GIBBS, JOSIAH WILLARD(Gibbs, Josiah Willard) (1839–1903), fizician și matematician american. Născut la 11 februarie 1839 în New Haven (Connecticut). A absolvit Universitatea Yale, unde succesul său în greacă, latină și matematică a fost distins cu premii și premii. În 1863 a primit titlul de doctor în filozofie. A devenit profesor universitar, predă latină în primii doi ani și abia apoi matematică. În 1866–1869 și-a continuat studiile la universitățile din Paris, Berlin și Heidelberg. După ce s-a întors la New Haven, a condus departamentul de fizică matematică de la Universitatea Yale și a ținut-o până la sfârșitul vieții.

Gibbs și-a prezentat prima lucrare în domeniul termodinamicii Academiei de Științe din Connecticut în 1872. A fost numită Metode grafice în termodinamica lichidelor (Metode grafice în termodinamica fluidelor) și a fost dedicat metodei diagramelor entropice. Metoda a făcut posibilă reprezentarea grafică a tuturor proprietăților termodinamice ale unei substanțe și a jucat un rol major în termodinamica tehnică. Gibbs și-a dezvoltat ideile în urmatorul job – Metode de reprezentare geometrică proprietăți termodinamice substanțe folosind suprafețe (Metode de reprezentare geometrică a proprietăților termodinamice ale substanțelor prin intermediul suprafețelor, 1873), introducând diagrame de fază tridimensionale și obținând relația dintre energie internă sistem, entropie și volum.

În 1874–1878, Gibbs a publicat un tratat Despre echilibrul substanţelor eterogene (Despre echilibrul substanţelor eterogene), ale căror idei au stat la baza termodinamicii chimice. În ea a subliniat Gibbs teorie generală echilibrul termodinamic și metoda potențialelor termodinamice, a formulat regula fazelor (care îi poartă acum numele), a construit o teorie generală a fenomenelor de suprafață și electrochimice, a derivat o ecuație fundamentală care stabilește o legătură între energia internă a unui sistem termodinamic și potențialele termodinamice și permite determinarea direcției reactii chimiceşi condiţiile de echilibru pentru sisteme eterogene.

Lucrările lui Gibbs despre termodinamică au fost aproape necunoscute în Europa până în 1892. Unul dintre primii care a apreciat valoarea metodelor sale grafice a fost J. Maxwell, care a construit mai multe modele de suprafețe termodinamice pentru apă.

În anii 1880, Gibbs a devenit interesat de lucrările lui W. Hamilton despre cuaternioni și de lucrările algebrice ale lui G. Grassmann. Dezvoltându-le ideile, am creat analiza vectorială în a lui formă modernă. În 1902 lucrare Principii de bază ale mecanicii statistice (Principii elementare în mecanica statistică) Gibbs a finalizat crearea fizicii statistice clasice. Numele său este asociat cu concepte precum „paradoxul Gibbs”, „distribuțiile Gibbs canonice, microcanonice și mari canonice”, „ecuația de adsorbție Gibbs”, „ecuația Gibbs-Duhem”, etc.

Gibbs a fost ales membru al Academiei Americane de Arte și Științe din Boston, membru al Societății Regale din Londra și a fost distins cu Medalia Copley și Medalia Rumford. Gibbs a murit la New Haven pe 28 aprilie 1903.

GIBBS, Josiah Willard

Fizicianul și matematicianul american Josiah Willard Gibbs născut în New Haven, Connecticut. A absolvit Universitatea Yale, unde realizările sale în greacă, latină și matematică au fost recunoscute cu premii și premii. În 1863, Gibbs a primit doctoratul și a devenit profesor universitar; În primii doi ani a predat latină și abia apoi matematică. În 1866–1869 Gibbs și-a continuat studiile la Sorbona și Collège de France din Paris și la Universitățile din Berlin și Heidelberg. După ce s-a întors la New Haven, a condus departamentul de fizică matematică de la Universitatea Yale și a ținut-o până la sfârșitul vieții.

