Voi rezolva examenul la clasa de chimie Dmitri Gușchin. Scopul examenului de stat unificat KIM

Pe 14 noiembrie 2016, pe site-ul FIPI au fost publicate documente aprobate. opțiuni demo, codificatoare și specificații de testare materiale de măsurare singur examen de statși principalul examen de stat în 2017, inclusiv la chimie.

Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat în chimie 2017 cu răspunsuri

Varianta de sarcini + răspunsuri	Descărcați demo
Caietul de sarcini	varianta demo himiya ege
Codificator	codificator

Versiuni demonstrative ale examenului unificat de stat în chimie 2016-2015

Chimie	Descărcați demonstrația + răspunsuri
2016	ege 2016
2015	ege 2015

Există schimbări semnificative în CMM în chimie în 2017, astfel încât versiunile demo din anii anteriori sunt furnizate pentru referință.

Chimie – modificări semnificative: Structură optimizată lucrare de examen:

1. Structura părții 1 a CMM a fost schimbată fundamental: sarcinile cu alegerea unui singur răspuns au fost excluse; sarcinile sunt grupate în blocuri tematice separate, fiecare dintre acestea conținând sarcini atât de nivel de dificultate de bază, cât și de nivel avansat.

2. Numărul total de sarcini a fost redus de la 40 (în 2016) la 34.

3. S-a modificat scala de evaluare (de la 1 la 2 puncte) pentru îndeplinirea sarcinilor de un nivel de complexitate de bază, care testează asimilarea cunoștințelor despre legătura genetică substanțe anorganice și organice (9 și 17).

4. Maximum scor primar pentru finalizarea lucrării în ansamblu va fi de 60 de puncte (în loc de 64 de puncte în 2016).

Durata examenului unificat de stat în chimie

Durata totală a lucrării de examinare este de 3,5 ore (210 minute).

Timpul aproximativ alocat pentru îndeplinirea sarcinilor individuale este:

1) pentru fiecare sarcină a nivelului de bază de complexitate al părții 1 – 2–3 minute;

2) pentru fiecare sarcină nivel superior dificultatea părții 1 – 5–7 minute;

3) pentru fiecare sarcină nivel înalt Dificultatea părții 2 – 10–15 minute.

Rezultatul examenului unificat de stat la chimie nu mai mic decât numărul minim de puncte stabilit dă dreptul de admitere la universitățile din specialitățile unde se află în listă. examenele de admitere există o materie de chimie.

Universitățile nu au dreptul de a înființa prag minim la chimie sub 36 de puncte. Universități de prestigiu, de regulă, își stabilesc pragul minim mult mai mare. Pentru că pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune.

Pe site-ul oficial al FIPI, sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioada timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de dificultate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile atunci când se pregătesc pentru examenul de stat unificat.

Versiunea timpurie a examenului de stat unificat în chimie 2017

An	Descărcați versiunea timpurie
2017	varianta po himii
2016	descărcare

Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat în chimie 2017 de la FIPI

Varianta de sarcini + răspunsuri	Descărcați versiunea demo
Caietul de sarcini	varianta demo himiya ege
Codificator	codificator

ÎN Opțiuni pentru examenul de stat unificat la chimie în 2017 au loc modificări față de CMM-ul anului precedent 2016, de aceea este indicat să se desfășoare instruirea conform versiunii actuale, iar pentru dezvoltarea diversificată a absolvenților să utilizeze versiunile anilor anteriori.

Materiale și echipamente suplimentare

Pentru fiecare optiune de examen Lucrări de examinare unificată de statîn chimie sunt atașate următoarele materiale:

− tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev;

− tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

− seria electrochimică a tensiunilor metalice.

Aveți voie să utilizați un calculator neprogramabil în timpul examinării. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul unificat de stat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia.

Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista testelor de admitere pentru specialitatea aleasă
(direcția antrenamentului).

Lista examenelor de admitere la universități pentru toate specialitățile (domeniile de pregătire) este stabilită prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate selectează din această listă anumite materii pe care le indică în regulile de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile web ale universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate.

