалент (би), титр амархан олохтомъёоны дагуу ...

1. Манганы (II) сульфатын талст гидрат дахь манганы массын хувь нь 0.268 байна. 1 моль талст гидрат дахь усны хэмжээг тодорхойлно. Давсны томъёог бичнэ үү. 2

1 тутамд ус мэнгэболор гидрат. Давсны томьёог бич... g органик бодис(М= 93 г/ мэнгэ) 8.8 г исэл үүссэн нүүрстөрөгч(IV), 2.1 гр ус ба... Хай массэхлэлийн хольц дахь цууны хүчил. 7. Төмрийн холимог байдаг, нүүрстөрөгч ...

Асуудал 3.1.1 8.8 г FeS-д хэдэн моль төмрийн (II) сульфид агуулагдах вэ?

Шийдэл: Бид тодорхойлдог молийн масс(M) төмрийн (II) сульфид.

M(FeS) = 56+32=88 г/моль

8.8 г FeS-д хэдэн моль агуулагдаж байгааг тооцоолъё

Асуудал 3.1.2 54 г усанд хэдэн молекул байдаг вэ? Нэг усны молекулын масс хэд вэ?

Шийдэл: Усны молийн массыг тодорхойл.

M(H 2 O) = 18 г/моль

Иймд 54 г усанд 54/18 = 3 моль H 2 O. Аливаа бодисын нэг моль нь 6.02  10 23 молекул агуулдаг. Тэгвэл 3 моль (54г H 2 O) нь 6.02  10 23  3 = 18.06  10 23 молекул агуулна.

Нэг усны молекулын массыг тодорхойлъё.

Асуудал 3.1.3 Аливаа хийн 1 м 3 талбайд хэдэн моль, молекул агуулагддаг вэ? хэвийн нөхцөл?

Шийдэл: Хэвийн нөхцөлд аливаа хий 1 моль нь 22.4 литр эзэлхүүн эзэлдэг. Тиймээс 1м3 (=1000л) нь 44.6 моль хий агуулна.

Аливаа хийний 1 моль нь 6.02  10 23 молекул агуулдаг. Эндээс харахад ердийн нөхцөлд ямар ч хий 1 м 3 агуулагддаг

6.02  10 23  44.6 = 2.68  10 25 молекул.

Асуудал 3.1.4 Мольоор илэрхийлнэ: a) 6.02  10 23 молекул C 2 H 2;

b) 1.80  10 24 азотын атом; в) 3.01  10 23 NH 3 молекул. Эдгээр бодисын молийн масс хэд вэ?

Шийдэл: Мэнгэ гэдэг нь Авогадрогийн тогтмолтой тэнцэх тодорхой төрлийн тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ. Эндээс:

A)

б)

V)

Нэг моль бодисын массыг дараах байдлаар илэрхийлнэ г/моль . Грам дахь бодисын молийн масс нь амугаар илэрхийлэгдсэн харьцангуй молекул (атом) масстай тоогоор тэнцүү байна.

Тиймээс эдгээр бодисын молийн масс нь тэнцүү байна:

a) M (C 2 H 2) = 26 г / моль; b) M(N) = 14 г/моль;

в) M(NH 3) = 17 г/моль;

Асуудал 3.1.5 Хэвийн нөхцөлд 0.824 г нь 0.260 литр эзэлхүүнтэй бол хийн молийн массыг тодорхойл.

Шийдэл: Хэвийн нөхцөлд аливаа хий 1 моль нь 22.4 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг. Энэ хийн 22.4 литрийн массыг тооцоолсноор бид түүний молийн массыг олно.

0.824 г хий нь 0.260 л эзэлхүүнийг эзэлдэг

Xг хий нь 22.4 литр эзэлхүүнтэй

Тиймээс хийн молийн масс 71 г/моль байна.

3.2 Тэнцүү. Эквивалент хүчин зүйл. Моляр массын эквивалентууд.

Асуудал 3.2.1 Н эквивалентын эквивалент, эквивалент коэффициент болон молийн массыг тооцоол 3 RO 4 хүчиллэг ба хэвийн давс үүсэхэд хүргэдэг бодисын солилцооны урвалын үед.

Шийдэл Фосфорын хүчил шүлттэй харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бичье.