Gibbs și-a prezentat prima lucrare în domeniul termodinamicii Academiei de Științe din Connecticut în 1872. A fost numită „Metode grafice în termodinamica lichidelor” și a fost dedicată metodei diagramelor entropice. Metoda a făcut posibilă reprezentarea grafică a tuturor proprietăților termodinamice ale unei substanțe și a jucat un rol major în termodinamica tehnică. Gibbs și-a dezvoltat ideile în următoarea sa lucrare, „Metode pentru reprezentarea geometrică a proprietăților termodinamice ale substanțelor prin intermediul suprafețelor” (1873), introducând diagrame de fază tridimensionale și obținând relația dintre energia internă a unui sistem, entropie și volum.

În 1874–1878 Gibbs a publicat un tratat „Despre echilibrul substanțelor eterogene”, ale cărui idei au stat la baza termodinamicii chimice. În ea, Gibbs a conturat teoria generală a echilibrului termodinamic și metoda potențialelor termodinamice, a formulat regula fazelor (care îi poartă acum numele), a construit o teorie generală a fenomenelor de suprafață și electrochimice, a generalizat principiul entropiei, aplicând a doua lege a termodinamică la o gamă largă de procese și a derivat ecuația fundamentală care stabilește legătura dintre energia internă a unui sistem termodinamic și potențialele termodinamice. Ecuațiile pe care le-a obținut au făcut posibilă determinarea direcției reacțiilor chimice și a condițiilor de echilibru pentru amestecuri de orice complexitate, precum și pentru sisteme eterogene.

Lucrările lui Gibbs despre termodinamică au fost aproape necunoscute în Europa până în 1892. Unul dintre primii care a apreciat valoarea metodelor sale grafice a fost James Clerk Maxwell, care a construit mai multe modele de suprafețe termodinamice pentru apă.

În anii 1880, Gibbs a devenit interesat de lucrările lui W. Hamilton despre cuaternioni și de lucrările algebrice ale lui G. Grassmann. Dezvoltându-le ideile, el a creat analiza vectorială în forma sa modernă. În 1902, cu lucrarea „Principii de bază ale mecanicii statistice”, Gibbs a finalizat crearea fizicii statistice clasice. Numele său este asociat cu concepte precum „paradoxul Gibbs”, „distribuții Gibbs canonice, microcanonice și mari canonice”, „ecuația de adsorbție Gibbs”, „ecuația Gibbs-Duhem”, etc. rezultate. Nici măcar o eroare nu a fost descoperită în lucrările sale, toate ideile sale au fost păstrate în știința modernă.

În 1880, Gibbs a fost ales la Academia Americană de Arte și Științe din Boston. A fost și membru

Născut la 11 februarie 1839 la New Haven (Connecticut) în familia unui renumit filolog și profesor de teologie. A absolvit Universitatea Yale, unde a avut succesul greacă, latină și matematică au fost distinse cu premii și premii. În 1863 a primit titlul de doctor în filozofie. A devenit profesor universitar, predă latină în primii doi ani și abia apoi matematică. În 1866–1869 și-a continuat studiile la Universitățile din Paris, Berlin și Heidelberg, unde i-a întâlnit pe cei mai importanți matematicieni ai vremii. La doi ani după ce s-a întors la New Haven, a condus departamentul de fizică matematică de la Universitatea Yale și a ținut-o până la sfârșitul vieții.

Gibbs și-a prezentat prima lucrare în domeniul termodinamicii Academiei de Științe din Connecticut în 1872. A fost numită Metode grafice în termodinamica fluidelor și a fost dedicată metodei diagramelor de entropie dezvoltată de Gibbs. Metoda a făcut posibilă reprezentarea grafică a tuturor proprietăților termodinamice ale unei substanțe și a jucat un rol major în termodinamica tehnică. Gibbs și-a dezvoltat ideile în următoarea lucrare - Methods of Geometrical Representation of the Thermodynamic Properties of Substances by Means of Surfaces, 1873), introducând diagrame de fază tridimensionale și obținând relația dintre energia internă a sistemului, entropie și volum.