În 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, îmbunătăți) o disciplină atât de complexă precum chimia.

Nu există modificări la examenul de stat unificat KIM 2020 în chimie.

Nu amâna pregătirea pentru mai târziu.

Când începeți să analizați sarcinile, mai întâi studiați teorie. Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări cu privire la ceea ce trebuie să știți la finalizarea sarcinii. vă va ghida în studiul subiectelor de bază și va determina ce cunoștințe și abilități vor fi necesare la finalizarea sarcinilor de examen de stat unificat în chimie. Pentru succes promovarea examenului de stat unificatîn chimie – teoria este cea mai importantă.
Teoria trebuie susținută practica, rezolvând permanent probleme. Deoarece majoritatea greșelilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul și nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât decizi mai des teste de subiect, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza versiuni demo de la FIPI dați o astfel de oportunitate de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să arunci o privire. În primul rând, decideți singur și vedeți câte puncte obțineți.

Puncte pentru fiecare sarcină de chimie

1 punct - pentru sarcinile 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 puncte - 35.
4 puncte - 32, 34.
5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrării de examen constă din două blocuri:

Întrebări care necesită un răspuns scurt (sub forma unui număr sau a unui cuvânt) - sarcinile 1-29.
Probleme cu răspunsuri detaliate – sarcini 30-35.

Timpul de examinare la chimie este alocat de 3,5 ore (210 minute).

La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie să le înțelegeți

Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul de chimie. Restul de 30% este capacitatea de a folosi foile de cheat furnizate.

Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
Pentru a promova cu succes Examenul Unificat de Stat la chimie, trebuie să rezolvi multe: sarcini de pregătire, chiar dacă par ușoare și de același tip.
Distribuiți-vă forțele corect și nu uitați de odihnă.

Îndrăznește, încearcă și vei reuși!

Pentru a finaliza sarcinile 1–3, utilizați următoarea serie de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1–3 este o succesiune de numere sub care sunt indicate elementele chimice dintr-un rând dat.

1. S
2. Na
3. Al
4. Si
5. Mg

Sarcina nr. 1

Determinați care atomi din elementele indicate în serie conțin un electron nepereche în starea fundamentală.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Să-l notăm formula electronica pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și descrieți formula electronic-grafică a ultimului nivel electronic:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Sarcina nr. 2

Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea creșterii proprietăților reducătoare.

Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns.

Raspuns: 352

Explicaţie:

În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupele secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.

Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc la deplasarea spre stânga de-a lungul perioadei și în jos în subgrup. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în ordinea Al, Mg, Na

Sarcina nr. 3

Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă o stare de oxidare de +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentată în substanțe complexe:

Sulf – „-2”, „+4” și „+6”

Na sodiu – „+1” (singură)

Aluminiu Al – „+3” (singure)

Siliciu Si – „-4”, „+4”

Magneziu Mg – „+2” (singură)

Sarcina nr. 4

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care conțin ionic legătură chimică.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5.PCl 3

Raspuns: 12

Explicaţie:

În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal.

Pe baza acestui criteriu, legătura de tip ionic apare în compușii KCl și KNO3.

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, cationi de trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic apare în compusul (CH 3) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -.

Sarcina nr. 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

O	B	ÎN

Raspuns: 241

Explicaţie:

N2O3 este un oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.

Al 2 O 3 este un oxid de metal în starea de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO, sunt amfoteri.

HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece la disocierea într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Sarcina nr. 6

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.

2) Hidroxid de fier (ll) – bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfatul de magneziu este o sare a unui metal mai activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl 3 – o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția este imposibilă.

Sarcina nr. 7

Din lista de substanțe propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

1.BaO
2. CuO
3.NU
4. SO 3
5. PbO2

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2, reacţionează cu apa.

Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H20 = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

Sarcina nr. 8

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 52

Explicaţie:

Singurele săruri dintre aceste substanțe sunt nitratul de sodiu și clorura de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate forma un precipitat în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală comună printre cei care susțin examenul de stat unificat în chimie este să nu înțeleagă că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu din cauza reacției care are loc:

NH3 + H2O<=>NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Sarcina nr. 9

Într-o schemă de transformare dată

Cu X> CuCl2 Y> CuI

substanțele X și Y sunt:

1. AgI
2. eu 2
3.Cl2
4.HCI
5.KI

Raspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:

Cu + Cl2 = CuCl2

Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate de acestea:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Sarcina nr. 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1433

Explicaţie:

Un agent de oxidare într-o reacție este o substanță care conține un element care își scade starea de oxidare

Sarcina nr. 11

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interacțiuni similare. O sare reacţionează cu un hidroxid de metal dacă substanţele iniţiale sunt solubile, iar produsele conţin un precipitat, un gaz sau o substanţă uşor disociabilă. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - o sare reacţionează cu un metal dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activități este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al(OH) 3 – hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și hidroxizii Be(OH) 2 și Zn(OH) 2 ca excepții, sunt clasificați ca amfoteri.

Prin definiție, hidroxizi amfoteri se numesc cele care reacţionează cu alcalii şi aproape toţi acizii solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că varianta de răspuns 2 este adecvată:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20

Al(OH)3 + LiOH (soluție) = Li sau Al(OH)3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în paragraful A.

ZnCI2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba(OH)2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCI2

D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Singurele metale care nu reacţionează sunt argintul, platina şi aurul:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 este un acid puternic proprietăți oxidante, pentru că oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:

4HNO3(conc.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Sarcina nr. 12

Stabiliți o corespondență între formula generală a unei serii omoloage și denumirea unei substanțe aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN

Raspuns: 231

Explicaţie:

Sarcina nr. 13

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) ciclopentenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem structurale și formule moleculare substanțele enumerate în stare

Numele substanței	Formula structurală	Formula moleculară
ciclopentan		C5H10
2-metilbutan
1,2-dimetilciclopropan		C5H10
		C5H10

ciclopentenă

Sarcina nr. 14

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metilpropan

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Dintre hidrocarburile care reacționează cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu sunt cele care conțin legături C=C sau C≡C în formula lor structurală, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși).

Metilbenzenul și stirenul sunt potrivite în acest fel.

Sarcina nr. 15

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are slab proprietăți acide, mai pronunțat decât la alcooli. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un agent de orientare de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Sarcina nr. 16

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.

1) glucoză

2) zaharoză

3) fructoză

5) amidon

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 25

Explicaţie:

Toate substanțele enumerate sunt carbohidrați. Dintre carbohidrați, monozaharidele nu suferă hidroliză. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. Prin urmare, zaharoza și amidonul din lista de mai sus sunt supuse hidrolizei.

Sarcina nr. 17

Este specificată următoarea schemă a transformărilor substanței:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre substanțele indicate sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilena

Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel.

Sarcina nr. 18

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și produs, care se formează în principal atunci când această substanță reacţionează cu brom: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la cel primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul, nu 1-bromopropanul:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:

Ciclopropan și ciclobutan - cicloalcanii cu o dimensiune minimă a inelului suferă de preferință reacții de adiție însoțite de ruperea inelului:

Înlocuirea atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la cei secundari și primari. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Sarcina nr. 19

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat duce la oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse cu hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:

Când acidul sulfuric concentrat reacționează cu etanolul la încălzire, este posibilă formarea a doi produși diferiți. Când este încălzită la o temperatură sub 140 °C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140 °C, are loc deshidratarea intramoleculară, în urma căreia se formează etilenă:

Sarcina nr. 20

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.

1) nitrat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt acele reacții în care unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere ale absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toți bicarbonații metalici se descompun chiar și cu o încălzire ușoară (60 o C) în carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu are loc nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția nu este redox deoarece Niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Sarcina nr. 21

Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) utilizarea unui inhibitor

Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

1) scaderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade pe măsură ce temperatura scade

2) creșterea presiunii în sistem:

Creșterea presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

Scăderea concentrației reduce întotdeauna viteza de reacție

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactivi crește întotdeauna viteza de reacție

5) utilizarea unui inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.