H 2 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O;

(1)

H 2 PO 4 H 2 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

(2)

H 2 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

(3)

Учир нь Фосфорын хүчил нь гурвалсан хүчил бөгөөд хоёр хүчил давс үүсгэдэг: NaH 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат ба Na 2 HPO 4 - натрийн устөрөгчийн фосфат ба нэг дунд давс Na 3 PO 4 - натрийн фосфат.

Урвалд (1) фосфорын хүчил нь нэг устөрөгчийн атомыг металлаар сольдог, өөрөөр хэлбэл. монопротик хүчил шиг аашилдаг тул

f e (H 3 PO 4) урвалын (1) нь 1-тэй тэнцүү;

E(N 3 PO 4) = H 3 PO 4;

M (1 H 3 PO 4) = 98 г / моль.

Урвал (2) -д фосфорын хүчил нь гурван f e (H 3 PO 4) устөрөгчийн атомыг металлаар сольж, өөрөөр хэлбэл. хоёр үндсэн хүчил шиг ажилладаг тул (2) урвал дахь f e (H 3 PO 4) нь 1/2-тэй тэнцүү байна; Илүүдэл калийн гидроксидыг дараахь уусмалд хэрэглэсэн: a) калийн дигидроген фосфат; б) дигидроксобисмут (III) нитрат. Эдгээр бодисуудын KOH-ийн урвалын тэгшитгэлийг бичиж, тэдгээрийн эквивалент ба эквивалент молийн массыг тодорхойлно уу.

Шийдэл: Үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бичье.

KN 2 RO 4 + 2KON = K 3 RO 4 + 2 H 2 O

Bi(OH) 2 NO 3 + KOH = Bi(OH) 3 + KNO 3

KOH-тэй харьцахдаа калийн дигидроген фосфат нь хоёр устөрөгчийн атомыг металлаар сольдог, өөрөөр хэлбэл. f e soliKN 2 PO 4 = 1/2;

E(KN 2 RO 4) = 1/2 KN 2 RO 4;

M(1/2 KN 2 PO 4) = 1/2 (39 + 2 + 31 +64) = 68г/моль

Дигидроксобисмутын нитрат (III) нь KOH-тэй урвалд орохдоо нэг NO 3 - бүлгийг ION-оор сольдог, өөрөөр хэлбэл. Үндсэн давсны молекул дахь нэг холбоо дахин өөрчлөгддөг тул:

E(Bi(OH) 2 NO 3) = Bi(OH) 2 NO 3;

M(1 Bi(OH) 2 NO 3) = 305 г/моль

Анги: 8

Зорилтот:Оюутнуудад "бодисын хэмжээ", "молийн масс" гэсэн ойлголтыг танилцуулж, Авогадро тогтмолын тухай ойлголт өгөх. Бодисын хэмжээ, бөөмийн тоо, Авогадро тогтмолын хоорондын хамаарлыг, мөн молийн масс, масс, бодисын хэмжээ хоорондын хамаарлыг харуул. Тооцоолол хийж сур.

Хичээлийн төрөл:шинэ мэдлэгийг судлах, эхлээд нэгтгэх хичээл.

Хичээлийн явц

I. Зохион байгуулалтын мөч

II. "Химийн урвалын төрлүүд" сэдвээр хийсэн ажлыг шалгах.

III. Шинэ материал сурах

1. Бодисын хэмжээ – мэнгэ

Бодис нь тодорхой хувь хэмжээгээр урвалд ордог. Жишээлбэл, ус бодисыг олж авахын тулд та маш их устөрөгч, хүчилтөрөгч авах хэрэгтэй бөгөөд ингэснээр устөрөгчийн хоёр молекул тутамд нэг хүчилтөрөгчийн молекул байх болно.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Төмрийн сульфид бодисыг авахын тулд хангалттай хэмжээний төмөр, хүхэр авах шаардлагатай бөгөөд ингэснээр төмрийн атом бүрт нэг хүхрийн атом байх болно.

Фосфорын исэл бодисыг олж авахын тулд та фосфор, хүчилтөрөгчийн маш олон молекулыг авах хэрэгтэй бөгөөд ингэснээр фосфорын дөрвөн молекул тутамд таван хүчилтөрөгчийн молекул байх болно.