În 1874–1878, Gibbs a publicat un tratat fundamental despre echilibrul substanțelor eterogene (On the Equilibrium of Heterogeneous Substances), care a devenit baza termodinamicii chimice. În ea, el a conturat teoria generală a echilibrului termodinamic și metoda potențialelor termodinamice, a formulat regula fazelor (acum îi poartă numele), a construit o teorie generală a fenomenelor de suprafață și electrochimice, a derivat o ecuație fundamentală care a stabilit legătura dintre energia unui sistem termodinamic și potențialele termodinamice și a făcut posibilă determinarea direcției reacțiilor chimice și a condițiilor de echilibru pentru sisteme eterogene. Teoria echilibrului eterogen - cea mai abstractă dintre toate teoriile lui Gibbs - și-a găsit ulterior o largă aplicație practică.

Lucrările lui Gibbs despre termodinamică au fost puțin cunoscute în Europa până în 1892. Unul dintre primii care a apreciat semnificația metodelor sale grafice a fost J. Maxwell, care a construit mai multe modele de suprafețe termodinamice pentru apă.

În anii 1880, Gibbs a devenit interesat de lucrările lui W. Hamilton despre cuaternioni și de lucrările algebrice ale lui G. Grassmann. Dezvoltându-le ideile, el a creat analiza vectorială în forma sa modernă. În 1902, cu lucrarea Elementary Principles in Statistical Mechanics, Gibbs a finalizat crearea fizicii statistice clasice. Metodele de cercetare statistică pe care le-a dezvoltat ne permit să obținem funcții termodinamice, care caracterizează starea sistemelor. Gibbs a oferit o teorie generală a mărimii fluctuațiilor acestor funcții din valorile de echilibru și o descriere a ireversibilității procese fizice. Numele său este asociat cu concepte precum „paradoxul Gibbs”, „distribuțiile Gibbs canonice, microcanonice și mari canonice”, „ecuația de adsorbție Gibbs”, „ecuația Gibbs-Duhem”, etc.

Gibbs a fost ales membru al Academiei Americane de Arte și Științe din Boston, membru al Societății Regale din Londra și a fost distins cu Medalia Copley și Medalia Rumford. Gibbs a murit la Yale pe 28 aprilie 1903.

Gibbs eu (Gibbs)

James (23 decembrie 1682, Footdismere, lângă Aberdeen, - 5 august 1754, Londra), arhitect englez. A studiat în Olanda și Italia (în 1700-09 cu C. Fontana (Vezi Fontana)), a colaborat cu C. Ren. Reprezentant al clasicismului. Clădirile lui G. se remarcă prin simplitatea lor impresionantă și integritatea compoziției, eleganța detaliilor (bisericile St. Mary-le-Strand, 1714-1717, și St. Martin-in-the-Fields, 1722-1726, la Londra; Biblioteca Radcliffe din Oxford, 1737 -49).

Lit.: Summerson J., Arhitectura în Marea Britanie. 1530-1830, Harmondsworth, 1958.

Mare Enciclopedia sovietică. - M.: Enciclopedia Sovietică. 1969-1978 .