Sarcina nr. 22

Stabiliți o corespondență între formula substanței și produsele electrolizei soluție apoasă a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii de Na+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Cationii de Mg 2+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 - anionii și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Deci răspunsul 2 (hidrogen și oxigen) este potrivit.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anionii și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.

Anionii constând dintr-un singur element chimic(cu excepția F -) câștigă competiția de la moleculele de apă pentru oxidarea la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Prin urmare, răspunsul opțiunea 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate sunt ușor de redus în condiții de soluție apoasă:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduuri acide care conțin un element care formează acid în cel mai înalt grad oxidare, pierde competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Astfel, varianta de răspuns 1 (oxigen și metal) este adecvată.

Sarcina nr. 23

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3

format dintr-o „bază” slabă Fe(OH)3 și un acid puternic H2SO4. Concluzie - mediul este acid

B) clorură de crom (III) - CrCl 3

format din „baza” slabă Cr(OH) 3 și acidul puternic HCl. Concluzie - mediul este acid

B) sulfat de sodiu - Na2SO4

Format din baza tare NaOH și acidul tare H2SO4. Concluzie - mediul este neutru

D) sulfură de sodiu - Na2S

Format din baza tare NaOH și acid slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.

Sarcina nr. 24

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a sistemului de echilibru

CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q

și direcția deplasării echilibru chimic ca urmare a acestei influențe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub influența externă asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestei influențe externe (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO face ca echilibrul să se deplaseze către reacția directă, deoarece are ca rezultat o scădere a cantității de CO.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul către reacția care are ca rezultat o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa spre reacția opusă.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către reacția directă, deoarece, ca urmare, reduce cantitatea de clor.

Sarcina nr. 25

Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv care poate fi folosit pentru a distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul celei de-a treia numai dacă aceste două substanțe interacționează diferit cu ea și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge din exterior.

A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl 2 nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu are loc.

B) Soluțiile de Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. Soluția de Na 2 SO 4 nu reacţionează, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na2CO3, dar Ca(OH)2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na2CO3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Sarcina nr. 26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 2331

Explicaţie:

Amoniac - utilizat în producția de îngrășăminte azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producție acid azotic, din care, la rândul lor, se obțin îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.

Etilena este folosită pentru a produce compuși cu greutate moleculară mare (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27–29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, păstrând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu mostrele date în formular. Unități de măsură mărimi fizice nu e nevoie sa scrii.

Sarcina nr. 27

Ce masă de hidroxid de potasiu trebuie dizolvată în 150 g apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Raspuns: 50

Explicaţie:

Fie masa de hidroxid de potasiu, care trebuie dizolvată în 150 g de apă, să fie egală cu x g Apoi masa soluției rezultate va fi (150 + x) g și fracție de masă alcalii dintr-o astfel de soluție pot fi exprimați ca x/(150+x). Din condiția știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este 0,25 (sau 25%). Astfel, ecuația este valabilă:

x/(150+x) = 0,25

Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25% este de 50 g.

Sarcina nr. 28

Într-o reacție a cărei ecuație termochimică este

MgO (tv.) + CO2 (g) → MgCO3 (tv.) + 102 kJ,

Au intrat 88 g dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Răspuns: ___________________________ kJ.

Răspuns: 204

Explicaţie:

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon:

n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 mol,

Conform ecuației reacției, atunci când 1 mol de CO 2 reacţionează cu oxidul de magneziu, se eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Desemnând cantitatea de căldură degajată ca x kJ, putem scrie următoarea proporție:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Prin urmare, ecuația este valabilă:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ.

Sarcina nr. 29

Determinați masa zincului care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 L (N.S.) de hidrogen. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)

Răspuns: ___________________________ g.