Практикт атом, молекул болон бусад хэсгүүдийн тоог тодорхойлох боломжгүй байдаг - тэдгээр нь хэтэрхий жижиг бөгөөд энгийн нүдэнд үл үзэгдэх юм. Химийн бүтцийн нэгжийн (атом, молекул) тоог тодорхойлохын тулд тусгай хэмжигдэхүүнийг ашигладаг. бодисын хэмжээ ( v - нүцгэн). Бодисын хэмжээг хэмжих нэгж нь мэнгэ.

• Моль гэдэг нь 12 г нүүрстөрөгчийн атомтай тэнцэх хэмжээний бүтцийн тоосонцор (атом, молекул) агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ.

12 г нүүрстөрөгч нь 6·10 23 атом агуулдаг болохыг туршилтаар тогтоосон. Энэ нь аливаа бодисын нэг моль нь нэгтгэх төлөв байдлаас үл хамааран ижил тооны бөөмсийг агуулна гэсэн үг - 6·10 23.

• 1 моль хүчилтөрөгч (O 2) нь 6·10 23 молекул агуулдаг.
• 1 моль устөрөгч (H 2) нь 6·10 23 молекул агуулдаг.
• 1 моль ус (H 2 O) нь 6·10 23 молекул агуулдаг.
• 1 моль төмөр (Fe) нь 6·10 23 молекул агуулдаг.

Дасгал:Хүлээн авсан мэдээллийг ашиглан асуултанд хариулна уу.

a) 1 моль хүчилтөрөгчд хэдэн хүчилтөрөгчийн атом байдаг вэ?

– 6·10 23 ·2 = 12·10 23 атом.

б) 1 моль усанд (H 2 O) хэдэн устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атом агуулагдах вэ?

– 6·10 23 ·2 = 12·10 23 устөрөгчийн атом, 6·10 23 хүчилтөрөгчийн атом.

Тоо 6 10 23-ыг Авогадрогийн тогтмол гэж нэрлэдэг 19-р зууны Италийн эрдэмтний хүндэтгэлд зориулж, NA гэж томилогдсон. Нэгж нь атом/моль эсвэл молекул/моль юм.

2. Бодисын хэмжээг олох бодлого бодох

Ихэнхдээ та тодорхой хэмжээний бодист хэдэн ширхэг бодис агуулагддагийг мэдэх хэрэгтэй. Эсвэл мэдэгдэж буй тооны молекул дээр үндэслэн бодисын хэмжээг ол. Эдгээр тооцоог дараах томъёогоор хийж болно.

Энд N нь молекулын тоо, NA нь Авогадрогийн тогтмол, v- бодисын хэмжээ. Энэ томъёоноос та бодисын хэмжээг илэрхийлж болно.

Даалгавар 1. 2 моль хүхэрт хэдэн атом байдаг вэ?

N = 2·6·10 23 = 12·10 23 атом.

Даалгавар 2. 0.5 моль төмөрт хэдэн атом байдаг вэ?

N = 0.5 6 10 23 = 3 10 23 атом.

Даалгавар 3. 5 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэлд хэдэн молекул байдаг вэ?

N = 5·6·10 23 = 30·10 23 молекул.

Даалгавар 4.Энэ бодисын 12 10 23 молекул нь ямар хэмжээний бодис вэ?

v = 12·10 23 / 6·10 23 = 2 моль.

Даалгавар 5.Энэ бодисын 0.6 10 23 молекул ямар хэмжээний бодис вэ?

v = 0.6 10 23 / 6 10 23 = 0.1 моль.

Даалгавар 6.Энэ бодисын 3 10 23 молекул нь ямар хэмжээний бодис вэ?

v = 3·10 23 / 6·10 23 = 0.5 моль.

3. Моляр масс

Химийн урвалын хувьд та мэнгэ дэх бодисын хэмжээг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

А: Гэхдээ практикт 2 эсвэл 2.5 моль бодисыг хэрхэн хэмжих вэ? Бодисын массыг хэмжихэд ямар нэгж хамгийн тохиромжтой вэ?

Тохиромжтой болгохын тулд молийн массыг химийн салбарт ашигладаг.