Vedeți ce este „Gibbs” în alte dicționare:

- (Englez Gibbs, uneori Gibbes) Nume englezesc. Gibbs, Josiah Willard Fizician, matematician și chimist american, unul dintre fondatorii teoriilor termodinamicii fenomenologice și statistice, analizei vectoriale, statistici ... ... Wikipedia

- (Gibbs) Josiah Willard (1839 1903), fizician american. Unul dintre creatorii mecanicii statistice. A dezvoltat teoria generală a echilibrului termodinamic (inclusiv sistemele limitate), teoria potențialelor termodinamice, a derivat principalul... ... Enciclopedie modernă

- (Gibbs) Joshua Willard (1839 1903), om de știință teoretician american în domeniul fizicii și chimiei. Profesor la Universitatea Yale. Și-a dedicat viața dezvoltării fundamentelor chimie fizică. Aplicarea TERMODINAMICĂ în raport cu procesele fizice a condus... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Gibbs- Gibbs, a: distribuția Gibbs... Dicționar de ortografie rusă

Gibbs D.W.- GIBBS Josiah Willard (18391903), Amer. fizician teoretician, unul dintre creatorii termodinamicii și statisticii. mecanici. A dezvoltat teoria termodinamicii. potențiale, a descoperit condiția generală pentru echilibrul regula fazei sistemelor eterogene, a derivat ecuația... ... Dicţionar biografic

- ... Wikipedia

- ... Wikipedia

- ... Wikipedia

- ... Wikipedia

Cărți

• Prelucrarea lemnului Curs practic, Gibbs N.. Lemnul este un material magnific. Mulți meșteri au sentimente deosebite față de ea nu datorită frumuseții și puterii sale, ci mai degrabă din cauza dorinței de a îmblânzi acest maleabil și în același timp...

] Traducere din engleză editată de V.K. Semencenko.
(Moscova - Leningrad: Gostekhizdat, 1950. - Clasici ale științelor naturale)
Scanare: AAW, procesare, format Djv: mor, 2010