Răspuns: 6.5

Explicaţie:

Să scriem ecuația reacției:

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Să calculăm cantitatea de substanță hidrogen:

n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Deoarece în ecuația de reacție există coeficienți egali în fața zincului și hidrogenului, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt de asemenea egale, adică.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, prin urmare:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Nu uitați să transferați toate răspunsurile la formularul de răspuns nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile pentru finalizarea lucrării.

Sarcina nr. 33

Bicarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Răspuns:

Explicaţie:

Bicarbonatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit conform ecuației:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Reziduul solid rezultat este format aparent numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric are loc următoarea reacție:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calculați cantitatea de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu:

n(NaHC03) = m(NaHC03)/M(NaHC03) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

prin urmare,

n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II):

n(CO2) = n(Na CO3) = 0,258 mol.

Să calculăm masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță:

m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, se poate desfășura în conformitate cu două ecuații diferite:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (cu exces alcalin)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon)

Din ecuațiile prezentate rezultă că numai sare medie se obține la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, și numai sare acidă la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Conform calculelor, ν(CO 2) > ν(NaOH), prin urmare:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Aceste. Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea unei sări acide, adică. conform ecuatiei:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Efectuăm calculul pe baza lipsei de alcali. Conform ecuației reacției (III):

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, prin urmare:

m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta.

Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, adică. numai 0,25 moli de CO2 au fost absorbiţi din 0,258 moli. Atunci masa CO2 absorbită este:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Apoi, masa soluției este:

m(soluție) = m(soluție de NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu din soluție va fi astfel egală cu:

ω(NaHC03) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Sarcina nr. 34

Combustie 16,2 g materie organică de structură aciclică s-au obținut 26,88 l (n.s.) dioxid de carbon și 16,2 g apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu soluție de amoniac oxid de argint.

Pe baza datelor despre condițiile problemei:

1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice;

2) notează formula moleculară a unei substanțe organice;

3) întocmește o formulă structurală a unei substanțe organice care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația pentru reacția de hidratare a materiei organice.

Răspuns:

Explicaţie:

1) Pentru a determina compoziția elementară, să calculăm cantitățile de substanțe dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea:

n(C02) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. substanțe) = m(C) + m(H) = 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică.

Formula generala compus organic- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Astfel, cea mai simplă formulă a substanței este C 4 H 6. Formula adevărată a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Aceste. fi, de exemplu, C8H12, C12H18 etc.

Condiția prevede că hidrocarbura este neciclică și o moleculă din ea poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate exista doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu mai mare greutate moleculară numărul de legături multiple este mai mare decât unul peste tot. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă.

2) Formula moleculară a unei substanțe organice este C 4 H 6.

3) Dintre hidrocarburi, alchinele în care legătura triplă este situată la capătul moleculei interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pentru a evita interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint, compoziția de alchină C4H6 trebuie să aibă următoarea structură:

CH3-C≡C-CH3

4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur.

Nitrură de sodiu cântărind 8,3 g a reacţionat cu acid sulfuric cu o fracţie de masă de 20% şi o masă de 490 g. Apoi a fost adăugată sodă cristalină cu greutatea de 57,2 g în soluţia rezultată . Notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei, furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Rotunjiți răspunsul pentru site la un număr întreg.

Examen de stat real unificat 2017. Sarcina 34.

Substanța ciclică A (nu conține oxigen sau substituenți) se oxidează cu ruperea inelului la substanța B cu o greutate de 20,8 g, ai cărei produse de ardere sunt dioxid de carbon cu un volum de 13,44 l și apă cu o greutate de 7,2 g a sarcinii: 1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a substanței organice B; 2) notează formulele moleculare ale substanțelor organice A și B; 3) machiaj formule structurale substanțele organice A și B, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din moleculă; 4) scrieți ecuația pentru reacția de oxidare a substanței A cu o soluție de sulfat de permanganat de potasiu pentru a forma substanța B. În răspunsul pentru situs, indicați suma tuturor atomilor dintr-o moleculă a substanței organice originale A.