Моляр масс гэдэг нь нэг моль бодисын масс юм.

М-ээр тэмдэглэсэн. Г/моль-ээр хэмжсэн.

Моляр масс нь тухайн бодисын массыг тухайн бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.

Моляр масс нь тогтмол утга юм. Молийн массын тоон утга нь харьцангуй атом эсвэл харьцангуй утгатай тохирч байна молекул жин.

А: Харьцангуй атомын масс эсвэл харьцангуй молекулын массыг хэрхэн олох вэ?

Ноён(S) = 32; M (S) = 32 г/моль – энэ нь 1 моль хүхэртэй тохирч байна

Ноён (H 2 O) = 18; M (H 2 O) = 18 г / моль - энэ нь 1 моль устай тохирч байна.

4. Бодисын массыг олох бодлого бодох

Даалгавар 7. 0.5 моль төмрийн массыг тодорхойл.

Даалгавар 8. 0.25 моль зэсийн массыг тодорхойл

Даалгавар 9. 2 моль нүүрстөрөгчийн давхар ислийн (CO 2) массыг тодорхойлно уу

Асуудал 10.Хэдэн моль зэсийн исэл - CuO нь 160 г зэсийн ислийг бүрдүүлдэг вэ?

v = 160/80 = 8 моль

Асуудал 11. 30 г усанд хэдэн моль ус тохирох вэ?

v = 30/18 = 1.66 моль

Асуудал 12. 40 граммд хэдэн моль магни тохирох вэ?

v = 40/24 = 1.66 моль

IV. Нэгтгэх

Урд талын судалгаа:

1. Бодисын хэмжээ хэд вэ?
2. Аливаа бодисын 1 моль хэдтэй тэнцүү вэ?
3. Моляр масс гэж юу вэ?
4. "Молекулын моль" ба "Атомын моль" гэсэн ойлголтууд өөр байна уу?
5. Аммиакийн молекул NH3-ийн жишээг ашиглан тайлбарла.
6. Бодлого шийдвэрлэхдээ яагаад томьёо мэддэг байх шаардлагатай вэ?

Даалгаварууд:

1. 180 грамм усанд хэдэн молекул байдаг вэ?
2. 80 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл хэдэн молекулаас бүрддэг вэ?

V. Гэрийн даалгавар

Догол мөрийн текстийг судалж, хоёр асуудал үүсгэ: бодисын хэмжээг олох; бодисын массыг олох.

Уран зохиол:

1. Гара Н.Н. Хими. 8-р ангийн хичээл: багш нарт зориулсан гарын авлага. _ М.: Боловсрол, 2009 он.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Хими. 8-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагын сурах бичиг - М.: Просвещение, 2009.

16. Моль. Моляр масс. Моляр массын эквивалент. Үүнтэй адил.

17. Авогадрогийн хууль: Авогадрогийн хуулийн үр дагавар. Нэг хийн нөгөөтэй харьцуулахад нягтрал

18. Идеал хийн Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэл.

19. Масс ба энерги хадгалагдах хууль.

20. Найрлагын тогтмол байдлын хууль: дальтонид, бертолид.

21. Эквивалентуудын хууль (гурван хэлбэр).

Практик асуудал/даалгавар

6. Хэвийн нөхцөлд 62 г хүчилтөрөгчд хэдэн молекул агуулагдах вэ?

7. 432 граммыг шатаахад 464 грамм исэл үүсвэл эквивалент металлын молийн массыг тодорхойл.

8. Манганы исэл нь 22.56% хүчилтөрөгч агуулдаг. Исэлд агуулагдах манганы эквивалентийн молийн массыг тооцоод томъёог бич.

9. 20 ◦С, даралт 250 мм-ийн температурт 16 г хүчилтөрөгч ямар эзэлхүүнийг эзэлдэг. Hg Урлаг. (760 мм м.у.б = 1 атм = 101.3 кПа)?

10. Тэг үед 300 мл хий 0.857 г масстай хийн агаар дахь молийн масс ба түүний нягтыг тодорхойл.

4-р хэсэг. Онолын органик бус хими. Атомын бүтэц, химийн холбоо

22. Атом ба нуклонуудын хэмжээ, цэнэг, масс. Atomic orbital Цахилгаан саармаг атом дахь электрон, протон, нейтроны тоо. Атомын масс (түүний массын тоо).