• CONŢINUT:
  Cuvântul înainte al editorului (5).
  Josiah Willard Gibbs, al lui calea viețiiși de bază lucrări științifice. V.K. Semencenko (11).
  Lucrări de J.W. Gibbs (lista) (24).
  J.W. Gibbs
  LUCRARE TERMODINAMICĂ
  I. METODE GRAFICE ÎN TERMODINAMICA LICHIDELOR
  Valori și rapoarte care vor fi prezentate în diagrame (29).
  Ideea principală și proprietăți generale diagrame (31).
  Diagramele entropie-temperatură în comparație cu diagramele utilizate în mod obișnuit (39).
  Se întâmplă gaz ideal (42).
  Cazul vaporilor de condensare (45).
  Diagrame în care liniile izometrice, izopiestice, izoterme, izodinamice și izoentropice ale unui gaz ideal sunt simultan drepte (48).
  Diagrama volum-entropie (53).
  Amplasarea liniilor izometrice, izopiestice, izoterme și izoentropice în jurul punctului (63).
  II. METODA DE REPREZENTARE GEOMETRICĂ A PROPRIETĂȚILOR TERMODINAMICE ALE SUBSTANȚELOR FOLOSIND SUPRAFEȚELE
  Reprezentarea volumului, entropiei, energiei, presiunii și temperaturii (69).
  Natura acelei părți a suprafeței care reprezintă stări care nu sunt omogene (70).
  Proprietățile suprafeței legate de stabilitatea echilibrului termodinamic (75).
  Principalele caracteristici ale suprafeței termodinamice pentru substanțe în stare solidă, lichidă și vapori (81).
  Probleme legate de suprafața de energie disipată (89).
  III. ASUPRA ECHILIBRIULUI SUBSTANŢELOR ETEROGENE
  O notă preliminară despre rolul energiei și entropiei în teoria sistemelor termodinamice (95).
  CRITERII DE ECHILIBR ȘI STABILITATE
  Criterii sugerate (96).
  Sensul termenului posibile modificări (98).
  Rezistențe pasive (98).
  Legitimitatea criteriilor (99).
  CONDIȚII PENTRU ECHILIBRIUL CONTACTULUI MASE ETEROGENE NU SUPUSE. INFLUENȚA GRAVITĂȚII, CÂMPUL ELECTRIC, MODIFICĂRI ALE FORMEI MASELOR SOLIDE SAU TENSIUNII DE SURFAFAȚĂ
  Enunțarea problemei (103).
  Condiții de echilibru între părțile omogene existente inițial ale unei mase date (104).
  Sensul termenului omogen (104).
  Selectarea substanțelor considerate componente. Componente reale și posibile (105).
  Derivarea unor condiții particulare de echilibru atunci când toate părțile sistemului au aceleași componente (106).
  Determinarea potențialelor pentru părțile constitutive ale diferitelor mase omogene (107).
  Cazul în care unele substanțe sunt doar componente posibile într-o parte a sistemului (107).
  Un tip de condiții particulare de echilibru atunci când există relații de convertibilitate între substanțe care sunt considerate componente ale diferitelor mase (109).
  Condiții referitoare la posibila formare de mase altele decât cele prezente inițial (112).
  Masele foarte mici nu pot fi tratate în același mod ca și masele mari (118).
  Sensul în care formula (52) poate fi considerată ca exprimând condițiile găsite (119).
  Condiția (53) este întotdeauna suficientă pentru echilibru, dar nu întotdeauna necesară (120).
  O masă pentru care această condiție nu este îndeplinită este cel puțin practic instabilă (123).
  (Această condiție este discutată mai târziu în capitolul „Stabilitate”, vezi pagina 148)
  Efectul solidificării oricărei părți dintr-o masă dată (124).
  Influența ecuațiilor suplimentare ale condițiilor impuse (127).
  Influența diafragmei (echilibrul forțelor osmotice) (128).
  ECUAȚII FUNDAMENTALE
  Definiția și proprietățile ecuațiilor fundamentale (131).
  Despre mărimile φ, y, e (135).
  Exprimarea criteriului de echilibru prin cantitate (136).
  Expresii ale criteriului de echilibru în cazuri cunoscute folosind cantitatea (138).
  POTENȚIALE
  Valoarea potențialului pentru o substanță cu o masă dată este independentă de alte substanțe care pot fi alese pentru a reprezenta compoziția acelei mase (139).
  Definiția potențialului care face ca această proprietate să fie evidentă (140).
  Putem distinge în aceeași masă omogenă potențialele pentru un număr nedefinit de substanțe, fiecare având o valoare foarte specifică. Pentru potentiale diferite substanțe de aceeași masă omogenă, ecuația este într-adevăr aceeași ca și pentru unitățile acestor substanțe (140).
  Valorile potențiale depind de constante arbitrare, care sunt determinate de determinarea energiei și entropiei fiecărei substanțe elementare (143).