23. Орчин үеийн төлөөлөлхамгийн бага энергийн зарчим, Клечковскийн дүрэм, Паулигийн зарчим, Хундын дүрмийн дагуу атомын бүтцийн тухай. Клечковскийн дүрэм. Паулигийн зарчим.

24. Хундын дүрэм. Луис Де Бройлийн тэгшитгэл, h нь Планкийн тогтмол. Планкийн тэгшитгэл Үелэх хууль Д.И. Менделеев Цэнэгээс үечилсэн хамааралтай элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарууд атомын цөмэлементүүд. Изобарууд. Изотонууд. Изотопууд.

25. Электрон хамаарал Eсr. Атомын иончлолын энерги Eion Химийн холбоо. Химийн бодис үүсэх шалтгаан Холболтууд Бондын энерги ба холболтын урт. Ковалент (эсвэл нэгдсэн) химийн холбоо. Хангалттай байдал. Харилцааны чиглэл. Төрөл бүрийн эрлийзжих молекулуудын орон зайн тохиргоо, бондын өнцөг.

26. Ионы холбоо. Түүний шинж чанарууд. Металл холболт. Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл: ион-диполь; диполь-диполь (чиг баримжаа); индукц; тараагч. Ван дер Ваалсын хүчин. Устөрөгчийн холбоо

27. Гидрофиль-гидрофобик харилцан үйлчлэл. Физик байдалХатуу бодис нь талст ба аморф юм. Анизотропи. Изотропи. Шингэн төлөв. Шингэн талст төлөв. Хий, уур Плазм.

Практик асуудал/даалгавар

11. Төрлийг зааж өгнө үү химийн холбоо, төв атомын эрлийзжүүлэлтийн төрөл, молекул ба ионуудын холбоосын өнцөг, хэлбэр: BCl 3, CH 4, PO 4 3-, RF 5, [PCl 4] +, NO 2 -, AsO 4, NH 5, SH 6 .

12. Молекулуудын холбоосын өнцгийн утгыг харьцуулж, CH 4 - 109.5 0 цуврал дахь тэдгээрийн өөрчлөлтийн мөн чанарыг тайлбарлах; H 3 N - I07.3 0; H 2 O – 104.5 0.

13. Аль атом төгсдөг цахим томъёо 4s 2 4p 4?

Энэ электрон томьёотой электрон нейтрал атом болох хамгийн түгээмэл изотопод хэдэн электрон, протон, нейтрон байдаг вэ?

5-р хэсэг. Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга. Уусмалын рН тодорхойлох

28. Шинж тэмдэг химийн урвалбодис уусах үед.

29. Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх үндсэн аргууд: массын хэсэг W, молийн концентраци C, молийн концентрацийн эквивалент Se, молийн концентраци b, титр Т.

30. Устөрөгчийн индекс, рН. Хүчтэй хүчил, хүчтэй шалтгаанууд.

31. Хүчтэй ба сул электролитийн диссоциацийн зэрэг.

32. Хүчлийн рН-ийн тооцоо. Суурь (гидроксид) -ийн рН-ийн тооцоо. Буферийн шийдэл.

33. Давсны гидролиз. Гидролизийн янз бүрийн тохиолдолд орчны рН.

Практик асуудал/даалгавар

14. MnCl 2 давсны гидролизийн ион ба молекулын тэгшитгэлийг байгуул. Хүрээлэн буй орчны хариу үйлдлийг заана уу.

15. H 2 CO 3-ийн 0.02 М уусмалын рН-ийг тооцоол (лавлах номноос диссоциацийн тогтмолыг авна).

16. 500 мл Ge = 0.1 моль/л уусмал бэлтгэхийн тулд MgCO 3-ийн 30%-ийн уусмалаас хэдэн мл (нягтыг лавлах номноос авна уу) шаардлагатай вэ?

17. Лавлах номноос MgCO 3 уусмалын уусах чадварын үржвэрийг ав. Давсны ханасан уусмал дахь Mg ионы концентрацийг тооцоол.

18. Ce = 0.1 моль/л (лавлах ном дахь нягт) уусмал дахь NaCl-ийн массын хувь хэд вэ?