  DESPRE FAZELE EXISTENTE ALE MATERIEI
  Determinarea fazelor și a fazelor coexistente (143).
  Numărul de modificări independente posibile într-un sistem de faze coexistente (144).
  Cazul n + 1 faze coexistente (144).
  Cazul în care numărul de faze coexistente este mai mic decât n + 1 (146).
  STABILITATEA INTERNĂ A LICHIDELOR OMOGENE CONFORM ECUATIILOR FUNDAMENTALE
  Condiție generală de stabilitate absolută (148).
  Alte forme ale acestei stări (152).
  Stabilitate în ceea ce privește schimbările continue de fază (154).
  Condiții care caracterizează limitele stabilității în acest sens (163).
  ILUSTRAȚII GEOMETRICE
  Suprafețe pe care compoziția corpurilor reprezentate este constantă (166).
  Suprafețe și curbe pentru care compoziția corpului reprezentat se modifică, dar temperatura și presiunea acestuia sunt constante (169).
  FAZE CRITICE
  Definiție (182).
  Numărul de modificări independente de care este capabilă faza critică, rămânând astfel (183).
  Exprimarea analitică a condițiilor care caracterizează fazele critice. Poziția fazelor critice în raport cu limitele de stabilitate (183).
  Modificări care sunt posibile în diferite circumstanțe pentru o masă care a fost inițial o fază critică (185).
  Despre valorile potențialelor atunci când cantitatea uneia dintre componente este foarte mică (189).
  LA UNELE ÎNTREBĂRI LEGATE DE STRUCTURA MOLECULARĂ A CORPURILOR
  Componente proxime și primare (192).
  Fazele energiei disipate (195).
  Cataliza este un agent catalitic perfect (196).
  Ecuația fundamentală pentru fazele energiei disipate poate fi derivată din mai multe vedere generală ecuația fundamentală (196).
  Fazele de energie disipată pot fi uneori singurele faze a căror existență poate fi determinată experimental (197).
  CONDIȚII DE ECHILIBRI PENTRU MASELE HETERGENE SUB INFLUENȚA GRAVITAȚIEI
  Această problemă este tratată în două moduri diferite:
  Elementul de volum este tratat ca variabil (199).
  Elementul de volum este tratat ca fix (203).
  ECUAȚII FUNDAMENTALE ALE GAZELOR IDEALE ȘI A AMESTURILOR DE GAZE
  Gaz ideal (206).
  Amestec ideal de gaze. Legea lui Dalton (210).
  Câteva concluzii legate de potențialele lichidelor și solide (223).
  Considerații privind creșterea entropiei cauzată de difuzie la amestecarea gazelor (225).
  Fazele energiei disipate ale unui amestec de gaze ideale, ale căror componente interacționează chimic între ele (228).
  Amestecuri de gaze cu componente transformatoare (232).
  Cazul peroxidului de azot (236).
  Ecuații fundamentale pentru fazele de echilibru (244).
  SOLIDE
  Condiții de echilibru intern și extern pentru solidele în contact cu lichidele, în raport cu toate stările posibile de deformare a solidelor (247).
  Deformațiile sunt exprimate prin nouă derivate (248).
  Modificarea energiei într-un element solid (248).
  Derivarea condițiilor de echilibru (250).
  Discuție despre condiția referitoare la dizolvarea unui solid (258).
  Ecuații fundamentale pentru solide (267).
  Solide absorbante lichide (283).
  TEORIA CAPILARITĂȚII
  Suprafeţe de discontinuitate între mase lichide
  Observații preliminare. Suprafețele de fractură. Suprafata de separare (288).
  Discuția problemei. Condițiile particulare de echilibru pentru masele adiacente legate de temperatură și potențiale, obținute anterior, nu își pierd semnificația sub influența suprafeței de discontinuitate. Energia de suprafață și entropia. Densitățile de suprafață ale substanțelor constitutive. Expresie generală pentru variația suprafețelor de energie. Condiție de echilibru referitoare la presiunile în masele adiacente (289).
  Ecuații fundamentale pentru suprafețele de discontinuitate între mase lichide (300).
  Despre determinarea experimentală a ecuațiilor fundamentale pentru suprafețele de discontinuitate între mase lichide (303).
  Ecuații fundamentale pentru suprafețele plane de discontinuitate între mase lichide (305).
  Despre stabilitatea suprafețelor de discontinuitate:
  1) în raport cu modificările naturii suprafeței (310).
  2) în raport cu modificările în care se modifică forma suprafeţei (316).
  Despre posibilitatea formării unui lichid de altă fază în interiorul unui lichid omogen (328).
  Cu privire la posibilitatea formării la suprafața unde vin în contact două lichide omogene diferite, o nouă fază lichidă diferită de acestea (335).
  Înlocuirea potențialelor cu presiuni în ecuațiile fundamentale ale suprafețelor (342).
  Relații termice și mecanice legate de rezistența la rupere a suprafeței de rupere (348).
  Filme impermeabile (354).
  Condiții de echilibru intern pentru un sistem de mase lichide eterogene, ținând cont de influența suprafețelor de discontinuitate și a forței gravitaționale (356).
  Condiții de stabilitate (367).
  Despre posibilitatea formării unei noi suprafeţe de discontinuitate în locul unde se întâlnesc mai multe suprafeţe de discontinuitate (369).
  Condiții de stabilitate pentru lichide în ceea ce privește formarea unei noi faze la linia unde se întâlnesc trei suprafețe de discontinuitate (372).
  Condiții de stabilitate a lichidelor în ceea ce privește formarea unei noi faze în punctul în care „întâlnesc vârfurile a patru mase diferite (381).
  Filme lichide (385).
  Definirea elementului de film (385).
  Fiecare element poate fi considerat în general ca fiind într-o stare de echilibru. Proprietățile unui element într-o astfel de stare și suficient de gros încât interiorul său să aibă proprietățile unei substanțe în vrac. Condiții în care întinderea filmului nu va provoca o creștere a tensiunii. Dacă filmul are mai mult de o componentă care nu aparține maselor adiacente, atunci întinderea va cauza, în general, o creștere a tensiunii. Valoarea elasticității filmului derivată din ecuațiile fundamentale ale suprafețelor și maselor. Elasticitate observabilă (385).
  Elasticitatea filmului nu dispare la limita la care partea sa interioară își pierde proprietățile unei substanțe din masă, dar apare un anumit tip de instabilitate (390).
  Aplicarea condițiilor de echilibru deja derivate pentru un sistem supus influenței gravitației (pp. 361-363) la cazul unui film lichid (391).
  În ceea ce privește formarea peliculelor lichide și procesele care conduc la distrugerea acestora. Pete negre în peliculele de apă cu săpun (393).
  SUPRAFEȚE TERMINALE ÎNTRE SOLIDE ȘI LICHIDE
  Observații preliminare (400).
  Condiții de echilibru pentru solide izotrope (403).
  Influența gravitației (407).
  Condiții de echilibru în cazul cristalelor (408).
  Influența gravitației (411).
  Restricții (413).
  Condiții de echilibru pentru o linie în care apar trei mase diferite, dintre care una solidă (414).
  Relaţii generale (418).
  Metodă diferită și notație diferită (418).
  FORTA ELECTROMATORIE
  Modificări ale condițiilor de echilibru sub influență forta electromotoare (422).
  Ecuația debitului. Ioni. Echivalenți electrochimici (422).
  Condiții de echilibru (423).
  Patru cazuri (425).
  Electrometru Lippmann (428).
  Limitări cauzate de rezistența pasivă (429).
  Proprietăți generale ale unui dispozitiv electrochimic perfect (430).
  Reversibilitatea ca test de idealitate. Determinarea forței electromotoare din modificările care apar în celulă. Modificarea formulei pentru cazul unui dispozitiv neideal (430).
  Când temperatura celulei este considerată constantă, modificarea entropiei cauzată de absorbția sau eliberarea de căldură nu poate fi neglijată; dovadă în acest sens pentru o baterie cu gaz Grove încărcată cu hidrogen și azot, de curenți cauzați de diferențele de concentrație a electrolitului și pentru electrozi de zinc și mercur într-o soluție de sulfat de zinc (431).
  Același lucru este valabil și atunci când au loc procese chimiceîn anumite privințe, se arată prin raționament a priori, bazat pe fenomenul care se produce prin combinarea directă a elementelor apei sau a elementelor acidului clorhidric și prin absorbția căldurii, ceea ce Favre a observat de multe ori în celulele galvanice sau electrolitice ( 434).
  Diferitele stări fizice în care ionul este depus nu afectează mărimea forței electromotoare dacă fazele coexistă. Experimentele lui Raoul (441).
  Alte formule pentru forța electromotoare (446).
  Notele editorului (447).

Din prefața editorului: Principalele lucrări termodinamice ale lui Gibbs, a căror traducere este dată în această carte, au apărut în 1873-1878, dar cunoașterea lor prezintă nu numai interes istoric pentru cititorul modern...